氨气与铵盐.
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质
氨气与铵盐的化学性质
一、氨气的化学性质：
氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。
（1）氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，即：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
（2）氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
（3）还原性：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）
二、铵盐的化学性质
(1) 铵盐受热分解，一般分解成氨和相应的酸，例如：
NH4HCO3 = (加热）= NH3↑+ CO2↑+ H2O
拓展：硝酸铵的受热分解
硝酸铵极不稳定，分解产物会因为温度的高低而不同。
NH4NO3 =（110摄氏度）= NH3↑+ HNO3↑
NH4NO3 =（190摄氏度）= N2O↑+ 2H2O↑
当温度超过300摄氏度（或撞击）硝酸铵即会发生爆炸性分解（硝铵炸药爆炸原理）。
2NH4NO3 =（300摄氏度）= N2↑+ O2↑+ 4H2O↑
当温度超过400摄氏度且用Pt作催化剂，就会发生如下分解
400℃, Pt
5NH4NO3 ========== 4N2↑+ 2HNO3↑+ 9H2O↑
（2）铵盐与碱共热均产生氨气：NH4+ +OH-===NH3↑+H2O 例如：NH4Cl+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl
实验室制氨气原理：2NH4Cl+Ca(OH)2（消石灰）=加热
=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（平时保存化肥时应注意什么问题？）
氨气及铵盐
(3)还原性。
4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O =====______________(工业制硝酸)。 △
(4)与某些盐反应。
Al3+＋3NH
Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 H 3· 2O===______________________
[实验室制Al(OH)3]。
３.
C
二、铵盐
１.从反应上看，都是氨与酸反应的产物；从 构成上看，都是由铵根离子(NH4+)和酸根离 子构成的离子化合物．
2．化学性质 (1)与水反应：NH3＋H2O NH3· 2O H _________ NH4 ＋OH－。
＋
(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1 g· －3，氨 cm 水有挥发性，溶液呈弱碱性．氨水中的溶质是 NH ，其溶 3 液的密度随溶质的质量分数增大而 减小 ．)
思考：氨水的成分中含有的分子有： 离子有： ．
2.
A
3.
H2 NH3+HCl = NH4Cl SO2 H2S+OH- = HS-+H2O
6.
把naoh溶液加到某物质的固体或溶液里加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝即判断该物质是铵盐或含有nh1
氨
气
氨
气
氨
气
1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度 无 刺激性 小 极易 比空气____，易液化，____溶于水(通常 1 体积水能溶 解 700 体积氨气)。
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
高一化学氨气及铵盐知识点讲解
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3 ?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3 ?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+N H3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
【同步练习题】
1.下列气体中,室温下能大量共存的是()。
A.NH3、CO2、HCl
B.H2、C12、H2S
C.NH3、O2、H2
D.CO2、H2S、SO2
答案：C
2.氨水中存在着由水电离出的少量H+,因此氨水中存在的微粒共有()。
A.两种
B.四种
C.五种
D.六种
答案：D
3.在下列反应中,氨作为氧化剂参加的反应是()。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4
B.4NH3+5O2=4NO+6H20
知识讲解_氨和铵盐(基础)
氨和铵盐
【学习目的】
1、理解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，理解氨气的工业制法。
3、理解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】
要点一、氨气
1、物理性质
通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水〔常温常压下，体积比为1∶700〕，氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质
〔1〕与水反响：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
要点诠释：
NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用潮湿的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
〔2〕与酸反响：氨气与酸反响生成铵盐
NH3+HCl=NH4Cl〔白烟〕
NH3+HNO3=NH4NO3〔白烟〕
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
〔3〕与某些盐反响：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反响：
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
〔4〕复原性
氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有复原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
【高清课堂：氨和铵盐ID：395522#氨气的实验室制法】
3、氨气的实验室制法
〔1〕原理：利用复分解反响强碱制弱碱
2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨和铵盐高中化学
氨和铵盐
1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。 (2)分子结构
电子式：，空间结构：三角锥形。
(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －
，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、
H 2O 、NH ＋
4、OH －
、H ＋
。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△
NH 3↑＋H 2O 。
②氨气与酸反应
a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。 ③NH 3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O 。 ④与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液，完成下表：
被滴试剂 现象 离子方程式
FeCl 3溶液
生成红褐色沉淀 Fe 3
＋
＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋
3NH ＋
4 AlCl 3溶液
生成白色沉淀
Al 3
＋
＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋
3NH ＋
4
(4)
2．铵盐及NH ＋
4的检验 (1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质
氨 气 和 铵 盐
氨 气 和 铵 盐
一、铵盐：NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NH 4HCO 3 NH 4NO 3
1、受热容易分解
NH 4Cl ===加热 NH 3↑+ HCl ↑ NH 4HCO 3===加热 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O
5NH 4NO 3 ===加热 4N 2↑+ 2HNO 3 + 9H 2O
① 铵盐分解时不一定产生NH 3 ② 铵盐容易分解可用于物质的分离
【训练题】 用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）
A 氯化铵和消石灰
B 碳酸氢铵和过氧化钠
C 氯化铵和氯化钠
D 碘和氯化铵
2、与碱反应
① 与强碱的稀溶液反应，不加热：NH +
4 + OH - = NH 3·H 2O
② 与强碱的浓溶液反应，或与强碱的稀溶液在加热的条件下反应：NH +
4 + OH - ==加热
NH 3·H 2O
③ 与强碱在固态下反应：2NH 4Cl + Ca(OH)2 ==加热 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O
注意：此时绝不能写成离子方程式。
3、铵根离子的检验
试样−−−−−−−−→−浓氢氧化钠溶液、加热使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
【训练题】 用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）
A 氯化铵和消石灰
B 碳酸氢铵和过氧化钠
C 氯化铵和氯化钠
D 碘和氯化铵
二、氨气的物理性质
①有刺激性气味 ② 极易溶于水（1:700） ③ 易液化
三、氨气的化学性质
1、与酸反应 NH 3 + HCl = NH 4Cl 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4
说明：氨气不能用浓硫酸干燥
【趣味实验】两根玻璃棒分别蘸有浓氨水和浓盐酸，将两个玻璃棒靠近但是没有接触时，产生大量的白烟。你能做出合理的解释吗？
鲁教版高中化学3.3.2氨与铵盐ppt
。
是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：_2_N_H__3＋__3_C__u_O_=_=_△=_=_=_N__2＋__3_C__u_ ＋3H2O 。
二、铵盐
1.铵盐
(1)物理性质：白色晶体、易溶于水 (2)化学性质：①不稳定性
现象：试管底部固体逐渐减 少，试管上部壁上有白色固 体附着。
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ NaOH＋NH4Cl==△===NH3↑＋NaCl＋H2O
NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O
【思考】1. 如何储存和使用铵态氮肥（课本P112）？ 2.NH4+如何检验？
（3）.铵盐性质的应用 (1)NH＋ 4 的检验
①原理
所有铵盐都能和碱反应放出氨气。铵盐的检验 不能用加热分解法。
【思考】不用NaOH和KOH
1. 能用其他碱（如NaOH和 KOH）吗？，能用其他铵盐吗? 2.能用浓硫酸或无水CaCl2干燥 吗？
还能吸收多余的NH3
Байду номын сангаас
深度思考
1.根据氨气的制备装置，回答下列问题。 (1)制氨气时，能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2吗？ 为什么？ 提示 不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、 KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在 加热条件下还会严重的腐蚀试管。
新人教版高中化学必修二《氨和铵盐》教学课件
(2)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和 NaCl。 ( ) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达 温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和 NaCl的目的。
(3)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。 ( ) 提示:√。氨气溶于水溶液显碱性,不与碱石灰反应,故 可用碱石灰干燥氨气。
_内__液___体__呈__红__色_
结 _氨__极___易__溶__于__水__, 论 _水__溶___液__呈__碱__性_
将分别蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近
产___生__大__量__白__烟__
_氨__气___与__氯__化__氢__气_ _体__反___应__生__成__白__色_ _晶__体__
充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列
组合中不可能形成喷泉的是________。
A.SO2和H2O C.NH3和H2O
B.CO2和NaOH溶液 D.NO和H2O
(2)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分 析,图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是 ________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小 ”)。
知识点一 喷泉实验 【重点释疑】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
氨和铵盐-高中化学必修二课件
制取氨气的净化和尾气处理装置 (1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、 浓硫酸和无水氯化钙干燥。
(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水 或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒 吸，常采用的装置有：
本节内容结束
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
常温常压 1:700 1:500
1:40
1:2
比较和归类，是学习化学的好方法。
生活小知识：
虽然氨气并不能称为有毒气体，但由于氨气溶解 度大且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜、眼黏膜 上，产生刺激和炎症，吸入氨气，会刺激人的鼻喉等 黏膜，接触过多会出现病状。故液氨大量泄漏时，必 须采取防范措施。
例如：向地势低、逆风方向跑离事故区，及 时吸入新鲜空气与水，并用大量水冲洗眼睛。
第二节 氮及其化合物
第2课时 NH3和铵盐
氨气的泄漏事件
某年某月25日下午1点10分左右，大兴区正大熟食厂冷冻车间
的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲 出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸 都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的道路上。消防员利用喷雾水 枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
3、氨气的用途 4、检验氨气的方法
与NO、NO2、CuO等氧化剂反应
① 湿润的红色石蕊试纸
氨气+铵盐知识点总结
氨气+铵盐
1.NH 3的物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻，极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。NH 3易液化得到液氨，常用作致冷剂。
注意：氨水的密度比水小，且氨水浓度越大，密度越小。
2.NH 3的分子结构：三角锥形_____________；电子式：____________；结构式：_____________；
3.NH 3的化学性质：
（1）与水反应：（显碱性） （2）与酸反应（NH 3与挥发性酸反应产生白烟）：
343343
HCl NH NH Cl HNO NH NH NO +→+→（产生白烟） （3）与某些盐反应：()3324Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+
（4）还原性：3224NH 5O 4NO 6H O ∆
+−−−→+催化剂（NH 3催化氧化，工业制HNO 3的基础） 4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ，2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ，8NH 3+3Cl 2 →N 2+6NH 4Cl
4.NH 3的制法：
（1）NH 3的实验室制法：用铵盐与消石灰混合加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−
→+↑+ 发生装置：“固固加热”，发生装置与制O 2相似。
干燥装置：干燥剂选碱石灰
收集装置：向下排空气法收集气体，在试管口塞上棉花团，是为了防止NH 3与空气对流。 尾气处理装置：用水，注意防倒吸
检验：(a)湿润的红色石蕊试纸变蓝；(b)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。
氨气和铵盐
铵盐与碱反应的离子方程式 固体铵盐与固体碱反应，不能写离子方程式。在溶液中发生 反应，根据反应条件及浓度的不同，生成不同的产物。如 a．浓溶液不加热： ＋OH－===NH3↑＋H2O
b．稀溶液加热：
c．稀溶液不加热：
＋OH－
NH3↑＋H2O
＋OH－===NH3·H2O
3．NH4 的检验 OH 呈碱性――→ △ 湿润的 红 未知液＋ ――→ 明含 NH4 。
＋ －
＋
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色石蕊试纸变 蓝 色，则证
1．物理性质：都是白色或无色晶体，都 易 溶于水。
2．化学性质(三解：水解、碱解、加热分解) (1)水解反应
离子方程式为：
(2)与碱共热分解产生NH3 ＋ － △ NH ↑＋H O NH4 ＋OH ===== 3 2 。 (3)受热分解 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： △ NH ↑＋HCl↑ 、 NH4Cl===== 3
粒子浓度大小顺序为c(NH3· H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)
和 OH－
提示：
1、氨水质量分数越大，其密度越小，因此质量分数为x%
的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水 的质量分数小于2x%。 2、计算氨水的浓度c(氨水)和w(NH3)时按开始通入的NH3 计。
三、氨和铵盐
氨水成分：
分子：H2O、NH3、NH3· 2O H 离子：H＋、OH－、NH4＋
【辨析· 比较】 液氨和氨水 氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温得到的液态氨， 是纯净物，即液氨由氨分子组成的液体。
（2）、与酸反应（实验）氨与HCl反应.flv NH3+ HCl === NH4Cl （产生白烟） NH3+HNO3 === NH4NO3 （产生白烟） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
（5）干燥方法：碱石灰
2.加热浓氨水 （1）原理： （2）装置： 3.浓氨水中加固态碱性物质 NH3· 2O H NH3↑+H2O
（1）原理：
加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、 碱石灰等）,使平衡： NH3+H2O NH3· 2 O H NH4+ +OH逆向移动，同时放热，促进NH3· 2O分解。 H
（2）装置：
例题与练习：
1、有关氨的性质的叙述正确的是（ A．氨能在氧气中燃烧
A、B ）
B．氨水呈碱性
C．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H+ ＝NH4+中，氨失去电子被氧化
2、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 C A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 E．加入水 D．加入一种合适的酸
高一化学氨气及铵盐知识点
高一化学氨气及铵盐知识点
化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学
中的重要知识点。在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这
方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。
氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。氨气
在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程
中都能看到它的身影。而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清
洁剂中。
氨气具有一些特殊的化学性质。首先，它是一种碱性气体，能
与酸反应生成对应的盐和水。例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。
铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。铵盐广
泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。铵盐具有一些特殊的
性质和应用。首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮
元素。其次，铵盐还可用于制备爆炸物。例如，硝酸铵就是一种
常见的炸药原料。此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。
在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。这是一种常用的制备氨气的方法。
在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。
氨气铵盐
氨气铵盐
[要点分析]
一、氨的分子结构和性质的关系：
3．NH3有孤对电子，可以和H+形成配位键，因此NH3可以和酸反应。
4．NH3中N元素化合价为-3价，具有还原性，可以与氧化剂发生氧化还原反应。
5．=17，小于空气的平均式量29，密度小于空气密度。
二、氨气的物理性质
氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
三、氨气的化学性质
1．与水反应，溶液呈碱性
说明：①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+，氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O。
②固态NH3为分子晶体
③制备NH3可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备；也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增
大[OH －
]使上述可逆反应向左移动，而产生NH 3。
2．与酸反应
NH 3+HNO 3=NH 4NO 3
HCl+NH 3=NH 4Cl
H 2SO 4+2NH 3=(NH 4)2SO 4
前两个反应实验现象产生大量的白烟，因为HCl 、HNO 3都挥发，而H 2SO 4不挥发，因此看不到白烟。利用产生白烟的现象可以相互鉴别。
3．还原性：
4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H 2O
8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl （反应前后压强比11∶1）
（此反应分两步进行：2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl ，NH 3+HCl=NH 4Cl ）
四、氨气的制法
氨和铵盐课件高一下学期化学人教版必修第二册2
粒子
NH3
种类
NH3·H2O
主要 性质
挥发时吸热， 常做制冷剂
受热易分解：
NH3·H2O=△=NH3↑+H2O
氨水
混合物 氨的水溶液
“三分子”：NH3·H2O、 NH3、H2O；“三离子”、 OH－、H＋、OH-
呈弱碱性，易挥发
，应密封保存
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学知识 氨的化性 (2) 与酸的反应 ①原理： 现象：有大量白烟产生
检验氨气的方法：1、湿润的石蕊试纸=>变蓝；2、湿润的酚酞试纸＝>变红；3、蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟。
返回导读
学知识
铵盐
铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。
2、物理性质：绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水。
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高温或猛烈撞击
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
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铵盐
(2) 与强碱反应
实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 反应中有碱性气体产生。
NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O
铵盐与碱(如NaOH)的反应
△
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑
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产生大量白烟 。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________
(3)收集方法。 向下排空气法 。 ______________ (4)棉花的作用。 防止NH3和空气对流，吸收多余的NH3 。 __________________________________
1．氨水与液氨是同一种物质吗？
提示：不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物，
而液氨是液态NH3，是纯净物。 2．在实验室制备NH3时，能否用排水法收集？
提示：不能。NH3因为极易溶于水，所以制备NH3时不能采用排
水法收集。 3．能否用NH4Cl和石灰乳反应来制备NH3？ 提示：不能。因为石灰乳中含有大量的水分， NH4Cl和石灰乳 反应产生的NH3溶解在石灰乳中，从而收集不到NH3。
通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。 提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以 选择A、B、D装置来吸收氨气。
1．实验室制氨气时药品选择的两个误区 (1)反应试剂的选择。 ①制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程
△
中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应(2NH4NO3 ==== 2N2↑+O2↑+ 4H2O)，发生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生CO2，使生成的
第2课时 氨与铵态氮肥
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1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。
3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。
4．掌握氨气的实验室制法。
1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。 2．铵根离子的检验。
一、氨气
1．NH3的物理性质
无色 小 刺激性 气体 极易 液化
△ NH ·H O 3 2 ==== NH3↑+H2O 。 (2)不稳定性(受热分解)：_______________________
二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 NH4+ 。 铵态氮肥：主要成分为_____ 化学氮肥 NO3- 。 硝态氮肥：主要成分为_____ CO(NH2)2 。 有机态氮肥：尿素_________ 2．铵盐 铵根离子 和_________ 酸根离子 组成的盐。 (1)概念：由_________ 均易溶于 水。 (2)铵盐的溶解性：__________
NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均
可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、 氨气和氯化氢反应等。
3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难
溶于有机溶剂CCl4)
【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，
可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接
氨气中有较多CO2杂质。
②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：
a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。 b．NaOH、KOH在高温下均能腐蚀试管。
(2)干燥剂的选择。 干燥剂可用碱石灰、CaO固体、NaOH固体，不能用无水CaCl2及 酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5等)，因为它们均能与NH3发生反应。
2．结合喷泉实验的学习，探究以下问题：
【精讲点拨】喷泉实验的原理： ①减小烧瓶内压强从而形成压强差，使液体喷入烧瓶。 ②增大外面的压强使液体压入烧瓶。
(1)喷泉实验的原理是什么？ 提示：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某 种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象， 依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成 喷泉。
3．铵盐的性质 (1)铵盐受热分解。
实验 操作
固体减少至消失，在试管中 上部有白色固体出现，并可 固体减少至消失,澄清石 灰水变浑浊
△
实验 现象 化学 方程式
闻到刺激性气味
△ NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑， NH4HCO3 ==== NH3↑+CO2↑+H2O， CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O HCl+NH3====NH4Cl
(2)与碱反应生成氨气。
实验
操作
实验 现象 化学 方程式
实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试 纸变蓝，并可闻到刺激性气味 NH4Cl+NaOH ==== NH3↑+NaCl+H2O
△
4．NH3的实验室制法
根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：
(1)反应原理。
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)验满方法。 立即变蓝 ； ①使湿润的红色石蕊试纸__________
2．NH3的化学性质 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3+HCl====NH4Cl
白烟
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 催化剂 还原
高温
3．氨水的性质
NH3·H2O NH4++OH- 能使红色石蕊试液_____ 变蓝 。 (1)弱碱性:______________________
(2)讨论该实验成功的关键是什么？
提示：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大； ④气体收集要满。
(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是， 还有哪些气体可以？ 提示：①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进行喷 泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如 SO2、NO2、H2S与浓
2．氨水的两个性质和一个“特殊”
(1)两个性质。
①氨水显碱性 由于溶液中的NH3·H2O可以电离出OH-，所以氨水显碱性，但 NH3并不是一种碱。 ②氨水具有挥发性
浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，所以可以利用加热浓
一、氨气的性质
氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，1体积水能溶解700
体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。
1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？
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【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O，
NH3·H2O在水溶液中发生部分电离，有关反应如下：NH3+H2O NH3·H2O 产生)。 NH4++OH-。 提示：分子NH3·H2O、NH3、H2O，离子NH4+、OH-、H+(水电离