金属与盐溶液的反应 PPT课件
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人教版高中化学必修一课件第1节第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应
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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
1.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及 其化学方程式的书写原则。
尝试 应用
解析：
答案：B
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中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
尝试 应用
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要点3 金属与水、酸、碱盐溶液的反应
3．与盐的反应。
2NaOH ＋H2↑
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它
Cu＋____AgNO3===__e_3_O_4_＋__4_H_2__________，
却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。
D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2H＋=== Mg 2＋＋H2↑
点燃Fe ＋ 2H＋===Fe 2＋＋H2↑ 2Mg＋O2=====2MgO 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
8
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
图5
19
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
专题6 九年级化学培优拓展微专题——金属与盐反应成分的探究精讲(课件)
探究新知
金属与盐反应成分的探究
三、两种金属与一种溶质金属的盐溶液反应 将金属Fe、Zn加入到Cu(NO3)2溶液中 步骤一：按反应的优先顺序写出化学方程式 先：___Z_n_＋__C_u_(_N__O_3_)_2 _=_Z__n_(N__O_3_)_2＋__C__u_______； 后：___F_e_＋__C_u_(_N_O__3_)2_=__F_e_(_N_O__3)_2_＋__C_u________。
探究新知
金属与盐反应成分的探究
步骤二、分析
进程
滤液成分
滤渣成分
①Zn过量
②Zn与Cu(NO3)2 恰好反应完全
_Z_n_(_N__O_3_)2___ Z__n_(_N_O__3)_2__
C_u_、__F_e_、__Z__n _C__u_、__F_e__
③Zn不足，Fe过量
④Zn不足，Fe与 Cu(NO3)2 恰好反应
探究新知
金属与盐反应成分的探究
二、一种金属与两种溶质的金属盐溶液的反应 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 步骤一、按反应的优先顺序写出化学方程式 先：___F_e_＋__2_A__g_N_O__3_=__F_e_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_________； 后：___F__e＋__C__u_(_N_O__3)_2_=__F_e_(_N_O__3)_2_＋__C_u_________。
探究新知
金属与盐反应成分的探究
步骤二、分析
进程
滤液成分
滤渣成分
①Fe不足,与
AgNO3部分反应 ②Fe与AgNO3 恰好反应完全
Fe(_N__O_3_)_2、__C__u_(N__O_3_)_2、__A__g_NO3 ___F_e_(_N_O__3_)2_、__C_u_(_N__O_3_)2_
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质课件
03
金属与酸反应
酸对金属腐蚀作用分析
酸对金属的腐蚀作用是指酸与金属发生化学反应，导 致金属表面被氧化、溶解或产生氢气的过程。
酸对金属的腐蚀作用与酸的浓度、温度、金属的种类 和表面状态等因素有关。
一般来说，强酸对金属的腐蚀作用比弱酸更强烈，高 温和高压也会加速酸的腐蚀作用。
不同类型酸对金属腐蚀差异性探讨
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物 （如Fe2O3和Fe3O4）具有不 同的颜色和稳定性，对铁的保 护作用也不同。
铜氧化物
铜与氧气反应生成的铜氧化物 （如CuO和Cu2O）会使铜表面 呈现绿色或黑色，影响铜的美 观和使用性能。
铝氧化物
铝与氧气反应生成的铝氧化物 （Al2O3）具有极高的稳定性和 硬度，能够有效地保护铝不被 进一步氧化。
金属的化学性质课件
目
CONTENCT
录
• 金属概述与分类 • 金属与氧气反应 • 金属与酸反应 • 金属与盐溶液反应 • 金属材料在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01
金属概述与分类
金属定义及特点
金属定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的元素、 合金或矿物。
金属特点
不同类型的酸对金属的腐蚀作 用存在差异性，例如盐酸、硫 酸、硝酸等强酸对金属的腐蚀 作用较强，而醋酸、碳酸等弱 酸的腐蚀作用相对较弱。
此外，不同金属对同一酸的腐 蚀作用也存在差异，例如铁、 锌等活泼金属容易被稀硫酸腐 蚀，而铜、银等不活泼金属则 不易被稀硫酸腐蚀。
酸的浓度和温度也会影响不同 类型酸对金属的腐蚀差异性， 一般来说，浓度越高、温度越 高，酸的腐蚀作用越强。
典型金属与酸反应实验演示
2020人教版化学高考复习-金属与酸(盐)反应图像(共32张PPT)
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
图1
8
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
图2
6
精编优质课PPT2020人教版化学高考复 习：金 属与酸 (盐)反 应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
精编优质课PPT2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)(获奖课件推荐下载)
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,
盐与金属反应
1.将Zn.Fe.Cu同时放入同一稀盐酸中, 待无色气体放出后,经测定Zn剩余,则溶 液中的溶质是( C ) A.ZnCl2 FeCl2 B.ZnCl2 CuCl2 C.ZnCl2 D.FeCl2 CuCl2 2.现有一包金属混合物,由2.4克镁.13克锌.6.4克 铜和11.2克铁组成,与一定量的稀硫酸充分反应后, 最后剩余金属12克,问同时生成( 0.8 )克氢气。 3.在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,使之充 分反应后,有下列情况:(1)若反应后过滤,在滤渣中 加稀HCl,冒气泡,则析出的金属是 Fe.Cu.Ag ,滤液 中的溶质是 Fe(NO3)2 . (2)若在滤液中加稀HCl,产生白色沉淀,则此时滤液 中溶质是 AgNO3.Cu(NO3)2.Fe(NO3)2 ,析出晶体是 Ag .
13.根据金属活动性顺序表判断能否用锡 巩固 壶装酸性物质?为什么? 不能,因为锡的金属活动顺序在氢 练习 的前面,它可以和酸反应. 14.能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液(含硫酸 铜)?为什么? 不能,因为铁的金属活动顺序在铜的 前面,它可以置换出波尔多液中的铜,从而破坏波尔 多液的成分. 15.为什么钱币用铜、银、金等金属来制造? 排在氢后面,性质稳定,不易与氧气或酸等反应 16.已知甲乙丙三种不同的金属,甲在空气中缓慢氧化而 腐蚀,乙在空气中加热后仍保持金属光泽,丙需保存在煤 油中,以防止氧化,则甲乙丙三种金属的活动性强弱关系 为( C ) A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲
1.盐 2.盐
+ +
金属 = 新盐+新金属 酸 = 新盐 + 新酸
（沉淀.气体.水）
(可溶)(新金属前面,除KCaNaBa)
（可以不溶） （强酸）
3.盐
铁与盐溶液发生置换反应ppt课件.ppt
（2）酸一般指盐酸和稀硫酸，除浓硫酸和硝酸。 （3）生成的盐必须是可溶性的。 （4）单质铁与酸发生置换反应生成亚铁盐。
金属与盐的反应
注意
（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外）
（2）盐必须是可溶性的。 （3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
考点2：判断活动性顺序 考点4：设计实验探究金属活动性顺序
层次二： 制氢能力
不同金属与同种盐溶液 同种金属与不同盐溶液
考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少
考点6：根据反应图象比较
考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成
考点7：判断反应前金属混合物的组成
金属与酸的反应
注意
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外）
例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可 选用的一组物质是( BC )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
制氢能力 （1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入 到相同质量分数且足量的盐酸中
例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入 盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液 中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液， 在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由 强到弱的顺序可排列为（ A ）
A．Y>X>M>N C．N>M>X>Y
B．Y>X>N>M D．X>Y>M>N
Mg Al Zn Fe Cu
①制H2的速度由快到慢： Mg＞Al ＞Zn＞Fe Cu不反应 ②制H2的能力由强到弱： Al＞Mg ＞Fe＞Zn Cu不反应
金属与盐的反应
注意
（1）金属单质必须排在盐中金属元素的前面。 （K、Ca、Na除外）
（2）盐必须是可溶性的。 （3）铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。
考点1：判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象
考点2：判断活动性顺序 考点4：设计实验探究金属活动性顺序
层次二： 制氢能力
不同金属与同种盐溶液 同种金属与不同盐溶液
考点5：判断速率快慢及产生氢气质量多少
考点6：根据反应图象比较
考点8：判断比较复杂的溶液或固体的组成
考点7：判断反应前金属混合物的组成
金属与酸的反应
注意
（1）只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 （K、Ca、Na除外）
例5：为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可 选用的一组物质是( BC )
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu
制氢能力 （1）将五种等质量的铝、镁、铁、锌、铜金属投入 到相同质量分数且足量的盐酸中
例3：现有M、N、X、Y四种金属。将他们分别投入 盐酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入M的硝酸盐溶液 中，在X 表面有M析出；将M浸入N的硝酸盐溶液， 在M 表面有N析出。则M、N、X、Y的金属活动性由 强到弱的顺序可排列为（ A ）
A．Y>X>M>N C．N>M>X>Y
B．Y>X>N>M D．X>Y>M>N
Mg Al Zn Fe Cu
①制H2的速度由快到慢： Mg＞Al ＞Zn＞Fe Cu不反应 ②制H2的能力由强到弱： Al＞Mg ＞Fe＞Zn Cu不反应
专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
( B)
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
7．下列图像与对应叙述不相符的是( B )
A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中 B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 D．铁和硝酸银溶液反应
氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断
合理的
(C )
A．铁、镁 C．铁、锌
B．锌、铁 D．锌、镁
4．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。 加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 ( B )
5．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入足量
的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是
注意 从上述两个图中不能判断金属的活动性强弱！
二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子质量和化学计量数有关。
举例：
固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
等量金属，足量酸 (等金不等氢)
足量金属，等量酸 (等酸等氢)
图像
酸足量，生成氢气的质量由参加反应的金属的质量决定，由化学方
分
反应后金属的化合价
析 程式可知，生成氢气的质量＝金属的质量×金属的相对原子质量；
金属跟盐溶液置换反应
滤液中一定有 Fe(NO3)2 ;一定没有 。 ②向滤出的固体中加入少量稀盐酸， 无气体产生。 Fe(NO3)2 则滤液中一定有 ；可能 有 Cu(NO3)2 AgNO3 ；滤渣中一定有 Ag 。
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
金属活动性顺序ppt课件
其二:两盐夹一金.分别取金属活动性最强与最 弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的 金属进行反应来判断.
注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚 铁盐
金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属 比反应不剧烈的金属活动性强。
3、一种金属A能把另一种金属B从其盐 溶液中置换出来，则这种金属A比另一 种金属B活动性强。
一、金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
在金属活动性顺序表里，越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差 越大，置换反应越容易发生。
练习1： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸
盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一
定错误的是： A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4
(D )
B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练习2：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，
方案一药品 方案二药品 方案三药品
注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚 铁盐
金属活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
2、相同条件下，与酸反应剧烈的金属 比反应不剧烈的金属活动性强。
3、一种金属A能把另一种金属B从其盐 溶液中置换出来，则这种金属A比另一 种金属B活动性强。
一、金属活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序
在金属活动性顺序表里，越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差 越大，置换反应越容易发生。
练习1： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸
盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一
定错误的是： A、XSO4+Y=X+YSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4
(D )
B、Z+YSO4=Y+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
练习2：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，
方案一药品 方案二药品 方案三药品
金属与盐溶液的反应
反应机理的深入研究
深入理解反应过程
探索反应动力学
为了更好地控制和优化金属与盐溶液的反应， 需要深入理解反应过程和机理，包括反应速 率、反应路径、反应产物等方面的研究。
研究金属与盐溶液反应的动力学过程，有助 于更好地了解反应机理，为反应条件的优化 和控制提供理论支持。
绿色化学与可持续发展的挑战
要点一
制备无机化合物
利用金属与盐溶液反应可 以制备无机化合物，如通 过置换反应制备氢气、氯 气等。
合成高分子材料ห้องสมุดไป่ตู้
金属与盐溶液反应可以用 于合成高分子材料，如通 过聚合反应制备聚合物。
在材料科学中的应用
金属表面处理
制造电池和燃料电池
金属与盐溶液反应可以用于改变金属 表面的性质，如镀层、防腐蚀等。
金属与盐溶液反应可以用于制造电池 和燃料电池，如锂离子电池和氢燃料 电池。
制备复合材料
金属与盐溶液反应可以用于制备复合 材料，如通过反应将两种或多种材料 结合在一起。
在环境科学中的应用
重金属的去除
金属与盐溶液反应可以用于去除水体中的重金属离子，如铅、汞等。
废水处理
金属与盐溶液反应可以用于处理工业废水，通过沉淀、吸附等手段 降低废水中的有害物质含量。
土壤修复
金属与盐溶液反应可以用于修复被重金属污染的土壤，通过将重金 属离子转化为不易溶解的化合物来降低其对环境的危害。
反应的速率与机制
反应速率指的是化学反应的快慢，通常用物质的浓度随时间的变化率来衡量。在金属与盐溶液的反应中，反应速率受到多种 因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
反应机制指的是化学反应的具体过程和步骤。对于金属与盐溶液的反应，其机制通常包括以下几个步骤：金属与溶液接触、 形成金属-溶液界面、电子转移和产物形成。
金属的化学性质(第2课时 金属与盐溶液的反应)(课件)九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)
9.2 金属的化学性质（第二课时）
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否 反应
反应 条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性 顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实 验 现 象 化学反应方程式 结论 铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中 铁丝浸入CuSO4 溶液中（ 视频 （湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液 铜伸入氯化铝溶液 铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式 结 论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实 验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜 （铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们 可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
盐的性质PPT
NaCl B ________ Na2CO3 C ________ Ca(OH)2 D ______ CaCl2 E ____ HCl A ______ B＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（第二课时）
复分解反应的条件
盐的分类
可溶性盐
(按溶解性) 盐高温ຫໍສະໝຸດ CaO + CO2 ↑
复分解反应的条件
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
盐的性质 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
上述反应中哪些是复分解反应？ 哪些是置换反应
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
A+ B = C
（1）盐 （2）盐 （3）盐 （4）盐
＋ ＋ ＋ ＋
（第二课时）
复分解反应的条件
盐的分类
可溶性盐
(按溶解性) 盐高温ຫໍສະໝຸດ CaO + CO2 ↑
复分解反应的条件
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑
盐的性质 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ
上述反应中哪些是复分解反应？ 哪些是置换反应
判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
A+ B = C
（1）盐 （2）盐 （3）盐 （4）盐
＋ ＋ ＋ ＋
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友情提示:相对原子质量 Zn—65 Cu—64
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一 段时间后，溶液质量减少的是（B） A.硫酸锌溶液 B.硝酸银溶液 C.氯化钠溶液 D.氯化铝溶液
友情提示:相对原子质量 Fe—56 Ag—108 Zn—65 Na-23 Al—27
3.已知A、 B均为+2价金属，若把金属A 投入金属B的盐溶液中，一段时间，溶液
质量减少，则金属活动顺序A > B ;相 对原子质量A < B。
(填>、 <、 ＝）
1.古有“点石成金”，现在也有一些人 用一种铜锌合金假冒黄金骗人，要鉴别 真假黄金就需要化学知识来帮忙。小明 同学将此“黄金”放入硫酸铜溶液中， 果然揭穿了骗局！你知道其中的奥妙吗？
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
3.试着写出反应的有关化学方程式
将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中
实验现象：铁丝表面附上一 层红色物质， 溶液变为浅绿 色
化学方程式： Fe+CuSO4= Cu +FeSO4
问题二:所有的盐与金属都能反应吗？
将Zn、 Fe、 Cu三种金属分别放入CuSO4溶液、 AgNO3溶液、NaCl溶液中，观察并记录实验现象。
大多数与 稀盐酸、 稀硫酸
大多数与 氧气
金属的 化学性 质
金属与酸、盐溶 液的置换反应
金
与酸反应的 剧烈程度
判断金属活动 性的方法
能否与盐的 溶液反应
属
人生在勤，不索何获——张衡
祝同学们快乐学习天天进步
通过刚才的探究实验，你得到什么结论？ 哪些金属能和盐溶液发生置换反应？
金属与盐的反应条件
结论：在金属活动顺序中,位置在前 的金属可以把位于其后的金属从它 们的盐溶液中置换出来
知识归纳
金属+盐→新金属+新盐
规律： 1.前面的金属置换后面的金属。 2.盐是可溶盐 3.金属不能太活泼：K、Ca、Na不行
问题三、盐溶液与金属反应前后金 属质量、溶液质量有没有变化？
将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 64+96 64 56+96
与两种金属的相对原子质量有关
1.把少量锌粒投入硫酸铜溶液中,过一会儿 溶液质量（ A ）
A.增加
B.减小
C.不变
D.无法计算
9-2 金属的化学性质第二课时金属与盐溶液的反应金属能与酸发生置换反应， 其实质是什么？排在氢前面的金 属能与酸反应放出氢气。
问题一： 那么金属能否与盐溶液
也发生置换反应呢？
历史发现
据史书记载，我国晋代著名炼丹家葛 洪之妻用铁勺“曾青”(硫酸铜溶液)， 几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象： 铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高 兴得跳起来：“点石成金啦！”
2.现有CuO、稀硫酸、铁，你能设法 制出铜来吗?（用化学方程式表示）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
通过这节课 的学习你有 哪些收获?还 有什么问题 呢？
你呢？
金属性质： 以强换弱
•反应特点：
•单质+化合物 →单质+化合物
与氧气反应 的难易程度
与某些盐 溶液
铜与硝酸银溶液的反应
看谁的功底深!
判断下列各组物质能否反应，若反应写出 它们的化学方程式；若不反应说明理由。 1.Zn+FeSO4 Zn+FeSO4=Fe+Zn 2.Cu+AgCl 不S反O应4 ,因为AgCl不溶于水
3. Ag+Cu(NO3)2 不反应,因为Ag排在Cu的后面
借用你的慧眼 下列化学方程式表示的反应，符合实验 事实的是（ A ） A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
注意：金属前换后，与氢无关
铁置换成亚铁盐;
含铁盐选亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序的应用
1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2、排在（H）前的金属可以置换出酸中 的氢； 3、排在前面的金属可以把排在后面的金 属从它的盐溶液中置换出来。
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Zn
Zn表面附上红色 物质，溶液由蓝 色变成无色。
Zn表面附上银白 色物质。
NaCl溶液
无现象
Fe
Fe表面附上红色 物质，溶液由蓝 色变成浅绿色。
Fe表面附上银白 色物质，溶液由 无色变成浅绿色。
无现象
Cu
无现象
Cu表面附上银白 色物质，溶液由 无色变成蓝色。
无现象
交流共享
如：将同样大小镁、锌、铁、铜投入稀 盐酸中，根据反应速率，说明活动性 镁 > 锌 > 铁 > 铜。
判断金属活动性的方法
3、利用金属与盐溶液反应
若A能与B的盐溶液反应，说明 A活动性 > B； 若不能反应，说明 A活动性 < B。
如：将铜投入到硝酸银溶液中，可看 到Cu表面附上银白色物质，溶液由无色变成蓝色， 说明铜的活动性 比银强 ，将铜投入到 硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活 动 比锌弱。
判断金属活动性的方法
1、利用金属与酸反应 若能与酸反应，则说明该金属的活动性
比 H 强， 若不能与酸反应，则说明该金属的活动
性比 H 弱。 如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是 镁 ，
不能反应的是 铜 ，说明活动性锌 > 铜。
判断金属活动性的方法
2、利用金属与酸反应的速率， 反应的速率越 快，金属的活动性越 强。
将铁丝插入盛有少量 CuSO4溶液的试管中
1.观察时:将铁丝提出液面,主要观察 表面是否有明显现象
2.推测反应时间稍长,溶液颜色是否 会有变化,并在组内交流
3.试着写出反应的有关化学方程式
1.观察时:将铁丝提出液面,主要观察 表面是否有明显现象
2.推测反应时间稍长,溶液颜色是否 会有变化,并在组内交流