高中化学必修一易错知识点
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高一化学必修一知识点精选易错点5篇
高一化学必修一知识点精选易错点5篇高一化学必修一知识点1一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学题型易错知识点
高一化学题型易错知识点一、选择题常见易错知识点1. 酸碱中性溶液的判断在选择题中，会涉及到酸碱中性溶液的判断。
一些学生容易混淆酸性和碱性溶液的特征，导致选择错误。
需要记住的是：- 酸性溶液的特征：呈酸味、能使蓝色石蕊试液变红。
- 碱性溶液的特征：有碱味、能使红色石蕊试液变蓝。
- 中性溶液的特征：既不呈酸味也不呈碱味，对石蕊试液没有明显影响。
2. 元素周期表的相关知识元素周期表是化学学习的基础，其中包括元素的名称、符号、原子序数等。
一些选择题中会涉及元素的相关问题，常见的容易错的知识点有：- 错误理解周期表中原子序数的排列规律。
- 混淆主族元素和过渡元素的特征。
二、解答题常见易错知识点1. 配平化学方程式在解答题中，要求配平化学方程式是常见的题型。
学生容易犯的错误有：- 配平时没有保持原子的种类和数目相等。
- 没有根据化合价的知识来配平。
2. 反应类型的判断在解答题中，要求判断给定反应的类型。
学生容易犯的错误有：- 对于复分解反应和化合反应容易混淆判断。
三、计算题常见易错知识点1. 摩尔计算摩尔计算是高一化学中的基础计算，常见的容易错的知识点包括：- 没有准确地计算出物质的摩尔质量。
- 在计算物质的摩尔数时，没有正确地转换物质的质量或体积。
2. 溶液配制计算在溶液的配制计算中，容易出现以下错误：- 没有准确地计算出溶质的量。
- 在计算溶液体积时，没有考虑到溶质溶解后体积的变化。
总结：以上就是高一化学题型易错知识点的一些常见情况，希望能对你的学习有所帮助。
在备考过程中，重点关注这些易错知识点，并多进行相关练习，相信你能够在化学学科上取得好成绩。
祝你学业进步！。
高一化学学考易错知识点
高一化学学考易错知识点化学作为一门科学学科，既循序渐进又相对复杂。
在高一学年，学生们初步接触化学知识，往往会遇到一些容易出错的知识点。
本文将围绕高一化学学考中常见的易错知识点展开讨论，帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的状态变化物质的状态变化是高中化学中的基本内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：气体的扩散性、液体和固体的挥发性以及物质的结晶水等。
首先，气体的扩散性是学生容易混淆的知识点之一。
扩散是气体分子自发运动并相互混合的现象。
学生常常错误地认为气体分子是由大量固定在空间中的颗粒组成，而实际上气体分子是自由运动的，可以自由扩散，遵循高温向低温、浓度低向浓度高的方向扩散。
其次，液体和固体的挥发性也是学生易于混淆的知识点。
挥发是指液体或固体表面的分子转化为气体状态。
液体的挥发性与溶解度、温度、压力等因素有关。
学生常常误以为挥发是液体蒸发的同义词，而实际上挥发是指固体或液体表面分子转化为气体状态，蒸发是指液体整体变为气体状态。
另外，物质的结晶水也是学生易于混淆的知识点。
结晶水是一种物质中结晶时被结晶物质吸附的水分子。
学生常常错误地认为结晶水是物质的组成部分，而实际上结晶水可以通过加热、干燥等方式除去。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：氧化还原反应的判断、常见酸碱指示剂以及反应速率与表观活化能等。
首先，氧化还原反应的判断是学生容易混淆的知识点之一。
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
学生常常错误地认为反应物中含氧的物质为氧化剂，含氢的物质为还原剂，而实际上判断氧化还原反应需要结合电子转移的规律。
其次，常见酸碱指示剂也是学生易于混淆的知识点。
酸碱指示剂是用来测定溶液酸碱性质的一种物质。
学生常常错误地认为酸性物质的指示剂为红色，碱性物质的指示剂为蓝色，而实际上酸碱指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
另外，反应速率与表观活化能也是学生易于混淆的知识点。
高一化学必修一知识点易错
高一化学必修一知识点易错在高一化学的学习中，必修一的知识点是我们打下良好基础的重要一步。
然而，有一些知识点容易让我们犯错或者理解困难。
下面，我将针对高一化学必修一中容易出错的几个知识点进行详细介绍和解析，帮助大家更好地理解和掌握。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是化学反应中常见的两种化学键。
离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移形成的，常见于离子化合物中。
而共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的，常见于分子化合物中。
容易混淆的是，某些化合物既可以以离子形式存在，也可以以共价形式存在。
要区分离子键和共价键，请注意以下几点：1. 在离子键中，金属元素会失去电子而非金属元素会获得电子，形成带电的离子；而在共价键中，电子是共享的，不产生离子。
2. 离子键常常形成结晶体，而共价键通常形成分子或聚合物。
3. 离子键通常具有高的熔点和沸点，而共价键通常具有较低的熔点和沸点。
二、配位化合物的命名和理解配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子形成的。
在命名配位化合物时，需要注意以下几点：1. 首先要确定中心金属离子的符号和价数，用罗马数字表示。
2. 其次，要根据中心金属离子的配位数确定配位体名称。
例如，四配位复合物的配位体通常以“四”为前缀命名。
3. 最后，将中心金属离子和配位体的名称按照一定的规则组合起来，注意考虑到化合物的电中性。
三、化学反应中的质量关系在进行化学反应时，质量关系是我们经常需要计算的一项内容。
根据化学计量学原理，化学反应中质量的关系有以下几种：1. 反应物与生成物之间的质量比关系：根据化学方程式中的化学计量系数，可以知道反应物与生成物之间的质量比关系。
2. 反应物的量与生成物的量之间的关系：可以利用化学计量系数的对应关系，通过反应物的质量计算出反应物的摩尔数，从而推算出生成物的摩尔数，进而计算生成物的质量。
3. 换位反应中的质量变化：换位反应中，原子或离子的重新组合会导致质量的变化。
高一化学必修一易错重难点
高一化学必修一易错重难点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
四同定律，即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高一易错化学知识点
高一易错化学知识点化学是一门需要掌握大量知识点的科学学科，对于高中一年级的学生来说，往往存在一些易错的化学知识点。
本文将针对高一易错的化学知识点进行介绍和解析，帮助学生更好地理解和掌握这些知识。
1. 元素符号和原子序数在化学中，元素的符号是对元素名称的简写，而原子序数则表示元素的核中所含有的质子数目，也是元素的特征之一。
在学习化学时，同学们往往会混淆元素符号和原子序数的概念。
例如，氧元素的符号是O，原子序数是8。
理解和记忆这些元素的符号和原子序数，对于后续的化学学习至关重要。
2. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的工具之一，具有重要的理论和实际应用价值。
然而，由于元素周期表包含了大量的元素信息，学生往往会在记忆元素周期表时出现困难。
为了更好地掌握元素周期表，可以采取结合元素特定的性质和分类规则进行记忆，同时也可以通过练习填写元素周期表的方式来加深对元素周期表的理解。
3. 原子结构原子结构是高中化学的重要内容，包括原子的质子、中子和电子的数量和排布方式。
对于学生来说，理解原子结构和电子排布往往是一个较为困难的问题。
可以通过绘制能级图和电子填充图的方式来帮助学生理解原子的电子排布规律。
4. 化学键化学键是化学反应和物质变化的基础，理解化学键的类型和特点对于高一学生来说十分重要。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
但是同学们在学习时，常常会将化学键的概念和区分混淆。
在掌握化学键的概念之后，可以通过示例和分子结构图的分析来加深对化学键的理解。
5. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是学习化学中的重要知识点之一。
学生在学习时往往会遇到方程式平衡的难题，例如如何确定反应物和生成物的物质的数目以及平衡系数的确定等。
对于理解和掌握化学方程式的平衡，可以通过学习平衡法则和化学反应的性质来提高。
总结：以上所述是高一易错的化学知识点，希望能够对同学们在化学学习中有所帮助。
化学是一门需要细致入微的学科，需要学生们通过不断的理解和练习来提高自己的化学素养。
高一化学易错知识点
高一化学易错知识点导言：化学作为一门科学，是高中学习中相对较难的科目之一。
一些化学知识点常常让高中一年级的学生感到头疼。
在本文中，我将指出几个高一化学中的易错知识点，并给出解答和解释，希望能够帮助同学们更好地掌握化学知识。
1. 化学方程式的平衡：在学习化学反应时，很多同学容易忽略方程式的平衡问题。
方程式应该遵循质量可以守恒，电荷可以守恒和分子数可以守恒的原则。
为了平衡方程式，需要调整系数以保持原子和电荷数量相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，此方程式未平衡，因为氢和氧原子的数量不等。
正确的平衡方程式应该是2H2 + O2 → 2H2O。
2. 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是指同一物质一摩尔的质量。
摩尔质量的单位为克/摩尔。
许多同学在理解摩尔质量和相关计算时存在困惑。
例如，酸的摩尔质量为HCl是36.5克/摩尔，而NaCl是58.5克/摩尔。
在进行摩尔计算时，需要将所给的物质的质量除以摩尔质量以确定物质的摩尔数。
3. 阴离子和阳离子表示：在化学中，阴离子常常以负号表示，而阳离子则不需要。
许多学生会错误地在化学方程式中给阴离子加上负号。
举个例子，氯离子在化学方程式中表示为Cl-，而不是-Cl。
这种表示方式是为了避免混淆和方程式的简洁性。
4. 酸碱中的pH值：pH值是用于表示溶液酸碱性的指标。
具体来说，pH值范围从0到14，其中0表示极酸性，14表示极碱性，7表示中性。
有些同学容易混淆pH值的具体含义，而将7认为是酸性的界限。
实际上，pH值小于7的溶液是酸性，而大于7的溶液则是碱性。
同样，pH值和溶液的浓度无关，浓度更多地与溶液的强度有关。
5. 核反应和核衰变：核反应和核衰变是高一化学中的一个重点。
核反应指的是核发生变化或核分裂的过程，而核衰变则是指放射性核素的衰变过程。
核反应有两种类型：聚变和裂变。
聚变是指两个轻核聚合成一个重核，裂变是指一个重核分裂成两个轻核。
核衰变是指原子中不稳定核放射粒子从而转变成另一种核的过程。
高一化学必修一知识点精选易错点5篇
高一化学必修一知识点精选易错点5篇高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。
下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！高一化学必修一知识点11、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学易错易混知识点
高一化学易错易混知识点化学作为一门复杂的科学学科，常常让高一学生感到头疼。
在学习化学时，我们经常会遇到一些易错易混的知识点，因而需要特别注意。
本文将讨论一些高一化学中易错易混的知识点，并给出相应的解析和提醒。
1. 大气中氧气和二氧化氮可以反应生成一氧化氮和二氧化氮的平衡方程式是什么？正确的平衡方程式应为：2NO + O2 → 2NO2在大气中，氧气和二氧化氮会发生反应生成一氧化氮和二氧化氮。
这是一个氧化还原反应，方程式的平衡很关键。
这个方程式的系数应为2、1、2，因为两个一氧化氮分子与一个氧气分子反应生成两个二氧化氮分子。
2. 化学电池的负极和阳极是什么？通常来说，化学电池的负极是阴极，阳极是正极。
这是因为，化学电池中的氧化反应（负极）发生在阴极，而还原反应（阳极）发生在正极。
3. 酒精灯的燃烧产物是什么？酒精灯的燃烧产物主要是二氧化碳和水。
燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O酒精在酒精灯中燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水。
需要注意的是，酒精灯产生的火焰是无色的，这可能导致一些学生误以为它们不会产生有害的燃烧产物。
4. 酸性溶液的pH值是多少？酸性溶液的pH值通常小于7。
pH值是测量溶液酸碱性的指标，介于0和14之间。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的。
数值越低，酸性越强。
5. 单质、分子、离子的解释及其区别是什么？单质是由同一种元素组成的纯物质。
例如，氧气(O2)是由两个氧原子(O)组成的单质。
分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起形成的电中性粒子。
例如，水(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子形成的分子。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子称为阳离子，负离子称为阴离子。
例如，氯离子(Cl-)是一个带有负电荷的离子，它是氯原子获得一个电子而形成的。
区别在于，单质是同一种元素的纯物质，分子是由两个或更多原子连接而成，而离子则是带有电荷的原子或分子。
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易混淆知识点总结
高一化学易混淆知识点总结1. 元素与化合物的区别在化学中，元素和化合物是两个不同的概念。
元素是由一种类型的原子组成的物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同类型的原子以一定的比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成其组成元素。
易混淆的点在于元素是单一类型的原子组成，而化合物是不同类型原子的组合。
2. 离子与分子的区别离子是带电的原子或原子团，可以是正离子（失去了电子）或负离子（获得了电子）。
分子则是由不带电的原子或原子团组成的，不具有净电荷。
常见的离子化合物通常由正离子和负离子组成。
3. 化学方程式与化学式的区别化学方程式用于描述化学反应过程，它由反应物和生成物组成，用反应物和生成物的化学式表示。
化学方程式表明了反应物和生成物的种类和数量。
化学式则用来表示化学物质的组成，包括元素的符号和数量。
易混淆的点在于化学方程式描述了反应过程，而化学式描述了物质的组成。
4. 有机物与无机物的区别有机物是含碳的化合物，无机物是不含碳的化合物。
在过去，人们认为只有生物体内的化合物才属于有机物，后来发现了一些不含生命形成的含碳化合物，如石油和煤。
现在，有机化合物的定义已经扩展为含碳的化合物。
5. 酸和碱的区别酸和碱是常见的化学物质，有不同的性质和用途。
酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，通常具有较酸的味道和某些腐蚀性。
碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，常具有较苦的味道和刺激性。
酸和碱可以通过酸碱中和反应相互中和，在中和反应中产生盐和水。
6. 同分异构体与立体异构体的区别同分异构体是指分子式相同，结构式不同的化合物。
立体异构体是指空间结构相同，但具有不同的立体排列的化合物。
同分异构体的区别在于化学式相同但结构不同，而立体异构体的区别在于空间排列不同。
7. 溶剂与溶质的区别溶剂是指能够溶解其他物质的介质，而溶质是指被溶解在溶剂中的物质。
在溶液中，溶剂的量通常远远超过溶质。
易混淆的点在于溶剂是介质，而溶质是被溶解的物质。
高一上册化学易错的知识点
高一上册化学易错的知识点化学是一门涉及物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
每个学生在学习化学的过程中都会遇到一些难点，容易出错的知识点。
本文将探讨高一上册化学中一些常见的易错知识点，并提供一些解决方法。
一、离子与化合物离子是指具有净电荷的原子或分子。
在离子中，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
但是，学生常常容易混淆离子与原子的概念。
原子是构成物质的基本微粒，它不带电荷。
离子产生于原子或分子失去或获得一个或多个电子。
为了避免混淆，我们应当明确区分原子和离子，在学习化学时应该着重理解这一概念。
化合物由两种或多种元素组成，通过化学键形成。
在学习化合物时，学生容易将分子与化合物混为一谈。
分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的，而化合物则是含有两种或更多不同元素的化学物质。
所以，我们要注意将分子和化合物的概念区分开。
二、物质的性质与变化物质的性质是指物质本身所具有的特点，可以通过溶解性、导电性、燃烧性等来描述。
物质的变化是指物质在一定条件下从一种形态转变为另一种形态。
在学习物质性质与变化时，学生常常容易混淆化学性质与物理性质的概念。
化学性质包括物质在化学反应中的性质，如酸碱中和反应、氧化还原反应等；物理性质是指物质在不发生变化的条件下所具有的特性，如颜色、温度、密度等。
因此，我们要注意区别和理解这两个概念。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应的化学方程式。
在学习化学方程式时，学生常常容易遗漏系数或使用错误的化学式。
化学方程式中的系数表示物质的反应比例，而化学式表示物质的种类和数量。
为了避免错误，我们在平衡化学方程式时应该仔细检查每个物质的系数，确保物质的数量与反应要求相符。
四、酸碱性质酸碱性质是化学中常见的重要内容。
在学习酸碱性质时，学生常容易弄混酸、碱和盐的概念。
酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，而盐是酸和碱反应生成的物质。
为了正确理解酸碱性质，我们应该清楚地学习这些概念，并了解它们的特点和应用。
化学高一必修一易混知识点
化学高一必修一易混知识点高一必修一化学是初中化学的延伸和拓展，内容相对较为深入和复杂。
在学习过程中，学生可能会遇到一些易混淆的知识点，需要加以注意和区分。
本文将针对这些易混知识点进行分析和解析，帮助同学们更好地理解和掌握。
一、有机化合物的命名在学习有机化合物的命名时，同学们往往会感到困惑。
特别是考虑到有机化合物的命名规则较多且复杂，在实际操作中往往易混淆。
以下是几个常见易混知识点的解析。
1. 醇与醚的区别：醇是一类官能团为- OH 的化合物，常见的有甲醇、乙醇等，命名时需要考虑主链以及取代基的位置和数量。
而醚是一类官能团为-O-的化合物，由两个碳原子通过氧原子连接而成，命名时需要同时考虑两个取代基的位置和数量。
2. 醛与酮的区别：醛是一类官能团为-CO-的化合物，其中一个配位于末端碳原子上，常见的有甲醛、乙醛等。
而酮是一类官能团同样为-CO-的化合物，但配位于碳链中间位置，常见的有丙酮、己酮等。
因此，在命名时需要注意它们位置的不同。
二、化学平衡与氧化还原反应的区别化学平衡和氧化还原反应是高一必修一化学中的两个重要概念，它们存在一些易混点，容易引起学生的困惑。
1. 化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指反应物与生成物在反应过程中的浓度保持一定比例，处于动态平衡状态。
而化学反应速率是指化学反应物质生成或消失的速度，与化学平衡相较，它强调的是反应的快慢程度。
2. 氧化还原反应与单一的氧化或还原反应：氧化还原反应是指反应过程中，电子的转移导致氧化和还原的同时发生。
与之相对，单一的氧化反应指电子从物质中转移到氧原子上，而还原反应指电子从氧原子转移至物质中。
三、化学键的类型和特点在学习化学键时，我们需要区分不同类型的化学键以及它们的特点。
以下是两种常见易混知识点的解析。
1. 离子键与共价键：离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，通常由金属与非金属元素组成的化合物中存在。
共价键则是通过电子的共享形成的，通常由两个非金属元素组成的化合物中存在。
高一化学必修一易错知识点辨析
高一化学必修一易错知识点辨析“元素化合物”知识模块1.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO42.硫易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，微溶于酒精。
正确3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾CuSO4·5H2O析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.Na2CO3、Ca(ClO)2等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.H2S、HI、FeCl2、、Na2SO3等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质正确15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且受热易分解,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物5.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷错误,胶粒带有电荷10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子错误,SiO2中没有分子13.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O414.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确15.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A 正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化4.“化学实验”知识模块1.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析8.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
高一化学常考易错知识点
高一化学常考易错知识点化学作为一门理科学科，涉及内容广泛且抽象深奥，常常给学生带来一些困扰。
在高一化学学习中，有一些常考易错的知识点，如果能够了解并掌握，将有助于提高成绩。
本文将介绍高一化学常考易错知识点，并给出相应的解析，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握其重要性不言而喻。
然而，很多高一学生对元素周期表中元素的性质和特点掌握不够熟练，容易发生混淆。
例如，同一族元素的物理性质和化学性质具有相似性，而周期表中元素的原子半径和电离能则随周期数的增加呈现特定的趋势。
2. 化学键化学键是物质形成的基础，理解化学键的性质和种类对于学习和掌握化学反应有着重要的意义。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
学生容易混淆离子键和共价键的形成条件和特点，导致在化学键的解析过程中出现错误。
3. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一项重要内容。
许多高一学生在平衡化学方程式时，容易混淆反应物和生成物的系数。
此外，学生对于平衡化学方程式的条件和方法掌握不足，导致在平衡反应中常常出现错误。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学学习中的常见内容，学生容易混淆酸碱中和反应的定义和判断条件。
在实际应用中，学生对于酸碱指示剂的选择和酸碱滴定的实验条件也容易出现错误。
5. 化学式和化合价化学式和化合价是化学物质组成和性质的重要指标。
在高一化学学习中，许多学生容易混淆离子化合物和共价化合物的化学式规则。
此外，学生对于化合价的确定和计算方法也有一定难度。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学学习中的重点内容之一。
学生在理解氧化还原反应的规律和特点时容易出现问题，尤其是在确定氧化态和还原态的变化过程中。
此外，学生对于氧化剂和还原剂的选择和反应条件的判断也容易出现错误。
通过对高一化学常考易错知识点的介绍和解析，希望同学们能够更加清楚地了解这些知识点的基本概念和核心要点。
在学习过程中，同学们可以通过多做相关的练习题来巩固和应用这些知识，提高对化学知识的理解和应用能力，从而在学习中取得更好的成绩。
高三化学必修一易错知识点
高三化学必修一易错知识点化学是一门理科学科，也是高中学生必修的一门课程。
而在高三化学必修一当中，有一些知识点常常让学生们感到困惑和易错。
本文将重点介绍高三化学必修一易错知识点，并提供相关的解析和理解，以帮助学生们更好地掌握这些内容。
一、原子与分子在高三化学必修一中，原子与分子是最基础的概念之一。
然而，很多学生在理解这两个概念时存在一些误解。
原子是一种微小的不能再细分的物质单元，具有自身的质量和特性。
而分子则由两个或更多个原子通过化学键结合而成，是物质的基本单元。
在应用中，学生们容易混淆原子和分子的概念。
举例来说，学生们可能会误认为水分子是由三个氧原子组成，而实际上水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
这个误解可能会导致对化学方程式的错误理解和计算错误。
因此，学生们应当正确理解和区分原子与分子这两个概念。
二、化学键的性质和类型化学键是形成分子的原子之间的相互作用力。
在高三化学必修一中，学生们需要对化学键的性质和类型有清晰的理解。
常见的化学键类型包括离子键，共价键和金属键。
然而，学生们常常存在对这些化学键类型的模糊理解。
例如，学生们可能会错误地认为金属键是由金属原子间的共价键形成的。
事实上，金属键是由金属原子间的金属键形成的，其特点是电子自由流动。
因此，学生们需要通过细致的学习和实验来理解和区分不同类型的化学键，避免错误的知识记忆和概念混淆。
三、物质的状态变化物质的状态变化是高三化学必修一中另一个容易让学生们感到困惑的知识点。
理解物质的状态变化和相变的原理对于学生们来说至关重要。
在此方面，学生们常常存在对融化和溶解的概念混淆。
融化是指物质固体到液体的相变过程，而溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分布的过程。
举例来说，学生们可能会错误地认为糖在水中融化，而实际上糖是溶解在水中的。
因此，学生们应当通过具体的实验和案例来理解物质的状态变化和相变的原理，避免对相关概念的混淆和误解。
四、离子反应和电离离子反应和电离是高三化学必修一中的重要内容，也是学生们容易出现错误理解的知识点。
高中化学必修一易错点知识总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。
2．过滤是，主要仪器有。
蒸发是，主要仪器有。
蒸馏是，主要仪器有。
3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。
萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。
5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是；②盐酸盐不溶于水的是_ __；③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_ _。
⑥不溶于强酸的盐有：。
6．检验SO42-的方法是；检验CO32-的方法是；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。
8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。
第二章化学物质及其变化1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。
2．分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液胶体均一、介稳体系、透明浊液3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。
利用来区分胶体与溶液。
4．什么叫渗析法？5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。
6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。
①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。
8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。
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1、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂?
其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。
2、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水?
Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.
而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发
3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A.试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
4、萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
5、在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO
3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl
2
的溶液，
再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO
4·5H
2
O 的溶液，充分反应。
下列说法
中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：A．由橙变黄B．由橙变红
C．褪色D．先变红，后褪色。
答案：B
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH酸性氧化物
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。
硅胶变色为物理变化
错误,硅胶为nSiO2•mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2•H2O （蓝色）CoCl2•6H2O（红色）] 30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，
20、反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。
两金属是
A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜
12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
3、下列物质中属于纯净物的是
A、液氯
B、漂白粉
C、氯水
D、盐
4、下列物质中不属于硅酸盐的是
A、陶瓷
B、玻璃
C、水晶
D、水泥
、下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是
A、氢气在氯气中燃烧
B、铁丝在氯气中燃烧
C、钠在氯气中燃烧
D、铜丝在氯气中燃烧
14、下列化学式中，表示正长石（KALSI3O8）的是
A、K2O·AL2O3·3SiO2
B、K2O·2AL2O3·3SiO2
C、K2O·2AL2O3·6SiO2
D、2K2O·2AL2O3·6SiO
13. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )
A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
16．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
1、光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅正确
2．铅笔芯的主要成分是金属铅错
3．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO错
4．臭氧层的破坏对人类健康有害对
5．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品错
例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3
B、C——CO2
C、SO2——S
D、Cl2——Cl-
C
3）F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2
B、HF
C、OF2
D、O2
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案：C
29、下列说法正确的是：
A、SiO2溶于水显酸性。
B、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸。
C、由Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
解析：A项SiO2不溶于水，也不与水反应，所以水溶液不显酸性。
B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。
C项Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑的反应之所以能够发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。
D项SiO2虽为酸性氧化物，但它可与HF反应。
答案：B。