初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc
初中化学计算题（带答案）
初中化学计算题
一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比
组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式
点拨：求物质化学式的主要类型：
①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
八上易错题整理：关于溶液质量分数 练习(含答案)解析版
八上易错题整理：关于溶液质量分数练习（含答案）解析版
一、选择题
1．4岁的小明耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（见下图）。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（）
A．3毫升B．6毫升C．9毫升D．12毫升
【答案】A
2．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（）
A．31.6克+4.4克
100克-31.6克+5.6克
×100% B．31.6%
C．31.6克+4.4克
100克+4.4克+5.6克×100% D．
31.6克+4.4克
100克+5.2克
×100%
【答案】B
3．在一定温度下,往100 克硝酸钾的溶液中,加入10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会（）
A．不变B．变大C．变小D．无法确定
【答案】D
4．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）编号①②③④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液质量分数为10%
B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同
D．实验④所得溶液中含溶质20g
【答案】C
【解析】【解答】解：A、实验①所得溶液质量分数为：×100%＝9.1%，该选项
说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数(带解析).doc
初中化学届中考化学二轮精品专题复习——溶液的质量分数（带解析）
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、选择题（共20题）
1.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说
法正确的是
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【答案】试题分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确，故选D。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数
2.在一定温度下，向盛有200g某氯化钠溶液中再加入10g氯化钠，充分搅拌后，肯定不会改变的是
A．氯化钠的溶解度
B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．溶液中溶质的质量
【答案】试题分析：因为原溶液是否饱和未知，所以溶液中加入食盐不知道是否能够溶解，但温度一定，
所以食盐的溶解度不会改变，故A正确。但由于原溶液是否饱和未知，所以200g氯化钠溶液中再加入10g
初三化学试卷带答案解析
初三化学试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，该原子的核电荷数为 A ．4 B
．
6 C ．10 D ．16
2.具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础。下列有关实验操作正确的是( )
A 点燃洒精灯
B 称量10.05g 固体
C 液体加热
D 倾倒液体 3.有x 、y 、z 三种金属，如果把x 和y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。根据以上实验事实，判断x 、y 和z 的金属活动顺序正确的是
A ．X>y>Z
B ．X>Z>y ，
C ．Z>y >X
D ．Z>X>y ， 4.下列实验方案的设计中，不正确的是
A ．用适量氢氧化钙除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
B ．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
C ．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
D ．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质 5.下列图像关系合理的是
A ．向pH=10的NaOH 溶液中不断加入稀盐酸
B ．用木炭还原氧化铜
C ．镁在氧气中燃烧
D ．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
6.某地水稻出现大面积倒伏现象，农民们常施用草木灰，其有效成分为K 2CO 3。草木灰为土壤补充的是
初二化学试卷带答案解析
初二化学试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列物质与对应的化学式书写错误的是 A ．氯化钠NaCl B ．二氧化碳 CO 2 C ．碳酸钠 NaCO 3 D ．四氧化三铁
Fe 3O 4 2.下列叙述正确的是（ ）
A ．溶液是均一的、稳定的混合物
B ．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C ．凡是无色透明的液体都是溶液
D ．溶质只能是固体和气体
3.如图所示为三种原子的部分信息（提示：质量数=质子数+中子数），下列说法正确的是（ ）
A ．A 与
B 属于同种元素 B ．A 与B 中子数相同
C ．A 与C 互为同位素原子
D ．C 的核外电子数为21
4.下列反映既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A ．二氧化碳+水→碳酸
B ．碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
C ．氢气＋氧气→水
D ．石蜡＋氧气→二氧化碳＋水
5.（2015秋•黑龙江校级期中）判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是（ ）
A．发出明亮的光
B．熔化产生“烛泪”
C．生成水和二氧化碳
D．放出大量的热
6.用酒精灯给试管里的液体加热时造成了试管破裂，可能的原因是：①用酒精灯外焰加热；②试管外壁有水；③试管底部接触焰心；④试管内的液体体积不超过试管容积的1／3；⑤没有进行预热直接集中加热试管内的液体。你认为可能的原因是（）
A．①③⑤ B．②④ C．②③⑤ D．③④
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
一、计算题（共1题）
1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，
计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）
1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
A.胆矾
B.氧化钙
C.氧化钠
D.硝酸钾（）
【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
人教版化学第一轮复习 溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练(详细解析)
溶液中溶质的质量分数及相关计算知识点增分训练
一、选择题（共15小题）
1．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
分析：A、溶质的质量分数=×100%；
B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；
C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；
D、硫酸根离子的质量分数=×100%．
解答：解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：
(完整)初中化学计算专题
计算专题 知识点一：根据化学式的计算 【定义】什么是相对分子质量？
一、根据化学式的计算
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
试着计算：
⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
3、计算物质中某元素的质量分数
试着计算：
⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数
化学式 相对原子
原子
个
数 相对分子质量
各元素质量比
某元素的质量分数
之和 之比
÷相对分子质量 化合物中某元素的质量分数= ×100%
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？
⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
4、已知某化合物的质量，求某
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数
5、求化学式
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数
计算公式：
①某纯净物的质量分数= ×100%
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
三、自我测评
1.已知葡萄糖的化学式为：C6H12O6
（1）葡萄糖的相对分子质量是（2）碳、氢、氧的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
2020年中考复习 物质质量分数的测定和探究 练习题
物质质量分数的测定和探究
1、实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在A. B.C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A
仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为497g.
(1)本实验采用的装置中，A仪器的名称是___
(2)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是__ _.
A. 氦气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
(3)根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
2、为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl)，小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。
(1)图甲中装置发生的化学方程式为：__ _。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差,故设计了图乙的装置,请你写出图乙装置的优势(写出两点即可):_ __。
(3)小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A
中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
2020-2021中考化学《计算题的综合》专项训练含答案解析
一、中考初中化学计算题
1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。 【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x
2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+
106 100 x 10g
106100
10x g = x =10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
10.6100%88.3%12.0g
g
⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 【答案】 80g 5%
初中化学质量分数计算问题8种方法详解
初中化学质量分数计算问题8种方法详解
一、极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
解析：
本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x
x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
(2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y
y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设
中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%
解析：
此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：
初中化学中考复习 2020中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题(含答案)
《化学的综合计算》专项检测题
一、单选题
1．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl
2
质量分数最小的是：（）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)
2 D．MgCO
3
2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
A．10% B．9.8% C．83.3% D．49%
3．向100 g稀盐酸中加入10 g NaHCO
3和CaCO
3
的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反
应完全，生成a g气体。则下列结论合理的是
A．a ≥ 4.4
B．a ≥ 110
21
C．原固体混合物中CaCO
3
的质量为5.6 g
D．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3﹪
4．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是
A．3:1 B．2:1 C. 3:4 D．2:3
5．含杂质的Fe
2O
3
固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余
固体，并将生成的CO
2
气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是
A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8g
C．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应
6．将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
初中化学质量分数计算八大方法【含解析】
中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。
如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！
一、极端假设
极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()
A.10%
B.30%
C.50%
D.70%
解析：
本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/x
x=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%
(2)假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y
y=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%
由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设
中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，
进行分析、推理，从而巧妙解题。
例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )
中考复习-初中化学计算题专题(含答案)
中考化学计算题专项练习
1。现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2。87g.试求：（计算结果精确到0.1％) （1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐
中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数;
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g;
计算结果精确到1％）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.请回答下列
_________.
(2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计），将所得滤液与63。3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5。8g白色沉淀。
初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc
初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共3题）
评卷人得分
1.下列说法正确的是（）
A．
等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．
等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．
等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．
等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
【答案】考点：
化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：
化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
分析：
A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．
初中化学表格计算题详解
化学表格计算题
1. 某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验．其五次实验结果如下表所示：
根据实验果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）____________；
（2）表中X的值是____________。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5。当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1、2；（2）40；
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 20g
106 /100 =x /20g
x=106×20g /100 =21.2g
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共3题）
评卷人得分
1.下列说法正确的是（）
A．
等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
B．
等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
C．
等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．
等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性
【答案】考点：
化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：
化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
分析：
A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；
C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；
D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．
解答：
解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%
）：（mg××100%）=11：14．故A说法正确；
B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27
，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；
C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；
D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；
故选AC
点评：
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
难度：中等知识点：化学式与化合价
2.下列叙述正确的是（）
A．
乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8
B．
为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．
NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D．
3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100
【答案】考点：
元素质量比的计算；过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数；盐的化学性质．专题：
化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C．根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质
反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．
D．根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行变形计算．
解答：
解：A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正确；
B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．
C．硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；
D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：100，溶质与溶剂的质量比为3：97，故错误．
故选A．
点评：
本题考查了有关化学式的计算、过滤实验操作的注意事项、除杂知识以及有关溶液的计算，难度适中．
难度：中等知识点：化学式与化合价
3.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）
A．
18%
B．
20%
C．
22%
D．
25%
【答案】考点：
元素的质量分数计算．
专题：
化学式的计算．
分析：
可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．
解答：
解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；
乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；
故选C
点评：
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．