山东专用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课件
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
能溶于强碱溶液
不反应
与 某 些 能与 Fe2O3、MnO2、能在 CO2 中燃烧：
氧化物 反应
Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
4．铝、镁的用途
(1)纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
(2)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；镁制造信号弹
③引燃剂和铝热剂： a．引燃剂：镁条、氯酸钾。 b．铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5 等)组成的混合物。
④铝热反应的应用： a．该反应为放热反应，铝在高温下还原出了金属单质。 在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、
高温 锰等，3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn。
气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的
是
()
A．①和②
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
解析：加热时 O2、N2、CO2 等都能与镁反应。
3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加
到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol·L－1 HCl
B．4 mol·L－1 HNO3
和焰火；氧化镁做耐高温材料。
5．铝、镁的制备
(1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧化铝的
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ
考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ
2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)
回归教材
一、镁
1.结构和存在
第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图
化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态
为ꢀ
存在。ꢀ
2.物理性质:
银白色ꢀ
ꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。ꢀ
3.化学性质:
①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:
222
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、
ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ
③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222
Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ
④与强酸反应:ꢀ2
。ꢀ
4.镁的重要化合物：
MgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)+2H+==Mg2++2H O
22
5.镁及其化合物的用途：
ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀ
MgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。ꢀ
二、铝
1.结构和存在
铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态
存在。
2.物理性质:
银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有
良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。ꢀ
山东专用2021高考化学一轮复习第三篇第一部分4金属及其化合物课件.ppt
42.镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。 ( )
提示:×。合金的熔合过程前后金属的化学性质不变。
43.生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。 ( )
提示:×。合金中金属的化学性质不变,生铁中的铁与纯铁的化学性质相同。
44.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应。 提示:√。金属冶炼都是氧化还原反应。
提示:×。Al(OH)3不溶于弱碱,故AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀。
(三)铁及其化合物
23.纯铁与O2反应在表面生成Fe3O4薄膜,对内部金属起保护作用。 ( ) 提示:×。Fe3O4薄膜对内部金属无保护作用。 24.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3。 ( ) 提示:×。铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。 25.铁在氯气中燃烧生成FeCl3。铁与硫单质反应生成Fe2S3。 ( ) 提示:×。氯气的氧化性强,将铁氧化为高价(+3)化合物。硫单质的氧化性较弱, 与铁反应只能将铁氧化为+2价,即生成FeS。
26.铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。
()
提示:×。Fe在加热条件下与液态水不反应,但在高温条件下与水蒸气反应生成
Fe3O4和H2。
27.FeO、Fe2O3均属于碱性氧化物,与水反应生成相应的碱。
()
提示:×。FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,但不能与水反应。
28.Fe(OH)2在空气中充分加热时,可分解为FeO和H2O。 ( )
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件：第三章 第11讲 铁及其重要化合物
1．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3
A．①③
B．②④
C．②⑤
D．④⑥
答案 B
3．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是①__②__③__⑤__。
0
重难突破
3
考点一 铁的性质和用途
[解析] 该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a 表示 Fe3 ＋的关系曲线，故 A 正确；溶液中共有 3 mol H＋参加反应，恰好生成 Fe3＋ 时消耗铁为 0.75 mol，B 正确；P 点 n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均为 0.45 mol， C 错误；剩余 0.45 mol Fe3＋，消耗 0.225 mol 铜，质量为 14.4 g，D 正确。
(3)当14＜nnHFNeO 3＜38时：铁元素的存在形式为 Fe2＋和 Fe3＋，铁元素的 价态为＋2、＋3 价。
(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
2．铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依 次发生反应：Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若 H＋量不足，该反应不再发生)。
2021版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4课时铁、铜重要化合物的性质探究课件
典例精练
[典例1] 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含 有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀 硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式:
答案:(2)将亚铁离子氧化为铁离子 K3[Fe(CN)6] 提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形 成析出
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为 ,若用Na2S代替H2S除铜,优点是
。
解析:(3)“除铜”时,铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀,反应的离子方程式为 H2S+Cu2+ CuS↓+2H+;若用 Na2S 代替 H2S 除铜,优点是无易挥发的有毒气体硫化氢 污染环境。 答案:(3)H2S+Cu2+ CuS↓+2H+ 无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境
典例精练
[典例] (2019·全国Ⅰ卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资 源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是
。
解析:(1)油污在碱性条件下容易水解,所以去除废铁屑表面的油污,工业上常用热的碳 酸钠溶液清洗,即碱煮水洗。 答案:(1)碱煮水洗
全国通用2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案
第2节 镁、铝及其重要化合物
[考试说明] 1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 有关Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常结合离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题以选择题型考查Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体，以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物
知识梳理 1.镁的物理性质
□01银白色固体，密度□02较小、质软、有延展性，是□03电和□04热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
物质
主要性质
反应方程式 镁
与非金属 单质反应
2Mg ＋O 2=====点燃
□
012MgO (发出耀眼□02白光) 3Mg ＋N 2=====点燃
□03Mg 3N 2 与CO 2 反应
□
042Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C (燃烧，生成□
05白色粉末和□06黑色固体) 续表
物质
主要性质 反应方程式
镁
与非氧化性
强酸反应 Mg ＋2H ＋
===□
07Mg 2＋＋H 2↑ 与沸水 反应
□
08Mg ＋2H 2O=====△
Mg(OH)2↓＋H 2↑
氧化镁 碱性氧化物 MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O 氢氧化镁
中强碱
□
09Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O
难溶于水 Mg 2＋＋2OH －
===Mg(OH)2↓ 溶解度小 于碳酸镁
MgCO 3＋H 2O=====△
Mg(OH)2＋CO 2↑
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-第三章-第10讲-镁、铝及其重要化合物
3．铝的制备及用途
三、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 □01 吸附 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3 的电离方程式为
②受热分解： □04 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
①与非金属单质反应
②与 CO2 反应： □10 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C ③与 H2O 反应：□11 Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
④与 H＋反应： □12 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2．从海水中提取镁的流程 (1)流程
(2)主要化学反应 ①制石灰乳：□01 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑、 □02 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × )
错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。
(2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × )
错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的氧化 物保护膜，不是不能与 Al 反应。
2021届高三化学大一轮复习课件———有关铝及其化合物的化工流程题(共16张PPT)
2.(2019·邵阳市邵东县第一中学月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
√D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 123 4
专题精练
题组一 有关铝及其化合物的化工流程“微型设计” 1.(2020·武汉模拟)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经 过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿 ―盐―①―酸→ a ――过――量――②N――a―O――H→ b ――③―→ c ――④―→ d ―电――解→ Al 下列说法中错误的是 A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B.a、b中铝元素的化合价相同
123 4
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__A_l_2O__3_＋__4_H_2_S_O_4_＋__2_N_H__3=_=__=________ _2_N__H_4_A_l_(S__O_4_)2_＋__3_H_2_O__。 (3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是_过__滤__，由铵明矾溶液中制铵明 矾晶体的操作是_蒸__发__浓__缩__、__冷__却__结__晶__、__过__滤__、__洗__涤____。
√C.③中需要通入过量的氨气
专题3.1 金属及其化合物的通性(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
➢ 一些金属及其化合物的焰色反应
紫
黄
紫
砖
红
色
色
红
色
色
洋
黄
绿
红
绿
色
色
色
【练习3】
(2019·新课标Ⅱ卷·26 节选)立德粉 ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜 料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。 灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
答案：B
2021年高三大一轮复习——金属及其化合物的通性 要点三 金属材料及合金
➢ 金属材料包括纯金属和它们的合金。
➢ 合金是指多种金属(或金属与非金属)熔合而成具有金属特性的金 属材料。合金的种类和性能与成分有关。
合金的强度和硬度一般比成分金属大；合金的熔点可以低于其成分金属 (也可以高于其成分金属)；均与金属晶体结构有关。
铁合金
低碳钢（含碳0.03％～0.3％ ） 碳素钢 中碳钢（含碳0.3％～0.6％ ）
钢
高碳钢（含碳0.6％～2％ ）
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钴、钼、硅等元素
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
铜合金
青铜是人类社会最早出现的合金
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物热点题型无机化学工艺流程题的解题策略课件新人教版
6．(物质制备类化工流程题)(2020·高考全国卷Ⅰ，26，14 分)钒具有广泛用 途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝 硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
4．“瞻前顾后”分析法 有些化工生产，为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主 要考虑将原料转化为产品外，同时还要考虑将生产过程中的副产品转化为 原料的循环生产工艺。解答这种类型的试题时，用“瞻前顾后”分析法。 “瞻前顾后”分析法，指分析工艺生产流程时，主要考虑原料转化成的产 品(瞻前)，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。
精练二 以“大型工艺流程”为载体考查物质的提纯与制备 5．如图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
(1)除 Fe3O4 外，铁的两种常见氧化物中，在空气中性质比较稳定的是 __________(填化学式)，该物质的用途是___________________________(任 写一种)。
(2)实验室保存溶液 B 时为了防止出现浑浊通常采用的措施是____________ _____________________________________________________。 (3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_______________________________。 (4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式：___________________。 (5)实际生产中为提高产率，起始所用 FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物质 的量之比大于 1∶2，原因是______________________________________。
2022届新高考化学一轮复习铝及其化合物课件(116张)
1 <1
等物质的量浓度的盐酸和 说明：铝与盐酸反应时，铝过量而
NaOH溶液
盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，
铝不足而NaOH溶液过量
【题组训练·技能通关】 命题点 1：铝的性质及其应用(基础性考点) 1．日常生活中有一些铝制炊具，它们质轻且坚固耐用，其中的原因是( ) A．铝很不活泼，不易与其他物质反应 B．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝
为
。
【解析】(1)进行操作 X 后得到溶液和固体,故操作 X 为过滤。(2)Al 与氢氧化
钠溶液反应产生氢气,故气体 A 为 H2。(3)混合物中加入足量 NaOH 溶液,Al 与
NaOH 溶液反应;固体 C 为铁,加入稀盐酸,Fe 与稀盐酸反应。(4)溶液 B 中阴离
子有
OH-、AlO
2
,溶液
(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中, 二者产生的 H2 相等,则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L-1 的盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中 分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙) =1∶2,则加入铝粉的质量为_________ (填字母)。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
2021届高考化学一轮复习学案：镁、铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物
考点一 镁、铝单质的性质与应用
[知识梳理]
一、镁及其重要化合物的性质与应用
1．镁的性质
(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质
①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃
Mg 3N 2；
②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ； ③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；
④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。
Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。
2．海水提镁
从MgCl 2溶液中得到无水MgCl 2固体需要两步。
第一步：将MgCl 2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl 2·6H 2O ； 第二步：在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 晶体使其脱水得到无水MgCl 2。
3．镁的用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物
物质
主要性质及反应方程式
氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧化镁
中强碱
Mg(OH)2＋2H＋===
Mg2＋＋2H2O
溶解度小
于碳酸镁
MgCO3＋H2O=====
△
Mg(OH)2＋CO2↑
氮化镁盐
Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑
二、铝单质的性质与应用
1．铝的结构和存在形式
(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
高中化学2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
2021年化学高考一轮复习--铝及其化合物
一、铝
铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。铝为银白色金属，熔点为660．40C，沸点为24670C密度为2．7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1．铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：4Al＋
3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信
号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
2．铝与酸反应
（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓) Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3．铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑
4．铝与某些金属氧化物反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂．铝热反应可用于焊接钢
轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如10Al＋3V2O55Al2O3
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与 CO2 反应 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
物质 镁
氧化镁
主要性质
反应方程式
与非氧化 性强酸反应 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
与沸水反应 Mg＋2H2O==△=== Mg(OH)2↓＋H2↑
碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧 化镁
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( B ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2；加热脱水过程中为防 止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化 合反应、复分解反应、分解反应。
第二节 镁、铝及其重要化合物
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌 握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物主要 性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝的化合物的两性， 能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝 及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
5．由 MgCl2·6H2O 到无水 MgCl2，必须在 HCl 气流中加热， 以防 MgCl2 水解。
6．因镁在高温下能与 O2、N2、CO2 等气体发生反应，故工 业电解 MgCl2 得到的镁，应在 H2 氛围中冷却。
1．下列气体中，镁条不能在其中燃烧的是( D )
A．N2
B．Cl2
C．CO2
知识点一 镁及其化合物
1．镁的物理性质
(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有
延展性，是电和热的良导体。
(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
2．镁及其重要化合物的性质
物质 主要性质
反应方程式
与 O2、N2
2Mg＋O2=点==燃==2MgO (发出耀眼
镁
反应
白光3M) g＋N2=点==燃==Mg3N2
C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗 涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A 项错 误；两者反应为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到 沉淀产生，B 项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒 入已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D 项错误。
1．Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少量 Mg3N2 及 C 的混合物。
2．Mg 着火后，不可用 CO2 灭火，应用沙土盖灭。 3．Mg(OH)2 为难溶于水的白色沉淀，故常用 NaOH 溶液检验 Mg2 ＋的存在。 4．由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主要成分中 含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
C．该工艺中可以循环使用的物质只有(NH4)2SO4 D．该工艺与将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取的传统 工艺相比，具有能源消耗少、CaCO3 分离简便、CO2 排放少等优 点
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解析：由“过滤”得到 CaCO3 可知“轻烧”过程中只有 MgCO3 分解，即轻烧后得到 MgO 和 CaCO3 的混合物，再经研 磨后加入(NH4)2SO4、H2O，(NH4)2SO4 和 MgO 在加热条件下反 应生成 NH3 和 MgSO4，“沉淀”过程中 MgSO4 与氨水反应生 成 Mg(OH)2 沉淀，过滤后得(NH4)2SO4 溶液，加热得到 NH3 和 H2SO4。从该工艺中可看出 NH3 和(NH4)2SO4 均可循环使用。白 云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)“轻烧”只有碳酸镁发生分 解，否则第一次“过滤”无法得到碳酸钙，A 项错误；流程图 中“加热反应”是 MgO 与硫酸铵反应生成可溶于水的物质，从
4．(双选)以白云石(主要成分为 MgCO3·CaCO3)为原料制备 氢氧化镁的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( AC )
A．根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分 是 CaO、MgO
B．流程图中“加热反应”的化学方程式为 (NH4)2SO4＋ MgO==△===MgSO4＋2NH3↑＋H2O
化镁 电解 电解熔融氯化M镁gC制l2(得熔镁融：)=电==解==Mg＋Cl2↑
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁
条不需要特殊保护( √ ) 2．镁失火可用 CO2 灭火器灭火( × ) 3．2.4 g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA( × ) 4．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应( × ) 5．将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) 6．有下列物质间转化：MgCO3H―C―la→qMgCl2(aq)―电―解→Mg( × )
D．H2
解析：镁条可在 N2、Cl2、CO2 中燃烧分别生成 Mg3N2、MgCl2、 MgO。
2．某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作 正确且能达到目的的是( B )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性
B．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成
(2)基本步骤及主要反应
制熟石灰 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ ， CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 酸化 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶 析出 MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯
中强碱 难溶于水
溶解度小 于碳酸镁
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2＋ CO2↑
3.镁的用途 镁合金 用于制造火箭、导弹和飞机的部件
镁 制造信号弹和焰火 氧化镁 熔点高，可作耐高温材料
4.从海水中提取镁 (1)工艺流程