2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练(六)

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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）

（6）氧化还原反应

1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能

2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )

A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃

C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)

D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物

B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、

C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+

Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3

B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移

C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16

D.表中③还原产物是KCl

5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:

①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe

+4H ＋＋

＋＋＝＋②223+327

化学计算方法与技巧(押题专练)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析

1．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()

A．12 g金刚石含有的共价键数目为2N A

B．1 mol甲醇中含有的共价键数目为5N A

C．1 mol NH3中含有4N A对共用电子对

D．常温常压下，8 g O2含有4N A个质子

【答案】C

【解析】C项，1 mol NH3中应含有3N A对共用电子对。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()

A．12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A

B．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/n

C．标准状况下，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7N A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2N A

【答案】B

3．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

净含量：1 000 mL密度：1.19 g·cm－3

主要成分：25%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO 固体质量为143 g

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：铝土矿到铝合金(含解析)

2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练

铝土矿到铝合金

一、选择题

1、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A.常温下,铝不能与氧气反应,加热条件下可以与氧气、氯气反应

B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.用于熔化烧碱的坩埚可用23Al O 制成

D.因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性答案：B

解析：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜, A 项错误;

23Al O 能与烧碱()NaOH 反应,C 项错误;氢氧化铝受热易分解,说明其不稳定,既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现,D 项错误。

2、铝土矿的主要成分是23Al O ,还含有少量杂质,已知下列操作: ①加NaOH 溶液溶解; ②通入足量的2CO ; ③过滤; ④加盐酸酸化;⑤灼烧。

要得到高纯度的23Al O , 上述操作的正确顺序是( ) A.①②③⑤ B.①③②③⑤ C.①③④③⑤ D.①④③⑤ 答案：B

解析：将铝土矿用NaOH 溶液溶解后过滤,目的是除去不与NaOH 溶液反应的矿渣。通入过量的2CO 是因为3()Al OH 能溶于强酸,若加入盐酸,则盐酸的量难以控制,无法保证2AlO 全部转化为3()Al OH 。

3．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A ．AlCl 3

B ．Na 2O

C ．FeCl 2

D ．SiO 2 答案：A

解析：A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)

考前仿真模拟卷(六)

(时间：90分钟满分：100分)

相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )

A ．晶体硅

B ．二氧化硅

C ．硅酸钠

D ．铝硅合金

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )

3．下列物质，属于强电解质的是( )

A ．NH 3·H 2O

B ．H 2O

C ．CH 3COONH 4

D ．CH 3COOH

4．下列属于氧化还原反应的是( )

A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2

B ．CaCO 3=====△

CaO ＋CO 2↑

C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4

D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )

A ．AlCl 3

B ．Na 2CO 3

C ．NH 4Cl

D ．K 2SO 4

6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )

A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

7．下列有关化学用语使用正确的是( )

A ．Ca 2＋的结构示意图：

B ．纯碱的化学式：NaOH

C ．原子核内有8个中子的氧原子：18

化学实验综合(押题专练)-2020年高考化学二轮复习精品资料Word版含解析

1．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO2＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O；

ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃。

请回答：

(1)仪器A的作用是________________；冰水浴冷却的目的是___________________________(写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________________________________ (用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是________________________________________________________________________，馏出物是________________。

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——中古传统古文化辨识题(选择专练)

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破

——中古传统古文化辨识题（选择专练）

1. 下列说法错误的是

A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B. “日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华

C. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维

素

D. “指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石制成。

2. 古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

A. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄磺合硝石并蜜烧之，焰起，烧手面

及烬屋舍者”描述了黑火药的制作过程

B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C. 晋代葛洪在《抱朴子内篇黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” “曾青”是

指硫酸铜，记载中的反应属于置换反应

D. 草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

3. 下列与化学有关的文献，理解错误的是

A. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，

遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指溶液

B. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色

得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质

C. 《傅鹑觚集太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”

指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS

D. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的

酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

4. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是

(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型六化学反应速率与化学平衡

题型六化学反应速率与化学平衡

1.(2020山东日照模拟)80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:

时间/s 0 20 40 60 80 100

0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30

下列判断正确的是( )

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ

D.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大

2.(2020湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:

图1

图2

下列说法中正确的是( )

A.30~40 min内该反应使用了催化剂

B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应

C.30 min时降低温度,40 min时升高温度

D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1〚导学号40414151〛

3.(2020

编号化学方程式平衡常数温度/K

979 1 173

ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15

ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 b

ⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3a 1.68

高考化学二轮复习专题六化学反应中的能量变化

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A．①
B．④
C．②③④ D．①②③
解析：①中反应均放热，ΔH 均为负值，根据燃料的物质的量可确定前者放出的热量较多，但 ΔH 较小，因此有 ΔH1 ＜ΔH2；同理可得③中 ΔH5＞ΔH6；同样②中反应均放热，ΔH 均为负值，由于固态硫转化为气态硫要吸收热量，因此前者放
专题六化学反应中的能量变化
考点
考纲解读
1.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化
学方程式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反
化学反应的
应、放热反应、反应热等概念。
1 反应热 3.初步了解新能源的开发，了解化学在解决能
源危机中的重要作用。
4.了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH＝H(反
应产物)－H(反应物)表达式的含义。
概念辨析反应热概念判断和比较类试题
[母题 1] 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量

2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案

绝密★启用前

2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测

试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

分卷I

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)

C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)

D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)

2.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

A．增加Fe的表面积

B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是()

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()

2022年高考化学二轮复习选择题突破练习6氧化还原反应

练6氧化还原反应

（A组）

1.[2021・浙江卷1月]关于反应8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法正确的是（）

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

2.已知:2BrO-+Cl2===Br,+2ClO-,5C12+I2+6H2O===2HIC3+10HC1,C1O（+5C1-+6H+===3C「

+3H2O。判断下列物质在酸性条件下氧化能力强弱顺序为（）3

A.C1O->BrO->IO->C1

3332

B.BrO->C1>C1O->IO-

3233

C.BrO->C1O->C1>IO-

3323

D.C1>BrO->C1O->IO-

2333

3.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图

中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）

A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同

C.①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂

D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂

4.[2021・山西太原期末]工业生产碳化铁（Fe3C,可以看成是Fe和C的合金）的方法：3Fe2O3+5H2+ 2CH4=====2Fe3C+9H2O。下列说法错误的是（）

A.Fe3C既是氧化产物，也是还原产物

B.生成1mol碳化铁时，共转移9mol电子

C.氧化剂是Fe2O3，还原剂是CH4

高中化学二轮复习试题有机中的共平面(强化、解析版)

2020届届届届届届届届届届届届届

——届届届届届届届届强化、届届届届

一、单选题（本大题共30小题）

1.有机物a和苯通过反应合成b的过程可用图表示（无机小分子产物略去）。下列说

法正确的是（）

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时,b苯环上一氯代物可能的结构共有12种

D. 若R为C4H5O时,1 mol b最多可以与6molH2加成

2.下列关于有机物的说法正确的是（）

A. 乙醇和丙三醇互为同系物

B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D. 二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

3.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药,具有解热、镇痛作用,关于甲

芬那酸,下列说法正确的是（）

A. 分子式为C15H17NO2

B. 苯环上的一氯代物有7种

C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2

D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个

4.下列关于有机化合物说法正确的是（）

A. 、、互为同系物

B. 有机物的名称是2,3,5,5−四甲基−4−乙基己烷

C. 有机物中可能共面的原子数最多有16个

D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8

种

5.苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐,其存在如下转化关系：

下列说法正确的是（）

A. 浓硫酸加热的条件下,1mol M与1molCH3CH2OH混合,可生成1mol

B. 等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧,W的耗氧量最大

2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)

专题六镁、铝及其化合物

1、生活处处有化学。下列说法正确的是( )

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2、下列有关铝元素的说法正确的是（）

A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应

B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气

C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀

3、下列物质的工业制法正确的是( )

A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛

B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠

D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳

4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）

A.Al是地壳中含量最多的金属元素。

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2

B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂

C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

6、下列说法错误的是( )

Na O

A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护

2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】

2020届高考化学二轮复习：

——有机选择题突破必练

【答案+详解】

1.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是( )

A.甲的分子式为C

14H

B.甲、乙中各有1个手性碳原子

C.可用NaHCO

3溶液或FeCl

溶液鉴别化合物甲、乙

D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH溶液反应

解析甲的分子式应为C

14H

，A错误；甲中没有手性碳原子，乙中有2

个手性碳原子，B错误；甲遇NaHCO

3有CO

产生，而乙没有，或乙遇FeCl

发生显色反应，而甲没有，C正确；酚酯要消耗2 mol NaOH，酚羟基、普通酯键、—Br各消耗1 mol NaOH，故1 mol乙最多能消耗5 mol NaOH，D错误。

答案 C

2.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作

用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如

图所示，有关其性质叙述不正确的是()

A.该有机物分子式为C10H8O5

B. 分子中有四种官能团

C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应

【答案】D

【解析】解：A.由结构可知分子式为C10H8O5，故A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，故B正确；

C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、−OH可发生氧化反应，−OH、−COOC−可发生取代反应，故C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，故D错误。

2021届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)(六)有机物的结构与性质

2021届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）

（六）有机物的结构与性质

1.下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.CH 3CH=CHCH 3中所有碳原子一定共平面

B.分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有5种

C.正戊烷和新戊烷互为同系物

D.苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应

2.下列各化合物的命名中正确的是() A.2CH CH 2—CH CH 1，3-二丁烯 B.3-丁醇 C.2-甲基苯酚 D.2-乙基丙烷

3.胡椒酚具有抗菌、解痉、镇静及升高白细胞的作用，结构简式如图，下列说法错误的是()

A.胡椒酚的分子式为910C H O

B.该分子中的所有碳原子可能共平面

C.该物质易溶于水，遇3FeCl 溶液可呈现紫色

D.1mol 该物质与足量浓溴水反应时消耗3mol 2Br

4.有机化合物M 的结构简式如图所示。下列有关M 的说法正确的是()

A.可以发生加成反应、取代反应、氧化反应

B.分子中最多有8个原子在同一条直线上

C.一氯代物共有3种

D.在酸性条件下，其水解产物含有3种官能团

5.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式为CH 2=C （CH 3）COOCH ，它有多种同分

异构体，其中可以使紫色石蕊试液变红的链状结构有()

A.7种

B.8种

C.9种

D.10种

6.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如下图:

下列说法正确的是()

A.反应①、②均是取代反应

B.反应③、④的原子利用率均为100%

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

2020届高考化学二轮复习题型特训(精编30题)——有机化学选择题【答案+解析】

二轮复习题型特训：

有机化学基础

【精编30题答案+解析】

1．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( )

A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B．N分子中所有原子共平面

C．Q的名称为异丙烷

D．M、N、Q均能与溴水反应

解析：选A。依题意，M、N、Q的结构简式分别为、

、。确定M的同分异构体数目可以

转化为确定丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：CH

3CH

、

，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，还有3种，A项正确；N分子可以看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基

取代，乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中所有原子不可能共平面，所以N分子中所有原子不可能共平面，B项错误；Q的名称是异丁烷，C项错误；M、Q为饱和有机物，不能与溴水反应，N分子中含有碳碳双键，能与Br

发生加成反应，D项错误。2．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C

12H

B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

解析：选D。由题给结构简式可知该有机物的分子式为C

12H

，A项错误；分子

中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。

3．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是( )

A．物质Ⅰ的分子式为C

7 O

B．CHCl

分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应

高三化学二轮复习选择题专题练习-热化学方程式的意义

高考化学选择题专题练习-热化学方程式的意义一、单项选择题（共20小题；共40分）

1. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−9

2.4kJ/mol，则NH3(g)⇌1

2N2(g)+3

H2(g)的

焓变为

A. +46.2kJ/mol

B. −46.2kJ/mol

C. +92.4kJ/mol

D. −92.4kJ/ mol

2. 已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72.8kJ/mol。下列叙述正确的

是

A. 该反应中化学能全部转化为热能

B. 反应物总能量小于生成物总能量

C. 1mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量

D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH<−72.8kJ/mol

3. 下列说法错误的是

A. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数

B. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25∘C、101kPa下的数据

C. 同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，计量数相同而物质状态不同，ΔH也不相同

D. 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能

4. 某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。N2的平衡转化率

（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大