初三化学化合价详细讲解

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初三化学化合价表_

初中化学化合价表：

一、元素间的化合价

1.氢（H）：

氢的化合价是±2.1，其中正值表示向氧原子或另一个氢原子进行电荷转移，而负值表示氢原子向另一个原子转移电荷；

2.氧（O）：

氧的化合价是-2.4，表示氧原子对电子的吸引力较强，所以氧原子向其他原子转移电荷；

3.氟（F）：

氟的化合价是-1.9，相对于氢和氧，它的吸引力就比较弱，因此它向其他原子转移电荷。

4.氯（Cl）：

氯的化合价是-1.7，与氟相似，它的吸引力也比较弱，因此它也会向其他原子转移电荷。

二、元素与元素之间的化合价

1.氢-氧：

氢-氧之间的化合价为-4.5，表明在氢原子和氧原子之间，电荷从氢原子转移到氧原子。

2.氢-氟：

氢-氟之间的化合价为-3.4，表明氟原子的电荷吸引力较弱，所以要由氢原子向氟原子转移电荷。

3.氧-氟：

氧-氟之间的化合价是-3.6，即氟原子向氧原子转移电荷。

4.氯-氟：

氯-氟之间的化合价是-3.0，表明氟原子的吸引力较弱，电荷可以由氯原子向氟原子转移。

三、金属与非金属间的化合价

1.钠（Na）：

钠的化合价是+1.0，表示钠原子向其他原子转移电荷；

2.铝（Al）：

铝的化合价是+1.5，表明铝原子向其他原子转移电荷；

3.钙（Ca）：

钙的化合价是+2.0，为金属元素中最大的化合价，表明钙原子向其他原子转移电荷。

4.氯气（Cl2）：

氯气的化合价是-1.4，表示氯气原子向其他原子转移电荷。

四、离子交换反应的化合价

1.氢离子（H+）：

氢离子的化合价是+1.0，表明氢离子可以同其他正离子结合；

2.氧离子（O2-）：

初三化学｜最全化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法

近期我们化学老师团在授课过程中发现部分初三学生在化学式的解题过程中出现化合价记忆错乱的现象，因此我们特意整理了这篇初三化学最全化合价表格、口诀及顺口溜记忆方法，希望对大家有所帮助。

化合价定义：

表示原子之间相互化合的数目，我们称为化合价。

化合价的表示方法：

必须标在元素符号的正上方，且先写正负号，再写数字，如果数字为1，必须也要标上。

下来我们就来看常见元素和原子团的化合价：

1.常见元素化合价

元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价：

氢H+1，硫S-2,+4,+6，碳C+2,+4，钾Ka+1，氮N-3,+3,+5，钙Ca+2，氧O-2，铜Cu+1,+2，氟F-1，铁Fe+2,+3，钠Na+1，锰Mn+2,+4,+6,+7，镁Mg+2，锌Zn+2，铝Al+3，银Ag+1，硅Si+4，钡Ba+2，磷P-3,+3,+5

常见元素记忆顺口溜口诀：

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二四六硫都齐全

二三铁，二四碳铜汞二价最常见

条件不同价不同单质为零永不变

2. 常见原子团化合价

元素元素符号常见化合价：

氢氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氢根HSO4-1，碳酸根CO3-2，铵根NH4+1，高锰酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氢根HCO3-1

常见原子团记忆顺口溜口诀：

负一氢氧硝酸根负二硫碳两酸根

负三记住磷酸根唯有铵根是正一

3.化合价的一般规律：

化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价

在化合物中，正负化合价代数和一定为0。如NaOH中，Na元素化合价为+1，OH根化合价为-1，二者正负相抵为0。

初三化学化合价与化学式

化合价与化学式

一．化合价口诀：

钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价；氢氧、铵根、硝酸根，

氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；都是1价铵为正；

铜+1、2 铝+3，铁有+2和+3；硫酸（根）碳酸根-2，

碳有+2和+4，硫有-2、+4、6 。-3价有磷酸根；

还有氯酸根-1，

高锰酸根也-1。

二. 根据化合价书写化合物的化学式：

十字交叉法：一排序二标价三约分四交叉五检查。

一排：将元素（或原子团）符号按正价写前，负价写后的顺序排列；

二标：将元素（或原子团）的化合价标在符号的正上方；

三约：将正、负化合价的绝对值约成最简整数比；

四交：将化合价数值的最简整数比交叉写在另一元素（或原子团）符号的右下角。

注意：①当原子数为1时，1不写出来；

②含原子团的化合物，当原子团的个数为2个或2个以上时，

要先用括号将原子团符号括起来，再在括号的右下角标明

其个数。

五查：检查正、负化合价的代数和是否等于零。

三．化合物的命名规则：

1．由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。

如：Na2S 读作：硫化钠；AlCl3读作：氯化铝

2．由金属元素与氢氧根（OH）组成的化合物，读作“氢氧化某”

如：KOH读作：氢氧化钾；Zn(OH)2读作：氢氧化锌3．由氢元素与含氧酸根（SO4、NO3、CO3 等）组成的化合物，读作“某酸”。

（其“某”为除氢、氧元素外的第三种元素的名称）

如：H2SO4读作：硫酸；H3PO4读作：磷酸；HClO3读作：氯酸4．由金属元素与含氧酸根（SO4、NO3、CO3 等）组成的化合物，从右向左读作“某酸某”。

如：Na2SO4读作：硫酸钠；Ca(NO3)2读作：硝酸钙5．含铁、铜的化合物应注意，含高价铁（+3）、高价铜（+2）的化合物，直接按上述1、2、4点规则命名，含低价铁（+2）、低价铜（+1）的化合物按上述1、2、4点规则命名时必须在铁、铜名称前加“亚”字。

初三化学化合价详细讲解

化学中的化合价是指元素在化合物中的相对组合能力或原子价。化合价的大小是表示各种元素在化合物中的组合能力与其他元素组合能力之间的比率关系。

一、元素的化合价

元素的化合价即指单质元素化合时在化合物中原子或离子的电荷数量。格式为化合价=主族型元素电价-非金属型元素电价。非金属元素的电价一般为固定数值，主族元素的电价多数为同一值。化合价的值为表示离子价或共价时的最小整数。

例如：

氢：化合价为+1；氧：化合价为-2

氯：化合价为-1

二、离子化合价

离子化合价指的是化合物中离子的价。离子化合价与离子半径成反比，即离子越小，其价数越大。

例如：

NaCl：由Na+和Cl-两种离子组成，化合价为+1和-1

三、共价化合价

共价化合价是指元素形成共价键时所赋予的电荷数量。共价键的电子数是两个原子中价电子数之和。共价键成键数目等于原子的剩余电子数。

例如：

二氧化碳：CO2

碳：电子式：1s2 2s2 2p2，原子序数为6，属于主族14，

共价价电子数为4，共价化合价为+4。

氧：电子式：1s2 2s2 2p4，原子序数为8，属于主族16，共价价电子数为6，共价化合价为-2。

四、复式化合价

复式化合价指的是含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。

例如：

2H2O：氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，因此水的化合价为+2×1+2×（-2）=-4

五、注意事项

1.化合价是指元素形成化合物时系统化合物原子数的相对组合能力。

2.化合价的大小决定了元素有可能与其他元素结合形成的化合物类型。

3.元素化合价一般时定值，但也有一定的例外。

化合价的定义,初中化学进入新的阶段,理解化合价的一般规律

化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。这是初中化学的一个重要概念，通常会在学习化学式和化学反应时引入。

一般规律有以下几点：

1.在化合物中，正负化合价的代数和为零。例如，如果一个化合物包含钠（Na），其化合价为+1，另一个化合物包含氯（Cl），其化合价为-1，那么它们的代数和为零（-1 + 1 = 0）。

2.在单质中，元素的化合价为零。例如，氧（O）的化合价是0，因为它在氧气（O2）中是单质

的形态。

3.在化合物中，元素的化合价通常会与其在元素周期表中的位置相关。例如，钠（Na）通常是+1价，氯（Cl）通常是-1价。

4.在一些复杂的化合物中，元素的化合价可能会发生变化。例如，在过氧化氢（H2O2）中，氧元素的化合价是-1价，而在水中（H2O）中，氧元素的化合价是0。

5.元素的最高正价和最低负价绝对值的和等于8。例如，氟（F）的最高正价是0（它是非金属中

最活泼的元素，一般不显正价），最低负价是-1，它们的绝对值之和是1+1=2。

这些只是一般规律，并不适用于所有情况。例如，一些过渡金属元素可能有非常复杂的化合价。要

确定特定元素的化合价，通常需要查看它的化合物结构或其在特定化学反应中的表现。

以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材获取更准确的信息。

初三化学化合价的概念和计算

初三化学化合价的概念和计算化学是我们日常生活中不可避免的一部分，而化学中一个重要的概

念就是化合价。化合价指的是元素在化合物中所具有的价态或电荷数。在本文中，我们将探讨化合价的概念以及如何计算化合价，并举例说

明其应用。

一、化合价的概念

化合价是指元素与其他元素形成化合物时所具有的电荷数。它是一

种假想的概念，用于描述化合物中元素的电子状态。化合价可以是正数、负数或零，用于表示元素失去、获取或共享的电子数目。

二、化合价的计算方法

化合价的计算方法有以下几个原则：

1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。

2. 对于离子，化合价等于其离子价。

3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。

下面我们分别对以上原则进行详细解释：

1. 对于单质原子，其化合价等于其主族号。主族号是指元素在元素

周期表中的主族号码。例如，氧气（O2）中的化合价为2，因为氧位

于第16组，其主族号为16。

2. 对于离子，化合价等于其离子价。离子价是指元素根据电子的失

去或获得而形成带电离子时的电荷数。例如，钠离子（Na+）的化合价

为+1，氯离子（Cl-）的化合价为-1。

3. 对于共价化合物，化合价根据元素的电负性差异来确定。电负性

是元素吸引或获取电子的能力。在共价化合物中，元素共享电子，其

化合价根据共享电子的数量来确定。例如，二氧化碳（CO2）中，氧

原子的化合价为2，因为它与碳原子共享两对电子。

三、化合价的应用举例

化合价的概念和计算方法在化学中的应用非常广泛。它可以用于确

定化合物的分子式、离子式、化学方程式等。

举例一：氯化钠（NaCl）。根据化合价的原则，钠的化合价为+1，

初三化学化合价详细讲解

初中化学中最常见的很多都是需要背诵的知识，这些知识给大家总结了

一下，希望能帮助到各位初中生。

一、常见元素及原子团的化合价：

钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价

钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe

铝Al+3 硅Si+4 氧O-2

常见带电离子团：

硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-

铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-

注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：

书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：

SO42-

一个亚铁离子 Fe2+，一个铁离子 Fe3+。

二、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

初三化学式与化合价知识点归纳

初中的化学课本它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型等知识内容，其中化学式和化合价的知识点是很重要的。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识，希望对大家有用!

化合价口诀化合价一：

一价**溴**，还有金属钾*银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

*氮变价要注意，一二铜*一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五*。

常见元素的主要化合价二：

**溴*负一价;正一*银与钾*。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;*的负一正一五七。

氮*负三与正五;不同*三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三：

一价**钾*银;二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮*;二三铁二四碳，

二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价口诀四：

一价**钾*银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价*

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜*二价最常见

负一***氧根

负二硫*碳*根

负三记住**根

正一价的是铵根

单质：

*气h2、氮气n2、氧气o2、*气cl2、氦he、碳c、*na、镁mg、铝al、硅si、*p、硫s、氩ar、钾k、钙ca、锌zn、铁fe、铜cu、*hg、银ag。

非金属氧化物：

水h2o、二氧化碳co2、一氧化碳co、五氧化二*p2o5、二氧化硫so2、三氧化硫so3、过氧化*(双氧水)h2o2、二氧化氮no2。

金属氧化物：

氧化铁fe2o3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、

四氧化三铁fe3o4(磁铁矿的主要成分)、

初中化合价

1. 化合价的定义

化合价是指元素在化合物中的价格，用来表示元素与其他元素形成化合物时，

元素与其他元素之间的化学价值。化合价是元素间相互结合的一种数值化表示。

2. 化合价的确定方法

化合价的确定方法可以通过以下几种途径：

2.1. 通过化合物的化学式确定化合价

化合物的化学式包含了元素的符号和其在化合物中的化合价。通过观察化学式

中不同元素的符号和其在化学式中的个数，可以确定元素的化合价。

例如，对于化合物H₂O，化合价的确定如下： - H₂的化合价为+1，因为氢的化

学式中只有一个氢原子，可以确定其化合价为+1； - O的化合价为-2，因为氧的化

学式中有两个氧原子，根据电中性原则，氧原子的化合价为-2。

因此，H₂O中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

2.2. 通过元素周期表确定化合价

元素周期表可以指示元素的化合价范围。一般来说，元素的化合价最多可以到

达其电子层中未被填充的电子数。根据元素的电子结构，可以推测其可能的化合价。

例如，氧的电子结构是1s² 2s² 2p⁴，其中p轨道上有4个电子。根据最外层的电子数，我们可以推测氧的化合价最多为4。

2.3. 通过离子电荷平衡确定化合价

在离子化合物中，阳离子和阴离子的电荷需要平衡，通常通过化合价来实现电荷平衡。根据离子化合物中各元素的化合价和离子电荷数来求解化合价。

例如，对于化合物MgCl₂，镁的化合价可以通过离子电荷平衡来求解： - 氯离子的化合价为-1，因为氯在化学式中只有一个氯原子，根据电中性原则，氯的化合价为-1； - 镁的化合价为+x，因为镁在化学式中只有一个镁阳离子，根据电中性原则，镁的化合价为+x。

初中化学难点：初三化学化合价详细讲解_中考化学

初中化学难点：初三化学化合价详细讲解_

中考化学

一、常见元素及原子团的化合价：

钾K 钠Na 氢H 银Ag +1价，氟F 氯Cl 溴Br 碘I -1价

钙Ca 镁Mg 钡Ba 锌Zn +2价，+1、+2铜Cu，+2、+3铁Fe

铝Al+3 硅Si+4 氧O-2

常见带电离子团：

硫酸根SO42+，硝酸根NO3-，氢氧根OH-，氯酸根ClO3-，碳酸根CO32-

铵根NH4+，高锰酸根MnO4- 锰酸根MnO42-，磷酸根PO43-

注意：标原子团的化合价时，应标在原子团的上方，如：

书写离子符号时，应在原子团右上角标明带电荷数，如硫酸根离子：SO42-

一个亚铁离子Fe2+，一个铁离子Fe3+。

二、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

初三化学化合价

【基础知识精讲】

一、化合价

１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等．

２．确定

①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价．

３．元素化合价的规律

①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零．

②单质中元素化合价为零．

③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．

④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．

⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价

钾Ｋ钠Na 银Ag 氢Ｈ+１价；铜Cu+１，+2,铝Al+３

钙Ｃａ镁Ｍｇ钡Ba 锌Ｚｎ+２价；铁F ｅ+２，+3,硅Ｓi+４

氟Ｆ氯Ｃl 溴Ｂr 碘I-1价；碳Ｃ有+２，+４

通常氧Ｏ为-２价，硫Ｓ有-２，+４, +６

氢氧根ＯＨ-１价，硝酸根ＮO 3-1价，铵根ＮH 4+１价，硫酸根SO 4-２价，碳酸根CO 3-2价．

二、化合价规律的应用

１．根据化合价原则，书写化合物的化学式

书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零．

初三化学必背化合价

1.氢气H2：2

2.氧气O2：0

3.氯气Cl2：0

4.二氧化碳CO2：4

5.氨NH3：-3

6.氯化氢HCl：-1

7.硫酸H2SO4：-2

8.硝酸HNO3：-1

9.碳酸氢钠NaHCO3：-1

10.碳酸钠Na2CO3：-2

初三化学化合价及化学方程式

一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁三四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

-1硝酸氢氧根；-2碳酸硫酸根；-3记住磷酸根；+1价的是铵根。

金刚石不是金；干冰不是冰；水银不是银；

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

初三化学(化合价)ppt课件

例如：锌离子写成 Zn2+
，而氯化
锌中的+2价的锌表示为
+2
ZnCl2
。
5
练一练
写出下列符号表达的意义。
+2
Mg
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋带2个单位正电荷的镁离子
S2－带2个单位负电荷的硫离子
－1
HCl
氯化氢中的氯元素为－1价
6
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银三铝四硅五价磷二四六硫都齐全条件不同价不同
0
+7
-1 +5
+1
+3
Cl2、NaClO4、 NaCl 、kClO3、 NaClO、NaClO2
NaClO4 、kClO3 、NaClO2 、 NaClO 、Cl2 、 NaCl
12
2、推求实际存在的化合物的化学式
例题2:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式
解:
+5 -2
1.写出组成的元素:正价在前,负价在后, P O
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0
X=+3
2.已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
解：设FeSO4中铁元素的化合价为X
X+（-2）=0

9年级化学化合价知识点

初三化合价口诀，仅仅是便于你记忆，需要你从本质上把握它。下面是店铺为您带来的9年级化学化合价知识点，希望对大家有所帮助。

9年级化学化合价知识点：口诀表

钾钠银氢正一价(K元素、Na元素、Ag元素、H元素的化合价都是+1价)

氟氯溴碘负一价(F元素、Cl元素、Br元素、碘元素都是-1价)

钙镁钡锌正二价(意思一样的，钙镁钡锌元素的化合价是+2价)

通常氧硫负二价(O元素、S元素都是-2价)

金属铝铁正三价(意思一样)

还有其他可变价(这句话意思是说，有些元素的化合价有好多，比如说硫，这些化合价要慢慢记了)

单质化合为零价(意思是单质的化合价都是零价，比如氧气、氢气这些单质，化合价都为零价)

9年级化学化合价知识点：元素化合价的表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义。

表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价); 表示硫元素显-2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

9年级化学化合价知识点：元素化合价的一般规律

(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

(2)在化合物中，金属元素为正价。

(3)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素

化合时，非金属元素显正价。

元素在不同(或相同)的物质中可显不同的化合价。

初三化学化合价

化合价是指化合物中的原子与其他原子形成化学键时的电荷状态，通常用一个数字表示。在化学中，化合价是一个基本概念，对于理解化学反应、化学键以及化合物的结构和性质非常重要。

一、化合价的定义

化合价是指在不同化合物中原子所呈现的一种"固定"的电荷状态。化合价可以是正数、负数或零，取决于它所反映的是原子所得到或者失去了多少种电子。

例如，氢分子中的两个氢原子都是带着+1电荷，水中的氧原子是带着-2电荷，而两个氢原子则是各带着+1电荷。

在化合价的定义之中，我们必须要知道能量的价数。如果一个原子被另外一个原子的电子“吸走”，那么它就会形成阴离子或负离子，原子的化学性质因此会改变。一个原子所需要吸收的电子数，就是化合价的数值。

二、化合价的计算

化合价的计算要遵循一定的规则。首先是化合价的数值等于阶梯下面的半满电子层数。例如Tc原子的第一层和第二层都是半满的，所以Tc的化合价为+4。其次，在同一个化合物中，每一个原子的化合价之和必须等于化合物的电荷数。

例如，对于硫酸根离子SO4 2-，硫原子的化合价为+6，因为硫原子有6个价电子，且该阶梯下面只有一个半满的电子层。由于每一个氧原子的化合价为-2，所以四个氧原子的总化合价为-8。因此，硫酸根离子的总电荷为-2。

化合价还可以用来指示原子的"一般程度"。这个"一般程度"的定义跟原子在化合物中失去或者得到的电子数量有关。例如，在氢氧化物中，氧原子的化合价为-2，因为氧原子已经捐献了两个电子，成为了孤对电子。

三、常见化合价

在化学反应中，常见的离子和原子通常有一些固定的化合价，如下所示：

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