沉淀溶解平衡PPT教学课件1
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人教版沉淀溶解平衡教学课件1
未达到饱和，因为Qc< KSP
【例5】据例题1图分析，下列判断错误的是：
• A. Ksp F（e OH）3 ＜Ksp Cu（OH）2
B
• B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b 点
• C. c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积
• 相等
• D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
一、考试大纲分析
能正确计算化学反应的转化率（α） 了解反应活化能的概念。
新增 新增
掌握化学平衡的特征。
新增
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化 替换：理解化学平衡常数的含义，能够利
学平衡常数进行相关计算。
用化学平衡常数进行简单的计算。
鲁教版化学高考专题复习——沉淀溶 解平衡 （共16 张PPT ）统编 版课件 优秀课 件ppt课 件部编 版课件
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【问题思考】
1、请根据【例1】图像分析，能否通过调节溶液 pH的方法来除去Cu2+中的Fe3+？
水溶液中的离子平衡
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第二部分：细研高考方向
水溶液中的离子平衡
【2018全国Ⅲ卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
沉淀溶解平衡课件(1).好ppt
质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，
课件《沉淀溶解平衡》ppt_课件 _人教版1
2NH 51、×1锅0-4炉的＞水垢3×中10除-7了＞CaC1O. 3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶
2液、处精理制，食使盐之时转，化可为加易入溶适于量酸的的NCaaOCHO溶3,而液快除速去除氯去化。钠中的Mg2+
3
A金g属Cl硫(s)化物像A如g+H(agqS)、+CClu-(Sa等q)Ksp值很小，不能溶于非氧化性酸。
例如CuS(Ksp = 1.
Cu(OH)2 4.67 1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+ Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3
6.67
生成弱电解质使沉淀溶解
Fe(OH)3 1.48 2.81 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
CO2+H2O
3、沉淀的转化
[实验3- 4]
有白色沉淀析出 有白色沉淀转变 为黄色
有黄色沉淀转变 为黑色
（1）实质： 沉淀溶解平衡的移动。
溶解度/g
AgCl
I-
1.5×10-4 ＞
AgI
S2- Ag2S
3×10-7 ＞ 1.3×10-16
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) +
I-(aq)
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
CaCO3(s) +2H+
Ca2+ + H2CO3
5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使
人教版《沉淀溶解平衡》(上课)课件PPT1
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
沉淀溶解平衡
•••••••沉淀溶解平衡••••••••••
(1)沉淀溶解平衡的概念
难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
•••••••沉淀溶解平衡•••••••••• ••••••••高考再现•••••••••••••
于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_._0_~_7_._1。
••••••••高考再现•••••••••••••
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图。 ①pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝__0_.0_4_3___mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol /L H2S， 当溶液pH＝____5____时，Mn2＋开始沉淀。 [已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
••••••••高考再现•••••••••••••
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
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汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
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平
S
S ＋ 1 1
Ksp S 1.561010 mol / L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
（4）溶度积规则
①离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= [Am+]n[Bn-]m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为 此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一 难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl
=[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶
度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。
通式：AnBm(s)
平
2S2
S2
Ksp (2S2 )2 S2 4S23 S2 1.3110 4 mol / L
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐 酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率
与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为 沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般）） （4）过程表示：多项平衡 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
解: ZnS
Zn2+ + S2-
Ksp [Zn2 ][S2 ]
[S2
]
K sp [Zn 2
]
2.0 10 22 0.1
2.0 10 21mol dm3
H2S S2-
2H+ +
[H ]2[S2 ] [H2S] Ka1 Ka2
[H ] Ka1 Ka2 [H2S] 1.3107 7.11015 0.1
②溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
4. 沉淀的转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如:
BaCO3 + CrO42-
BaCrO4 + CO32-
K
[CO32 ] [CrO42 ]
K sp,BaCO3 K sp,BaCrO4
＝50
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉
淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如AgCl和Ag2CrO4
[S2 ]
2.0 1021
= 0.21 moldm-3
2. 沉淀的溶解 Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有
(1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如：
H+
H2S
FeS
Fe2+ + S2-
HNO3 S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制
当
Qc 时K s有p 沉淀生成。
例1、向1.0 × 10-3 moldm-3 的K2CrO4溶液中滴 加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ?
解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ]
K sp [CrO42 ]
9.5105 mol dm3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 moldm-3 故有
[Ag ]
Ksp [CrO42 ]
9.0 1012 1.0 105
9.5104 mol dm3
例2、向0.1 moldm-3 的ZnCl2溶液中通H2S气体 至饱和时（ H2S 的浓度为0.1 moldm-3 ），溶液中 刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
nAm+(aqp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
（3）溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp S12
平衡
S1 1.25
10
5
mol
/
S1
L
1.25
10S51143
.5g
/
L
(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9