沉淀溶解平衡PPT教学课件1
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高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
只与难溶物性质、温度有关
Ni(OH)2(s) Ni2+(aq) + 2OH－ (aq)
Ksp(Ni(OH)2)=c平(Ni2+) ·c2平(OH-)
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH 沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH
3.3.1沉淀溶解平衡
举例说明难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
能够用化学方程式表征沉淀溶解平衡。
掌握温度和浓度是影响沉淀溶解平衡的因素。
能够利用沉淀溶解平衡移动规律，解释生产生活中的实际问题。
能够应用Q与Ksp的关系思维模型，判断沉淀的生成和溶解
沉淀溶解平衡
PbI2在水中能否溶解？
条件
平衡移动方向
c(I-)
c(Pb2+)
Ksp
加KI(s)
加水
加PbI2(s)
加热
升温，大多数平衡向溶解方向移动，但不是所有！！！如Ca(OH)2
逆向移动 增大 减小 不变
正向移动 减小 减小 不变
正向移动 增大 增大 增大
浓度
温度
①反映难溶电解质在水中的溶解程度
②只与物质性质和温度有关
Q>Ksp，生成沉淀
3.4 沉淀溶解平衡(教学课件)—高中化学 人教版(2019)选择性必修1
溶液中Ag+ 从何而来？
Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 白色沉淀
Ag+ + I－=== AgI ↓ 黄色沉淀
通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，
只是溶解度很小。
认识难溶电解质的沉淀溶解平衡
问题一：如何定义难溶电解质？ 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态
成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度
保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、特征：逆、等、动、定、变
3、沉淀溶解平衡表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
a. 不等同于电离平衡 AgCl Ag+ + Cl【注意】
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌”连接
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
导练
1.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)
不变，可采取的措施是 A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
探究导学
【思考】将AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物质的量均为1mol且充分反应， 可以生成多少物质的量的AgCl？此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 【实验】少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应， 取适量反应后上层清液，再滴入少量 KI 溶液，认真观察现象并解释原因。
Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 白色沉淀
Ag+ + I－=== AgI ↓ 黄色沉淀
通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，
只是溶解度很小。
认识难溶电解质的沉淀溶解平衡
问题一：如何定义难溶电解质？ 溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态
成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度
保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、特征：逆、等、动、定、变
3、沉淀溶解平衡表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
a. 不等同于电离平衡 AgCl Ag+ + Cl【注意】
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌”连接
d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。
导练
1.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)
不变，可采取的措施是 A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
探究导学
【思考】将AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物质的量均为1mol且充分反应， 可以生成多少物质的量的AgCl？此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？ 【实验】少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中充分反应， 取适量反应后上层清液，再滴入少量 KI 溶液，认真观察现象并解释原因。
公开课沉淀溶解平衡一PPT课件
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋和OH-反应生成水,使c(OH－) 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋ 中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解。
第16页/共40页
沉淀溶解的规律和方法
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
第18页/共40页
b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非 氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C （S2-）而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+ 4H2O d.生成络合物使沉淀溶解
第33页/共40页
练习
• 1. 将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉 淀？ [已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12]
第34页/共40页
1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ
均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10,
5mol·L－1。 若 在 5 mL 含 有KC l和 K I 各 为0 . 0 1 m ol ·L－1的 溶 液中 ， 加 入 8m L 0 .0 1 m ol ·L－1A gN O3溶 液 ，
加入盐酸时，H＋和OH-反应生成水,使c(OH－) 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋ 中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解。
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沉淀溶解的规律和方法
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸
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b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非 氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C （S2-）而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3= 3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+ 4H2O d.生成络合物使沉淀溶解
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练习
• 1. 将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉 淀？ [已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0x10-12]
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1.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ
均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10,
5mol·L－1。 若 在 5 mL 含 有KC l和 K I 各 为0 . 0 1 m ol ·L－1的 溶 液中 ， 加 入 8m L 0 .0 1 m ol ·L－1A gN O3溶 液 ，
3-4 沉淀溶解平衡(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
解：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq) AgI(s) ⇌Ag+(aq) + I-(aq)
x
x
x
x
χ 181010
151016
Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
x
0.5x
x
0.5x
3 3.61050
0.01g
1g
10g
难溶 微溶 可溶 易溶
由表可知，AgCl属于难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
溶解
沉淀 v(溶解)=v(沉淀)
1、概念：在一定温度下，当溶解和沉淀的速率相等时，得到 AgCl的饱和溶液，即建立了下列动态平衡：
化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7
化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9
解：AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq) AgI(s) ⇌Ag+(aq) + I-(aq)
x
x
x
x
χ 181010
151016
Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
x
0.5x
x
0.5x
3 3.61050
0.01g
1g
10g
难溶 微溶 可溶 易溶
由表可知，AgCl属于难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
溶解
沉淀 v(溶解)=v(沉淀)
1、概念：在一定温度下，当溶解和沉淀的速率相等时，得到 AgCl的饱和溶液，即建立了下列动态平衡：
沉淀溶解平衡(第1课时) 课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
碳酸钙达到沉淀溶解平衡。 3. 当加入10 mL蒸馏水后，电导率为什么会先减小后增大，最后趋于稳定？
加水稀释破坏了原平衡，平衡发生移动，直至建立新的平衡。
一、认识沉淀溶解平衡
【思考】 4. 右图中c点、e点、g点的 电导率大小应有什么关系？
三者相等，因为溶液相都 是同一温度下的饱和溶液， Ca2＋或CO3－浓度都相等， 所以电导率相同。
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
一、认识沉淀溶解平衡
【温故知新】
溶解度：一定温度下，某固态物质在_1_0_0_g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。
分类 溶解度
易溶 ＞10 g
可溶
Baidu Nhomakorabea微溶
难溶
1 g~10 g 0.01 g~1 g ＜0.01 g
物质
BaCl2
Ba(OH)2
加水稀释破坏了原平衡，平衡发生移动，直至建立新的平衡。
一、认识沉淀溶解平衡
【思考】 4. 右图中c点、e点、g点的 电导率大小应有什么关系？
三者相等，因为溶液相都 是同一温度下的饱和溶液， Ca2＋或CO3－浓度都相等， 所以电导率相同。
温度一定，溶度积常数Ksp不变。
【思考】根据平衡常数的定义，尝试写出CaCO3和Mg(OH)2沉淀溶解平衡
的方程式和溶度积的表达式。
（25 ℃）
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq) Ksp = c(Ca2+)·c(CO32-) = 3.4×10-9
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
一、认识沉淀溶解平衡
【温故知新】
溶解度：一定温度下，某固态物质在_1_0_0_g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。
分类 溶解度
易溶 ＞10 g
可溶
Baidu Nhomakorabea微溶
难溶
1 g~10 g 0.01 g~1 g ＜0.01 g
物质
BaCl2
Ba(OH)2
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（1）沉淀的溶解
Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + H2O + 2NH3↑
（2）沉淀的生成（满足Qc > Ksp ）
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
溶度积(Ksp )的大小只与温度有关。
Ksp表示难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的 难溶电解质的Ksp越小，溶解度S越小，越难溶解。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度： S(AgCl) > S(AgBr) > S(AgI)
最新课件
1
3、影响沉淀溶解平衡的因素
示t1时刻后Ag+和SO42- 浓度随时间变化关系的是 B
最新课件
7
3、下列说法中正确的是（ B） A、不溶于水的物质溶解度为0 B、绝对不溶解的物质是不存在的 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
沉淀的溶解平衡(课件PPT)
Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。一般来说，Ksp越小，其水中溶解能力 越小。
４、特点：
一定温度下，为一常数
例1：若向20mL0.10 mol·L-1 Na2CO3 溶 液中加入BaCl2粉末1.07×10-7g时开始 产生沉淀Ｘ，则Ksp（Ｘ）。
例2：已知298K时MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶 液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时wk.baidu.comc（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
• A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
４、特点：
一定温度下，为一常数
例1：若向20mL0.10 mol·L-1 Na2CO3 溶 液中加入BaCl2粉末1.07×10-7g时开始 产生沉淀Ｘ，则Ksp（Ｘ）。
例2：已知298K时MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶 液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，
改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时wk.baidu.comc（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
• A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
大学化学《无机化学-沉淀溶解平衡》课件
思考:洗涤BaSO4沉淀是用去离水还是用稀硫酸, 哪种更合适？
盐效应产生的原因是溶液中离子强度增大而使有 效浓度（活度）减少所至。同离子效应常有伴效应， 其结果是相反的，主要取决那种影响大，对于稀溶液 可不考虑盐效应。
加入过量的沉淀剂可使沉淀离子沉淀完全。
（一般浓度小于10-5mol.l-1，认为沉淀完全）
越易溶解。
如：CuS和FeS，前者Ksp更小，所以 CuS不溶于HCl，而FeS溶于HCl。
如：溶度积很小的Fe(OH)3、Al（OH)3不溶 于铵盐，但溶于酸。这是因为加酸后生成水， 加NH4+后生成NH3·H2O，而水是比氨水更弱的电 解质。
9-2-2发生氧化还原反应
CuS不溶于HCl，但却溶于硝酸。
注意：
•溶度积与溶解度的换算式不适用于易水解的难溶
电解质（如：ZnS等）
S2-+H2O
HS-+OH- (不计二级水解)
Biblioteka Baidu
结果：S2-浓度大大低于溶解度
不适用易形成离子对的难溶电解质。难溶弱电解质MX 在水中存在下列平衡
MA(s) MA(aq) Mm+ + Xn(未离解分子）
（如CaSO4饱和溶液有40%以上是以离子[Ca2+.SO42-] 存在)
SAg2CrO4=
= =6.5*10-5mol.l-1
高中化学沉淀溶解平衡PPT课件
第5页/共15页
想一想
沉淀溶解平衡作为又一种化学平衡，它具备怎样的特征呢？请结
合学过的化学平衡5个特征的有关知识加以小结。
第6页/共15页
巩固训练
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （B ） A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，
第9页/共15页
例2: 250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在
AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0
进行下列操作后有什么变化？
c(Ag+)
c(Cl-)
平衡移动 离子积 溶度积
方向
Qc Ksp
影 响 沉
升温
淀
溶
加水
不变
解
加AgNO3
不变
平
衡
加盐酸
的
不变
外
加 NH3·H2O
不变
部
因
温馨提示：Ag++2NH3 =[Ag(NH3)2]+
第10页/共15页
素 ？
湖
虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石， 但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特
南
别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速
张
度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的 岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有
想一想
沉淀溶解平衡作为又一种化学平衡，它具备怎样的特征呢？请结
合学过的化学平衡5个特征的有关知识加以小结。
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巩固训练
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （B ） A、沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。 B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，
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例2: 250C下在AgCl固体的饱和溶液中存在
AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0
进行下列操作后有什么变化？
c(Ag+)
c(Cl-)
平衡移动 离子积 溶度积
方向
Qc Ksp
影 响 沉
升温
淀
溶
加水
不变
解
加AgNO3
不变
平
衡
加盐酸
的
不变
外
加 NH3·H2O
不变
部
因
温馨提示：Ag++2NH3 =[Ag(NH3)2]+
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素 ？
湖
虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石， 但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特
南
别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速
张
度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的 岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有
课件《沉淀溶解平衡》ppt_课件 _人教版1
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成，溶解和转化
一、沉淀的生成(Q＞Ksp)
MmAn (s)
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
根据溶度积规则，在一定温度下，难 溶电解质形成沉淀的必要条件是Q＞Ksp 。
因此要使某物质以沉淀方式从溶液中 析出，必须设法增大Mn＋和Am—的浓度， 使平衡向生成沉淀方向移动。通常采用的 方法是加入适当的沉淀剂。
CO2+H2O
3、沉淀的转化
[实验3- 4]
有白色沉淀析出 有白色沉淀转变 为黄色
有黄色沉淀转变 为黑色
（1）实质： 沉淀溶解平衡的移动。
溶解度/g
AgCl
I-
1.5×10-4 ＞
AgI
S2- Ag2S
3×10-7 ＞ 1.3×10-16
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) +
I-(aq)
一、沉淀的生成(Q＞Ksp)
2
少量Fe3+如何除去？
如何控制pH值？（讨论）
试剂选择的原则：调节溶液的酸碱性， 又不能引入新的杂质
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节 ＰＨ至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁 沉淀除去
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
成沉淀的方向移动
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
二、讲授新课
2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。 完全反应是相对的。
3.难溶电解质存在溶解平衡。
二、讲授新课
【实验探究】 1.向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液 2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1的KI溶液
实验现象:
二、讲授新课
二、讲授新课
MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
任意时刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判 断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp Qc=Ksp Qc<Ksp
溶液过饱和，析出沉淀 溶液饱和，达到平衡状百度文库 溶液未饱和
沉淀
二、讲授新课
3.沉淀溶解平衡的特征
逆 ——可逆过程
动
——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
二、讲授新课
2.生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。 完全反应是相对的。
3.难溶电解质存在溶解平衡。
二、讲授新课
【实验探究】 1.向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液 2.向所得白色浑浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1的KI溶液
实验现象:
二、讲授新课
二、讲授新课
MmAn(s)⇌mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
任意时刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判 断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp Qc=Ksp Qc<Ksp
溶液过饱和，析出沉淀 溶液饱和，达到平衡状百度文库 溶液未饱和
沉淀
二、讲授新课
3.沉淀溶解平衡的特征
逆 ——可逆过程
动
——动态平衡，v溶解=v沉淀≠0
沉淀溶解平衡(第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积)(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3
(Ba2＋)·c(SO42－)<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入 过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
溶度积常数
应用——溶解度的比较
1、同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较。
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ksp越大，难溶电解质在水中 的溶解能力越强。
2、对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而 应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度
来确定溶解能力的大小。
如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不能直接 比较溶解度大小。
溶度积常数
影响因素
溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度
有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
课堂小结
沉淀 反应 难溶 平衡 沉淀溶 溶解 视角 电解质 视角 解平衡
表达式。 BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO24−(aq)
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO23(−aq)
AgI(s)
Ag+(aq) + I-(aq)
Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
元素守恒、电荷守恒
沉淀溶解平衡
影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素
《沉淀溶解平衡》PPT精品课件
Ca5(PO4)3(OH) + F-
（难溶）
Ca5(PO4)3F + OH-
（更难溶）
活动与探究
a. 滴加1mL NaCl溶液
难溶物 溶解度(25℃) c(Ag+)
AgCl(白色) 1.5×10-4g
AgI(黄色) 2.1×10-7g
减 小
Ag2S(黑色) 1.3×10-16g
?
b. 滴加1mL KI溶液
?
c. 滴加1mL Na2S溶液
?
白色沉淀
白色沉淀变为黄色
黄色沉淀变为黑色
1mL AgNO3溶液
解 释 及 结论
沉淀的转化 1. 沉淀转化的实质： 沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
a.一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。
交流与讨论3
锅炉水垢中含有CaSO4, 可用Na2CO3溶液处理， 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 1. 分析将水垢中含有的CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出除去CaSO4的化学方程式和离子方程式。
2、为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？
3、为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？
牙釉质存在溶解平衡：
Ca5(PO4)3(OH)
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
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解: ZnS
Zn2+ + S2-
Ksp [Zn2 ][S2 ]
[S2
]
K sp [Zn 2
]
2.0 10 22 0.1
2.0 10 21mol dm3
H2S S2-
2H+ +
[H ]2[S2 ] [H2S] Ka1 Ka2
[H ] Ka1 Ka2 [H2S] 1.3107 7.11015 0.1
nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
（3）溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,
则认为已经沉淀完全
4. 沉淀的转化
由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如:
BaCO3 + CrO42-
BaCrO4 + CO32-
K
[CO32 ] [CrO42 ]
K sp,BaCO3 K sp,BaCrO4
＝50
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L,
平ห้องสมุดไป่ตู้
S
S ＋ 1 1
Ksp S 1.561010 mol / L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
（4）溶度积规则
①离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= [Am+]n[Bn-]m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为 此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一 难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
[S2 ]
2.0 1021
= 0.21 moldm-3
2. 沉淀的溶解 Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有
(1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如：
H+
H2S
FeS
Fe2+ + S2-
HNO3 S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制
②溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 (3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
[Ag ]
K sp [CrO42 ]
9.5105 mol dm3
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 moldm-3 故有
[Ag ]
Ksp [CrO42 ]
9.0 1012 1.0 105
9.5104 mol dm3
例2、向0.1 moldm-3 的ZnCl2溶液中通H2S气体 至饱和时（ H2S 的浓度为0.1 moldm-3 ），溶液中 刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?
因此无 CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp S12
平衡
S1 1.25
10
5
mol
/
S1
L
1.25
10S51143
.5g
/
L
(2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则：
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平
2S2
S2
Ksp (2S2 )2 S2 4S23 S2 1.3110 4 mol / L
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐 酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
解：设AgCl的溶解度为S（mol／L),
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
结晶
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl
=[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶
度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。
通式：AnBm(s)
当
Qc 时K s有p 沉淀生成。
例1、向1.0 × 10-3 moldm-3 的K2CrO4溶液中滴 加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的 [Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ?
解: Ag2CrO4
2Ag+ + CrO42-
Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率
与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为 沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般）） （4）过程表示：多项平衡 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
3. 分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉
淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后 顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp 相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI
对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算 才能确定。如AgCl和Ag2CrO4
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9