无机化学第十七
无机化学练习题(含答案)第17章s区金属(碱金属与碱土金属)
第17章s 区金属（碱金属与碱土金属）
17-1: 写出下列反应的方程式：
（1） 金属钠与H 2O ﹑Na 2O 2﹑NH 3﹑C 2H 5OH ﹑TiCl 4﹑KCl ﹑MgO ﹑NaNO 2 的
反应；
（2） Na 2O 2与H 2O ﹑NaCrO 2﹑CO 2﹑Cr 2O 3﹑H 2SO 4（稀）的反应； 解：(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
2Na + Na 2O 2 = 2Na 2O
2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + 3H 2↑
2Na + 2C 2H 5OH = 2NaOC 2H 5 + H 2↑
Na + TiCl 4 = 4NaCl + Ti
Na + KCl= K↑ + NaCl
2Na + MgO = Mg + Na 2O
6Na + 2NaNO 2 = Na 2O + N 2↑
(2) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑
Na 2O 2 + 2NaCrO 2 = 2Na 2CrO 4 + O 2↑
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2Cr 3+ O 2↑
Na 2O 2 + Cr 2O 3 = Na 2CrO 4
Na 2O 2 + H 2SO 4 = 2Na 2SO 4 + 2H 2O 2
17-2:以重晶石为原料，如何制备 BaCl 2﹑BaCO 3﹑BaO 和 BaO 2 ？写出有关的化学反应方程式。
解： BaSO 4 + 4C===== BaS + 4CO
BaS + 2HCl = BaCl 2 + H 2S
第17章无机化学
7
碳硅： 性质相似性： 硼 碳硅： 性质相似性： C、Si为同族，原子结构相似，性质相 、 为同族 原子结构相似， 为同族， 处于对角线位置， 似；B与Si处于对角线位置，性质相似 与 处于对角线位置 对角线规则：在周期表中，某一元素的 对角线规则： 性质和它左上方或右下方的另一元素性 性质和它左上方或右下方的另一元素性 左上方或右下方的另一 质的相似性，称为对角线规则。 － 质的相似性，称为对角线规则。(Li－ Mg、Be－Al、B－Si) 、 － 、 －
建议碳黑的结构
20
3、石墨层状间充化合物 (graphite interstitial compound)
17-2-2 碳的氧化物、含氧酸及其盐 碳的氧化物、 一、氧化物
1、CO 和 CO2
CO
650～1000℃, 10×105 Pa ～ ℃ × NiO催化 催化
●制备：工业 制备：
CO2
CH4 + H2O
足球烯，富勒烯， 足球烯，富勒烯，C60 C44，C50, C70, C120….等 等
15
足球烯，富勒烯， 杂化) 足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化 C44，C50, C70, C120….等 等
16
富勒烯中以 最稳定， 富勒烯中以C60最稳定，其笼状结构酷似足 球，相当于一个由二十面体截顶而得的三十二 面体。 面体。32个面中包括12个五边形面和20个六边 形面， 个六边形共边， 形面，每个五边形均与5个六边形共边，而六边 形则将12个五边形彼此隔开。与石墨相似， C60 个五边形彼此隔开。与石墨相似， 分子中每个 C 原子与周围三个 C 原子形成 3 个 σ键，剩余的轨道和电子共同组成离域 π 键，可 简单地将其表示为每个C原子与周围3个C原子形 个双键。 成2个单键和1个双键。
天大第4版无机化学-教学课件-无机化学电子教案 简介
目 录
第七章 固体的结构与性质 第八章 配位化合物 第九章 氢、稀有气体
第十章 碱金属和碱土金属
第十一章 卤素和氧族元素 第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第十三章 过渡元素（一）
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
目 录
第十四章 过渡元素（二） 第十五章 元素化学综述 第十六章 无机合成
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目 录
第〇章 绪论 第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 第二章 化学反应的方向、速率和限度
第三章 酸碱反应和沉淀反应 第四章 氧化还原反应与应用电化学
第五章 原子结构和元素周期性 第六章 分子的结构与性质
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运行环境
1. Windows XP中文系统 2. Microsoft Office 2002 XP中的 PowerPoint 2002 3. Windows media player 和 Realplayer 媒体播放器 4. Flashplayer 动画播放软件
第十七章 生态环境与无机化学
无机化学电子教案 无机化学电子教案 无机化学电子教案
致
谢
在编制过程中，得到了高等教育出版 社的编辑和天津大学无机化学教研室教师 尤其是凌芝教授等老师的大力支持和帮助， 一些教师在试用后提出了许多修改建议 , 在此作者表示衷心感谢！
上大 无机化学A 第十七章铜锌副族
Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O
Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO↑+ 2H2O
铜族化合物
1、氧化物和氢氧化物
Zn2++2e-==Zn
Cd2++2e-==Cd Hg22++2e-==2Hg Ca2++2e-==Ca
E = - 0.786V
E = - 0.4026V E = 0.7986V E = - 2.76V
2Hg2++2e-==2Hg22+ E = 0.905V 化学活泼性远小于碱土金属； 从上到下，金属活泼性递减； 与碱土金属的变化规律相反。 四、氢氧化物的碱性和稳定性 IIB族氢氧化物属弱碱，且易脱水形成氧化物，而碱土 金属氢氧化物是强碱，对热稳定。
第十六章
第一节
过渡金属
过渡金属通性
与主族元素相比，过渡金属具有以
下几方面的共同特征：
1、过渡元素具有多种可变的氧化值
过渡金属的突出特点之一是：几乎都能够呈现若干不同的
氧化态，可变氧化态的范围很宽。
大学无机化学第十七章试题及答案
第十八章 氢 稀有气体
总体目标：
1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质
2.了解稀有气体单质的性质及用途
3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点
各节目标：
第一节 氢
1.掌握氢的三种成键方式
2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途
3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质
第二节 稀有气体
1.了解稀有气体的性质和用途
2.了解稀有气体化合物的空间构型
习题
一 选择题
1.稀有气体不易液化是因为（ ）
A.它们的原子半径大
B.它们不是偶极分子
C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚
D.它们价电子层已充满
2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）
A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO
3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.SCl 2
B.SO 3 C .XeF 4 D. PF 5
4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ）
A.SO 2
B. SF 6
C.-34AsO
D. BF 3
5. XeF 2的空间构型是（ ）
A.三角双锥
B.角形
C. T 形
D.直线型
6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.氪
B.氡
C.氦
D.氙
7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.活泼的非金属
B.大多数元素
C.不活泼金属
D.碱金属与碱土金属
8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（）
A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应
B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应
北师大《无机化学》第四版习题答案
第九章 酸碱平衡
9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。
SO -
24, S
-
2, H 2PO -4, NH 3, HSO -
4, [Al(H 2O)5OH]+
2, CO -
23, NH +4, H 2S, H 2O,
OH -
,H 3O +
, HS -
, HPO -
24。
解： 质子酸 — 共轭碱
H 2PO -4 — HPO -24 HSO -4 — SO -24 [Al(H 2O)5OH]
+
2—[Al(H 2O)4(OH)2]+
NH +4 —NH 3 H 2S — HS -
H 2O — OH -
H 3O +
— H 2O HS -
— S
-
2 HPO -24 — PO -
34
质子碱 — 共轭酸
SO -24 — HSO -4 S
-
2 — HS -
NH 3 — NH +4 HSO -
4— H 2SO 4
[Al(H 2O)5OH]
+
2—[Al(H 2O)6]
+3 CO -23 — HCO -
3 H 2O — H 3O +
OH -
— H 2O HS -
— H 2S HPO -
24 — H 2PO -
4
酸碱两性：
H 2PO -4， HSO -
4， [Al(H 2O)5OH]
+
2， H 2O ， HS -
， HPO -
24。
9-2 为什么pH=7并不总表明水溶液是中性的。
解： 因为水的解离是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在常温下
K w =1.0×10
14
-,即[H +]=[OH -]=1.0×10
7
-,所以pH ＝7，其他温度下则不然。
大学无机化学第17章 卤族元素
20
[1]与H2反应
卤素 F2 Cl2
Br2 I2
反应条件 阴冷 常温
强光照射 常温 600C 高温
X2 + H2 → 2HX
反应速率与程度
爆炸、放出大量热
缓慢
爆炸
不如氯
明显
减 小
缓慢
21
[2] 与金属、非金属反应
卤素 反应物质
反应程度
F保F22与护除C膜u氮，、、可所N氧i阻有、外止金M的进g属非作一金用步属，被表常氧面伴化生反有，成应燃所氟激烧以化烈和F2物爆可炸 C储l2存在Cu与、上Ni类、似Mg制成的容器中平稳
ns np
+n5d、+7 +5、+7 +5、+7
9
17-1-3 卤素的电势图 • 氧化态-吉布斯自由能图
10
§17.2 卤素单质(Elemental Halogens)
17-2-1 卤素的成键特征
一、单质双原子分子为非极性共价键
二、形成-1氧化数的离子或共价化合物：
X（ns2np5) 夺取一个电子 或共用一对电子
Br2 +2OH- ＝BrO- +Br- +H2O 3I2 + 6OH- ＝IO3- + 5I- +3H2O
次碘酸及其盐 极不稳定，低 温下也很快分 解
大学无机化学第十七章试题及答案
第十八章 氢 稀有气体
总体目标：
1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质
2.了解稀有气体单质的性质及用途
3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点
各节目标：
第一节 氢
1.掌握氢的三种成键方式
2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途
3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质
第二节 稀有气体
1.了解稀有气体的性质和用途
2.了解稀有气体化合物的空间构型
习题
一 选择题
1.稀有气体不易液化是因为（ ）
A.它们的原子半径大
B.它们不是偶极分子
C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚
D.它们价电子层已充满
2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）
A .PF 3 3 C.-34PO D.-3NO
3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
3 C .XeF
4 D. PF 5
4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） B. SF 6 C.-34AsO D. BF 3
5. XeF 2的空间构型是（ ）
A.三角双锥
B.角形
C. T 形
D.直线型
6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.氪
B.氡
C.氦
D.氙
7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)
A.活泼的非金属
B.大多数元素
C.不活泼金属
D.碱金属与碱土金属
8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（）
A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应
B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应
无机化学 第17章 氮族元素
第十七章节氮族元素
1.利用化学平衡理论分析解释Na 3PO 4、Na 2HPO 4和NaH 2PO 4水溶液的酸碱性。 解：因为在Na 3PO 4溶液存在如下平衡
3-4PO + H 2O
H 2-4PO + OH - 2b110
5.1K -Θ⨯= 所以，溶液因3-4PO 的强烈水解而呈碱性（pH > 7）
。 在Na 2HPO 4溶液中既存在H 2-4PO 的水解，又存在着H 2-4PO 的解离
O H HPO 224+-
7
b2
42101.6K OH PO H -Θ-
-⨯=+ O
H HPO 224+-
13
a333410
4.4K O H PO -Θ+-⨯=+ ΘΘ>a3b2K K ，所以溶液显碱性(pH > 7)；同样，在-42PO H 溶液中也存在着如下平衡：
O H PO H 242+-
8
a232410
6.3K O H HPO -Θ+
-⨯=+ O
H PO H 24
2+-
12
a -
4310
1.3K OH PO H 3-Θ⨯=+ 因Θ
Θ>3a a2K K ，溶液显酸性(pH < 7)。
所以，三种溶液的pH 大小为：Na 3PO 4> Na 2HPO 4> NaH 2PO 4
2.写出下列盐热分解的化学方程式
NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 KNO 3 Cu(NO 3)2 AgNO 3 解：NH 4Cl
△ NH 3↑+ HCl ↑ (遇冷又结合成NH 4Cl) (NH 4)2SO 4
△
NH 3↑+ NH 4H SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 △
N 2↑ + Cr 2O 3 + 4H 2O 2KNO 3 △
宋天佑无机化学 第17章卤族元素
HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl(>780K)=Na2SO4+HCl↑
HBr：NaBr+H3PO4=NaH2PO4+HBr↑
HI： NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI↑
(3)非金属卤化物的水解
PΒιβλιοθήκη Baidur3+3H2O=H3PO3+3HBr↑
26
PI3+3H2O=H3PO3+3HI↑
20
* Cl2+2I-=I2+2Cl-,离子交换柱吸附I3-,碱洗脱，蒸 发。注意： Cl2过量 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 海水中提取： MnO2+2NaI+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 智利硝石的母液提取： 2IO3-(浓缩)+5HSO3-（适量）=3HSO4-+2SO42-+H2O+I2
第十七章
§17-2 卤化氢
卤素
1
§17-1 卤素的单质
§17-3 卤化物和拟卤素
§17-3 卤素的含氧化合物
2
X2活泼，自然界无游离单质，主要是稳定的卤化物。 F：多以难溶物存在.CaF2,Na3AlF6,Ca5F(PO4)3, 另外骨骼、牙齿、毛发、鳞、羽毛等中均有F。
大学无机化学第17章 硼族元素习题解答
第17章硼族元素习题解答
1．下图为硼元素部分不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
2．下图为铝元素部分不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
3．什么是缺电子原子，什么是缺电子分子？缺电子分子为什么可以稳定存在？
答由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。例如硼族元素，价轨道数是4个，一个s轨道、3个p轨道，但价电子数确只有3个。
在分子结构中含有多中心缺电子键的分子或者是指中心原子价层电子数少于8的分子称为缺电子分子。
缺电子分子通常用两种方式来使自身稳定：第一种是形成多中心键，例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。第二种是将电子反馈给配体。例如三氟化硼中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成离域π46键。
4．硼酸为何具有酸性？是几元酸？通常如何增强它的酸性？
答一元酸。硼酸为缺电子化合物，O-H键不解离，而是接受水分子中的OH-，释放出H+：H3BO3 + H2O = [B(OH)4]- + H+因而为一元酸。加入多元醇可以增强硼酸的酸性。
5．什么是“三中心两电子”键，它与通常的共价键有什么不同？
答“三中心两电子”键是两个电子连接3个原子所形成的一种特殊的离域共价键，它
是缺电子原子的一种成键特征。它与通常的共价键的区别，在于它是一种缺电子的桥键，而一般的共价键是由两个原子共用两个电子所形成的。
6．铝在什么情况下生成致密的钝化膜，其应用如何？钝化膜又在什么情况下容易被破坏？
无机化学第五版十六章十七章答案
第十六章 思考题（部分，仅供参考）
P603-思考题
7．铬(Ⅵ)的化合物
(1)氧化物和含氧酸
浓H 2SO 4作用于饱和的K 2Cr 2O 7溶液，可析出铬(Ⅵ)的氧化物——三氧化铬CrO 3：
K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4(浓) 2CrO 3↓＋K 2SO 4＋H 2O
CrO 3（铬酐）是暗红色针状晶体，氧化性极强。 (2)铬酸和重铬酸的酸性
H 2Cr 2O 4和H 2Cr 2O 7都是强酸，但后者酸性更强些。铬酸盐和重铬酸盐CrO 42-和Cr 2O 72-在溶液中存在下列平衡：
2CrO 42- + 2H + 2HCrO 4- Cr 2O 72- + H 2O (黄色) (橙红色)
在碱性或中性溶液中主要以黄色的CrO 42-存在；在pH ＜2的溶液中，主要以Cr 2O 72- (橙红色)形式存在。 (3)重铬酸及其盐的氧化性
在碱性介质中，铬(Ⅵ)的氧化能力很差。在酸性介质中是较强的氧化剂，即使在冷的溶液中，Cr 2O 72-也能把S 2－、SO 32－和I －等物质氧化，例如：
Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + 2Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O
Cr 2O 72- + 6Cl - + 14H + Δ 2Cr 3+ + 3Cl 2↑+ 7H 2O
固体重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7在加热的情况下，也能发生氧化还原反应：
(NH 4)2Cr 2O 7 Δ Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O
实验室常利用这一反应来制取Cr 2O 3。
(4)铬酸盐和重铬酸盐的溶解性
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)
第十六章d区元素（一）
一、填空题
1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。
无机化学第17章铜族元素和锌族元素
3/20/2022
11
2.都与卤素作用
Cu Cl2 常温 Ag Cl2 反应较慢 Au Cl2 加热
活泼性：Cu>Ag>Au
3/20/2022
12
3. Cu Ag 溶于氧化性酸，Au溶于王水。 Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O
Ag 2HNO3 (浓) AgNO3 NO2 H2O
3/20/2022
7
物理性质
Cu 赤红
性质
Ag 银白色
Cu
Ag
Au 黄色
Au
熔点/K 沸点/K 硬度
密度g/cm3 导电性Hg=1 导热性Hg=1
1356.4 2840 2.5-3 8.9 56.9 51.3
1234.9 2485 2.5-4 10.5 59 57.2
1337.4 3353 2.5-3 19.3 39.6 39.2
3/20/2022
10
化学性质
1.与O2作用
2Cu O2 2CuO(黑) 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 (OH)2 CO3 (绿)
而Ag、Au须有沉淀剂或配合剂存在时，才发生反应。
2Ag 2H2S O2 2Ag2S 2H2O
4M O2 2H2O 8CN 4[M(CN)2 ] 4OH
第十七章 d区元素（二）
§17.1 铜族元素 §17.2 锌族元素
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(下册)-第17章 碳
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n 型和 P 型半导体统称为非本征半导体。
2．硅烷
（1）物理性质
硅烷
（n 最大为 8）。硅烷是无色的气体或挥发性液体，反应活性极强，在空
气中会自燃或爆炸。
（2）制备
硅不能与 直接作用，简单的硅烷常用金属硅化物与酸反应来制取，或者用强还原剂
还原硅的卤化物：
（3）化学性质（以甲硅烷为例） ①还原性比甲烷强
b．实验室制取少量 CO：
②CO 的结构，如图 17-1 所示。
图 17-1 CO 的结构示意图
③CO 的主要化学性质 a．还原性 高温时，CO 能从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原。 常温下，CO 还能使一些化合物中的金属离子还原：
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德华力结合，石墨质软具有润滑性。
（3） （“富勒烯”或“布基球”）
是碳单质的一种新的存在形式。
（4）碳原子簇
分子式以 表示，呈封闭的多面体形的圆球形或椭球形。
2．碳的氧化物、含氧酸及其盐 （1）一氧化碳 ①制备 a．工业上 CO 的主要来源是发生炉煤气和水煤气。水煤气：
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案
【篇一：《无机化学》习题解析和答案】
》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书
《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化
学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994
年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出
版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编，
科学出版社，2001年9月第1版
《无机化学》电子教案
绪论（2学时）
第一章原子结构和元素周期系（8学时）
第二章分子结构（8学时）
第三章晶体结构（4学时）
第四章配合物（4学时）
第五章化学热力学基础（8学时）
第六章化学平衡常数（4学时）
第七章化学动力学基础（6学时）
第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时）
第十章沉淀溶解平衡（4学时）
第十一章电化学基础（8学时）
第十二章配位平衡（4学时）
第十三章氢和稀有气体（2学时）
第十四章卤素（6学时）
第十五章氧族元素（5学时）
第十六章氮、磷、砷（5学时）
第十七章碳、硅、硼（6学时）
第十八章非金属元素小结（4学时）
第十九章金属通论（2学时）
第二十章 s区元素（4学时）
第二十一章 p区金属（4学时）
第二十二章 ds区元素（6学时）
第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）
第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）
第二十五章核化学（2学时）
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一、判断题：
1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（）
2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（）
3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.............. （）
4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................（）
5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。（）
二、选择题：
1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；
(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。
(A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。
5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ （）。
(A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。
6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( )
(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S
7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( )
(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2
8. 组成黄铜合金的两种金属是( )
(A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜
9. Cu＋的磁矩是( )
(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0
10. 下述有关银的性质的正确论述是( )
(A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢
(C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢
11. 要从含有少量Cu2＋离子的ZnSO4溶液中除去Cu2＋离子最好的试剂是( )
(A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn
12. 能共存于溶液中的一对离子是( )
(A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－
13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( )
(A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3
14. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )
(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS
15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( )
(A) 所得溶液成蓝色；
(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；
(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；
(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
16. 下列描述银的性质中，正确的是( )
(A) 能与浓HCl作用放出氢(B) 能与氢碘酸作用放出氢
(C) 能与稀硫酸作用放出氢(D) 能与沸水作用放出氢
17. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是( )
(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸(B) 铜的红色氧化物和过二硫酸
(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸(D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸
18. 因Ag 中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu ，可用的方法是( )
(A) 控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3
(B) 向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O
(C) 电解AgNO3溶液
(D) (A) (B) (C)均可
19. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH 值( )
(A) 改变不大(B) 明显增大(C) 明显减小(D) 无法判断
20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )
(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg
21. 在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，需加入最合适的试剂是( )
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn
22. 下列的阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是( )
(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)
23. 下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是( )
(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi
24. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )
(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷
(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用
25. 氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程( )
(A) 产生异构化(B) 晶粒变小
(C) Zn2＋对O2－的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷
26. 下列各对离子用4 mol·dm－3 NaOH 溶液可分离的是( )
(A) Cu2＋，Ag＋(B) Cr3＋，Zn2＋(C) Cr3＋，Fe3＋(D) Zn2＋，Al3＋
27. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )
(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)2
28. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )
(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－
(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
29. 不能用H2S( 在0.3 mol·dm－3 HCl溶液中)分离的下述离子对是( )
(A) Bi3＋，Pb2＋(B) Zn2＋，Cu2＋(C) Ni2＋，Cd2＋(D) Ni2＋，Cu2＋
三、填空题：
1. 在饱和的Hg2 (NO3 )2 溶液中，逐滴加入浓HCl ，开始有⎽⎽⎽⎽⎽⎽色的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成，继续加浓HCl 有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽生成。
2. 氢氧化铜是⎽⎽⎽⎽⎽色固体，⎽⎽⎽⎽⎽溶于水。氢氧化铜⎽⎽⎽⎽⎽溶于浓的氢氧化钠溶液，⎽⎽⎽⎽溶于氨水.。
3 .铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主