高中化学复习必背知识点【高考必备】
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高三化学需要背的知识点
高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。
下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。
2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。
3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。
4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。
5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。
6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。
7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。
8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。
9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。
10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。
11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。
12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。
以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。
高中化学必背知识点总结(经典实用)
高中化学必背知识点总结（经典实用）
1.元素周期表及其应用。
2.化学键的类型和特点。
3.物质的物态及其之间的相互转化规律。
4.化学反应及其类型、化学方程式及其应用。
5.氧化还原反应及其应用。
6.酸碱中和反应及其应用。
7.溶解度、饱和度和溶解度积的概念及其应用。
8.气体定律、气体状态方程及其应用。
9.热力学基本概念和第一定律、第二定律及其应用。
10.化学平衡、平衡常数、平衡常数和化学反应机理之间的关
系及其应用。
11.电化学基本概念、电化学反应和电化学动力学及其应用。
12.化学分析的基本原理及常用方法，如酸度滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和电化学分析方法。
13.有机物的命名、结构和反应类型及其应用。
14.高分子化学及其在生产和生活中的应用。
15.环境污染和环境保护的化学知识。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
2024年高考化学必背知识点总结
2024年高考化学必背知识点总结____年高考化学必背知识点总结：一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 物质的性质：物理性质、化学性质、功能性质3. 物质的变化：物理变化、化学变化4. 物质的量：质量、物质的量、摩尔质量5. 物质的结构和性质关系：分子与离子的电子云分布和化学键6. 平衡与不平衡态：平衡态的条件及酸碱、氧化还原反应的平衡态二、化学式和化学方程式1. 化学式：元素符号、价数、离子式、分子式2. 化学方程式：化学反应、反应物、生成物、符号方程式、离子方程式、电离方程式3. 化学方程式的平衡：质量守恒法则、电荷守恒法则三、溶液和溶剂1. 溶液：溶质、溶剂、饱和溶液、浓溶液2. 溶解过程：离子迁移、溶解度、溶解热、溶解度曲线3. 溶解度与物质的性质：溶解度规律、共振作用4. 溶解度与温度、压力的关系：溶解度曲线、固体溶解的逆溶解度与温度关系四、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应2. 氧化还原反应：基本概念、氧化剂、还原剂、电子转移、氧化数、氧化还原反应的判别方法3. 酸碱中和反应：酸、碱、酸碱指示剂、pH值、酸碱物质溶液的浓度计算五、化学能和化能变化1. 化学能：化学反应的能量变化、化学能储存与释放2. 热量和功：焓变、热容、焓变的计算、准确测定热量的方法3. 化学反应热：燃烧热、标准状况、标准生成热六、化学量和物质的定量关系1. 化学量和物质的摩尔关系：物质的量、摩尔质量、物质的量和质量之间的计算2. 极限消耗量和反应过程：摩尔比例、反应限度、反应机理、实际产率和理论产率3. 溶液的浓度：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、计算溶液的浓度七、离子和离子反应1. 离子：阳离子、阴离子、氢离子、氢氧根离子、氧化态2. 离子反应：电离、电离平衡、电离常数、溶解度积、酸碱离子反应3. 酸碱离子反应：强酸、强碱、弱酸、弱碱八、化学原子理论1. 原子结构：质子、中子、电子、原子核、原子序数、质子数、中子数2. 元素周期表：元素周期规律、元素的周期性变化、周期性规律的解释3. 原子的构成：元素的同位素、同位素的应用、放射性同位素九、化学成分和组成1. 温度和压力的影响：温度、压力对反应速率的影响、速率方程式、反应级数2. 催化剂：催化作用、催化剂的种类、催化反应的速率方程式3. 化学平衡：平衡态的条件、化学平衡与平衡常数、平衡常数与平衡浓度、酸碱平衡4. 平衡移动：平衡反应之前和之后物质的浓度变化、平衡移动规律和应用以上是____年高考化学必背的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中化学必背
高中化学必背（原创版）目录1.必背知识点概述2.化学反应中的能量变化3.氧化还原反应4.离子反应与离子方程式5.化学平衡与勒夏特列原理6.电解质溶液与电化学7.有机化学基础正文高中化学作为一门重要的自然科学学科，知识点繁多且具有一定的难度。
为了更好地掌握高中化学知识，以下列举了七个必须背诵的知识点。
一、必背知识点概述高中化学的知识点包括：化学反应中的能量变化、氧化还原反应、离子反应与离子方程式、化学平衡与勒夏特列原理、电解质溶液与电化学、有机化学基础等。
这些知识点是解决化学问题的基础，必须熟练掌握。
二、化学反应中的能量变化化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热能。
掌握化学反应中的能量变化，有助于我们理解化学反应的进行方向和速度。
三、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂相互作用，实现电子的转移。
理解和掌握氧化还原反应，有助于分析和解决许多化学问题。
四、离子反应与离子方程式离子反应是指在反应过程中，离子之间发生交换或结合。
熟练掌握离子反应及离子方程式的书写方法，对于解决化学问题具有重要意义。
五、化学平衡与勒夏特列原理化学平衡是指一个封闭体系中，正反两个反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变。
勒夏特列原理是描述化学平衡的一个基本原理，掌握这一原理，有助于分析和解决化学平衡问题。
六、电解质溶液与电化学电解质溶液是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质。
电化学是研究电极与电解质溶液之间相互作用及其规律的科学。
掌握电解质溶液与电化学的基本知识，对于解决相关问题具有重要意义。
七、有机化学基础有机化学是研究碳和它的化合物的科学。
有机化学的基础知识包括：有机化合物的命名、结构、性质、合成等。
熟练掌握有机化学基础知识，对于解决实际问题具有重要意义。
高考化学必背知识点大全
高考化学必背知识点大全化学是高中理科中的一门重要科目，也是高考中的一项必考科目。
为了能够在高考中取得好成绩，掌握一些必备的知识点是非常关键的。
本文将为大家整理高考化学必背知识点大全，希望对大家的复习有所帮助。
一、化学原子结构1. 原子结构的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 原子核的结构：质子带正电荷、中子不带电荷，质子和中子都位于原子核内。
原子核的质量几乎集中在质子和中子上。
3. 电子的特性：电子带负电荷，电子云中总电荷数等于原子核的总电荷数。
电荷互斥：同样电荷相互排斥，不同电荷相互吸引。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构：元素周期表按照原子序数（或质子数）由小到大排列，并按照元素的电子结构进行分组。
2. 元素的周期性变化：原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能等物理性质和化学性质会随着原子序数的增加而呈现一定的周期性变化。
三、化学键1. 金属键：金属原子之间通过成键电子形成金属键，电子可以自由移动。
金属具有良好的导电性和热导性。
2. 离子键：正离子和负离子之间通过电荷引力形成离子键。
离子键通常出现在金属和非金属元素之间。
3. 共价键：共享电子形成共价键，通常出现在非金属元素之间。
共价键可以根据电子的共享程度分为单键、双键、三键等。
四、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的数量应满足化学方程式所示的比例。
五、酸碱中和反应1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，通常具有酸味，可以与碱中和，导电性强。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，苦味，可以与酸中和，导电性强。
3. 酸碱中和反应：酸和碱按照一定的比例反应可以中和生成盐和水。
六、化学反应速率1. 反应速率的定义：化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成的数量。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、表面积和催化剂等因素都会影响反应速率。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高考化学知识点汇总完整版
高考化学知识点汇总完整版高考化学作为理科考试的重要一部分，对于学生来说是一个不可忽视的科目。
而要在高考中取得好成绩，熟悉并理解化学知识点是非常关键的。
本文将从基础概念、化学反应、物质的性质等方面进行详细的汇总，帮助同学们全面复习和把握高考化学知识。
一、基础概念1. 原子和元素：原子是构成物质的最小单位，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
2. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成原子的外层电子壳，质子和中子集中在原子核中。
3. 元素周期表：元素周期表是分类元素的表格，按照原子序数的增加排列。
元素周期表的位置可以提供元素的基本信息。
4. 元素化合价和配位数：元素的化合价表示元素与其他元素结合形成化合物时，原子的价电数目。
配位数表示配位化合物中中心离子周围配位体的数量。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和结果。
反应物在方程式的左侧，产物在右侧，反应物和产物之间用箭头隔开。
2. 摩尔和量的关系：化学方程式中，反应物和产物的摩尔比例可以用来计算反应物和产物的质量关系。
3. 摩尔质量和化学计量法：摩尔质量是指物质的摩尔质量与物质质量之间的关系，可以用来计算物质的质量或摩尔数。
4. 溶液的配制和稀释：配制溶液是指将溶质加入溶剂中，使得溶液中的溶质和溶剂物质混合均匀。
稀释溶液是指向溶液中加入溶剂，使得溶液浓度降低。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应指氧化剂接受电子，还原剂失去电子的反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态或还原态发生变化。
6. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水。
酸的氢离子和碱的羟基离子相互结合形成水分子。
三、物质的性质1. 酸碱性：酸和碱是物质的两种基本性质，酸呈酸性、碱呈碱性。
酸和碱在水溶液中可以互相中和。
2. 溶解度：溶解度指单位溶剂中能溶解的溶质最多的量。
溶解度受温度、压强和溶液中其他物质的存在情况等因素的影响。
3. 氧化性：物质的氧化性是指其与其他物质发生氧化反应的能力。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高中化学必考知识点总结（5篇）
高中化学必考知识点总结高中化学必考知识点总结(5篇)高中化学必考知识点总结1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs 最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的`转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体专题二：第一单元一、反应速率1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.专题二：第二单元一、热量变化常见放热反应：1,酸碱中和2,所有燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸热反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2（水煤气）3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解热化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位,构,性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH －O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2高中化学必考知识点总结2离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
高考化学必背知识点_高中化学必背知识点
高考化学必背知识点_高中化学必背知识点高中化学必背知识点(一)：俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高三化学必背知识点笔记
高三化学必背知识点笔记一、原子结构和元素周期表1. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数的增序排列。
- 元素周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
- 元素周期表根据电子排布特点分为 s, p, d, f 区块。
二、化学键和物质的性质1. 化学键- 离子键：发生于金属与非金属之间，通过电子转移形成。
- 共价键：发生于非金属与非金属之间，通过电子共享形成。
- 金属键：发生于金属与金属之间，通过金属离子的排列形成。
2. 物质的性质- 酸碱性：酸性物质具有酸性溶液电离释氢离子的特征，碱性物质则释放氢氧根离子。
- 变色性：物质能够改变其颜色，通常由于电子转移或电子共享的过程引起。
- 氧化还原性：物质能够接受或释放电子，参与氧化还原反应。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应类型- 合成反应：两个或更多物质结合形成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多不同的物质。
- 置换反应：一个元素或离子取代化合物中的另一个元素或离子。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
2. 化学方程式- 反应物在方程式的左边，产物在右边，使用箭头表示反应方向。
- 反应物和产物的化学式以及数量应该平衡。
四、化学平衡与溶液的反应性质1. 化学平衡- 反应物和产物浓度达到稳定状态，称为化学平衡。
- 平衡常数表示在一定温度下反应物和产物浓度的比值。
2. 溶液的反应性质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
五、金属与非金属1. 金属特性- 密度高、延展性好、导电性好、熔点低。
- 金属元素通常会失去电子形成正离子。
2. 非金属特性- 导电性和热导性差、多为非金属晶体或气体。
- 非金属元素通常会获得电子形成负离子。
六、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率取决于反应物浓度和温度。
高中化学复习必背知识点【高考必备】
高考化学复习必背知识点(一)一、常见物质的俗名及成分1 .硫酸盐类⑴ 皓矶：ZnSO4 7H2O (2)重晶石(银餐)：BaSO4 (3)绿矶：FeSO4- 7H2O (4)芒硝：Na2SO4 10H2O (5)明矶：KAl(SO4)2 • 12H2O (6)蓝矶(胆矶)：CuSO4 5H2O (7)熟石膏：2CaSO4 H2O2 .矿石类(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3⑷ 石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石,红宝石)：Al2O33 .气体类⑴ 高炉煤气：CO CO冷混合气体(2)水煤气：CO H2 (3) 天然气(沼气)：CH44 .有机类(1)福尔马林：35%^40%勺HCHOK溶3(2)蚁酸：HCOOH⑶ 尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OHCHOH -CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH⑺ 软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚5 .其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3就体积比3 ： 1混合)⑷泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3 5H2O(8)光卤石：MgCl2- 6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2 ,非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaONaOH二、物质的状态和颜色1 .固体物质淡黄色：S、Na2O2 AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4 FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4 Fe(OH)2、无水CuSO4AgCl、BaSO4Al(OH)3、Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 Na2O MgO A12O3 黑色：石墨、CuS Cu2S FeS MnO2 FeO Fe3O4 CuO PbS 粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4 5H2O Cu(OH)2 绿色：FeSO4-7H2O Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2 .液体物质蓝色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2 +、,遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水3§液、遇浓HNO3勺蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO46)、碘的CCl4 溶液红色：[Fe(SCN)n]3 -n(n =1 〜6)深红棕色：液澳浅黄绿色：氯水橙色：澳水橙红色：澳的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3 .气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：C12无色：NH3 NO N2O4 SO2 H2s CH4 CH2===CH筹三、特殊的物理性质1 .易液化的物质常压下SO2(—10 C)、NH3(— 33.5 C)、C12( -34.6 C)2 . SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3 . H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84 g • cm- 3(物质的量浓度为18.4 mol ・ L—1),属高沸点、难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用33 5%勺碳酸氢钠溶液冲洗.4 .单质澳易挥发,单质碘易升华5 .易潮解的物质NaOH MgCl2、CaCl2.6 .气体溶解性归纳难溶于水：H2 N2、CO NO CH4 C2H4 微溶于水：02、C2H2 较易溶于水：Cl2(1 : 2)、H2S(1 : 2.6)、C02(1： 1)、S02(1 ： 40);极易溶于水：HF HCl、HBr、HI、NH3^.7 .物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3 Cl2、SO2有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水.四、常见物质的重要用途1. O3:①漂白剂②消毒剂2. Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3. N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④ 冷冻剂4. Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5. Na：①制Na2O2^②冶炼Ti等金属③电光源④N& K合金作原子反响堆导热剂6. A12O3:①冶炼铝②制作耐火材料7. NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品8. CO2①灭火剂②人工降雨③温室肥料9. NaHCO3①治疗胃酸过多②发醉粉10. AgI:①感光材料②人工降雨11. SO2①漂白剂②杀菌消毒12. H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13. CaSO4①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14. SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15. NH3①制硝酸、镂盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16. 乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17. 乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂〔果实催熟〕18. 甘油：①重要化工原料②护肤五、常用的除杂方法1 .杂质转化法欲除去苯甲的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO讣的NaHCO酊用加热的方法.2 .吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3 .沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,参加过量铁粉,待充分反响后,过滤除去不溶物,到达目的.4 .加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5 .溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳,可用此法.6 .溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析生,得到硝酸钠纯晶.7 .分储、蒸播法欲除去乙醍中少量的酒精,可采用屡次蒸播的方法；将萃取后的碘单质和苯别离可采用蒸播法.8 .分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采用此法, 如将苯和水别离.9 .渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的子°10 .综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六、常见的环境污染1 .臭氧层空洞一一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烽破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2 .温室效应一一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3 .光化学烟雾一一空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4 .赤潮一一海水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5 .水华一一淡水富营养化〔含M P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6 .酸雨一一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6 o空气中SO注要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7 .汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO气态烽以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等, 它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8 .室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放生的甲醛〔HCHO汽体；建筑材料产生的放射性同位素氢〔Rn〕;家用电器产生的电磁辐射等.9 .食品污染一一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸及其钠盐等〕、色素、增白剂〔“吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七、常见化学反响〔一〕金属元素的反响1.碱金属的反响〔1〕碱金属单质的化学反响①与水反响2Na+ 2H2O===2NaOHH2T2K+ 2H2O===2KOHH2T2Na+ CuS042H2O===Na2SO4Cu〔OH〕2j + H2T【题源信息】钠与盐溶液反响,不能置换由盐中的金属,而是先与H2O反响生成NaOH然后生成的NaOH容液再与盐溶液反响,钠与H20酸反响的实质都是与H+反响,所以钠与酸溶液反响更为剧烈.钠与熔融的盐反响才可能置换由盐中的金属.②与氧气反响4Na+ O2===2Na2舞气中缓慢氧化)2Na+ O2 点燃=====Na2O22Na2d 02A =====2Na2O24Li +O2 点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反响生成Na2O或Na2O2只要参与反响的Na质量相等,那么转移电子的物质的量一定相等, 但得到Na2O2勺质量大于Na2O勺质量.②注意Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色.③要注意推断题中的“题眼〞一一多步氧化关系：NaO2——> Na2OO2—-> Na2O2(2)碱金属化合物的化学反响① Na2O22H2d 2Na2O2===4NaOHO2T2CO4 2Na2O2===2Na2CO3O2SO4 Na2O2===Na2SO4【题源信息】1 mol Na2O渗与反响转移电子的物质的量为1 mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2f CO开口水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑Na2O2与CO2的反响.Na2O2具有强氧化性,能将具有复原性的物质氧化,注意相关反响离子方程式的书写〔如将Na2O殷入Na2s Na2SO3 NaI、FeSO/具有复原ft的溶液中〕o② Na2CO3Na2CO 3 2HC1〔过量〕===2NaCl+CO2t + H2ONa2CO3 HC1〔缺乏〕===NaC1 + NaHCO3Na2CO3 CO4 H2O===2NaHCO3Na2CO3 Ca〔OH〕2===CaCO3+ 2NaOH【题源信息】向Na2CO籀液中参加盐酸时反响分两步进行, 首先生成NaHCO3然后是NaHCO3f盐酸反响生成CO2两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别由Na2CO籀液和盐酸的原理.③NaHCO3NaHCO3 HC1===NaC1+ CO2T + H2ONaHCO3 NaOH===Na2CO3H2O2NaHCO3 Ca〔OH〕2〔缺乏尸==Na2CO3 CaCO3 + 2H2O NaHCO3 Ca〔OH〕2〔过量〕===CaCO3 + NaOH- H2O【题源信息】a .不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3 晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3f NaHCO3b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反响的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO次体中的HCl不能用饱和Na2CO籀液,需用饱和NaHCO溶液.④ NaOH2NaOI+ H2SO4===Na2SO42H2OCO4 2NaOH过量〕===Na2CO3 H2OCO2M 量〕+ NaOH===NaHCO3⑤CO2与NaOH§液反响的产物可能是Na2CO3 NaHCO或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH容液的反应产物.2 . Mg的反响(1)在CO2中燃烧2Mg+ CO2点燃=====2MgO- C⑵在空气中燃烧2Mg+ O2点燃=====2MgO 3Mg N2点燃=====Mg3N22Mg+ CO2点燃=====2MgO- C【题源信息】a .此反响在高考中是一个热点反响,主要由现在推断题中,是由金属单质作反响物生成非金属固体单质的置换反响.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反响生成一层巩固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3 . Al及其化合物的反响(1)铝片产生氢气的反响2Al +6HCl===2AlCl3 + 3H2T2Al +2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2T【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反响、又能与碱反响的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题眼〞.〔2〕铝热反响2A1 + Fe2O3高温=====2F计A12O34A1 + 3MnO扃温=====3Mn 2A12O3【题源信息】a.引发铝热反响的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反响是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反响.c.该反响形式常在无机框图中由现,注意反响条件〔高温〕及信息〔铝热反响〕.〔3〕A12O3的反响〔两性〕A12O3+6HC1===2A1C13 + 3H2OA12O3+ 2NaOH===2NaA1O2 H2O【题源信息】由此可知A12O3是一种既能与酸反响,又能与碱反响的两性氧化物.⑷Al(OH)3的反响(两性)Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH===NaA1022H2O【题源信息】由以上反响可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼〞.⑸铝盐的反响①铝盐与氨水反响Al3 + + 3NH3- H2O===Al(OH)31 + 3NH今【题源信息】a .不管氨水是否过量,都会发生此反响,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反响常用于制备Al(OH)3 o②偏铝酸盐的反响向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+ HCl+ H2O===Al(OH)31 + NaCl(少量盐酸) NaAlO2+ 4HCl===AlCl3 + NaCl+ 2H2O(£量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]2A1O2- + CO4 3H2O===2Al(OH)3； + CO32-(少量CO2) A1O2—+ COa 2H2O===A1(OH)3； + HCO3(足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反响A13 + + 3A1O2- + 6H2O===4A1(OH)3；【题源信息】a. A13+与A1O2—不能大量共存.b.此反响是一种最节省原料的制备A1(OH)3的方案.4 .铁及其化合物的反响(1)铁单质3Fe+ 2O2 点燃=====Fe3O4Fe+ S^A=====FeS2Fe+ 3C12 点燃=====2FeC133Fe+ 4H2O(g)高温=====Fe3O4 4H2Fe+2H+===Fe2++H2T 〔酸为非氧化性酸〕Fe+ 4HNO3梢===Fe(NO3)3 + NOT + 2H2O就适量) 3Fe+ 8HNO3梢===3Fe(NO3)2+ 2N0? + 4H2O铁过量)Fe+ CuSO4===CU FeSO42FeCl3+Fe===3FeCl2【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反响的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe与Cl2反响时生成FeCl3,与S反响时生成FeS,说明Cl2的氧化水平大于S的.常温下,Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反响.⑵铁的化合物FeCl2 + 2NaOH===Fe(OH) 2 +2NaCl4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH)32FeCl2+Cl2===2FeCl3Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3FeCl3 + 3H2O佛水)△=====Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O3・nH203H2O====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH容液在空气中反响的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中参加硝酸、KMnO4氯水等具有氧化性的物质时,溶液会由现浅黄绿色一棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.②制备Fe〔OH〕2的方法很多,原那么有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反响过程中必须与02隔绝.③Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法〔棕黄色〕、NaOH 溶液法〔生成红褐色沉淀〕、KSCN容液法〔生成红色溶液〕,前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN容液法.Fe2+的检验可采用参加KSCN§液后再参加氧化剂的方法.5 .铜及其化合物的反响〔1〕铜单质的反响①与非金属单质反响2Cu+ O2^ =====2CuO2Cu+ SA =====Cu2SCu+ Cl2 点燃=====CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+ O2+ H2O CO2===Cu2(OH)2CO3②与酸反响Cu+ 2H2SO4侬)△ =====CuSO4 SO2T + 2H2O 3Cu+ 8HNO3梢===3Cu(NO3)2+ 2NOt + 4H2O Cu+ 4HNO3浓)===Cu(NO3)2+ 2NO才 + 2H2O(2)铜的重要化合物①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜4CuOS温=====2Cu2Q 02T②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4 5H28=====CuSO45H2O【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查：a.铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反响中的颜色变化；c.CuSO4- 5H2O＜不同温度条件下分解反响的简单计算.⑵①4H2+ Fe3O4高温=====3Fe+ 4H2O.其他铁的氧化物反应也可)②2Fe2+ + HCia H+ ===2Fe3+ + C1-+ H2O (3)稀硫酸、KMnO殆液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中参加适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KMnO特液的试管中,KMnO始液褪色【题型解读】此题考查常见无机物的性质及它们之间的转化. 此类试题融根本概念、根本理论及元素化合物等知识于一体, 具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点,考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的水平、逻辑推理水平和综合分析水平等,一直是高考命题专家的“宠儿〞.解答此类问题的关键是找准“突破口〞,可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反响条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反响等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析,准确找由“突破口〞,继而完成其他物质的唯断.。
超全整理版化学高考必背知识点
超全整理版化学高考必背知识点化学根本理论归纳一、物质构造理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和复原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进展相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体构造理论⑴晶体的空间构造：对代表物质的晶体构造要仔细分析^p 、理解。
在高中阶段所涉及的晶体构造就于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体构造相似的没有学过的其它晶体的构造。
⑵晶体构造对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反响速率和化学平衡理论化学反响速率和化学平衡是中学化学重要根本理论，也是化工消费技术的重要理论根底，是高考的热点和难点。
考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。
考点主要集中在同一反响用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡挪动原理判断平衡挪动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反响到达化学平衡状态的标志及化学平衡的挪动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改变时平衡挪动知识以及挪动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考察弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比拟，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质理论与生物学科之间的浸透等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学复习必背知识点（一）一、常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O 紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2 绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2．液体物质蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4(－)、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n ＝1～6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3．气体物质淡黄绿色：F2 红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性质1．易液化的物质常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃) 2．SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3．H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4．单质溴易挥发，单质碘易升华5．易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。
6．气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7．物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途1．O3：①漂白剂②消毒剂2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉10．AgI：①感光材料②人工降雨11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)18．甘油：①重要化工原料②护肤五、常用的除杂方法1．杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8．分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。
空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
七、常见化学反应（一）金属元素的反应1．碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na＋O2点燃=====Na2O22Na2O＋O2△=====2Na2O24Li＋O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2SO2＋Na2O2===Na2SO4【题源信息】 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
②Na2CO3Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。
③NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O【题源信息】 a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。