胶体导学案

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2.1.3胶体导学案

例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱举一反三1.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A、3B、11C、9D、6A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4. 下列分散系中不属于胶体的是（）A. 烟B. 雾C. 氯化钠溶于水D. 蛋清A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体D．溶液6. 如果手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化B. FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口7.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀8．下列关于胶体的叙述，不正确的是　（）A．有色玻璃是固溶胶 B．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离C．雾、云、烟都是气溶胶 D．胶粒大小直径在1 nm ～100 nm之间9．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是（） A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析 10．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）　①淀粉 ②蔗糖 ③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。

胶体的性质

胶体及其性质导学案学习目标1．了解有关胶体的丁达尔现象、布朗运动、电泳等性质。

能够从胶粒的直径大小、胶粒带电等结构特征上理解胶体的性质。

2．学会用胶体的性质解释一些简单的自然现象，解决一些简单的生活、生产中的实际问题。

提高运用化学基础知识解决实际问题的能力。

重点难点胶体的性质及应用课程进程探究问题自主学习，合作探究，质疑交流，知识整理【阅读】胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。

有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带1、分散系的本质特征是什么？胶体的本质特征是什么？举例说明胶体的分类方法。

2、阅读分析胶体具有那几个性质？（1）什么是丁达尔效应？胶体为何有丁达尔效应？此性质有什么应用？举例说明常见的丁达尔效应。

（2）介稳性①什么是胶体的布朗运动？胶体粒子为什么能做布朗运动？胶体粒子做布朗运动对胶体有什么影响？ ②什么是胶体的电泳？胶体为什么具有电泳的性质？举例说明电泳现象；胶体的电泳对胶体有什么影响？ ③综上所述，胶体为什么具有介稳性？（3）什么是胶体的聚沉？用什么方法能使胶体聚沉？举例说明胶体聚沉的应用。

3胶体的制备，阅读找出实验：如何制取氢氧化铁胶体？Fe 3+ +3H 2O =Fe(OH)3(胶体)+3H +负电；［归纳］胶体粒子小−→−表面积大−−−−→−吸附离子带电−−−−→−通直流电向电极作定向移动。

一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe （OH ）3胶粒带正电荷。

但胶体本身不带电，我们不能说Fe （OH ）3胶体带正电。

那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？［归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。

非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。

但并非所有胶粒都带电荷。

如蛋白质胶体。

随堂练习1．制取Fe(OH)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）（A ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（B ）Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（C ）Fe 3+ +3H 2O ==Fe(OH)3(胶体)+3H +（D ）Fe 3+ +3H 2O Fe(OH)3↓+3H +2．用饱和的FeCl 3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A ）将FeCl 3溶液滴人蒸馏水中（B ）将FeCl 3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C ）将FeCl 3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D ）将FeCl 3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀3．下列有关胶体的叙述正确的是 ( )（A ）胶体是均匀，透明的液体（B ）胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生（C ）胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯（D ）制备胶体必须在加热条件下进行4．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )（A ）食盐水（B ）碘酒（C ）淀粉溶液（D ）F(OH)3溶胶5．在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( )（A ）Fe 3+带正电荷（B ）Fe(OH)3带负电吸引阳离子（C ）Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷（D ）Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷6．某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。

1.1.2分散系和胶体(导学案)高一化学(原卷版)

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二课时分散系及其分类【学习目标】1.通过阅读教材、讨论交流，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。

2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。

【学习重点】分散系的分类及本质区别、氢氧化铁胶体的制备和性质。

【学习难点】理解胶体的性质及应用。

【课前预习】旧知回顾：1.现有下列物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是______；属于盐的是________；属于氧化物的是________；2．溶液是一种或几种物质________到另一种物质里，形成的________________________。

具有均匀、透明、___________的特征。

其中分散于其中的物质叫做_______，被分散的物质叫做______。

如食盐水等。

新知预习：1.分散系是_____________________________________________所得到的体系。

分散系间的本质区别是___________________________不同。

从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物分别属于____________________________________________。

2．胶体是分散质粒子的直径为________________ 的分散系。

当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，叫做________________ ，可被用来___________________ 胶体和溶液。

第二章第一节第二课时胶体

第一节元素与物质的分类第二课时【学习目标】1. 知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔效应、聚沉等特征。

2. 能解释生活中常见的关于胶体性质的应用和事例。

【重点难点】重点：分散系，胶体的性质。

难点：胶体的性质，氢氧化铁胶体的制备。

预习案使用说明与学法指导：1.依据预习案通读教材35~37页，勾画课本重点内容，找出分散系的概念及分类方法，胶体的结构特点与性质，熟记基础知识。

2.完成预习自测题目。

3.将预习后不能解决的问题标记出来，查阅资料，补充完善。

4.独立完成，限时15分钟。

一、知识准备将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将他们分别静置一段时间，有什么现象?二、教材助读1、什么是分散系？⑴定义：⑵(3)根据分散质微粒直径大小，分散系分为、、。

2、胶体⑴概念：⑵分类：、、(3) 性质：、、3、你能说出几种使胶体聚沉的方法？预习自测：1、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A、胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B、通过外观，可以把胶体与溶液、悬浊液区分开C、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D、只有胶体的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体2、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的通路，说明鸡蛋清水溶液是（）A、溶液B、胶体C、悬浊液D、乳浊液3、Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液共同的性质是( )A、两者都有丁达尔效应B、Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀C、都是稳定的分散系D、加热都能聚沉探究案探究点一溶液、胶体、浊液的区别问题1、填写下表，比较溶液、胶体、浊液的区别。

问题2、请用数轴表示出溶液、胶体、浊液的本质区别。

探究点二胶体的性质问题1、丁达尔现象产生的原因是什么？问题2、胶体是均一、稳定的分散系，为什么加入电解质能使胶体聚沉？问题3、胶体为什么能产生电泳现象？当堂检测1、据中央电视台报道，今年我国一些省份多次出现大雾天气，致使高速公路关闭、航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A、小于1 nmB、在1~100nm之间C、大于100 nmD、无法确定2、下列分散系可产生丁达尔效应的是（）A、NaCl溶液B、碘酒C、淀粉溶液D、澄清石灰水3、下列现象与胶体性质无关的是（）A、将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝墨黑水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A、加入Al2(SO4)3溶液B、加入硅酸胶体C、加热D、加入Fe(OH)3胶体5、医疗上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒症时，最常用的血液净化手段是血液透析。

高中化学(新教材)《一种重要的混合物——胶体》导学案+课时作业

第2课时一种重要的混合物——胶体自主学习1.分散系及溶液、胶体、浊液的比较(1)分散系：是一种(或几种)物质(□01分散质)分散到另一种物质(□02分散剂)里形成的体系。

(2)根据分散质□03微粒直径的大小可以将分散系分为□04溶液、胶体、浊液。

续表2.胶体的性质和应用续表课堂探究一、胶体的性质及应用1．依据前面所学，如何给分散系分类？提示：①按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系；②按照分散质粒子大小分类：溶液、胶体、浊液。

2．胶体带电吗？提示：有的胶体粒子会吸附分散系中的离子而带上电荷，但胶体呈电中性，不带电。

1．溶液、浊液、胶体的鉴别方法是：胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。

2．不是所有胶体微粒都带电荷，例如，淀粉胶体微粒不带电荷。

3．使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质、加热、搅拌或加入带相反电荷胶体微粒的胶体。

知识拓展1．按分散质粒子大小的分类是从本质上对分散系进行的分类。

2．胶体的应用(1)利用胶体聚沉性质：明矾、可溶性铁盐作净水剂；石膏或盐卤制豆腐，FeCl3止血、解释河流入海处形成沙洲等。

(2)利用胶体电泳现象：工厂静电除尘等。

(3)利用胶体微粒不能透过半透膜：血液透析等。

1．下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．溶液是电中性的，胶体是带电的D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体答案 B解析胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm 以上的粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；有些胶体中的胶粒带电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料若形成分散系才属于胶体，D项错误。

胶体导学案

【重点难点】
重点：Fe(OH)3胶体的制备胶体的性质与应用
难点：Fe(OH)3胶体的制备的准确描述胶体的电泳与聚沉的理解
【导学流程】
一、基础感知
(背诵)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白溶液（蛋清）、豆浆、血液、墨水、烟、云、雾、肥皂水、有色玻璃等。
考点一胶体的性质
1.丁达尔效应：当光束通过Fe(OH)3胶体时，现象：
2.胶体的介稳性（课本28页“科学视野”第2自然段）
①胶体具有介稳性的原因有两点，分别是什么？主要原因是什么？（在书中勾画）
②布朗运动是胶体特有的性质吗？（结合28页，最下面的小字部分）
3.电泳（课本28页“科学视野”第3自然段）
①【牢记】：胶体本身不带电，带电的是胶体粒子,简称“胶粒”。
② 结合图2-8，思考：Fe(OH)3胶粒带什么电，发生电泳时，向哪个方向移动，现象是什么？
4.聚沉（课本29页“科学视野”第4自然段）
什么是聚沉？聚沉的方法有哪些？（在课本中勾画。）
考点二胶体的应用（课本29页“科学视野”第4～7自然段）
1.丁达尔效应：区分溶液和胶体
2.介稳性：涂料、颜料、墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的应用等。
3.电泳：工业中，静电除尘；血液透析等。
4.聚沉：豆腐、肉冻、果冻的制取；入海口三角洲的形成；两种不同型号的墨水不能混用等。
胶体
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过教师提问，能够说出溶液、胶体、浊液的本质特征、稳定性，以及常见的胶体。
2.学生通过阅读课本26页科学探究，能用准确的语言描述.学生通过阅读课本27页，能够说出丁达尔效应的含义、应用及日常生活中常见的丁达尔效应。
4.学生通过阅读课本28页科学视野，能够解释胶体介稳性的原因，描述胶体的电泳和聚沉。

胶体优质课导学案

高一导学案学科：化学编号：2-1-3 编制人：肖海燕审核人：张峰使用时间：2013.11.21班级：姓名：小组序号：组长评价：教师评价课题：第2章元素与物质世界第1节一种重要的混合物——胶体【学习目标】1、能记住生活中常见的胶体，能说出Fe(OH)3胶体的制备过程和胶体的性质。

2、会运用比较法比较溶液、胶体、浊液的性质，会鉴别溶液与胶体。

3、自主学习，合作探究，学会胶体性质的简单应用。

【学习重点】 1、Fe(OH)3胶体的制备 2、胶体的性质和应用【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学的问题和预习提纲，通读教材P35-37页和P39页内容，对概念、关键词等进行梳理，做好必要的标注和笔记2、认真完成“知识梳理”和《金版学案》P25-26页“知识清单”题，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。

预习案问题导学 12、什么是分散系？如何区分溶液、胶体和浊液？3、胶体有哪些性质？这些性质在生活中有哪些应用？知识梳理一、分散系的定义和分类1．概念：分散到中所形成的叫做分散系。

泥沙浊液，分散质是，分散剂是；NaCl 溶液，分散质是，分散剂是。

2．分类：根据分散质的不同，可将分散系分为、和。

(1) 溶液：分散质微粒是或，其微粒直径，宏观特征是；(2) 浊液：包括悬浊液和乳浊液，分散质微粒是，其微粒直径，宏观特征是；(3) 胶体：分散质微粒直径介于的分散系。

生活中常见的胶体有。

二、胶体的性质和应用1. 丁达尔现象：是胶体中分散质微粒对可见光而形成的。

可用于鉴别和。

2．聚沉：使胶体微粒聚集成较大的颗粒，在重力作用下形成析出。

使胶体聚沉的方法有。

3. 电泳：胶体中的分散质微粒在外电场的作用下的现象。

电泳现象说明胶体中的分散质微粒带电荷(填“同种”或“不同种”)。

4．渗析：原理是胶体中的微粒滤纸，半透膜，渗析可用于胶体。

[精品]胶体导学案.doc

1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒了的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<lnm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体 1 〜lOOnm较稳定，不均一豆浆3. Fe（0H）3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加Al~2mLFeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HC14.丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。

5.胶体的净化方法一渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。

6.胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。

若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。

［典型例析］例1.下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A.碘酒B. Fe（OH）3溶胶C. CuSO4溶液D.淀粉溶液［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象, 其中A、C都是溶液，B、D是胶体。

［解答］BD［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。

胶体导学案

2、全体同学积极主动，认真预习并完成导学案，在课堂上积极互动、展示、点评、质疑。

三、旧知回顾：
1、溶液和浊液的区别。

2、用滤纸可以提纯溶液吗？。

四、课前预习：
1、分散系、分散质、分散剂的定义？
2、分散系的分类:
当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小进行分类：
（1）氢氧化铁胶体的制备:（阅读26页科学探究）
取一烧杯，加入20 mL 蒸馏水，加热至，然后向中滴加FeCl3 _______溶液1～2 mL 。

继续，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2) 3、胶体的性质
（1）.胶体的光学性质----丁达尔现象（溶液和胶体的区别）
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象（2.）布郎运动：（教材28页最下面小字部分）定义：
(3)电泳现象：（教材28页科学视野）定义：
（4）胶体的聚沉（教材29页最上一段）定义：实例：
五、合作探究、讨论展示
合作探究一：溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是
合作探究二：鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
合作探究三：向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？。

2.1.3胶体(导学案)

鲁科版《必修1》第二章元素与物质世界编制：崔斌审核：青州三中高一化学导学案老师是学生学习的引导者学生是学习的主人！认真听讲是高效学习的捷径！1 2.1.3 胶体学习目标：了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。

[知识回顾]三．一种重要的混合物————胶体1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。

分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。

在溶液、胶体、浊液这三种分散系中，___________是最稳定的分散系，___________是最不稳定的分散系。

2．胶体的性质（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。

这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。

丁达尔现象可用于区别_________和__________。

（2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。

电泳现象说明_____________带电荷。

（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。

3．胶体的应用（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。

胶体导学案及习题Word版

第2课时分散系与胶体思考与交流？1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？一、分散系及其分类1．分散系：分散质：分散剂：2分散系的分类（1）分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气态、液态、固态）不同分类，有9[1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？按分散质粒子大小分，其性质对比如下则三种分散系的本质特征为：。

二、胶体1、定义胶体：。

常见的胶体：云、烟、雾、牛奶、有色玻璃、淀粉【例1】下列分散系最稳定的是 ( ) ，能透过滤纸的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液[实验与探究]实验：a．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。

b．将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

3胶体的制备方法：Fe(OH)3胶体的制备方程式：【注意】a.制备Fe(OH)3胶体不能用自来水，应用蒸馏水，烧杯中的液体加热至沸腾，但不宜使液体沸腾时间过长，注意不能用玻璃棒搅拌，否则造成胶体聚沉。

b.制备Fe(OH)3胶体的FeCl3溶液应为饱和溶液。

3、胶体的性质（1）、丁达尔效应：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

【例2】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题。

①实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。

原因是②实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。

原因是③往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

分散系、胶体导学案

分散系、胶体导学案（3课时）考点梳理一、区分三种分散系1.分散系（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类：①按照分散质粒子的大小卜溶液_卜胶体1浊液一占hL∣⅞）nm J分散质粒子直径②按照分散质和分散剂的状态分散质：I>≤>⅛<ςxfI共9种分散系分散剂：仓产^2.三种分散系比较向沸水中逐滴加入FeCk饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为△FeCl3+3⅛0^=Fe(OH)3(胶体)+3HC1。

4.胶体的性质常见的胶体有烟、云、雾、Agl水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

(2)聚沉加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。

(3)电泳在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。

电泳现象说明胶体粒子带电荷，工业上静电除尘就是利用这个原理。

5.溶液、胶体、浊液的本质区别溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是分散质粒子直径的大小。

胶体分散质粒子的直径在广100nm之间，是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

6.胶体的应用(1)利用电泳的性质，可以分离氨基酸和蛋白质；利用血清蛋白电泳可诊断疾病；冶金工业可用电泳除尘。

(2)明矶(或FeCh)的净水原理：Al*或Fb水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3胶粒表面积很大，吸附能力很强，易吸附水中悬浮的杂质而聚沉。

(3)工业制肥皂：油脂皂化生成的高级脂肪酸钠与水及甘油构成胶体，加入食盐细粒，则使高级脂肪酸钠从混合物中析出，浮在液面上，从而和甘油、食盐水分离。

二、掌握胶体的性质及Fe(OH)3胶体的制备1.胶体的性质及应用1))丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

河北省南宫市奋飞中学人教版高中化学二轮复习胶体导学案

《胶体》导学案【效果检测】1、分散系：_________________________________；2、分散系的组成：_____________________________。

3、以分散质粒子直径大小作为分类依据可将分散系分成哪些类：_______________________________________________。

【难点解析】1：以分散质或分散系所处的状态2：胶体分类气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶【效果检测】【思考】1、如何区别土壤悬浊液、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体2、将混有土壤溶液的FeCl3溶液提纯。

3、将混有土壤溶液的Fe（OH）3胶体提纯。

4、将混有FeCl3溶液的Fe（OH）3胶体提纯。

【效果检测】胶体的性质1、丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到_______________,这就是由于胶体粒子对光线散射形成的。

丁达尔效应可以用来区分______________和______________。

2、电泳现象：胶体粒子带电荷，胶体粒子在电场的作用下发生定向的移动。

3、胶体的聚沉：胶体形成_____________析出的现象。

4、渗析：利用半透膜将胶体进行净化【难点解析】在胶体中存在的微粒准确地说是胶团,胶体就是由胶团组成的.胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的. 胶核吸附了带某种电荷的离子后,形成胶粒,带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子.其中胶粒中的离子层叫吸附层,由胶粒再吸附的离子层叫扩散层.由于胶粒具有较大表面积,吸附能力强,吸附离子和它紧密结合难以分离,因此,胶体中带电荷的胶粒能稳定存在.而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小,吸附的离子容易分离.胶团是电中性的.所以说胶粒是带电的,而胶体则是电中性的.【难点解析】1、加入电解质溶液。

2、加入带相反电荷的胶粒。

3、加热或搅拌。

【效果检测】氢氧化铁胶体的制备方法：原理方程式：【基础巩固题组】一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的微粒直径D.都存在丁达尔效应2.下列分散系最不稳定的是（）A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色溶液3.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4.下列叙述正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

教学设计：胶体导学案(1)

三、三讲（根据课堂情况选择讲述内容）
【难点】胶体的定义，及其与溶液、浊液的对比；胶体的性质和用途；胶体在生活中的应用；胶体的制备：
丁达尔现象：胶体特性，区别溶液和胶体的方法。

氢氧化铁胶体的制备
FeCl 3 + 3H 23 (胶体) + 3HCl
四、巩固训练
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（） A 、透明程度 B 、分散质颗粒大小 C 、稳定性 D 、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（） A 、闻气味 B 、观察
C 、稀释
D 、丁达尔现象 3、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B 、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
C 、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉。

胶体导学案

1胶体导学案
学科化学年级一年级主笔人审核人
本节课题第2课时一种重要的混合物——胶体学习目标
（课标要求）
1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉、渗析等特性。

2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

重点
了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别。

难点
运用胶体的性质解释生活中与胶体有关的现象。

【自学检测】
知识1分散系及其分类知识2胶体的性质
(1)丁达尔现象
定义：可见光束通过胶体时，产生____________
原因：胶体中分散质微粒对可见光________而形成的，
应用：利用丁达尔现象可鉴别________与________。

(2)聚沉
定义：在一定条件下胶体形成________析出
条件：①________
②加热③搅拌应用：盐卤豆腐，黄河三角洲的形成等(3)电泳：
定义：在外电场作用下胶体微粒发生____________。

胶体-导学案-均

一种重要的混合物——胶体导学案课时1、_____。

一、以NaCl 溶液为例描述分散系、分散质、分散系的概念。

NaCl 溶液为______，______为分散质，水为______分散剂表1 三种分散系的比较表2 按分散剂的不同，对胶体的分类二、胶体的性质 1、当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为__________或__________。

产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光的____ 而形成的。

胶体中的分散质微粒也称为胶粒，其大小介于___和___之间。

丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。

三、氢氧化铁胶体的制备反应方程式：1、用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水 2、用酒精灯加热至沸腾3、向沸水中逐滴加入5—6滴饱和FeCl3溶液4、至液体呈红褐色，停止加热一种重要的混合物——胶体导学案课时2 胶体的性质1、丁达尔现象为什么胶体有丁达尔现象，而溶液没有?2、胶体与渗析课本p37 图2-1-12 渗析原理示意图浊液中的微粒，直径大于____nm，____（填能或不能，下同）通过滤纸胶体中的微粒，直径在_____之间，____通过滤纸，但是____通过半透膜只有溶液中的______可以通过半透膜这是胶体具有稳定性的主要因素。

3、电泳课本p37 图2-1-11 氢氧化铁的电泳现象电泳：胶体的带电微粒在外加电场的作用下发生定向移动。

通电前：U形管左右两端持平通电后：阴极附近的管内高度增大，颜色变深，颜色变深。

原因：氢氧化铁胶体的胶粒带____（填正电或负电），在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的____（填阳极或阴极）移动，这种现象称为_____。

4、聚沉定义：向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。

原理：盐中的阳离子或阴离子能中和胶粒所带的电荷，从而使胶粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。

聚沉方法：①___________ ②___________ ③____________。

胶体导学案

2.1.3胶体导学案

胶体的性质

1.1.2分散系和胶体(导学案)高一化学(原卷版)

第二章第一节第二课时胶体

高中化学(新教材)《一种重要的混合物——胶体》导学案+课时作业

胶体 导学案

胶体优质课导学案

[精品]胶体导学案.doc

胶体导学案

2.1.3胶体(导学案)

胶体导学案及习题Word版

分散系、胶体导学案

河北省南宫市奋飞中学人教版高中化学二轮复习 胶体 导学案

教学设计：胶体导学案(1)

胶体导学案

胶体-导学案-均

胶体导学案

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