2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(练)
2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)含答案
第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C 项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：选C 饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。
高考复习专题 第5讲 离子反应 (2)离子共存 综合应用
高考化学复习专题第5讲离子反应（2）离子共存离子反应综合应用【基础练习】1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-32.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl-B.c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-24、CO-23C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl-3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-34、某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。
为了检验其中是否含有SO-24,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO35、（2008·全国Ⅰ理综，6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-236.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO-24C.K+、Fe2+、SO-24、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-37.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-3、SO-24C.Na+、K+、SO42-、SO-23 D.Ba2+、Na+、I-、NO-38、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO-24、NO-3B.Na+、AlO-2、K+、SO-24C.MnO-4、K+、SO-24、Na+ D.NH+4、NO-3、Fe2+、Cl-9、在一种能使酸性溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-24④K+、H+、SO-23、I- ⑤Na+、NO-3、SO-24、I-A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B.有SO-24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在强碱性溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO-231、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-23、SO-24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)
2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。
2019年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子共存及检验(讲)
专题2.2 离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。
一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【总结】强电解质与弱电解质的比较：S-二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。
2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
2019届高考化学考点05离子共存必刷题
考点05 离子共存1．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在中性溶液中：K+、C1﹣、A13+、 NO3﹣【答案】A2．在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D． pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+【答案】D【解析】A.滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误；B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应具有强氧化性，具有还原性的S2-不能大量共存，故B错误；C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性HCO3-都不能大量共存，故C错误；D.pH为13的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存,故D正确。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－【答案】A【解析】A.在0.1 mol·L－1KNO3溶液中，Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－离子间不发生反应，故A正确；B. Cu2＋在水溶液中有颜色，故B错误；C.使pH试纸变红的溶液是显酸性的， ClO-与H+能反应生成次氯酸，故C错误；D.水电离出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+与OH-不能大量共存，故D错误。
2019高考化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋酸性水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
2019年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 离子反应 离子共存及检验 新人教版
离子反应离子共存及检验一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)[1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。
则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0.5 mo l·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法不正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1【答案】C4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B5．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)=0.3 mol/LD．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）【答案】D8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-【答案】D9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
2019年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(测)
【答案】B专题2.2离子反应离子共存及检验（测试时间45分钟，满分100分）姓名：______________ 班级：___________________ 得分：____________________一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 •【广西河池市高级中学2018届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是（）A. 醋酸B .氯化钠溶液C .乙醇D .熔融的硫酸钡【答案】D【解析】A.醋酸不能导电』是弱电解质，故A错误；B.氯化钠溶液能导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B错误,G 不导电是非电解质，故C错误,D.熔融的硫酸飙能导电，是强电解质，故答案为D。
2 .【湖南省怀化市2018届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SQ2-、Cl-B. pH=7的溶液中：K、Na、A1Q-、CQ-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K、NQ-、SQ2-D. K w =1X10-13mol/L 的溶液中： NH+、CaT、Cl-、NQ-c H【答案】D【解析】A使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，Ql^ Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B. A1Q-、CQ2-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，选项B错误；C.与Al反应能放出H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在NQ-则不产生氢气，若碱性则Fe2^产生沉淀而不能大量存在，选项C K错误；D. — =1 10-13mol/L的溶液为酸性溶液，H+、NH+、Ca2+、Cl-、NQ-各离子相互不反应，能C（H J大量共存，选项D正确。
答案选Db3 .【2018届盐城市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）+ AA. MnQ与浓盐酸混合加热：MnO4H+4CI-MnCb+CW f +2H2QB. NaAIQ 溶液中通入过量CQ: AlQ2-+CQ+2H b Q=Al（QH）3 +HCQC. FeSQ溶液中加入盐酸酸化的H2Q: Fe2++HaQ>+2H+=Fe3++2H2QD. Ca（HCQ）2溶液中加入过量氨水：CaT+HCQ+NH •H 20=CaCU +H2Q+NH【答案】B【解析】A.砸6与浓盐酸混合加熱，反应的离子方程式为：MnSTHWCk亠Mi严选项A错误；B. NaAlS溶液中通入过量g,反应的高子方程式为：AlCb ^Qj+JHsC^AlfOHJjJ+HCOj 7 选项E正确；C・FeSCM濬液中力口入盐酸酸化的反应的离子方程式为：2F0*H36F2H+=2F存+旺0选项C错误；D. CafHCO疝濬港中加入过量氨水，反应的禽子方程式为：Ca*+2H8产2NHiHO«CaC(MTH2d2NH4Jgh 选项 D 错误* 答案选4 .【福建省永安一中、德化一中、漳平一中2018届高三上第二次联考】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )_ + + 2A. pH=1的溶液中能大量存在：MnQ、K、Na、S2OB. 含Fe3+的溶液中：CG2_、NG_、HCO_、NaC. 将过量SQ通入冷氨水中：SO + NH・H2O===HSO + NH+D. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI : 51「+ IO3_+ 3fO===3l2+ 6OH【答案】C【解析】A pH=1的溶液中存在大量H, H与S2O32_反应不能大量共存，且MnO—具有强氧化性能将SO2_氧化，故A错误；B Fe3+M CO2_、HCO_均能发生彻底水解，产生氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C SQ过量，与碱反应时生成酸式盐，故C正确；D酸性溶液中不能生成OH，正确离子方程式应为：51「+ IO3_+ 6H+=3I 2+ 3H2O,故D错误。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、H、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
2019高考化学一轮复习第二章第二讲电解质离子反应精品文档
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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2．强电解质和弱电解质的比较
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【典例1】
(2019·新泰月考)下列说法中一定正确的是
(
)。
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
第二讲 电解质 离子反应
1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
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②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ CO32－。
H＋＋
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判断电解质强弱时应注意哪些问题？ 提示 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何 外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离 的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强 电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶 解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 (3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带 电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。
===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
人教版高考化学一轮复习第一章 第2讲 离子反应 离子方程式
提升 关键能力
(6)强碱溶液：Na＋、K＋、AlO－ 2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3 (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、CO23－、SO24－ (9)由水电离出的 c 水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－ 3 (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2 的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO23－ (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 答案 (6)(9)(11)
提升 关键能力
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 _H_S_O__－ 3_＋__H__＋_=_=_=_H__2O__＋__S_O_2_↑__。 (2)注意微溶物质、NH＋ 4 与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 _O_H__－_＋__H_＋__=_=_=_H_2_O__。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 _S_O_24_－_＋__2_A__g_＋_=_=_=_A__g_2S_O__4↓__。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋ 4
< 考点一 >
离子反应与离子大量共存的判断
整合 必备知识
1.电解质的概念 (1)概念 在水溶液里 或 熔融状态下 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导 电的化合物称为非电解质。 (2)分类
强电解质：在水溶液中_完__全__电__离__ 电解质
弱电解质：在水溶液中_部__分__电__离__
提升 关键能力
5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电 导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析正确的是
√A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
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专题2.2 离子反应离子共存及检验1．【上海市静安区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是（）A．食盐水 B．乙酸 C．钠 D．乙醇【答案】B2．【河北省衡水市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是（）A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B．电离时能生成H＋的化合物是酸C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。
3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是（）A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．KAlO2【答案】D【解析】A．NaOH能够与 NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应，故D选；故选D。
4．【陕西省宝鸡市2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B．向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O【答案】A5．【上海市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O B．Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClOC．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O D．Ag＋+ Cl－→ AgCl↓【答案】B【解析】分析：A．该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B．该反应只能表示氯气与水的反应；C．该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D．该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。
详解：A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B．离子方程式Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸，满足题意，故B 选；C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D．Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。
6．【2018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B【解析】A．Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；B．在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C错误；D．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；故选B。
7．【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D8．【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式：（1）MgO溶于稀硫酸____________________。
（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。
（3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。
（4）醋酸和氨水混合_______________________。
（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。
（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。
【答案】 MgO+2H+=Mg2++H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OCr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O解析：（1）MgO溶于稀硫酸生成硫酸镁和水，离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O。
（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体生成碳酸氢钙，离子方程式是CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。
（3）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（4）醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，醋酸、氨水都是弱电解质，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+。
（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
（6）少量FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。
（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+，SO32-被氧化为SO42-，反应离子方程式是Cr2O72-+3SO32-+8H+= 2Cr3++3SO42-+4H2O。
【上海市青浦区2018届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）1．A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠【答案】D【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；二氧化碳是非电解质，故B错误；氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确。
【湖北省孝感市一中2018届高三第一次月考】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是（）2．A．NaHCO3电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-B．FeBr2与Cl2物质的量之比1:1反应：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C．向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OD．向漂白粉溶液中通入过量SO2气体：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-【答案】D3．【2018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：（）A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。
溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。
根据以上分析可以解答下列问题。
A．稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A 正确；B．沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C．B为Fe（OH）2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D．该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。
答案选D．4．【陕西省榆林市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是（）A．H+、NH4+、Fe3+ B．HCO3-、I-、Ba2+ C．SO42-、Al3+、I- D．NH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能与HCO3-发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO2，则溶液中一定不存在HCO3-；由于Fe3+能与I-发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-；根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO42-；SO42-与Ba2+反应，所以溶液中一定不存在Ba2+；还有H+、NH4+、Al3+无法确定是否存在。
故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO3-、I-、SO42-，故选B。
5．【天津市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－D．溶液中c(H+)为－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－【答案】D6．【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B 溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是 （ ）A ．A 物质的化学式为NaOHB ．实验①中B 和C 混合的离子方程式：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C ．实验④中阳极电极方程式为：2Cl --2e -=Cl 2↑D ．实验③中A 与D 两种固体混合反应的离子方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O （【答案】D7．【北京市第二十中学2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液中H +的浓度为0.1mol·L -1，（1）写出NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：________________________________________。