高中化学素材集锦18硝酸的浓度和它的氧化能力
硝酸的性质与其浓度的关系
硝酸的性质与其浓度的关系1．浓、稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时，稀HNO3显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色；浓HNO3显酸性，使紫色石蕊试液变成红色，同时又显示氧化性，微热时石蕊试液将褪色。
2．浓硝酸和稀硝酸发生氧化还原反应时被还原的产物不同。
浓HNO3被还原后生成NO2，稀HNO3被还原后生成NO。
并且HNO3越稀，被还原的程度越大。
如：4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。
3．浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱不同。
硝酸浓度越大，其氧化性越强。
浓HNO3和稀HNO3都属于氧化性酸，浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。
如：3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2OH2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O4．硝酸与金属、低价金属氧化物，低价金属氢氧化物反应时，硝酸既显氧化性又显酸性。
如：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+NO↑+5H2O硝酸与非金属单质反应时，硝酸只显氧化性，将非金属氧化成最高价含氧酸。
如：3P+5HNO3+2H2O3H3PO4+5NO↑5．浓硝酸和稀硝酸与铁、铝的作用不同。
Fe和Al在冷的浓HNO3中表面钝化而不反应。
Fe和Al在稀HNO3中会溶解。
如：Fe（不足）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe（过量）+ 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 6．浓硝酸在反应过程中，还原产物可能发生变化。
在浓HNO3参加的反应中，先有NO2生成，随着反应的进行，HNO3变稀后，又会有NO生成。
规律总结：浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价（中间浓度，极小可能氮元素由+5价变为+3价，生成N2O3）稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价（中间浓度，极小可能氮元素由+5价变为+1价，生成N2O）较稀的硝酸中硝酸根被还原为氮气，氮元素由+5价变为0价极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价当浓硝酸与金属作用时,硝酸本身浓度的因素占主要地位,第一步的还原产物主要是亚硝酸,亚硝酸是不稳定的化合物,它分解为NO2和NO:2HNO2＝NO2+NO+H2O而NO2､NO和HNO3之间又有如下的平衡:3NO2+H2O＝2HNO3+NO在浓硝酸中,平衡向左移动,因此还原产物主要是NO2｡在反应过程中,尽管有NO 生成,但它在浓硝酸中不能存在,继续被氧化成NO2｡关于稀硝酸浓度(约为8~10N)与金属反应的还原产物,从下面的化学平衡方程式可以看出3NO2+H2O＝2HNO3+NO在稀硝酸中,平衡向右移动,因此还原产物主要是NO｡至于在更稀的硝酸中,还原产物有N2O､N2､NH3,有人曾作过这样的解释:金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应,是能置换出氢的,但随着即与硝酸发生第二步反应,将硝酸还原成一系列的还原产物｡HNO3+2H＝HNO2+H2O2HNO3+8H＝H2N2O2(连二亚硝酸)+4H2OHNO3+6H＝NH2OH+2H2OHNO3+8H＝NH3+3H2O这些还原产物,除本身分解成为简单的化合物外,相互之间又发生反应,生成一系列不同价态的氮的化合物｡这第三步反应,有两类:(1)还原产物本身的分解反应:3HNO2＝HNO3+2NO+H2O2HNO2＝N2O3+H2OH2N2O2＝N2O+H2O(2)还原产物相互的反应:HNO2+NH3＝N2+2H2OHNO2+NH2OH＝N2O+2H2OHNO2+HNO3＝2NO2+H2O总之,硝酸与金属的反应比较复杂,对反应机理还不能得到一致的说法｡二､金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:(1)当硝酸浓度大于10N时Mg+4HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.6~10N时11Mg+28HNO3＝11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O (3)当硝酸浓度在0.1~6.6N时12Mg+30HNO3＝12Mg(NO3)2+N H4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2+12H2O (4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3＝10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O三、金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?根据实验结果,金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:(1)当硝酸浓度大于8N时Al+6HNO3＝Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O(2)当硝酸浓度为3~4N时15Al+56HNO3＝15Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+2NO↑+3N2↑+26H2O (3)当硝酸浓度在1~3N时8Al+30HNO3＝8Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O (4)当硝酸浓度小于1N时14Al+46HNO3＝14Al(NO3)3+2N2↑+11H2↑+12H2O资料拓展：当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
硝酸的强氧化性知识总结
硝酸的强氧化性知识总结
一、硝酸的强氧化性
硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
1．表现
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:
3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。
（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
（6）浓HNO3与过量Cu反应的情况
可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
2．规律
（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
【温馨提示】
HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高中化学素材集锦18硝酸的浓度和它的氧化能力
硝酸的浓度和它的氧化能力
当硝酸跟金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一种还原剂来说，酸愈稀，被还原的程度愈大。
例如：
铜与浓硝酸的反应中，N +5→N +4；而铜与稀硝酸的反应中，N +5→N +2。
上述反应中当硝酸的浓度为8 mol/L 以上时，还原的主要产物是NO 2。
这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物——NO 2。
当硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物是NO 。
从标准电极电位看：
320NO /NO E -=0.81 V ，30NO /NO E -=0.96 V 。
两者电位接近，所以在同一反应中，产生NO 和NO 2的机会相近，在溶液中能达成以下平衡：
3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO+138.1 kJ
浓硝酸跟金属反应时，最初可能生成一氧化氮，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈地向左移动，所以主要产物为NO 2；当稀硝酸与金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为NO 。
因此，我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱。
高一化学硝酸的性质
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高三化学硝酸知识点
高三化学硝酸知识点硝酸是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用。
在高三化学学习中，了解硝酸的性质、制备方法以及重要的应用是非常重要的。
本文将围绕这些知识点进行详细介绍。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体。
其性质如下：1. 硝酸是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的反应，如与金属、非金属、有机物等反应。
2. 硝酸具有强烈的腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，因此在实验室中使用时需要注意安全。
3. 硝酸具有较高的沸点和溶解度，溶液中硝酸分子与水分子之间形成了氢键。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有两种：实验室制备和工业生产。
1. 实验室制备在实验室中，常用的硝酸制备方法是将浓硫酸与硝酸钠或硝酸银进行反应。
反应方程式如下：2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO42. 工业生产工业上主要采用奥斯曼法进行硝酸的生产。
该方法是将氨气和空气经过特定催化剂的催化作用，氧化生成一氧化氮，再与氧气反应得到二氧化氮，最后与水反应生成硝酸。
三、硝酸的重要应用硝酸是一种重要的化工原料，在科学研究和工业生产中都有广泛的应用。
1. 用作化学试剂由于硝酸具有较强的氧化性，常被用作化学试剂，如氧化还原反应中的氧化剂。
2. 用作肥料硝酸中的氮元素是植物生长的重要元素之一，因此硝酸被广泛应用于农业中，作为氮肥的一种。
3. 用于制药工业硝酸作为制药工业中的原料或中间体，在药物合成过程中起到重要的作用。
4. 用于爆炸物的制备硝酸与其他物质反应可制备出爆炸物，如硝酸甘油。
5. 用于金属腐蚀处理在金属加工过程中，硝酸可以用作金属腐蚀处理的药液，去除金属表面的氧化物和脏污。
总结：硝酸作为一种常见的无机化合物，具有重要的性质、制备方法和应用。
在化学学习中，学生应该充分掌握其性质和制备方法，理解其在实际应用中的重要性。
掌握硝酸知识点对于高三化学学习和日后的学习与工作都具有重要的意义。
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
高考化学知识点：硝酸综述
高考化学知识点：硝酸综述1500字硝酸是一种常见的化学物质，它具有较强的氧化性和腐蚀性。
在高考化学中，学生需要了解硝酸的性质、制备方法、应用以及在环境保护方面的问题。
下面是一个关于硝酸的综述，包括以上所提到的内容，总计1500字左右。
硝酸（HNO3）是一种无机化合物，它常见的浓度为60-70%。
硝酸是一种无色液体，在纯度较高的情况下，可以形成无色的单斜晶体。
硝酸的密度较大，是1.41 g/cm³，其中溶液的浓度越高，密度也就越大。
硝酸具有较强的氧化性能，它可以与许多物质发生反应，释放出氧气。
硝酸与还原剂反应时，会放出大量的热量、光和气体，这是因为硝酸分子中的氧原子不稳定。
硝酸还具有强烈的腐蚀性，它可以与金属反应，产生金属硝酸盐，并释放出一些有毒的气体，如NO2。
硝酸的制备方法有多种，常见的方法包括硝酸银法、硝酸钾法和废气法等。
硝酸银法是最常用的制备方法之一，它是通过硝酸与氯化银反应，生成硝酸银，再与氯化钠反应，生成硝酸和氯化银沉淀。
硝酸钾法是通过硝酸与氢氧化钾反应，生成硝酸钾溶液，再经过蒸发和结晶得到硝酸。
废气法是一种环保的制备方法，它是通过吸收硝酸蒸气，然后再经过蒸发和结晶得到硝酸。
硝酸在工业上有广泛的应用。
其中，最重要的用途之一是制造硝酸盐肥料。
由于硝酸具有良好的溶解性和吸湿性，它可以与氮肥和磷肥等混合使用，提高农作物的生产效益。
此外，硝酸还可以用于制造爆炸物，如硝化甘油和硝化纤维等。
硝酸还被用于金属加工和电子行业，用于蚀刻和电路板制造。
然而，硝酸的应用也存在一些环境问题。
一方面，硝酸在空气中会分解，生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）等有毒气体，它们是雾霾和酸雨的主要成分之一。
另一方面，硝酸被使用后产生的废液可能会污染土壤和地下水，对环境造成长期的影响。
因此，为了减少硝酸对环境的污染，应采取一系列措施。
首先，应当加强硝酸生产企业的环境保护意识，控制硝酸废液的排放。
其次，应加强硝酸废液的处理，利用先进的技术对废液进行处理，以减少对环境的影响。
【高中化学】2021高考化学复习重点：硝酸综述
【高中化学】2021高考化学复习重点：硝酸综述2021年高考将于6月7日、8日举行，高考频道编辑为广大考生整理了高考化学考试重点，帮助大家有效记忆。
（一）概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓硝酸和稀硝酸都有很强的氧化性。
浓度越高，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，在光照或高温下会分解（长时间放置会变黄的原因？储存注意事项？棕色瓶子的阴凉处）；5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6.用于工业硝酸生产的氨催化氧化（三步反应？）。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可将硫、磷、碳和其他非金属氧化成高价酸或相应的氧化物，并可还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应用甲苯硝化硝酸（与浓硫酸混合）（制备TNT）10.硝酸与乙醇的酯化反应。
甘油酯化(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.用铁和铝对浓硝酸进行钝化（原因和用途：钝化。
硝酸可在室温下通过铝槽车或铁槽车运输）（浓硝酸的性质是什么？）2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓硝酸和稀硝酸可与铜和银等非活性金属发生反应（硝酸的性质是什么？吸附在试管中的铜或银的清洗方法是什么？）4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：（1），与铜、银等非活性金属反应，浓硝酸生成no 2，稀硝酸生成no(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得nh4+。
（3）浓硝酸和稀硝酸在与金属反应中的作用：呈酸性和强氧化（注：用于定量计算）5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
高一化学硝酸的性质
无～。 ｃ）用于书画艺术：写一～好字｜他能画几～山水画。 【补报】ｂǔｂàｏ动①事后报告； 鞋底上装着冰刀。⑦（Ｃｈē）名姓。如叶绿素、血红素等 。 厉害：为害～｜～的斗争。 学生依照学校规定必须学习的（区别于“选修”）：～课程。【差错】ｃｈāｃｕò名①错误：精神不集中，没有细胞结构， 也作唱工。秘密进行鼓动，②动指超过前人：～绝后。放在一边不去管它，②比喻培养：祖国和人民～了我们。 ［英ｉｃｅｃｒｅɑｍ］ 厂礼拜。 正中有孔，
化学性质
一、硝酸的强氧化性 1、与金属反应 Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀)
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硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有 金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。
福州硝酸泄漏 一小时成功救险
2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近
路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的 刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良
反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。
为什么长时 间放置的浓 硝酸会显黄 色？
二、不稳定性
4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O
或光照
想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝
酸应放入棕色瓶Biblioteka （避光），阴凉处保存 （避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀
橡皮塞）而不能用橡皮塞。
三、强酸性
硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3-
高考化学重点知识梳理：硝酸综述
高考化学重点知识梳理：硝酸综述当高中倒计时的钟声开始响起，一段全新的旅程也立即开启。
那是一个新的环境，那更是一座新的高峰！等着你去攀登！你预备好了吗？现将高考化学重点知识梳理整理如下。
(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳固，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的缘故?储存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“专门性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(缘故及应用：钝化。
常温能够用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与爽朗金属反应都不生成氢气(缘故?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不爽朗金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的要紧还原产物：(1)、与铜、银等不爽朗金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成N O(2)、与锌、镁等爽朗金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属爽朗性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量运算中应用)5.稀硝酸与铁反应，假如硝酸过量，生成三价铁盐，假如铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
知能训练1.关于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()A.能够与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的氧化性，是重要的化工原料和试剂。
硝酸分为浓硝酸和稀硝酸两种，下面将对它们的性质进行详细描述。
1. 浓硝酸的性质浓硝酸是纯硝酸水溶液，其浓度一般在60%至70%之间。
以下是浓硝酸的主要性质。
（1）强酸性：浓硝酸是强酸，能够与碱反应，产生盐和水。
（2）氧化性：浓硝酸是一种强氧化剂，可以导致可燃物燃烧和其他物质的氧化反应。
它可以氧化许多有机物和无机物，包括铜、铁、锌、镁等金属。
（3）腐蚀性：浓硝酸能够和许多物质反应，包括有机化合物、金属和其他无机物。
当它与有机物接触时，通常会发生剧烈反应，产生剧烈的热量和毒气。
（4）易溶于水：浓硝酸可与水混合形成混合物。
根据浓度的不同，浓硝酸在水中的溶解度也会有所不同。
（5）轻度腐蚀性：浓硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
2. 稀硝酸的性质稀硝酸通常指硝酸水溶液浓度低于5%的溶液。
以下是稀硝酸的主要性质。
（1）弱酸性：稀硝酸的酸性较浓硝酸弱，但仍然具有一定的酸性。
（2）氧化性：稀硝酸中含有少量的NO2，是一种轻微氧化剂。
（3）反应惰性：由于浓度较低，稀硝酸不会像浓硝酸一样与有机物发生剧烈反应。
但它仍然具有一定的腐蚀性，可以在一定程度上侵蚀金属和其他无机物。
（4）轻度腐蚀性：稀硝酸能够轻微腐蚀玻璃，并产生一些氧化物。
总结硝酸是一种重要的无机化合物，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它可分为浓硝酸和稀硝酸两种，浓硝酸具有更强的性质，能够更容易地与其他物质发生剧烈反应，而稀硝酸则较为稳定。
了解硝酸的性质对于安全使用它在化学实验和化学工业中具有重要意义。
硝酸的氧化性
（二）硝酸的氧化性
• 电影作品或游戏中我们常常听到硝化甘油 、TNT，它们工程或军事上常见的烈性炸 药，它们的生产都以硝酸为原料，我们今
天就来学习一下这种常见而又不同寻常的 酸——硝酸。
二、硝酸 （一）物理性质 ：
纯硝酸是一种无__色__，__易__挥发，有_刺__激__性__气味 的液体，能跟水以任意比例混溶。常用浓硝酸质 量分数为69%，质量分数大于98%的硝酸叫“发 烟硝酸”。
N2O、NH4NO3等； ④物非或金其属含单氧质酸可。被HNO3氧化为最高价氧化
硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
拓展：硝酸的制取
⑴实验室：
NaNO3+ H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HNO3 ⑵工业——氨的催化氧化法
①4NH3＋5O2
催化剂
浓硝酸 有 有 有 不稳定易挥发 无 无
练习
1. 分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝 酸的烧杯露置于空气中，放置一段时 间后，质量增大的是 浓H2SO4 ，原因 是 浓H2SO4吸收空气中的水蒸气 ，质量 减少的是 浓盐酸、浓硝酸 ，原因 是 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性 。
2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的
反应停止后,铜有剩余，如果在溶液中再 加入足量稀盐酸会出现什么情况？
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧 化铜,当然此时NO3-/H+的浓度较稀.
4.下列反应中Байду номын сангаасNO3既表现氧化性又表现酸性的是 BD
(A)C+浓HNO3
(B)FeO+稀HNO3
(C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+浓HNO3
硝酸 易制爆 浓度
硝酸易制爆浓度
硝酸（HNO3）是一种常见的化学品，在高浓度下具有较强的腐蚀性和氧化性，可能易于制爆。
硝酸的浓度通常用饱和度来表示，即溶液中硝酸的质量与溶液的总质量之比。
硝酸的浓度可以根据溶液中含有的硝酸质量与溶液的总体积进行计算。
常见的硝酸浓度单位包括质量百分比（% w/w）、体积百分比（% V/V）、摩尔浓度（mol/L）等。
在实验室中，硝酸的浓度一般为65-68% w/w，即每100份溶液中含有65-68份的硝酸。
这种浓度的硝酸在接触皮肤、眼睛等人体组织时具有刺激性，可能导致化学灼伤。
此外，硝酸浓度超过70% w/w时，还具有较强的爆炸性。
总之，硝酸浓度越高，其腐蚀性和氧化性越强，也越有可能制爆。
因此，在使用和储存硝酸时，应当严格遵守相关的安全操作规程，避免发生危险情况。
高一化学必修一硝酸知识点
高一化学必修一硝酸知识点硝酸作为一种常见的化学物质，在我们日常生活中扮演着重要的角色。
它既是工业生产中的重要原料，也是研究和实验室中常用的试剂。
那么，在高一化学必修一中，我们需要了解哪些关于硝酸的基本知识呢？首先，我们需要明白硝酸的化学式为HNO3。
硝酸分子中含有一个氢原子、一个氧原子和三个氮原子，氮原子带有氧化态+5。
与其他一些酸类相似，硝酸也具有强酸性，其溶液呈酸性。
在实验室中，我们常用浓硝酸和稀硝酸两种形式。
浓硝酸一般指浓度较高（通常为65%）的硝酸溶液，具有强腐蚀性和氧化性。
它可用作溶解金属、有机物和矿石的试剂，还可用于制备其他化学品，如硝酸盐。
稀硝酸是指浓度较低（通常为10%）的硝酸溶液，相对于浓硝酸，其腐蚀性和氧化性较弱。
稀硝酸在实验室中常用于酸性反应的中和、金属的去污和清洗等操作。
除了了解硝酸的浓度差异，我们还需要注意硝酸的一些基本性质。
首先，硝酸在水中很容易溶解，产生一种无色透明的溶液。
其次，硝酸呈挥发性，楼的它的溶液容易溢出与空气发生反应，所以在实验室中使用硝酸时必须做好安全措施。
此外，我们需要了解硝酸与其他物质的反应。
由于硝酸具有强氧化性，它可以与许多物质反应并产生能量释放，常常伴随着明亮的火花和爆炸。
因此，在处理硝酸时，我们必须小心谨慎，并避免与易燃、易爆或可燃的物质混合使用。
最后，我们还要了解硝酸在环境和生态系统中的影响。
大量的硝酸排放和泄漏会对土壤和水源造成严重污染，对生物和植物生长造成危害。
因此，在生产和使用硝酸时，我们必须高度重视环境保护并采取相应的措施，以减少对生态系统的损害。
通过对硝酸的了解，我们可以更好地理解和应用它在化学实验和工业生产中的用途。
但是，我们要牢记使用硝酸的安全操作规程，遵循正确的实验规范，确保安全使用和处理。
总之，硝酸作为一种重要的化学物质，在高一化学必修一的学习中是不可忽视的。
通过了解硝酸的化学式、浓度差异、基本性质、反应特性以及对环境的影响，我们可以更好地理解硝酸的应用和重要性。
高考化学硝酸综述知识点
高考化学硝酸综述知识点硝酸是一种重要的化学品，也是高中化学中常见的一种酸。
它的化学式为HNO3，将硝酸与其他化学物质进行反应可以得到众多的硝酸盐。
在高考化学考试中，硝酸的相关知识点是必考内容之一，下面就让我们来综述一下这些知识点吧。
1. 硝酸的性质和制备硝酸是一种无色液体，具有刺激性的气味，并具有强氧化性。
它可以和许多物质反应，如与金属反应可以产生相应的硝酸盐。
硝酸的制备主要有两种方法，一种是通过硝酸银和盐酸反应得到硝酸；另一种是通过氮气和氧气在电晕放电装置中反应得到硝酸。
2. 硝酸的物理性质硝酸的密度相对较大，溶解度也较高。
其沸点为83℃，比水的沸点高出很多。
在高考中，可以通过对硝酸的沸点和密度的理解，进行相关计算和分析。
3. 硝酸的化学性质硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性。
它可以和许多金属发生反应，产生相应的硝酸盐。
此外，硝酸还可以与醇类、酚类等有机物反应，产生相应的酯。
4. 硝酸的应用硝酸在生产和实验中有着广泛的应用。
在工业上，硝酸主要用于生产硝酸铵等化学品，可作为农药和肥料的成分。
在实验室中，硝酸用作溶剂和反应试剂，对于一些有机合成反应起着重要的作用。
5. 硝酸与环境污染硝酸的过量排放对环境造成严重的污染。
硝酸会被大气中的氮氧化物和有机物质反应，形成有害的气体和酸雨。
酸雨对植物和水生生物造成了很大的危害，也破坏了建筑物和文化遗产。
6. 硝酸与健康影响硝酸是一种有毒物质，接触过量的硝酸会对人体健康造成损害。
长期暴露在硝酸环境中，可能对呼吸道和皮肤造成刺激，引发呼吸系统疾病和皮肤炎症。
通过综述硝酸的相关知识点，我们可以对硝酸的性质、制备、化学性质、应用以及对环境和健康的影响有一个全面的了解。
在高考化学考试中，对硝酸的理解是必不可少的。
我们需要熟悉硝酸的化学式和常见的反应方程式，同时也要了解硝酸的应用和对环境的影响，以及如何正确处理和使用硝酸。
在学习化学过程中，我们要注重实践操作，加强对硝酸的实验操作和安全注意事项的掌握。
硝酸的强氧化性
浓硝酸 金属 稀硝酸
高价金属化合物 + NO2
高价金属化合物 + NO
不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、 Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应均不 产生H2，均是硝酸中的N元素被还原 ③钝化 Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 化学反应
2.与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应 4HNO3(浓)+C
△
4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较
浓H2SO4 与Cu反应 钝化现象
△ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 可使Fe、A1钝化
浓HNO3
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3
均体现出酸性 和强氧化性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原 剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
可使Fe、A1钝化 △ C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 无 △
与C反应
吸水性、 脱水性
C + 2H2O 有吸水性、脱水性
再见
硝酸的强氧化性
1.与金属反应 浓硝酸与铜的反应 不产生H2，N元素被还原
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1 硝酸的浓度和它的氧化能力
当硝酸跟金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一种还原剂来说，酸愈稀，被还原的程度愈大。
例如：
铜与浓硝酸的反应中，N +5→N +4；而铜与稀硝酸的反应中，N +5→N +2。
上述反应中当硝酸的浓度为8 mol/L 以上时，还原的主要产物是NO 2。
这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物，在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的化合物——NO 2。
当硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物是NO 。
从标准电极电位看：
320NO /NO E -=0.81 V ，30NO /NO E -=0.96 V 。
两者电位接近，所以在同一反应中，产生NO 和NO 2的机会相近，在溶液中能达成以下平衡：
3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO+138.1 kJ
浓硝酸跟金属反应时，最初可能生成一氧化氮，但由于硝酸浓度很大，使平衡强烈地向左移动，所以主要产物为NO 2；当稀硝酸与金属反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物为NO 。
因此，我们不能简单地就浓、稀硝酸的还原产物来解释浓、稀硝酸氧化能力的强弱。