2014年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题
2014年第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案第1题〔6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下:〔1〕CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)〔2〕2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)〔3〕CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯洁的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1:3,推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1:4.所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应〔2〕的反应热。
已知:〔4〕C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH4=-74.8kJ·mol-1〔5〕C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH5=-110.5kJ·mol-1第2题〔5分)连二亚硫酸钠是一种常用的复原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实,其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚硫酸钠。
文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭〔生成产物〕三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题〔6分) 2013年,科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构:N8分子晶体。
其中,N8分子呈首位不分的链状结构;按价键理论,氮原子有4种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出段位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题〔5分)2014年6月18日,发明开夫拉〔Kevlar〕的波兰裔美国化学家Stephanie Kwolek 谢世,享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍,用于制防弹衣,也用于制从飞机、装甲车、帆船到 的多种部件。
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题(6分)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下:(1)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)(2)2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)(3)CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2,CO2被碱液完全吸收,剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3,推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4,所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应(2)的反应热。
已知:(4)C(s)+2H2(g)→CH4(g)ΔH4=-74.8kJ mol-1(5)C(s)+1/2O2(g)→CO(g)ΔH5=-110.5kJ mol-1第2题(5分)连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实,其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式,根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道,反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步,写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题(6分)2013年,科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构:N8分子晶体。
其中,N8分子呈首尾不分的链状结构;按价键理论,氮原子有4种成键方式;除端位以外,其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题(5分)2014年6月18日,发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世,享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍,用于制防弹衣,也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
2014年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题
2014年中国化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间2.5小时,满分150分。
请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小趣,每小题2分,共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨,其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。
下列对钾石墨的叙述正确的是A.属于离子化合物B.导电性比石墨弱C.与水不会发生任何反应D.上述5种钾石墨互称同素异形体脱硫弧菌2.生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+SO42-2HCO3-+H2S,下列有关说法正确的是A.此反应能够发生的原因是CH3COOH酸性比H2S强B.该反应中每生成0.1molH2S,转移电子数为0.8N AC.因为该反应在常温下就可以进行,所以该反应为自发进行的放热反应D.H2S分子中既含有极性键也含有非极性键34.下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是A.既能和苯酚反应又能和氨水反应B.HCO3-的电离大于HCO3-的水解C.同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,前者碱性强D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)5.在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度均相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.室温下,pH>7的溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3-B.饱和氯水中:Na+、NH4+、SO32-、NO3-C.0.1mol/LAgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-D .c(H +)/c(OH -)=1012的溶液:A13+、Na +、Cl -、S 2O 32-783①La 2O 3+HCl ②La+HCl ③La+C12 ④La 2O 3+KClA .④②③B .①②④C .②③④D .①③④9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3 ②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13A .①②B .①③C .②④D .③④10.现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ;②CH 3COONa 与NaOH ;③CH 3COONa 与NaCl ;④CH 3COONa 与NaHCO 3。
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-La......................一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂,这样既充分利用了能源,又保证了煤矿的安全生产,坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃,B是单烯烃,B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L,则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。
1.下列卤素互化物中,最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32.下列各结构式中,最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3.下列各金属碳化物中,与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34.在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应,需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度:乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率:乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6.对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中,正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸,该反应向右移动(D)加酸,该反应向左移动7.在水溶液中,KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8.下列各组离子中,能在强碱性溶液中共存,且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9.已知Al和Ga是同族元素,且都是两性元素,并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题(4分)2006年3月有人预言,未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
近几年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题【精美Word版含答案】
乱shi 佳人编辑整理学校 班级 考号 姓名_________________试场号______________装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
1. 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A 、pH=1的溶液中:Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中:Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中:K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c (H +)=10-12mol ²L -1的溶液中:K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3.用N A 表示阿伏伽德罗常数,一下叙述正确的是( )A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中,OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
4.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2011年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表..中,其余题答案写在试卷上一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有一个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2 分;选错1个,该题不得分。
⒈绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,下列有关EGCG的说法中正确的是A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B.遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用D.在空气中易氧化⒉用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2N AB.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1N AD.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A⒊下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、S2-、Na+、K+C.pH=0溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Fe2+、Na+、SO42-⒋下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气⒌下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,错误..的是(有关装置中部分夹持仪器略)A.实验室制B.制取SO2、检验C.分离Cl2与KI溶D.实验室用乙醇和取CO2SO2的漂白性液反应生成的碘浓硫酸制乙烯⒍某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法错.误.的是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na)C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小⒎下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2OC.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O⒏已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l);△H=-Q2kJ·mol-1。
全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案
年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期:22001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题(考试时间3小时,满分150分)注意:⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分,所有的答案必须写在答题卷上,写在试题卷上无效......................。
⒉考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中,请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一、本题包括5小题,每小题1分,共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中,能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)
2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池:Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b),测得电动势E >0,因为Cu(a)的A .ΔS >0,ΔH =0B .ΔS >0,ΔH <=0C .ΔS ><0,ΔH =0D .ΔS <0,ΔH <0一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时,a 电极产生1.12L H 2(标准状况下)B 、b 电极上发生的电极反应是: 4H 2O+4e -=2H 2↑+4OH-C 、c 电极上进行还原反应,B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是:O 2+4H ++4e -=2H 2O 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH=12的溶液中:AlO 2-、Na +、SO 42-、SO 32-B .水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-C .能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg 2+、Na +、Cl -、NO 3-D .c (H +)=0.10mol/L 的溶液中:CH3COO -、NH 4+、Cl -、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中正确的是A .每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B .该反应焓变为ΔH=+(a -b)kJ/molC .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1molA -A 键和1molB -B 键,放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是 A .利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B .利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C .利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D .利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3+10H -++10NO 3-→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是 A .生成1mol H 3AsO 4时,转移电子个数为10N AB .将该反应设计成一原电池,则NO 2应该在正极附近逸出C .该反应的氧化产物之一为SD .反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8.关于下列各装置的叙述中,错误的是 A .装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B .装置②可用于收集H 2、CO 2 C .装置③中X 若为CCl 4,可用于吸收 氨气或氯化氢,并能防倒吸D .装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气9.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是A .B .C .D .10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A .足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:2Al 3++3CO 32-+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B .NaHS 溶液的水解方程式:HS ﹣+H 2O H 3O ++S 2﹣C .Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD .向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液:Ba 2++2HSO 3-+2OH -=BaSO 3+2H 2O+SO 32-11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH 发生变化。
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5.在三个密闭容器中分别充人Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度均相同时,
这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
--A.室温下,pH>7的溶液:Ba2+、K+、OH、NO3
-B.
2.生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+SO42-脱硫弧菌 2HCO3+H2S,下列-
有关说法正确的是
A.此反应能够发生的原因是CH3COOH酸性比H2S强
B.该反应中每生成0.1molH2S,转移电子数为0.8NA
C.因为该反应在常温下就可以进行,所以该反应为自发进行的放热反应
1.将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨,其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K
等。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是
A.属于离子化合物 B.导电性比石墨弱
C.与水不会发生任何反应 D.上述5种钾石墨互称同素异形体
D.H2S分子中既含有极性键也含有非极性键
34.下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是
A.既能和苯酚反应又能和氨水反应
--B.HCO3的电离大于ห้องสมุดไป่ตู้CO3的水解
C.同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,前者碱性强
--D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)