08届高三化学11月联考试题.doc

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2008-2009学年度上学期08级11月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O32．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( )A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共27分)9．.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是….. ( )A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量12．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO4213．.往下列溶液中不断通往CO2，最后一定有白色固体生成物的是…………（）A．澄清石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液14．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是……………….（）2008－2009学年度上学期08级11月月考化学试卷满分：100分时间：60分钟命题人：化学组A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+16．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是…………………….（）A．铝和氢氧化钠溶液共热B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C．明矾溶液中滴入过量氨水D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合17．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是…（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色第II卷（非选择题共49分）三、填空题（35分）18．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

08届高三化学上学期第一次联考试卷

08届高三化学上学期第一次联考试卷1．本卷总分120分，考试时间100分钟。

2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。

下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。

武汉市部分学校高三化学11月联考试卷

2007~2008学年度武汉市部分学校高三年级11月联考化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分108分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Mn—55 I—127一、选择题（每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共48分）1.下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A.玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.下列说法不正确的是（）A.H2O和D2O互为同素异形体B.C2H2和C4H6可能互为同系物C.NH4CNO和CO(NH2)2（尿素）互为同分异构体D.3He和4He互为同位素3.下列反应中，改变反应物用量，浓度或反应温度等，都不会改变反应产物种类的是（）A.CO2气体通入石灰水B.硝酸溶液中加入铜片C.乙醇和浓H2SO4共热D.金属锂与氧气反应4.下列离子方程式书写正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5ONa + CO2 + H2O === 2C6H5OH↓ + Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应：Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：SiO32－+2CH3COOH=== H2SiO3↓ + 2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O === H2S + 2OH－5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。

下列说法不正确的是（）A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得6.下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.金刚石和冰醋酸分别受热熔化B.氯化铵和碘分别受热变成气体C.氯化钠和氯化氢分别溶于水D.苯和干冰分别受热变成气体7.下列试剂的保存方法不正确的是（）A. NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B.电石（CaC2）通常密封保存在广口瓶中C.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D.在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发8.下列物质能通过单质间发生化合反应一步制得的是（）①NO2②FeCl3③FeI2④H2Te ⑤H2O2⑥Fe3O4A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤D.③⑤9.25℃时，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、HCO3－、NO3－B.Na+、K+、SO42－、Cl－C.H+、Mg2+、SO32－、NO3－D.Ag+、K+、NO3－、MnO4－10.下列物质因保存不当而变质时，发生了氧化还原反应且有颜色变化的是（）A.Ca(ClO)2B.Na2SO3C.CuSO4D.AgBr11.已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c>d>b>aB.离子的还原性：Y2－>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W<Y<Z12.叠氮酸（HN3）与醋酸性质相似。

08届高三化学第二次联考试卷

08届高三化学第二次联考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007 年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2 等转化为无害的物质。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。

已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。

下列判断中错误的是A．奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下肯定不是气体4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

2008高中化学试卷真题

2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源，它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式，而且对于教师来说，也是一份宝贵的教学参考材料。

以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容，它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下化合物中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中，最外层电子数为8的元素具有的化学性质是：A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中，不属于同素异形体的是：A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数。

二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。

2. 描述原子核外电子的排布规律，说明最外层电子数对元素化学性质的影响。

3. 请解释什么是化学平衡，并给出一个典型的化学平衡反应的例子。

4. 写出水的离子化方程式，并解释其意义。

5. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个典型的氧化还原反应的例子。

三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液，并说明鉴别的原理。

2. 请解释什么是溶液的饱和度，并举例说明如何判断溶液是否饱和。

3. 描述实验中如何测定溶液的pH值，并说明测定pH值的意义。

四、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。

高三化学11月联考试题

08届高三化学11月联考试题08届高三化学11月联考试题化学试题注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷.答题前请将自己的学校.班级.姓名填写在试卷上相应的栏目内.2．Ⅰ卷答案写在第Ⅱ卷前的答题卡上;Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32C1:35.5 K:39Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一.选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项符合题意)1．_年9月1日,经国务院批准,国家发改委.中宣部等十七个部委在人民大会堂举行〝节能减排全民行动〞启动仪式,要求在全国范围内形成全民节能减排氛围.下列有关做法不符合这一要求的是( )催化剂A．将煤液化.气化,提高燃料的燃烧效率B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生如下反应:2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D．在水力发电.火力发电.核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电2．_年,我国考古工作取得了七项重大成果,13C.15N应用于考古研究名列第七.下列对13C.15N的有关叙述中正确的是( )A．13C与15N互为同位素B．13C.15N原子中质子数不等,中子数相等C．13C与15N的质量比约为13:15D．13C与12C.14N与15N的化学性质不同,因而才有可用于考古研究的特殊用途3．作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养,否则,在工作和生活中就可能闹笑话.下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是( )A．这种人工皂不含任何化学物质B．该科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油C．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌,从而解决了灾民饮水难的问题D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺4．_年夏秋,我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气,有关部门选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成份是干冰.液氮或碘化银等.下列有关叙述不正确的是( )A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C．干冰和液氮催雨的原理相同D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶,起到催雨作用5．化学与工农业生产.环境保护.日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是( )A．将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,肥效更高B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品,但可用于长期腌制食品C．氟里昂(CC12F2)或NO_都可以破坏自氧层,从而导致〝温室效应〞D．大量使用含磷洗涤剂,可导致水体富营养化6．下列分子中属于含有极性键的非极性分子,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 ( )A．CH4 B．PC13C．SiC14 D．_eF47．我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾.硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应爆炸式为:2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是( )A．在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂B．在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5molC．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D．在K2S晶体中,K+与S2—电子层结构相同,但K+半径大于S2—半径8．下列叙述中正确的是( )A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02_1023个NaC1分子B．在含6.02_1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4_6.02_1023个Si—O 键C．6.02_1023个甲基正离子(CH3+)所含的电子数为9_6.02_1023个D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数,那么N也等于44克干冰(12C18O2)所含的二氧化碳分子数9．化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化这用语的使用正确的是( )A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++C O2↑+H2_shy;OB．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32—+2H2O H2CO3+2OH—电解C．用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)_shy;2+H2↑D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－571.6KJ·mol-11,3,510．《光明日报》报道,我国首个以海水为能源的空调示范项目_年在华电青岛发电有限公司已获得成功._年11月吉林石化公司双苯厂苯胺装置化单元发生着火爆炸,引起松花江大面积的水污染,居民的饮用水一度处于紧张状态.下列关于水的说法中错误的是( )A．用膜分离的方法可以使海水淡化B．高效催化剂可使水分解,同时释放出能量C．氯气.漂白精[主要成分是Ca(C1O)2].活性炭是常见的水处理剂,但它们处理水的原理并不完全相同D．固态冰的密度小于液态水的密度与水分子间以形成氢键有关11．在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明和C1—存在D．加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HC1O分子存在12．下列反应完成后没有沉淀的是( )A．BaC12溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO_shy;3溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HC1D．Ca(OH)_shy;_shy;2溶液与FeC12溶液加足量稀HNO313．关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是( )A．在同一周期,VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强B．浓度都是0.01mol·L-1时,硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强D．加热时,硫酸钠比氯酸钠易分解14．下列各组离子能在溶液中大量共存,在足量该溶液中加入少量Mg(OH)2固体,可以使Mg(OH)2固体溶解得到澄清溶液的是( )A．Na+.NH4+.C1－.NO3－B．H+.Fe2+.C1－.NO3－C．Na+.S2－.SO32－.SO42－D．K+.HCO3－.NO3－.A1O2－15．对于1mol·L－1_shy;的盐酸,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ( )A．标准准状下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液,即可得到1mol·L－1_shy;的盐酸B．1mol·L－1_shy;的盐酸的质量分数小于3.65%C．将1mol·L－1_shy;的盐酸与水等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol·L－1_shy;D．将1mol·L－1_shy;的盐酸与5mol·L－1_shy;的盐酸等质量混合后,所得盐酸的物质的量浓度为3mol·L－1_shy;1,3,516．向一定体积含HC1.H2SO4.NH4NO.A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_shy;2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是( )第Ⅱ卷(非选择题共62分)二.填空.解答题17．(12分)下图Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ是常见的气体发生装置;IV.V.VI是气体收集装置,根据要求回答下列问题:(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置,用方程式表示的制取氯气的反应原理是.(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,应选用的装置,试完成并配平下列离子方程式:MnO4－+C1－+H+—Mn2++C12↑+.(3)若选用IV为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用溶液浸湿,其作用是.(4)若选用V为氯气收集装置,则氯气应从口通入.用化学方法检验氯气收集满了的方法是.18．(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝.98.3%H2SO4.品红溶液.澄清石灰水.CC14.NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方.以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录.材料一:小组交流滴录学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4.学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=Cu2_shy;S(黑色).材料二:探究实验剪辑实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化.实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸.黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色.实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤.稀硫酸洗.蒸馏水洗.干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右.根据上述材料回答下列问题:(1)A试管上方的长导管的作用是;D.E两支试管中CC14的作用是.(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失.写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:.(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀.学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO3)2的缘故.请你设计实验验证学生1的猜想.(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是.(写化学式)(5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验,发现溶液呈酸性,对此,学生2提出的猜想的:铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性.你的猜想是:.请你设计一个简单的实验以验证你的猜想:.19．(12分)A.B.C.D.E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B.E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C.D与C之间都能形成原子个数比分别为2:1和1:1的两种化合物.试解答下列有关问题:(1)B.E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为(填元素符号或化学式).(2)C与D形成的化合物的电子式为:.(3)实验室可由B.C.D组成的化合物为反应物之一制取由A.C.D组成的化合物,反应的化学方程式为:.(4)写出E单质与A.C.D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目.20．现有A.B.C.D.E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).阳离子H+.Na+.A13+.Ag+.Ba2+阴离子OH—.C1—.CO32—.NO3—.SO4—已知:①A.B两溶液呈碱性;C.D.E溶液呈酸性.②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.试回答下列问题:(1)将C溶液逐滴加入等体积.等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:.(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式..(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO_shy;3(aq)+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1.请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式.(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为.21．(12分)将3.2gCu溶于amo l·L-1过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3－)为0.2mol·L-1.求:(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为.(2)生成的气体中NO_shy;2的物质的量为,NO的物质的量为(用含a的关系式表示).(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_污染的一种方法.原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为.(4)氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O.若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NO_,1体积NH3与体积的NO_刚好完全反应,则_值为.参考答案一.选择题1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11．B 12．D 13．B 14．A 15．C 16．B1,3,5二.填空.解答题△17．(12分)(1)Ⅰ(1分)MnO2+4HC1(浓) MnC12+C12↑+2H2O(2分,无加热符号.气体符号扣1分)(2)Ⅲ(1分),2MnO4－_shy;+10C1－+16H+=2Mn2++5C12↑+8H2O(2分,短线未改成等号扣1分)(3)氢氧化钠(1分),防止氯气逸出污染空气(2分)(4)A(1分),将湿润的淀粉KI试纸放在B口处,试纸变蓝色,证明氯气已集满(2分).18．(14分)(1)冷凝.回流(1+1分).防止倒吸(2分).△(2)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O(2分,无加热符号.气体符号扣1分)(3)取样后,向其中加入氯氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成.(或者加热.加盐酸检验SO2气体等方法,开放题,正确即可)(2分)(4)CuO.CuS.Cu2S(或CuO.CuS可CuO.Cu2S)(2分)(5)铜与浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液呈酸性(2分).取稀释后的溶液适量于试管中,加入足量的铁粉,若有无色无味的气体产生,证明硫酸过量(开放题,正确即可)19．(12分)．．(1)C_gt;SiC_gt;Si(3分)．．．．．．．．．．(2)Na+[:O:]2-Na+(1分) Na+[:O:O:]2-Na+(2分)(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(3分,无沉淀符号扣1分) 4e-(4)Si+2OH－+4H2O=SiO32-+2H2↑+3H2O(离子方程式2分,电子转移方向和数目1分)20．(12分)(1)c(Na+)_gt;c(C1－)_gt;c(HCO3－)_gt;c(OH－)_gt;c(H+)_gt;(CO_shy;32－)或c(Na+)_gt;c(C1－)_gt;c(HCO3－)_gt;c(OH－)_gt;c(H+)(3分)(2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O(3分)(3)OH－(a+q)+H+(aq)=H2O(1);△H=－a KJ/mol或(a)Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=a KJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=－2a KJ/mol(2分,物质聚集状态.反应热任一方面错都不给分)(4)0.01mol(3分,无单位只给1分)21．(12分)(1)0.1mol·L-1(2分,无单位只给1分)(2)(0045a-0.35)mol(2分,无单位只给1分)(0.15-0.015a)mol(2分,无单位只给1分)(3)8.3≤a_lt;10(3分)(8.3_lt;a_lt;10得2分)(4)1.75(3分)。

2008年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(word解析版)

2008年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

1．（08上海卷）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）3．（08上海卷）植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的6．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 7．（08上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（）8．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( ) 9．（08上海卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A10．（08上海卷）由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

08届高三化学六校第一次联考试题

08届高三化学六校第一次联考试题化学测试题总分：100分考试时间：100分钟命题人：曹松华审题人：曹凯徐建国相对原子质量：H:1 O:16 Ne :10 S :32 Al :27 Na :23 Cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Zn :65第I 卷（选择题，共48分）一．单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题，共48分）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指（）A ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B ．所有奥运用品全部是天然绿色植物C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 2．下列关于胶体的叙述正确的是（） A ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B ．胶体中的胶粒可以透过半透膜C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．直径介于1~100nm 之间的微粒称为胶体 3．下列各种微粒的表示方法中，不正确．．．的是（） A ．甲基的电子式：B ．次氯酸分子的结构式：H —O —ClC ．硫离子的结构示意图：D ．碳－12的原子符号：126C4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（） A ．分子晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．金属晶体5．N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN 2H 2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =＋133.5kJ/molB ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－133.5kJ/molC ．2 N 2H 2(g) ＋ O 2(g) = 2N 2(g) ＋ 2H 2O(g)； △H =＋534kJ/molD ．N 2H 2(g) ＋ 1/2O 2(g) = N 2(g) ＋ H 2O(g)； △H =－534kJ/mol）nC C H H HA ．.①③④⑤B ．①②⑤⑦C ． ②④⑥⑧D ．②⑤⑥⑧8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）9．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）10．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是（）A ． 18gD 2O 所含质子数为10 N AB ． 10g 氖气所含原子数为2N AC ． 13.5g 金属铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N AD ．标准状况下，1L11．氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：，为了提高氯水稳定性，可采取的措施是（）A ．通入少量H 2S 气体B ．加入少量小苏打C ．通入少量HCl 气体D ．增大氯水浓度12．常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)=1×10--13mol ／L 的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（）A ．Cl -、 AlO -2 、 Na + 、 K + B ．Fe +3、 NO -3、 MnO -4、 K +C ．Fe+2 、 NO -3、 Ba+2、 Cl -D ．SO -24、Na +、 Cl -、 K +13．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（） A ．“亮菌甲素”极易溶解于水 B ．“亮菌甲素”的分子式为C 12H 10O 5C ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H 2发生加成反应D ．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH 反应 14．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3－+ O H －== CO 32－+ H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa + H + == CH 3COOH + Na +C ．少量金属钠放入冷水中:Na + + 2H 2O == Na + + 2O H—+ H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu 2+ + SO 42－+ Ba 2+ + 2O H －== Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-全国2

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共126分）注意事项：3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋29．取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L10．右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

2008年高考化学真题(Word版)——全国1卷(试题+答案解析)

2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.、Ba2+、Cl-、B.K+、、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+D.0.20mol/L Pb2+二、非选择题26.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

08届高三化学复习三校联考试题.doc

08届高三化学复习三校联考试题化学试题（满分100分，考试时间90分钟）命题：赖英审核：李文炜考生注意：①试题答案应全部写在答题卷上②可能用到的相对原子质量：H—1，K—39，S—32，O—16，Na—23，Fe—56, Al—27, N—14，Ba—137，F—19,Cl—35.5, Br—80, I—127第I卷选择题45分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1—9每题2分，10—18题每题3分，共45分）1、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n个C60连接而成的物质X。

下列有关说法不．正确．．的是A．常温常压下X为固态且难溶于水B．一定条件下X可与Cl2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720g/mol2、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO23 =H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）A、4B、6C、8D、123、化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A、以Cu为电极电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑电解B 、制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl 3+3H 2OFe(OH)3（胶体）+3HClC 、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2OD 、表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；483.6/H k J m o l=- 4、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（）A 、Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2，反应中转移的电子数为6.02×1022个B 、6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子C 、23.4g NaCl 晶体中含有0.1N A 个如图所示的结构单元D 、常温常压下，1mol 铁与足量盐酸反应时发生转移的电子数为3N A 5、1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6=XePtF 6有关此反应的叙述中，正确的是（）A 、Xe 是氧化剂B 、PtF 6是氧化剂C 、PtF 6是氧化剂又是还原剂D 、该反应不属于氧化还原反应6、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据盐的组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐②根据每个酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据氧化物中是否含金属元素判断这种氧化物属碱性氧化物或两性氧化物④微粒间相互作用分为离子键、共价键、氢键等化学键和分子间作用力⑤根据分子中含有苯环分为链烃、芳香烃，如苯乙烯是苯的同系物A 、①②B 、①C 、①③⑤D 、①④7、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b ，则a 和b 的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8A 、①②③④B 、①③④C 、①②③D 、①②④8、下列离子方程式正确的是（）A 、物质的量相同的NH 4HSO 4与Ba(OH)2在溶液中反应：2H ++SO 24-+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+2H 2O B 、饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC 、向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫 Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO D 、碘化亚铁与少量溴水反应 2I －+Br 2=I 2+2Br－ 9、在给定的条件下，下列带点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A 、用浓盐酸．．与足量的二氧化锰共热制氯气B 、标准状况下，将1 g 铝片．．投入20ml 18mol /L 的硫酸中 C 、向100ml 3mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁．D 、在5×107Pa 、500℃和铁触媒催化剂的条件下,用氮气．．和氢气合成氨 10、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Ag +、Mg 2+、Br －、K +B ．使PH 试纸呈红色的溶液中：Na +、S 2O 23-、NO 3-、Cl －C ．C(H +)=1×10－14mol/L 的溶液中：Na +、AlO 2-、F －、SO 23-D ．水电离出的C(H +)与C(OH －)乘积为10－28的溶液中K +、Na +、HCO 3-、Ca 2+ 11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A ．2Na 218O 2 + 2H 2O == 4Na l8OH + O 2↑B ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4 == K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑+ 8H 2OC ．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HClD ．K 37ClO 3 + 6HCl == K 37Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2O12、由氧化铜和氧化铁的混合物ag ，加入2mol/L 的硫酸溶液50mL ，恰好完全溶解，若将ag 的该混合物在过量的CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A ．1.6agB ．（a-1.6)gC ．（a-3.2)gD ．无法计算13、下列各组物质的处理方法正确的是（）①苯和苯酚用分液法分离②碘与NH 4Cl 固体用加热法分离③淀粉溶液中含有NaCl ，用渗析法分离④乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和Na 2CO 3溶液除去⑤NaCl 和KNO 3用重结晶的方法分离⑥除去NaF 溶液中少量的NaCl ，可向溶液中通入F 2A 、③④⑤B 、②③④C 、①③⑥D 、全部14、2008年夏季奥运会即将在我国举行，我国支持“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”，人文奥运的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。