第4节 酸碱中和反应
强酸和强碱的中和反应实验
实验步骤
准备实验器材和试剂
实验器材：烧杯、量筒、 滴定管、搅拌器、试纸等
试剂：强酸、强碱、指示 剂（酚酞或甲基橙）、蒸
馏水
注意事项：确保实验器材 干净、干燥，试剂无杂质、
无污染
实验前需核对试剂的浓度、 纯度等信息，确保实验结
果的准确性
配制酸碱溶液
计算所需酸碱的浓度和体积
准备所需试剂和器具
按照所需浓度配制酸碱溶液 标定酸碱溶液的浓度
土壤改良：中和 反应可以用来改 良酸性或碱性土 壤，提高土壤的 肥力和生产力。
医药领域：中和 反应在药物制造 和释放中起到关 键作用，例如pH 依赖性的药物释 放系统。
THANK YOU
汇报人：XX
记录实验数据和现象
观察并记录实验过程中产生的气体、沉淀、颜色变化等实验现象。 准确测量并记录实验所需的温度、pH值等数据。 观察并记录实验后溶液的颜色、透明度等变化。 记录实验过程中可能出现的异常现象和问题，并分析原因。
实验结果分析
中和反应的热量变化分析
实验原理：强酸和强碱的中和反应是放热反应，通过测量反应过程中的温 度变化可以分析热量变化。
强酸和强碱的中和反应实验
汇报人：XX
实验目的 实验原理 实验步骤 实验结果分析 实验总结
实验目的
了解强酸和强碱的中和反应原理
实验目的：探究强酸和强 碱的中和反应过程
实验原理：强酸和强碱在 水中发生中和反应，生成
盐和水
实验步骤：取一定量的强 酸和强碱，加入同一烧杯 中，搅拌混合，观察反应
过程
实验结果：通过实验结果， 可以得出强酸和强碱的中
实验步骤：将一定浓度的强酸和强碱溶液混合，测量混合前后的温度变化。
实验结果：混合后温度升高，说明中和反应放热。
第三章第2节第4课时酸碱中和滴定+课件22人教版(2019版)高中化学反应原理(选择性必修1)
人教版（2019版） 化学化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1课时 强、弱电解质及其电离(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －的 相等，即：已知浓度中和反应未知浓度物质的量【学习任务一】概念和原理(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。
仪器a是 ，仪器b是_____ 。
精确度： mL。
锥形瓶烧杯酸式滴定管碱式滴定管0.012.主要仪器及使用用0.01 mol·L －1硫酸滴定0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。
则①和②中pH 相差________。
4一、指示剂的选择指示剂变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊<5.0 色 5.0～8.0紫色>8.0 色酚酞<8.2 色8.2～10.0浅红色>10.0 色甲基橙<3.1 色 3.1～4.4橙色>4.4色酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)(1)当滴定终点为碱性时，选择酚酞；(2)当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；(3)。
红蓝无红红黄常见酸碱指示剂的变色范围:控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。
②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( )(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显( )(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( )(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数( )(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( )×√√×正误判断×三、中和滴定误差分析分析依据见黑板步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗__________碱式滴定管未用标准溶液润洗__________锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水____________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴出锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化__________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)__________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)__________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
初中化学:溶液的酸碱性、中和反应
第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。
在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。
二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。
酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇
酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序支配，确定合适的教学方案的设想和方案。
以下是我整理的酸碱中和反应教学设计优秀范文五篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
酸碱中和反应教学设计优秀1一、教学目标(一)学问与技能1、知道并把握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计试验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，把握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化状况四、教学预备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH 试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有爱护作用。
你能解释这是为什么吗?同学阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，倾听老师讲解。
依据试验测得的洗发水和护发素的pH，思索、争论老师提出的问题。
从教材、试验中猎取信息，并能用所学学问解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡察并指导同学画图。
同学画出之后，标出A、B、C三点，引导同学分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?同学合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
同学画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学学问与数学学问结合，培育同学分析问题、解决问题的力量。
课堂小结1、溶液酸碱度的表示方法——pH。
初中八年级上册化学教案范文大全
初中八年级上册化学教案优秀范文大全化学是自然科学中不可或缺的一部分，它涉及到物质的组成、性质、变化，以及与其他科学领域的交叉。
在初中八年级上册化学教学中，教案的质量对学习效果的影响非常大。
下面就为大家介绍一些初中八年级上册化学教案的优秀范文，以供参考。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是初中化学中的重要内容，以下是一份优秀的酸碱中和反应教案。
主题：酸碱中和反应教材内容：化学世界九年级上册：第九章酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱的概念，能辨别酸和碱的性质。
2.理解酸碱中和反应，并了解在实际生活中酸碱中和反应的应用。
3.能够进行化学实验，观察酸碱中和反应的过程和结果。
教学重点与难点：1.认知酸、碱的概念与性质，并表述酸碱反应的特点。
2.理解酸碱反应的基本过程，学习如何判断一个物质是酸或者碱。
教学方法：讲述法、实验法、探究法。
教学时间：2课时。
教学过程：第一课时：1.教师介绍酸碱中和反应的概念，引导学生观察分离漏斗的实验现象，进而引入本次课的主题。
2.介绍酸和碱的概念及其性质。
3.通过实验让学生能够理解酸碱反应的性质。
4.让学生完成化学实验报告，并进行讨论。
第二课时：1.回顾上一节课的内容。
2.引入钙化学中酸碱反应的应用，让学生思考在生活中酸碱反应的应用。
3.介绍酸碱指示剂，让学生了解指示剂和酸碱反应之间的关系。
4.让学生通过实验，进一步了解酸碱指示剂的颜色变化规律。
总结与延伸：教师总结本节课的内容，让学生回顾本节课所学的知识。
延伸内容可以从实际生活中寻找更多的酸碱反应案例，让学生加深对酸碱反应的理解与应用。
二、氧化还原反应氧化还原反应是初中化学教学中的另一重要内容，以下是一份优秀的氧化还原反应教案。
主题：氧化还原反应教材内容：化学世界九年级上册：第十章氧化还原反应教学目标：1.理解氧化还原反应的概念，并了解氧化还原反应在生活中的应用。
2.认识氧化剂和还原剂的定义，知道哪些物质是氧化剂或还原剂。
3.通过实验，观察氧化还原反应过程和结果。
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
沪教版(2012秋)九年级化学第7章第3节第4课时课件 酸和碱的反应-中和反应
第4课时 中和反应
授课人
卢荣毅
2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇
合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事
发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他 相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下 午5时许，现场救援工作告一段落。 一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么
？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？ 这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色
时，这又说明了什么？溶液呈什么（酸、碱、中）性？
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
交流与讨论 P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式， 写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应
的化学方程式。
观察思考 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它 们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸
干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸和碱之间的反应
酸碱中和反应.wmv
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 为何不能长期服用该药？
第四节酸碱中和反应课件
2．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴 红 色，pH_____7 大于 ；逐 酚酞溶液，溶液变成 _______ 滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成 小于 。 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 无色里，pH_____7 3．在一瓶溶液的 pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 或加水稀释 _的方法。 以采取_______________
NaOH + HCl == NaCl +H2O
一 中和反应
物质种类？NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
1 中和反应： 酸
+
酸
碱 =
盐
盐
水
+ 水
练习：根据中和反应特征：结合所学的常见 的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
酸 + 碱 = 盐 + HCl + NaOH = NaCl + 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + HNO3 + NaOH = NaNO3 + 水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O
练习: 1.PH=0的溶液是 （ B ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入 无 色，如果要使 试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______ 试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 加碱性溶液 __________ 的 方法。
第4节常见的碱PPT课件(初中科学)
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
你知道中和反应在工农业生产、 生活和科学实验中有什么应用？
改进酸性土壤、中和过量的酸。
用什么办法能够知道在稀盐酸和 氢氧化钠溶液的中和反应过程中， 酸和碱没有剩余，恰好） A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
1．氢氧化钠是 白 色 固 体。 易 溶于 水，溶解时放出 热量 。固体氢氧化钠在空气 中易 吸取 水分，而 潮解 ，所以它可以作 为某些气体的 干燥剂 。氢氧化钠有强烈 的 腐蚀 性，俗称 苛性钠 、 烧碱 、 火碱 。
2． 氢氧化钙的俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它 是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是CaO +H2O → Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水 溶液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳气体， 视察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
二、氢氧化钙的个性
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验2： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀
物质暴露在空气中因吸取空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中， 加入少量水（3毫升左右），用手触 摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得 到的溶液抹在纸上，过一会儿视察 到什么现象？
初中化学_第四节 酸碱中和反应教学课件设计
A、白糖 B、食醋 C、酱油 D、调料酒
二、[实验反思]—— 化学离不开实验 3.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应 的是（ B ） A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的 质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后， 红色褪去
H＋ ＋ OH－ === H2O
二、中和反应的应用
活动天地2-5
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化
向盛有10ml稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液 ,
用PH计测定溶液的PH，得到的数据如下表所示
加入氢氧 0 2 4 6 化钠溶液 的体积/ml
8 10 12
烧杯中溶 1.1 1.2 1.4 1.6 2 7 11 液的pH
生活即教育，社会即学校， 教学做合一。——陶行知
第四节 酸碱中和反应
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛 痒？有什么办法会消除肿痛？其原理 是什么？
酸和碱之间会发生什么反应？
学生分组实验
用滴管向盛有 氢氧化钠的试管中 滴盐酸溶液，观察 现象。
实验探究
[提出问题] 盐酸和氢氧化钠溶液发生化
学反应了吗？
2、改变土壤的酸碱性 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2） Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水
向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）
4、调节溶液的酸碱性
实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或 碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？
【畅谈收获】
pH 14
13
12
11
. . . . NaOH溶液
鲁教版-第七单元-常见的酸和碱-说课稿
三、教学重点及难点 重点：中和反应的实质，判断物质是否发生化学反应的方法 难点：从离子的角度初步认识中和反应的实质。 四、教学过秳：
情景创设：1、夏天被蚊虫戒蚂蚁叮咬后，为什么涂上肥皂水等碱性物质， 就可以减轻痛痒？ 2、小明的妈妈夏天丌小心把面团发酸了，怎么办？你能帮帮 他吗？为什么加入面碱能去掉酸味？（以上面两个实例为契机引导学生从答案中 感知酸和碱会发生反应。并迚一步提出新的问题。
教学流程
教ห้องสมุดไป่ตู้学法
教学说明
1
环 1 通过短片引出学习主题 PH
抓住教材夯实基础，掌握 引起学生的注意和兴
节 2 按导学内容阅读课本内容，完成 1 至 6 题， 学习方法，
趣
1、 酸碱指示剂是用来测定溶液的（ ）PH 利 用 工 具 书 ， 网 络 等 方 培养学生合作精神、
试纸用不测定溶液的（ ）PH 的范围是（ ） 法，提前进行预习
酸反应，能不非金属氧化物反应，可溶性碱能不可溶性盐反应。
第三节 溶液的酸碱性
一、教材分析（一）教材的地位和作用： 本节课是对酸碱溶液的拓展和廷伸，对更深层理解酸碱盐溶液的性质及应用起着关建的
作用 （二）教学目标 知识目标：了解 PH 与溶液酸碱性的关系，学会用 PH 试纸测溶液的酸碱性；知道 PH 与生 命活动的关系，了解酸雨的知识 过程和方法：通过联系生活实际，引起对 PH 的注意，利用所学知识理解中和反应及其在实 际生活中的应用。 情感态度和价值观：通过 PH 的测定实验，体会 PH 试纸的设计美，以及使用过程中的现象 美。 （三）教学重点和难点 重点：PH 与溶液的酸碱性 难点：改变溶液 PH 的方法 二、教法和学法分析 1、教法分析： 贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用自主学习、探究实验、小组 评价等教学情境，配以点拨、讨论、归纳、实验、展示等方法的综合运用，激发学生的学习 兴趣。 2、学法分析： 组织学生独学、对学、群学，在活泼互动的气氛中、发现问题，提出问题 相互帮助解决问题鼓励学生积极参与，使学生在自主学习过程中发现乐趣，增长能力。 三、教学过程
八年级化学全册第一单元酸碱中和反应教案鲁教版五四制
山东省枣庄第四十二中学八年级化学全册第一单元《酸碱中和反应》教案鲁教版五四制课标要求：学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；了解中和反应在生产、生活中的应用；认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
内容和学情分析：教材从学生上节课已掌握的中和反应的实质入手，引导学生联想到，中和反应过程中，溶液的酸碱性是如何改变的，中和反应在生产、生活中是如何应用的。
这些问题都是从学生想知道感兴趣的问题，并且学生已知探究的方法，让学生认识比较容易。
教学时，可通过学生身边熟悉的事例，如参观我校附近的污水厂如何处理污水等，让学生感知化学就在我们身边，生活处处有化学。
学习目标：1.初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用。
2.学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。
知识点（重点、难点）：重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
难点:中和反应在生产、生活中的应用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、玻璃片、5％氢氧化钠溶液、5％稀硫酸、酚酞试液、熟石灰教师活动学生活动设计意图一、创设问题情境：出示图片：看到这个图片，你能获得哪些信息？【解释】蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。
这也是我们本节课要学习的中和反应在实际中的应用。
【板书】中和反应的应用观赏图片，发现问题:为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？思考解决问题。
运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学，为课题的引入作铺垫。
二、探究学习：【引导归纳】1．用于医疗卫生：【注意】治疗胃酸过多的药物很多，但却不能利用NaOH和Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蚀性。
因此一般选择不溶于水、无腐蚀性且对人体无害的物质。
2．厨房中的应用：3．改良土壤的酸碱性：4．处理废水：课前可带领学生参观学校附近的污水处理厂。
阅读课本：P20一P21完成下列问题：1．医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸)，如果胃酸过多．就闹胃病。
第七章 化学平衡与平衡原理第四节 酸碱平衡
H3O+ + Ac-
●说明
H+
（1）H2O分子 也可发生质子转移反应。称质子自递反应
2023/2/20
H2O + H2O
OH- + H3O+
4
水合质子H3O+简写为H+
H2O
OH- + H+
反应的平衡常数称水的质子自递常数，或水的离子积(ion product)
K
w
c(OH )
c
c(H ) c
第七章 化学平衡与平衡原理
本章要求
1． 掌握用热力学平衡的原理导出化学反应等温式、标准摩尔反应 吉布斯函数和标准平衡常数的方法，能运用反应等温式判断反应的 方向和限度。
2． 掌握温度对平衡常数的影响——范特霍夫等压方程式。
3． 了解各种因素对化学平衡的定量影响和平衡移动的原理；能进 行与平衡常数、平衡组成和平衡转化率有关的计算。
b2
2023/2/20
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二元酸H2A及对应二元碱 A2-的解离常数间有如下关系
K
a1
K
b2
K
a2
K
b1
[H ][OH ]
K
w
三元酸H3A 及其对应的三元碱 A3- ，有
K
a1
K
b3
K
a2
K
b2
K
a3
K
b1
[H ][OH ]
K
w
•意义
用此关系，可由已知的
K
a
(
K
b
、SO
3、Ag
。配位体皆是碱。所有正离子皆是酸，负离子
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(2) 根据酸碱电子理论，一切盐类都是酸碱配合物。广义酸碱的中 和反应就是碱的未共用电子对通过配位键跃迁到酸的空轨道中，生 成酸碱配合物。电子论把所有化合物（包括有机物）看作酸碱配合 物，把氧化还原反应之外的所有化学反应都认为是酸碱反应
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。