燃烧热中和热

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新教材人教版高中化学选择性必修一 1-1-3 燃烧热中和热教学课件

若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
第十三页，共二十页。
实验注意事项
2.测了酸后的温度计可不可以不用水清洗而立即去测碱的温
度？
不可以，因为如果不冲洗，温度计上的酸会和碱发
生中和反应而使热量散失。
3. 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
D. H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
第四页，共二十页。
【课堂练习】
3. 通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ的热量，而生
成H2O(l)时放出572kJ的热量，则下列表达正确的是 (
)
D
A. H2的燃烧热：△H=-242kJ/mol
1 mol
③反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物 ④单位： kJ/mol （ΔH<0） ⑤ 书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平
标准，其余可出现分数。
第二页，共二十页。
【课堂练习】
1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
7.实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

中和热燃烧热

［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？
已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）
请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单
位用kJ。得出结果。
思考Q：③= 式0表.41示8的（是t2不－是t1该）反kJ应的反应③热？
是中和热吗？为什么？
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，
则水分解的热化学方程式为2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，
2、中和热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。

专题实验：中和热燃烧热

实验总结
实验原理掌握
通过本次实验，学生们深入理解了中和热和燃烧热的定义、计算方法以及它们
在化学反应中的重要性。
误差分析
通过实验结果与理论值的比较，学生们学会了分析误差产生的原因，如环
境温度、仪器精度等。
实验操作技能
学生们在实验过程中学会了使用量热计、温度计等实验器材，并掌握了准确测量和记录数据的方法。
通过测量燃烧物质完全燃烧时所放出的热量，计算出燃烧热。
实验装置及操作步骤
• 实验装置：温度计、烧杯、量筒、搅拌器、保温材料等。
实验装置及操作步骤
操作步骤
1.
准备适量的稀溶液，如0.5mol/L的盐酸和
0.5mol/L的氢氧化钠溶液。
2. 将烧杯置于恒温水浴中，并测量初始温度。
实验装置及操作步骤
01
3. 将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合，同时用搅拌器搅拌，使反应充分进行。
02
4. 记录反应过程中的最高温度和最低温度，计算温度差。
03
5. 根据中和热的计算公式，计算出中和热。
04
6. 重复以上步骤，对不同浓度的酸碱溶液进行实验，以验证中和热与浓度的关系。
03
实验操作
实验前的准备
安全意识
强调实验过程中的安全注意事项，防止意外事故发生。
对未来实验的展望

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热重点

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热重点、难点概述：

（1）反应物与生成物总能量之差即为反应热，其本质为拆键吸热，成键放热.

（2）热化学方程式必须注明物质状态、反应热量。各物质的化学计量数只代表物质的量，可用分数表达.

（3）中和热是以生成1molH2O来定义的，而燃烧热是以可燃物为1mol定义的.

重点难点分析

1．反应热

（1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热.

（2）符号：用△H 表示.

（3）单位：一般采用kJ/mol.

（4）可直接测量，测量仪器叫量热计.

（5）研究对象：一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量.

（6）反应热产生的原因：任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物时，新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热.例如：H (g)+Cl (g)＝2HCl(g), 2mol H-Cl 键形成要释放431kJ/mol

×2mol＝862kJ的能量；1molH-H和1mol Cl-Cl键断裂共需要436kJ/mol×1mol+243kJ/mol ×1mol＝679kJ的能量，所以差值为183kJ.此反应放出183kJ热量.

（7）反应热表示方法：

①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应放热，使反应本身能量降

低，规定△H 为“－”，所以△H 为“－”或△H∠0 时为放热反应.

上反应＝2HCl（g）；反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与

热化学方程式,燃烧热,中和热

热化学方程式盖斯定律燃烧热中和热

【考点透视】

一、正确理解“三热”概念

1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为

C 8H 18（l ）+252

O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12

O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1

C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。 ⑤要与热值概念进行区别。热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

§3.3燃烧热和中和热讲解

中和热
放热反应 ___
△H___0, ＜单位常用Kj/mol
１mol 不限量
1个大气压，１摩物质生成稳定氧化物
不限量１molH2O
稀溶液，酸碱反应，生成1molH2O
百度文库
点
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)；△H=-566KJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890 kJ/mol 由lmolCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
已知热化学方程式 C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)；△H＝-110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.5 kJ/mol 现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占3/4体积，与 80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？
发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。已知①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H=+67.2 kJ/mol ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O；△H＝-534kJ/mol 那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？

燃烧热和中和热

可再生能源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生能源
核能
二次能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、
工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是(D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
D 【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) 在25 ℃，101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是( A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
297.23 kJ B．形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( )

燃烧热和中和热

优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。
3、煤作燃料的利弊
从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。
从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
2、
；△H =－ 572 kJ/mol
；△H =－ 484 kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，
则反应放出的热量是___________2k8J6。
3、已知热化学方程式
标准 1mol可燃物
生成1mol水
不同
1mol反应物完全燃生成1mol水时放出
点含义烧时放出的热量；的热量；强酸与强wk.baidu.com不同反应物，燃烧碱的中和热都约为
热不同。
57.3kJ/mol 。
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
阅读书P39-40，思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 2、广义讲，哪些物质可称为燃料？

燃烧热和中和热

热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有
正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的
物质的量变化而变化。 ②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3 kJ。
4.(康杰中学5月月考)已知反应： ①H 2 g ＋0.5O2 g H 2 O g H1； ②0.5N 2 g ＋O 2 g NO 2 g H 2； ③0.5N 2 g ＋1.5H 2 g NH 3 g H 3 则2NH3 g ＋7 / 2O 2 g 2NO 2 g ＋3H 2O g 的H为 D ; A． 2H1＋2H 2－2H3 ? C． 2H1＋2H 2＋2H3 B．H1＋H 2－H3 ? D． 3H1＋2H 2－2H3
可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) kJ· mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ· mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ· mol－1 ＋(－44.0 kJ· mol－1)＝－285.8 kJ· mol－1。其数值与用量热计测得的数据相同。 ΔH1＝－241.8
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在

燃烧热和中和热基础知识精讲

【基础知识精讲】

一、燃烧热和研究燃烧热的意义

(1)燃烧热

在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．

①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．

②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为

)g (CO )g (O 2

1)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol

而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．

高中化学—燃烧热和中和热

一、燃烧热

定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。【注意】

①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；

②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：

C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）

ΔH=-5518 KJ·mol-1

二、中和热

1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。

2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。

3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。

三、中和热的测定

1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。

2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。

反应热、燃烧热、中和热

2、燃烧热：在101KPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。３、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成１mol水时的反应热。
• (1)条件：稀溶液。 • (2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热) • (3)生成物及其物质的量：lmol H+与 lmol OH反应生成 lmol H2O。 • (4)放出的热量：57.3 kJ/mol。
1mol反应物完全生成1mol H2O 燃烧时放出的热量；时放出的热量；不同反应物，燃烧不同反应物的中热不同。和热大致相同，均约 57.3kJ/mol 。返回
４、热化学方程式的书写
表示反应物、生成物的种类；表示反应中各物质间的物质的量比及质量比；表示反应中放出或吸收的热量。热化学方程式的书写应注意几个问题 ①不注明温度和压强一般指25℃1.01×105Pa ② 注明参加反应各物质的聚集状态； ③标出反应热数值，放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”； ④系数必须与反应热相对应。 ⑤ 由于热化学方程式的系数只表示各物质的物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可以是整数，也可以是分数或小数
强酸跟强碱中和热为
H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol
• 燃烧热和中和热的区别与联系
分类

一、燃烧热和中和热

2.已知：①Fe2O3＋ C(s)=== ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
CO2(g)＋2Fe(s)
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( A ) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
不可再生能源
煤、石油、天然气等化石能源
可再生能源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生能源
核能
二次能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、
工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
57.3 kJ/mol
计算 Q(放)＝n(可燃物)×(－ Q(放)＝n(H2O)×57.3
ΔH)wk.baidu.com
kJ/mol
注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的量变化而变化。 ②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3 kJ。

燃烧热和中和热

S + O2 = SO2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量
1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ
S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) H =-
299.《52k优J/m》ol37页第a 6、7 题
12
下列四个方H程2式O，，这反时应的热反就应是热中叫和做热中的和是热哪。个？
NaOH（aq）+ HCl(aq)= NaCl（aq）+ H2O (l) H= -57.3 kJ/mol
2NaOH（aq)+ H2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H2O (l) H= -114.6 kJ/mol
NaOH（aq）+1/2 H2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l)
第四节燃烧热和中和热
a
1
一、燃烧热
1、定义：在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol H2（气）+ ½O2 （气）= H2O （液） H = - 285.8 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol

高中化学三热（反应热、燃烧热、中和热）的比较

1、反应热

（1）在中学化学中，一般研究的是恒压反应热。

（2）规定放热反应的反应热为“－”，吸热反应的反应热为“＋”。反应物总能量和生成物总能量的大小决定了反应热的大小。化学反应的反应热△H也等于断裂反应物中化学键需要吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量之差。

（3）反应热的单位常用，其中“mol”不表示参加反应的物质的物质的量，而表示1mol反应。

（4）反应热包含了燃烧热和中和热，它们不是并列关系，而是从属关系。

2、燃烧热

（1）量的标准：必须是1 mol可燃物。

（2）必须完全燃烧，如碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成所放出的热量，而不是生成CO所放出的热量。

（3）必须生成稳定的化合物，如氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，而不是生成气态水所放出的热量。

3、中和热

（1）量的标准：中和反应时必须是生成1 mol水。

（2）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量均为57.3kJ。弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量应小于57.3kJ。

（3）反应物必须是酸和碱，并不是能反应生成水的物质都行。

4、“三热”的比较

能量名称反应热燃烧热中和热

概念一定温度下，在

反应过程中所放

出或吸收的热量

在25℃、101kPa时，1

mol纯物质完全燃烧生成

稳定的化合物时所放出的

热量

在稀溶液中，强酸与强

碱发生中和反应生成

1mol水时所放出的热

量

变化类型

放热反应或吸热反应放热反应放热反应

△H 的正负放热时，吸势时，

2019高考化学难点剖析专题33燃烧热、中和热讲解

专题33 燃烧热、中和热

一. 燃烧热

1. 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质

完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位kJ/mol。

2. 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。

（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。

（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。

（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol 所表示的含义：

。

特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。

二. 中和热

1. 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

2. 中和热的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。

3. 要点

①条件：稀溶液。

②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol

燃烧热中和热

新教材人教版高中化学选择性必修一 1-1-3 燃烧热 中和热 教学课件

中和热 燃烧热

专题实验：中和热燃烧热

化学反应中的能量变化燃烧热和中和热重点

热化学方程式,燃烧热,中和热

§3.3燃烧热和中和热讲解

燃烧热和中和热

燃烧热和中和热

燃烧热和中和热

燃烧热和中和热基础知识精讲

高中化学—燃烧热和中和热

反应热、燃烧热、中和热

一、燃烧热和中和热

燃烧热和中和热

高中化学三热（反应热、燃烧热、中和热）的比较

2019高考化学难点剖析专题33燃烧热、中和热讲解

新教材人教版高中化学选择性必修一 1-1-3 燃烧热中和热教学课件

中和热燃烧热