【教育资料】新课标高二化学寒假作业8学习专用

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【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题

【高二学习指导】精选高二寒假作业化学试题高二寒假作业化学试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2021上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.答案：B2.(2021潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3.(2021洛阳模拟)2021年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.答案：D4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).答案：C5.(2021汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.答案：A6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③④B.①④③C.③①=②④D.④②①解析：根据变化计算增重：①Na2O Na2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A.6.4 gB.8.2 gC.6.2 gD.8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正确.答案：B8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A.2 gB.1 gC.18 gD.无法计算解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.答案：A9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液发生反应：①4Na+O2===2Na2O②Na2O+H2O===2NaOH③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O由以上反应方程式可知D不正确.答案：D10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1)实验前怎样检验该装置的气密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.(3)加入水后的现象及原因是___________________________________________________________________________________________________________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：________________________________________________________________________________________.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠反应生成O2 D NaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体.(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.A.________________________________________________________________.B._________________________________________________________________.C.________________________________________________________________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.解析：对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 molB.Na2CO3 1 molC.CaCO3和Na2CO3 各1 mol(2)CB14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________;当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，理由是__________________________________________________________.②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL).解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置.选用量筒的量程，也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒.答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL高二寒假作业化学试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

高二下学期化学寒假作业精选-精选教育文档

高二下学期化学寒假作业精选在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。

编辑老师为大家整理了高二下学期化学寒假作业，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题(本题共44分，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶蛋白质Shp-2。

下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A.它是高分子化合物B.它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C.是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D.是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是()A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB...3.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是()A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH3Cl和CCl4常温下都是液体D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A.B.C.D.( )A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气7.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C.该有机物中必定含有氧元素D.该有机物化学式为C2H48.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与HCl反应生成氯乙烯9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层11.下列关于苯的叙述正确的是 ()A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A.稀硝酸B.醋酸溶液C.乙醇D.CH3CHO13.()A.红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。

新课标高二寒假化学作业

新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。

一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。

其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。

《原创》新课标2016年高二化学寒假作业8《化学》选修四Word版含答案

新课标2016年高二化学寒假作业8《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能5.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e -，下列说法正确的是一+H2O=MnO(OH)+OHA.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D．放电过程中正极附近溶液的pH减小6.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLi x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．9.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

新课标高二化学寒假作业8

新课标高二化学寒假作业8为了不让先生在这段时间后会忘掉之前一年学习过的知识，小编预备了2021年高二化学暑假作业，详细请看以下内容。

新课标2021年高二暑假化学作业(八)一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是 ( )A.假设某化合物只含共价键，那么其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子;那么晶体中有阳离子，也必有阴离子C.两种酸溶液充沛反响后的体系不能够为中性D.碳、氮构成的氢化物常温下都是气态2.以下数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的以下判别中错误的选项是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只要BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可构成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可构成相反类型的晶体3.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时构成的，玻璃态的水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相反，有关玻璃态水的表达正确的选项是()A.水由液态变为玻璃态，体积增加B.水由液态变为玻璃态，体积收缩C.玻璃态是水的一种特殊形状D.玻璃态水是分子晶体4.以下物质发作变化时，所克制的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯区分受热变为气体B.干冰和氯化铵区分受热变为气体C.二氧化硅和铁区分受热熔化D.食盐和葡萄糖区分溶解在水中5.以下说法正确的选项是()A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克制粒子间作用力类型相反C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.以下说法正确的选项是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的生动性一定越强7.以下比拟中，正确的选项是()A.微粒半径：F﹣O2﹣Li+B.电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的键角：CH4CO2D.动摇性：LiCl填空题(此题共3道小题8.(1)以下图曲线表示局部短周期元素的原子序数(按递增顺序陈列)和其罕见单质沸点的关系。

高二第二学期化学寒假作业

高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。

1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

【高二】高二化学上册寒假作业

【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。

下列有关说法中合理的是A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。

下列说法正确的是。

A．这是电解NaCl溶液的装置B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－→ Cl２＋2ｅ－C．这是一个原电池装置D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－→ H2↑5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。

【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题

【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题这篇高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：①②B.原子半径：④③C.电负性：②③D.氢化物稳定性：①②3.下列说法正确的是()A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列化学用语的理解正确的是 ( )A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式：HClOC.比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物5.下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能LiC.粒子半径FMg2+D.酸性H2SO3HNO36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D7.各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.①②B.②③C.③④D.③⑤9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+ 和NH4+10.在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键11.下列说法不正确的是A.氯化钠晶体中，每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个B.分子晶体中有范德华力，也有共价键C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D.晶体熔点：晶体硅12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1?2D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子13.中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次拍到氢键的照片，实现了氢键的实空间成像，为氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

【寒假作业】假期培优解决方案寒假专题突破练高二化学(通用版)专题8 溶液的酸 Word版含答案

专题8溶液的酸、碱性与pH计算题组1水的电离平衡与溶液的酸、碱性1．欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是()A．测得其pH＝7B．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1C．遇钠生成氢气D．1.01× 105 Pa时沸点为100 ℃2．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的上升而降低B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小D．水的电离是个吸热过程3．如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断错误的是() A．两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7题组2中和滴定原理4．试验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂5．试验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开头时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．下列有关中和滴定的叙述正确的是()A．滴定时，标准液的浓度肯定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡肯定不会造成误差D．滴定时眼睛应凝视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应凝视滴定管内的液面变化题组3溶液pH的计算7．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶18．常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于() A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.09．室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合题组4等pH的强弱电解质对比10．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法推断11．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是()A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V212．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2题组5水的电离与pH计算的综合应用13．中学化学试验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

2013学年高二化学寒假作业(八)

2013-2014学年第二学期高二化学选修五第三章编写人：审核人：高二化学组第1页，共4页第2页，共4页寒假作业（八）选修五第三章第三节羧酸酯第I 卷（选择题）1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是 A ．不能用水浴加热B ．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率3．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 A ．脱水作用 B ．吸水作用C ．氧化作用D ．既起催化作用又起吸水作用4．A 、B 、C 三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A 、B 、C 三种羧酸分子中羧基数目之比是（） A.3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 5．下列物质中不．能与乙酸反应的是 A ．Na B ．CH 3CHO C ．Cu(OH)2 D ．Na 2CO 36．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（） A ．一个分子中含有12个H 原子 B ．苯环上的一氯代物有2种C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为3mol7．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（） A ．分子式为C 12H 16O 2B ．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C ．既能发生加成反应，又可发生取代反应D ．在酸、碱溶液中都能发生反应8．分子式为C 4H 8O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A. 10种 B. 12种 C. 14种 D.16种 9．巴豆酸的结构简式为3CH CH CH COOH —— 。

高二寒假作业答案化学新课标

2021高二寒假作业答案化学新课标学习过程是需要指导的，一味的学习效率并不高，小编准备了2021高二寒假作业答案，希望对你有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A.1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B.1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C.1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D.1 mol C2H4分子中含有4NA个键、2NA个键2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含键又含键的是()A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较6.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键;②S﹣S键与s﹣p键的电子云形状相同;③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道.A.③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥7.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O填空题(本题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 .(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H 三种元素)的球棍模型如图2所示：在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字).(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= .CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 .9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的键有 mol.(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S (填强或弱).气态SeO3分子的立体构型为，SO32﹣离子的立体构型为 .②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式，NaH2PO2为 (填正盐或酸式盐)(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 .②写出CO2的路易斯结构式③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： .(3)向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的结构可用示意图表示为 .试卷答案1.B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.分析：单键中只含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，键由杂化轨道构成，键由未杂化的p轨道形成，据此分析.解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个键和3NA个sp3杂化轨道，故A 错误;B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个CC，则1 mol C2H2含有3NA个键、2NA个键，故C错误;D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个键、NA个键，故D错误.2.B考点：等电子原理的应用.专题：原子组成与结构专题.分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的.解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故A错误;B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以肩并肩式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在肩并肩式重叠的轨道，故D 错误;3.C考点：化学键.分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断.解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误;②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误;③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确;⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误;⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确;4.B考点：共价键的形成及共价键的主要类型.分析：一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题;A.氮气的结构式为：NB.二氧化碳的结构式为O=C=O;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键;D.H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，据此分析解答.解答：解：A.结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误;B.结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确;C.根据C2H6O的结构式可知两个碳原子饱和时氢原子数为：22+2=6，说明结构中无双键，只含单键，所以不含键，故C 错误;5. C考点：相似相溶原理及其应用.分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释.解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大.6. A考点：共价键的形成及共价键的主要类型;原子核外电子的运动状态;极性分子和非极性分子;原子轨道杂化方式及杂化类型判断;含有氢键的物质.分析：①非极性分子中可能只含极性键;②s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体;⑤有的分子内也含有氢键;⑥3p2表示3p能级有两个电子.解答：解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误;②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s 键与s﹣p 键的电子云形状不同，故错误;③键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确;④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确;⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确;7. B考点：配合物的成键情况.专题：化学键与晶体结构.分析：氯化铬(CrCl36H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬(CrCl36H2O)的化学式.解答：解：根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故选B.8.(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)4;1：2.考点：配合物的成键情况;分子晶体;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，据此判断m值;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2结构相似，据此计算CO分子中键与键个数之比.解答：解：(1)分子晶体的熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以随着相对分子质量的增大，硅烷熔沸点逐渐升高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高;(2)根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化;含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键;该微粒为H4B4O9m﹣，H元素为+1价、B元素为+3价、O元素为﹣2价，所以m=2;故答案为：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;(3)Ni是28号元素，其价电子数是10，每个CO提供电子数为2，过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n==4;每个氮气分子中含有1个键与2个键，CO与N2结构相似，所以CO分子中键与键个数之比为1：2，9.(1)①三角锥型;sp3;②3;(2)①强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.考点：判断简单分子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个键计算;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱;根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+.解答：解：(1)①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型;sp3;②反应中有4mol N﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个键，所以形成3mol键，故答案为：3;(2)①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性SSe，所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形;SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣32)=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强;平面三角形;三角锥形;②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+.10.(1)H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①sp3;③H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3).考点：配合物的成键情况;离子方程式的书写;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.分析：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;(2)①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键.解答：解：(1)H3PO2是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H3PO2+OH ﹣=H2PO2﹣+H2O;NaH2PO2由酸根离子和钠离子构成，属于正盐;故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O;正盐;(2)①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si 原子采用sp3杂化，故答案为：sp3;②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：;③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B(OH)4﹣，同时产生1个H+，离子方程式为H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OH4BO4﹣+H+;(3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位键，可表示为，故答案为：.以上2021高二寒假作业答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业(20212021)

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

【原创】山东省2018年高二化学寒假作业8《化学》选修4 Word版含答案

人教版2018年高二化学寒假作业8《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用、下列有关判断中错误的是（）A、装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+B、装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能C、装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（）A、用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B、用装置①进行电镀,镀件接在b极上C、装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D、装置③中的铁钉几乎没被腐蚀3.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是（）A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B、还原产物为NH4+C、若有1 mol NO3﹣参加还原反应,转移8 mol e﹣D、若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+4.钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图),一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管,将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开,并允许Na+ 通过.下列有关说法错误的是（）A、放电时b为电池的负极B、充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC、充电时,阳极处发生还原反应D、放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极5.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Zn,其他电极均为Cu,则下列说法正确的是A、电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅳ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋6.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示,其中正确的是（）A、B、C、D、7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是（）A、正极反应中有CO2生成B、微生物促进了反应中电子的转移C、质子通过交换膜从负极区移向正极区D、电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二、填空题（本题共3道小题）8.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品.请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.①该电解槽的阳极反应式是____________________________.②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因：___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _______________________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出.9.现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池、（2）如果不能,说明其原因、（3）如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式、是正极,正极反应式：；是负极,负极反应式：、10.（8分）I 某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）（1）在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为：K+移向_____烧杯,（填“A”或“B”）,（2）锌电极为电池的_________极,发生的电极反应式为________________________；铜电极上发生的电极反应式为___________________________；Ⅱ、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制）,电流表是否也发生偏转呢？带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转.回答下列问题：（3）对于实验中产生电流的原因,该小组进了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯A实际为原电池,B成了用电器.对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上,该小组成员发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池.如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为：正极：_________________________________②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池.如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为：正极：____________________________（4）若第（3）问中②观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电.其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,最终铝变成氢氧化铝.请写出该电池工作时总反应的化学方程式_____________________________________试卷答案1.D考点：原电池和电解池的工作原理、菁优网版权所有专题：电化学专题、分析：A、铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；B、电极为惰性电极,可用于电解氯化铜溶液；C、B连接电源的负极,为电解池的阴极,发生还原反应；D、电化学反应的实质为氧化还原反应、解答：解：A、食盐水溶液呈中性,铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀,故A 正确；B、电极为惰性电极,可用于电解氯化铜溶液,故B正确；C、A连接电源正极,为电解池的阳极,发生氧化反应,而B连接电源的负极,为电解池的阴极,发生还原反应,故C错误；D、电化学反应的实质为氧化还原反应,故D正确、故选D、点评：本题考查电解池和原电池知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握电化学原理,注重相关基础知识的积累,难度不大、2.C考点：原电池和电解池的工作原理、菁优网版权所有专题：电化学专题、分析：A、电解精炼铜时,铜做阳极；B、电镀时,镀件作阴极；C、Fe比Cu活泼,Fe做负极；D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀、解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确；B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极,所以进行电镀时,镀件接在b极上,故B正确；C、铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C 错误；D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀,故D正确、故选C、点评：本题考查原电池和电解池的工作原理,题目难度不大,本题易错点为D,注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响、3.DFe2+具有还原性,NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性,由题意可以确定,铁元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O、A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8,故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价,NH4+是还原产物,故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价,所以有lmolNO3﹣发生还原反应,转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol,故C正确；D、原电池负极发生氧化反应,Fe2+在负极放电生成Fe3+,若把该反应设计成原电池,负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+,故D错误,故选：D、4.CA项,放电时,电极b处,钠失电子被氧化形成Na+,作负极,电极反应式为：Na-e—＝Na+,正确；B项,充电时,阴极反应和负极反应互为逆反应,即Na++e—＝Na,正确；C项,充电时,阳极处发生氧化反应,错误；D项,放电时,a电极为正极,阳离子流向正极,即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极,正确；5.D试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置,左池是原电池,右池是电解池,I是Zn,作原电池的负极,则II是正极,III是电解池阳极,IV是电解池的阴极,所以电子从负极I流出,流向IV, III上的电子流回到正极II,但电子不会经过电解质溶液,错误；B、电极I是负极,发生氧化反应,错误；C、电极IV是阴极,铜离子放电生成单质Cu,质量增加,错误；D、电极III是阳极,发生氧化反应,所以Cu逐渐溶解生成铜离子,正确,答案选D.考点：考查原电池、电解池的综合判断,电化学原理的应用6.A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素、.专题：电化学专题、分析：等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a 中放入少量的CuSO4溶液,发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,形成原电池,反应速率增大,但生成的氢气少、解答：解：等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,但生成的氢气少也少于b,图象应为A、故选A、点评：本题考查原电池知识,题目难度不大,注意原电池反应较一般化学反应速率更大,原电池能加快化学反应速率,注意硫酸过量、7.A试题分析：A,根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,错误；B,在微生物的作用下,该装置为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确；C,原电池中阳离子向正极移动,正确；D,电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答案选A.考点：考查对原电池反应的判断8.（1）（2）（3）①②H+ 放电,促进水的电离,OH—浓度增大③B9.（1）（A）不行、（B）行（2）（A）不是氧化还原反应,没有发生电子的转移（3）Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+、考点：设计原电池、分析：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）该原电池反应中,Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价,所以Fe失电子发生氧化反应,则Fe作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,氯化铁溶液为电解质溶液,电子从负极沿导线流向正极,电流与电子流向相反、解答：解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应,（A）中各元素化合价不变,不属于氧化还原反应,所以不能设计成原电池,（B）中Fe元素化合价发生变化,所以可以设计成原电池,故答案为：（A）不行（B）可以；（2）（A）不是氧化还原反应,没有发生电子的转移,所以不能设计成原电池,故答案为：（A）不是氧化还原反应,没有发生电子的转移；（3）该原电池反应中,Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价,所以Fe失电子发生氧化反应,则Fe作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,氯化铁溶液为电解质溶液,电子从负极沿导线流向正极,电流与电子流向相反,Fe是负极、Cu是正极,电子从Fe沿导线流向Cu,电流从Cu沿导线流向Fe,实验装置图如右图所示：正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+,故答案为：Cu（或C）；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Fe；Fe﹣2e﹣=Fe2+、点评：本题考查原电池设计,侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力,明确原电池原理是解本题关键,会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液,题目难度不大、10.。