2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
①2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2 ↑
其它制法 ②2H2O2M=n=O=2 2H2O + O2 ↑
固体+液体 不加热
O2 的 实 验 室 制 法
KMnO4 KClO3
水——
过氧化氢溶液——
Na2O2固体——
MnO2固体——
常见气体的实验室制法
3．Cl2
反应原理
发生装置
常规制法 ①MnO2+4HCl （浓）=△== MnCl2+Cl2ห้องสมุดไป่ตู้+2H2O
饱和NaHSO3溶液 饱和NaHS溶液
Cl2（HCl）––––– 水或饱和食盐水
H2（HCl）––––— 水
2、中性气体中含有酸性杂质气体： 用NaOH溶液
①O2（Cl2） ②H2（H2S）
③O2（CO2）
④CO（CO2） ⑤C2H2（H2S） ⑥NO（NO2）
3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体
①CO2（SO2）–––– 饱和NaHCO3溶液
常规制法
Ca（OH）2+ CH ——— CH↑ 固体+液体
用饱和食盐水可减缓反应速度
不加热
5.C2H4
反应原理
发生装置
常规制法
浓硫酸
CH3—CH2—OH 170℃
液体+液体
CH2 ——CH2↑+H2O 加热
需使用温度计
常见气体的实验室制法
6．NH3
反应原理
发生装置
常规制法
①2NH4Cl + Ca（OH）2=△== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
高考化学复习高考化学实验专题6：气体制备.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高考试题专题6：常见气体的实验室制法I.基本要求1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法)2.掌握化学实验纪录的基本要求，并能设计一些基本实验。
能绘制和识别典型的实验仪器装置图II.基本内容一.常见气体的制备1.气体发生装置的类型(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择、设计反应装置。
(2)装置基本类型：完成下列表格装置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加热)画出简易装置图主要仪器典型气体操作要点2.收集装置(1)设计原则：根据气体的化学性质、溶解性或密度(2)装置基本类型：完成下列表格装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向下排空气集气法画出简易装置图适用范围典型气体3.净化与干燥(1)设计原则：根据净化药品的状态及条件(2)装置基本类型：装置类型液体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(不加热) 固体除杂剂(加热)适用范围画出简易装置图(3)气体净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
(4)干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂分类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
选用干燥剂的原则：①在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
十五种常见气体的实验室制法
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
2018年高考化学一轮复习资料 专题10.4 气体的制备与性
1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置收集CO和NOB．用图2所示装置制取少量乙烯C．用图3所示装置制取少量氨气D．用图4所示装置制取少量氯气3．下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是()A．要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可D．下图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()5．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()6．实验室可由多条途径制备SO2。
(1)Na2SO3固体与较浓硫酸(加热)反应可以制得SO2，需用下列哪个装置________(填编号)。
(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其反应方程式为(能写离子反应方程式的只写离子反应方程式，不能的话只写化学方程式)_______________________________________________________。
(3)如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是___________________(答出一点即可)。
(4)工业上硫酸工厂的废气含有的SO2不仅污染大气，还会浪费资源，请用化学方程式表示用氨水回收SO2的原理：____________、________________。
7．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________，装置B中加入的试剂是________。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
实验室中常用气体的制法
在实验室中，我们经常需要使用各种气体来进行实验研究。
以下介绍几种常见气体的实验室制法。
1. 氧气（O2）制法
氧气可以通过加热氢氧化物（如KClO3）制得。
首先，将粉末的KClO3放入试管中，并加热至其熔化和分解。
氧气在这种反应中被释放出来，可以通过将反应管插入水中捕集。
KClO3 → KCl + 3/2 O2
2. 氢气（H2）制法
氢气可以通过金属与酸反应制得。
将锌粉加入稀盐酸中，产生的氢气可以通过在反应瓶中收集。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. 氨气（NH3）制法
氨气可以由铵盐的碱化反应制得。
将氨水和氢氧化铵混合，在通入稀盐酸时产生氨气。
反应液中剩余的氢氧化铵可以排入排水管中。
NH4OH + NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + NH4Cl
4. 氯气（Cl2）制法
氯气可以通过加热混合物（如氯化铁和硫酸）而制得。
将磨碎的氯化铁混合稀硫酸，然后加热。
氯气随热量被释放出来，并可以通过在反应瓶中收集来进行捕获。
2FeCl3 + 6H2SO4 → 2FeSO4 + 6HCl + 3H2SO4 + 3O2
以上是几种常见气体的实验室制法。
在实验室制取气体时，应当注意实验室安全并正确地进行操作。
同时，制得的气体也应该妥善处理，避免对环境和人体造成不良影响。
2018年高考化学三轮冲刺专题提升练习卷综合制备实验和性质实验综合
综合制备实验和性质实验1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1）制备二氧化硫若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。
②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。
③E中固体试剂为________________。
（2）制备保险粉如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。
①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。
②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。
③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。
（3）测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用·L-1的KMnO4溶液滴定。
常见气体的实验室制法
常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
1、常见气体的实验室制法(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
△2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H2O22H 2O+O2↑③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2H2O+Cl 2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁固体(黑色)和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。
2018版高考化学一轮总复习(课件)：第十章第32讲常见气体的制备
解析： 由 Na2O2、 H2O2 制取 O2 的反应分别为 2Na2O2 MnO2 ＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑、 2H2O2===== 2H2O＋O2↑ ， 均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。Cl2 通过饱和 NaHCO3 溶液时产生 CO2 气体，净化 氯气时应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl，再用浓硫酸进行 干燥，B 错误。
[实验准备] 以实验室常见仪器 ( 药品 ) 等设计的部分装置如下图 (有的夹持和加热仪器未画出)。
[分析交流] (1) 若 以 方 案 1 制 得 N2 ， 应 选 择 的 发 生 装 置 是 ________。 (2)若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3 以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到 右的连接顺序是 (填写序号)________________。获得 N2 的反应原理是(写反应方程式)______________________。
答案：(1)×
题组一
气体制备原理及发生装置的选择 )
1．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(
பைடு நூலகம்
A．制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同 的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气
Cl2、CO2、 NO2、SO2
H2、NH3、CH4
提醒：(1)NO 不能用排空气法收集，主要因为 NO 易 与空气中的氧气反应生成 NO2。 (2)密度与空气接近，且不与水反应或不溶于水的气 体最好用排水法收集，如 N2、CO、乙烯等。
[易错警示]——判断正误 (1) 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO。( )
考试必做-2018高考总复习同步训练：第11章 第34讲 常见气体的实验室制法
1*下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A * NO 和O 2B *HCl 和NH 3C * H 2和COD *SO 2和CO 2解析：NO 与O 2反应生成NO 2，不能共存，A 项错；HCl 与NH 3反应生成NH 4Cl ，不能共存，B 项错；H 2和CO 可以用排水法收集，C 项错；SO 2和CO 2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D 项正确。
答案：D2*在实验室可用氧化还原反应制取的气体是( )①HCl ②O 2 ③CO 2 ④Cl 2 ⑤NO ⑥H 2 A *②④⑤⑥B *①②④⑥C * ①③D *③④⑤解析：①HCl 制取，NaCl ＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋HCl ↑或浓H 2SO 4和浓盐酸混合；②O 2制取：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑或2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑；③CO 2制取：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；④Cl 2制取：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑤NO 制取：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；⑥H 2制取：Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑答案：A3*以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )解析： 2Cl 2、NO 2都可以。
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体呈碱性，则NH 3可以。
答案：D4*如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体是( )①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A *①②B *②④C * ③④D *②③解析：①中，在通常情况下，CO 、O 2和H 2O 均不反应；②中Cl 2和CH 4发生取代反应，生成的HCl 极易溶于水；③项，发生反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，使压强减小；④项，N 2和H 2在通常状况下不反应，故选D 。
2018年全国卷高考化学总复习《常见气体的制备与收集》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《常见气体的制备与收集》专题集训一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1、下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl22、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()3、利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是()①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和浓盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2⑦锌粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4A．②③B．①⑥⑦C．②⑤⑧D．①④⑥4、用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是()5、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A．B．C．D．6、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色7、下列装置或操作能达到实验目的的是()8、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有的液体Y，若挤压滴管胶头，使Y滴入瓶中，振荡，一会可见小气球a鼓起，气体X和溶液Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3溶液9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是()10、已知KMnO4和浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
高三化学常见气体的实验室制法复习
浓硫酸
Na2SO3溶 Na2CO3溶
液
液
5、下图所示为制取氯气的实验装置：
烧瓶中盛放的固体是MnO2和NaCl。
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性
。
（2）分液漏斗中盛放的液体是
，打开活塞K，
将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活
塞，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式
为
。
（3）D中盛入的液体是 ，其作用为
谢谢大家! 请各位批评指正
碱性气体：NH3 中性气体：N2、H2、O2、CH4
注意： 不能用CaCl2来干燥NH3 不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、
HBr、HI等。
3、收集装置 排空气法
CO2、Cl2、HCl H2、NH3
排水法(或排饱和溶液法)
H2、O2、NO、C2H2、N2、 CO
Cl2:排饱和食盐水 CO2:排饱和NaHCO3溶液 SO2:排饱和NaHSO3溶液
高三化学常见气体的 实验室制法复习
一、气体制备装置设计
装置的设计:
发生装置 净化（或干燥）装
置 收集或量气（或性质实验)装
置
尾气处理
设计原则： 根据反应物的状态和反应条件
1基、本气类体型发:生装置 A、固---固加热装置 B、固（液）---液不加热装置 C、固（液）---液加热装置
A、固--固加热装置
（2）浓硫酸 NManCOl2++H42HSCOl4（（浓浓））==== MNanHCSl2O+C4+l2H+C2lH↑2(△O()△)
（3）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气 （4）饱和食盐水；关闭活塞K，撤去酒精灯，贮存 多余的氯气，防止氯气污染环境。
高考常见气体的实验室制法.doc
高考常见气体的实验室制法气体名称：氧气化学式： O2相对分子质量：32反应方程式： 2KClO3=(MnO2)= △ =2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水其他制取方法： 2KMnO4= △ =K2MnO4+MnO2+O2↑CaCl2 ，P2O5； 2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑工业：空气冷却液化后再气化分离。
注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
气体名称：氢气化学式： H2相对分子质量： 2反应方程式： Zn+H2SO4( 稀 )=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，碱石灰，无水CaCl2 ，P2O5其他制取方法： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑工业：来自氯碱工业中，电解饱和食盐水法的副产物，制取水煤气的副产物。
注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3 。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
气体名称：氯气化学式： Cl2相对分子质量：71反应方程式： MnO2+4HCl( 浓)= △=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶 (1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI 试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4 ，无水 CuSO4，无水 CaCl2 ，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O工业：氯碱工业中电解饱和食盐水。
高三化学高考复习专题练习题二常见气体的室制法
质对市爱慕阳光实验学校高考复习专题练习题二：常见气体的室制法一、选择题1．按下述方法制备气体,合理而又实用的是A．锌粒与稀硝酸反制备H2B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1C．亚硫酸钠与浓硫酸反制备SO2D．大理石与浓硫酸反制备CO22．以下图的装置可用于A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反制一氧化氮C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反制氯化氢3．在上图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
刚a和b分别是 ( )4．以下图所示的装置最适于枯燥、收集的气体是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH35．以下图是一套室制气装置。
用于发生、枯燥和收集气体。
以下各组物质中，能利用这套装置进行的是 (填正确选硬的标号)。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸6.以下反适用于室制备氧气的是 ( )①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十02↑+4H20Mn02③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20④ N02热分解：2N02 2NO+O2A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④7.在室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因表达错误的选项是( )A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制参加浓盐酸的量C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量防止HC1挥发到空气中8关于室制备乙烯的。
以下说法正确的选项是 ( ) A．反物是乙醇和过量的3 mol·L-1硫酸的混合液B．温度计插入反溶液液面以下，以便控制温度在140℃C．反容器(烧瓶)中参加少许瓷片D．反完毕先灭火再从水中取出导管9.按以下方法制备气体，合理而又实用的是 ( )A．锌粒与稀硝酸反制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备第三题图HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反制备S02 D．大理石与浓硫酸反制备C02二、填空题10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，假设翻开弹簧夹。
2018届高考化学一轮复习专题六化学实验基础第31讲常见气体的实验室制备夯基提能作业
第31讲常见气体的实验室制备A组基础题组1.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )①H2S ②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥NOA.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥2.用如图所示装置制取少量某无色气体,则X内的药品应是( )A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸3.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收NH3或HCl气体D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH34.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )5.(2016广东3月适应性考试,8)用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是( )A.瓶中盛满水,b口进气,用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸,a口进气干燥NH3C.b口进气,用排空气法收集CO2D.瓶中装满水,b口进气,通过排水量可测量所制备H2的体积6.如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠7.(1)下表是实验室制备气体的有关内容,根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入下表的空格中。
编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2(2)上述实验中,从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式: 。
(3)制备Cl2需用8 mol·L-1的盐酸100 mL,现用12 mol·L-1的盐酸来配制。
高考化学一轮复习常见气体的实验室制备作业
第3讲常见气体的实验室制备A组基础题组1.已知NH3、HCl极易溶于水,Cl2能溶于水。
下列各装置不能达到实验目的的是( )A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HCl C.装置3可用于干燥氨气D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体答案 B 氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去,最终得不到二氧化碳,故B错误。
2.(2018江苏盐城三模)下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )答案 D A项,加热固体时试管口应略向下倾斜,错误;B项,氨气能与五氧化二磷反应,不能用五氧化二磷干燥氨气,B错误;C项,氨气密度小于空气,应从短管进,错误;D项,氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,可将其先通过四氯化碳层再进入水层而不引起倒吸,正确。
3.如图所示是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )答案 C 图示收集装置采用向上排空气法,说明该气体密度比空气大,排除B选项;A中干燥氯化氢气体,不能选用碱石灰等碱性干燥剂;D中NO不能用排空气法收集,且其不与NaOH 溶液反应。
4.(2018安徽江南十校检测)下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是( )反应,干燥氨气,常用碱石灰,故B错误;分液时下层液体从下答案 A 无水氯化钙能与NH3口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;长管进气,短管出气,收集的气体的密度应小于空气,氯气的密度大于空气的密度,故D错误。
5.如图所示装置是化学实验中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作不正确的是( )A.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气B.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气C.H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2D.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头答案 D D项,作为储气瓶提供气体时,从长管进水,从短管出气,故错误。
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常见气体的实验室制法
1．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是
2．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体
C．制取氢气D．制取氨气
3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为
A．①⑤⑧B．③④⑦
C．②⑤⑥D．②④⑧
5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置6．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性
B．图2：制取干燥的NH3
C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2
D．图4：验证乙炔的还原性
7．利用下列实验装置能完成相应实验的是
8．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
9．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确
．．．的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
11．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
13．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应可以制备氯气。
为此该小组的同学利用如图所示的装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：
（1）装置A中存在一处错误，请改正这处错误：_____________________________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，此时装置E中所盛装的物质为________________。
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是_____________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。
a．氯水b．蒸馏水和铁粉
c．氢氧化钠溶液d．KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是_____________________________________________________________。
14．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
（1）指出仪器①的名称：______________。
（2）检查A装置的气密性的方法是_________________________________。
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________________。
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的_______性，则C中反应的离子方程式为_______________。
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为____________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。
设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：_______________________________________。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入____________________(试剂，下同)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___________的试管中。
若出现___________________________的现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________。
（6）装置E中盛放的试剂是_____________，作用是_______________________________________。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】（1）长颈漏斗换成分液漏斗
（2）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（3）饱和食盐水
（4）集气瓶内有黄棕色的烟产生bcd
（5）在装置D后增加一个盛装碱液的装置作为尾气处理装置，用碱液吸收剩余的氯气
14．【答案】（1）分液漏斗
（2）关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管的液体中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段液柱，则表明装置A气密性良好
（3）硫化氢溶液(或硫化钠溶液、硫氢化钠溶液均可)
（4）还原SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Br－
（5）①CaSO4②沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作过量(或适量)0.5 mol·L－1盐酸品红溶液固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色③Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl
（6）NaOH溶液作为尾气处理装置，吸收SO2，防止造成空气污染。