峨眉二中高二上期末模拟考试化学
四川省峨眉二中2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题含解析
四川省峨眉二中2024届高二化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应2、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④3、通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO-的水解程度小于其电离程度3B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO-3)＋4c(HAsO2-3)＋2c(AsO3-3)4、下列关于下图所示装置的叙述，不正确的．．．．是（）A．该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为F e+H2SO4=F e SO4+H2↑5、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素6、为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸7、已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
四川省乐山市峨眉第二中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析
四川省乐山市峨眉第二中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）参考答案：2. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（）A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料C．保持体温，保护内脏器官D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略3. 下列有机物在H’-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3参考答案：A略4. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：氨甲环酸氨甲苯酸下列说法错误的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物参考答案：C略5. 要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C7. 光导纤维的主要成分是A.纯硅B.普通玻璃C.石英 D.沙子参考答案：C略8. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B （g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol?L﹣1?s﹣1B．达到平衡时，B的转化率为80%C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol?L﹣1D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应在前5 s的平均速率v（A）=；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%；C．温度相同化学平衡常数相同，根据化学平衡常数相等计算平衡时C的浓度；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等．【解答】解：A．反应在前5 s的平均速率v（A）===0.015 mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%=×100%=80%，故B正确；C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化学平衡常数K==0.625，若起始时向容器中充入2.0 mol C，设剩余C的物质的量为xmol，A（g）+B（g）C（g）开始（mol）0 0 2.0反应（mol）2.0﹣x 2.0﹣x 2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x 2.0﹣x x平衡时c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的浓度==0.8mol/L，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，所以相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D 错误；故选B．9. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多参考答案：A略10. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A. 容器中压强不随时间的变化而改变B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中SO2、O2、SO3共存参考答案：A略11. 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略12. 水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
四川省乐山市峨眉山市第二中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
四川省乐山市峨眉山市第二中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体2、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液3、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种5、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强6、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－17、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)9、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
2024年四川省乐山市峨眉山市第二中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2024年四川省乐山市峨眉山市第二中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-2、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:13、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差104、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
碳酸钙属于A．单质 B．氧化物C．酸D．盐5、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。
下列说法错误的是（）A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ6、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g)2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C)C ．v 正(A)= 3v 逆(B)D ．混合气体的物质的量不再变化7、如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2022年江西省九江市峨嵋中学高二化学期末试卷含解析
2022年江西省九江市峨嵋中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O参考答案：C略2. 下列物质中，属于电解质的是A．硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖参考答案：A略3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的不同参考答案：C4. 下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连参考答案：B5. 苯甲酸和山梨酸CH3CH=CH-CH=CH-COOH都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中的一种酸发生反应的是（）A.溴水B.金属钾C.氢氧化钠D.甲醇参考答案：A略6. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）参考答案：A7. 有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。
关于混和后的溶液下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO—)：②>④>③>①C．c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②参考答案：B略8. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。
四川省乐山市峨眉山第二中学2020年高二化学模拟试卷含解析
四川省乐山市峨眉山第二中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B略2. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A.4种B.5种C.10种D.14种参考答案：B略3. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1参考答案：C略4. 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是① NaHCO3② CH3COONa ③H3PO4④ Na2CO3⑤ NaHSO4A．③⑤②①④ B．③⑤①②④ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤参考答案：D5. ①中和法②氧化还原法③沉淀法。
其中可用于处理污水的是A.①②B.②③C.①③D.①②③参考答案：D略6. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯D．2-甲基-1,3-丁二烯参考答案：C7. 下列物质中，属于非电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖参考答案：D略8. 油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可以采用()①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A.①②B.③④C.②③④D.②③⑤参考答案：C解析：为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出,须加入食盐以降低其溶解度而发生盐析;再过滤可得高级脂肪酸钠;但甘油溶解在下层的水溶液中,其沸点与水差别较大,可用蒸馏法分离得到。
四川省峨眉第二中学校2021-2022高二化学10月月考试题
四川省峨眉第二中学校2021-2022高二化学10月月考试题注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。
2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。
选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。
3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每题3分）1．下列说法正确的是( )A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同2．下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )元素I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500①R族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③ C．③④ D．①④5．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s26．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素处于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价， Y显正价 B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的 D．气态氢化物的稳定性H m Y弱于H n X 8．淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。
2025届四川省峨眉二中高二化学第一学期期末达标检测试题含答案
2025届四川省峨眉二中高二化学第一学期期末达标检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、能用碱石灰干燥的气体是 A ．HCl B ．CO 2 C ．NH 3 D ．SO 22、下列烷烃的一氯代物有3种的是（ ） A ．乙烷 B ．正戊烷C ．异丁烷D ．新戊烷3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、下列有关电子排布图的表述正确的是 A ．可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B ．此图错误，违背了泡利原理C ．表示基态N 原子的价电子排布D ．表示处于激发态的B 原子的核外电子排布图5、下图表示一定条件下N 2+3H 22NH 3的反应速率和时间的关系，其中t 1是达到平衡需要的时间，t 2～t 3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A ．加压B ．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度6、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)7、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L8、下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作A 取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。
四川省峨眉第二中学校2025届化学高二第二学期期末联考试题含解析
四川省峨眉第二中学校2025届化学高二第二学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项中正确的是( )A．钠原子的结构示意图:B．过氧化钠的电子式:C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-D．中子数为12的钠的核素符号为:2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、下列说法不正确的是A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键4、与CO32﹣不是等电子体的是()A．SO3B．BF3C．PCl3D．NO3﹣5、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物6、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为A．3种B．4种C．7种D．8种7、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛8、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al9、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
四川省峨眉第二中学校2025届化学高二上期中考试试题含解析
四川省峨眉第二中学校2025届化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列试剂的保存或盛放方法正确的是( )A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C．D．3、现将2 mol 气体A 与1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )A．该反应在任何温度下都可自发进行B．在上述平衡体系中再加入1 mol A 和0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/molD．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH < 0。
2025届云南省峨山彝族自治县峨山一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届云南省峨山彝族自治县峨山一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-12、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种3、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物4、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+5、部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3•H2OK a1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）K a=1.8×10-4 K a=4.9×10-10K a=1.8×10-5K a2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
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峨眉二中高二上期末模拟考试化学学科原子量：S---32 O----16 Si---28一．选择题：（每小题只有一个选项符合要求，每小题2.5分，共50分。
）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的基态电子排布图中，正确的是()3．下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2D．H2O2 4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A．Na B．Si C．Al D．Mg6．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中，VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是() A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF29．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由弱到强10．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C ．第四周期ⅦA 族D ．第四周期ⅦB 族11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A ．COS 是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 3 12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13．下列判断错误．．的是（ ） A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：SiO 2 > SiI 4 > SiCl 4C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A··ρ3B ．N a A ··ρ36C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ38 15．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）A ．CO 2B ．PCl 3C ．CCl 4D ．NO 2 16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A ．1s 22s 22p 63s 23p 1B ．1s 22s 22p 1C ．1s 22s 22p 3D ．1s 22s 22p 63s 23p 417．.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是（ ） A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+<B n-C ．原子半径A<BD ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N ＋42He→178O ＋11H 下列叙述正确的是 （ ）A ．178O 原子核内有9个质子B ．11H 原子核内有1个中子C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定19. 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是 （ ）A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B ．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体中碳原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化。
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+二、填空题（共50分）21．(共18分) 根据要求完成下列问题：(1) 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素基态原子核外电子排布式_____________________。
(2) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
COCl2分子内含有________。
A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键(4) 在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
(6) 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，价层电子对的空间构型为，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________.22．（共8分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。
根据以上条件，回答下列问题：(1) 推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。
(2) 写出D元素基态原子的电子排布式。
(3) 写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.(4) 指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
(5) 比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6) 比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
23．（5分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：(1) 晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
24．(7分) 短周期元素A、B、C、D。
其中A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
（1）C原子的外围电子排布图为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。
当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。
（3）若25ml 1mol/L的D的一种含氧酸H3DO2恰好能够与25ml 1mol/L的NaOH溶液反应，写出该含氧酸的结构式（用元素符号表示）。
25．(4分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ _（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_ ____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变26.（8分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：（1）Cu2＋的核外电子排布式为_________ _。
（2）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________ ；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______ 。
(3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。
(4) 往硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水直至过量，该过程中的现象是，写出这个过程中发生的离子反应方程式：_______________ 、。
峨眉二中高2016届半期考试化学试题答题卷一、选择题（50分，共20小题，每题2.5分，每题只有1个正确选项。
）二、填空题（50分）21．(共18分)(1) 基态原子核外电子排布式。
(2分)(2) 中心离子、配位体及其配位数：、__________、________。
（3分）(3) 。
(4) 属于非极性分子的是（填序号）________________。
(2分)(5) 含氧酸的酸性强弱：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；H3PO4______H3PO3。