高考一轮复习钠镁铝及其化合物
高考化学一轮复习真题分类汇编：专题钠、镁、铝及其化合物
专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案C2.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O答案D6.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
第一单元 钠、镁及其化合物[考点分布]考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]一、钠的性质、制取及用途1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、镁的存在、工业制法及性质1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。
2．镁的工业制法 海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl ②MgCl 2――→蒸发结晶③MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流中△④MgCl 2――→电解⑤Mg3．镁的性质(1)与N 2、O 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
第17讲 铝、镁及其化合物[复习目标] 1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
考点一 铝及其化合物1．铝单质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2===== △2AlCl 3；③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。
2．氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
3．Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al 3＋与氨水反应(不用强碱)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)向含AlO－2的溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)Al3＋与AlO－2发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
4．工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、铝及其化合物的性质1．下列关于铝的化合物的说法错误的是()A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水C．Al3＋和AlO－2两种离子不能大量共存于同一溶液中D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O 答案 D解析将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。
高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物模拟创新题-人教版高三全册化学试题
钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。
模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案 A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案 C3．(2016·福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案 B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。
2020年新课标版高考化学一轮复习：12_专题十二钠、镁、铝及其化合物
专题十二 钠、镁、铝及其化合物挖命题 【考情探究】考点 内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合 物掌握钠及其重要化合物的 主要性质及其应用2018江苏单科,3,2分易SiO 2的性质与用途镁、铝及其 化合物掌握镁、铝及其重要化合物 的主要性质及其应用2014 课标 II ,36,15 分中海水提溴、电 解原理的应用★★★分析解读 课标卷中对钠、镁、铝及其化合物的主要性质单独考查的题目很少，一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
【真题典例】(2016^辽厦如.57* 1B 分］I .化「制珮31胪H 和％5可作吊悝壘阻塑材转”受店时Itfcl F 比 学方梓出｝*： 2Hfa,AlX«lHUH/b ;=^=2?H 4O T +1W^H^AIA山甘唱谨応令椅炸雜燃刑的諒能锻邸— ................................................ 二 閭周・MM 我4；障沖周丼严ftK 1人屮、的m ......................................................................................... 匚 罚巴町ipOMiff f 和/1的水辭谦.用陀卞丿川成勵出 _____________________________ ___ _______II ・11材料和2曲阁件兀議*1UWIt 许樹.KHft J^llft inmx 卅搁吒XiU 战:f —■ 】•・・*# r &L.ir 1 a&Ti* Zi 、律囂IH 1 I r和<IM ■廉jU*tt1F■Ct! 3UtHffi“応的姐曲阮辭沟 ___门蔣椒:町淸嶄闌片.制舉陵反应的•个实辱应用l ....0命題特点&知识牺鲁Q¥«破考点 【考点集训】考点一钠及其化合物1.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考，6）下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等B.SO 2可用于漂白纸浆、草帽辫和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案 A 2.（2018福建龙岩教学质量检查，1）纯碱不具有的用途是（ ）A.去油污 B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C 3.（2018山东滨州统测，6）某实验小组通过下图所示实验，探究NatQ 与水的反应C足童屯PM 虫后1r1r | If 人步常苛rWX-N*.O,大■吒池 博浊耋虹 虹色樹喪 较拿吒独①② 燉® S ）下列说法中正确的是（ ）A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成J 即，显. AJ 业嵐低皆■栓厦的M ,01总離陳栋包屮扎貓JMtfft, I'] I:曲m 宦屮川见的翼华敢応4 ^iftWiair? t. 嗣克nr •电的埠霁程 ❷设題技巧拓曲麗牌,FftA4l F.J ILlldi-^'Ai'hll^ifi'i^. Al.i I 』V |U|h'处 犹为.nf 4lUOHMK!lfi!LtlLNaAK>t |IIU ）. lNll^H/） _ NH, - H^i-Hn VIE 十用Ift#臥；& 4盘品5肝号FK握生氧ft 还胛应,■气栅护的曄肌尿总耳弔幅榊况下气律的證蟻XL"内标療狀抚下气休厚尔律锹 竝4丄・"｛谢嗨飘"和 t-l<;l ■. U ；1（<H -ii . . I v.Ki^^r 可用押社漳庶I ii -.i- ■■"< '"■■in -. ■,', ；. Mil WJtftRW 7 杞 FF ；■：X p2iu.o p *'i'ii:IKi,*l{/l iliM^U^XII/Ijrll ti WE 】,+ 冲H, - H.ikH Ik:-：4 ■: ":-f?j 叫'1 ■怙 it :-■ I ：.' i £：*!卜、:'；4 \ '： 比和畫氏吐用申,惮理fC. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案C4. （2017北京西城一模,11）某同学用N&CQ和NaHC3溶液进行下图所示的实验。
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
高三一轮复习-------钠镁铝及其化合物学案
A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3练习6. 等物质的量的CO 2、N 2、O 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中CO 2、N 2、O 2物质的量之比为（ ）A ．1∶3∶4B ．2∶3∶3C ． 3∶6∶7D ．1∶6∶9练习7.关于氢氧化钠的说法错误的．．．是 （ ） A.纯净的NaOH 为白色固体,易潮解,易溶于水，溶于水放出大量的热 B.称量NaOH 固体可直接放在托盘天平的托盘上称量 C.NaOH 溶液存放于带橡胶塞玻璃瓶中D.NaOH 浓溶液不慎洒在皮肤上,应先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 练习8、（14课标2）下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）A 、氢气通过灼热的CuO 粉末B 、二氧化碳通过Na 2O 2粉末C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应D 、将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液练习9．2.1g CO 和H 2组成混合气体与足量O 2充分反应后，立即通入足量Na 2O 2固体中，固体质量增加A ．2.1gB ．3.6 gC ．7.2 gD ．不可确定 ( )【规律总结】：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ① 2Na 2O 2+2H 2O （g ）==4NaOH+O 2 ②对Na 2O 2固体而言，反应①中，Na 2O 2增重的质量相当于CO 2中的“CO ”的质量，反应②中，Na 2O 2增重的质量相当于H 2O 中的“H 2”的质量。
由此可推得，通式符合（CO ）m （H 2）n 的物质完全燃烧产物通入足量的Na 2O 2固体完全反应后，固体质量的增加量等于原物质的质量。
四、钠元素的存及制备 ：1、钠元素在自然界中以 存在，钠单质的制备方程式 五、钠及其化合物的用途钠单质的主要用途 ，过氧化钠的主要用途 碳酸钠的主要用途 ，碳酸氢钠的主要用途元素化合物——金属元素钠、镁、铝及其化合物学案（二）出右图中对应的化学方程式① ② ③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧五、镁和铝1.工业制取Al 采用电解熔融的氧化铝的方法，写出反应的化学方程式____________________________2.海水提镁的过程：写出①、②的离子方程式贝壳（CaCO 3）△生石灰 石灰乳Mg(OH)2MgCl 2溶液 MgCl 2固体Mg+Cl 2↑ _______________________________________，__________________________________________ 2、化学性质（1）与非金属反应：常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
高考化学一轮总复习专题十二钠镁铝及其化合物AB卷
钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2021·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中参加足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳与水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠与碳酸钡参加水，碳酸钡不溶于水使局部固体不溶解，参加稀盐酸，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳与水，固体全部溶解，再将样品参加足量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钡反响生成硫酸钡沉淀、二氧化碳与水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中参加足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
答案C镁、铝及其化合物2．(2021 ·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符是( )选项①中物质②中物质预测②中现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析A项，发生反响依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开场时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开场时NaOH过量，发生反响Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有复原性，能复原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
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解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高考化学新课标第一轮复习：钠、镁及其化合物
【高考目标】【基础自主梳理】一、钠的结构与性质1.钠的结构与性质的关系（1）原子结构：原子结构示意图：，钠有三个电子层，最外层只有一个电子，很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼，表现出较强的还原性。
（2）晶体结构：钠晶体中存在金属键，属于金属晶体。
但由于钠只有1个价电子，且半径较大，因此钠的金属键较弱，故钠的溶、沸点较低，密度较小。
2.钠的物理性质钠具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g·cm-3，比水的密度小，比煤油的密度大。
金属钠的硬度小，柔软，可用小刀切割，钠的熔点是97.8℃，沸点是882.9℃。
3.钠的化学性质（1）与非金属反应金属钠露置在空气中，生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
因此，实验室常将钠保存在煤油中。
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2钠与硫化合时研磨会发生爆炸点燃2Na + Cl2 == 2NaCl点燃2Na + S== Na2S点燃（2）钠与水的反应 现象及解释：浮在水面上：密度比水小；熔化成小球：钠的熔点低，反应放热；四处游动：生成气体；酚酞变红：生成碱。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火中羟基氢活泼性依次减弱，因此钠跟其反应时剧烈程度依次减弱。
4.钠的保存、制取和用途（1）保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O 等反应，所以金属钠要保存于煤油或石蜡油中。
（2）制取：工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl === 2Na + Cl 2↑（3）用途a.制取过氧化钠等钠的化合物；b ．钠、钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂；c ．作强还原剂，可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
d ．可用作电光源，制作高压钠灯。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑电解熔融TiCl 4 + 4Na == 4NaCl + Ti熔融二、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠是典型的碱性氧化物；过氧化钠能与水、二氧化碳反应，反应的方程式为：2．氢氧化钠有很强的 腐蚀 性，易 潮解 （用作 干燥剂 ），溶于水时会 放热 ， 受热 不（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 错误!未找到引用源。
2Na 2O, 2Mg + O 2 错误!未找到引用源。
2MgO加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S△Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2+118 2 1+128 2 2（2）与水的反应2Na + 2H2O 错误!未找到引用源。
2NaOH + H2↑Mg + 2H2O(沸水)错误!未找到引用源。
Mg(OH)2 + H2↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出金属性/还原性：Na>Mg（3）与酸反应2Na + 2HCl 错误!未找到引用源。
高三化学第一轮复习钠镁铝的性质
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一轮复习：钠、镁、铝的性质【本讲信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的能解决有关计算和图象问题。
三. 教学、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的四. 教学过程：〔一〕钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点〔9℃〕、沸点〔88℃〕都较低。
钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反中很容易失去电子。
因此，钠的化学性质很活泼，具有强的复原性。
钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2反：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O 2点燃Na2O2；2Na＋Cl2点燃2NaCl；钠还能与酸及水反放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反比拟剧烈；工业上利用钠作复原剂把钛、锆、铌、钽金属从它们的熔融卤化物中复原出来，但不能有水参与，否那么就先与水反；钠还可以和某些有机物反：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸物质反：2、钠的氧化物：过氧化钠与氧化钠的比拟：物质氧化物Na2O 过氧化物Na2O2形成条件钠露置于空气中钠在空气中燃烧色态白色固体淡黄色固体电子式结构存在O2－离子存在O22－离子〔过氧离子〕属类碱性氧化物盐〔不属于碱性氧化物〕过氧化物稳性不稳稳性质与水的反Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑与H＋反Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑与CO2反生成相的碳酸盐生成碳酸钠和氧气氧化性、漂白性无有强氧化性和漂白性用途呼吸面具、潜水艇中的氧气来源，用作强氧化剂，具有漂白性3、氢氧化钠〔NaOH〕俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。
全国版2022高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物课件
名称
碳酸钠
俗名
纯碱或苏打
色、态 白色粉末
主要 水溶性 易溶于水(20 ℃,S=21.5 g)
性质 热稳定性 稳定,但碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O)易风化
碳酸氢钠 小苏打 白色细小晶体 可溶于水(20 ℃,S=9.6 g) 受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na+2H2O+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Cu(OH)2
CuO+H2O
考法帮▪解题能力提升
c.钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,还有红褐色沉淀生成。
6Na+6H2O+2FeCl3
2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
注意 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。
2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O(开始就有气泡)
②向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸
开始时,酸不足:Na2CO3+ HCl
NaCl+NaHCO3(无气泡)
再加酸:NaHCO3+ HCl
NaCl+ CO2↑+H2O(有气泡)
考点帮▪必备知识通关
考法帮▪解题能力提升
考法1 钠的性质及应用 1.钠与含—OH的物质反应的剧烈程度 当Na与含—OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子 的活泼性,即—OH上氢原子电离的难易程度,越容易电离的物质反应越剧烈。 例如,将钠加入下列物质中:①水,②乙醇,③醋酸,反应的剧烈程度为③>①>②。 2.钠与盐的反应
高考化学一轮复习方案第7讲钠、镁及其化合物课件.ppt
A．①②
B．②③
C．②③④
D．①②③④
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
[解析] D 钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的
互 反应本质是钠与 H＋的反应，所以钠先与盐酸中的 H＋反应。钠在 动 水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气 探 究 不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
互
动
探
究
反应放热，钠的熔点低
产生气体
反应剧烈
生成了碱
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第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
5．[2010·江苏卷] 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
互 动
2OH－＋2NO2===NO－3 ＋NO↑＋H2O(
)
探
究
[ 解析] × 电 荷不 守恒 ，正 确的 方程 式为： 2OH－＋
2NO2===NO3－＋NO2－＋H2O。
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第七单元 钠、镁及其化合物
第七单元 钠、镁及其化合物
考
向
3．钠的保存
互
实验室中通常将少量钠保存在_煤__油_____中，目的是防止钠
动 探 究
与空气中的_氧__气_____和__水______发生反应。 4．钠的用途
①工业上 用钠 作强还 原剂， 用于冶 炼金属 ， 如 4Na＋
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钠镁铝及其化合物考点一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 == 2Na 2O,加热：2Na + O 2 △Na 2O 2;2Na + Cl 2 △ 2NaCl; 2Na + S △Na 2S 等。
②钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。
同时Na 与H 2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O ==Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H 2 == 2NaH 。
NaH + H 2O == NaOH + H 2 ↑；NaH 是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl 2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠（1）Na 2O ：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na 2O + H 2O == 2NaOH,Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3,Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .另外：加热时，2Na 2O + O 2 ==2Na 2O 2.(2)Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ↑,2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（作供氧剂）。
因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。
如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na 2O 2 + H 2O == 2NaOH + H 2O 2,2H 2O 2 == 2H 2O + O 2 反应发生。
因为H 2O 2也具有漂白作用。
当然过氧化钠也可以直接漂白的。
+11 8 2 13、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。
与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。
注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2为1.2mol。
希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
精选习题1.将钠投入下列溶液中反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液A④③②①B④③①②C③④①②D①③④②2.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3．[2012·安徽理综，7]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2储氢释氢HCOONa ＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O 放出2.24 L 的H 24．[2012·北京卷] 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ↓＋2Cl －C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O5. ［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷6. ［2012·全国大纲理综化学卷12］在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4考点二、镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O 2 == 2MgO,Mg + Cl 2 点燃MgCl 2,3Mg + N 2 点燃Mg 3N 2等。
②与沸水反应：Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应，有H 2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H 2SO 4、HNO 3，反应比较复杂，但是没有H 2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO 4溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液等。
Mg + 2FeCl 3 == 2FeCl 2 + MgCl 2, Mg + FeCl 2 == Fe + MgCl 2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl 溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,MgCl2·6H2O △MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- +2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
例1、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是（）A、2gB、4gC、8gD、10g2、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氩气考点三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。