化学：4.1.1《金属矿物的开发利用》课件(新人教版必修2)
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4.1.1 金属矿物的开发利用-同步精品课件(人教版必修2)(共19张PPT)
归纳整理 金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分解法 物理富集法
2021/5/25
14
归纳整理 常见金属的冶炼原理
金属 Fe
冶炼原理
高炉炼铁
Fe2O3＋2Al 高温 2Fe＋Al2O3 铝热法
A、电解熔融氧化铝
B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠
D、氯化镁与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置及性质，推测制取下列金属最适
宜的方法：
①Ca 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 热分解法 ④Au 物理富集法.
当堂检测
3、金属冶炼的目的是 （ A）
A、把金属化合物还原为金属单质 B、除去金属中的杂质
一、金属的冶炼
2、金属冶炼的方法 （1）热分解法（对于一些不活泼金属：如Hg、Ag）
∆
2HgO === 2Hg + O2 ↑
∆
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
一、金属的冶炼
2、金属冶炼的方法 （2）电解法（对于一些非常活泼的金属：如Na、Mg、Al等）
思考与交 1流、为什么电解氧化铝时要加冰晶石？ 冰晶石是助熔剂，可以降低氧化铝的熔点 2、为什么Mg的制取要电解熔融氯化镁，而不是氧化镁？因为氯化镁的熔点比氧化镁低 3、为什么Al 的制取要电解熔融氧化铝，而不是氯化铝？ 因为氯化铝是共价化合物，
金属在自然界中的存在状态 游离态：金铂等极少数金属
化合态：绝大多数金属
金矿 Au
铂矿Pt
赤铁矿Fe2O3
化学人教版必修2课件411金属矿物的开发利用(86张)
5.不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因 是( ) A.金属在自然界的分布不同 B.金属在自然界中的含量不同 C.金属在自然界中存在形式不同 D.金属的活动性不同
【解析】选D。冶炼很活泼的金属用电解法,较活泼的 金属一般用还原法,不活泼的金属用分解法。
6.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
探究1:金属的冶炼 【问题探究】 1.金属冶炼原理: (1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得吗? 提示:不一定。有些金属在自然界中以游离态存在,不 必通过化学反应获得,比如金、铂等通过物理方法获得。
(2)利用化合物冶炼金属时,金属元素一定发生还原反 应吗? 提示:是的。因为在化合物中金属元素一定为正价,变 为单质时化合价降低,得电子,发生还原反应。
(2)在金属冶炼过程中,一定使用还原剂吗? 提示:不一定。有的冶炼过程不需要还原剂,如Ag、Hg 的冶炼过程。
2.(2017·大连高一检测)金属K与Na金属性相近,用K与 钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。若调整温度到
一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。已知4种物
质的熔、沸点如下:
K
(3)铝热反应利用了铝的哪些性质? 提示:利用了铝的强还原性、铝的熔点较低及反应放出 大量的热等。
2.铝热反应的实验:
实验操作
(2)能否利用此法冶炼铝? 提示:不能。因为铝的化学性质太活泼,不能用热还原 法冶炼。
探究2:铝热反应 【问题探究】 1.铝热反应的原理: (1)只有铝粉与Fe2O3的反应才是铝热反应吗? 提示:不是。铝粉与其他金属氧化物的反应都可以称为 铝热反应。
(2)铝可以与所有金属氧化物发生铝热反应吗? 提示:不是。铝只能与活泼性比铝弱的金属的氧化物反 应。如Al与MgO不反应。
人教版高一化学必修二第4.1.1金属矿物的开发利用 课件(共19张ppt)
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al
金属原子失电子能 力（金属性）
金属离子得电子能 力（氧化性）
主要冶炼方法
电解法
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au
强→弱 弱→强 热还原法
热分解法 物理方法
规律：金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，越易被还原，越靠前，越 难被还原。最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解法)。
（5）铝热反应
铝热反应及应用 (1)实验步骤：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周 都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸 漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g烘干的氧化 铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合 物中间插一根镁条。点燃镁条，观察发生的现象。
②冶炼Mg
电解
MgCl2 (熔融) Mg Cl2
③冶炼Al
电解
2Al
2O3
(熔融)
冰晶石
4Al
3O2
温馨提示：氧化镁熔点很高（2800℃），熔融时需要消耗的能量大，因此电 解氯化镁（712℃）；AlCl3属于共价化合物，熔融的AlCl3不导电，因此通过 电解熔融Al2O3的来冶炼Al。
（3）高温还原法：该法用于冶炼中等活泼的金属：在高 温的条件下，通过适当的还原剂（如焦炭、CO、H2及较 活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
一、自然资源和金属在自然界的存在形式
1.自然资源：指可直接或间接用于满足人类需要的 整个自然界都是自然资源，它包括土地资源、气候 资源、水资源、生物资源、矿产资源等
2.自然界中的金属大都以化合态存在金属矿物中，其 中少数化学性质不活泼的金铂等金属以游离态存在， 在金属化合物中，金属元素都显正价
高中化学4.1.1金属矿物的开发利用课件新人教版必修2
第二十五页，共55页。
解析(jiě xī)
12345
4.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示(biǎoshì)为Cu2S=＋高=O=温=2= 2Cu＋SO2。下列说法不正确的是( ) A.化合价发生变化的元素有3种 B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C.1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料
第二十六页，共55页。
解析(jiě xī)
12345
5.(1)Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为__8_A__l＋__3_F_e_3O__4_=_高=_=_温_=_=4_A__l2_O_3_＋__9，Fe
该反应中氧化剂是__F_e3_O_，4 还原剂是_____A_l。 (2)工业(gōngyè)上电解冶炼铝的化学方程2式Al为2O_3_(熔__融__(r_ó_n冰 _g=r电 _=ó_晶n=_解 g=)_石)=______4_A_l_＋_3_O_2_↑___。 若电路中通过1 mol电子，可以得到Al____9g。
第十六页，共55页。
解析答案
归纳 (guīnà)总
结
1.铝热反应 (1)概念：铝和金属氧化物在高温(gāowēn)下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。 (2)原理：Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 (3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。 (4)反应特点： ①在高温(gāowēn)下进行。 ②反应迅速并放出大量的热。 ③新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离。
2Al2O3(熔融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑ ；
(教师参考)高中化学 4.1.1 金属矿物的开发利用课件1 新人教版必修2
古代中国劳动
人民用木炭炼铁
精选ppt
11
主 铁矿石 要 焦炭 原 空气 料 石灰石
：
反应原理:
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
精选ppt
12
工业上 如何冶炼铝和铁?为什么铁和铝的
冶炼方法不同？
2Al2O3 (熔融)
电解 冰晶石
4Al
＋
3O2
↑
电解法
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 金属越活泼，越难冶炼
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用
精选ppt
1
人类最早发现和应用的金属
精选ppt
2
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了 漫长的“石器时代”。
Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO + H2O + CO2↑ 孔雀石 C + 2CuO 高==温 CO2 ↑ + 2Cu 在公元前6000年到7000年左右，人 类开始迈进了象征古代文明开端的“
18
4、合理开发和利用矿物资源的途径：
（1）废旧金属回收； （2）矿物资源保护； （3）寻找金属替代品。
金属铝的回精选收ppt与利用
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回收金属的意义：
（1）节约矿物资源； （2）节约能源； （3）减少环境污染
回收金属的实例：
（1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银
其它铝热反应： 铝＋某些金属氧化物 高温 Al2O3＋金属
3MnO2＋4Al 高温 2Al2O3＋3Mn
高温
Cr2O3+2Al
2Cr + Al2O3
【化学】4.1.1《开发利用金属矿物和海水资源》课件(新人教版必修2)
2021/2/8
3、热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 ↑ 注：除了CO、H2、C等做还原剂外，一 些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属
2021/2/8
探究实验4 - 1
【提出问题】 ①活泼金属能像 CO那样做还原剂 还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目 标是：可持续发展能力不断增强，经济 结构调整取得显著成效，人口总量得到 有效控制，生态环境明显改善，资源利 用率显著提高，促进人与自然的和谐， 推动整个社会走上生产发展、生活富裕、 生态良好的文明发展道路。
2021/2/8
因为我们的生活生产需要金属，所以必须 要开发利用金属资源。 但金属资源是不可再生资源，不是取之不尽的。
2021/2/8
解析：图中没有生成 H2、CO 的装置，由图可看出，是 利用生成的碳还原 Fe2O3 炼铁。古代无 Al，不可能利用铝热 反应。
2021/2/8
3. (2010·厦门高一检测)下列各种冶炼方法中，可制得相 应的金属的是( )
A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙 C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热
冶炼金属的实质是用氧化还原的 方法使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
2021/2/8
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石 混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。
2021/2/8
古代中国劳动人民用木炭炼铁
回忆：初中学过冶炼铁的方法？
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
3、热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 ↑ 注：除了CO、H2、C等做还原剂外，一 些活泼金属如Al等也可做还原剂还原金属
2021/2/8
探究实验4 - 1
【提出问题】 ①活泼金属能像 CO那样做还原剂 还原出金属吗？ ②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目 标是：可持续发展能力不断增强，经济 结构调整取得显著成效，人口总量得到 有效控制，生态环境明显改善，资源利 用率显著提高，促进人与自然的和谐， 推动整个社会走上生产发展、生活富裕、 生态良好的文明发展道路。
2021/2/8
因为我们的生活生产需要金属，所以必须 要开发利用金属资源。 但金属资源是不可再生资源，不是取之不尽的。
2021/2/8
解析：图中没有生成 H2、CO 的装置，由图可看出，是 利用生成的碳还原 Fe2O3 炼铁。古代无 Al，不可能利用铝热 反应。
2021/2/8
3. (2010·厦门高一检测)下列各种冶炼方法中，可制得相 应的金属的是( )
A. 加热氧化铝 B. 加热碳酸钙 C. 电解熔融氯化钠 D. 氯化钠与铝粉高温共热
冶炼金属的实质是用氧化还原的 方法使金属化合物中的金属离子得到 电子变成金属原子。
2021/2/8
我国在西汉初时已经懂得用木炭与铁矿石 混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。
2021/2/8
古代中国劳动人民用木炭炼铁
回忆：初中学过冶炼铁的方法？
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
人教版必修二化学4.1.1 金属矿物的开发和利用 (共40张PPT)
4、从铝土矿提取铝的流程如下：
铝土矿（主要成分为 Al2O3 ，还有杂质）
H2SO4溶液，过滤
NaOH溶液，过滤
Al2(SO4)3溶液
NaAlO2溶液
过量的氨水
通入过量CO2
Al(OH)3沉淀 过滤，灼烧
Al2O3
Al(OH)3沉淀
便
过滤，灼烧
Al2O3
宜
电解
电解
Al
Al
5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法 和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要 依据是（ C ） A．金属在自然界中的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量 C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
金△ 2CuO + C △ Fe2O3 + 3CO △
Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 2Fe+3CO2
金属的冶炼
③热还原法： 铝热反应
活泼金属也可以做还原剂， 把相对不活泼的金属置换出来， 例如：铝 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
实验 4-1
MgCl2
请结合金属活泼性顺序表总结 金属冶炼方法的一般规律：
金属的活动 顺序
金属原子 失电子能力
金属离子 得电子能力
主要冶炼 方法
K Ca Na Zn Fe Sn Hg Ag Pt
Mg Al
Pb Cu
Au
强
弱
弱
强
电解法
热还原法
热分 解法
物理 方法
1、磁铁矿：Fe3O4(黑色)、赤铁矿：Fe2O3(红色)、 铝土矿：Al2O3、赤铜矿：Cu2O(氧化亚铜，红色)
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课件新人教版必修2
)
D.Ⅳ,④
问题
(wèntí)导
学
当堂
(dānɡ
tánɡ)检
测
解析:金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活
动性等有关,需要在理解的基础上加以记忆。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反
应分别是:
Ⅰ.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO
2Cu+CO2↑
Ⅱ.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
4Ag+O2 ↑
第六页，共29页。
目标
(mùbiāo)
导航
预习(yùxí)
引导
(2)热还原法
高温条件下,用适当的还原剂可以将大多数金属从其化合物中还
原出来。
①常用的还原剂有 C、CO、H2 等。
例如 CO 还原 Fe2O3:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C 还原氧化铜:2CuO+C
2Cu+CO2↑
)
A.加热 Al2O3
B.加热 CaCO3
C.电解熔融 NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热
解析:Ca、Na、Al 都是活泼的金属,应该用电解法冶炼。故 A、B、D 项
错误,C 项正确。
答案:C
第二十八页，共29页。
铜四种金属的时间顺序是(
)
A.铁、铝、铜、钛
B.铜、铁、铝、钛
C.铜、铁、钛、铝
D.铁、铜、铝、钛
解析:人们最早大量生产和使用的金属是铜,其次是铁,铝的大量生
产和使用才有近百年的历史,将来应用最广泛的金属是钛。
答案:B
第十四页，共29页。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课件新人教版必修2
• 1．金属的存在
• (1)地球上的绝大多化数学金性质属比元较活素泼是以化合态存在于
自然界中的，因为多数金属的
Al
。
• (2)在地壳中Cu含量位于第一位的金属元素为 ，F人e 类最早使用的金属是 ，生产、生活中应用最广 泛的金属是 。
• 2．金属的性质 • (1)常见金属的活动性顺序如下：
Na、Al、Fe、Cu
• (2)Na、Al、FeF、e3＋C、uC在u2＋金、A属l3＋活、N动a＋ 顺序中由前至后 顺序为
•
，Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的
氧化性由强至弱的顺序
• 3．初中学过的钢铁冶炼原料和原理
铁矿石
• (1)炼铁的主要原料是：
石灰石
(F、e2O焦3) 炭、
和空气，常菱见铁矿的铁矿石主要有：赤铁矿
• (2)优缺点
• 用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高； 用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成 本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难冶炼的金属， 成本较高。
• 答：不对，两个反应的条件是不同的。实际上Fe
的还原性比H2强。
• (3)为什么越活泼的金属，被人类利用得越晚？ • 答：因为金属越活泼，其离子的氧化性越弱，就 越难被还原，故制取和应用的时间越晚。
• 【知能提升】 铝热反应试题的分析
• 在无机框图推断中常出现反应模式：
，且
A、C为单质，B、D是化合物。分析该反应的特点：
该反应是置换反应且条件是高温，可初步确定是铝
热反应，且A是铝。再结合其他的条件确定其他物
质。
【变式训练】 2．在反应 Al＋XaOb―高―温→Al2O3＋X 中，X 不可能的物质是 () A．Fe B．Mg C．Cr D．Mn 【解析】 该反应的模式是铝热反应，可利用铝热反应冶炼金 属 Fe、Cr、Mn 等难熔金属，不能冶炼比铝更活泼的金属。
人教版高中化学必修二4.1.1《金属矿物的开发利用》ppt课件
)
7 ．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各 1 mol，消耗铝的质量最多的是( A．Fe2O3 C．MnO2 B．V2O5 D．Cr2O3 )
8．下列说法不正确的是(
)
A．自然界中不存在游离态的金属单质 B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿 物的利用率 D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
高温 Fe2O3＋3CO=====____________ 高温 2CuO＋C=====____________ 高温 2Al＋Cr2O3=====____________ 高温 WO3＋3H2=====____________
这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将 其转化成________后再还原，如： 高温 2ZnS＋3O2=====____________ 高温 2ZnO＋C=====____________
高温 3．(1)Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 三、1.有效地使用金属产品、材料 2．提高金属矿物的利用率 3．用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量 4．加强金属资源的回收和再利用
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
1．金属材料在日常生产、生活中有着广泛的应用，下列关 于金属的说法不正确的是( )
2.由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成 金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。 (1)热分解法：适用于冶炼________的金属，如________。 用还原剂(________等)还原金属________物， (2)热还原法： 如： 适合于金属活动性介于________之间的大多数金属的冶炼。
(教师参考)高中化学 4.1.1 金属矿物的开发利用课件2 新人教版必修2
精选ppt
13
Ⅱ、热还原法
CuO+H2 == Cu+H2O 2CuO+C == 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO== 2Fe+3CO2
精选ppt
14
★铝热反应
活泼金属也可以做还 原剂，把相对不活泼 的金属置换出来，例
如：铝动手时间 动手时间
精选ppt
15
实验4-1 铝热反应 镁条为引燃剂 氯酸钾为助燃剂
注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。
但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝
元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传递
信息功能的有机碱反应，导致神经系统传递信息受阻
，引起老年痴呆。
精选ppt
27
金属矿石
萤石 CaF2
黄铜矿 CuFeS2
精选ppt
菱镁矿 MgCO3
28
表4-1 常见金属的冶炼原理
合④
答案：B
精选ppt
26
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成 为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为“ 钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以替 代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工业 ，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部用 铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所用 的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类送 上太空的金属中，铝是最多的了。
铝热剂：铝与氧 化铁的混合物
现象 原理
镁条剧烈燃烧，发出白光，导致混合物 剧烈反应，发出强光，有红热的熔融物生成。
高温
2Al+Fe2O精3=选p=pt =2Fe+Al2O3 16
其它铝热反应
高温
化学必修Ⅱ人教新课标4-1-1金属矿物的开发利用课件(28张)
实验现象
②氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应。 ③反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。
④纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体。
原因分析
镁带燃烧，放出大量的热；KClO3 作为引燃剂在受热状态下发生分解，使氧化 铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3，生成的 铁在高温下呈熔化状态。铝热反应体现了 Al 较强的还原性。
②电解法
适用于非常活泼金属的冶炼。
请写出下列反应的化学方程式。
a．冶炼金属钠，电解熔融 NaCl： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
b．冶炼金属镁，电解熔融 MgCl2： MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑ 。 c．冶炼金属铝，电解熔融 Al2O3： 2Al2O3(熔融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑ 。
6．整个实验过程的实验现象有哪些？ 【提示】 (1)镁带剧烈燃烧。 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应。 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，液珠冷却后变为黑色固体。
7．有人认为上述实验最后得到的固体中含有铁和未反应的铝，请设计实验加 以证明。
①氯酸钾的作用是分解提供氧气，使镁带快速充分燃烧，要放在混合物的上
面。
注意事项
②要保证纸漏斗重叠的四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防 高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。
③蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出
伤人。
[题组·冲关]
题组 1 金属冶炼的方法与原理
(1)在自然界没有游离态的金属和非金属。( × ) (2)金属冶炼必须用还原剂将金属还原出来。( × ) (3)金属阳离子被还原，一定得到金属单质。( × ) (4)金属冶炼的实质是把金属从化合态还原为游离态。( √ ) (5)热还原法冶炼金属发生的都是置换反应。( × ) (6)铁与稀盐酸反应生成氢气，所以铁的还原性大于氢气，故不能用氢气作还 原剂冶炼金属铁。金属的冶炼，常用的还原剂有 C、H2、CO、Al 等。
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不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序表：
强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
弱
电解法
热还原法
热分解法
注：镁条、氯酸钾的
作用：引燃剂
请同学们注意叙述实验现象
反应现象：
剧烈反应，发出强光，纸漏斗
被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
反应的方程式:
2Al+Fe2O3
高温
2Fe+Al2O3
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
第四章 化学与可持续发展
第一节《开发利用金属矿物和海水资源 》
第１课时
4.1.1《金属矿物 的开发利用》
教学目标
知识与技能 1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的 意义和作用。常识性介绍金属回收和资源保护的意义 2、揭示化学与可持续发展的重要关系。 3、树立资源保护意识及合理开发意识。 4、初步培养自主查阅资料的能力 5、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能 。 过程与方法 1、自主学习，培养学生自学能力。 2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼； 人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用； 海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生 归纳能力、比较能力。
3.金属的冶炼的一般方法:
4.金属的回收和资源保护:
课堂练习:
古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金 子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木 炭按一定比例混合，加热到8000C充分反应后得到金 光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分是________
（2）有关冶炼的化学方程式是_____________。
金属矿物的冶炼步骤：
矿石富集---金属冶炼---精炼
金属的冶炼原理： Mn- + ne- == M
金属矿物的冶炼方法
根据金属的活动性顺序不同,采用不同的冶炼方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
2HgO === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
加热 加热
2、电解法（适合一些非常活泼属）
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法（适合大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
作业:
1 . 通过调查访问和查阅资料,了解回 收 废旧钢铁、铝制品等在节约能源、 保护环境、降低成本等方面的意 义
； 云联社
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一轮明亮的圆月，深情地想着千里万里之外的心上人。他从刚能记事的时候想起，一直想到他们临分别的前夜一起坐在这里看月亮的情景， 想他们说过的每一句话想着，想着，明晃晃的月儿爷爷就慢慢地移动到中天位置了。突然，大壮的心里边猛然抽紧了一下！他不安地跳了 起来，脱口而出：“耿英啊，俺知道你很要强，可你毕竟是一个女娃啊！爹和哥哥能时刻守护在你的身边吗？可别遇上”想到这里，大壮 再也不可能静心地回想往事了。他抬脚快步朝河边走去，心里边开始不断地敲小鼓，自言自语地念叨着：“耿英啊，俺给你做的那把‘匕 首刀’你可随身带了吗？你可要随身带着哇！吓唬人的东西也比没有强！”大壮开始后悔了，刚才在憨叔家院儿里大家一起许愿时，自己 只许了请月儿爷爷保佑耿叔他们父子四人平安发财，保佑耿英心情愉快，不要想他，怎么就忘记了许一个保佑耿英远离歹人，或者让她不 要忘记随身带那把“匕首刀”的愿了呢！原本很美好的心境此刻已经荡然无存了。大壮心烦意乱地在小河边上走来走去，抬头望望中天的 明月，再低头看看在潺潺的河水中忽而浑圆，忽而扭曲，忽而又被撕成了碎片的月儿爷爷的倒影，心里边儿那个焦虑哇一会儿，感觉稍微 好了一些。但无论如何，再也无心看那一轮明月了。唉，苦苦地想这些又有什么用呢！还是回家睡觉去哇，明儿个还得赶着骡车去给憨叔 家收秋呢。大壮无可奈何地长叹一声，垂头丧气地往家里走去了。93第四十九回 艰苦创业起步时|（房东怜惜万般好，日后立足靠自己； 艰苦创业起步时，酒店献艺为生计。）耿正兄妹三人在景德镇居民区的深巷小院儿里住下来以后，耿正和耿英就开始考虑以后的生计了。 这房东老夫妇虽然人很善良，但他们能够为兄妹三人提供的，也只是这个廉价的临时居所，以及日常的关怀、问候什么的。至于以后的生 计，乃至创业所需要的本钱，他们只能依靠自己的力量来解决了。尽管当时向老夫妇交付的预付租金并不多，但兄妹三人手里的银子，已 经是所剩无几了。搬来深巷小院儿的当晚，善良的老夫妇硬是拉兄妹三人到自己家里吃饭。老妇人说： “出门在外不容易啊。你们刚来， 米面菜蔬什么的都还没有置买呢，这顿家常便饭就当是爷爷奶奶为你们接风洗尘了！”盛情难切，耿正感激地说：“多谢爷爷奶奶盛情， 那我们就恭敬不如从命了！”说是家常便饭，但看得出来，两位老人家还是做了不少准备的。四菜一汤和一大笼新蒸的米饭，加上两位老 人家亲切的笑容，让初来乍到的兄妹三人感到了家的温暖。饭后，耿英起身帮助老妇人收拾洗刷碗筷。老人说：“丫头啊，不用你做这些 了。你们刚搬过来，需要收拾的东西多着呢，和哥哥弟弟过那边儿去吧，收拾好了早点儿歇息！”兄妹三人再次谢过两
情感态度与价值观 3、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。 4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使 学生热爱自然，热爱化学。 教学重点： 了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水 资源开发中的作用。 教学难点： 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同 金属的冶炼方法。 教具准备： 多媒体、投影仪、砂纸、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、滤 纸、火柴、沙子、铝粉或铝银粉（商业名称）、镁带、氯 酸钾、氧化铁粉末、小木条 电教器材：视频展示台（包 括录象），实物投影仪 挂图、标本等
自然资源与可持续发展
我国21世纪初可持续发展的总体目标 是：可持续发展能力不断增强，生态环 境明显改善，资源利用率显著提高，促 进人与自然的和谐，推动整个社会走上 生产发展、生活富裕、生态良好的文明 发展道路。
大多数金属矿石里含有杂 质，如石英、石灰石等， 因此在冶炼金属时首先需 要富集矿石。
在富集后的矿石中 利用不同方法将金属还 原出来，最后进行提纯。
焊接钢轨
冶炼难熔的金属
金属的回收和资源保护
回收金属的意义
（1）节约矿物资源； （2）节约能源；
（3）减少环境污染
回收金属的实例
（1）废旧钢铁用于炼钢；
（2）废铁屑用于制铁盐；
（3）定影液用于回收银
课堂小结:
1.金属矿物的冶炼步ห้องสมุดไป่ตู้：
矿石富集---金属冶炼---精炼
2.金属的冶炼原理：
Mn+ ne- == M
我们把这个反应叫做铝热反应
其它铝热反应
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温 高温
铝热反应的应用
2、铝热反应
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