初三化学第一二章总结
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第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1 、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化2 、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化, 有物理变化不一定有化学变化。
3 、化学变化伴随现象： ( ) 、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质它们的区别是：()性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题 2化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出()，火焰分为三层（、、）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（）3、物理性质：( ) 的固体，密度比水小，质软4、结论：①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度( ) ②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了( )，；③蜡烛燃烧后还生成( )2，该气体能使澄清石灰水变( )，燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的( )的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1 、实验现象： A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出( ) 色浓烟B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的( ) 。
2 、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5 。
3、原理：磷（ P） + 氧气（ O2）点燃五氧化二磷（ P2 O5）思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？2 、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：A ；B ；C ；D 、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）空气的成分以氮气和( )为主，属于混合物。
九年级化学第一二章知识点
九年级化学第一二章知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级化学的学习中，我们主要学习了第一章和第二章的知识点，下面就来逐一介绍。
第一章：物质与化学变化1.1 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氧等。
化合物是由不同种原子按照一定比例结合而成的纯物质，如水、二氧化碳等。
1.2 物质的性质与变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的特性，如颜色、状态、硬度等。
化学性质是物质与其他物质发生变化时表现出的特性，如燃烧、酸碱中和等。
物质的变化主要包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下，仅改变其物理性质，如熔化、蒸发等。
化学变化是指物质在发生一系列化学反应后，原有物质消失，新物质形成的变化，如燃烧、腐烂等。
1.3 物质的分离与纯净化物质的分离主要依靠物质的性质差异进行，常用的分离方法有过滤、蒸发、结晶等。
而物质的纯净化则是指通过分离技术将混合物中杂质分离出去，使得物质纯净。
第二章：常见物质的组成与性质2.1 元素和化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，化学符号表示。
元素又可分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有光泽、导电导热等特性，如铁、铜等。
非金属元素通常呈现非金属性，如氧、氯等。
化合物是由两种或两种以上的元素以化学组合方式结合而成的纯物质，如水、氯化钠等。
化合物的化学式代表了不同元素的类型和比例。
2.2 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最小单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量相对于质子较重，不带电。
电子质量较轻，带负电荷。
元素周期表是按照原子序数和元素性质顺序排列的表格，揭示了元素的各种特性及其规律性。
周期表的主要构成是元素周期和元素族。
元素周期是指横向排列的行，元素族是指纵向排列的列。
初三化学各章节知识点总结
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点一、物质的组成与分类1. 物质的分类(1) 纯净物和混合物(2) 元素和化合物2. 原子结构(1) 原子的基本组成(2) 元素的同位素3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成和结构(2) 元素周期表的应用二、化学反应与化学方程式1. 化学反应(1) 化学反应的定义和特点(2) 化学反应的表示方法2. 化学方程式(1) 化学方程式的基本结构(2) 化学方程式的平衡与计算3. 化学方程式的应用(1) 化学反应的分类(2) 化学方程式的应用实例三、物质的组成与化学键1. 原子键、离子键和共价键(1) 原子键的特点和形成(2) 离子键的特点和形成(3) 共价键的特点和形成2. 化合物的命名和化学式(1) 二价与三价金属元素的命名和化学式(2) 酸和碱的命名和化学式3. 化合物的性质(1) 化合物的物理性质(2) 化合物的化学性质(3) 化合物的应用实例四、溶液的配制与稀释1. 溶液的定义和基本概念(1) 溶质和溶剂(2) 浓度的计算和表示2. 溶解度和溶液的饱和度(1) 溶解度的概念和测定方法(2) 饱和溶液的条件和判断3. 溶液的配制与稀释(1) 溶液的配制方法(2) 溶液的稀释计算五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念(1) 氧化与还原的定义和特点(2) 氧化还原反应的表示方法2. 氧化剂与还原剂(1) 氧化剂的特点和表示(2) 还原剂的特点和表示3. 氧化还原反应的应用(1) 金属的氧化与腐蚀(2) 其他氧化还原反应的应用实例六、酸碱中和反应1. 酸与碱(1) 酸和碱的定义和性质(2) 酸碱溶液的鉴别2. 酸碱中和反应(1) 酸碱中和反应的定义和特点(2) 酸碱中和反应的表示方法3. 酸碱指示剂和酸碱滴定(1) 酸碱指示剂的分类和应用(2) 酸碱滴定的基本原理和步骤七、化学能量与化学反应速率1. 化学能量的基本概念(1) 化学反应的能量变化(2) 焓变和焓变的大小计算2. 化学能量的应用(1) 热量的传递和测定(2) 化学能的应用实例3. 化学反应速率(1) 化学反应速率的定义和表示(2) 影响化学反应速率的因素八、原子核与放射性1. 原子核的组成和结构(1) 原子核的组成(2) 放射性原子核的特点2. 放射性的种类和衰变规律(1) α衰变、β衰变和γ衰变(2) 放射性衰变的数学表达3. 放射性的应用(1) 放射性同位素的应用领域(2) 放射性的危害与防护措施九、化学工艺与绿色化学1. 化学工艺的基本概念(1) 化学工业的发展与特点(2) 化学工艺的原理和条件2. 化学反应在工业生产中的应用(1) 化学工艺流程的设计和优化(2) 绿色化学与可持续发展的关系3. 化学工程的安全与环境保护(1) 化学工程事故的原因与防范(2) 化学工程对环境的影响与保护。
初中化学知识点笔记整理(1—2章)
九年级化学基础知识汇总（学生笔记整理）第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么1. 化学可帮助我们正确认识事物⑴ 碳酸氢铵受热分解① 文字表达式：碳酸氢铵−−→−加热 氨气 + 水 + 二氧化碳NH 4HCO 3 −−→−加热 NH 3 + H 2O + CO 2② 现象：固体逐渐消失，有刺激性气体产生。
【补充：产生气体能使澄清石灰水变浑浊，管壁有水珠产生】③ 保存：密封保存于阴冷干燥处。
2.化学指导人类合理利用资源（1）氮气有着广泛的用途。
利用氮气化学性质不活泼的性质，将氮气充入食品包装袋中，用来延长食品的保质期，将氮气充入灯泡中，用来延长灯泡的使用寿命；利用氮气不能供给呼吸的性质，将氮气用作粮食、瓜果的保护气；液氮的沸点为-196℃，常将液氮用于医疗技术，用液氮制造低温环境；利用氮气在一定条件下能与氢气反应生成氨的性质，用于制造氮肥。
（2） 铁丝腐蚀实验① 现象：红墨水沿着导管上升，形成一段水柱② 原因：铁丝生锈要消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，导致水倒流 ③ 结论：铁丝暴露在空气中容易发生锈蚀，所以应注意防护 ④ 加速铁生锈的几种方法：a.用铁丝代替铁块，可以增大反应的接触面积 b.用食盐水代替水c.轻轻的摇晃锥形瓶，使铁丝与食盐水充分接触⑤ 导致实验失败的可能原因：a.装置漏气 b.铁丝已经生锈或者表面有油漆 c.水已浸没铁丝3.化学促进科学技术的发展（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
（2）我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，元代——瓷器，四大发明中指南针不属于化学工艺。
（3）绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染第二节 化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化【探究实验】蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结【一】物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化【二】走进化学实验室1药品取用的基本原那么。
⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
初三化学各章节知识点总结
初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
九年级化学第一二单元基本知识点
第一单元基本知识点：1.物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由一种原子构成的纯物质，化合物是由不同原子种类的原子按一定比例结合而成的物质。
2.元素的性质：元素的性质主要由元素的原子结构决定，包括原子序数、原子量、电子分布、化学性质等。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.元素的符号：元素的符号是用来表示元素的一种简写方式，由元素的英文名称中的一个或几个字母组成，并且首字母大写。
4.原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以能级和轨道的形式存在。
5.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的一个横行，族指的是元素的一个竖列。
6.电子布居规律：电子首先填充在最低能级的轨道上，然后按照“能量低优先，一轨道一个，同轨道两个，同能级填满一个再回首轨道”原则依次填充到高能级轨道上。
7.价电子：原子的最外层轨道上的电子称为价电子。
价电子决定了元素的化学性质，相同周期内元素的价电子数相同。
8.价壳层：原子中最外层能级称为价壳层，其中的电子数决定了元素的化学反应性。
9.化学键：元素通过化学键的形式结合在一起形成化合物。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
10.共价键：共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
共价键的形成可以通过电子轨道重叠或电子吸引力来实现。
11.离子键：离子键是在金属和非金属元素之间通过电子的转移而形成的化学键。
离子键的形成使金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
12.金属键：金属键是在金属元素之间通过金属原子之间的电子云重叠而形成的化学键。
13.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消耗和生成物的生成。
化学反应可以通过化学方程式来描述。
14.化学式：化学式是用来表示化合物的一种简写方式，由元素符号和下标组成。
初中化学每章知识点总结
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
九年级化学知识点归纳1-2单元)
初三化学知识点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:物态变化，形状变化化学变化——有其它物质生成的变化例:燃烧、生锈、变质、呼吸、酿酒2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
C、空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点
下面是九上化学一、二单元的重要知识点：
一、第一单元：物质的组成和性质
1. 物质的分类：物质可分为元素和化合物两大类别。
2. 元素：由于其原子相同，具有独特的物化性质。
元素根据性质又可分为金属、非金属和类金属。
3. 化合物：由两种或更多种元素以确定的化学比例结合而成。
化合物的性质由组成元素和结构决定。
4. 混合物：由两种或多种物质混合而成，其组成和性质随混合比例的改变而变化。
5. 物质的分离：物质的分离可以通过物理方法，如过滤、蒸发、萃取等进行。
二、第二单元：常见的物质和化学反应
1. 酸和碱：酸具有酸味、酸性和腐蚀性，能与碱中和生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱味、碱性和腐蚀性，能与酸中和生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，而物质获得电子的过程被称为还原。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
4. 金属和非金属：金属具有导电性、延展性和划痕性等特点，常见的金属有铁、铜等。
非金属通常是使绝缘体，多为气体或固体，常见的非金属有氧气、氢气等。
5. 金属的活动性：金属的活动性可通过与盐酸反应观察产生气体的形式来测定。
以上是九上化学一、二单元的一些重要知识点。
理解并掌握这些知识将有助于你对物质的组成和性质以及化学反应的理解。
希望对你有所帮助！。
九年级化学第一二单元知识点总结
九年级化学第⼀⼆单元知识点总结九年级化学第⼀⼆单元复习提要1.如何证明蜡烛燃烧后⽣成的产物？答：（1）.将⼀个冷⽽⼲燥的烧杯罩在⽕焰上⽅，⼏秒钟后取下，发现烧杯内壁附有⽔雾，说明蜡烛燃烧产⽣了⽔（2）.将⼀个蘸有澄清⽯灰⽔的烧杯罩在⽕焰上⽅，发现澄清⽯灰⽔变浑浊，说明蜡烛燃烧时产⽣了⼆氧化碳2.验证氧⽓的含量实验步骤是什么？①连接装置，并检查装置的⽓密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，⽴即伸⼊集⽓瓶中，并塞紧塞⼦。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
3.验证氧⽓的含量实验的现象是什么？①红磷燃烧，产⽣⼤量⽩烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，⽔沿着导管进⼊集⽓瓶中，进⼊集⽓瓶内⽔的体积约占集⽓瓶空⽓总体积的1/5。
4.实验结论是什么？答：氧⽓约占空⽓体积的1/5。
5. 若测得⽔⾯上升⼩于1/5体积的原因可能是：①红磷不⾜，氧⽓没有全部消耗完②装置漏⽓③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
6. 验证空⽓中氧⽓含量实验的物质最好选⽤红磷或⽩磷.原因是磷与氧⽓反应的产物为五氧化⼆磷.关键五氧化⼆磷为⼀种⽩⾊固体.溶于⽔或聚集与容器内壁上.⽽其他物质如硫磺燃烧的产物为⼆氧化硫⽓体.虽然消耗了氧⽓,可是也⽣成了另外⼀种⽓体,压强变化不明显.7. 对反应物⽣成物反应装置有什么要求？反应物：要过量；只能与氧⽓反应，要为易燃物⽣成物：不能⽣成⽓体反应装置：⽓密性要良好8.通过此实验得出氮⽓有哪些性质？不能燃烧也不能⽀持可燃物燃烧；⽆⾊的⽓体；难溶于⽔。
9.⽊炭,蜡烛,硫磺在空⽓⾥氧⽓⾥燃烧的现象空⽓中:⽊炭:持续红热发出红光蜡烛:光亮⽕焰硫磺:淡蓝⾊⽕焰氧⽓中:⽊炭:剧烈燃烧发出⽩光,⽣成使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体蜡烛:⽕焰明亮,发出⽩光瓶壁有⽔雾,⽣成使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体硫磺:有明亮的蓝紫⾊⽕焰,⽣成有刺激性⽓味的⽓体10.细铁丝在氧⽓中燃烧会产⽣什么现象铁在氧⽓中燃烧时，会剧烈燃烧，放出⼤量的热，⽕星四射，⽣成⿊⾊固体。
11.为什么把铁丝表⾯的铁锈或油漆⽤纱布打磨掉？因为铁锈主要成分是Fe2O3，不能和O2反应，不能燃烧，所以铁丝在燃烧前要⽤砂纸打磨表⾯的铁锈，使反应进⾏顺利。
初三化学第一二单元知识点总结
初三化学第一二单元知识点总结第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 实例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、胆矾的研碎、汽油挥发等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 实例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，水的密度是1g/cm³等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，一氧化碳具有还原性等。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时，有白烟产生，白烟可以被点燃，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验方法：- 收集两瓶呼出的气体（可用排水法收集），另外取两个空集气瓶收集两瓶空气。
- 比较项目：- 氧气含量：将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中少。
- 二氧化碳含量：向空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水，呼出气体中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中多。
初三化学第一二单元知识点归纳
初三化学第一二单元知识点归纳第一单元：物质的组成与变化1、物质的性质物质的性质是指物质的本质、结构、性质及其行为的总和。
它决定了物质的化学反应性、物理量和物理性质，如比重、熔点、沸点、闪点等。
2、原子模型原子模型是指关于原子结构和性质的假设模型。
这些模型包括量子力学模型、卢瑟福模型、牛顿模型等，它们提供了物质的构成，即原子。
3、化学元素化学元素是指存在于自然界中的稳定的实体，它不能再被进一步分离成其他的物质。
例如氢、氧、铁、碳等。
4、原子核原子核是指由原子核粒子组成的中心，它是原子的核心，也是原子量的基础。
它由质子和中子组成，封闭在一个非常小而稳定的球形物质里。
它决定了原子的原子符号、原子量和原子序数。
5、共价键共价键是一种物理性作用，它是由原子核及其他原子的外层电子之间的一种电子传递所产生的。
它是化学键的基础，其传递的电子有单工字电子及共享双工字电子，分别为单键、双键和三键。
6、分子分子是指原子之间所形成的一种非常小的化学物质，它是由共价键维系着的。
它是最小能够独立存在的化合物，它具有特定的化学、物理和热力性质。
7、混合物混合物是指将两种或两种以上不同的化学物质混合在一起形成的新物质，它既不是单一的物质也不是混合体，它没有固定的结构。
一般分为溶液、固体混合物和气体混合物等。
第二单元：化学反应的分类1、化学反应化学反应是指一种物质在某种特定条件下经激活作用而产生新物质的过程，它是物质组成和性质发生变化的过程。
它由反应物、激活能量、产生物、平衡位置等构成。
2、化学方程式化学方程式是指用化学式标注反应物及反应后产生物，并用等号表示化学反应的过程。
化学方程式可以清楚地表示反应物及反应后产生物的含量，以及反应过程中反应物的实际变化情况。
3、离子反应离子反应是指存在多种以离子为主要形式的反应，它可以分为氧化性反应、还原性反应、溶解性反应等，是一种特殊的化学反应。
4、化学平衡化学平衡是指多种物质组成的反应系统中，反应物和产物的浓度不变。
初三化学一、二章实验总结
初三上学期化学方程式第一章 开启化学之门1、 加热碳酸氢铵固体：碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳NH4HCO 3 △ NH 3↑+ H 2O + CO 2↑实验现象：受热后白色固体逐渐减少直至消失，闻到一股刺激性气味【补充】：若把洁净干燥的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到玻璃片上有水雾出现；若把涂有澄清石灰水的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到澄清石灰水变浑浊。
应用：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，俗称碳铵。
保存碳铵要避热密封保存，放置在阴凉干燥处。
施用后应立即盖土或浇灌，防止日晒分解降低肥效。
2、 铁生锈实验现象：铁丝表面变红或有铁锈出现，伸入烧杯的导管内红色水柱上升结论：1、铁丝与空气和水作用生成铁锈；2、浓食盐水加快铁丝生锈注意：1、实验前要将铁丝用稀盐酸除锈2、铁生锈消耗氧气，使瓶内气压减小，所以导管内红色水柱上升3、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是一种混合物。
3、 含硫火柴燃烧：硫+氧气二氧化硫 S+O 2 点燃 SO 2实验现象：产生有刺激性气味的气体，一段时间后，烧杯中浅紫红色溶液褪色现象分析：含硫火柴中含硫，燃烧时能产生二氧化硫气体，二氧化硫气体有刺激性气味，且能使高锰酸钾溶液褪色【补充】：若用燃着的木条进行实验，浅紫红色的高锰酸钾溶液不褪色【思考】：以上实验设计严密吗？该如何改进？答：不严密，以上实验中火柴燃烧还产生了二氧化碳气体，不足以证明是二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，应补做一个对比实验，点燃一根火柴梗伸入烧杯（只产生二氧化碳气体，不产生二氧化硫气体），观察到现象为紫红色溶液颜色不退去，才能证明是二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色。
【注】：关于二氧化硫（SO 2）1、 大气污染物（可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）2、 形成酸雨（二氧化硫、氮氧化合物）3、 易溶于水，溶于水形成亚硫酸4、 教材P8 活动与探究普通玻璃、有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯（1） 如果均取碎片，只有玻璃沉入水中，有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯浮在水面上。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
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化学第一、二章总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化。
结论：外焰温度最高。
（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）；金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜；液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（操作注意事项：“一贴二低三靠”）“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
6、物质的分类：物质分为混合物（两种或两种以上物质）和纯净物（一种物质）。
纯净物又分为单质（同种元素，游离态）和化合物（不同种元素，化合态）。
物质的纯度：表示混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低的数值。
7、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量。
8、地壳中含量最丰富的几种元素：氧、硅、铝、铁。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体——选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟(P2O5)。
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
镁在氧气中发出耀眼的白光，生成白色固体(MgO)。
铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体（Al2O3）。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)。
钠在氧气中剧烈燃烧，火焰黄色，生成白色固体（Na2O）。
钾在氧气中剧烈燃烧，火焰紫色，生成白色固体（K2O）。
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，利用物理变化）实验室制氧气原理：（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称，又称惰性气体）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条复燃。
②二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊。
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现。
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造化合反应：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
11、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子是由原子构成的。
元素是同一类原子的总称。
12、相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值。
通过加和的方法可以得到物质的式量。
13、MnO2是氯酸钾、过氧化氢分解反应中的催化剂。
催化剂能加快反应速率，但是在反应前后其质量和化学性质不发生变化。
14、物质的量用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。