2. 2 氧气

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2-2氧气性质

2.做铁丝在氧气中燃烧实验时没有发现返“回火菜单星四射”的明显现象。可能是（多项）
（ＡＢＣＤＥ）
Ａ铁丝表面上有铁锈、油漆等.
Ｂ氧气的浓度不高.
Ｃ刚点燃火柴就伸入，未达到铁丝的着火点，火柴梗燃烧又消耗大量氧气，降低氧气浓度
Ｄ没有用燃烧的火柴引燃而直接在空气中加热铁丝发红就伸入即没有引燃铁丝.
Ｅ火柴快燃完就快速伸入瓶底，导致氧气受热逸出，使氧气浓度变小.
你可以得出什么结论?
1.物质在空气中燃烧实际就是与__氧__气__反应。反应剧烈程度取决于
氧气浓度，氧气含量越高，越剧烈。
2.反应物的浓度不同,现象？生成物？可能不同
1.下列反应中所产生的主要现象描述，
其中合理的是__Ｄ_____
A.硫在纯氧中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B.红磷在氧气里燃烧产生大量白雾. C.木炭在氧气里燃烧产生白色火焰，生成黑色固体. D.细铁丝在氧气中燃烧后在瓶底留下黑色固体.
如：红磷、木炭、硫磺、铁丝等燃烧。
问: 燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化有何关系？
剧烈氧化→燃烧、爆炸氧化反应缓慢氧化→自燃
共同点: 都是氧化反应、放热。例、下列既包含缓慢氧化又包含剧烈氧化的是( A )
A白磷自燃 B酿酒 C铁生锈 D火星木条伸入氧气中复燃
1.下列反应有什么共同点？
木炭+氧气点燃→二氧化碳 C+O2点燃 CO2 硫+氧气点燃→二氧化硫 S+O2点燃 SO2 铁+氧气点燃→四氧化三铁3Fe+2O2点燃 Fe3O4
１.通常，氧气是一种无色、无味的气体.
（在低温下，可变成淡蓝色液体或固体）
２.在标准状况下，氧气比空气的密度大。
３.通常，氧气不易溶于水（难溶）。

人教版九年级化学2.2氧气同步练习2

氧气一、选择题1.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳；②氧气；③空气；④氮气。

将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④2.下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是（）A.红磷B.木炭C.硫D.铁丝3.下列说法正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量的白色烟雾C.硫在氧气小燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，发出明亮火焰，生成黑色固体，同时放出大量的热4.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）A.N2B.O2C.CO2D.空气5.生活中应用缓慢氧化的实例有很多。

下列实例中，不属于缓慢氧化的是（）A.酒和醋的酿造B.农家肥的腐熟C.酒精灯平稳燃烧D.人长跑时急促呼吸6.下列有关氧气的“自述”，错误的是（）A.我不易溶于水B.我具有可燃性C.我有氧化性D.我的化学性质比较活泼7.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气能跟所有物质发生氧化反应D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应8.下列说法中正确的是（）A.由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应B.物质与氧气的反应才叫氧化反应C.氧化反应一定是化合反应D.物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应9.某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列哪种物质在集气瓶中燃烧（）A.铁处B.红磷C.硫黄D.蜡烛10.将等容积、等质量的两个集气瓶(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细沙)置于天平的左右两盘，天平平衡，然后分别同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如图所示)，使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏二、填空题11.氧气能与铁、铝、镁、硫、木炭、石蜡等多种物质发生反应，说明氧气是一种化学性质________的气体。

九年级化学人教版上册第2单元课题二氧气

课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。

的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。

（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。

）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。

燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。

燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。

铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。

3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。

可以表示为：A+B→AB 。

即“多”变“一”。

（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。

（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。

比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。

【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。

2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。

(2024)人教版化学九年级上册(2-2)氧气 PPT课件

若实验中未观察到铁丝燃烧的现象，可能因为什么呢？
（1）氧气不纯；（2）火柴刚点燃就伸进集气瓶；（3）铁丝表面有铁锈；
……
三种物质在空气和氧气中燃烧现象为何不同？
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即反应的剧烈程度与氧气的含量有关。
化反应的是 ABCD 。 A．碳+氧气点燃二氧化碳
，是氧
B．硫+氧气点燃二氧化硫
多变一
C．铁+氧气点燃四氧化三铁
D．石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
课堂小结
氧气的性质
化学性质助燃性、氧化性
物理性质碳+氧气点燃二氧化碳
硫+氧气点燃二氧化硫铁+氧气点燃四氧化三铁
既是化合反应，又是氧化反应
物理性质
通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，
密度比空气略大，不易溶于水。
，
三态变化：
无色气体
101kPa -183℃
淡蓝色液体
101kPa 淡蓝色 -219℃ 固体
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
典例1 下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ A） A.鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水
随堂练习
1.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是
（C）
烟
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾氧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能
使澄清石灰水变浑浊的气体空
D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

4.2.2-氧气的性质课件

P
·参照下边的微观示意图回答木炭在空气中燃烧和在氧气
中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相
对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大
大增加了碰撞机会。
观察与思考
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中燃烧得更旺。
实验时注意:
瓶底装少量水为了吸收二氧化硫, 防止污染
燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分利用氧气。
在空气中
在氧气中
不同现象共同现象
发出淡蓝色火焰发出蓝紫色火焰有刺激性气味产生
反应文字表达式
硫
+
氧气
点燃
二氧化硫
结论：说明可燃物在氧气里燃烧比在空气剧烈里燃烧更。助燃也说明氧气具有性。
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。
⑥插火柴时由上而下缓慢插下, 防止细铁丝燃烧，放热，使氧气膨胀,从集气瓶逸出。
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶底。
1.先用砂纸将铁丝擦亮，目的是
除去铁丝表面的铁锈。
正确的是（
A ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
3. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B ）
A. 密度比空气大 C. 不易溶于水 B. 能支持燃烧 D. 无色无味
4.甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
二氧化碳＋水
石蜡 + 氧气镁 + 氧气

人教版九年级上册第二单元课题2氧气第一课时教学设计

4.培养学生团队合作精神，使他们学会互相尊重、互相帮助，共同进步。
5.引导学生树立正确的价值观，让他们明白科学技术是第一生产力，化学知识对于国家发展和人类进步具有重要意义。
本教学设计旨在让学生在掌握氧气相关知识的基础上，提高实验操作能力、科学思维能力和解决问题的能力，同时培养他们的情感态度和价值观，为学生的全面发展奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在学习本节课之前，已经具备了一定的化学基础，了解了化学实验的基本操作和注意事项，能够进行简单的实验观察和分析。在此基础上，他们对氧气的概念和性质有初步的认识，但对于氧气的制取、收集及纯度判断等具体操作过程和方法还不够熟悉。此外，学生在探究问题的过程中，可能存在观察不仔细、分析不深入等问题，需要教师在教学过程中给予关注和引导。
（一）教学重难点
1.重点：氧气的制取原理、实验操作方法、氧气的性质和用途。
2.难点：实验操作的安全性和准确性，氧气纯度的判断，以及运用化学知识解释与氧气相关的实际问题。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用启发式教学法，引导学生通过观察、思考、讨论等方式，主动探究氧气的性质、制取方法和应用。
（2）利用实验教学法，让学生亲自动手操作ห้องสมุดไป่ตู้提高他们的实验技能和观察能力。
（3）注重实验教学，培养学生实验操作能力，提高他们的科学素养。
（4）结合生活实际，让学生感受化学知识在生活中的应用，提高他们的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入环节，我将运用生活实例引发学生对氧气的关注。首先，我会提出一个问题：“为什么鱼离不开水？”让学生思考并回答。接着，我会展示一些燃烧的现象，如火焰、蜡烛等，引导学生思考：“为什么这些物质能够燃烧？”通过这些问题，让学生意识到氧气在自然界和生活中的重要性。

人教版九年级化学上册第二单元2.2.1课题2 氧气

红热，不能燃烧
文字表达式：铁 + 氧气点燃四氧化三铁点燃
符号表达式： Fe+O2 Fe3O4
问题6：回顾实验，思考以下问题。
①实验前铁丝需打磨：利于铁丝和氧气的反应 ②将铁丝绕成螺旋状：聚热，升温 ③铁丝下端系一根火柴：引燃铁丝 ④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧 ⑤预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：
共同点2：都是两种物质，反应生成一种物质。
化合反应（多变一）
概念辨析
一、化合反应：
1、定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、表达式：A+B+···
D
3、特点： “多变一”
二、氧化反应：
1、如何判断：
物质跟氧气发生的反
应是氧化反应的一种；氧气
2、理解： “氧化反应” 氧元素
点燃
木炭
在氧气中
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
在空气中红热
文字表达式：碳 + 氧气点燃二氧化碳
符号表达式：
点燃 C+O2 CO2
问题5：实验时要注意什么问题？为什么？
注意：木炭要自上而下缓慢的伸入到集气瓶中。原因：避免反应放出的热量使集气瓶中上部的氧气排除，使现象不明显。
点燃点燃点燃
二氧化硫二氧化碳四氧化三铁
共同点1：都是物质与氧气的反应
剧烈氧化：燃烧
氧化反应（物质与氧）缓慢氧化：动植物的呼吸、
食物的腐烂、醋的酿造等
硫 + 氧气碳 + 氧气铁 + 氧气
点燃点燃点燃

2.2-2 氧气的制取

2．2神奇的氧气（第2课时）一、设计思想本节课是学生首次尝试通过化学反应来获取新的物质，也是典型的气体制备课，而且涉及到两套实验装置，更是为今后学习二氧化碳的制取做铺垫，所以此部分内容要引导学生思考。

但是由于学生的基础较差，完全放手的研究课难以实施，所以还是以引导思考和表达为主，辅以教师的实验操作来完成气体的制取。

在教学过程中，努力让学生自觉思考，要求学生学会仪器的连接和气密性检查、气体的发生装置和气体的收集方法，并完成“氧气的制备”的实验。

通过氧气制取的学习，初步学会气体制备实验的一般方法，为以后制取和收集其他气体，研究它们的性质打下基础，逐步培养学生设计、比较与选择的能力。

二、教学目标1. 知识与技能（1）了解工业制取氧气的基本方法和原理（2）掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作及氧气的检验方法（3）了解催化剂和催化作用的概念（4）理解分解反应的定义及其跟化合反应的区别2. 过程与方法（1）通过气体制取方法的探讨，培养学生的实验能力及合作交流能力（2）初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力3. 情感态度与价值通过对催化剂的实验探究，激发学生学习和探究的兴趣，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯三、重点和难点教学重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作方法及氧气的检验方法教学难点：如何选择实验装置四、教学用品药品：氯酸钾、二氧化锰、双氧水仪器：试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、毛玻片、水槽、酒精灯、火柴、木条、铁架台及铁夹、试管夹、药匙等媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件五、教学流程1. 教学过程该装置有什么优点？（可以控制反应的速2. 主要板书3. 作业分层作业2.2（2）六、教学反思。

氧气国际编码

氧气国际编码1. 前言氧气是生命中不可或缺的元素之一，它在医疗、工业、航空等领域起着重要的作用。

为了便于国际间的交流和标准化管理，氧气需要进行国际编码。

本文将深入探讨氧气的国际编码的相关内容。

2. 氧气的国际编码标准在全球范围内，氧气的国际编码遵循ISO（International Organization for Standardization，国际标准化组织）制定的标准。

ISO 9809系列标准规定了气瓶的设计、制造和检验要求，其中也包括了氧气的编码规范。

2.1. ISO 9809-1ISO 9809-1是氧气国际编码中的一部分，它规定了充气压力小于200 bar的压缩气体充装用钢瓶的设计、制造和检验要求。

该标准中定义了氧气的国际编码。

根据ISO 9809-1，氧气的国际编码为UN 1072。

2.2. ISO 9809-2ISO 9809-2也是氧气国际编码的一部分，它规定了充气压力大于200 bar的压缩气体充装用钢瓶的设计、制造和检验要求。

同样地，该标准中也包括了氧气的编码规范。

根据ISO 9809-2，氧气的国际编码为UN 1073。

3. 氧气国际编码的意义3.1. 便于国际贸易国际编码能够统一产品的标识和分类，减少贸易摩擦，提高贸易效率。

氧气的国际编码准确明确，可避免由于不同国家和地区对氧气编码规范的差异而导致的贸易障碍。

3.2. 保障产品质量和安全氧气的国际编码规范涉及到氧气钢瓶的设计、制造和检验要求，确保了钢瓶的质量和安全性。

国际编码标准的遵守可以有效防止氧气钢瓶的液体泄漏、爆炸等安全事故的发生。

3.3. 促进技术创新和产业进步氧气的国际编码标准有利于促进技术创新和产业进步。

在制造和检验过程中，需要遵循国际编码规范，这要求制造商和检验机构不断改进技术和工艺，提高产品质量和安全性。

4. 氧气国际编码的应用案例氧气的国际编码在各个领域都有广泛的应用。

以下是几个例子：4.1. 医疗领域在医疗领域，氧气被广泛应用于急救、手术和患者呼吸辅助等方面。

(名师整理)化学九年级上册第2单元《2.2氧气》优秀教案

三、化合反应和氧化反应
分析硫、碳、铁与氧气的反应，找出这三个反应的共同点。
【定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应（特点：多变一）
【定义】物质与氧发生的反应——氧化反应
注意：1.氧化反应不是专指物质跟氧气发生的反应，物质跟氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。
2.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
主要
流程
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课：在课题1中我们研究了空气的成分和它们的用途，也初步了解了氧气的化学性质。今天，我们将重点学习氧气的化学性质。
【板书】课题2 氧气
讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。
（2）：引燃铁丝
聚积热量
防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应
（3）：防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂
提问：通过带火星木条、硫、碳、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢？
总结：氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
教学
目标
知识与技能
1、初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。
2、知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
过程与方法
1、培养学生观察与分析、合作与交流的能力。
2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
文字表达式：铁+氧气------四氧化三铁

初中化学_课题2 氧气教学设计学情分析教材分析课后反思

2.2_ 氧气（第一课时）教学设计教学目标1、知识与技能①认识氧气的主要物理性质；②学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，认识氧气的化学性质比较活泼。

2、过程与方法①通过实验探讨氧气的化学性质, 初步体验科学探究的过程.②初步学会描述实验过程和现象的方法，会填写实验记录。

③体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

3、情感态度和价值观①体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识。

②逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

教学重点氧气的化学性质教学难点主动观察和动手实验的能力；描述实验现象的完整性和准确性。

实验准备：燃烧匙、盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、双孔塞、玻璃导管、小气球、坩埚钳、镊子、烧杯；铁丝、硫、木炭、细木条、石灰水等教学过程:（第一课时）【板书设计】课题2 氧气一、物理性质1. 色、味、态：2. 密度：3.溶解性：4.三态变化：二、化学性质1.氧气的检验2.与硫的反应3. 与木炭的反应4.与铁反应【小结】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧，氧气是助燃剂，但本身不是燃料。

2.2_ 氧气(第一课时)学情分析人类的生存离不开氧气，学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。

经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。

但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。

本课是研究纯净物性质和用途的起始课，知识学习固然重要，学习思路和方法的指导也不可或缺，要通过本课的学习使学生了解学习物质性质的基本思路。

通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。

因为学生对实验探究还刚起步，他们对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的引导下，逐步增强、提高和掌握。

同时学生对实验现象的观察也刚刚开始，处于盲目阶段，让学生通过观察对实验现象做到系统、准确的描述，是需要老师逐步引导的。

部编版九年级化学上册《课题2 氧气》评课稿

部编版九年级化学上册《课题2 氧气》评课稿1. 引言《课题2 氧气》是部编版九年级化学上册中的一篇教材内容，本评课稿将对该课题进行细致的评析。

本课题主要介绍了氧气的性质、制法和应用，内容涉及氧气的化学性质、实验室制氧和氧气的应用等方面。

2. 课题分析在《课题2 氧气》这一课题中，主要涉及以下几个方面的内容：2.1 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体。

它在常温下不易液化，熔点为-218.79℃，沸点为-182.96℃。

氧气不发生燃烧，但是能够支持他物的燃烧。

2.2 实验室制氧实验室制氧的方法有多种，其中包括分解过氧化氢和热分解金属氧化物两种常见方法。

实验室制氧所需的装置有气瓶、气流计和分液漏斗等。

2.3 氧气的应用氧气在生活和工业中有广泛的应用。

它可以用于医学上的氧疗、制造化学品和燃料以及焊接等工业领域。

氧气也是火箭发动机等航空航天领域不可或缺的推进剂。

3. 课堂教学设计3.1 教学目标•让学生了解氧气的性质和制法；•培养学生的实验操作能力和科学观察能力；•培养学生的团队合作意识和创新思维。

3.2 教学重点•氧气的性质及其应用；•实验室制氧的方法和操作规范。

3.3 教学准备•实验室器材和药品；•教学PPT；•学生实验报告模板。

3.4 教学过程第一步：导入通过展示一些与氧气有关的实际应用场景，比如熄灭火焰、支持燃烧等，引发学生对氧气的兴趣。

第二步：理论知识讲解通过教师讲解的方式，向学生介绍氧气的性质、制法和应用。

通过生动的例子和图表，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。

第三步：实验操作学生分组进行实验室制氧实验，通过观察实验过程和结果，进一步巩固对氧气制法的理解。

教师提供必要的操作指导和安全提示。

第四步：实验结果分析学生根据实验结果，完成实验报告并进行分析和讨论。

教师引导学生思考实验结果与理论知识之间的关系，并激发学生的创新思维。

第五步：课堂小结教师对本节课的内容进行小结，并帮助学生提炼出重点和难点，以便学生进行复习。

2—2氧气

2—2 氧气
1、氧气（O2）的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
2、氧气（O2）的化学性质：可使带火星的木条复燃，具有助燃性
点燃
3、硫燃烧：S + O2 SO2 （硫S：淡黄色粉末，也称为硫磺）
现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体
瓶底放水的原因：吸收二氧化硫，防止污染空气
点燃
4、铁燃烧：Fe + O2 Fe3O4
现象：铁在空气中只能红热，不能燃烧
铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
瓶底放水或细沙的原因：防止炽热的生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂
铁丝下系火柴的作用：引燃铁丝
把铁丝盘成螺旋状的原因：增大铁丝与氧气的接触面积，使燃烧更充分
点燃
5、炭燃烧：C + O2 CO2
现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
S + O2 SO2
点燃
Fe + O2 Fe3O4 A+B AB
点燃
C + O2 CO2 化合反应
化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应
氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应（物质与氧气发生的反应都属于氧化反应）化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定的化合反应
点燃
氢气+ 氯气氯化氢（是化合反应，不是氧化反应）
点燃
石蜡+氧气水+二氧化碳（是氧化反应，不是化合反应）
缓慢氧化：（不发光，但放热）：动植物呼吸、金属锈蚀、食物腐败、酒和醋的酿造、农家肥腐熟、食物的消化和吸收。

人教版2019-2020年九年级化学上册同步练习：2-2 氧气(第1课时)(含答案)

课题2.2 氧气（第一课时）（练）【基础篇】1．（2019·绵阳南山中学双语学校初三课时练习）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是() A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白雾C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体【答案】C【解析】A、镁条在空气中燃烧，冒出白烟，放出热量，生成白色固体，选项说法错误；故不符合题意B、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，选项说法错误；故不符合题意；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法正确；故符合题意；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、有刺激性气味的气体，选项说法错误；故不符合题意；故选C2．（2018·北京初三课时练习）下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是( )A．蜡烛B．铁丝C．硫磺D．红磷【答案】C【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，无刺激性气味，选项错误；B、铁丝燃烧生成的是四氧化三铁固体，选项错误；C、硫磺燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，选项正确；D、红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，选项错误。

故选C。

3（2018·北京初三课时练习）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）A．氧气能供给呼吸B．在通常状况下，氧气是无色无味的气体C．氧气不易溶于水D．氧气密度比空气大【答案】A【解析】A、氧气能供给呼吸需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质吗，选项正确；B、在通常状况下，氧气是无色无味的气体不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，选项错误；C、氧气在通常状况下不易水不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，选项错误；D、氧气密度比空气大不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，选项错误。