2019—2020学年度江西省九江市重点建设中学六校第二次联考高中化学
江西省九江市2019-2020学年中考化学第二次押题试卷含解析
江西省九江市2019-2020学年中考化学第二次押题试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到碳酸钙，但是得不到氧化钙，达不到分离的目的，不符合题意；B、分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与熟石灰反应，可以鉴别，符合题意；C、加入适量氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，不符合题意；D、加足量氢氧化钡，氢氧化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠均能使酚酞变红，无法检验碳酸钠中含有的氢氧化钠，不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）A．元素组成B．分子构成C．实际用途D．存在状态【答案】B【解析】【详解】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。
3．下列微观解释不正确的是（）A．氨水挥发﹣分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确．B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误．C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确．D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．故选B．4．下列实验基本操作正确的是（）A．称量固体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．滴加液体【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平应遵守“左物右码”的原则，错误，B、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，C、进行蒸发操作时，应用玻璃棒搅拌，防止局部受热而导致液体飞溅，正确，D、滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），错误，故选C考点：基本实验操作5．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。
江西省九江市2019-2020学年中考化学二模试卷含解析
江西省九江市2019-2020学年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A．该粒子是原子B．该粒子属于非金属元素C．原子核内有17个中子D．在化学反应中易得电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。
故选C。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．红磷在密闭容器中燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，选项错误；B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉，最终生成的氢气的质量是相等的，但由于是向酸中加入金属，开始时等量金属生成氢气的质量是镁多锌少，斜线与横坐标金属质量的夹角是镁大于锌，选项正确；C、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，即两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 的质量是相同的，选项错误；D、红磷燃烧属于化学变化，所以在密闭容器中元素的种类是不变的，选项错误，故选AB。
3．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A．用量筒取水时，仰视读数B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外【答案】C【解析】【详解】A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
【含5套中考模拟卷】江西省九江市2019-2020学年第二次中考模拟考试化学试卷含解析
江西省九江市2019-2020学年第二次中考模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序：B．溶液的pH:C．地壳中的元素含量：D．气体的密度【答案】A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。
故选A。
2．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。
下列说法不正确的是（）温度／℃10 20 30 40 50NaCl／g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0KNO3／g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5A．KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D．分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多【答案】C【解析】【分析】由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大。
【详解】A、氯化钠和硝酸钾的溶解度在20℃∼30℃温度范围内分别从36g∼36.3g、31.6g∼45.8g，所以曲线会相交，则KNO3 和NaCl的溶解度相等的温度在20℃∼30℃之间，故A正确；B、由氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据表可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B 正确；C、在20℃时,氯化钠的溶解度是36g，10g水中加入溶解的NaCl的质量为36g10g=3.6g100g⨯，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为3.6g100%26.5%10g+3.6g⨯≈的NaCl溶液，故C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，受温度影响较大，分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3析出的晶体多，故D正确。
2019-2020年高三第二次大联考化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次大联考化学试题含答案1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡装订线内。
2. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用的相对原子质量：N-14，O-16，S-32，Al-27，Fe-56，Cu-64，Mg-24，Ba-137，Br-80第Ⅰ卷选择题（共40分）1．下列叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高2．用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）SO4，从A口进气来干燥NH3A．瓶中盛有适量浓HB．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N04. 下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C. 氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6. 下列实验操作方法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
江西省九江市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷含解析
江西省九江市2019-2020学年中考第二次大联考化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管【答案】D【解析】【分析】【详解】A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。
2．下列客现事实对应的微观解释正确的是A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小B．公园里闻到花的香味——分子不断运动【答案】B【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。
故选B。
3．推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是A．酸中一定含有氢元素,含有氢元素的物质一定是酸B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相同C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碱性溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
江西省九江市重点建设中学高三化学六校联考试卷 人教版
江西省九江市重点建设中学高三化学六校联考试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第二卷两部分，共100分，考试时间120分钟第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：Ne – 20 P – 31 S – 32 H – 1 O – 16 Al – 27 Na – 23 Cl – 35.5 Cu – 64 C – 12 N – 14一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1. 2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指：（）A、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C、所有奥运用品全都是绿色的D、奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2. 将氯化氢气体通入苯中制得HCl的苯溶液，对此溶液的描述正确的是（）A、该溶液能导电B、与大理石作用产生CO2气体C、该溶液中有少量氯苯分子D、向该溶液中通入氨气产生白色沉淀3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3N AB、10g氖气所含原子数为0.5N AC、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.4N AD、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A4.下列用来表示物质变化的反应式中，错误．．的是（）A、钢铁腐蚀时，可能发生的正极反应 2H2O+O2+4e- 4OH-B、向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液pH 7 ：SO42-+ 2H++ Ba2++ 2OH- BaSO4↓+ 2H2OC、明矾水解的离子方程式 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D、K37ClO3与浓盐酸在加热时生成氯气K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2↑+3H2O5. 在25ml 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（）A、在A、B间任一点（不包括A、B），溶液中一定都有：c(Na+) >c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)B、在B点：a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-)= c(H+)C、在C点： c(Na+)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)D、在D点： c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)6. 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。
江西省九江市第六中学2020年高三化学联考试卷含解析
江西省九江市第六中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D2. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略3. 下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C4. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氢氧化钠是否被变质（BaCl2）参考答案：A5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．l L 0.1 mol·L-1的氨水中含有0．1N A个NH+4C．标准状况下，22.4 L盆酸含有N A个lHC1分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子参考答案：A6. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)参考答案：D略7. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶参考答案：A略8. 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是① Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥ Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2 A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D②④⑤⑧参考答案：B略9. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—参考答案：B10. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液参考答案：D略11. 氯化铜（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质。
2019-2020学年江西省九江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省九江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6N A，故A错误；B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10−5mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×10−5mol/L×N A=1×10−5N A，故B错误；C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3•xH2O，14.0gFe的物质的量为14g=0.25mol，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；56g/molD. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为N A，故D错误；故选C。
【点睛】水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。
江西省九江市2019-2020学年中考化学监测双份试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．属于同素异形体的一组物质是A．水与双氧水B．金刚石与石墨C．液氧与氧气D．冰与干冰2．下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()A．BaCl2Na2SO4H2SO4NaClB．HCl CaCl2KOH NaNO3C．H2SO4K2CO3CaCl2KClD．CuSO4MgSO4HCl NaCl3．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A．反应前后分子种类不发生改变B．反应前后原子的种类与数目发生改变C．反应前两种分子的个数比是1:2D．该反应的基本类型是化合反应4．下列实验操作正确的是A．读液体体积B．塞紧橡皮塞C．加入固体药品D．检查装置的气密性5．下面是我国几位著名的化学家。
其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是A．张青莲B．侯德榜C．孙师白D．张允湘6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质7．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒8．下列事实能用同一原理进行解释的是A．金和铝在空气中都不易被腐蚀B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色9．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝10．下列说法中正确的是A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量aB．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c 12．精准扶贫是当前一项非常重要的工作。
江西省九江市2019-2020学年中考二诊化学试题含解析
江西省九江市2019-2020学年中考二诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在制备C 60和碳纳米管时得到一种副产物。
其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。
下列说法错误的是（ ） A ．碳纳米泡沫是一种化合物B ．碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质C ．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D ．碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A 、碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，只由碳元素组成，碳纳米泡沫是一种单质，故A 错误；B 、碳纳米泡沫和碳纳米管都是由碳元素组成的，是碳的两种不同单质，故B 正确；C 、碳纳米泡沫是由碳元素组成的单质，完全燃烧的产物是二氧化碳，故C 正确；D 、碳纳米泡沫由碳元素组成的单质，具有还原性，在一定条件下可以置换氧化铜：2C+2CuO2Cu+CO 高温，故D 正确；故选A 。
2．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。
据此，下列物质命名正确的是（ ） A ．BaMnO 4：锰酸钡 B ．Na 2FeO 4：铁酸钠 C ．Hg 2Cl 2：氯化汞 D ．CaHPO 4：亚磷酸氢钙【答案】A 【解析】 【详解】A 、BaMnO 4中，钡显+2价，氧元素显-2价，设：BaMnO 4中锰元素为x 。
根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，读作锰酸钡，故A 正确；B 、Na 2FeO 4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na 2FeO 4中铁元素为y ，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na 2FeO 4中铁元素显+6价，读作高铁酸钠，故B 错误；C 、在Hg 2Cl 2中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，汞元素显﹣1价，汞元素通常显+1、+2价，Hg 2Cl 2读作氯化亚汞，故C 错误；D 、磷元素通常显+5价，在CaHPO 4中，磷元素显+5价，读作磷酸氢钙，故D 错误。
江西省九江市2019-2020学年中考化学二模考试卷含解析
江西省九江市2019-2020学年中考化学二模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关溶液的说法正确的是A．一种溶液中只能含有一种溶质B．析出晶体后的溶液就变成了不饱和溶液C．酒精溶液不导电是因为其中没有自由移动的粒子D．高锰酸部溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色【答案】D【解析】【详解】A、一种溶液中可能含有多种溶质，如海水等，故A错误；B、析出晶体后的溶液是饱和溶液，故B错误；C、酒精溶液不导电是因为其中没有自由移动的离子，酒精溶液中含有自由移动的酒精分子和水分子，故C错误；D、高锰酸钾溶液的紫红色就是高锰酸根离子在溶液中的颜色，而钾离子在溶液中呈无色，正确。
故选D。
2．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )温度/℃10 20 30 40 50 60NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2溶解度S/gNa2SO49.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2019-2020学年江西省九江市第二中学高三化学联考试题含解析
2019-2020学年江西省九江市第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．2. 在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管参考答案：C略3. 下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应参考答案：C略4. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构参考答案：B略5. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如右表。
江西省九江市六校2020┄2021届高三第二次联合考试化学试题
九江市 2021年高三第二次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A、②⑤B、①②⑤C、①②③D、②③④⑤2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3、以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是A、测得该液体pH=7B、电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2:1C、向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音D、在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为100℃4、已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-O-O-）的是A、B、C、D、5、少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为A、Si和H2SO4B、Na和MgCl2C、CaC2和CuSO4D、Na2O和NH4Cl6、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A、全部B、②④⑤⑥C、②⑤D、④⑥7、由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L （标准状况），此混合物可能是A、Fe、Mg、AgB、Fe、Al、MgC、Zn、Fe、MgD、Fe、Mg、Cu8、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A、用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B、直接利用热分解法加热角矿石炼铁C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D、利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg9、a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性，是b的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、abdceB、baedcC、ebadcD、cdeab10、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A、450mlB、500mlC、400mlD、无法确定11、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g12、溶液配制过程中能引起浓度偏高的是①pH=1的盐酸溶液和pH=3的盐酸溶液等体积混合，可配成pH=2的盐酸溶液；②pH=1的盐酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，可配制成pH=7的氯化钠溶液；③将10%的H2SO4溶液和90%的H2SO4溶液等质量混合后配成50%的H2SO4溶液；④质量百分比浓度为5x%与x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水；⑤pH=10的氨水加水稀释至原来体积的100倍，配制pH=8的氨水A、②③B、①⑤C、④⑤D、②④13、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需再加入8g盐R （无结晶水），溶液即达饱和。
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2019—2020学年度江西省九江市重点建设中学六校第二次联考高中化学六校第二次联考化学测试题总分：100分考试时刻：100分钟命题学校：彭泽二中相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷一.单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕1.将20gBa(OH)2·8H2O粉末和10gNH4Cl晶体放入烧环中，用玻璃棒搅拌，使两者接触反应，对该反应的表达错误的选项是．．．．．．( )A.复分解反应B.非氧化还原反应C离子反应. D.吸热反应2.用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数为1N AB.标准状况下，22.4LCl2溶于足量的水中且与水反应转移电子数为1N AC.14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为2N AD.32g O2参加化学反应时转移电子数为1N A或2N A或4N A3.以下离子方程式正确的选项是( )A.用饱和碳酸钠溶液吸取少量SO2：2CO32-+SO2+H2O == 2HCO3-+SO32-B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：NH4++OH－== NH3·H2OC.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 3NH3·H2O ==［Ag(NH3)2］＋+NH4++OH－+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液加入过量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O4.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产动气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，那么参加反应的两物质是( )A. Zn和浓H2SO4B. C和浓HNO3C. MnO2和浓盐酸D. C和浓H2SO45.三聚氰酸[C3N3(OH)3]加热至一定温度时，它发生如下分解反应产生异氰酸HNCO〔H—N=C=O〕，可用于排除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：7N2+8CO2+4H2O。
异氰酸与氰酸〔H—O—C≡N〕在结构上有点不同。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．( )A.异氰酸与氰酸互为同分异构体B.异氰酸〔HNCO〕中碳元素为+4价C.HNCO是一种专门强的氧化剂D.排除尾气的反应中氧化产物与还原产物之比4∶36.铀的常见化合价有+4价和+6价。
硝酸铀酰［UO2(NO3)2］加热到600℃时可发生如下分解反应:UO2(NO3)2U x O y+NO2↑+O2↑〔没有配平〕。
将气体收集于试管中并倒扣水中，水充满试管。
那么生成的U x O y化学式是( )A. UO2B. UO3C. 2UO2 ·UO3D. UO2 ·2UO37.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固．．．体．，且a＞c。
那么以下讲法正确的选项是( )A.残余固体．．．．可能为铁和铜的混合物．．．．全是铜 B.残余固体C.溶液中一定不含Cu2+D.最后所得的溶液可能含有Fe3+8.科学家预言超级原子的发觉将会重建周期表。
最近，美国科学家在«Science»上发表论文，宣布发觉了Al的超级原子Al13和Al14.①Al13、Al14的性质专门像现行周期表中的某主族元素，这类超级原子具有40个价电子时最稳固.②在质谱仪上检测到稳固的Al13I-。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A.Al13与卤素性质相似B.Al14与ⅡA元素性质相似C.Al13在气相中与HI反应的方程式可表示为：Al13+ HI＝HAl13ID.超级原子Al13中Al原子间是通过离子键结合的9.现有四种溶液中微粒浓度间的关系式，其中正确的选项是( )①假设硫酸铵和氨水混合液的pH =7，那么c(NH4+) == 2c(SO42-)②在Na2CO3溶液中，c(Na+) == c(HCO3-) + 2c(CO32-)③在NH4HCO3溶液中，c(NH4+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)④在Na2S溶液中，c(OH-) == c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)A. ①②③④B. ①②④C. ①③④D. ②③10.A、B是等体积容器，K是开关，活塞能够左右移动。
关闭K，向A中充入一定量的NO2，在一定温度发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)；△H =－57kJ/mol。
以下讲法正确的选项是( )A.在一定温度下，打开K一段时刻，再关闭它，向右推活塞至1/2处，最终A中气体的颜色比B中的浅。
B.在一定温度下，打开K一段时刻，再关闭它，向右推活塞至1/2处，加热A，最终A中气体的颜色变浅。
C.在一定温度下，打开K一段时刻，再关闭它，向右推活塞至1/2处固定，向A中通入氩气，A中气体的颜色变浅。
D.在一定温度下，保持活塞的位置不变，打开K，体系中气体的颜色变浅，后略加深。
11.mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v～t图象如以下图左所示。
假设其它条件都不变，只是在反应前加入催化剂，那么其v～t图象如以下图右所示。
①a1＝a 2②a 1＜a 2③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大。
以上正确的选项是( )A.①④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦12.超氧化钾KO2加热至600℃部分分解成K2O2，得到7.24g混合物A。
让混合物A充分吸取二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，那么混合物A中钾氧两种原子物质的量之比。
( )A. 1∶4B. 2∶3C. 3∶4D. 4∶513.维生素C要紧存在于疏菜和水果中，其结构简式如下。
亚硝酸盐(如NaNO2)能将血红蛋白中的Fe2+氧化Fe3+成而中毒，服用维生素C可解毒；水果中维生素C含量的测定常以淀粉作指示剂，用浓度的碘液滴定。
有关维生素C的表达错误的选项是．．．．．．( )A.维生素C的分子式是C6H8O6，有较强的还原性B.测定维生素C含量经常用盐酸调剂pH=3，然后滴定C.属环状的酯类化合物，能够溶解于水D.易起氧化及加成反应，在碱性溶液中能稳固地存在14.t℃时，将10体积pH=3的H2SO4与1体积pH=10的NaOH溶液充分混合，溶液呈中性。
在同条件下，将x体积pH=4的H2SO4与y体积pH=9的NaOH溶液充分混合，溶液pH=7。
那么酸碱体积x ：y之比为( )A. 1∶10B. 10∶1C. 9∶1D. 9∶1115.标准状况下，12.0g某气态烃在足量氧气中完全燃烧，生成的CO2、H2O(g)被足量Na2O2完全吸取，Na2O2固体质量增重24.8g。
那么气态烃的化学式是( )A. C2H4B. C2H6C. C3H8D. C4H6第二卷(非选择题55分)16.〔10分〕短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。
请据各情形回答以下咨询题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。
写出有关化学方程式：。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。
在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。
写出有关热化学方程式：。
⑷CO2和N2O两粒子的原子总数相等、最外层电子总数也相等，它们属于等电子体，人们发觉等电子体的空间构型相同，物理性质相似。
那么与VW-互为等电子体的是(任写一种，下同)，与V2X42-互为等电子体的是。
⑸有两种三角锥形粒子在水溶液中不能大量共存，相互作用生成两种10电子粒子。
写出有关离子方程式。
⑹WU3溶于水且与水反应生成化合物WU3·H2O，请用结构式表示WU3·H2O中的氢键。
17.(10分)B、G为同分异构体，具有相同的官能团，分子式为：C5H10O3,碳链无支链；A、H 为同分异构体，分子式为：C5H8O2,分不是具有五元环、六元环的化合物。
提示：请回答以下咨询题：(1) A结构简式为, B中所含官能团是。
(2)写出以下反应方程式(有机物用结构简式表示), 指出反应类型。
D→E ,Ｇ→H ,(3)I有多种同分异构体，①其中属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体有种，②其中一种同分异构体X在稀H2SO4共热水解生成两种相对分子质量相等的有机物,那么X结构简式为〔写一种即可〕。
18.〔6分〕有一种溶液Ａ中，可能含Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+和Cl-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的某些离子。
各取10mLA溶液在①、②两支试管中进行实验，其操作及现象如下：①第一支试管加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,只有白色沉淀。
②第二支试管中滴加NaOH溶液至过量并共热，发觉开始时产生的白色沉淀后来部分消逝，但无气泡产生。
⑴A中确信存在离子是：，不可能存在离子是：。
⑵设计实验对不能确信存在阴离子加以鉴不。
讲明操作及现象：。
19.〔6分〕甲、乙、丙、丁和戊五种溶液分不由NH4+、K+、Ag+、Al3+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种组成〔离子不重复〕。
其中甲、丙和戊溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分不与甲、乙、丙三种溶液生成白色沉淀。
据上述现象推断丙、丁和戊溶液中溶质的化学式。
丙，丁，戊。
20.(10分)二氧化锰是制造锌锰电池的差不多材料。
废旧锌锰干电池经回收处理得到粗锰粉〔含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭黑〕，工业上以粗锰粉为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表，回答以下咨询题：⑴锌锰干电池是以糊状NH4Cl作电解质溶液，电池总反应式Zn + 2NH4Cl+2MnO2 == ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3+H2O,那么正极的电极反应式为：。
碱性锌锰电池是以KOH作电解质溶液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O == Zn (OH)2 + Mn2O3,那么正极的电极反应式为：。
⑵在加热条件下，用浓盐酸浸取粗锰粉，所得溶液含Mn2+、Fe2+等。
MnO2与浓盐酸反应的离子方程式。
⑶过滤Ⅰ除去不溶性杂质后，向滤液加入足量的H2O2溶液，其作用是。
⑷过滤Ⅰ所得溶液氧化后，需加入NaOH溶液调剂pH值约为5.4,其目的是。