(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 第38讲 物质的检验、分离和提纯作业
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：10.2物质的分离、提纯、检验与鉴别
答案：C
6．除去下列常见物质中的杂质，完成表格： 序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 N2 O2 __________ ① 固体吸收气体 灼热的铜网 ____或固体吸收 洗气 ________ NaOH 溶液或 CO CO2 ② ______ 气体 碱石灰 CO2 CO ________ ③ 用固体转化气体 灼热的 CuO 洗气 CO2 HCl ____________ ____ ④ 饱和 NaHCO3 溶液 Cl2 HCl ____________ ____ ⑤ 饱和食盐水 洗气 CuO ____________ ____ ⑥ 碳粉 稀酸 过滤 Fe2O3 Al2O3 ____________ ____ ⑦ 过滤 过量 NaOH 溶液
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)用分液漏斗、烧杯分离 Br2 和 CCl4 的混合物( × ) (2)用萃取分液的方法除去酒精中的水( × ) (3)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关( × ) (4)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗 的下口放出( × ) (5)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热 ( × ) (6)过滤时用玻璃棒引流( √ ) (7)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液( × ) (8)蒸发时可用玻璃棒搅拌( √ ) (9)将苯和水分离，利用萃取法( × )
(
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 )
A．利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁 晶体 B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种 馏分 C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
2019届高考化学一轮课件：11.35-物质的检验、分离和提纯(含答案76页)
化学实验基础
第35讲
物质的检验、分离和提纯
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 •测
1.了解常见离子的检验方
物质的检验、分离与提纯方法属于化学
法，能对常见物质的组成 实验的基础知识与技能，是高考的重点 进行检验和分析 与热点内容之一。主要考点有四个：一
＋ ＋
2．了解常见气体的检验方 是离子的检验，如 Fe3 、NH4 等；二是 法 气体的检验，如 NH3、SO2 等；三是物质
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
(3)特殊检验法
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验 待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体，然后 O2 向试管或集气瓶中插入带有火星 的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管 H2 并点燃， 在火焰上方罩一个干而冷 的烧杯 有 淡蓝色 火焰， 烧 杯壁上有水雾生成 现象
和
CH3CH2CH2CHO。( × )
提示 碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都褪色， 故无法鉴别。
对点微练一 确的是( 选项 A. B. C. D. )
阴、阳离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正 操作 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显 紫色 火焰呈 黄色 试纸不 变蓝 结论
2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 物质的分离与提纯、检验与鉴别(分类训练)
第 1 页 共 11 页2018_2019学年北京高三化学一轮复习 物质的分离与提纯、检验与鉴别1．物质分离提纯的常用物理方法及装置a ．根据物质性质选择适宜的分离方法(1)(2017全国Ⅰ，6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A ．蒸馏B ．升华C ．干馏 D. 萃取答案：B(2)(2013全国Ⅰ，6分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )答案：Db ．分离操作及注意事项(3)(2016全国Ⅲ，14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：Ⅰ.碳酸钙的制备 ①步骤X 加入氨水的目的是____________________________________________________。
第 2 页 共 11 页小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________。
②如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度Ⅱ.过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤Y 滤液――→氨水和双氧水冰浴Z ――→过滤白色晶体 ③步骤Y 的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是_________________________________________。
④步骤Z 中反应的化学方程式为___________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________________________________________________。
【精品】北京专用2019版高考化学一轮复习第38讲物质的检验分离和提纯课件
盖K+焰色反应的紫色,因此,不能确定溶液中是否存在K+,故C项错误; NH3在水中的溶解度很大,因此,向原溶液中滴加稀NaOH溶液,即使溶液中 有N H 4 也不会逸出NH3,故D项错误。
2 2 O 3 O 32、 O、 O 32HC 自测2 某待测稀溶液中可能含有S S 等阴离子 ,现 4 S 、C 、
1.任选试剂的鉴别题 解这类题一般先分析给定物质的组成、类别及特征,选择适当的试剂将物 质分组,然后按“个性”逐个把它们鉴别出来。例如:现有五种溶液HCl、H
2
SO4、NaNO3、Ca(OH)2、NaOH,如何将它们鉴别开来?分析:这五种物质中
两种是酸,两种是碱,一种是盐,可先用石蕊分组,然后再鉴别,鉴别两种酸可 用BaCl2溶液,鉴别两种碱可用Na2CO3溶液。
进行如下实验操作(已知所加BaCl2溶液、稀H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水 均过量;不考虑Ba2+与S2-的反应):
(1)沉淀C的化学式为 BaSO4 。 Cl2+S2- 2Cl-+S↓ 。 (2)生成沉淀B的反应的离子方程式为
(3)若气体A是单一气体,则其化学式为
CO2 ;若气体A是混合气体,则其
自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
( ✕)
(✕ )
(√ )
( ✕)
( ✕)
( ✕)
⑦将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
( ✕ )
⑧用萃取、分液的方法除去酒精中的水 ( ✕ ) ⑨用可见光束照射以区别溶液和胶体 ( √ ) ⑩将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl ( √ )
2.物质分离与提纯的基本原则
(1)“四原则”:不③ 增 (提纯过程中不增加新的杂质);不④ 减 (不减少被 提纯的物质);易⑤ 分离 (被提纯物质转化后与杂质容易分离或杂质转化后 与被提纯物质容易分离);易⑥ 复原 (被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“四必须”:除杂试剂⑦ 必须过量 ;过量试剂⑧ 必须除尽 (因为过 量试剂会形成新的杂质);选最佳除杂途径;除去多种杂质时必须考虑加入试 剂的顺序。
北京专用2019版高考化学一轮复习第38讲物质的检验分离和提纯课件
d.当试样是固体时,一般需要先将少量试样⑤ 溶解 ,观察溶解后溶液的 颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成,以及沉淀的颜色等。 e.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取少量进行 检验。
e.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取少量 进行检验。 (3)物质检验的步骤:取⑥ 少许试样
生成白色沉淀
下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝
原溶液中有I
+ +
原溶液中有Na ,无K H 4 原溶液中无N
2 + O 32、 O、 答案 B C S 3 Ag 等也能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,因
O 24,故A项错误;Na+焰色反应的黄色能掩 此,不能确定原溶液中是否有S
第38讲 物质的检验、分离和提纯
教材研读
一、物质的检验 1.物质检验的分类 根据对物质检验结果要求的不同,可分为① 鉴定 、② ③ 推断 。 鉴别 、
2.物质检验的方法和步骤 (1)物质检验的方法
a.物理方法:常利用物质的物理性质进行判别,如颜色、气味、溶解性、状
态、焰色反应等。 b.化学方法:利用物质发生化学反应时表现出的一些特殊现象,结合指示剂 和反应条件进行判别。
成分为
CO2与NO (填化学式)。
O 32 、 O? (4)原待测液中是否含有C HC 3
。
(5)原待测液中是否含有S S O 32 、 O ?24
。 解析 (1)溶液B与稀H2SO4反应生成沉淀C,则沉淀C只能是过量的Ba2+
与S BaSO4。 O 24 反应生成的
二、物质的分离和提纯 1.物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离:将混合物中的各组分① 分离 程。 (2)物质的提纯:将混合物中的杂质② 除去 而得到目标物质的过程。 开来,获得几种纯净物的过
2019版高考化学一轮复习精品课件：专题二十三物质的检验、分离和提纯共86张ppt
方法、装置
适用范围
专题二十二 化学实验基础
（续表） 操作要点
萃取分液 洗气
将两种互不相溶 的液体分开,如用 CCl4萃取碘水中 的I2
气-气分离法,如 用饱和食盐水除 去Cl2中的HCl
将混合气体通入洗气瓶,混合气体“长 ”进“短”出
方法、装置 渗析 升华
专题二十二 化学实验基础
（续表）
适用范围
转化法 时,要先转化为其他物质分离,然后 将转化后的物质恢复为原物质
别转化成Fe(OH)3沉淀和 NaAlO2溶液,过滤后,分别加入 盐酸重新生成Fe3+和Al3+
专题二十二 化学实验基础
（续表）
方法
适用条件
举例
酸碱溶 被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可 用盐酸除去SiO2中的石灰石; 用NaOH溶液除去铁粉中的铝
方法、装置 盐析Байду номын сангаас
专题二十二 化学实验基础
（续表）
适用范围
操作要点
①注意无机盐的选择;②
将胶体或蛋白质等从混合物 少量盐(如NaCl、Na2SO4 中分离出来,如向硬脂酸钠溶 等)能促进蛋白质的溶解,
液中加入食盐;向鸡蛋白溶液 而重金属盐会使蛋白质
中加入饱和(NH4)2SO4溶液 变性;③盐析后过滤;④盐 析是物理变化
命题分析预测
考情分析 (1)物质的分离、提纯是历年高考的命题热点,无论是在综合实 验题中,还是在选择题中,考查的频率均很高。以无机反应为素材的试题对 分离、提纯的考查主要集中在洗气装置及试剂,过滤装置及操作等方面;以 有机反应为素材的实验题,对分离、提纯的考查主要集中在萃取、蒸馏与冷 凝装置及操作方面,多以非选择题形式出现,分值为4~8分。(2)物质的检验 类试题多涉及气体、有机物和溶液中的离子检验,可能出现在选择题中,也 可能以填空题的形式出现在综合实验题或工艺流程题中,分值为4~8分;物质 的鉴别类试题多涉及有机物、溶液中离子和部分固体物质的鉴别,一般出现 在选择题中。
2018_2019学年第二学期北京高三化学一轮复习物质的分离与提纯(33张)(共33张PPT)
③②④①⑧⑦⑤⑥
6.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为血红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现 蓝色晶体
CD
7、下列说法正确的是
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
适量Cl2
残渣 CCl4或苯等有机溶剂
试剂
含碘水溶液
操作（2）
含碘有机溶剂
1、适用范围： 分离互不相溶的两种液体
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
海带灰悬浊液
操作（1）
萃取分液
含碘离子溶液
适量Cl2
残渣 CCl4或苯等有机溶剂
含碘水溶液 含碘有机溶剂 操作（2） 2、注意事项 ①充分振荡—放气—静置
?
苯
①NaOH(aq) ②分液
苯
上口倒出
苯酚
苯酚钠溶液
下口流出
CO2
苯酚(分液)
练习5、用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步
骤分为如下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把 漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开 ⑧静置、分层 正确的操作顺序是：
知识储备
烘干灼烧
海带
海带灰
浸泡
2019高考化学一轮复习第十单元化学实验基础10.2物质的检验、分离和提纯课件
Ⅳ的温度过高会导致碳酸氢铵分解,还会促进亚铁离子的水解。(5)
在空气中煅烧碳酸亚铁,碳酸亚铁会和氧气反应生成氧化铁和二氧
化碳,由原子守恒和得失电子守恒可知,配平后的化学方程式为
(×)
(5)加入浓 NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体,说明该溶液中一定含有 NH4+
(√)
考点一
考点二
1.物质检验的一般思路和程序
-15-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
如固态物质的检验程序:
-16-
基础梳理 考点突破
-17-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质检验的常见突破口
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金 属氧化物:Al2O3。
(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属是Al。 (8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体,且该气体通入品红溶液 使之褪色,加热又复原的离子:SO32-或 HSO3- 。
考点一
考点二
-18-
基础梳理 考点突破
的气体,其区别在于生成的 CO2 无气味,而 SO2 有刺激性气味,能使品 红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点一
考点二
3.常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
-9-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(2)酸性气体的检验。
-10-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
(3)碱性气体的检验(NH3)。
-11-
考点一
考点二
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验。
OH-—
-5-
基础梳理 考点突破
近年高考化学一轮复习第38讲物质的检验、分离和提纯作业(2021年整理)
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第38讲物质的检验、分离和提纯A组基础题组1。
(2017北京丰台一模,9）饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶:关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用的说法的是( )A。
①是萃取 B.②是过滤C.③是分液D。
维生素C可作抗氧化剂2。
（2017北京大兴一模，8）下列有关实验的说法正确的是( )A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B。
将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D。
将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后,加入新制的Cu（OH)2检验蔗糖是否水解3。
下列检测方法不合理的是( )选实验检测方法项A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将反应后溶液转入盛有水的烧杯中C区分AgNO3溶液和Al2（SO4)3溶液分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2的溶液中4。
(2017北京海淀二模,6）近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是（）A。
高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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第38讲物质的检验、分离和提纯A组基础题组1.(2017北京丰台一模,9)饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶:关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用的说法的是( )A.①是萃取B.②是过滤C.③是分液D.维生素C可作抗氧化剂2.(2017北京大兴一模,8)下列有关实验的说法正确的是( )A.将SO2通入溴水中,溴水褪色证明SO2具有漂白性B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性D.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后,加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解3.下列检测方法不合理的是( )4.(2017北京海淀二模,6)近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是( )A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度5.(2017北京朝阳一模,9)我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水;或亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶);或亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下:青蒿素的水煎剂无效;乙醇提取物的效用为30%~40%;乙醚提取物的效用为95%。
下列推测的是( )A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素中含有亲脂的官能团C.在低温下提取青蒿素,效果会更好D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚6.下列叙述正确的是( )A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定有SB.滴入KMnO4酸性溶液,紫红色褪去,证明CH2 CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,其水溶液一定显碱性D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中一定有C或S7.分析城市空气样本得出,主要污染物为PM2.5、SO2、NO x等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1)某同学为检测样本中所含成分,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有N,依据是(用离子方程式表示) 。
③根据该实验能否确定样本中含有S(填“能”或“否”);若要确定含有S,所需的实验药品可以是。
(2) 燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施有:①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是。
a.浓氨水b.NaHCO3c.FeCl3d.NaHSO3②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:已知:反应①生成1 mol CO(g)的反应热ΔH=-110.5 kJ/mol,反应②生成1 mol H2O(g)的反应热ΔH=-241.6 kJ/mol。
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是。
(3)汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是。
(4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了如图所示装置。
①电极a是极;②甲的化学式是;③电极b的电极反应式是。
B组提升题组8.(2017北京房山期末,21)在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是( )N9.(2017北京西城二模,9)已知反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法中,不正确的是( )A.实验ⅰ中现象说明有Fe2+生成B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+)D.实验ⅲ中再加入4滴0.1 mol·L-1FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化10.(2017北京海淀期末,16)为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+)=0.2 mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因: 。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序号)。
a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下:已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因: 。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因: 。
③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引;ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是。
(3)为进一步探究上述1.0 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时的现象如下:小组同学得出结论:在1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+强。
答案精解精析A组基础题组1.C A项,成品茶中加入热水浸泡提取可溶物的操作是萃取;B项,去除茶渣的操作属于过滤;C项,分罐封口属于液体的转移及密封;D项,维生素C具有还原性,可以作抗氧化剂。
2.C A项,将SO2通入溴水中,溴水褪色证明SO2具有还原性;B项,将含有少量HCl的Cl2通入饱和食盐水中以除去HCl杂质;C项,将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,乙烯被氧化,溶液褪色证明乙烯具有还原性;D项,将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后,加入氢氧化钠溶液中和H2SO4,再加入新制的Cu(OH)2,检验蔗糖是否水解。
3.C C项,BaCl2和AgNO3、Al2(SO4)3反应分别生成氯化银和硫酸钡沉淀,无法区分。
4.D D项,利用的是物质的物理性质——密度,不是通过化学原理进行检验的。
5.D A项,由青蒿素的水煎剂无效可知,青蒿素在水中的溶解度很小;B项,乙醚是亲脂性溶剂,且乙醚提取物的效用为95%,所以青蒿素中含有亲脂的官能团;C项,因为乙醚的沸点较低,易挥发,所以该提取过程在低温条件下进行效果更好;D项,乙二醇为亲水性溶剂,乙二醇提取青蒿素的能力弱于乙醚。
6.C A项,原溶液中也可能含有Ag+;B项,醛基具有还原性,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色;C项,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,其水溶液呈碱性;D项,HC或HS也能与稀盐酸反应生成无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.答案(1)①Na+、N、K+②3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O、2NO+O 2 2NO2③否酸性高锰酸钾溶液(2)①a、b、c②C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.1 kJ/mol(3)2CO+2NO 2CO2+N22-(4)①阳②O2-③2NO+4e- N解析(1)①焰色反应为黄色,说明含有钠离子;和强碱共热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明含有铵根离子;加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,说明含有氯离子;先加盐酸再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子;加入几滴稀硫酸,试管口产生红棕色气体,说明原溶液中含有硝酸根离子;透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,说明含有钾离子。
综上所述,能确认的阳离子是Na+、N、K+。
(2)①SO2可以和浓氨水、NaHCO3、FeCl3反应,不与NaHSO3反应。
②反应①的热化学方程式为C(s)+O 2(g) CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol,反应②的热化学方程式为H 2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.6 kJ/mol,依据盖斯定律,由①-②得C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.1 kJ/mol。
(3)一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气,化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。
(4)①CO和NO发生的反应为2CO+2NO N2+2CO2,其中C的化合价升高,所以通入CO的电极a是阳极。
②在电解池中,阴离子移向阳极(a极),所以甲的化学式是O2-。
③电极b为阴极,电极反应式为2NO+4e- N 2+2O2-。
B组提升题组8.D A项,先加硝酸,再滴加BaCl2溶液,生成的沉淀可能为AgCl;B项,若原溶液中含有Fe3+,先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液,溶液也会变为红色;C项,用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明原溶液中一定有Na+,无法判断原溶液中是否含有K+;D项,滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,证明生成的气体为氨气,则原溶液中一定有N。
9.D A项,加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀说明有Fe2+生成;B项,滴加KSCN溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3+;C项,CCl4可以萃取水溶液中的I2,使水溶液中的I2浓度减小,化学平衡正向移动,c(Fe2+)增大,故实验ⅲ中c(Fe2+)大于ⅰ中c(Fe2+);D项,实验ⅲ中再加入4滴0.1 mol·L-1FeCl2溶液,c(Fe2+)增大,化学平衡逆向移动,CCl4层溶液中I2浓度减小,颜色变浅。
10.答案(1)①Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+②acd(2)①溶液温度升高,反应过程中出现H 2使溶液中c(H+)降低,都会促进Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+正向移动,出现红褐色Fe(OH)3沉淀②2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+③a.Fe和Zn b.ⅲ中,若存在Fe3O4,稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+,导致在ⅳ中检测不到Fe3+,与没有Fe3O4得到的ⅳ中现象相同(3)5 mL 0.2 mol·L-1(或pH=0.7)的盐酸(可不考虑Cl-对反应的影响)3+发生了水解。
解析(1)①FeCl②a项,加水稀释,H+浓度减小,pH增大;b项,加入FeCl3固体,氯化铁溶液的浓度增大,平衡正向移动,H+浓度增大,pH减小;c项,滴加浓KSCN溶液,使得Fe3+浓度减小,Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+逆向移动,H+浓度减小,pH增大;d项,加入NaHCO3固体,使得H+浓度减小,pH增大。
(2)②锌与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,使得反应后溶液为浅绿色,离子方程式为2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+。