第十九章 配合物习题
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
配合物习题
有一些五边形碳环和七边形碳环，试问 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较 多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
[答案：]
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部 分。 （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷 曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能 具有超导性(其它答案只要合理均可给分)
部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便
被H2O取代出来。通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如 O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO》O2≈H2O。 据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤 亡事故。 （1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的
• （1）写出形成A的化学反应方程式。 • （2）画出B和C的结构示意图。 • （3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数， 请用反应式表示它们间的关系。
解答
（13）
• 铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新 药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
[例题] [2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 ] 碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科 学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube) ，属富勒(F ullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分 子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm， 长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基 本结构主要由六边形碳环组成，此外还
配合物
配合物习题1.下列关于叙述中，正确的是.（）[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0; K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性;Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
2.下列关于叙述中，错误的是.（）Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
.（）所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
（）已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。
(A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.；(B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；(C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.；(D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。
4.价键理论可以解释配合物的（）。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
5.下列叙述中错误的是.（）。
(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
6.[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。
(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。
7.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。
(A)[V(H2O)6]3+，μ=2.8B.M.；(B)[Mn(CN)6]4-，μ=1.8B.M.；(C)[Zn(OH)4]2-，μ=0B.M.；(D)[Co(NH3)6]2+，μ=4.2B.M.。
8.下列叙述中错误的是.（）。
(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。
配合物习题答案
配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
配合物练习题
8. （8 分） 朗伯-比耳定律可表示为 A=ε·b·c，即当入射光波长 λ 及光程 b 一定时，在一定浓 度范围内， 有色物质的吸光度 A[A=log(I0/I),其中 I0 和 I 分别为入射光强度和透射 光强度]与该物质的浓度 c 成正比。这是采用分光光度法进行定量分析的基础。 在一定的条件下，Fe2+（电子构型 3d6）与邻二氮菲（phen,结构式如后）生 成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)n]2+。 实验表明该配合物在 516nm 附近产生最大 的 吸 收 。 固 定 Fe2+ 离 子 浓 度 为 c0 =8× 10-6mol· L-1 不 变 而 改 变 配 体 浓 度 c(phen)=k· c0，在 λ=516nm 的条件下测得的吸光度 A 随 k 变化的一组数据如下表 所示 k 0.1 0.5 0.02 6 1.0 0.04 8 2.0 0.09 6 3.0 0.14 5 4.0 0.14 5 5.0 0.14 5 6.0 0.14 5 8.0 0.14 5 10 0.14 6 100 0.14 7
POD 构象，上述分析的依据是 42、 cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使 用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁 性物质。（en为乙二胺） ① Pt2+ 和 Pt4+ 的价电子构型分别为 和 ，上述配合物都是
A
0.8 0.6 0.4 0.2
b/(a＋b)
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
11-3
该配合物中心离子的杂化轨道类型是____________，该配合物的理论磁距
是________，该配合物的晶体场稳定化能是____________________。 11-4 已知 Fe2＋可与某配体 X 生成蓝色配合物 FeXn，对应的吸光波长在 590nm
配合物习题
1、[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是(C)(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，32、0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为(B)(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3、在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为(D)(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64、假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是(B)(A)[PtCl(NH3)5]Cl3(B)[Pt(NH3)6]Cl4(C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]5、下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是(B)(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2](C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]6、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是(C)(A) △和P越大越好(B) △>P (C) △<P (D) △=P7、根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是(C)(A) d2(B) d3(C) d4(D) d88、已知[PdCl2(OH)2]2—有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是(D)(A) sp3(B) d2s p3(C) sp3和dsp2(D) d s p29、已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为(C)(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)10、已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为(D)(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3(D) HS-CH2-CH-CH2-OH11、第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于(D)(A) 前半系列是6 配位，后半系列是4 配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律12、[NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为(B)(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形13、[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A)(A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq14、[Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是(D)(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d815、如果下列配合物确实存在，预计配合物中有最大的10 Dq值的是(B)(A) Ni(NH3)62+(B) Rh(NH3) 62+(C) Co(NH3) 62+(D) Fe(NH3) 62+16、下列离子或化合物中，具有顺磁性的是(B)(A) Ni(CN)42－(B) CoCl42－(C) Co(NH3)63+(D) Fe(CO)517、Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4玻尔磁子，这种差别的原因是(B)(A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数(B) CN－比F－引起的晶体场分裂能更大(C) F比C或N具有更大的电负性(D) K3[FeF6]不是配位化合物18、下列离子具有最大晶体场稳定化能的是(B)(A) Fe(H2O)62+(B) Ni(H2O)62+(C) Co(H2O)62+(D) Mn(H2O)62+19、Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是(B)(A) Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子(B) d-d跃迁是禁阻的(C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围内(D) d5离子d能级不分裂20、不具有空间异构体的是(D)(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+21、[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于(D)(A) 几何异构(B) 旋光异构(C) 电离异构(D) 键合异构22、已知M为配合物的中心原子(或离子)，A，B，C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为(C)(A) MA5B (B) MA2B2C2(C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2BC(四面体)23、中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是(D)(A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 024、以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为(B)(A) 几何异构(B) 电离异构(C) 旋光异构(D) 键合异构25、向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则( )(A) K稳[Cu(NH3)4]2+增大(B) [Cu2+]增大(C) K稳[Cu(NH3)4]2+减小(D) [Cu2+]减小26、在0.20 mol·dm－3[Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的1/2的是(C)(A) c([Ag(NH3)2]Cl) (B) 离解达平衡时c(Ag＋)(C) 离解达平衡时c(NH3·H2O) (D) c(Cl－)27、下列反应中配离子作为氧化剂的反应是(B)(A) [Ag(NH)2]Cl + KI AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH 3)2]OH + CH3CHO CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH 3)4]2+ + S2－CuS↓+ 4NH3]4－+ 4Fe3+Fe4[Fe(CN)6]3(D) 3[Fe(CN)28、下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是(C)(A)[HgI4]2－>[HgCl4]2－>[Hg(CN)4]2－(B) [Co(NH3)6]3＋>[Co(SCN)4]2－>[Co(CN)6]3－(C)[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3－>[Fe(CN)6]3－>[Fe(CN)6]4－29、根据配离子的K稳值判断下列Eθ值最小的是（B）(A) Eθ(Ag+／Ag) (B) Eθ{[Ag(CN)2]-/Ag}(C) Eθ{[Ag(S2O3)2]3-/Ag} (D) Eθ{[Ag(NH3)2]+／Ag}30、AgI在下列相同浓度的溶液中,溶解度最大的是（A）(A) KCN (B) Na2S2O3(C) KSCN (D) NH3·H2O31、下列哪种离子在弱的八面体中具有最大的晶体场稳定化能(C)(A) d1(B) d2(C) d3(D) d432、在八面体场中，中心离子d轨道在配位体场的作用下分裂成(B)(A)能量不等的五组轨道(B)能量较高的d x2-y2,d z2和能量较低的dxy,dyz,dxz(C)能量较高的dxy,dyz,dxz和能量较低的d x2-y2,dz2(D)能量不等的四组轨道。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
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配合物配合物习题1、下列关于叙述中，正确的是。
（）[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0;K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性;Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
2、下列关于叙述中，错误的是。
（）Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
（）所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
（）已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
3、已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。
(A)[Fe(H2O)6]2+，5、3B。
M。
；(B)[Co(NH3)6]3+，0B。
M。
；(C)[Fe(CN)6]3-，1、7B。
M。
；(D)[Mn(CN)6]4-，1、8B。
M。
4、价键理论可以解释配合物的（）。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
5、下列叙述中错误的是。
（）。
(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
6。
[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。
(A)p3；(B)dp2；(C)p3d2；(D)d2p3。
7。
下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。
(A)[V(H2O)6]3+，=2、8B。
M。
；(B)[Mn(CN)6]4-，=1、8B。
M。
；(C)[Zn(OH)4]2-，=0B。
M。
；(D)[Co(NH3)6]2+，=4、2B。
M。
8。
下列叙述中错误的是。
（）。
(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用p3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dp2或p3杂化轨道成键；(C)中心离子采用p3d2或d2p3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。
配合物习题
1、[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是(C)(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，32、0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为(B)(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3、在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为(D)(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64、假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是(B)(A)[PtCl(NH3)5]Cl3(B)[Pt(NH3)6]Cl4(C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]5、下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是(B)(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2](C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]6、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是(C)(A) △和P越大越好(B) △>P(C) △<P(D) △=P7、根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是(C)(A) d2(B) d3(C) d4(D) d88、已知[PdCl2(OH)2]2—有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是(D)(A) sp3(B) d2s p3(C) sp3和dsp2(D) d s p29、已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为(C)(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)10、已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为(D)(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3(D) HS-CH2-CH-CH2-OH11、第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于(D)(A) 前半系列是6 配位，后半系列是4 配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律12、[NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为(B)(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形13、[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A)(A) -4 Dq (B) -12 Dq (C) -6 Dq (D) -8 Dq14、[Ni(CN)4]2－是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是(D)(A) sp2，d7(B) sp3，d8(C) d2sp3，d6(D) dsp2，d815、如果下列配合物确实存在，预计配合物中有最大的10 Dq值的是(B)(A) Ni(NH3)62+(B) Rh(NH3) 62+(C) Co(NH3) 62+(D) Fe(NH3) 62+16、下列离子或化合物中，具有顺磁性的是(B)(A) Ni(CN)42－(B) CoCl42－(C) Co(NH3)63+(D) Fe(CO)517、Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.4玻尔磁子，这种差别的原因是(B)(A) 铁在这两种配合物中有不同的氧化数(B) CN－比F－引起的晶体场分裂能更大(C) F比C或N具有更大的电负性(D) K3[FeF6]不是配位化合物18、下列离子具有最大晶体场稳定化能的是(B)(A) Fe(H2O)62+(B) Ni(H2O)62+(C) Co(H2O)62+(D) Mn(H2O)62+19、Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是(B)(A) Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子(B) d-d跃迁是禁阻的(C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围内(D) d5离子d能级不分裂20、不具有空间异构体的是(D)(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]＋(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+21、[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于(D)(A) 几何异构(B) 旋光异构(C) 电离异构(D) 键合异构22、已知M为配合物的中心原子(或离子)，A，B，C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为(C)(A) MA5B (B) MA2B2C2(C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2BC(四面体)23、中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是(D)(A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 024、以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为(B)(A) 几何异构(B) 电离异构(C) 旋光异构(D) 键合异构25、向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则( )(A) K稳[Cu(NH3)4]2+增大(B) [Cu2+]增大(C) K稳[Cu(NH3)4]2+减小(D) [Cu2+]减小26、在0.20 mol·dm－3[Ag(NH3)2]Cl 溶液中，加入等体积的水稀释(忽略离子强度影响)，则下列各物质的浓度为原来浓度的1/2的是(C)(A) c([Ag(NH3)2]Cl) (B) 离解达平衡时c(Ag＋)(C) 离解达平衡时c(NH3·H2O) (D) c(Cl－)27、下列反应中配离子作为氧化剂的反应是(B)(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2－ CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4－+ 4Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]328、下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是(C)(A)[HgI4]2－>[HgCl4]2－>[Hg(CN)4]2－(B) [Co(NH3)6]3＋>[Co(SCN)4]2－>[Co(CN)6]3－(C)[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+ (D) [Fe(SCN)6]3－>[Fe(CN)6]3－>[Fe(CN)6]4－29、根据配离子的K稳值判断下列Eθ值最小的是（B）(A) Eθ(Ag+／Ag) (B) Eθ{[Ag(CN)2]-/Ag}(C) Eθ{[Ag(S2O3)2]3-/Ag} (D) Eθ{[Ag(NH3)2]+／Ag}30、AgI在下列相同浓度的溶液中,溶解度最大的是（A）(A) KCN (B) Na2S2O3(C) KSCN (D) NH3·H2O31、下列哪种离子在弱的八面体中具有最大的晶体场稳定化能(C)(A) d1(B) d2(C) d3(D) d432、在八面体场中，中心离子d轨道在配位体场的作用下分裂成(B)(A)能量不等的五组轨道(B)能量较高的d x2-y2,d z2和能量较低的dxy,dyz,dxz(C)能量较高的dxy,dyz,dxz和能量较低的d x2-y2,dz2(D)能量不等的四组轨道。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
11配合物exc19
第十九章配合物补充习题8、一.选择题1.对中心形成体的正确说法是( )A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子C. 只能是金属阳离子D. 以上几种说法都对2.对配位体的正确说法是( )A. 应该是带负电荷的阴离子B. 应该是中性分子C. 可以是中性分子,也可以是阴离子D. 应该是多电子原子(或离子)常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族原子3.下列不能做为配位体的物质是( )A. CH3 NH3B. C2H4 NH3C. NHD. NH34.当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为( )A. 〔Cr(H2O)6〕CI3B. 〔CrCl(H2O)5〕CI2. H2OC. 〔CrCl2(H2O)4〕CI.2H2OD. 〔CrCl3 (H2O)3〕.3H2O5.对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B. 中心原子电荷越高,配位数就越大C. 中性配体比阴离子配体的配位数大D. 配位体的半径越大,配位数越大6.在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是( )A. 非金属元素B. 过渡金属元素C. 金属元素D. ⅢB ⅧB族元素7.配合物,一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( )A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕CIC. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl〕D. 〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl8.Na[B(NO3)4〕的正确命名是( )A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠C. 四硝基硼酸钠D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠9.在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为( )A. 阴离子 阳离子 中性分子 有机配体B. 阳离子 中性分子 阴离子 有机配体C. 中性分子 阳离子 阴离子 有机配体D. 阴离子 中性分子 阳离子 有机配体10.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 的正确命名是( )A. 一水·五氨基氯化钴B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ)C. 三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)D. 三氯化水·五氨合钴(Ⅲ)11.K4[Fe(CN)6〕的错误名称是( )A. 铁氰化钾B. 六氰合铁酸钾C. 六氰合铁酸(4-)钾D. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾E. 黄血盐12.(NH4)3[CrCl2(SCN)4〕的命名是( )A. 四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B. 二氯四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D. 四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵13.〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)〕的正确命名是( )A. 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)B. 一羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)C. 一水·一羟基·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)D. 乙二胺·一水·一羟基·一草酸根合铬(Ⅲ)14.配合物氯化二(异硫氰酸根)·四氨合铬(Ⅲ)的化学式为( )A. 〔Cr(NH3)4(SCN)2〕ClB. 〔Cr(NH3)4(NCS)2〕ClC. 〔Cr(NH3)4(SCN)2Cl〕D. 〔Cr(NH3)(NCS)2Cl〕15.关于螯合物的叙述,不正确的是( )A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大17 . HgS能溶于王水,是因为( )A.酸解B. 氧化还原C. 配合作用D. 氧化还原和配合作用18．有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu(NH3)4〕SO4混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)( )A.有Cu(OH)2沉淀生成B. 无Cu(OH)2沉淀生成C. 溶液形成缓冲体系D. [Cu(NH3)4〕2+ 浓度增大19.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是( )A. 配位酸,碱较稳定B. 配位酸,碱较不稳定C. H+或OH-为配位酸或碱的外界D. 配位后极性增强20.下列说法错误的是( )A. 金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低B. 配离子越稳定,它的标准电极电势越负C. 配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子D. 配离子越稳定,它的标准电极电势越正21.已知〔Ni(NH3)6〕2+的逐级稳定常数的对数值为:2.63，2.10，1.59，1.04，0.60，0.08，其K稳应为( )A. 1.10×108B. 8.04C. 4.3×104D. 2.74×10622.已知AgI的K SP=K ，〔Ag(CN)2〕-的K稳=K1，则下列反应的平衡常数为( )AgI(s) +2CN - = [Ag(CN)2〕- +I -A. K1·KB. K1/KC. K2/KD.K1+K23.下列配离子中,属于高自旋的是( )A. 〔Co(NH3)6〕3+B. 〔FeF6〕3-C. 〔Fe(CN)6〕3+D. 〔Zn(NH3)4〕2+24.下列各组配离子中,几何构型相同的是( )A. 〔Cd(CN)4〕2- 〔PtCl6〕2-B. 〔Ni(CN)4〕2- 〔Cu(NH3)4〕2+C. 〔Zn(CN)4〕2- 〔PtCl6〕2-D. 〔PtCl6〕2- 〔FeCl4〕-25.已知配离子〔CuCl4〕2- 的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( )A. 四面体型和sp3杂化B. 平面正方形和dsp2杂化C. 八面体型和d2sp3杂化D. 八面体型和sp3d2杂化26.已知Cu为29号元素，试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为( )A. 4 sp3杂化正四面体 B 4 dsp2杂化平面正方形C 6 sp3d2杂化八面体型D 4 sp2d杂化平面正方形27.配合离子〔CuCl4〕2-的中心离子Cu的杂化形式为( )A. spB. spC. dspD. dsp228.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是( )A. 正四面体B. 正八面体C. 直线型D. 三角形E. 平面正方形29.在〔AlCl4〕- 中, Al3+ 的杂化轨道是( )A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3杂化D. dsp2杂化30.配离子〔Ni(CN)4〕2- 的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为( )A. 四面体sp3杂化B. 平面正方形dsp2杂化C. 八面体sp3d2杂化D. 八面体d2sp3杂化31.已知螯合物〔Fe(C2O4)3〕3- 的磁矩等于5.75B.M, 其空间构型及杂化轨道类型是( )A. 八面体型B. 三角形C. 三角双锥型D. sp3d2杂化E. d2sp3杂化32.下列说法正确的是( )A. 配离子的稳定性依赖于螯环的大小，环越大越稳定。
配合物练习题
配合物练习题1、2-氨基-1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。
图示Cu(ae)2BrCl的几何异构体和旋光异构体。
2、下列说法错误的是：（A）配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团（B）配位数是指直接与中心原子连接的配体总数（C）广义地说，所有的金属都有可能形成配合物（D）配离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中3、对[Co(en)2Cl2]Cl下列说法正确的是：（A）中心原子的杂化方式为d2sp3（B）中心原子的杂化方式为sp3d2（C）中心原子的杂化方式为sp3（D）形成体的电荷为+110、有一配合物，其组成为Co21.4%, H5.4%, N25.4%, O23.2%, S11.6%, Cl13.0%。
该配合物的水溶液与硝酸银溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。
它与稀碱不反应。
若其分子量为272.5，试写出其结构式。
11、指出下列类型配合物的几何异构体的数目：1、[MABCDEF]2、[M(ABBA)X2]3、[M(ABCBA)X]4、[M(ABCCBA)]12、已知SCN–可以N和S原子与金属配位，也可通过N和S原子桥连两个金属离子，即形成M-NCS-M的桥键；或者只用N和S原子以桥键同时根两个金属原子配位。
（1）已知化合物[Cu(NH3)4(NCS)2]具有八面体结构，其异构体数量有多少？（2）对假想化合物[(H3N)4Ni(NCS)2Cu(NH3)4]2+，如果两个金属离子都采取八面体配位，有多少种异构体？13、（1）0.10 mol/L AgNO3溶液50毫升加入密度为0.932含NH3 18.24%的氨水30毫升后，加水稀释到100毫升，求在该溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。
已经配位在[Ag(NH3)2]+中的Ag+占Ag+离子总浓度的百分之几？（2）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KCl 溶液10毫升，有没有AgCl沉淀析出？如欲阻止AgCl沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？（3）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KBr 溶液10毫升，有没有AgBr沉淀析出？如欲阻止AgBr沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？[Ag(NH3)2]+=1.6⨯107；已知K稳K sp[AgCl]=1.56⨯10–10；K sp[AgBr]=4.1⨯10–13；14、Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂，（1）试举例说明其主要用途？（2）其工业制备时用到的原料为Al(OH)3、HF和Na2CO3，写出其制备反应。
配合物课后习题答案解析
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无“复盐”一词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
1第19章 配位化合物习题(2)配合物平衡
配位化合物之配位平衡习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算和回答问题一判断题（返回目录）1 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。
（）2 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。
（）3 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。
（）4 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。
（）5 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4⨯105和2⨯1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）6 已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
（）7 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）8 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）9 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）10 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）11 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）12 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
配合物课后习题答案
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
(完整版)配位化合物习题(1)
第19章配位化合物习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算并回答问题一判断题(返回目录)1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
（）17 在配离子[AlCl 4]-和[Al(OH)4]-中，Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）18 已知E (Cu 2+/Cu) = 0.337V ，E ([Cu(NH 3)4]2+/Cu) = -0.048V ，则E ([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V 。
高中配合物的练习题
高中配合物的练习题高中化学课程中，配合物是一个重要的概念。
配合物是由一个金属离子和周围有特定空位的配位体所组成的化合物。
在配位化学中，了解和掌握配合物的性质和反应机理是非常重要的。
1. 配位数的确定：一个金属离子可以与不同数目的配位体形成配合物。
配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，确定配位数有助于了解配合物的性质和反应。
下面是一道判断配位数的练习题：给出以下化合物：a) [CoCl4]2-b) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+c) [Fe(CN)6]4-确定每个配合物的配位数，并给出其结构解答：a) [CoCl4]2- 是四氯合钴(II)离子，由于其中没有其他配位体，所以配位数为4。
它的结构为正四面体形状。
b) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ 是四氨六水合铜(II)离子，其中有四个氨和两个水配位体。
所以配位数为6。
它的结构为八面体形状。
c) [Fe(CN)6]4- 是六氰合铁(II)离子，其中有六个氰配位体。
它的结构为八面体形状。
2. 配位体的选择：在配位化学中，不同的配位体可以给配合物带来不同的性质和反应。
下面是一个让你选择合适配位体的练习题：给出以下金属离子：a) Co2+b) Cu2+c) Fe3+选择合适的配位体，并给出可能的配位数和配合物的名称。
解答：a) Co2+ 是钴(II)离子，它可以选择氨或氯等配位体。
选择四个氨配位体，可以得到四氨合钴(II)离子，即[Co(NH3)4]2+。
b) Cu2+ 是铜(II)离子，它可以选择氨、水或氯等配位体。
选择四个氨和两个水配位体，可以得到四氨六水合铜(II)离子，即[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。
c) Fe3+ 是铁(III)离子，它可以选择氨、水或氰等配位体。
选择六个氰配位体，可以得到六氰合铁(III)离子，即[Fe(CN)6]3-。
3. 配合物的性质：配合物具有许多特殊的性质，如彩色、溶解度和稳定性等。
下面是一个考察配合物性质的练习题：给出以下配合物：a) [Ni(H2O)6]2+b) [Fe(C2O4)3]3-c) [Co(NH3)6]3+确定每个配合物的颜色、溶解度和稳定性。
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27. 下列配离子中,属于高自旋的是( A. 〔Co(NH)〕 C. 〔Fe(CN)〕 28. 下列配离子中,属于低自旋的是( A. 〔Co(CN)〕 C. 〔Fe(SCN)〕 E. 〔Ni(HO)〕
29. 下列各配合物中,没有反馈键的是( A. 〔Pt(CH)Cl〕 C. 〔Ni(CO)〕 30. 下列各组配离子中,几何构型相同的是( A. 〔Cd(CN)〕 B. 〔Ni(CN)〕 C. 〔Zn(CN)〕 D. 〔PtCl〕
A. 配离子的稳定性依赖于螯环的大小,环越大越稳定 B. 配离子的稳定性依赖于螯环的大小,环越小越稳定 C. 一般情况下,五圆环最稳定 D. 由于配位原子间键张力的存在,四圆环的形成较容易 42. CoCl3· 4NH用硫酸溶液处理再结晶,SO42-可取代化合物中的 Cl-,但氨的摩尔质量不变. 用过量的 AgNO溶液处理该溶液,每摩尔钴可得 1molAgCl 沉淀,这种化合物应是 ( ) A. 〔Co(NH)〕Cl C. 〔Co(NH)Cl〕Cl B. Co(NH)· Cl D. 〔Co(NH)Cl〕Cl
请选择适当的答案填入下列各题: 1）. 〔Co(ONO)(NH)〕SO中 ONO是_______. 2）. 〔Cr(HO)Cl〕Cl· 2HO 中 Cr是____. 2. 配位选择: (A) 0 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) -1 请选择适当的答案填入下列各题: 1）. 〔Co(NH)(NO)〕中 Co 的氧化数________. 2）. 〔Fe(CN)(CO)〕中 Fe 的氧化数________. 3. [Fe(CN)]的中心离子采用的杂化轨道为___________, 离子的空间构型为_______________. 三.计算题
A. 顺二(三苯基膦)· 二氯合铂(Ⅱ) B. 反二(三苯基膦)· 二氯合铂(Ⅱ) C. 反二氯· 二(三苯基膦)合铂(Ⅱ) D. 顺二氯· 二(三苯基膦)合铂(Ⅱ) 12. 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为( A. 阴离子阳离子中性分子有机配体 B. 阳离子中性分子阴离子有机配体 C. 中性分子阳离子阴离子有机配体 D. 阴离子中性分子阳离子有机配体 13. 〔Co(NH)HO〕Cl的正确命名是( A. 一水· 五氨基氯化钴 ) )
)
16. 〔Cr(HO)(en)(CO)OH〕的正确命名是(
)
A. 一羟基· 一草酸根· 一水· 一乙二胺合铬(Ⅲ) B. 一羟基· 水· 草酸根· 乙二胺合铬(Ⅲ) C. 一水· 一羟基· 草酸根· 乙二胺合铬(Ⅲ) D. 乙二胺· 一水· 一羟基· 一草酸根合铬(Ⅲ) 17. 配合物氯化二(异硫氰酸根)· 四氨合铬(Ⅲ)的化学式为( A. 〔Cr(NH)(SCN)〕Cl B. 〔Cr(NH)(NCS)〕Cl C. 〔Cr(NH)(SCN)Cl〕 D. 〔Cr(NH)(NCS)Cl〕 18. 关于螯合物的叙述,不正确的是( ) )
) B. 〔Fe(CN)〕 D. 〔FeF〕 )
〔PtCl〕 〔Cu(NH)〕 〔PtCl〕 〔FeCl〕
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第十七章
配合物补充习题
31. 已知配离子〔CuCl〕的磁矩等于零,其空间构型和中心离 子使用的杂化轨道分别是( A. 四面体型和 sp杂化 C. 八面体型和 dsp杂化 ) B. 平面正方形和 dsp杂化 D. 八面体型和 spd杂化
A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数
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第十七章
配合物补充习题
B. 中心原子电荷越高,配位数就越大 C. 中性配体比阴离子配体的配位数大 D. 配位体的半径越大,配位数越大 8. 在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是( A. 非金属元素 C. 金属元素 9. )
B. 过渡金属元素 D. ⅢBⅧB 族元素 )
B. 三氯化一水· 五氨合钴(Ⅱ)
C. 三氯化五氨· 水合钴(Ⅲ) D. 三氯化水· 五氨合钴(Ⅲ)
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第十七章
配合物补充习题
14. K〔Fe(CN)〕的错误名称是( A. 铁氰化钾 C. 六氰合铁酸(4-)钾 E. 黄血盐 15.
) B. 六氰合铁酸钾 D. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾
(NH)〔CrCl(SCN)〕的命名是( A. 四硫氰酸根· 二氯合铬(Ⅲ)酸铵 B. 二氯四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵 C. 二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵 D. 四异硫氰酸根· 二氯合铬(Ⅲ)酸铵
22. 有一溶液含有 0.1mol 的 NH,0.01mol 的 NHCl 和 0.15mol 的 [Cu(NH)〕混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)( A. 有 Cu(OH)沉淀生成 B. 无 Cu(OH)沉淀生成 C. 溶液形成缓冲体系 D. 〔Cu(NH)〕浓度增大 23. 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是( ) A. 配位酸,碱较稳定 B. 配位酸,碱较不稳定 )
C. H或 OH为配位酸或碱的外界 D. 配位后极性增强 24. 下列说法错误的是( )
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第十七章
配合物补充习题
A. 金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低 B. 配离子越稳定,它的标准电极电势越负 C. 配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子 D. 配离子越稳定,它的标准电极电势越正 25. 已知〔Ni(NH)〕的逐级稳定常数的对数 值为:2.63,2.10, 1.59,1.04,0.60,0.08,其 K 稳应为( A. 1.10× 10 B. 8.04 C. 4.3× 10 )
配合物,一氯· 硝基· 四氨合钴(Ⅲ)的化学式为(
A. 〔Co(NH)(NO)Cl〕 B. 〔Co(NH)(NO)〕Cl C. 〔Co(NH)(ONO)Cl〕 10. Na〔B(NO)〕的正确命名是( A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠 C. 四硝基硼酸钠 11. cis〔PtCl(phP)〕的正确命名是( ) B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠 D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠 ) D. 〔Co(NH)(ONO)〕Cl
A. 螯合物是一类很稳定的配合物,很少出现分级配合的现象 B. 螯合剂均为有机物 C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔 23 个非配位原子以形成较稳定的 五圆环或六圆环螯合物. D. 形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯 合剂结构的一定位置 21. HgS 能溶于王水,是因为( A. 酸解 C. 配合作用 ) B. 氧化还原 D. 氧化还原和配合作用
B. sp杂化 D. dsp杂化
38. 配离子〔Ni(CN)〕的磁矩等于 0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为 ( ) A. 四面体和 sp杂化 C. 八面体和 spd杂化 B. 平面正方形和 dsp杂化 D. 八面体和 dsp杂化
39. 已知螯合物〔Fe(CO)〕的磁矩等于 5.75B.M, 其空间构型及杂化轨道类型是 ( ) A. 八面体型 D. spd杂化 B. 三角形 E. dsp杂化 ) C. 三角双锥型
34. 配合离子〔CuCl〕的中心离子 Cu的杂化形式为( A. sp B. sp C. dsp D. dsp
35. 配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为 4 的配合物空间立体构型是 ( ) A. 正四面体 D. 三角形 B. 正八面体 E. 平面正方形 ) C. 直线型
A. 〔HgCl〕,HgI,〔HgI〕 C. HgCl,HgCl,〔HgI〕
45. 在 0.1mol· LK〔Ag(CN)〕溶液中,加入固体 KCl,使 Cl的浓度为 0.1mol· L,可发 生下列何种现象( )
(KAgCl=1.56× 10,K〔Ag(CN)〕=1× 10) A. 有沉淀生成 C. 有气体生成 二.填空题 1. 选择配位 (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子 (E) 外界 B. 无沉淀生成 D. 先有沉淀然后消失
D. 2.74× 10 )
26. 已知 AgI 的 K=K,〔Ag(CN)〕的 K 稳=K,则下列反应的平衡常数为( AgI(S)+2CN〔Ag(CN)〕+I A. K1· K B. K1/K C. K2/K ) B. 〔FeF〕 D. 〔Zn(NH)〕 ) B. 〔Mn(NCS)〕 D. 〔CuCl〕 D.K1+K
6. 当 0.01mol 氯化铬(Ⅲ)(CrCl· 6HO)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有 0.02mol 氯 化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为( A. 〔Cr(HO)〕 )
B. 〔CrCl(HO)〕
C. 〔CrCl(HO)〕 D. 〔CrCl(HO)〕 7. 对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( )
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第十七章
配合物补充习题
43. EDTA 能与金属离子形成配合物,并且配合物极难转化成别种离子.这是因为 EDTA 与 金属离子形成了( A. 简单配合物 ) B. 沉淀物 C. 螯合物 D. 聚合物
44. 在 0.1mol· L的 HgCl溶液中,加入过量的 Cl离子,又加入适量的碘离子.问在以上过 程中,Hg离子的主要存在形式为( ) B. HgCl,HgI D. HgCl,〔HgI〕
36. 用 HO 和 Cl 作配体,写出 Ni的正八面体非电解质配合物( A. 〔Ni(HO)Cl〕 B. 〔Ni(HO)Cl〕Cl C. 〔Ni(HO)Cl〕 D. 〔Ni(HO)Cl〕 37. 在〔AlCl〕中,Al的杂化轨道是( )
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第十七章
配合物补充习题
A. sp 杂化 C. sp杂化
C. 可以是中性分子,也可以是阴离子 D. 应该是多电子原子(或离子)常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA 等族原子 3. 下列不能做为配位体的物质是( A. CHNH C. NH 4. ) B. CHNH D. NH )
下列可以做为酸配体的物质是(
A.CH B. CO C. CH D. CH 5. 某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该 为( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 6