《三维设计》2018年高考化学一轮复习跟踪检测(二十三)+化学反应速率及其影响因素
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十一 化学反应速率及其影响因素 Word版含答案
课时跟踪检测二十一化学反应速率及其影响因素(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．反应()＋()()＋()，经，的浓度减少·－。
对此反应速率的表示，正确的是 ( )①用表示的反应速率是·－·－②分别用、、表示的反应速率其比值为∶∶③在末的反应速率，用表示是·－·－④在这内用表示的反应速率的值是逐渐减小的，用表示的反应速率的值是逐渐增大的．③．①③．②④．①②解析：经，的浓度减少·－，则根据化学方程式，的浓度减少·－，所以用表示的反应速率是·－÷＝·－·－，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。
答案：．下列说法中正确的是( )．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积内活化分子数，项错误；使用合适的催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，项正确；缩小体积，增大压强只能增大有气体参加的反应速率，项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，项错误。
答案：．反应：()＋()()＋()，在密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率()可表示为( )．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝ ·－·－解析：该过程中()＝× )＝·－·－，则()＝()＝×·－·－＝·－，()＝()，()＝()＝×·－·－＝·－·－，故项正确。
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业23 Word版含解析.pdf
学无 止 境
解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应
物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g) 2B(g)＋C(g)，
0.4 mol·L－1－0.2 mol·L－1
A 说法正确。前 2 min，v(A)＝
2 min
＝0.1 mol·L－1·min－1，B 说
率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错
误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。
答案：D 6．(2017·威海月考)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑判断产生 H2 的反应速率最快的是( )
加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B 不选；升高
温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C 选；加入钠，与水反应生成氢气，
氢气的总量增多，D 不选。
答案：C
3．(2017·成都月考)对于反应 N2(g)＋3H2O(g)
2NH3(g)＋32O2(g)，在不同时
间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是( )
生成 H2 体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4 固体，增大了 H＋的浓度，锌粒的物
学无 止 境
质的量不变，则反应速率加快，生成 H2 体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa 固 体，结合生成醋酸，减小了 H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成
H2 体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，构成 Cu－Zn 原电池，反应速率加
解析：物质 A 是固体，浓度不变，不能用 A 表示该反应的反应速率，A 错误；
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 化学反应速率课时跟踪监测试题
课时跟踪检测(十九) 化学反应速率1．(2014·泰州中学模拟)反应①Fe(s)＋CO 2＋CO(g) ΔH >0，反应②Fe(s)＋H 2＋H 2(g) ΔH <0。
若反应①在温度T 1下进行，反应②在温度T 2下进行，已知T 1>T 2 (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )A ．反应①快B ．反应②快C ．一样大D ．无法判断2．(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C ．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D ．反应的方程式为：＋C(g)3．(2014·扬中高级中学模拟)从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) I 2，把容积缩小一倍4．对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O 22(g)下列说法中错误的是( )A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B ．升高温度可以加快化学反应速率C ．增加压强可以加快化学反应速率D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－16．(2014·靖江中学模拟)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－17．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s －1该反应进行的快慢顺序为( )A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8.(2014·南师附中模拟)一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第六章+化学反应与能量+Word版含解析
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×) (4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第一节 化学反应速率与其影响因素课时检测
第一节化学反应速率与其影响因素1．(2014·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O CO2＋H2C．CO2(g)＋H2O H2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析：选D D项中的反应无气体参与和生成，要增大容器的体积即为改变压强，对反应速率无影响。
2．(2014·苏州模拟)下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：＋C(g)解析：选C A正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)＝(0.4－0.2)/2＝0.1(mol·L－1·min－1)；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：＋C(g)。
3．(2014·安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大解析：选B A．加入硝酸钠后，没有氢气生成，生成NO；C.升高温度，反应速率加快；D.温度不变，化学平衡常数不变。
4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
下列推论错误的是( )A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态解析：选D 铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。
2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度
第一单元⎪⎪化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 [课标要求]1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
,1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v ＝ΔcΔt。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”： (1)增大反应物的浓度； (2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)； (4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。
填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1) 0.4 0.2 0.4化学反应速率(mol·L－1·s－1) 0.08 0.04 0.08化学反应速率之比2∶1∶2[特别提醒]Δc表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。
固态、液态、气态物质通常用s、l、g 表示。
1．在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3，在5 min内，测知NH3的质量增加1.7 g，则这5 min内，用NH3表示的反应速率是多少？提示：v(NH3)＝ΔcΔt＝1.7 g/17 g·mol－12 L5 min＝0．01 mol·L－1·min－1。
2．一定条件下进行的反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，已知NH3的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，你能计算出O2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v(O2)＝54v(NH3)＝54×0.2 mol·L－1·min－1＝0.25 mol·L－1·min－1。
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 化学反应速率、化学平衡的图像分析课时跟踪监测试题
热点专题专练(三) 化学反应速率、化学平衡的图像分析1．(2014·盐城中学模拟)将3 mol NO放入密闭容器中，50 ℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是( )A．在X、Y两点，反应速率v(X)＝v(Y)B．压强小于107Pa，主要发生的反应为：2NO===N2＋O2C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO 2＋O2(g)D．整个过程中可能发生的反应为：3NO===N 2O＋NO2, 2NO22O4(g)2．[双选题](2014·通州期中模拟)在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋ΔH＜0。
当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是( )3．[双选题](2014·苏锡常镇模拟)工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)＋2H 23OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2 L 的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。
下列叙述错误的是( )A．CO和H2合成CH3OH的反应：ΔH＜0，ΔS＞0B．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C．图3中曲线可表示在不同压强p1、p2(p1<p2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D．保持温度不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小4．[双选题](2014·南通期末模拟) 温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A和B ，发生反应：A(g)＋＋x D(g) ΔH ＞0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．反应在前 10 min 的平均反应速率v (D)＝0.3 mol·L －1·min－1B ．该反应的平衡常数表达式K ＝c c 2c cC ．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D ．反应至15 min 时，改变的条件是降低温度5．[双选题](2014·连云港市高三摸底)一定温度下，向体积为2 L 的密闭容器中充入1 mol PCl 5(g)，发生反应：PCl 53(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋Q kJ·mol －1。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第七章 第一节 化学反应速率及其影响因素(92张PPT)
对点练习
1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器
中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( )
A．缩小容积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He
D．恒压，充入He
解析：A项反应物N2的浓度增大，反应
4．了解化学反应速率的调控在生产、
2.探究影响 化学反应速 5年5考 率的因素
生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的计算与比较
高考这样考
1．(2014·北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折
算为标准状况)如下表。
D
A、B两支试管中分别加入等 体积5%的H2O2溶液，在B试 管中加入2～3滴FeCl3溶液， B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时， 催化剂可以改变化学 反应速率
基础过关练
1．反应2CO2＋6H2 CH2===CH2＋4H2O可用于合成烯烃。
下列有关说法错误的是
()
A．增大压强可加快该反应速率
速率增大，错误。C项，恒容，充入He，没有改变反应物
的浓度，故反应速率不变，正确。D项，恒压，充入He，
体积扩大，各物质浓度减小，反应速率减小，错误。
2．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
压 率缩 均A 容 加器 快其和的缩体 ，他H温短2积C条度S项O，件，4错溶反相析误液应同 出；反物，硫F应、沉NeCa，生淀2lS3升成为所2O高物过需3溶溶浓氧时液液度化间均氢增当升反分大其高应解，他反速的正条应率催逆件温加化反不度快剂应变，，速时化由，学
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件23a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共63分)1.下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大D.H＋和OH－的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成【参考答案】D【试题解析】：反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系,如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成,没有明显现象,A项错误,D项正确;固体或纯液体的浓度是常数,即Δc＝0,所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,B项错误;催化剂不改变分子的能量,分子运动没有加快,C项错误。
2.(2017·哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2＋3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()A.v(N2)＝0.25 mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75 mol/(L·min)C.v(NH3)＝1 mol/(L·min)D.v(NH3)＝0.5 mol/(L·min)【参考答案】C【试题解析】：一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol,故2 min 内,以N2表示的反应速率v(N2)＝Δc(N2)Δt＝0.25 mol/(L·min),A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L·min)＝0.75mol/(L·min),B正确;v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L·min)＝0.5 mol/(L·min),C错误,D正确。
2023版三维设计高中化学总复习核心素养测评(二十二) 化学反应速率及其影响因素
核心素养测评(二十二) 化学反应速率及其影响因素一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。
在下列事实中，减慢化学反应速率的是()①古代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物③SO2转化为SO3使用钒触媒④食品包装袋中放小袋铁粉A.①②B．③④C．①③D．②④解析：D①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。
综上所述，故选D。
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能提高NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：C使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s 内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：D I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v(HI)＝0.1 mol·L －1－0.07 mol·L－115 s＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－10.002 mol·L－1·s－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。
2019年1月高考化学一轮复习三维设计学案跟踪检测(二十二)化学反应速率及影响因素
跟踪检测（二十二） 化学反应速率及影响因素1. 改变外界条件可以影响化学反应速率, 针对H 2（ g ）＋I 2（ g ） ===2HI （ g ）, 其中能使活化分子百分数增加的是 （ ）① 增大反应物浓度 ② 增大气体的压强 ③ 升高体系的温度④ 使用催化剂A. ①②B. ②③C. ①④D. ③④2. 反应A （ g ）＋3B （ g ） ===2C （ g ）＋2D （ g ）在四种不同情况下的反应速率如下, 其中表示该反应的反应速率最快的是 （ ）A. v （ A ）＝0.15 mol·L －1·min －1 B. v （ B ）＝0.01 mol·L －1·s －1 C. v （ C ）＝0.40 mol·L －1·min －1 D. v （ D ）＝0.45 mol·L －1·min －13. （ 2018·佛山一中月考）一定温度下, 在某密闭容器中发生反应2HI （ g ） H 2（ g ）＋I 2（ g ）ΔH >0, 若在0～15 s 内c （ HI ）由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L －1, 则下列说法正确的是（ ）A. 0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v （ I 2）＝0.002 mol·L －1·s －1 B. c （ HI ）由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快, 逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积, 化学反应速率加快4.对可逆反应：A （ g ）＋B （ s ）C （ s ）＋D （ g ） ΔH >0。
如图所示为正、逆反应速率（ v ）与时间（ t ）关系的示意图, 如果在t 1时刻改变条件：① 加入A ；② 加入催化剂；③ 加压； ④ 升温；⑤ 减少C, 符合图示条件的是 （ ）A. ②③B. ①②C. ③④D. ④⑤5. 已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O, 若反应速率分别用v （ NH 3）、v （ O 2）、v （ NO ）、v （ H 2O ）（ mol·L －1·min －1）表示, 则正确的关系是（ ）A.45v （ NH 3）＝v （ O 2） B.56v （ O 2）＝v （ H 2O ） C.23v （ NH 3）＝v （ H 2O ） D.45v （ O 2）＝v （ NO ） 6.（ 2018·宁波十校模拟）某温度下, 在容积为2 L 的密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应3A （ g ）＋b B （ g ）c C （ g ） ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q>0）, 12 s时反应达到平衡, 生成C的物质的量为0.8 mol, 反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第七章+第一节+化学反应速率及其影响因素
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温度 都能加快 O2 的生成速率 (×)
(2)由于固体浓度为一常数，所以块状 CaCO3 与粉状 CaCO3 与等浓度的盐酸反应速率一样快 (×)
(3)两试管各加入 5 mL 0.1 mol· L－1 Na2S2O3 溶液，同时分别滴 入 55 mL 0.1 mol· L 1 硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊 (× )
8 26.5
－
10 29.9
( C )
－
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
2 1 －1 A．0～ 6 min 的平均反应速率： (H O ) ≈ 3.3 × 10 mol· (L· min) 2 2 反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2Ov ，此时 c (H O ) ＝ 0.20 mol· L ， C 项 2 2 2
高温、高压 2．密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3， 催化剂 开始时 c(N2)＝8 mol· L 1,2 min 后 c(N2)＝4 mol· L 1， 则用
－ －
N2 表示的反应速率为________________。
答案：2.0 mol· L－1· min－1
理清化学反应速率与 二 化学计量数的关系
－ －
速率最快。
答案：B
6．(2017· 长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下 的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol· L－1· s－ 1 ②v(B)＝0.6 mol· L－1· s －1
－ －
③v(C)＝0.4 mol· L－ 1 · s－1
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第二章+化学物质及其变化+Word版含解析
第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。
2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素课时跟踪训练 苏教版选修4
第一部分专题2 阶段质量检测专题2 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·合肥高二统考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体解析：加Na2SO4(固体)不影响反应物的浓度，改变反应物的浓度、温度和固体的表面积都会改变反应速率。
答案：D2．[双选题]反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则反应物的浓度增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但体积不变，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应速率变慢。
答案：AC3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。
答案：C4．[双选题]在气体反应中，改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )A．增大反应物的浓度B．升高温度C．增大压强D．加入催化剂解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第七章+第二节+化学平衡状态+化学平衡移动
规律•方法
极端假设法确定各物质的浓度范围 先假设反应正向或逆向进行到底，再求出各物质浓度 的最大学平衡移动
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
2．影响化学平衡的外界因素 (1)影响化学平衡的因素
条件的改变(其他条件不变) 浓度 压强 (对有 气体存 在的反 应) 温度 催化剂
3．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 (如温度，压强，以及 参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变 的方向移动。
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)对于反应 N2(g)＋3H2(g) (2)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) (3)对于反应 I2(g)＋H2(g) 衡一定正向移动 (4)对于反应 2A(g)＋B(g) 衡不移动 2NH3(g)，若断裂 2 mol H—H (×) 2SO3(g)，若每消耗 1 mol O2， (×) 2HI(g)， 若使体系颜色变浅， 则平 (× ) 1 2C(g)，当 v(A)正＝ v(B)逆时，平 2 (× )
(2)建立过程可用下图表示：
2．化学平衡的特点
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是
否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
化学
反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
是否平衡
平衡 ______ 平衡 _____ 平衡 _____
因反应容器保持恒压， 所以容器 体积随反应进行而不断变化， 结 合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不 再变化，说明容器体积不再变 化，即气体的物质的量不再变 化， 反应达到平衡状态，①符合 题意； 无论是否平衡， 反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；
高考化学一轮复习 课时练18 化学反应速率及影响因素(含解析)新人教版
学习资料化学反应速率及影响因素基础巩固1。
(2020陕西西安中学期末）下列说法正确的是( )A。
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数C。
升高温度，可以增大活化分子百分数D。
活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2。
A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应的化学方程式为a A(s)+b B（g）c C(g）+d D （g）,t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A。
0~t1内，平均反应速率v(B)=0.04t1mol·L-1·min-1B.若起始时n(D)=0，则t2时v(D）=0.20t2mol·L-1·min-1C.升高温度，v(B）、v(C)、v（D)均增大D。
b∶d=3∶103。
（2020江西新余第一中学入学考试）少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol·L—1盐酸A.①⑥⑦ B。
③⑤⑦⑧ C.③⑦⑧ D。
③⑥⑦⑧4.反应A（g)+3B(g）2C(g）+2D(g）在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )A。
v(A)=0.15 mol·L—1·min—1B.v(B）=0。
01 mol·L—1·s—1C.v(C)=0.40 mol·L—1·min—1D。
v(D）=0.45 mol·L—1·min-15。
下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )6.(2020贵州贵阳检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2(g）+I2(g)2HI(g) ΔH<0。
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跟踪检测（二十三） 化学反应速率及其影响因素1．(2017·南昌模拟)反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的解析：选B A 项，A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B 项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，正确；C 项，v (B)＝0.62mol·L －1·min －1＝0.3 mol·L －1·min －1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。
2．(2017·松原模拟)反应3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．保持容积不变，增加H 2O(g)的物质的量B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容积不变，充入Ar 使压强增大D ．保持压强不变，充入Ar 使容积增大解析：选C A 项，增加H 2O(g)的量，反应物浓度越大，化学反应速率越快，错误；B 项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，错误；C 项，保持容积不变，充入Ar ，Ar 不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D 项，保持压强不变，充入Ar ，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。
3．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)(mol·L －1·min －1)表示，则正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O)C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO)解析：选D 由已知可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16v (H 2O)，据此可知，A 项应为54v (NH 3)＝v (O 2)；B 项应为65v (O 2)＝v (H 2O)；C 项应为32v (NH 3)＝v (H 2O)；D 项正确。
4．在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，判断产生H 2的反应速率最快的是( )A.①C．③D．④解析：选D温度越高，浓度越大，接触面积越大，反应速度越大，D项符合题意。
5．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是()A．1 B．2C．3 D．4解析：选A v(W)＝0.2 mol2.0 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01 mol·L－1·min －1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1＝2∶n，n＝1。
6．(2017·廊坊模拟)如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g) 2B(g)＋C(g)B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1解析：选C图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)＋C(g)，A正确；前2 min，v(A)＝(0.4－0.2) mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D正确。
7．(2017·吉林模拟)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋2D 6A＋4CB．反应进行到1 s时，v(A)＝3v(D)C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选B A 项，由图可知，反应达到平衡时A 物质增加了1.2 mol ，D 物质增加了0.4 mol ，B 物质减少了0.6 mol ，C 物质减少了0.8 mol ，A 、D 为生成物，B 、C 为反应物，Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (A)∶Δn (D)＝3∶4∶6∶2，化学方程式为3B ＋4C 6A ＋2D ，错误；B 项，根据化学方程式知，16v (A)＝12v (D)，所以v (A)＝3v (D)，正确；C 项，反应进行到6 s时，v (B)＝Δc ÷Δt ＝0.6 mol÷(2 L ×6 s)＝0.05 mol·L －1·s －1，错误；D 项，反应进行到6 s 时，v (A)＝Δc ÷Δt ＝1.2 mol÷(2 L ×6 s)＝0.1 mol·L －1·s －1，v (B)＝Δc ÷Δt ＝0.6 mol÷(2 L ×6 s)＝0.05mol·L －1·s －1，v (C)＝Δc ÷Δt ＝0.8 mol÷(2 L ×6 s)＝0.067 mol·L －1·s －1，v (D)＝Δc ÷Δt ＝0.4mol÷(2 L ×6 s)＝0.033 mol·L －1·s －1，各物质的反应速率不相等，错误。
8．(2017·肇庆模拟)某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：请分析上表信息，下列说法错误的是( )A ．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B ．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C ．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D ．实验③将稀硫酸改为同体积、c (H ＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl －起催化作用解析：选C A 项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B 项，实验①和③中，其他条件相同，只有c (H 2SO 4)不同，正确；C 项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D 项，因为其他条件都相同，不同的是SO 2－4和Cl －，盐酸反应速率快，应是Cl －的催化作用，正确。
9．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论错误的是( )A ．反应开始2 min 内平均反应速率最大B ．反应4～6 min 内平均反应速率最小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大解析：选A A项，由图像可知，0～2 min时间内，生成CO2 0.1 mol,2～4 min时间内，生成CO2 0.2 mol,4～6 min时间内，生成CO2 0.05 mol，反应刚开始时速率较小，然后逐渐增大，最后减小，错误；B项，由图像可知，反应4 min后曲线斜率最小，反应速率最小，正确；C项，随反应进行c(H＋)降低，c(H＋)变化使反应速率降低，0～4 min反应速率逐渐加快，温度对反应速率起主要作用；4 min后反应速率又降低，c(H＋)起主要作用，正确；D项，由图可知，2～4 min时间内，生成CO2的体积最大，故2～4 min反应速率最快，正确。
10．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ解析：选D A项，根据控制变量法，若选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，Ⅱ的温度必须控制在35 ℃，错误；B项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C项，题中各组实验中硫酸的浓度均相同，故无法探究硫酸浓度对反应速率的影响，错误；D项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由A项分析可知实验Ⅱ的温度应为35 ℃，则反应速率Ⅱ＞Ⅰ，实验Ⅲ中锌与置换出的铜及硫酸构成原电池，使Ⅲ的反应速率比Ⅱ的快，实验Ⅳ中CuSO4用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，正确。
11．(2017·济南模拟)Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______________________________；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢________________________________________________________________________；(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____________________________________。
Ⅱ.在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体M 、气体N 的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t 2时刻，正逆反应速率大小v 正____v 逆。