高中化学新人教版选修4前两章测试2

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山西省运城市康杰中学高中化学第一章第二节燃烧热能源

第一章第二节课后达标检测

[基础巩固]

1．下列说法中不正确的是( )

A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B ．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体

C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D ．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高

解析：选A 。燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。 2．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )

A ．煤炭、石油、潮汐能

B ．水能、生物质能、天然气

C ．太阳能、风能、生物质能

D ．地热能、海洋能、核能

解析：选C 。煤炭、石油、天然气等均不是新能源；核能、地热能等不是来自太阳的能量；煤炭、石油、天然气、核能不可再生；太阳能、风能、生物质能等符合要求，故C 项正确。 3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本出路是( ) A ．加速开采地球上的化石能源

B ．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C ．依靠科学技术，不断开发新能源

D ．尽可能地节约能源

解析：选C 。尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本出路。

4．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( ) A ．NH 3(g)＋54O 2(g)===NO(g)＋6

H 2O(g)

ΔH ＝－a kJ/mol

B ．

C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－b kJ/mol

C ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－c kJ/mol

20192020高中化学第1章第2节燃烧热能源练习含解析新人教版选修4

第二节燃烧热能源

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )

解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。

答案 C

2.下列说法中不正确的是( )

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高

解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

答案 A

3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、生物质能

D.地热能、海洋能、核能

解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。

答案 C

4.下列对燃烧热的说法正确的是( )

A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热

C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得

D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应

解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。

2021年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测新人教版选修4

第二章化学反响速率和化学平衡

检测

(时间:90分钟总分值:100分)

一、选择题(此题包括18个小题,每题3分,共54分)

1以下说法中,正确的选项是( )

A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反响,其反响速率一样

B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反响,其反响速率一样

C.Mg、Al在一样条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反响,其反响速率一样

D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与一样形状和大小的大理石反响,其反响速率一样

21 000 ℃时,FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被复原,反响前容器中应充入a mol H2。那么a的值最接近( )

A.1.0

B.2.0

C.3.0

D.4.0

3以下说法正确的选项是( )

A.增大压强,活化分子数增多,化学反响速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反响速率一定增大

C.参加反响物,使活化分子百分数增加,化学反响速率增大

D.使用催化剂,降低了反响的活化能,增大了活化分子百分数,化学反响速率一定增大

4在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反响,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如下图,那么X、Y反响的化学方程式可表示为( )

A.2X+Y3Z

B.3X+2Y2Z

C.X+3Y Z

D.3X+Y Z

5一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反响:M(g)+2N(g)x P(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如下图。以下有关说法不正确的选项是( )

2019-2020学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源跟踪训练(含解析)新人教版选修4

燃烧热能源

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A ．反应物的热效应与是否使用催化剂有关

B ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol

C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同

D ．等位的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 2、已知反应稀溶液

中,

,下列结论正确的是( )

A. 碳的燃烧热为

B. 的能量比

的能量高221kJ

浓与1 molNaOH 溶液混合,产生

热量 D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水,放出热量

3、下列有关能量的说法不正确．．．的是( ) A ．化石燃料内部贮存着大量的化学能

B ．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C ．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化

D ．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 4、下列说法正确的是（）

A ．甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3kJ •mol -1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）ΔH=-890.3kJ •mol -1

B ．已知H 2O （l ）=H 2O （g ） ΔH=+44kJ •mol -1

，则2gH 2（g ）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量

C ．500℃、30MPa 下，0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生NH 3（g ），放19.3kJ ，其热化学方程式为：22N ()3H ()

高中化学第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4

化学平衡的移动

1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )

A.A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a<c+d

2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）

A.加压

B.升温

C.加入催化剂

D.增大反应物浓度

3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )

A.m＋n<q

B.n>q

C.x点的混合物中v正<v逆

D.x点比y点的正反应速率小

4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C ．化学方程式的系数a ＜c ＋d

D ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方

向

5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()

4MgSO s CO g ＋

()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )

选项 x

A ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率

高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()

A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关

B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同

C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变

D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]

2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）

A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化

B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化

3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()

A．av(A)正＝bv(B)正

B．bv(A)正＝av(B)逆

C．cv(C)正＝av(A)逆

D．av(A)正＝bv(B)逆

4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)

2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()

高中化学人教版(新课标)选修4 第二章测试卷

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2015高二上·济南期末) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）

A . 升高体系温度，平衡常数K减小

B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C . 平衡常数表达式为K=

D . 增加C（s）的量，平衡正向移动

【考点】

2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）

A . v（A）＝0.3mol·L－1·min－1

B . v（B）＝0.6mol·L－1·min－1

C . v（C）＝0.5mol·L－1·min－1

D . v（D）＝0.001mol·L－1·min－1

【考点】

3. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）

A . v（A）=9.0mol/（L•min）

B . v（B）=0.6 mol/（L•s）

C . v（C）=0.3 mol/（L•s）

D . v（D）=0.1 mol/（L•s）

【考点】

4. （2分） (2019高一下·长治期末) 把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1 ，又知以Z表示的平均反应速率为

2021-2022学年人教版高中化学选修4检测试题：章末检测(二) Word版含解析

章末检测

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程中，属于非自发过程的是( ) A ．N 2和O 2混合

B ．常温、常压下，石墨转化为金刚石

C ．H 2和O 2化合生成H 2O

D ．C ＋O 2=====点燃

CO 2 答案 B

解析石墨转化为金刚石，需高温、高压。

2．以下对影响反应方向因素的推断不正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起打算性作用 B ．有时熵变对反应的方向起打算性作用 C ．焓变和熵变是推断反应方向的两个主要因素

D ．任何状况下，温度都不行能对反应的方向起打算性作用答案 D

解析在焓变与熵变相差不大的状况下，温度可能对反应的方向起打算性作用。

3．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化

学平衡常数都变化的是( ) A ．增大压强 B ．上升温度 C ．使用催化剂 D ．多充入O 2 答案 B

解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时转变温度也可以转变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

4．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8

mol ，则前20 s 的平均反应速率为( ) A ．v (B)＝0.03 mol·L －

1·s －

B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －

1 C ．v (C)＝0.03 mol·L －

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）

A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（）

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡时M的体积分数与反应条件的关系图

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）

2019-2020年高中化学 2.2.2温度、催化剂对化学反应速率的影响练习新人教版选修4

2019-2020年高中化学 2.2.2温度、催化剂对化学反应速率的影响练习新人教

版选修4

1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A.①③⑤

B.②③⑤

C.②⑤

D.①③④

解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。

答案:C

2.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()

①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤

B.⑤

C.①②③

D.①②③④

解析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。

答案:B

3.当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。10 ℃时,反应速率v(B)=0.3 mol·(L·s)-1;50 ℃时,反应速率v(A)=25.6 mol·(L·s)-1。若该反应温度升高10 ℃,反应速率增至原来的n 倍,则n值为()

A.4

B.3

C.3.5

D.2.5

解析:在10 ℃时,v(B)=0.3 mol·(L·s)-1,等效于v(A)=0.1 mol·(L·s)-1。由10 ℃至50 ℃,温度升高40 ℃,则0.1 mol·(L·s)-1×n4=25.6 mol·(L·s)-1,即n4=256,解得:n=4。

答案:A

4.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到

高中化学人教版选修4：第2章章末综合检测

章末综合检测(二)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()

A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)

B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)

D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

解析：选C。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。

2．(2011年江苏南通调研)已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ 热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()

A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2

C．Q1

解析：选B。对于反应N

(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，而在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2时，实际过程N2和H2不能完全转化，故生成n(NH3)<2 mol，放出的热量Q1<92.4，而另一容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，是从中间过程建立的平衡体系，达平衡时虽然与上述平衡相同，但生成的NH3比上述平衡体系还要少，故Q2

高中化学《电化学基础》测试题(新人教版选修4)

化学：第四章《电化学基础》测试题（新人教版选修4）

测试时间：40分钟，总分100分

一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。

1．列关于化学电源的叙述错误的是（）

A．一般锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比一般锌锰干电池高

2．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电

3．为了爱护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A．直流电源负极相连B．铜板相连

C．锡板相连D．直流电源正极相连

4．依据下列事实,推断离子的氧化性依次为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）

A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

5．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种状况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要缘由是（）A．利用电池外壳的金属材料

新课改《高中化学-选修4》习题(2)

新课改高中化学-选修4习题(2)

习题P66

1.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变

2.下列说法中正确的是（）。

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

3.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

4．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。

A.只有AgBr沉淀生成

B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

5.试利用平衡移动原理解释下列事实：

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；

（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；

（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：

（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；

2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (二) 学生版

2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷

化学（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是

A．Fe－3e－=Fe3+B．O2+2H2O+4e－=4OH－

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

2．关于下列装置说法正确的是

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红

B．装置①中，一段时间后SO2−4浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中发生吸氧腐蚀

3．如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是

A．铁管表面的电子通过导线传递到锌块上

B．锌块改变了铁管的组成和结构

C．锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗

D．若土壤呈酸性，则H+向铁管移动

4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

2020-2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡单元素养评价课件新人教版选修4-2020

【解析】选B。缩小容器体积,相当于增大压强,增大单位体积内活化分子个数, 则正逆反应速率都增大,故A错误;该反应是气体分子总数增多的反应,因此当气体总物质的量不变时,说明反应达到平衡,故B正确;达到平衡状态时,反应吸收的热量与消耗的反应物物质的量成正比,消耗的反应物Z或W大于1 mol时,吸收的热量大于a kJ,故C错误;n(Z)∶n(N)=1∶3,该反应不一定达到平衡状态,故D错误。
0 .5 2 0 .5 2
0.25 0 .5 2
=1.0,故C正确;再充入等物质的量的CO和NO,相当于对原平衡体系加压,该可逆反
应的正反应为气体分子总数减小的反应,故平衡向右移动,CO、NO的平衡转化率
都增大,故D错误。
10.(2020·厦门高二检测)将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2 min后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1
A.反应2NO(g)+O2(g)====2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率

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