高中化学新人教版选修4前两章测试2
人教版化学选修4第一二章测学习试题含答案
人教版化学选修4第一二章测试题〔带答案〕一、选择题〔有一个或两个正确选项〕1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下消融成水C．石墨产生金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相映的图像，判定以下有关说法正确的选项是．．．．．．．〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕A．密闭容器中反响抵达均衡，t0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响抵达均衡时外界条件对均衡影响关系如以下列图，则正反响为放热反响，且a＞b C．物质的量和温度关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响D反响速率和反响条件变化关系如以下列图，则该反响的正反响为放热反响，且A、B、C、D均为气体5．在必定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内〔早先加入催化剂〕通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为初步时的 1.2倍。
则NH3的转变率为A．25%B．20%C．10%D．80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分析B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响7．已知C(石墨，s)=C(金刚石，P(白磷，s)=P(红磷，s)s)D．煤的气化△H＞0，△H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石坚固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下措施必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g)+B2(g)抵达均衡状态的标记是A．2υ正(AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费nmolA2，同时耗费2nmolAB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的焚烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下(其余条件同样)进行合成氨的反响，依据以下在相同时间内测得的结果判定，该反响所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L?min) C、v(N2)=0.3mol/(L?min)B、v(H2)=0.6mol/(L?min) D、v(H2)=0.3mol/(L?min)12、以下形式中能够说明2HI(g)H(g)+I(g)已抵达均衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同22时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分构成ω(HI)=ω(I2)；④反响速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某终生成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对份子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 (II)卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大2. （2分） (2016高二上·西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变△H＞03. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（）A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol6. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%8. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度9. （2分）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L10. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：13. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%14. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大15. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
人教版高中化学选修四化学新人教高中测试(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学新人教版选修4 测试题（二）说明：本试卷总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28 S：32第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A．B生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmol A，同时生成3nmol BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶22．在可逆反应2A＋2B xC＋D中，A、B、C、D均为气态物质．已知：起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应速率为0.5mol·(L·min)-1；反应开始至达平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1，关于此反应的下列说法中，正确的是( )A．A和B的平衡浓度之比为5∶3B．x＝1C．B的平衡浓度为1.5mol·L-1D．A的化率为20％3．下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D ．②③④4．下列有关化石燃料的说法正确的是（ ）A ．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B ．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C ．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D ．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 5．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生 6．下列对化学反应中能量变化的叙述，正确的是（ ）A ．化学反应中都伴随能量变化B ．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C ．稀盐酸与铝片反应温度升高，该反应是吸热反应D ．当反应物总能量高于生成物的总能量时，所发生的反应是吸热反应 7．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ) A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量8．在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示，则△H1、△H2和△H3的关系是 (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1 (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2(3)H2(g)+21O2(g)==H2O(g);△H3A ．△H1＝ △H2 ＝ △H3B ．△H1 > △H2 ，△H2＝21△H3C ．△H1 < △H2 ，△H2＝2△H3D ．无法比较9．1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 ( )A ．C+H2O==CO ＋H2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ ／mol10．酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O 十3O2→2CO2+2H2O ，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol ／L 的NaOH 溶液50mL 时恰好生成正盐。
新人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
化学新人教选修4第二章单元测试题(时间90分钟共100分)相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是( )A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0 。
现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量5．某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发进行6．可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（）A．升高温度平衡常数K增大B．升高温度平衡常数K减小C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大7．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
选修4第二章测考试试题有答案
第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共48分) 1、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大00100⨯=理论产量实际产量产率 理论产量：完全反应得到的产量【答案】D2. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g ）+ Y （g ）2Z （g ） △H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（ ）A. B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)＞v (正) C ．该温度下此反应的平衡常数K =1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大 【答案】C3.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ·MgSO 3(s ) + CO (g )MgO (s ) + CO 2(g )+SO 2(g ) △H ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO 2(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+S(l ) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 答案：D5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂答案：B6．温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。
人教版高二化学选修4-前两章月考卷
人教版高二化学选修4-前两章月考卷work Information Technology Company.2020YEAR2化学选修4第一、二章测试一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min)B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)2．已知下列热化学方程式： （ ）2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/mol B ．241．8 kJ/mol C ．285．8 kJ/mol D ．无法确定3．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A 、②③⑤B 、①④⑦C 、②⑦⑨D 、⑧⑨⑩4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O 2 2SO 3 已经达到平衡状态的标志是( )A ． 容器中SO 2、O 2和SO 3共存B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2D ．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A 、B 和C 可能都是液体 B 、B 和C 肯定都是气体C 、B 和C 可能都是固体D 、若C 为固体，则B 一定是气体。
实用文库汇编之高中化学新人教版选修4前两章测试2
*作者：梁上飞*作品编号：91265005448GK 0253678创作日期：2020年12月20日实用文库汇编之高中化学新人教版选修4前两章测试一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H ＜0的是 （ ）A ． 氯酸钾分解制氧气B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．盐酸与NaOH 溶液反应2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 对于反应C(s)＋12O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( ) A ．＋110.5 kJ/mol B ．－110.5 kJ/mol C ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol3．下列说法正确的是( )A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )A ．NO :0．001 mol·L －1B ．H 2O:0．002 mol·L －1C ．NH 3:0．002 mol·L －1D ．O 2:0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ）A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 36．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )A . A、B、C的分子数之比为1：3：2B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－HD. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：28．下列有关叙述正确的是（）A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化9．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。
高中化学单元测试卷2(含解析)新人教版选修4
第二章单元测试卷［满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分,每小题只有1个选项符合题意) 1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍,在10 ℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到30 ℃时，完成反应的10％需要的时间为（)A．9 min B．27 minC．13。
5 min D．3 min解析温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t,则32t＝81 min，故t＝9 min。
答案 A2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是（)解析答案 C3．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.分解时，刚加入硫酸,反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
答案 C4．下列表述中正确的是（)A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g）＋O2（g)2SO3（g）ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q〉0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多解析熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据，A、C两项均错误；SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3，故放出的热量应小于Q kJ，B项错误；CH3COOH为弱电解质,电离需吸收热量，故D项正确。
高中化学 第1、2章过关检测 新人教版选修4(2021年整理)
2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017春高中化学第1、2章过关检测新人教版选修4的全部内容。
第一、二章过关检测（90分钟,100分）一、选择题(该题共7小题，每题只有一个正确选项,每小题7分)1．下列图示变化为吸热反应的是错误!（ A )解析：：A．由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应,故C错误;D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误。
2．下列热化学方程式书写正确的是导学号 68732840( D )A．甲烷的燃烧热为－890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)＋2O2（g）===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/molB．在一定条件下将1 mol SO2和0。
5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g) ΔH＝－158。
4 kJ·mol－1 C．NaOH(s)＋错误!H2SO4（浓)===错误!Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－57。
3 kJ·mol－1D．2。
00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为:2C2H2（g)＋5O2（g）===4CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－2589.6 kJ·mol－1解析： A项燃烧热指的是生成液态H2O，错误；B项，SO2与O2反应为可逆反应。
人教版高二化学选修4第二章测试题及解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断分析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2009 ·杭州高二检测 ) 在必然温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已达到平衡状态()A．混杂气体的压强B．混杂气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量分析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混杂气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表示达到平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡”一章后，联系工业生产本质所公布的见解，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变成产品分析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
天津市高中化学人教版(新课标)选修4 第二章测试卷
天津市高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·翔安期中) 向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2 ，一定的条件下反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol•L﹣1 ，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A . 0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . 0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.6 mol•L﹣1•min﹣12. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣13. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)4. （2分） (2020高一下·吉林期中) 已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下：N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.002s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为（）A . 0.2mol·L-1·s-1B . 0.4mol·L-1·s-1C . 0.6mol·L-1·s-1D . 0.8mol·L-1·s-15. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 mol·L-1 ，c(B2)=0.58 mol·L-1 ，c(C)=0.84 mol·L-1 ，则该反应的正确表达式为（）A . 2A2+B2 2A2BB . A2+B2 2ABC . A2+B2 A2B2D . A2+2B2 2AB26. （2分）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学新人教版选修4前两章测试2高中化学新人教版选修4前两章测试一、 选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H ＜0的是 （ ）A ． 氯酸钾分解制氧气B ． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C ．煅烧石灰石制生石灰D ．盐酸与NaOH 溶液反应 2．6．已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol对于反应C(s)＋12O 2(g)===CO(g)，ΔH 3应为( )A ．＋110.5 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．＋221.0 kJ/molD ．－221.0 kJ/mol 3．下列说法正确的是( ) A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ． 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4．反应4NH 3(g)+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH 3减少了0．12 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )A ．NO :0．001 mol·L －1B ．H 2O:0．002 mol·L －1C ．NH 3:0．002 mol·L －1D ．O 2:0．0025 mol·L －1 5．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mo l ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 （ ）A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3C ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2D ．3 mol SO 2 ＋ 0．5 mol O 2 ＋ 1 SO 3 6．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( )A . A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3 C. 每断裂1molN≡N,同时断裂3molH －H D. 每生成1mol N≡N,同时生成6molN －H7．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = －393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = －483.6kJ/mol现有0.2mol 炭粉和H 2组成悬浮气，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭 粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：2 8．下列有关叙述正确的是（ ）A ．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填 满碎纸的作用是固定小烧杯B ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL 0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化高中化学新人教版选修4前两章测试2 T 2PT 2PT 1Pt 0n9．反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；在不同温度（T 1和T 2） 及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是( ) A ．T 1<T 2，P 1<P 2 B ．T 1<T 2，P 1>P 2 C ．T 1>T 2，P 1>P 2 D ．T 1>T 2，P 1<P 2 10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ．L -1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ．L -1，则下列叙述正确的是（ ）A ．x+y<zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低 11．在一个6 L 的密闭容器中放入3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+n R(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X 的浓度减小31，则该反应式中n 的值为( ) A ．3B ．4C ．5D ．612．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 13、15、一定条件下，可逆反应X （g ）+3Y （g ） 2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0），当达到平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.08 mol·L -1，则下列判断不合理的是( )A ．c 1 ：c 2=1 ：3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L -114．能用能量判断下列过程的方向的是（ ）A 、水总是自发地由高处往低处流B 、有序排列的火柴散落时成为无序排列C 、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D 、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大15、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO 2和1gSO 2，乙容器充入2gO 2和2g SO 2 。
下列叙述中错误．．的是（ ） A 、化学反应速率：乙＞甲 B 、平衡时O 2的浓度：乙＞甲C 、平衡时SO 2的转化率：乙＞甲D 、平衡时SO 2的体积分数：乙＞甲 16、在一定条件下，将1 molCO 和1 mol 水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 2O CO 2+H 2,达到平衡后，测得为CO 20.6 mol ，再通入0.3 mol 水蒸气，又达到平衡后CO 2的物质的量为（ ） A 、0.7mol B 、0.8mol C 、0.6mol D 、0.9mol二、填空题： 17、（12分）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 ；用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v = ； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)=2v (O 2)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(NO)=2v 正(O 2)d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂18.已知t ℃，p kPa 时，在容积为V L 的密闭容器中充入1 mol A 和1 mol B ，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH =－Q (Q ＞0)达到平衡时，C 的体积分数为40%。
试回答有关问题： (1)升温时，C 的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动 D.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A 和2 mol B,则反应达到平衡时，C 的体积分数为________；容器的容积为________。
19．（1）对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_______ （2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应： 2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况 ，a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ；时间(s) 0 1 2 3 4 n (NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.0070.007vtV 正 V 正V 正 V 逆V 逆 V 逆29．⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:试判断各体系中反应进行的方向：体系(1)体系(2)体系(3) 。