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高考化学复习专题训练—NA及其运用(含解析)

高考化学复习专题训练—N A及其运用（含解析）一、基础训练1．(2023·山西省吕梁市高三阶段性测试)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2N AB．标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都约为0.05N A C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A【答案】C【解析】A项，98%的硫酸中绝大多数为H2SO4分子，因此H+的数目小于2N A，A错误；B项，标准状态下，HF为液态，无法用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，B错误；C项，2.0gD216O和14ND3的混合物物质的量为0.1mol，D216O和14ND3都是10电子微粒，所含电子数为N A，C正确；D项，1mol/LAlCl3溶液的体积为未知，不能计算Cl-数目，D错误；故选C。

2．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18gH2O中含有的电子数目为8N AB．58.5gNaCl固体中含有N A个NaCl分子C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15N AD．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为N A【答案】D【解析】A项，18g水中含有电子物质的量为18g1018g/mol=1mol，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1mol氯气，转移电子物质的量为1mol，则标准状况下，每生成3.36L(0.15mol)氯气，转移电子物质的量为0.15mol，故C正确；D 项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1mol，故D错误；故选D。

离子方程式专题训练

离子方程式专题训练一、离子方程式的书写1. 书写规则- 写：写出反应的化学方程式。

例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。

- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

在上述反应中，HCl =H^++Cl^-，NaOH = Na^++OH^-，NaCl = Na^++Cl^-，则离子方程式可写成H^++Cl^ - + Na^++OH^- = Na^++Cl^-+H_2O。

- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。

上式中Na^+和Cl^-不参加反应，删去后得到H^++OH^- = H_2O。

- 查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等。

在H^++OH^- = H_2O 中，左边有1个H原子、1个O原子，电荷数为0；右边有2个H原子、1个O原子，电荷数为0，原子个数和电荷数相等。

2. 典型例题- 例1：碳酸钙与盐酸反应。

- （1）写化学方程式：CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。

- （2）拆：HCl = H^++Cl^-，CaCl_2 = Ca^2 + +2Cl^-，CaCO_3难溶于水，不拆，写成CaCO_3，则离子方程式为CaCO_3+2H^++2Cl^- = Ca^2 + +2Cl^-+H_2O + CO_2↑。

- （3）删：删去两边的2Cl^-，得到CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 ++H_2O+CO_2↑。

- （4）查：左边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2；右边有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子、2个H原子，电荷数为+ 2，原子个数和电荷数相等。

- 例2：氢氧化钡溶液与硫酸反应。

- （1）写化学方程式：Ba(OH)_2+H_2SO_4 = BaSO_4↓+2H_2O。

- （2）拆：Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-，H_2SO_4 = 2H^++SO_4^2 - ，BaSO_4难溶于水，写成BaSO_4，则离子方程式为Ba^2 + +2OH^-+2H^++SO_4^2 - = BaSO_4↓+2H_2O。

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析一、晶体的结构与性质1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5晶体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大7．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰8．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

化学式的写法和读法专题训练

化学式的写法和读法专题训练The document was finally revised on 2021化学式的写法和读法专题训练一、准备知识：背诵化合价口诀：（写法：正上方；先符号、再数字）正一K、Na、Ag和H；正二Ca、Mg、Ba和Zn； Al是正三氧负二；亚Fe正二Fe正三；Cl 价多变常负一； Cu、Hg正二最常见，单质零价永不变；负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；铵根特殊是正一二、化学式的写法及其读法：（1）单质的化学式的写法：①由原子构成的物质：金属、固态非金属（碘除外）、稀有气体元素构成的物质，化学式就是它的元素符号：如：Fe、C、He②由分子构成的物质：气态非金属，元素符号右下角加数字，如H2、O2、Cl2、N2（2）单质的读法：“某单质”、“某”或“某气（物质为气体时）”（3）化合物的化学式书写步骤：①排：先读的写后面或正价前，负价后（原子团看成一个整体，氨气的化学式除外）②.标好元素化合价（背好化合价）③约分：能约分的要约分④交叉：化合价交叉写在对方右下角⑤检验：化合物中各元素化合价代数和为0.例如：+1-2 +1-1 +3 -2K2 S、 NaOH、 Al2(SO4)3（4）化合物的化学式读法：①化合物一般读作某化某(有的要读出原子个数比)如：SO2二氧化硫 Al2O3氧化铝 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁②但由原子团和其它元素构成的物质时，按以下规律来读：铵根NH4某化铵，如NH4Cl氯化铵或某酸铵，如：NH4NO3硝酸铵氢氧根OH 含氢氧根一般读作氢氧化某，如：Mg(OH)2氢氧化镁硝酸根NO3 含硝酸根一般读作硝酸某，如：Mg(NO3)2硝酸镁硫酸根SO4 含硫酸根一般读作硫酸某，如：Al2(SO4)3硫酸铝碳酸根CO3含碳酸根一般读作碳酸某，如：CaCO3碳酸钙特别注意：①当含氧酸根跟氢元素结合时读成某酸，不能读出“某酸氢”如：HNO3硝酸 H2SO4硫酸H2CO3碳酸 HCl盐酸②Fe在化合物里显+2时，读成“亚铁”， Fe在化合物里显+3时，读成“铁”如：FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 FeCl2氯化亚铁 FeCl3氯化铁巩固练习：1、单质：A、元素符号直接表示化学式。

【近八年真题+模拟专题训练】阿伏加德罗常数的应用

【专题训练】阿伏加德罗常数的应用一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol NH 4F 晶体中含有的共价键数目为3N AB ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L (标准状况)完全燃烧，则消耗O 2分子数目为0.25N AC ．向100mL 0.10mol ·L -1FeCl 3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01N AD ．0.1 mol CH 3COOH 与足量CH 3CH 2OH 充分反应生成的CH 3COOCH 2CH 3分子数目为0.1N A 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1molHC≡CH 分子中所含σ键数为5 N AB ．1L0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液含23CO -的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 2H 5OH 所含氢原子数为0.6 N A3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D ．1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数为A 0.100N4．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．32 g S 8（分子结构：）中的共价键数目为N A B ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中Cl －、ClO －和HClO 的微粒数之和为N A6．设[aX ＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N A 为阿伏加德罗常数的值。

高二化学学业水平测试复习专题专题一物质的量及其计算

专题一、物质的量及其计算一、有关概念（n 、NA 、M 、Vm 、c ）及其内涵1、物质的量、物质的量（1）概念：用）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的目多少的，符号为，符号为。

（2）单位：）单位：，简称，简称，符号，符号。

[注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可拆分。

之一，在表达中四个字不可拆分。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：如：等微粒及这些微粒的特定组合。

等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如： 1mol H 2表示的意义是表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含___ mol _Al 3+,_____ mol SO 42-，1 mol Na+中含中含 mo l 质子质子；电子；电子 mol 。

2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：）概念：摩任何微粒所含的微粒数或摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为所含的碳原子数，符号为，近似值为近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项] （1）阿伏加德罗常数是一个）阿伏加德罗常数是一个值。

6.02×1023是一个是一个值，它是通过实验测定的，值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是而是有单位的，单位是【练习】①0.25 mol H 2SO 4中约含中约含个氧原子；个氧原子； ②3.01×3.01×101024个NH 4+的物质的量为的物质的量为 mol ③含2 N A 个氢原子的磷酸分子的物质的量为个氢原子的磷酸分子的物质的量为④0.5mol Fe 2(SO 4)3中所含的Fe 3+离子数为离子数为3、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的）概念：单位物质的量的物质所具有的单位单位符号符号（2）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于以克为单位时，在数值上等于例: M （O 2）= M （CO 32-）= M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= （3）有关计算：）有关计算： n = n = n = （（m 与M 关系）关系） m= m= m=[思考1]下列正确的是下列正确的是（（））A ．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18g··mol －1C ．水的摩尔质量和1mol 水的质量均可计为18g 18gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 [思考2]设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？①1mol 任何物质中都含有6.02×1023个粒子；个粒子；= g ，含有，含有个 = ；含有；含有 NA = ，含有，含有个电子。

高中化学：物质鉴别专题训练

1、利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl 溶液，其中的最佳试剂组是（）A．BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品红D．HCl、BaCl2、石蕊2、能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．KSCN溶液B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水3、下列各组溶液在只有水和试管的情况下，不能鉴别开的是（）A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaC12、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、Na2SO4、CaC2、Mg（OH）2四种固体D．NaC1、Na2SO4、A1C13、Mg3N2四种固体4、下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（）A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末B．甲醇、乙醇和苯三种液体C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体5、下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A．①②B．②③C．①③D．①②③6、下列各组中物质仅用蒸馏水不能鉴别开的是（）A．食盐固体、烧碱固体、硝酸铵固体B．氧化铜、二氧化锰、活性炭C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．苯、酒精、四氯化碳7、下列各组物质中只用水就能鉴别的是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油8、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D．加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO参考答案：1、C 2、C 3、CD 4、B 5、D 6、B 7、A 8、A。

2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)

2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。

一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。

物质的化学式书写及读法专题训练

物质的化学式书写及读法专题训练一、稀有气体单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号化学式读法：读作“某气”，即在对应元素符号名称后加一个“气”字1、氦气 He2、氖气 Ne3、氩气 Ar二、某些非金属固体单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号 (初中只记这三种)化学式读法：直接读出对应的元素符号名称1、碳 C2、硫 S3、磷 P三、金属单质，化学式书写方法：直接用对应的元素符号化学式读法：直接读出对应的元素符号名称1、铁 _Fe____2、铝___Al__3、铜_____ Cu4、钠 Na5、钙____Ca_6、汞___ Hg四、非金属气体单质（一般为双原子分子），化学式书写方法：在对应的元素符号右下角用“2”作下标化学式读法：读作“某气”，即在对应元素符号名称后加一个“气”字，与稀有气体的一样1、氢气___H 22、氧气 O 23、__氮气___ N 24、氯气 Cl 25、臭氧O 3五、名称中直接读出原子个数的，化学式书写方法：不必利用化合价，先撇开数字，先读的写后，后读的写前，然后在对应的元素符号右下角补回数字作下标这类化学式的读法：当你看到一个化学式的时候，如果化学式中元素的化合价不止一个（通常指化学式前面的元素），就要读出原子的个数，读作“几某化几某”，或者“几某化某”；反之，就不必读出个数，一般读作“某化某”1、一氧化碳___CO____2、二氧化碳__CO 2_____3、一氧化氮__NO_____4、二氧化氮___NO2____ 5、二氧化硫___SO 2__ 6、三氧化硫__SO 3_____7、__二氧化锰__MnO 2 8、__二氧化硅__Si O 2 9、五氧化二磷_p 2o 510、四氧化三铁___Fe 3O 4____一、氧化物：只有两种元素，其中一种是O 元素的化合物，化学式读法：读作“氧化某”1、氧化钠 Na 2O2、氧化钙 CaO3、氧化镁 MgO4、氧化铝 Al 2O 35、氧化亚铜 Cu 2O6、氧化铜CuO7、氧化亚铁 FeO8、氧化铁Fe 2O 3 9、__双氧水__或___过氧化氢_ H 2O 2二、酸：由 H +和酸根离子构成的化合物，化学式读法：如果化学式中含有氧元素，将对应酸根名称中的“根”字去掉，然后加上一个“酸”字, 读作“某酸”；如果化学式中没有氧元素，读作“氢某酸”1、硫酸 H 2SO 42、H 2CO 3 碳酸3、HNO 3 硝酸4、盐酸 HCl三、碱：由金属离子和OH — 离子构成的化合物，化学式读法：读作“氢氧化某”1、氢氧化钾__KOH2、___氢氧化钠NaOH3、氢氧化钙__C a(OH)24、氢氧化镁___Mg_(OH)25、氢氧化钡__ Ba（OH）26、氢氧化锌__Zn(OH)27、氢氧化铝__Al(OH)38、_氢氧化铜Cu（OH）29、氢氧化亚铁___Fe(OH )210、__氢氧化亚铁_Fe（OH）3四、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物（一）、氯化物：（不读作氯盐）——Cl 可看作是特殊的酸根1、氯化氢HCl2、氯化钙CaCl23、氯化镁MgCl24、氯化钡BaCl25、氯化锌ZnCl26、氯化铝AlCl37、氯化铜_CuCl 9、氯化亚铁FeCl210、氯化铁_FeCl3（二）、硫酸盐（化学式中有SO4 ，读作“硫酸某”）1、硫酸钾K2SO42、硫酸钠NaSO43、_硫酸银Ag2SO44、硫酸钙CaSO45、硫酸镁Mg SO46、硫酸钡BaSO47、硫酸锌ZnSO48、硫酸铝Al2(SO4)3 9、硫酸铜Cu SO410、硫酸亚铁FeSO4 11、硫酸铁Fe2（SO4）3（三）、碳酸盐（化学式中有CO3 ，读作“碳酸某”）1、碳酸钾k2 CO32、_碳酸钠Na2CO33、碳酸钙C aCO34、碳酸镁Mg CO35、碳酸钡Ba CO3（四）、硝酸盐（化学式中有NO3 ，读作“硝酸某”）1、硝酸钾KNO32、硝酸钠Na NO34、Ag NO3 硝酸银5、硝酸镁Mg( NO3 )26、硝酸钡_ Ba（NO3）27、硝酸锌Zn (NO3 )28、硝酸铝Al (NO3)39、硝酸铜Cu( NO3)210、硝酸亚铁Fe(NO3)2 11、硝酸铁Fe（NO3）3（五）、铵盐-----特殊的盐，不是由金属离子和酸根离子构成，因为铵根离子不是金属离子。

2020年中考化学专题训练：NaOH变质的探究(附详细解析)

NaOH变质的探究一、简答题1．（2019·河南模拟）小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。

（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。

写出生成白色沉淀的化学方程式______。

（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证______。

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

（合理即可）【解析】（1）生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）由于碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，所以先用中性的氯化钙溶液将碳酸钠完全除去，再用酚酞试液检验是否存在氢氧化钠。

实验方案：继续滴加氯化钙溶液直至不产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明氢氧化钠部分变质。

2．（2019·新乡模拟）康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。

(碳酸钾溶液呈碱性)（1）康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?（2）经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案__________________________________________________________________________。

【答案】都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

【解析】本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。

根据碱和盐的性质进行分析。

NA专题练习

1、（2015新课标）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2、（2015四川）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3、(2015新课标）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A4、（2013新课标）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A5、（2013年全国卷）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N06、（2013广东卷）设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子7、（2014大纲卷）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ． lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 202固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A 8、（09年福建理综·8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A ．24g 镁的原子最外层电子数为N AB ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N AC ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A9、（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+10、（09年浙江理综·8）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A11、（2010江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N12、（2010上海卷）7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A。

高三专题训练：钠的性质及应用(解析版)

1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。

【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确的是()A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。

【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

上海市中考化学专题物质的量专题

N A ：阿伏伽德罗常数大小约为6.02×10物质的量专题训练23（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 N-14 K-39 P-31 He-4）一、选择题1．密闭容器中，将1mol 的CO 和1mol 的O 2混合，一定条件下充分反应。

正确的是（）A ．参加反应的CO 和O 2的物质的量之比为1:1B ．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C ．反应后的气体中C 、O 原子的物质的量之比为1:2D ．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol2．含碳元素质量相同的一氧化碳（CO ）和二氧化碳（CO 2）的质量比为（）A ．1：1B ．1：2C ．7：11D ．11：73．某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）A ．一定是纯净物B ．一定是CO 、CO 2的混合物C ．该气体中所含的物质最多两种D ．该气体的组成情况最多三种4．1g O 2与1g O 3的原子个数比是多少（）A ．2:3B ．3:2C ．1:1D ．4:35．1克氯气含有n 个氯原子，则1mol Cl 2的分子个数可表示为（）A ．71nB ． (1/71)nC ．35.5nD ．(1/35.5).n6．2.16 gX 2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（）A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol7．（双选）设一个12C （原子量为12）原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则R 的相对原子质量可表示为（）A ．12a/bB ．12b/aC ．bN AD ．aN A8．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．该氖原子的相对原子质量是12a /bB ．该氖原子的摩尔质量是a N A g/molC ．Wg 该氖原子的物质的量是W/(a N A )molD ．该氖原子的相对原子质量无法确定9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

高考化学复习考点知识专题训练(培优版)38---阿伏加德罗常数

高考化学复习考点知识专题训练（培优版）阿伏加德罗常数1.国际计量大会第26次会议新修订阿伏加德罗常数（N A =6.02214076×1023mo1-1)并于2019 年5 月20日正式生效。

下列说法正确的是A.常温常压下,46g 14CO2中含有的氧原子数为2N AB. 标准状况下,11.2L 丙烯和环丙烷的混合气体中含有C—H 键的数目为4N AC. 1mo1中共平面的碳原子数最多为12N AD. 0.1mo1·L-1（NH4)2Fe(SO4)2溶液与足量酸性 K2Cr2O7溶液反应,转移电子的数目为0.1N A答案：A【解析】46g 14CO2为1 mo1,含有的氧原子数为2N A, A项正确; 丙烯、环丙烷的分子式均为 C3H6,1mo1丙烯或环丙烷中均含6mo1C —H键, B项错误;该分子最多有13个C 原子共平面,C项错误;缺少溶液体积,不能计算（NH4)2Fe(SO4)2的物质的量,D项错误。

2.设 N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.4g Mg2+中含有的质子数为 N AB.标准状况下,11.2L CO2中含有的共用电子对数为 N AC.42g环己烷（)中含有的共价键数为3N AD.9g A1与足量稀硝酸反应,转移的电子数为 N A答案：D【解析】2.4g Mg2+中含有1.2 mo1质子,A项错误; CO2结构简式为O=C=O,每个CO2分子含4对共用电子对,B 项错误;1个环己烷中含有6个碳碳共价键和12个碳氢共价键,故42g（0.5 mo1)环己烷中含9mo1共价键,C 项错误;A1被稀硝酸氧化生成 A13＋ ,故9gAl反应失去1mol电子，D项正确。

3.设 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. —定温度下,pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N AB. 120g NaHSO4固体中含有的离子总数为2N AC. 标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为N AD. 100mL 0.5mol∙L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.1N A答案：B【解析】A项，水的体积未知，不能确定OH-的数目；B项，NaHSO4是离子化合物，固体中仅含Na+和HSO4-；C项，己烷在标准状况下为液态；D项，因NH4+易发生水解，故100mL0.5mol∙L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A。

2023年高中化学学业水平专题训练 (2)

一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．物质的量浓度为1 mol/L 的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为2N AD．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02N A2．某气体物质的质量为32 g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．32 C．96 D．1243．下列溶液中的Cl－与20 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是()A．10 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液B．5 mL 0.4 mol·L－1 FeCl3溶液C．10 mL 2.0 mol·L－1 KCl溶液D．10 mL 1.0 mol·L－1 MgCl2溶液4．下列说法正确的是()A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023C．1 mol N2的质量为10 gD．标准状况下，22.4 L的H2中所含原子数约为6.02×10235．下列有关2 L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A．含有0.1 mol K2SO4B．水的体积为2 LC．K＋的物质的量浓度为0.2 mol/LD．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L6．下列叙述正确的是()A．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98 g。

溶液、物质的量浓度及溶解度专题训练.

说法错误的是(此盐不含结晶水)
A.把该溶液温度下降到20℃，该溶液可变成饱和溶液
B.50℃时，向组成为P的该盐溶液中加入10g此盐，溶液一定变为饱和溶液
C.从图中判断，50℃时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分数为33.3％
D.50℃时，若组成为P的此盐溶液含A g此盐，则加入 A/4g此盐，溶液即可变成饱和溶液
D.原溶液中A的质量分数为40%
例12.某温度下，取足量的MgSO4饱和溶液，向其中加入1g无水MgSO4，则析出3.15g MgSO4·7H2O，求：
（1）该温度下MgSO4的溶解度（2）溶质的质量分数
（3）要使6.3g MgSO4·7H2O晶体溶解至少应加多少克水？
例13. 参照下列物质的溶解度，用固体 NaOH、H2O、CaCO3、盐酸为原料制取
C、20 ，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 D、将此溶液蒸发部分水，在恢复到20 时，溶液的密度一定大于1.174g/cm3
例6.现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的
溶解度分别是： 20℃
50℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
108g
下列说法中，正确的是
A．可采用重结晶的方法提纯A物质，用蒸发的方法提纯B物质
B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B 是76.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25% 的不饱和溶液
D．两种盐在某一温度下可能具有相同的溶解度
例7．有一种盐，它的溶解度曲
线如右图所示。现有一该盐溶液，
其组成处于图中的P点，则下列Fra bibliotek例4、（1998年上海，8）在100g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中,加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为

高考化学综合计算专题训练(附答案)

高考化学综合计算专题训练（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB. 1 mol﹣OH中电子数为10 N AC. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD. 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A2.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。

原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：13.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574 kJ/molC. 反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4.设N A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD. 18gNH4+所含的电子数11N A5.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝6.Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A. 4.1275gB. 4.255gC. 8.51gD. 9.62g7.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB. 22.4 LCO2中含有共价键数目4 N AC. 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD. 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等8.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 22.4L O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol9.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A. 22.2%B. 30.0%C. 75.7%D. 80.6%10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB. 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.2N A11.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。