第一节 氯气(第一课时)

第一节氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解氯气的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点氯气的化学性质。

●教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。

●课时安排第一课时：氯气的物理性质实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：氯气的实验室制法、氯离子的检验。

●教具准备第一课时：VCD、电视、第二课时：VCD、电视、●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。

本节课我们就来学习氯气的一些性质。

［板书］第一节氯气（第一课时）［教师］请大家根据录像所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结，教师板书］［板书］1.氯气的物理性质①黄绿色有刺激性气味的有毒气体常压，－34°C②易液化(氯气液氯)③密度比空气大（相对分子质量为71比空气29大）④能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。

［师］请大家口答下列填空［投影］氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易电子形成8电子稳定结构而显示价，故氯气有强的性（填“氧化”或“还原”）［答案］7 得一个－1 氧化［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应2Na ＋Cl 2====== 2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。

对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?[录像]［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。

［讲解］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl 2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。

CuCl 2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。

［板书］Cu+Cl 2======CuCl 2［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。

［师］推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。

［学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上］［板书］ 2Fe ＋3Cl 2======2FeCl 3Fe ＋Cl 2======FeCl 2［在第一个方程式旁边画“√”，第二个方程式旁边画“×”］［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。

［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。

［学生看课本后答］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。

［师］很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。

［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象 如何呢?下面，我们一试即知。

［板书］(2)氯气与非金属的反应[录像]［演示实验4—2，氢气在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。

此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。

[录像]［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］ ［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？［生］不能，因H 2与Cl 2在光照时发生反应要爆炸，有危险！［师］很正确！［问］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?［生］不一定！［师］对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化点燃点燃 点燃 点燃 点燃 光照反应。

［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。

［师］氯气还有哪些性质?［板书］1.氯气与水的反应［设问］那么，氯气与水反应生成物质是什么呢？［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。

［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO[录像]氯气的漂白实验［师］叙述你们所看到的现象。

［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸褪色。

［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。

［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。

［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。

［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。

［学生活动］［板书］（1）HClO的性质［师］请大家叙述次氯酸有哪些性质？［学生回答、教师板书］HClO不稳定，容易分解放出氧气。

光2HClO====2HCl＋O2↑有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

［讲解］次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：［板书］HClO H++ClO－［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。

［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。

溶液为黄绿色，而Cl －、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。

由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。

常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。

［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。

［学生思考并回答，教师板书］（2）新制氯水中所含粒子：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。

［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。

［板书］2.氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。

［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。

［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O［引导学生从Cl 2与H 2O 的反应来理解该反应］［教师］请大家根据上式，写出Cl 2与Ca(OH)2溶液的反应。

［板书］2Cl 2＋2Ca(OH)2====CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl 2与石灰乳作用制成的。

其中的有效成分是次氯酸钙。

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。

［学生看书，并回答］［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。

［师］回答得很正确。

漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下： ［板书］Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O====CaCO 3↓＋2HClO［设问］上述反应说明了H 2CO 3与HClO 的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl 反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。

［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。

［请一位同学上黑板来写］［学生板书］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl 2＋2HClO［小结］本节课我们主要学习了氯气的物理性质和氯气与水、碱的反应。

［布置作业］习题：一、1、2. 二、1、2、3●板书设计第一节 氯 气（第一课时）一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质①黄绿色，有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度大于空气④能溶于水二、氯气的化学性质1.氯气与水的反应：Cl 2＋H 2O====HCl ＋HClO（1）HClO 的性质HClO 不稳定，容易分解放出氧气。

2HClO====2HCl ＋O 2↑有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

HClO H ＋＋ClO －（2）新制氯水中所含粒子H 2O 、HClO 、Cl 2、H +、Cl －、ClO －、OH －2.氯气与碱的反应Cl 2＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋H 2O2Cl 2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2OCa(ClO)2＋CO 2＋H 2O====CaCO 3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl====CaCl 2＋2HClO常压，－34°C 光［引言］上节课我们学了氯气的物理性质和氯气的部分化学性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的实验室制法［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。