山东省滕州市实验高中2017届高三化学4月阶段性自测题含答案

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山东滕州实验高中2017届高三下学期化学第二周自测题

山东滕州实验高中2016-2017学年度高三下学期化学第二周自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法中正确的是A ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．CaH 2的电子式：－Ca2+－B ．Cl -的结构示意图：C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U14692D ．CH 2F 2的电子式：3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A 、高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB 、室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC 、氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD 、5NH 4NO 3 ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2↑ ＋ 9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 5．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、NO 3-、AlO 2-、HCO 3 -C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、Cl-、F-、K+6．24mL浓度为0．05mol・L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+57．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－8．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体9．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为A、4B、6C、8D、1610．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

山东省滕州市2017届高三第二学期4月阶段性自测化学试卷(一)

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B. 氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A. S2—的结构示意图：B. MgF2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C6H5Br3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. l mol羟基含有的电子数为9N AB. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A4．一定含有离子的物质是A. I2B. CH3CH2OHC. HClD. KCl5．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2OB. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应7．现将6.96g 的MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，2取25mL跟足量的AgNO溶液反应。

若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（）3A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H ＋＋10Z －＋2X2X 2＋＋ 5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋ B 22A 3＋＋2B － ③2B －＋ Z 2 B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋2A 3＋＋2Z －B. Z 2在①③反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+D. XO 4-是X 的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 22H O →加热H 2SiO 3（aq ）a aq N OH →（）Na 2SiO 3 B.C.D. 10．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2 混合气体的体积为3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L11．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍，也是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

山东省滕州市高三化学4月阶段性自测题(1)

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题一、选择题1.下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．10gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol•L ﹣1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu （OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD ．常温常压下，5.6gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含氢原子数为0.9N A3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu 23894作为热源材料．下列关于Pu 23894的说法正确的是（）A ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子数B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与U 23892互为同位素 4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．H 2O 2分子中含有非极性键和极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．CO 2分子的比例模型图：5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW49.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ10.溴酸银（A g BrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。

山东滕州市实验高中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(五) 含答案

2016—2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（五）1。

下列关于葡萄糖的叙述，错误的是(）A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B．能发生酯化反应和银镜反应C．能发生水解反应D．它有多种同分异构体,其中之一是果糖2。

关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高3.设N A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。

5N A B．常温常压下，7。

0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC．50 mL18。

4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0。

46N AD．某密闭容器盛有0。

1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6N A4.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热,得到0。

02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4。

66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（)A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0。

4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在5.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是( ) A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+6.含有下列各组离子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是（) A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．K+、Ag+、NH4+、NO3﹣D．Na+、K+、Br﹣、OH﹣7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8。

山东省滕州市2017届高三生物4月阶段性自测题(一)

山东省滕州市2017届高三生物4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．下列有关实验的叙述中，正确的是A. 可用溴麝香草酚蓝水溶液检验骨骼肌细胞无氧呼吸产生的CO2B. 在“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”实验中，如果计数之前试管中的培养液没有摇匀，统计结果就偏小C. 在“低温诱导植物染色体数目变化”实验中，卡诺氏液浸泡过的根尖要用清水冲洗两次D. 在观察细胞中DNA分布的实验时，用盐酸作用于口腔上皮细胞膜，将有利于DNA与甲基绿结合2．下列关于酶和 ATP的叙述，正确的是A. 两者均含有C、H、O、N、P等元素B. 能合成ATP的细胞必然能合成酶C. 酶的合成需ATP水解提供能量D. 不同细胞中催化ATP合成的酶一定不同3．科学家已成功利用人体表皮细胞改造成多能干细胞，可形成多种人体组织细胞，以下说法正确的是A. 人体表皮细胞已高度分化，因此细胞中不存在转录和翻译过程B. 多能干细胞能够分化成多种组织细胞，因为其发生了基因突变C. 多能干细胞和表皮细胞都具有细胞周期，但多能干细胞周期短D. 在多能干细胞中，用健康基因取代致病基因，并使其定向分化为造血干细胞，可用于镰刀型贫血症的治疗4．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。

EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。

下列推断最为合理的是（）A. 过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同B. 过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同C. EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD. 直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF5．蜘蛛脚样趾综合症是人类的一种遗传病，受一对等位基因控制。

下图为该病的家族系谱图，下列有关分析中，正确的是A. 该遗传病由位于X性染色体上的显性基因控制B. III—1和III—7婚配所生的患病孩子中是杂合子的概率是1/2C. III—5与正常男性婚配，生个患该病男孩的概率是1/4，D. III—1和III—5表现型相同，其基因型也一定是相同的6．灰体（B）对黄体（b）为显性，将并联黄体雌果蝇（X b X b Y）与正常灰体雄果蝇杂交，子代只产生了并联黄体雌果蝇和灰体雄果蝇（XXX、YY胚胎致死）。

滕州市实验高中2017届高三一轮复习第三周自测题化学试题含答案

2016-2017学年山东省滕州市实验高中高三一轮复习第三周自测题化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙，再用酸除去B。

日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C。

铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D。

海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2。

已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d,离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X3.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A4。

下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、NO3Fe3、Al3、AlO2、Cl AlO2＋4H＝Al3+＋2H2ONa、Ba2、HCO3、NO3H＋HCO3＝CO2↑＋H2OpH＝0的溶液中：Mg2，Fe2、NO3、SO422Fe2+＋H2O2＋2H ＝2Fe3+＋2H2O5.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl－、SO42—的水溶液中,加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种6.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+ 、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成.7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：58。

山东滕州五中2017届高三下学期第四周化学自测训练含答案

2016-2017学年度山东滕州五中高三下学期第四周化学自测训练学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法不正确的是A。

硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. “地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂C。

用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2．下列表示正确的是A. 氯化钠的分子式:NaClB. 乙醇的结构式:C2H5OHC。

水分子的比例模型：D。

Mg2+结构示意图：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A。

0。

2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子效目为0.3N A B. 常温常压下，14g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N AC. 2.24LCO2与足量的Na2O2反应．转移的电子总数必为0.1N AD. 1L1mol/L的KAl(SO4）2溶液中阳离子总数为2N A4．下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、胶体④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A. 2个B. 3个C. 4个D。

5个5．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B。

Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6．下列反应中，氧元素被还原的是A. 2Na+O2Na2O2B。

滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) 含答案

山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(一）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．0.1L 0。

5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0。

05N A D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L 3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．下列各组物质分类正确的是A B C D强电解质HF HClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu （OH）2NH3·H2OBaSO4HClO非电解质Cu SO2蔗糖H2O5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋.取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( ）A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在,K＋可能存在6．（只重点班做)根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2〉Fe3+>Cl2B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 〉H2S > I2 D．Cl2>I2〉Fe3+> H2S 7．将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe（NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）分别填入下面对应的横线上3______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是A．FeSO4、Fe(NO3）3；Fe2（SO4)3、HNO3、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2（SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O8．下列叙述中,正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A9．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32—、AlO2—、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后质量为4．55g。

滕州市实验高中2017届高三一轮复习第四周自测题化学试题含答案

2016-2017学年山东省滕州市实验高中高三一轮复习第四周自测题化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题）一、选择题1。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2。

最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是( )A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性3。

下列说法正确的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构D．原子结构模型的演变经历了：4。

设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6。

离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应7.下列离子方程式不正确的是（ )A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1。

山东省滕州市第五中学2017届高三化学4月阶段性自测试题

山东省滕州市第五中学2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是（）A. 煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨B. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放C. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗D. 明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒2．下列化学用语或模型图正确的是( )A. HClO的结构式：H－Cl－OB. Na2O2的电子式：Na NaC. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：3．设N A为阿伏伽徳罗常数的值。

下列有关叙述错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 N AC. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AD. 25℃时，K SP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5N A4．C+H2O CO+H2的反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大C. 向0. lmol • L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9D. 常温下，0• lmol • L-1的 NaHC2O4溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 6．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是A. Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移A. AB. BC. CD. D8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题

山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化B. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列化学用语正确的是( )A. 羟基的电子式为：B. 乙醇的实验式为，CH3CH2OHC. 丙烷的键线式：D. 丙烷分子的球棍模型：3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有共价键的数目为7N AB. 50ml 2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1N AC. 标准状况下，5.6 g Fe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2N AD. 常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3N A 4．下列物质的分类合理的是A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO35．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。

常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、S O42-、Cl-B. 加入少量N a C lO溶液：F e2+、NH4+、S O42-、H+、ClO-C. 加入过量N a OH 溶液：Na+、F e2+、NH4+、S O42-、O H-D. 加入过量NaClO和N aOH的混合溶液：Na+、S O42-、Cl-、ClO-、O H-6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2molC. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br27．将 6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L8．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为9．下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污10．将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH 溶液，可生成沉淀的物质的量为A. 0.02molB. 0.03molC. 0.05molD. 0.17mol11．下列说法正确的是A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料12．中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2OD. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑二、填空题13．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。

滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(四) 含答案

山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三语文期末复习自测题（四）一、现代文阅读(9分，每小题3分）阅读下面的文字,完成l～3题。

丁忧与守制古代作品中,时有关于某官丁忧、某官守制的记述，如《儒林外史》第四回：“先母见背，遵制丁忧",《寓圃杂记》:“成化初,(陈）缉熙守制于家”，等等。

什么是“丁忧”呢？《尔雅·释诂》:“丁，当也。

”《日知录·期功丧去官》注：“古人凡丧皆谓之忧。

”可知丁忧是值丧、居丧的意思。

丁忧一词源于《书经·说命》：“王宅忧”。

王宅忧就是商王居父丧，宅忧就是丁忧。

古时候，不管是兄弟丧、姊妹丧，还是从父母丧、从兄弟丧,都可以称之为“忧”。

只是到了后来，丁忧才特指遭父母丧或承重祖父母丧(所谓承重,是指长房长孙）。

《日知录·奔丧守制》上说：“《记》曰：奔丧者自齐衰（丧服）以下。

以是古人于期功之丧无有不奔者。

”“期”，指一年的丧服，可见古人遇有祖父母丧、伯叔父母丧、兄弟姊妹都要奔丧。

陶渊明《归去来辞》自序“寻程氏妹丧于武昌，情在骏奔，自免职”即是一例。

后来又将奔丧限制在期服（即一年的丧服）的范围之内。

至明朝洪武二十三年（1390年)才废除了期年奔丧的制度,认为祖父母、伯叔父母兄弟均为一年的丧服，如果都让奔丧守制，有的一个人连遭数丧,或者道路数千里，那就会导致居官日少，更易频繁，旷官废事,于是决定“今后除父母及祖父母承重者丁忧外，其余期服不许奔丧。

”自此以后，相沿成习，奔丧丁忧仅限于父母丧或陌生祖父母丧。

那什么是守制呢?所谓守制乃是指遵守居丧的制度，其主要内容是:一、般人要谢绝应酬事务，做官的则要解除职务,在家守孝二十七个月(不计算闰月）。

官员隐匿亲丧，被认为是“大不孝”，要受到严厉的惩罚。

如后唐明宗天成三年（928年)闰八月，滑州掌书记孟升因隐匿母丧被大理寺断为流刑，而明宗则认为“将复投荒，无如去世”，于是赐其自尽。

二、禁止婚娶。

丧中婚娶被认为违背礼制的.《春秋》文公二年（前625年）冬记载：“公子遂入齐纳币。

山东省滕州市级索镇高三化学4月阶段性自测试题

山东省滕州市级索镇2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法中，正确的是A. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B. 工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D. 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（）CA. 碳——12 原子：126B. C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AB. 80℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9N A个原子在同一平面上D. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键4．下列属于盐的是A. NaClB. KOHC. HNO3D. CO35．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。

将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。

下列说法正确的是（）A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认C. 废水一定含有Cl -、SO 42-和Mg 2+，且c(Cl -)=0.2mol·L -1D. 废水一定不含 SO 32-、Cl -、NH 4+、Na +、K +、Fe 3+6．下列反应中，水作还原剂的反应是A. CaO + H 2O → Ca(OH)2B. 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2↑C. 2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2D. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O7．已知：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

高三化学4月阶段性自测试题word版本

山东省枣庄市2017届高三化学4月阶段性自测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法正确的是 ( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:Cu CuO CuSO4; 途径b:Cu CuSO4C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（N A表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2B. N A个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2D. 22.4LH2和N A个CO23．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是A. HC1和H2SO4都属于酸B. K2CO3和K2O都属于盐C. NaOH和Na2CO3都属于碱D. H2O和O2都属于氧化物4．下列各组离子可以大量共存的是A. Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B. H+、Ag+、Cl-、 NO3-C. K+、H+、CO32-、Cl-D. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-5．某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。

下列分析中错误的是（）A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 molB. 还原性:CN->Cl-C. CN-的电子式为D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶56．下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37．下列过程中，没有明显实验现象的是A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B. 将HCl通入NaAlO2溶液中C. 加热溶有SO2的品红溶液D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为Fe D．甲为AlCl 3溶液、X为NaOH溶液9．汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。

2017届山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试化学试题及答案

2017届山东省滕州市实验高中高三模拟考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl 35．5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活，社会密切相关。

下列说法错误的是A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）。

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题(一)

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH 3COOH 可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表示16O 2-，也可以表示18O 2-3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，16g 的甲醇所含的质子数等于10N AB. 标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC. 1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O 2的分子数为7.5N AD. 0.3 mol AgNO 3受热完全分解(2AgNO 3===2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A4．HClO 属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物5．在水电离出来的()13c H 10mol/L +-=的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH 4+、2+Cu 、-Cl 、NO 3-B. +K 、+Na 、SO 32-、2-SC. +K 、+Na 、AlO 2-、SO 42-D. 2+Ba 、2+Fe 、NO 3-、-Br6．反应2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑中的还原剂是( )A. NaB. H 2OC. NaOHD. H 27．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO ）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ．下列叙述不正确的是（）A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB. 参加反应的金属的总质量 3.6g ＜m ＜9.6 gC. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V=100mLD. 当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标况下为 2.24L8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2+B. 含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe 3+、H +、Fe 2+C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 9．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(二) 含答案

山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22．4 LD．通常状况下,71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①纯碱和熟石灰都是碱;②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－C ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:Na +、Al 3+、SO 42－、NO 3－D ．常温下+(H )(OH )c c =1×10－12的溶液中：K +、AlO 2－、Na +、CO 32－5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO 2 + SO 2 = NO + SO 3，2NO + O 2 = 2NO 2 ,SO 3 + H 2O = H 2SO 4。

据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( ）A ．H 2SO 4＞NO 2＞O 2B ．O 2＞SO 3＞H 2SO 4C ．NO 2＞O 2＞SO 3D ．O 2＞NO 2＞SO 36．下列说法正确的是A ．电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,精铜作阳极B ．加热0。