(鲁科版)化学必修二同课异构课件：1.1.2核外电子排布(B案)

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高中化学鲁科版必修2课件：1.1.2核外电子排布

为
,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的
。
原子结构示意图为
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
3.“一稳定”
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
【例题1】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3 个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子解析：设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知: K L M A原子: 2 x y B原子: 2 2x y+3 B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得 x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。答案：D
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
重难点一
对原子核外电子排布规律的理解
原子的电子层模型
讨论探究 M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是呢?
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
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4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( ) ①它们的质子数不同 ②它们的核外电子排布不同 ③它们的最外层电子数不同 ④它们的相对原子质量相同 ⑤它们的化学性质相同 ⑥它们是同种元素 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑥ 解析：Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同粒子,因核外电子排布不同,它们的化学性质不同。答案：知识点拨

核外电子排布-鲁科版高一化学必修2同步课件

一、原子核外电子的排布 1．电子层。 (1)含义：多电子原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 (2)电子层表示方法。
电子层 n 1 2 3 4 5 6 7
字母 K L M N O P Q
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
2.电子分层排布的规律。 (1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过 8 (K 层为最外层时不能超过 2)，次外层电子数不能超过 18。
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图钠的原子结构示意图：
三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
元素结构与性质
最外层电子数稳定性
稀有气体元素
8(He 为 2) 稳定
金属元素非金属元素
一般小于4
不稳定
一般大于或等于 4 不稳定
得失电子能力
化合价
既不易得易失电子易得电子
[例] A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答： (1)写出这五种元素的符号：A________； B________；C________；D________；E________。 (2)E的原子结构示意图为____________，C的离子结构示意图为____________。 (3)F与AB2反应的化学方程式为__________________ __________________________________________。

化学：1.1.2《核外电子排布》课件(鲁教版必修2)

（画图或函数描述）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
【阅读教材】填表电子层（） 1 符号 K 离核远近能量高低 2 3 4 5 7
二、核外电子排布
1.电子运动区域：离核：近能Leabharlann ：低远高核外电子分层排布

依据：电子能量的高低（离核的远近）
2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
鲁科版普通高中课程标准实验教科书
化学2（必修）
第一章第一节核外电子排布
知识回顾 1.构成原子的微粒有质子、中子和电子
（ +）
（ +）（-）
宏观、微观运动的不同
宏观物体质量速度位移能量很大较小可测位移、能量不可同时测定可测微观粒子很小很大（接近光速）
轨迹
可描述
原子结构示意图
3.原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系
元素的化学性质主要由（最外层电子数）决定
1 .稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,
是稳定结构，化合价通常为0价
2 . 金属元素原子最外层电子数 < 4, 易失电子, 通常显正价，表现还原性， 3 . 非金属元素原子最外层电子数 > 4, 易得电子, 通常显负价，表现氧化性 > 4， = 4，得电子倾向, 即显正价又显负价
1 K
由内到外，能量逐渐升高
3.核外电子排布规律： 1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2) 每一层最多容纳的电子数为2n2
2 2→ 8 → 18→ 32→ 50· · · → 2n
3）最外层不超过8个电子（当K层为最外层时，不超过2个） 4）次外层不超过18个电子望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图

高中化学鲁科版必修2课件：第1章第1节第2课时核外电子排布(26张PPT)

个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能
排8个，B不正确；D表示的是Cl－的结构示意图。答案：B
2．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是
()
A．Mg2＋、O2－、Na＋、F－ B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ba2＋ D．Mg2＋、S2－、Na＋、F－解析：分析各离子的核外电子排布情况即可。A项各微粒都
解析：A元素M信层息上有电子，则L元层素为名充称满状态原，子即结L构层为示8意个图电
子，AA元原素子原结子构核示外意M图层为电子
，硅则A为硅；B元素最外层电子
数是L层电子数的一半数为B3元，素可原知子B原最子外结层构电示子意数图为
，则B为硼；C―失―1e→－ C＋，
C＋核是外次电外子层排电布子为数的1.5倍
2．原子结构示意图
氯离子结构示意图为
。
[特别提醒]
(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数
电性
最外层电子
化学性质
不显电性不一定是8 不一定稳定
带正电
带负电
一定是8(锂离子为2)
(H－为2) 一定是8
相对稳定
相对稳定
2．非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4(填“大于” “小于”或“等于”)，通常易得到电子，在化合物中化合价常显_负__ 价，单质大部分表现氧化性。
1．原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？提示：不一定是金属元素，如非金属元素H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3。 2．原子结构与元素的性质有何关系？提示：当原子最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去电子表现出还原性；当原子最外层电子数大于4小于8时，在化学反应中易得到电子表现出氧化性。

鲁科版高中化学必修二课件1.1.2《核外电子排布》

能量稍高离核稍远 7
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 … 电子层符号 K L M N O P Q …
电子离核距离
由近及远
电子能量
由低到高
2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排层，当其排满后，
再排层；然后依次类推，逐渐排布在能量稍低的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为个。
(4)向氯水中通入过量 SO2 气体的现象为溶液由淡黄绿色逐渐退至无色，反应的离子方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋SO24－＋2Cl－。
答案 (1)
结构，既不容易电子，也不容易电子；
8
(2)金属元素原子2最外层电子数一般，较稳易定电子形成阳离子；获得
(3)非金属元素原子最外层电子数一般，有较强的电子的倾向，活泼非金
属元素的原子失则较去易电子形成阴离子。
小于4
失去
获得获得
大于或等于4
2．元素化合价与原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体元素原子核外电子排布已达，既不容易获得电子也不容易失
为
，则违背了最外层不超过8个电子的规律，所
以钾原子结构示意图为
。
(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的
电子层结构。如
(Na)易失去电子变为
(Na＋)，
(O)易得到电子变为
(O2－)。
答案 C
规律探究二常见的等电子粒子
【知识支持】 1．2电子粒子 H2、He、Li＋、H－、Be2＋ 2．10电子粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等

XXXX学年鲁科版化学必修二课件：1-1-2核外电子排布

答案 AD
解析用排除法，核电荷数为13的原子，最外层电子数为 3；核电荷数为6的原子，最外层电子数为4；核电荷数为15的原子，最外层电子数为5；而核电荷数为17的原子，最外层电子数为7，D项符合。
答案 D
解析最外层电子数相等的元素的原子的化学性质相似。 O原子最外层电子数为6，D项中原子最外层电子数也为6。
第1章原子结构与电子排布
课前自主预习
课堂深化探究
随堂巩固训练
课前自主预习
开拓听课思路提高学习效率
课堂深化探究
培养探究精神掌握学习方法
随堂巩固训练
及时演练提升技能
解析核外电子是在不同的区域内分层运动的；能量低的在离核近的区域内运动，能量高的在离核远的区域内运动， A、D项正确。
答案 D
解析假设该原子第三层上的电子数为x，那么该原子第一层有2个电子，第二层上有8个电子，则
8＝2(2＋x)＋2，x＝1，该原子的核外电子排布为2 8 1，所以该原子为Na。
答案 A

新版鲁教版高中化学必修二 112核外电子排布课件(共29张PPT)

二、二原、子原结子构结与构元与素元原素子原得子失得电失子电能子力能（力课本P7）
1．钠、镁失电子能力比较
金属
钠
镁
操作
镁与冷水不反应，加热后反应
钠与水剧烈反应。现象及
缓慢，溶液呈_浅__红__色__。反应的
反应的方程式：
原理 2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_↑方程式：
离子结构示
意图与原子结构示意图写法相同，只是因为原子在形成离子时，会失去最外层电子或最外层得到电子，因此核内质子数不等于核外电子数。
迁移与应用
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
O
Na+
Cl
Cl-
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
正确
错误最外层电子超过8个
中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响；质子带正电，原子核内质子数越多对最外层电子吸引力越强，当电子层数相同时，核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。
总结思考
3. 请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子能力强。
(6)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的元素：O。 (7)最外层电子数是次外层电子数的 4 倍的元素：Ne。 (8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素：Li、P。 (9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素：Li、Si。 (10)最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。
联想质疑
第1节核外电子排布与元素原子得失电子能力
核心素养目标
1.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素原子的核外电子排布。 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【重难点】原子核外电子排布的规律，原子结构与元素原子的失电子能力

鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx

⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF

【精品】最新高中化学1.1.2核外电子排布.鲁科版必修2课件

2．核外电子的排布规律的理解核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解和应用其中的一项，必须同时满足各项要求。 (1)核外电子按能量由低到高依次排布在各电子层里。每层最多容纳的电子数为2n2，排满能量低的电子层，再排能量高的电子层，但当某层为最外层时，则最多可容纳电子数为8个(K层为最外层时，最多容纳2个)。如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子，但若排布
3．14电子
N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN－ 4．18电子粒子
(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、 SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)阳离子：K＋、Ca2＋
(3)阴离子：Cl－、S2－、HS－等
【问题探究】
有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
①Z＋、V3＋均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2－、Y－与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
【例1】根据有关题目的要求完成下列各题：
(1)画出最外层电子数是次外层电子数4倍的二价金属阳离子结构示意图： __________。
(2)下列数字是有关原子最外层的电子数，它们的对应元素最有可能是非金属元素的是 ( )。
A．1
B．2
解析 (1)由于最外层电子数不超
过8个，及信息：最外层电子数是
(4)向Y单质的水溶液中通入过量气
解析由题目中的已知③“Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成”及已知①中“Y－” 得出Y的气态氢化物为HCl，则W 的气态氢化物是NH3；再由已知① 得(4)向出氯水Z为中通N入a过、量 SVO为2 气体A的l、现象X为为溶S液，由淡由黄绿已色逐渐知退②至无知色，R反为应的S离O子2。方程(式2)为钠Cl2单＋S质O2＋在2H2空O ==气= 4中H＋＋燃SO烧24－＋产2Cl物－。为Na2O2；(3)Al与 NaOH溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH＋6H O=== 2Na[Al(OH) ]

【学习方略】高中化学(鲁科)必修2课件：1.1.2核外电子排布

不能超过8个电子，故M层电子数多于8个电子时，就会先排布在N层上。例如，钙原子: 。
(2)原子最外层电子数小于4一定是金属元素吗？分析:原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如
H、He、B等最外层电子数分别为1、2、3。
【知识链接】 ①原子结构示意图: 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 ②化合价:
通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子
结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于核内质子数。如钠离子结构示意图应该为。
(3)原子结构示意图与离子结构示意图的比较:
微粒原子质子数= 电子数不显电性阳离子质子数> 电子数带正电一定是8 (锂离子为2) 相对稳定阴离子质子数< 电子数带负电
化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
表示的是原子之间互相化合时原子得失电子的数目，也可以是
元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
一、核外电子排布与结构示意图 1．核外电子排布规律的理解: (1)“一低”:电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。
⑤是次外层电子数3倍:O
⑥是次外层电子数4倍:Ne
⑦是内层电子总数的一半:Li、P
⑧等于电子层数:H、Be、AlFra bibliotek⑨是次外层电子数的一半:Li、Si 是电子总数的一半:Be
2.电子总数相同的微粒:
(1)核外有10个电子的微粒:
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、 NH 4 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、 NH 2

新鲁科版必修2第1章第1节第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力课件(80张)

养
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返
首
页
·
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必
备
双
知
基
识
达
自
标
·
主
预
随
习
堂
检
关键
微点拨：原子最外层电子数小于 4 不一定是金属元素，如氢原子测
能
力
核心
最外层电子数是 1，属于非金属元素。
课
突破
时
分
学科
层
素养
作
应
业
用
养
成
返
首
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·
二、原子结构与元素原子得失电子能力
10
·
·
必备
1．实验探究
双
知
识元素
自
Na
Mg
基
用
养
成
返
首
页
·
7
·
·
必
备
双
知
基
识自
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
达标
·
主
预
随
习
堂
检
关键
测
能
力
核心
课
突破
时
分
学科
层
素养
作
应
业
用
养
成
返
首
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8
·
·
必备
4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
双
知
基
识
自主
元素金属元素
非金属元素
达
稀有气体元素标
·
预习

(鲁科版)高中化学必修二：1.1(2)核外电子排布ppt课件

2n2 。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为________
不超过8个 (3)最外层电子数________________( 第一层为最外层时，不超过2个电子数__________________) 。
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
2．四点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
4．核外电子排布表示方法——结构示意图 (1)铝原子结构示意图注解
(2)铝离子结构示意图 ____________________
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
[记一记] (1)电子的特征
(2)结构示意图中，表示核电荷数的“＋”号不能省略。
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
第2课时
核外电子排布
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区
自主预习区
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律
自主预习区互动探究区巩固训练区课时作业专题归纳区

(鲁科版)化学必修二同课异构课件：1.1.1原子核、核素(B案)

算出来的平均值。
2020/7/21
该
23
[ 例 ] Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl
同位素的相对原子质量
在自然界的原子百分组成
35Cl 34.97
75.8%
37Cl 36.97
24.2%
则Cl元素的相对原子质量= 34.97×75.8%+ 36.97×24.2%=35.45
则Cl元素的近似相对原子质量= 35×75.8%+ 37×24.2%=35.48
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构
第1课时原子核核素
Hale Waihona Puke 2020/7/21该
1
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊
哲学家德谟克利特等人
认为：万物是由大量
的不可分割的微粒构成
的，即原子。
2020/7/21
该
2
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
该
16
同位素
把核内质子数相同，中子数不同的
同种元素的不同原子互两称同为同位两素不同
2020/7/21
该
17
同位素的特点
1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。
2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的
2020/7/21
该
26
2020/7/21
该
24
练习
铜（核电荷数为29）有两种核素，中子数分别为34和36，已知铜元素的近似相对原子质量为64.5，则铜元素两种核素的个数比为 1∶3 。