普通化学作业答案第2章
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。
三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。
中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。
要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。
方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。
2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。
在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。
称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。
此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。
3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。
无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
汇报人：XX
感谢观看
02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
XX,a click to unlimited possibilities
普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g molg mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s)CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学习题与解答第二章
题目：在等温、等压条件下自发反应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行，因此，在等温、等压条件下，自发反 应总是向着 ΔH - TΔS < 0 的方向进行。
● 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2) ● 题目：在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入1mol N2和3mol H2及固体催化剂，使之反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)；ΔH = -92.4kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。此时，若向容器
中充入1mol N2、3mol H2和1mol NH3，则平衡移动的方向为____。 解答：向容器中充入$1molN_{2}$、$3molH_{2}$和$1molNH_{3}$，等效为开始充入$2molN_{2}$、$6molH_{2}$，与原起始量之比 相同，为等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，则平衡不移动，故答案为：不移动。
● A.NH3的体积分数一定小于反应前混合气体的2v逆(NH3) ● C.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2 ● D.平衡时体系中N2、H2、NH3的物质的量之和一定等于起始时体系的总物质的量
● 题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → C + D 解答：K = [C][D] / ([A][B]^2)
添加标题
注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意各组分的化学计量数，它反映了反应中各物质的计 量关系。在本题中，化学计量数分别是1、2、3、4。
题目：请写出下列反应的平衡常数表达式：A + 2B → 3C + 4D 解答：平衡常数表达式为 K = [C]^3[D]^4/[A][B]^2 解释：根据平衡常数的定义，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 注意事项：在书写平衡常数表达式时，需要注意反应物和生成物的浓度幂之积的次序和指数
大学普通化学课后答案第二章
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (393.511 (62.8)}kJ mol1 )
1537 5kJ mol-1 .
故：
θ f Hm,CaCO3 (s) 1206789kJ mol-1 .
-92.3
f H m ( 298K ) / kJ mol
θ
-1
θ θ r H m,1(298.15K) B f H m,B (298.15K) B θ { f H m,HCl(aq) (92.3)}kJ mol1
73.3kJ mol-1
故：
θ f Hm,HCl(aq) 165.6kJ mol-1
故：
θ f Gm,HCl(g) 95.27kJ. mol1
习题14
解：
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 θ Sm (298 K) / J mol 1 K 1
H2O(l) H2 (g) 1 O2 (g) 2
-285.838 0 0
69.940
故该过程吸热
习题5 解： (1)
CaO(s) CO2 (g) CaCO3 (s)
θ f H m (298 K) / kJ mol 1 -635.6 －393.511
θ θ r H m (298K) B f H m,B (298K) B θ { f H m,CaCO3 (s) (635.6) (393.511 kJ mol1 )}
说明同一物质在不同反应中，在误差范围内，其标准摩尔生成焓相同
习题9
解： (1)
SiO2 (s) 2H2 (g) Si(s) 2H2O(l)
普通化学第二章补充习题及答案分解
20XX.XX.XX
普通化学第二章补充习题及答 案分解
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 习 题 部 分 03 答 案 部 分
01
添加章节标题
02
习题部分
选择题
题目：下列物质中，属于氧化物的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：B A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
题目：普通化学第二章补充习题及答案分解中，填空题的答案 均可以在书中找到。 答案：正确 答案：正确
判断题
题目：普通化学第二章补充习 题及答案分解中包含判断题。
题目：判断题的答案只有对和 错两种选择。
题目：判断题主要考察学生对 基础知识的掌握程度。
题目：判断题有助于学生加深 对知识点的理解。
计算题
答案：B
题目：下列物质中，含有氧分子的是（） A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3 答 案：A A. O2 B. H2O C. NaOH D. H2CO3
答案：A
题目：下列物质中，属于纯净物的是（） A. O2和H2O的混合物 B. 液态氧和液态 氮的混合物 C. 石灰石和食盐的混合物 D. 稀盐酸和稀硫酸的混合物 答案：B
涉及化学方程式的计算
有关化学平衡的计算
添加标题
添加标题
有关物质的量的计算
添加标题
添加标题
有关热力学第一定律的计算
03
答案部分
选择题答案
答案：C
答案：D
答案：B
答案：A
普通化学习题与解答(第二章)
第二章 化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）r S ∆ 为正值的反应均是自发反应。
（-） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（-）（3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ-+=+∆= 。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（-） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加，逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。
（-）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rmG θ∆。
（+）（7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ∆ ，则N 2 和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（+）（8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ-∆=- ，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。
（+）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （b ）（a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=⨯，则反应2211()()()22HBr g H g Br g =+的标准平衡常数K θ等于 （b ）（a ）21410-⨯ （b （c ）2410-⨯ （3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （b ）（a ）增加了分子总数（b ）增加了活化分子的百分数 （c ）降低了反应的活化能 （d ）促使平衡向吸热方向移动(4)已知汽车尾气无害化反应221()()()()2NO g CO g N g CO g +=+的(298.15)0r m H K θ∆≤，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是 ( c) （a ）低温低压 （b ）高温高压 （c ）低温高压 （d ）高温低压（5）温度升高而一定增大的量是 (bc )（a ） r m G θ∆ （b ）吸热反应的平衡常数K θ（c ）液体的饱和蒸气压 （d ）反应的速率常数k（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( a) （a ）各物质的浓度或分压不随时间而变化（b ）r m G θ∆=0（c ）正、逆反应的速率常数相等（d ）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应： 1223()3()2();(298)92.2r m N g H g NH g H K kJ mol θ-+=∆=-若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大或减小。
普通化学(第六版)课后习题第二章答案
第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 〔2〕〔3〕答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。
答案：正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。
答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。
答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案：查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。
普通化学第二章补充习题及答案分解
第二章 化学反应基本原理重点内容概要1、封闭系统影响反应方向的因素：焓减小（∆r H m <0）、熵增加（∆r S m >0）都是有利因素。
判断化学反应自发方向要综合考虑系统的∆r H m ∆r S m 两个影响因素。
吉布斯等温方程式：∆r G m =∆r H m -T ∆r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。
2、熵熵是系统混乱度的量度。
统计热力学定义：S = kln Ω。
熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s)同物、同状态：S(高温)>S(低温)同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)，分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的)S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律）熵增加原理：∆S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。
对于反应∑=BBB ν0 θθνB m BB m r S S ,∑=∆θB m S ,——标准熵（可查298K 数据）规定0),(,=+aq HS m θ≈∆)(TK S m r θ)298(K S m r θ∆ (前提是温度改变物质的状态没变)3、吉布斯函数 G=H-TSS T H G ∆-∆=∆(等温条件下成立)最小自由能原理：0<∆m r G 过程自发，反应向正反应方向进行0>∆m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=∆m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志=∆)(T G m r B p p RT T G BB m r νθθ)/(ln )(∏+∆Q RT T G m r ln )(+∆=θ（该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。
以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘）例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应）42]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+⨯⨯=)298()298(,K G K G B m Bf B m r θθν∑∆=∆ （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变）)15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θθθ∆⨯-∆=∆ θθθmr m r m r S TK K H TK G ∆⨯-∆≈∆)298()(（使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1）（注意m r G ∆、θm r G ∆两者的区别、应用、计算）例如：判断反应的方向（一定T P 下）m r G ∆θmr G ∆只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。
普通化学第六版习题答案
普通化学第六版习题答案普通化学第六版习题答案化学作为一门基础科学，是研究物质组成、性质、结构和变化规律的学科。
对于学习化学的学生来说，练习习题是巩固知识、提高应用能力的重要途径。
而《普通化学第六版》作为一本经典的教材，其习题的答案也备受学生们的关注。
本文将为大家提供《普通化学第六版》习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
第一章原子与分子1. 什么是物质？物质是构成宇宙的基本单位，是由原子或者分子组成的。
2. 什么是原子？原子是物质的最小单位，具有化学性质。
3. 原子的组成部分有哪些？原子由质子、中子和电子组成。
4. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
5. 什么是分子？分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的。
第二章周期表与元素1. 什么是周期表？周期表是将元素按照原子序数的大小排列，使具有相似性质的元素排列在同一列的表格。
2. 周期表的结构是怎样的？周期表分为横行（周期）和竖列（族），横行称为周期，竖列称为族。
3. 元素的周期性是怎样的？元素的周期性是指元素性质随着原子序数的增加而周期性地变化。
4. 元素的周期性规律有哪些？元素的周期性规律主要包括原子半径、电离能、电负性、原子核电荷数等。
第三章化学键1. 什么是化学键？化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子形成分子或晶体。
2. 化学键的种类有哪些？化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
3. 什么是离子键？离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。
4. 什么是共价键？共价键是由共用电子对形成的化学键。
5. 什么是金属键？金属键是金属原子之间形成的化学键，金属中的电子可以自由移动。
第四章化学方程式1. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2. 化学方程式的构成部分有哪些？化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 化学方程式中的反应物和生成物如何表示？反应物在化学方程式中位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
普通化学第二章练习及解析
第2章 化学反应的基本原理1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ∆为正值的反应均是自发反应。
（2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
（ ）（3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1m r molkJ 3.131)K 15.298(H -θ⋅=∆。
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
（ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ）（7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。
且热力学计算表明这表明N 2（g ）+ O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>∆K G m r θ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。
（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ∆ 193379-⋅⋅-=molkJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。
（ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压（2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ⨯=，则反应)g (Br 21)g (H 21)g (HBr 22+=的标准平衡常数θK 等于（ ） (a)21041-⨯(b)21041-⨯(c) 2104-⨯（3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动（4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 21)g (CO )g (NO 22+=+的1m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ⋅-=∆，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）(a) 低温低压(b) 高温高压 (c) 低温高压(d) 高温低压（5）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ） (a)各物质的浓度或分压不随时间而变化(b) 0=∆θm r G(c)正逆反应的速率常数相等(d)如果寻找到该反应的高效催化剂，可以提高其平衡转化率 答案1b 2b 3b 4c 5a 3. 填空题 （1）对于反应：)g (NH 2)g (H 3)g (N 322=+；1m r molkJ 2.92)K 15.298(H -θ⋅-=∆， 若升高温度（例如升高100K ），则下列各项如何变化(填写：不变,基本不变,增大或减小。
普通化学-第二章习题解答
2-7H22O (s)解: 查表得:Δf G m(298.15K)/ KJ.mol-1-237.1 -236.7Δr G m(298.15K) = Δf G m(H2O (s), 298.15K) - Δf G m(H2O (l), 298.15K)= (- 236.7 KJ·mol-1)- (-237.1 KJ·mol-1 )= 0.4 KJ·mol-1因此, 此过程不能自发发生2-10解:C12H22O11 (s) + 12O2 (g) 12 CO2(g) + 11H2O(l) (1)查表得:Δf H m(298.15K)/ KJ·mol-1-2225.5 0 -393.509 -285.83Δf S m(298.15K)/ KJ·mol-1360.2 205.138 213.74 69.91Δr H m(298.15K) = 11 ×Δf H m(H2O, l, 298.15K) +12 × Δf H m(CO2, g, 298.15K)- Δf H m(C12H22O11, s, 298.15K) - 12 × Δf H m(O2, g, 298.15K)= (- 11 × 285.83 KJ·mol-1- 12 × 393.509 KJ·mol-1)- (-2225.5 KJ·mol-1 + 0)= - 5640.738 KJ·mol-1Δr S m(298.15K) = 11 ×Δf S m(H2O, l, 298.15K) +12 × Δf S m(CO2, g, 298.15K)- Δf S m(C12H22O11, s, 298.15K) - 12 × Δf S m(O2, g, 298.15K)= ( 11 × 69.91 J·mol-1·K + 12 × 213.74 J.mol-1·K)- (360.2 J.mol-1·K + 12 × 205.138 J.mol-1·K)= 512.034 J·mol-1·KΔr G m(298.15K) = Δr H m(310.15K) - TΔr S m(310.15K)≈Δr H m(298.15K) - TΔr S m(298.15K)= -5640.738 – 310.15 ×512.034= -5640.738 - 158.807 = - 5799.55 KJ·mol-1w' = Δr G m(310.15K) × 3.8/342.3 × 0.30= -6563.03 KJ·mol-1 × 0.0033 mol= - 19.3 KJC12H22O11 (s) + 12O2 (g) 12 CO2(g) + 11H2O(l) (2) 或查表得:Δf G m(298.15K)/ KJ·mol-1 -1544.6 0 12 × (-394.4) 11 × (-237.1) (1) Δr G m(298.15K) = 11 ×Δf G m(H2O, l, 298.15K) + 12 ×Δf G m(CO2, g, 298.15K)- Δf G m(C12H22O11, s, 298.15K) - 4 × Δf G m(O2, g, 298.15K)= (- 11 × 237.1 KJ·mol-1- 12 × 394.4 KJ·mol-1)- (-1544.6 KJ·mol-1 + 0)= - 5796.3 KJ·mol-1从以上结果可看出，此反应的任意温度下的标准吉布斯函数变的计算公式为Δr G m(TK) = -5640.738 – 0.512T从结果看出, 此反应的Δr G m受温度的影响小,在小温度的范围内(ΔK < 50 K 内)，可以用298.15K 时的数据进行计算任意温度下的Δr G m。
《普通化学》第2章作业题解(化学反应的方向和程度)
0 -393.50
S298⊖/J·K-1·mol-1 52.3 5.740 51.55 213.64
ΔH298⊖ = 0 - 393.50 - (-580.7 ) - 0 = 187.2 kJ·mol-1 ΔS298⊖ = 51.55 + 213.64 - 52.3 - 5.740
= 207.15 J·K-1·mol-1
= 204.28 J·K-1·mol-1
ΔG ⊖
2021/1/14T
=
ΔH298⊖-
TΔS298⊖
<
0
⇒
T
H
298
S
298
580 .7 1000 204 .28
2843 K
(2)
SnO2 (s) + C(s) ≜ Sn(s) + CO2 (g)
ΔfH298⊖ /kJ·mol-1 -580.7 0
ΔGT⊖ = ΔH298⊖ - TΔS298⊖ < 0 ⇒
T
H
298
S
298
187.2 1000 207.15
903.7K
2021/1/14
(3)
SnO2 (s) + 2H2(g) ≜ Sn(s) + 2H2O(g)
ΔfH298⊖ /kJ·mol-1 -580.7
0
0 -241.82
S298⊖/J·K-1·mol-1 52.3 130.574 51.55 188.72
= 39.75 + 213.64 - 92.9 = 160.49 J·K-1·mol-1 T=298 K时， ΔG⊖ = ΔH298⊖ - TΔS298⊖
= 178.33 - 298×160.49×10-3 = 130.50 kJ·mol-1
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章第二章: 普通化学习题与解答导论：化学作为一门科学，是研究物质的组成、性质和变化的学科。
在学习化学过程中，理论知识的掌握非常重要，但是对于学生来说，通过解答化学习题可以更好地巩固和应用所学的知识。
本篇文章将为大家提供一些普通化学习题及其详细解答，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、选择题：1. 下列哪种物质属于纯粹物质？A. 氧气B. 小麦粉C. 水D. 铁矿石正确答案：A. 氧气解答：纯粹物质是由只包含一种类型的原子或分子组成的物质。
氧气是一个由两个氧原子组成的分子（O2），因此属于纯粹物质。
小麦粉、水和铁矿石是由多种不同类型的原子或分子组成的混合物。
2. 下列哪个选项中的物质可以被称为化合物？A. 氢气B. 二氧化碳C. 银D. 橙汁正确答案：B. 二氧化碳解答：化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
氢气和银都只包含一个类型的原子，因此它们属于元素，而不是化合物。
橙汁是一个由多种不同类型的分子组成的混合物。
只有二氧化碳是由碳和氧两种不同类型的原子组成的化合物。
3. 下列哪种物质是离子化合物？A. 氢氧化钠B. 溴气C. 二氧化碳D. 等烷烃正确答案：A. 氢氧化钠解答：离子化合物是由正离子和负离子组成的物质。
氢氧化钠（NaOH）是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的离子化合物。
溴气、二氧化碳和等烷烃都不是离子化合物。
二、填空题：1. 简述原子的组成部分。
答案：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的中心核心部分，质子具有正电荷，中子没有电荷。
电子绕着原子核围绕并具有负电荷。
2. 在没有外部电场影响下，原子核与电子之间的相互吸引力和排斥力是否平衡？答案：是的，在没有外部电场的情况下，原子核与电子之间的相互吸引力和排斥力是平衡的。
质子和电子之间的相互吸引力是由于它们的相反电荷，而内部的排斥力是由于质子之间的电荷相互作用。
这种平衡使得电子能够围绕原子核稳定地旋转。
普通化学习题与解答第二章
普通化学习题与解答第二章在化学的学习旅程中，第二章往往是一个关键的阶段，它为我们进一步理解化学世界的奥秘奠定了基础。
这一章通常涵盖了一系列重要的概念、原理和相关的习题。
让我们先来看看物质的分类。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又可细分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，比如氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物则是由不同种元素组成的纯净物，像水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
理解物质的分类对于后续的学习至关重要，因为它影响着我们对化学反应和化学性质的判断。
接着，化学变化和物理变化也是第二章的重点。
化学变化意味着有新物质生成，比如铁在潮湿的空气中生锈，生成了新的物质铁锈。
而物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，但其本质成分不变，比如水的蒸发，从液态变成气态，还是水分子。
在做相关习题时，要仔细分析变化前后物质的成分是否发生了改变。
化学反应中的质量守恒定律也是必须掌握的内容。
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个定律在解决很多化学计算问题时非常有用。
比如，已知某化学反应中反应物的质量，通过质量守恒定律就能算出生成物的质量。
在做习题时，常常会遇到这样的题目：给出一个化学反应的方程式，然后让我们判断它属于哪种基本反应类型。
基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应则是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
例如，氢气和氧气反应生成水，这是化合反应；水通电分解成氢气和氧气，就是分解反应；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。
再来说说元素符号和化学式的书写。
元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
化学式的书写要根据元素的化合价来确定原子的个数比。
比如，氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素显+3 价，氧元素显-2 价，根据化合价交叉法就能写出化学式。
普通化学 第二章-2
r Hm (298.15 K) = B f Hm,B (298.15 K)
B
={(-635.09)+(-393.509)-(-1206.92)} kJ.mol-1
= 178.32 kJ.mol-1
r Sm (298.15 K) = B Sm (B) B = {(39.75 + 213.74) - 92.9 59}J.mol-1.K-1
解：
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
fGm(298.15 K)/(kJ. mol-1) -1128.79
-604.03 -394.359
(1) rGm( 298.15 K) 的计算 方法(I)
rGm( 298.15 K) = B f Gm(B, 298.15 K) B ={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)}kJ.mol-1 = 130.401 kJ. mol-1
= -746.468 kJ. mol-1
ΔrSm (298.15 K) = vB Sm, B(298.15 K) B = (2 ×213.74 + 191.50 - 2×197.674 - 2×210.761) J.K-1.mol-1 = -197.89 J. K-1. mol-1
因ΔrHm (298.15 K )和ΔrSm (298.15 K )均为负值，故降低温度有利于 反应的自发进行。
K) K)
178.32103 J mol1 160.59 J mol1 K1
= 1110.4 K
例2.4 已知空气压力 p = 101.325kPa，其中所含CO2 的体积分 数为0.030%，试计算此条件下将潮湿Ag2CO3 固体在 110℃ 的 烘箱中干燥时热分解反应的摩尔吉布斯函数变。问此条件下
普通化学习题02
二章 稀溶液的依数性 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B AB BA B BMm n n n n n n X=≈+=BB A 0AAB 0B 0ΔKb b M p Mm n px p p ====K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m KKb p ==11AB Bmolg 188kg10000.891kPa 32.2g 0697.0molkg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m KM例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1，Kb=0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===ff bb B ΔΔΔ因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB 计算其他的三个依数性。
B f fbK T=∆11-ff B kgmol 269.0molkg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T bK138.0kgmol 269.0molkg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K= 0. 269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K= 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液解这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.4rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1)fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)-rHm= -183 kJmol-1
2.5
C(s)+O2(g)rHm(1) CO2(g)
由题意知，rHm(1)<0,rHm(3)<0
故：以水煤气作燃料时放热较多
2.7均为熵增过程。
2.8标准状态下：
rHm
rSm
<0
<0
低温自发
<0
>0
任意温度均自发
>0
>0
高温自发
>0
<0
任意温度均不可能自发
2.9
（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0）
2.10
不可以。因为物质的Sm,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。
rSm(298K)=4Sm(Fe,s)+3Sm(CO2,g)+(-2)Sm( Fe2O3,s)+
(-3)Sm(C,s)=557.98Jmol-1K-1
反应在标准状态下自发进行：
rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)
T>[rHm(298K)/rSm(298K)] ,即T>839K
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。
2.11
H: -40 kJ -40 kJ
G: -38kJ -38 kJ
S: -6.7JK-1-6.7 JK-1
2.12
Sn(白锡)=Sn(灰锡)
rHm(298K)=fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=-2.1kJmol-1<0
rSm(298K)=Sm(灰锡)-Sm(白锡)=-7.41Jmol-1K-1<0
《普通化学》(第二版)习题参考答案
第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误；(2)正确；(3)错误；（4）错误；
(5)正确；(6)正确；(7)错误；（8）错误
2.2（1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：
(1/2)N2(g)+(11) -rHm(2)}
2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g)
rHm(298K)=-79.51 kJmol-1>0
rSm(298K)=189 Jmol-1K-1>0
反应在标准状态,任意温度均自发
2.14 (略)
2.15 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g)
rHm(298K)=-132.8kJmol-1<0
反应在标准状态，低温自发。在转变温度，rGm(T)=0
rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K)
T[rHm(298K)/rSm(298K)]283K
2.13
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g)
rHm(298K)=3fHm(CO2,g)+(-2)fHm( Fe2O3,s)=467.87kJmol-1
rHm(2)rHm(3)
CO(g)+(1/2)O2(g)
由题意知，rHm(1)<0,rHm(2)<0,rHm(3)<0
rHm(1)=rHm(2)+rHm(3)
rHm(1)-rHm(3)=rHm(2)<0
即：以碳直接作燃料时放热较多
2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
rHm=fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)=
(1/4){-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1)) =
50.5 kJmol-1
2反应式（4）-反应式（5）得：
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)
rHm=2rHm(4)-rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1=
-110.5 kJmol-1-(-)241.8 kJmol-1=131.3 kJmol-1
C(s)+O2(g)+H2O(g)rHm(1) CO2(g) +H2O(g)
rHm(2)rHm(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
rHm(1)=rHm(2)+rHm(3)
rHm(1) -rHm(3) =rHm(2)>0
rSm(298K)=15.71Jmol-1K-1<0
标准状态,任意温度下AsH3的分解反应均自发。
加热的目的是加快反应速率。
=(1/4)[-1107kJmol-1-(-1150 kJmol-1)]
=90 kJmol-1
2.3（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)-反应式(1)]得：
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5)
fHm(N2H4,,g)=(1/4){rHm(3) -rHm(4)+ 3rHm(2) -rHm(1)} =