2013届高考化学知识必备冲刺复习检测题2
高考化学 考前冲刺易错专练 基本概念与基本理论 新人
2013届高考化学考前冲刺易错专练：基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断(1)依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
(3)根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5N A。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo l；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
(浙江专用)2013届高考化学总复习 重点专题集结(2)专练
- 1 - 【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（2）专练 含答案
（浙江专用）
1．一定温度下，w 1 g 下列物质在足量的O 2中充分燃烧后，产物与足量的Na 2O 2充分反应，增重w 2 g ，且w 1＝w 2，则符合此条件的物质是 ( )
①CH 3OH ②HCHO ③H 2和CO 的混合气体
④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO ⑥果糖(C 6H 12O 6) A ．①②③⑥ B ．①②③
C ．①②③④⑥
D ．①②③⑤
解析：选C 。
欲使w 1＝w 2，该物质组成要符合(CO)n (H 2)m 的形式，显然③符合；将①中物质组成改为(CO )1(H 2)2；②中物质组成改为(CO)1(H 2)1；④中物质组成改为(CO)2(H 2)2；⑤中物质组成改为(CO)1(H 2)2C 1；⑥中物质组成改为(CO)6(H 2)6，故选C 项。
2．1 mol 过氧化钠和2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
解析：选A 。
在加热条件下，碳酸氢钠发生分解反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑，2 mol
NaHCO 3加热后，生成1 mol H 2O 和1 mol CO 2，CO 2先与Na 2O 2反应，1 mol CO 2可使1 mol Na 2O 2消耗完全，仅得到1 mol Na 2CO 3，放出0.5 mol O 2，最后排出O 2和水蒸气后，残留的固体只有碳酸钠，A 项正确。
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题(有答案)
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(8)(含参考答案)
2013年高考化学冲刺卷(8)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸（主要成分是碳酸钙） B ．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液或CuSO 4溶液，都可使蛋白质盐析 C ．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C D ．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉7．下列说法或表达正确的是 （ ） ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a 与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a 被腐蚀 A ．①③⑤ B ．②④ C ．①②③ D ．④⑤8．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，且△H=△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是（ ） ①C 、CO ②S 、SO 2 ③AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe 、FeCl 2 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③9．下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）10．X 、Y 、Z 、W 、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列正确的是 （ ） A ．若Y 为非金属，则X 一定为金属 B ．乙的氧化物常温下可能为液态 C ．X 、E 的简单离子的半径大小为X>E D ．若E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H m EO m ，则其气态氢化物的化学式为H E-2n+m E 或EH E-2n+m (m 、n 均为正整数)11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。
2013届高考化学 终极冲刺检测试题8(含解析)
2013届高考化学终极冲刺检测试题8（含解析）1．(化学与技术)某实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl6]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。
}其工艺流程－n如下：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有_________________________________________________________________。
(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(3)残渣2的主要成分是____________，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：_________________________________________________________________。
(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是________________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是_______________________________ 。
(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．AlC．氨水D．Al2O32．(有机化学基础)已知烃B分子内C、H原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：(1)B的结构简式是________。
(2)A可能属于下列哪类物质________。
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1∶1的加成反应，则D的分子式是________。
反应②可表示为：G＋NH3―→F＋HCl(未配平)，该反应配平后的化学方程式为____________________________。
2013高考化学冲刺预测试题(二) 1.2.pdf
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课时提能演练(二) (45分钟 100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液 6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I＋2H＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(3)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(3)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列说法正确的是（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑤7．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．①②③④B．②④C．②③④D．①③8．在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、NO3－、S2－B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－C．K+、NO3－、SO42－、Cl－D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。
下列说法正确的是（）Array A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最强C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料10．下列说法不正确．．．的是（）A．在一定条件下，催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×1023C．各100mL 1mol／L A1C13与3mol／L NaCl溶液混合后，C1一的个数为0.6×6.02×1023D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O211．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO-242PbSO4+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
2013届高考第二轮复习理综化学练习二.
2013届高三第二轮复习理综化学练习二相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题（共42分）7．某温度下：在体积一定的密闭容器中发生如下反应：2M （g ）＋N （g ）2E（g ）若开始时只充入2molE (g )，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ） A ．20% B ．40% C ．60% D ．80% 8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H +===2Fe 3+ + 3H 2↑B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H 2PO 4-+ 2OH —===PO 43-+ 2H 2OC ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH ===Ca 2+ + 2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3－+ 4H +===Cu 2++ NO↑+ 2H 2O 9．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －B ．K +、Na +、-24SO 、-232O SC ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 2－10．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，能使溶液的PH 减小的是（ ）A ．①③B ．②④C ．②③④D ．①11．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 K OH 溶液。
放电时总反应式为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 下列说法正确的是：（ ） A ．溶液中OH - 向正极移动，K +、H +向负极移动 B ．锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应C ．该电池的正极反应式为Ag 2O ＋H 2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH －D ．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性保持不变12．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(9)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(9)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列说法正确的是（）A．多数合金的熔点比符成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。
下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨烯中碳原子间以共价键结合C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-8．主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z 是非金属元素。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z9．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是（）10．下列叙述正确的是（）A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤11．已知：H 2（g ）+21O 2（g ） H 2O （1） △H=-285.8kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （1）△H=-890.3kJ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2（g ）和H 2O （1），共放出热精3242．5kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之，比是（ ）A ．1:1B ．1:3C ．1:4D ．2:312．下列说法正确的是 （ ）A ．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H ++NO 3- 4Mg 2++NH 4++3H 2OB ．25℃时，将20mL 0.1mol·L -1H 2SO 4溶液和30mL 0.15mol·L -1NaOH 溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH 为11C ．将10mL 0.1 mol·L -1KAI （SO 4）2溶液和10mL0.2 mol·L -1Ba （OH ）2溶液混合，得到的沉淀中Al （OH ）3和BaSO 4的物质的量之比为1:2D ．浓度均为0.1 mol·L -1的醋酸和CH 3COONa 溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c （CH 3COOH ）+2c （H +） c （CH 3COO -）+2c （OH -）第Ⅱ卷（非选择题共180分）25．（10分）从铝＋矿（主要成分是Al 2O 3，含RO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3的一种工艺流程如图13所示：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 C u 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ）A ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B ．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处C ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D ．解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆7．磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]可用作复合肥料。
关于该物质的下列说法不正确的是 （ ）A ．HPO -24中含有共价键，其中P 的化合价为+5价B ．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C ．该化合物中所有原子均满足电子稳定结构D ．其中P 元素的质量分数比N 元素的质量分数高8．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
能实现上述转化关系的是 （ ） ①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加N aOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为C uA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④9．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径 是同周期中最小的。
下列推断中正确的是 （ ）A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应10．右图是水煤气(成分为CO 、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(2)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列事实不能用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．反应2C+O 2=2CO 的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2 (g)反应生成CO 2 (g)， 放出的热量大于221 kC ．该反应的热化学方程式是22()()2()C s O g C O g +=221H kJ ∆=-D ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的 总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差89．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1:2，X 2-和Z -离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl -和SO 42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH=5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H +)均为109-mol ／LB ．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH>7C ．在c(H +):c(OH -)=1:1012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ／LNa 2CO 3溶液和0.1 mol ／L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中++2-2--343 c (N a )+c (H )=c (C O )+c (S O )+c (H C O )+c (O H )12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n )如下表所示。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(6)(含参考答案)
放电充电 【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(6)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列既法不正确．．．的是 （ ） A ．可用中和法处理酸性或碱性工业废水 B ．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向 C ．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D ．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO 2，降低对大气的污染7．下列说法正确的是 （ ） A ．用氨水洗涤附着银镜的试管 B ．用CCl 4作萃取剂直接从海带中提取I 2 C ．用向下排空气法收集NH 3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D ．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率8．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl－ B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO -23+H 2O HCO -3+OH －+3H 2↑C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO -2D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3·H 2O=2NH +4+SO -23+H 2O9．X 和Y 元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne 原子具有相同电子层结构的离子，且X 的原子序数大于Y 的原子序数。
下列说法正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的强 B ．X 的最高正化合价比Y 的高 C ．常温下，X 和Y 的单质一定不与水反应 D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比X 的弱10．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO 2 Li 2S 2O 4。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(7)(含参考答案)
放电充电 【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(7)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．聚氯乙烯不能做食品包装袋B ．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大C ．植物通过光合作用将CO 2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D ．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用7．用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 （ ） A ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A B ．1L 1mol ／L FeCl 3溶液中含有N A 个Fe 3+ C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中氧原子数为2N A D ．足量C12与5.6g Fe 完全反应时，转移的电子数为0.2N A8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑ B ．向AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=A1O 2-+4NH 4++2H 2OC ．向苯酚钠溶液中通入少量D ．等体积、等浓度的Ba （OH ）2稀溶液与NH 3HCO ，稀溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3- BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O9．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。
下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ） A ．能发生加聚反应 B ．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C ．1mol 咖啡酸最多能与3 mol NaOH 反应 D ．1mol 咖啡酸最多能与3 mol Br 2反应10．用铅蓄电不也电解甲、乙池中的溶液。
2013届高考化学第一轮考向分析复习2
【精讲精析】 解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中 溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上， 从未知求问的概 念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这 种用符号表示的相互换算。 w (1)S＝ ×100 g 100－w 1 mg 25m (2)c＝1 000 mL· － 1× L × ＝ mol· － 1 L －1 V mL 40 g· V mol 1 000 mL· － 1×d g· － 3×w% L cm (3)c＝ ＝0.25dw mol· － 1 L －1 40 g· mol 40 g· － 1×c mol· － 1 mol L 4c (4)w%＝ ×100%＝ % d 1 000 mL· － 1×d g· － 3 L cm
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度
胶头滴管 线________________时，改用_________________滴加蒸馏水 1cm～2cm 凹液面与刻度线相切 至___________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
5.(填一填)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液。 试回答该溶液配制过程中的下列问题： (1)经计算需要称量________g CuSO4固体，首先用适量水在烧 杯中溶解成溶液，然后再转移到________mL容量瓶中。 (2) 配 制 该 溶 液 除 上 述 仪 器 外 ， 还 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 ： _________________________________________________ ____________________________________________________。
2013年高考化学押题精粹试题
2013年高考化学押题精粹试题一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。
）下列说法正确的是（）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是（）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）1 2 3 4 5 ……CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …………A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H546．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）A. 8B. 6C. 4D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
2013年各地高考题(化学)及答案解析(2)
绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。
【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。
8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。
9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mo l·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。
【思路点拨】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4n A个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mo l·L-1的氨水中有NH4+小于n A个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个n A电子，D项错误。
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。
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专题2·化学基本理论化学理论网络图解物质结构理论化学平衡理论电解质溶液电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。
物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
一、物质结构理论化学结构理论知识点多。
重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。
物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。
要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。
在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。
近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。
相当于增大压强。
而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（gbB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a<b+c,则,A的转化率减少,若a=b+c,则A的转化率不变。
其它物理量变化也通过压强可以判断。
对于：bB（g）+cC（g（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。
⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（gbB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（gaA（g）,当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。
而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论电化学理论包括原电池理论和电解理论。
原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。
特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。
同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。
电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式；判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化；电解原理的应用及电解的有关计算。
命题特点与化学其它内容（如实验、电解质理论、环境保护）综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
考点一“位--构--性”三者关系【解析】本题的突破口在X，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X 为O，则Z为S；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且与S同周期，所以Y为Cl；W与X、Y既不同族又不同周期，只能为H。
分析选项A，Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HYO4，B选项中原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z ；H和O可形成H2O和H2O2，C正确；D选项中HCl比H2S稳定。
变式1 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Z > Y >XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应考点二氧化还原反应规律应用【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。
1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
变式2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－= NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
考点三化学反应速率、化学平衡【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。
下列说法正确的是A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1【解析】答案为A。
反应开始时，M的浓度为2÷2=1mol/L，平衡时为0.2mol·L—1，转化了0.8mol·L—1，M转化率为80%。
4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1÷4=0.2mol·L—1·min—1，恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol·L—1，所以2min 时，M的物质的量浓度应小于0.6mol·L—1。
变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合．．．的是A．反应达平衡时，各物质的含量为定值B．该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等考点四电解质理论【例4】下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32－，正确的应为SO2＋OH－= HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3＋，能氧化I－成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。
C选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H＋＋NH3·H2O=NH4+ + H2O；D选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。