辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期10月阶段性测试化学(理)试题 Word版含答案

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辽宁省2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题有答案【精品】

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Cl-35.5 -39 Cu-64 n-65Ag-l08 Ba-137第I卷选择题（57分）一、选择题（每小题3分，共计57分，每小题只有一个选项符合题意）1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是A.用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜B.用装置②验证浓硫酸具有强氧化性C.用装置③验证氨气极易溶于水D.用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为N AB.lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N AD.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A3、下列有关实验操作说法正确的是A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B.实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C.需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D.做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝4、在标准状况下，m g气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A 和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n5、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质武最大时、发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O6、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、SO42-、ClO-B. +、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-7、下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下_____ClO3-+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42- + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物B. ClO3-的氧化性强于Fe3+C.生成lmol SO42-时，转移7mol 电子D.攻反应后的溶液加SCN 溶液。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案

化学学科高一年级可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 32 S Cl—35.5 Ca—40 N—14 Al—27 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ）A．标准状况下,22。

4LH2O含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22。

4L，质量为28gC．常温常压下，1。

6g CH4含原子数为0。

5N AD．标准状况下，44。

8 L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3N A3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①4．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO25．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（)A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO错误!C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－37．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ）A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8．下列说法中正确的是( ）A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22。

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辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试理科化学高一年级命题人：于莹校对人：郭燕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 Ⅰ卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列行为符合安全要求的是 A．进入煤矿井时，用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢罐瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. B. C. D. 4．下列实验操作中正确的是．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 6. 下列说法中正确的是 A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48g O2所占的体积是33.6L C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg 12C中含有的碳原子数目 D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L 7．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救 B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒 C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗下列哪种物质所含原子数与0.mol H2O2所含原子数相等A．0. mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.mol H3PO4 D．0. mol MgCl2 9．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有＋．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl－．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有COCO3—中的一种 D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的色石蕊试纸变的气体，则原溶液中一定含有NH 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

辽宁省实验中学分校2018学年高一上学期期末考试化学试

辽宁省实验中学分校2016-2017学年度上学期期末考试化学学科高一年级命题人：李月天校对：高二备课组相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列有关实验安全的做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．工业上可用铝热反应大规模炼铁B． SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C．Si是重要的半导体材料D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl8．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl29．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液11．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④13．下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓14．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：115．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．氯化钙溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液16．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集得到的是H2D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOHC．HOOCCOOH D．HCHO18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c （Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：219．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：421．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

高一上10月阶段测化学试卷 (2)(答案解析)

【精品】辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．摩尔是( )A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl7．阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。

下列叙述中不正确的是A．0．1 mol OH-含有6.02×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×10238．下列说法正确的是A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0．5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0．1mol·L－1C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积10．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。

辽宁省实验中学分校高一化学上学期10月阶段性测试试题

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度上学期阶段性测试文科化学高一年级可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35. 5 Na:23 Cu:64 Zn:65第一卷选择题40一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚3．选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物5．在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是（）A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl7．阿佛加德罗常数为602×1023mol1。

下列叙述中不正确的是（）A．0.1 mol OH-含有602×1023个电子B．氯化氢气体的摩尔质量等于602×1023个氯化氢分子的质量之和C．1 mol醋酸的质量与602×1023个醋酸分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为1204×10238．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同10．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。

辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题附答案

辽宁实验中学分校2016-2017高一化学10月月考试题（附答案）辽宁省实验中学分校2016--2017学年度上学期阶段性测试化学高一年级命题人：崔虹校对人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．苯和食盐水B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．食醋和水4．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶5．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()A.①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧D.都能直接加热6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD．常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数7．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是() A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8．下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd10．下列叙述正确的是()A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol11．由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L则混合气体中H2、CO的质量比为()A.1∶1B.14∶1C.1∶14D.1∶712．下列说法不正确的是()A.64g氧气中含氧分子数为2中所含的电子数为NAC.49g硫酸中所含氧原子数为2氯化钠中所含的离子数为NA13．下列叙述正确的是()A.1molOH-的质量为17g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1个Na原子的质量等于14．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为() A．XY2B．X2YC．X3YD．XY315．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16．实验中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是() A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g17．下列溶液与20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A．10mL1molL-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8molL-1Al(NO3)3溶液C．10mL2molL-1AgNO3溶液D．10mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液18．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）＝4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()A．2B．3C．4D．519．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

辽宁省实验中学20172018学年高一上学期期中考试理综化学(文科学生用)试卷

辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试高一文科理综化学试卷考试时间：90分钟试题满分：150分命题人：李成吴立萍李冬雪可能用到的相对原子质量：H ：1O：16Na:23S：32Cl：35.5Mn：55一、选择题（此题共56小题，每题2分，共112分。

此中1-15题为物理科目，16-36题为化学科目，37-56题为生物科目）16、以下实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A. 蒸馏烧瓶B.坩埚C.蒸发皿D.试管17、以下是一些常用的危险品标记图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A. B. C. D.18、以下选项中的物质，能用分液漏斗分别的是（）A. 酒精和水B.四氯化碳和水C.乙酸和水D.汽油和苯19、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO220、设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.NA个氢气分子所占的体积为2 2.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为4 4gC.32gO2所含的氧原子数量是2 NAD.17g氨气中所含原子数为N A21、以下化学方程式改写成离子方程式正确的选项是（）A.CaCO3+2NaOH═Ca(OH)2↓+Na 2CO3＋═Ca(OH)2↓Ca+2OHB.BaCO3+2HCl═BaCl2+CO ↑+HO2－CO+2H═CO↑+HO222C.Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3+2N aNO3＋－═CaCO3↓+H2OCa+CO3D.2KOH+HSO═KSO+2HO═H2O+OH24222、以下四种基本种类反响中必定属于氧化复原反响的是（）1/4辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷A. 复分解反响B. 分解反响C. 化合反响D. 置换反响23、在酸性溶液中能大批共存并且为无色透明的溶液是（）A .NH、Al＋、SO－、NO3B.K＋、Na＋、NO3－、CO3２－C .K－、MnO4、NH4、NO3D .H－－、K、OH、NO324、以下说法正确的选项是（）摩尔是物质的质量单位氢气的摩尔质量是2g1mo10H－的质量是17g1mol气体所占的体积必定是22.4L25、实验室需用2mol/L 氯化钠溶液450mL，配置时应采用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A.450mL，52.7gB.500mL，58.5gC.1000mL，117gD.随意规格，111.2g26、在反响2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和复原产物的质量之比为()A.2:1B.8:3C.1:2D.3:827、以下物质在水中的电离方程式错误的选项是（）Fe2(SO4)3═2Fe3＋+3SO42－NaHCO3═Na＋+H＋+CO32－2＋－C.Ca(OH)2═Ca+2OHD.NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－28、由CH4、O2、N2构成的混淆气体在同温、同压下与CO的密度同样，则该混淆气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（）A.1:1:1B.1:1:3C.1:3:1D.3:1:129、两个体积同样的容器一个盛有CO2，另一个盛有 N2和O2，在同温同压下两容器内的气体必定拥有同样的（）A. 原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量30、现有一瓶甲和乙的混淆物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙相互分别的方法是（）2/4辽宁省实验中学 2017-2018学年高一上学期期中考试理综化学（文科学生用）试卷物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g?cm －3)水中溶解度甲﹣98 57.50.93 可溶乙﹣84 87 0.90可溶A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法31、将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内。

辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

辽宁省实验中学2017-2018学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分命题人：石丰华董琪校对人：董琪石丰华可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137一、选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( )2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应3、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. mLB.mLC. mLD. 无法判断4、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()5、下列物质的分类正确的是( )6、下列说法正确的个数有( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个7、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是() A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO－3C．Na＋、SiO32-、OH－、NO－3D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－38、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为（）A.3.85 mol·L-1B. 4.36 mol·L-1C. 5.25 mol·L-1D. 6.50mol·L-19、现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。

辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试(10月) 化学 Word版含答案

2017〜2018学年高三上学期协作校第一次阶段考试化学试题（理）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间 90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第四章、必修4第四章。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Ag 108第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下灼列关于化学与环境的叙述中的是A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B.利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C.“煤改气”“煤改电”等工程有利于减少雾霾D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2.”忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。

”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是A.产生了丁达尔效应B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9〜10-7 m3.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳他中的藻类B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢4.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是6.《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。

”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C.石墨D.NaClN为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是7.设ANA.标准状况下,11.2 LH20中含有的氧原子数为0.5ANB. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5ANC.1 L0.5 mol. L-l醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5AND. H202分解制取O2的反应中,每生成0.125 mol O2，转移的电子数为0.5A8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后,阴极质量增加且溶液PH减小的是A. NaOHB. NaClC.AgNO3D. H2SO49.化学在生产和生活中有着广泛的应用。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【答案】B【解析】试题分析：A.不利于HCl气体的充分吸收就从另一个导气管中逸出。

错误。

B当HCl气体在试管中溶解导致试管中压强减小时，外界空气就从另一个导气管中进入到试管中，从而维持试管中的压强，防止了倒吸现象的发生。

正确。

C.HCl在氢氧化钠溶液中溶解反应导致试管中的压强减小，溶液就会从导气管中进入到前面相应的实验装置中，引起倒吸现象的发生。

不能被吸收的气体滞留在试管中，容易引起试管中的压强增大，双孔塞被弹起。

错误。

D.不利于HCl的吸收，而且还容易引起倒吸现象的发生。

错误。

考点：考查气体的吸收和尾气处理的知识。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有分子数为N AB. 分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 常温常压下，1.6g CH4含原子数为0.5N AD. 标准状况下，44.8 L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3N A【答案】C【解析】试题分析：A、标况下水是液体，不能用摩尔体积计算分子数，错误。

B．气体的体积不一定是在标准状况下，因此22.4L不一定是1mol，错误；C．1.6g CH4的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数为0.5N A，正确；D．标准状况下，44.8 L NO物质的量为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，发生反应2NO+O2=2NO2；反应生成2molNO2，二氧化氮和四氧化二氮存在平衡，所以混合后气体分子数小于2mol，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数。

3.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

2017届辽宁省实验中学分校高三上学期期初考试化学试题及答案

辽宁省实验中学分校2017届高三上学期期初考试化学试题本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20℃，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20℃时达饱和。

则20℃时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH4所含的电子数为1N AD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是( )A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH -+ HCO 3 CaCO 3↓+ H 2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++ Cl 2 2Fe 3+ +2Cl -7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2 → H 2O IO 3- → I 2 MnO 4- → Mn 2+ HNO 3 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( ) A.H 2O 2 B.IO 3- C.MnO 4- D.HNO 3 8.下列说法正确的是( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用9.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（） A.①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ 10.下列说法正确的是( )A.20mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+ 和SO 42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 11.下列所指物质不属于纯净物的是（）A.分子式为C 2H 4Cl 2的物质B.只含铁和氧两种元素且Fe 的质量分数为72.41%的物质C.干冰D.按体积比为1:1混合NH 3和HCl(同条件) 12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C 16H 10N 2O 2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物13．将氯气通入一定温度的KOH 溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

辽宁省实验中学分校2017-2018学年度上学期阶段性测试化学学科高二年级可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、单项选择题（本题共有20个小题，每小题3分，共60分）1．下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+3．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极4．下列有关K sp的叙述中正确的是A．K sp越大说明电解质的溶解度越大B．K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D．K sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl > AgI > Ag2CrO4 B．AgCl > Ag2CrO4 > AgIC．Ag2CrO4 > AgCl > AgI D．Ag2CrO4 > AgI > AgCl6．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案

化学学科高一年级一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）1．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )A．过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应2．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( )A. 2AlCl3(熔融) 2Al＋ 3Cl2↑B. Fe2O3＋ 2Al Fe＋Al 2O3C. Cu2S＋O2 2Cu＋SO2D. Ag2O2Ag＋O2↑3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6．下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B. 盐酸C. 氯水D. 液氯7．下列产品不属于硅酸盐产品的是（）A. 光导纤维B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣9．下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

精品解析：辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题(解析版)

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；答案选D。

【化学】辽宁省沈阳市实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综(文科学生用)试卷(解析版)

辽宁省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试理综（文科学生用）试卷1. 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 坩埚C. 蒸发皿D. 试管【答案】A【解析】试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；则试管、蒸发皿和坩埚能直接加热，蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热；故选A。

2.以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A. B.C. D.【答案】A【详解】A、乙醇容易燃烧，属于易燃液体，A正确；B、图标为有毒气体，B错误；C、图标为爆炸品，C错误；D、图标为腐蚀品，D错误。

答案选A。

3. 下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水B. 四氯化碳和水C. 乙酸和水D. 汽油和苯【答案】B【解析】试题分析：能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体，据此分析解答．解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故A错误；B．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，四氯化碳在下层，用分液漏斗先分离出四氯化碳，故B正确；C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故C错误；D．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故D错误．故选B．4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2【答案】D【解析】A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，选项A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、因NH4NO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，选项C错误；D、SO2的水溶液能导电，是因二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，选项D正确。