ch2-等效

合集下载

等效氢原子的判断

已知蒽的二氯代物有15种同分异构体则a12种b13种c14种d15种蒽可写成c14取代与c14cl10中2个cl被2个h取代的产物的种数应相同后者即是蒽的八氯代物故选262611cc55hh1212种同分异构体种同分异构体22cc55hh1010种同分异构体烯烃种同分异构体烯烃33cc77hh88oo有有种同分异构体种同分异构体芳香族化合物芳香族化合物2727碳链由长到短
二甲苯的3种同分异构体的动画
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55 bf1c4baf50daf8ef89a314
四甲苯的3种同分异构体的动画，用探究与二甲同分异构体的对照
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=5 5bf1c4caf50daf8ef89a316
①烷烃分子中的碳都是sp3杂化。
②甲烷具有正四面体的结构特征。 ③当烷烃中的碳原子数大于3的时候,
碳链就形成锯齿形状。
④烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。
σ键的特点
1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以比较牢固。 2、σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以σ键可以自由旋转。
p— p σ 键
σ键的定义
一是原子或原子团的连接顺序二是原子的空间位置
CEFG 例1、以下各组物质属于同分异构体的是_______
例 2、 A、B、C、 D、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
这五种化合物中，互为同分异构体的是 BC。
例3、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

一烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

§1.有机物的同分异构体二、同分异构体㈠、方法：主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边不到端，排布由对到邻到间。

(1)等效氢法：分子中有n种“等效”氢原子，其一元取代物就有n种。

①同一个碳原子上的氢原子属于“等效”氢原子。

②同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子属于“等效”氢原子。

③同一个碳原子上相同取代基上的氢原子属于“等效”氢原子。

CH3-CH2-CH-CH2-CH3等效氢有种，一卤代物有种，核磁共振氢谱∣CH2-CH3图上有峰。

(2)换元法一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与(m－n)元取代物种类相等。

【例1】苯的二氯代物有种，四氯代物有种。

㈡、各类有机物的同分异构体1、C n H2n+2（烷烃）→C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)。

【例3】－C4H9的异构体有种，分别是；－C3H7的异构体有种，分别是。

（2）C n H2n+2O(n≥2,醇、醚)：如C3H8O的同分异构体有、、。

2、C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）→C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)→C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)→C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)⑴C n H2n（n≥3,烯烃、环烷烃）：C4H8、、、。

⑵C n H2n O (n≥3,醛、酮、烯醇)：C3H6O 、、。

⑶C n H2n O2(n≥2,羧酸、酯、羟基醛)：C3H6O2、、、⑷C n H2n O3 (n≥2,羟基酸)：C2H4O33、C n H2n-2 (n≥4,炔烃、二烯烃、环烯烃) 。

C4H6 、、、、。

4、C n H2n-6 (n≥6,苯及同系物)→C n H2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)。

⑴CnH2n-6 (n≥6,苯及同系物)：C8H10、、、。

⑵CnH2n-6O (n≥6,酚、芳香醇、醚)：C7H8O 、、、、§2.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃物质分子结构主要化学性质（有机物写结构简式）甲烷⑴分子式⑵电子式⑶结构式⑷结构简式⑸空间构型键角。

烷烃同分异构体的书写方法和技巧-高一化学(人教版2019必修第二册)

1.概念: ① 化合物分子式相同而结构不同的现象，叫做同分异构现象
①同分 ②异构
②具有相同分子式不同结构的化合物互称为同分异构体
概念内涵
分子式相同：同相对分子量、同组成元素、同质量分数、同最简式；
结构不同：原子连接方式不同、原子的连接顺序不同、不同物质；
烷烃同分异构体的书写方法 ——减碳链法主链由长到短支链由整到散
等效氢的判断
①同一碳原子上的氢原子等效； CH4 CH3CH3 CH3
②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子等效；CH3-C-CH3
③处于镜面对称位置上的氢原子等效
CH3
CH3CH2CH2CH2CH3 ① ② ③② ①
【例题】分析乙烷、丙烷分别与Cl2反应可能的一元取代产物的结构简式
CH3—CH3 CH3—CH2Cl
4CH3
1 21 CH3-CH2-CH3 2种
[延伸拓展]一卤代物只有一种的烷烃必须符合什么规律？写
出碳原子数小于10的这些烷烃的结构简式.必须具有高度对称结构
H
HH
HCH
H CH3
H换 —CH3
HCCH
HH
CH3 CH3
H换 —CH3
H3C C CH3
H3C C C CH3
CH3
CH3 CH3
有机物同分异构体数目判断的技巧
3.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此烃可能是
A. CH4
B. C2H6
C. C3H8
AB E
D. C4H10 E. C5H12
4.下列化学式能代表一种纯净物的是( A )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D.C2H4Br2

有机化合物的结构特点

练习：下列物质是否为同系物
① CH3CHO 和 CH3COOH 否
CH2
② CH2=CH2 和 H2C
CH2
否
③ CH4 和 CH3CH3
是
④ CH3CH2CH3 和 CH3－CH2－C│ H－CH3是
CH3
否 ⑤ CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3
CH3
⑥ CH2=CH2 和 CH C CH3 否
有机化合物种类繁多——3000万多种！
而无机物只有十几万种，每年新合成的化合物中90﹪以上是有机物。仅由碳和氢构成的化合物超过了几百万种！仅由氧和氢构成的化合物只有两种：H2O和H2O2
由碳元素所形成的化合物种类极其繁多，这与碳原子的成键特点和碳原子的结合方式有关！
一、有机化合物中碳原子的成键特点
（这是有机物种类繁多的主要原因）
3. 同分异构体的书写练习：书写C6H14的同分异构体【注意】书写同分异构体的有序性。
1、排主链,主链由长到短
C—C—C—C—C—C CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3
2、减一个碳: 甲基不放端位，乙基不放倒数第二个碳
C—C—C—C—C
CH3—CH2—CH—CH2—CH3
例：写出分子式为C4H8并含碳碳双键的可能结构？
C＝C—C—C CH2＝CH—CH2—CH3 C—C—C—C C—C＝C—C CH3—CH＝CH—CH3
C—C—C C＝C—C
CH2＝C—CH3
C
C
CH3
方法：写出碳链异构的种数,再移动官能团!
P10“学与问”的第二问：
分子式为C3H6的有同分异构体吗?如果有,你写出它可能的同分异构体吗?

烷烃

三个相同：三个相同：分子组成相同分子量相同相似、相似、理解：理解：分子式相同完全不同两个不同不同：两个不同：结构不同性质不同
P10“学与问”的第一问：己烷(C6H14)有 “学与问”的第一问：己烷有 5种同分异构体你能写出它们的结构式吗种同分异构体,你能写出它们的结构式吗种同分异构体你能写出它们的结构式吗? 并总结同分异构体书写的基本规律并总结同分异构体书写的基本规律! 同分异构体书写的基本规律
3. 同分异构体的书写规律以碳骨架的同分异构体的书写口诀：以碳骨架的同分异构体的书写口诀：主链由长到短；主链由长到短；减碳架支链支链由整到散；支链由整到散；位置由心到边；位置由心到边；排布由对到邻再到间。排布由对到邻再到间。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
异丁烷：异丁烷：
H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H －－ | | | H H H
结构简式：结构简式例： H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | H | H H H H- C-H H
省略C—H键把同一C上的H合并省略横线上C—C键 CH3—CH—CH—CH—CH3 2 2 CH 3 CH 3CHCH2CH 2CH 3
[CH3CH2CH3]
异丁烷：异丁烷： H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H －－ | | | H H H
[CH3CH2CH2CH3]
[CH3CH(CH3 )CH3]
烷烃结构、烷烃结构、组成特征
1.碳原子间都以碳原子间都以C-C相连、其余都是相连、碳原子间都以相连其余都是C-H键；键 2. C原子都形成个共价键；形成四面体结构；原子都形成4个共价键原子都形成个共价键；形成四面体结构； 3.碳链可以转动碳链可以转动…… 碳链可以转动 4.组成上可以用通式“CnH2n+2”表示。组成上可以用通式“ 表示。组成上可以用通式

高中化学人教版必修第2册第七章第二节乙烯与有机高分子材料牛老师

第二节乙烯与有机高分子材料人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。

《左传》大地二中张清泉第1课时乙烯[核心素养发展目标] 1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。

2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。

3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。

(一)乙烯的分子组成与结构(二)乙烯的性质1.乙烯的物理性质2.乙烯的化学性质(1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。

化学方程式：C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O 。

②和酸性KMnO4溶液反应现象：酸性KMnO4溶液褪色。

结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。

(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中现象：溴的四氯化碳溶液褪色。

化学方程式：。

②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生新的化合物的反应。

书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。

②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加反应。

其中，—CH2—CH2—称为链节，n称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。

(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2.在业生产中用作植物生长调节剂。

(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( ×)提示乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH2==CH2。

(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( ×)提示乙是一种稍有气味，难溶水的气体。

(3)乙的化学性质比乙烷活泼( √)(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( × )提示乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，乙烯使溴水褪色发生的为加成反应。

ch2-单张航摄像片解析

18cmx18cm,23cmx23cm,30cmx30cm
通常承片框上四个边的中点各安置一个机械框标或
在四个角设定四个光学框标来建立像平面坐标。
光学框标
—
机械框标
康念坤
框标坐标系
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
—
康念坤
量测用摄影机的三个特征
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
康念坤
量测用摄影机的三个特征
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
① 量测用摄影机的像距是一个固定值，几乎等于
摄影机物镜的焦距。
② 摄影机像面框架有无框标标志，是作为区分量
—
测用摄影机和非量测用摄影机的重要标志。
康念坤
框标
航摄像片的大小规格：
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
康念坤
等比线的构像比例尺等于水平像片上的摄影比例尺f/H ，不受像片倾斜影响。
§2-2 摄影测量常用坐标系统
根据像片上像点的位置确定相应的地面点的空间位置。需
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
要选择适当的坐标系统来描述像点和地面点，并通过一系列的坐标变换，建立二者之间的数学关系，从而由像点观测值求出对应物点的测量坐标。
—
康念坤
像片倾斜引起的像点位移
地形起伏引起的像点位移
航摄像片与地形图的区别
（1）投影方式的不同：地形图为正射投影，航摄像片为中心投影。
摄影测量学第二章单张航摄像片解析
（2）航片存在两项误差：像片倾斜引起的像点位移，地形起伏引起的像点位移。（3）比例尺的不同：地图有统一比例尺；航片无统一比例尺，比例尺因点而异。（4）表示方法的不同：地图为线划图；航片为影像图。（5）表示内容的不同：地图需要综合取舍；航片所见即所得。（6）几何上的不同：航摄像片可组成像对立体观察。摄影测量的主要任务就是把地面按中心投影规律获得的摄影比例尺像片转换成按图比例尺要求的正射投影地形图。

等效氢知识点总结

等效氢知识点总结等效氢（Equivalent Hydrogen）是指在一些有机化合物中，由于其结构和反应特性的不同，存在着不同数量的氢原子对反应的影响是相等的，因此将它们视为等效氢。

在有机化学中，许多有机分子中的氢原子是等效的，尤其是对于不饱和键和取代基的情况。

等效氢的概念很重要，因为它可以帮助我们理解分子的结构和性质，以及预测它们在化学反应中的行为。

下面将对等效氢的各种情况、性质和反应进行详细介绍。

1. 等效氢的种类根据分子中氢原子的位置和环境，等效氢可以分为以下几种：1.1 脂肪链上的等效氢在脂肪链中，相邻碳原子上的氢原子一般是等效的，因为它们周围的环境和化学键是相似的，能够发生相似的反应。

比如在正丁烷（CH3CH2CH2CH3）中，所有的氢原子都是等效的，因为它们都处于相似的环境中。

1.2 取代基周围的等效氢在取代基周围，氢原子的等效性取决于其周围的取代基的数量和位置。

一般来说，同一个碳原子上的氢原子是等效的，因为它们周围的取代基的位置和相互作用是相似的。

比如在甲基氯乙烷（CH3CH2Cl）中，CH3和CH2上的氢原子都是等效的。

1.3 不饱和键周围的等效氢在不饱和化合物中，不饱和键周围的氢原子一般是等效的，因为它们相对于双键或者环结构的位置和化学性质是相似的。

比如在乙烯（CH2=CH2）中，双键上的氢原子是等效的。

1.4 环结构中的等效氢在环状化合物中，相邻碳原子上的氢原子通常是等效的，因为它们周围的环境和化学键是相似的。

比如在环丙烷（C3H6）中，所有的氢原子都是等效的。

2. 等效氢的性质等效氢在化学反应中的性质和行为是相似的，因为它们周围的环境和化学键相似。

在进行化学反应时，我们可以将等效氢看作是相同的，从而简化反应的预测和描述。

3. 等效氢的应用等效氢的概念在有机化学中有着广泛的应用，特别是在化学反应的机理推断和反应预测中。

通过识别分子中的等效氢，我们可以更好地理解分子的结构和性质，以及预测它们在化学反应中的行为。

CH2-传输线3

传输线终端容性负载对ｔｒ和ｔＤ的影响
容性负载分别为０，１，５，１０和２０ｐｆ的影响
终端容性负载对串联匹配的影响比对并联匹配的影响要大
两种匹配方法的戴维宁等效
3. 传输线中段电容的影响
¾ 信号反射右图给出了一个传输线中段容性负载的例子。首先，我们考虑当输入信号传输到这个电容时所面对的阻抗。这个阻抗应当是电容器的容抗与下一段传输线特性阻抗的并联。我们有：
终端负载为电容与电阻的并联
RL VC (t ) = 2Vi (1 − e − ( t −TD ) /τ1 ) R L +Z 0
（２－７－２）
其中：ＲＬ是并联的电阻，Ｚ０是传输线的特性阻抗，τ１是终端等效的时间常数，其表达式由式（２－７－３）给出。
Z 0 RL τ1 = CL R L +Z 0
1 τ 1 = Z 0CL 这里，ＣＬ是并联的电容。当并联电阻ＲＬ＝Ｚ０时 2
欠驱动情形时的多次反射波形
2. 终端容性负载对传输线的影响
u 对传输线始端和终端信号波形的影响
考虑传输线的终端负载是一个电容器，如下图所示，信号的反射将与普通的电阻终端不同，传输线始端和终端的信号波形也肯定发生变化。首先，从一般情况考虑，电容器上的电压不会发生突变。初始时，电容上电压为零，相当于电容器短路。然后，电容器开始充电，当电容器上的充电完成时，其电压等于输入电压，电容器相当于开路。 ¾ ｔ＝ＴＤ信号刚刚传输到传输线的终端，由于电容器上的电压不会发生突变，电容器上的充电只是刚要开始进行。这时电容器相当于短路，传输线终端有一个反相的全反射，终端的信号电压为零。然后，电容器开始以时间常数τ的速率充电，时间常数 τ ＝ＲＣ。 ¾ ｔ＞ＴＤ充电时电容负载上的电压可以由式（２－７－１）描述： V ( t ) = 2V (1 − e −( t −TD ) / τ )

最简单的有机化合物--甲烷(第二课时)

-0.5
0.5788
B物质(C4H10) -159.6
-11.7
0.557
四、同分异构现象和同分异构体：
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
2.同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
正
异
丁
丁
烷
烷
小组探究利用现有的球棍模具制作出C5H12 的
部分或全部省去短线
CH3-CH3 或CH3CH3 C2H6
结构式
结构简式分子式
乙烷C2H6
HH || H－C－C－H || HH
CH3CH3
丙烷 C3H8
HHH ||| H－C－C－C－H ||| HHH
CH3CH2CH3
丁烷 C4H10
HHHH |||| H－C－C－C－C－H |||| HHHH
C.具有同分异构现象
D.能够燃烧
作业：课本P33 1 . 3
谢谢谢谢！！
1、物理性质
名称
结构简式
状态
熔点 /℃
沸点 /℃
相对水溶密度性
甲烷
CH4
气气 -1逐82 -1逐64 0.4逐66 易不溶均
乙烷
CH3CH3
气液
-18渐3.3 -8渐8.6
0.5渐72
溶不溶不于溶
丙烷丁烷戊烷
CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气固气
(2)分子组成上相差一个或若干个CH2
练习题、判断正误：
1、互为同系物的物质碳原子个数相同。（×）
2、互为同系物的物质属于同种物质。
（×）

电路理论-电阻电路的等效变换

p1=G1u2， p2=G2u2，， pn=Gnu2
p1: p2 : : pn= G1 : G2 : :Gn 总功率 p=Gequ2 = (G1+ G2+ …+Gn ) u2
=G1u2+G2u2+ +Gnu2
表明
=p1+ p2++ pn
（1）电阻并联时，各电阻消耗的功率与电阻大小成反比（2）等效电阻消耗的功率等于各并联电阻消耗功率的总和
ik
Gk Geq
i
对于两电阻并联，有：
i º
R1
i1 R2
i2ReqFra bibliotek11 R1 1
R2
R1 R2 R1 R2
i1
1
1 R1 R1 1
R2
i
R2i R1 R2
º
i2
1 R2 i R1i
1 R 1 R R R 电力工1程技术（chin2a-dianli） 1
2
i1 i
（4）功率
等效变换 (—Y 变换)
c
1. 电阻的，Y连接
R1
包含
1
a
R3
1d
R12
R31
2
R23
3
R1
R2
R3
2
3
型网络
Y型网络
电力工程技术（china-dianli）
R2
b
R4
三端网络
，Y 网络的变形：
型电路 ( 型)
T 型电路 (Y、星型)
这两个电路当它们的电阻满足一定的关系时，能够相互等效
_ _ º
相同的电压源才能并联, 电源中的电流不确定。
º

高分子物理习题集及解答

6）
-CH2-CH2-＞
＞
取代基的体积越大，空间位阻越大，内旋转受阻，柔性变差。 7）
5
高分子物理习题解答
＞
＞
[侧链为脂肪族时，侧链越长，分子构象数越多，分子链越柔顺。] 8）
＞后者含有苯环结构，分子链刚性增加。 9）
＞前者碳链长，构象数增加，柔性较好。 10. 为什么真实的内旋高分子链比相应的高斯链的均方末端距要大些？不同于理想化的高斯链，真实的高分子链占有一定的体积，单键的内旋转需要克服一定的能垒且有键角的限制，即链段之间的并非是自由连接的，所以真实的均方末端距要大于高斯链。？？？？ 11. 分子量不相同的聚合物之间用什么参数比较其大分子链的柔顺性？可用单位分子量的均方末端距作为衡量分子柔顺性的参数，令
全同，间同，无规。头头，头尾。
全同，间同，无规。头头，头尾。
顺式，反式。
3
高分子物理习题解答
6. 分子间作用力的本质是什么？影响分子间作用力的因素有哪些？试比较聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚酰胺（尼龙-66）、聚丙烯酸各有那些分子间作用力？分子间作用力是分子偶极之间的相互作用，本质是电场力（静电力）。可以分为取向力，诱导力，色散力。取向力是分子固有偶极之间的相互作用，存在于极性分子之间。诱导力是固有偶极与诱导偶极之间的相互作用，极性分子有固有偶极，当极性分子和极性分子靠近时，会产生额外的诱导偶极，所以极性分子间存在诱导力；当极性分子和非极性分子靠近时，非极性分子产生诱导偶极，所以诱导力也存在于极性分子和非极性分子间；非极性分子间不存在诱导力；色散力是瞬时偶极之间的相互作用力，广泛存在于各种分子之间，是分子间作用力的主要形式。影响分子间作用力的因素有分子的极性，分子的变形性，以及相对分子质量等。 PP 是非极性分子，故其分子间作用力为色散力。PVC 是极性分子，故分子间作用力为色散力，诱导力，取向力。PP：取向力，诱导力，色散力。聚酰胺：色散力，诱导力，取向力，氢键。聚丙烯酸：色散力，诱导力，取向力，氢键。 7. 下列那些聚合物没有旋光异构，并解释原因。 A．聚乙烯 B．聚丙烯 C．1，4-聚异戊二烯 D．3，4-聚丁二烯 E．聚甲基丙烯酸甲酯 F．硫化橡胶没有旋光异构即分子内不存在手性碳：A，C，F。 8. 何谓大分子链的柔顺性？试比较下列高聚物大分子链的柔顺性，并简要说明理由。

ch2力矩、力偶、力系的简化

合力FR 的大小
FR ( Fx )2 ( Fy )2 (8.33)2 (0.5)2 8.345kN
合力FR 的方向
cos Fx 8.33 0.998
3.6o FR 8.345
课堂练习：铆接薄板在孔心A、B、C处受三力作用，如图所示。F1=100N，沿铅直方向；F3=50N，沿水平方向，并通过点A；F2=50N，力的作用线也通过A点，尺寸如图，求此力系的合力。
F Fxi Fy j + Fzk
i jk MO(F) r F x y z
Fx Fy Fz
( yFz zFy )i (zFx xFz ) j (xFy yFx )k
MO (F ) 的解析表达式
[MO (F )]x i [MO (F )]y j [MO (F )]z k
MO(F) F d
+-
说明：① MO (F )是一代数量。
② F↑,d↑ MO (F ) ↑,转动效应明显。
③ MO (F ) 是影响转动的独立因素。当F=0或d=0时，MO (F ) =0。
④单位：N.m，工程单位 kgf.m。 ⑤ MO (F ) =2S⊿AOB=Fd
空间问题中：力对点的矩 1.力对点之矩的矢量表示
M
x
(F
)2

M
y
(F
2
)

M
z
(F
)2
力对点之矩矢的方向
cos( M O，i )

M x (F ) MO (F )
cos(MO，j)

M y (F ) MO (F )
cos( M O，k )

M z (F ) MO(F)

22 时温等效原理与叠加原理

聚合物的力学松弛行为是其整个历史上诸松弛过程的线性加和的结果.
基本内容
（1）先前载荷历史对聚合物材料形变性能有影响；即试样的形变是负荷历史的函数（2）多个载荷共同作用于聚合物时，其最终形变性能与个别载荷作用有关系；即每一项负荷步骤是独立的，彼此可以叠加
对力学松弛过程的具体描述
对于蠕变过程: 每个负荷对高聚物的形变的贡献是独立的,
升高温度与延长时间对分子运动是等效的。
Fast noodle
模量变化
lgE
即模量为时间和温度的函数
E(s,e,T,t)
T lgt
时温等效原理示意图
E (T1, t1) = E (T2, t2) = E (T2, t1aT)
E
T1 (实验温度)
T2 (参考温度)
移动因子 shift factor
h2
e 10 e 101 e 52 1.085 0.842 1.927
7.3.2 粘弹性的时温等效原理
Time-temperature superpositon
观察某种力学响应或力学松弛现象两种条件下对应的是同一种分子运动机理低温下长时间观察到高温下短时间观察到较高温度下短时间内的粘弹性能等同于较低温度下长时间内的粘弹性能
已知某原料在25oC时的粘度 1.5*105Pa ，挤出机的最大加工粘度为105Pa, 加工温度一般选定140 oC，问此原料能否用此挤出机挤出？
aT =h(140) / h0(25)
h(140) >105Pa Or
h(140) <105Pa
粘弹性总结
低温、松弛时间大、短时（高速）高温、松弛时间小、长时（低速）
s (t ) s (0)e

1.2.1 烷烃的同系物、同分异构

(2)烷烃的取代反应比甲烷复杂的多，被取代的H原子多 CnH2n+2 + Cl2
光
CnH2n+1Cl + HCl
(3)烷烃的高温分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解，长链烷烃高温
裂解、裂化。
二、同分异构体
丁烷的两种同分异构体
（正丁烷） H H H H H C—C—C—C H H H H H
C—C—C
C＝C—C C C—C
CH2＝CH—CH3 CH2
CH2—CH2
5、同分异构体的类型 (1)碳链异构: 指碳原子的连接次序不同引起的异构. (2)位置异构: 官能团的位置不同引起的异构。 (3)官能团异构: 官能团不同引起的异构。
如: 丙烯和丙环烷、乙醇和甲醚
例如:写出C2H6O的同分异体? 醇: C—C 醚: C—C
CH3—CH—CH—CH2—CH3
Cl CH3 OH Cl OH
CH2—CH2—C—CH2—CH3
CH3 CH3—CH2＝CH—CH2—CH3 CH3
CH3＝CH2—CH—CH2—CH3
CH3
CH3—CH2—C—CH2—CH3 CH3
位置异构: 官能团的位置不同引起的异构。
例：写出分子式为C4H8并含碳碳双键的可能结构？
A.碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； B.C原子都形成4个共价单键；
烷烃
C.分子式不同,相差若干个CH2原子团。 1、烷烃的定义
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到 “饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
1.2.1 烷烃

甲烷、烷烃

1.写出丙烷的所有二氯代物。
4 2.由此可知，丙烷的六氯代物有＿＿种。 n 3.C5H12的4氯代物有n种，则其8氯代物有＿＿种。
其(y-m)氯代物也有a种 4.烷烃CxHy的m氯代物有a种，则＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有机物的表示符号（乙烷为例）:
CH3-CH3 或 CH3CH3
C2H6
CH3
电子式→结构式→结构简式→分子式→最简式（实验式）
空间构型：球棍模型、比例模型
异戊烷
=
2-甲基丁烷系统命名法
习惯命名法
系统命名法：
(1)找主链------最长作主链; (2)编序号------靠近支链的一端; (3)写名称------先简后繁,相同合并.
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 CH—CH—CH3
A、CH4+Br2
光照
CH3Br+HBr
B、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ C、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D、CHCl3+HF → CHFCl2+HCl
3、甲烷的分解反应
甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解： CH4 → C＋2H2 产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业的原料。 C是橡胶工业的原料，可以用于制造颜料、油墨、油漆等。
化学性质： 1. 多数有机物易燃烧、一定条件下能分解。 2. 有机反应较复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”。
有机物的种类为什么如此繁多？
⑴碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个碳原子能与其他原子形成4个共价键 ⑵每两个碳原子之间结合方式可有单键、双键、三键，多个碳原子可以相互结合形成长长的碳链，也可以形成碳环。 ⑶有机化合物中可以含一个碳原子,也可以含多个甚至成千上万个碳原子。 ⑷大量存在同分异构现象。

卤代烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3

一卤代烃、多卤代烃
按烃基是否饱和分
饱和卤代烃、不饱和卤代烃
按是否含有苯环分
脂肪卤代烃、芳香卤代烃
二、卤代烃物理性质
1.状态：常温下，卤代烃中除一氯甲烷、一溴甲烷、一氯乙烯、一氯乙烷为气体外，其余均为液体或固体。
2.溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂，如CCl4、氯仿(CHCl3)等。
分析卤代烃的结构特点，推测卤代烃具有怎样的化学性质。
δ+ δ—
官能团：碳卤键
CX
卤代烃中卤素原子吸引电子能力较强，共用电子对偏向卤素原子，使 C—X键具有较强的极性，所以卤代烃具有较强的反应活性。
例：溴乙烷和乙烷的结构相似，区别在于C-H键与C-Br键的不同。C-Br键为极性键，易断裂，使溴原子易被取代。因此溴乙烷的反应活性比乙烷强。
CH3
3. CH3−C−CH2Br
4. CH3CH−CH2CH3
5.
−Br
CH3
Br
(卤苯水解反应条件比较苛刻)
思考 CH3CH2Br＋NaCN(aq)反应的产物？
丙腈
HH
δ+ δ－
H C C Br HH
在卤代烃分子中，由于卤原子的吸电子作用，不仅使得α-C带部分正电荷，也使β-H的活泼性增强。能在强碱的作用下，失去一分子卤化氢，生成烯烃，这就是卤代烃的消去反应。
PE保鲜膜
有些品牌的涂改液的溶剂中含有机氯化合物，对眼睛有明显刺激作用，严重时会导
恶心、呕吐、浑身不舒服等。 [ CH2
CH2
CF2 CF2]n
聚乙烯
科学·技术·社会
教材：P55
卤代烃破坏臭氧层原理
氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对

等效氢-感受有机分子的对称美

等效氢-感受有机分⼦的对称美等效氢——感受有机分⼦的对称美同分异构⼀直是有机化学学习的重点和难点，“等效氢”法是解答这类习题的有效⽅法之⼀。

所谓等效氢原⼦，就是指在⼀含氢原⼦的有机物中，某⼏个氢原⼦位置相当，效果相同，在发⽣反应时，“等效氢”中的任意⼀个氢原⼦发⽣变化，所得到的产物都是相同的。

具体判断原则：(1)同⼀碳原⼦上的氢原⼦等效；(2)同⼀碳原⼦所连甲基（这些碳也可理解为等效碳）上的氢原⼦等效；(3)处于对称位置上的氢原⼦等效。

例，进⾏⼀氯取代反应后，确定烃的⼀卤代物的同分异构体的数⽬，关键是找出烃中有多少种等效氢原⼦，就有多少种⼀卤代物。

如：这⾥，着重介绍只有⼀种类型氢原⼦的⼀些例⼦，借此探索⼀些关于等效氢的简单规律。

1、烷烃：甲烷是最简单的只有⼀种等效氢的烃，⼄烷则是两个碳原⼦因对称⽽只有⼀种等效氢。

分别⽤甲基取代甲烷、⼄烷中的所有氢原⼦，所得物质只有⼀种等效氢。

再次⽤甲基取代所有氢原⼦，可得关于中⼼对称的只有⼀种等效氢物质。

如下表：2、烯烃。

CH2=CH2中的四个氢是等效氢，参照上⾯烷烃的讨论，可知(CH3)2C=C(CH3)2、[(CH3)3C]2C=C[C(CH3)3]2……中的氢也是等效氢。

3、炔烃。

CH≡CH中的⼆个氢是等效氢，同以上分析，CH3C≡CCH3、(CH3)3CC ≡CC(CH3)3……中的氢也是等效氢。

HC≡C-C≡CH，(CH3)3CC≡C-C≡C C(CH3)3……中的氢也是等效氢。

4、芳⾹烃。

苯分⼦中的六个氢是等效的，，⽤甲基取代六个氢原⼦后的六甲苯中的氢是等效氢，。

当然还可再⽤甲基取代六甲苯上所有的氢原⼦后得到只含⼀种等效氢的物质。

还有：等。

5、环烃。

、、、等的氢原⼦也是等效氢。

6、⽴⽅烃。

、、、等的氢原⼦是等效氢。

在只有⼀种等效氢的物质中，⽤甲基取代所有的氢原⼦后得到的物质仍然只有⼀种等效氢。

扩展思路⽤⼄炔基（-C≡CH）取代也仍然只有⼀种等效氢。

如：CH4的四个氢原⼦被-C≡CH取代得HC≡C-C(C≡CH)3也只有⼀种等效氢。

烷烃

C4H10
C4H10
四、烷烃的命名 1.习惯命名法
以碳原子个数为基础命名十个以下用“天干地支”命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。同分异构体以“正、异、新……”命名。十以上用中文数字表示：十一烷、二十烷、三十五烷等。
[例如] CH4
C2H6
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷 C20H42 二十烷
2.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四概念的比较
概念同位素同素异形体同系物同分异构体内涵比较对象实例
质子数等，中子数不等，原子之间同一元素形成的不同单质结构相似，组成上差一个或n个CH2 相同分子式，不同结构的化合物
原子
单质化合物
氕、氚
O2、O3 C2H6、C4H10 CH3(CH2)3CH3 C(CH3)4
CH3
异戊烷
CH3
3、系统命名法方法
①选最长的碳链为主链，称“某烷”
选定分子中最长的碳链为主链，按主链上碳原子的数目称为“某烷”。 ——最长原则
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3 CH2—CH3
己烷
出现多条等长的最长碳链，怎么办呢？支链最多
CH3 CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3
4
CH3
5
6
CH3
2，2，3，5
CH2 CH3 CH3
2，4，5，5
编序号的原则：近，简，小
③取代基，写在前，标位置，短线连
把支链的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置,并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
4
甲基