新人教版中考化学复习专题质量守恒的应用及相关计算(附解答)

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第13讲质量守恒定律化学方程式中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)

第十三讲质量守恒定律化学方程式一、考点梳理知识点一质量守恒定律1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。

（2）反应物的质量必须是参加反应的所有反应物，没参加反应或过量的物质质量不计算，同时切勿忽略气体反应物的质量。

（3）生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的生成物的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽略。

2．化学反应前后的“变”与“不变”（1）六个一定不变：微观方面，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；宏观方面，元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变。

（2）两个一定改变：微观方面，分子的种类一定改变；宏观方面，物质的种类一定改变。

（3）两个可能改变：微观方面，分子的数目将可能改变；宏观方面，元素的化合价可能改变。

3．质量守恒定律的应用（1）推断反应物或生成物的元素组成，依据化学反应前后元素种类不变。

（2）推断反应物或生成物的化学式，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（3）化学反应的微观示意图，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（4）密闭容器中的化学反应，依据化学反应前后物质的总质量不变4．质量守恒定律的实验探究（1）药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。

（2）装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。

（3）方案设计方案一：红磷燃烧前后质量的测定反应原理：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变瘪。

方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理：。

实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

实验结论及分析：参加反应的各物质的质量综合等于生成物的质量总和。

知识点二化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。

2.意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（2）量的方面：宏观上表示反应物和生成物之间的质量比；微观上表示反应物和生成物之间的粒子个数之比。

2023中考化学专题《质量守恒定律、化学反应方程式》点睛含答案解析

质量守恒定律、化学反应方程式考点01. 质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【温馨提示】①“化学反应”是前提。

任何化学变化都遵循质量守恒定律。

②“参加反应”是基础。

只计算“参加反应”的各物质的质量总和。

③“质量总和”是核心。

质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。

如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

④“质量守恒”是目的。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2．实质3．化学反应前后各种量的关系六个“不变”Error!两个“一定变”Error!两个“可能变”Error!4．质量守恒定律的验证(详见实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。

(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

考点02. 化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．意义和读法意义(以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水量的方面表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3. 书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。

人教版九年级化学第五单元质量守恒定律及其应用专题练习有答案

小专题(三)质量守恒定律及其应用一选择题1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2X＋Cl2↑其中X的化学式为()A．H2O B．H2O2C．HClO D．O22.如图是某化学反应的微观模型，“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是( )A．该反应属于化合反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应物和生成物中共含有三种元素D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：13.一定某化合物完全燃烧，消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。

对于该化合物组成的判断正确的是( )A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．分子中碳、氢原子的个数比为2∶1D．以上答案都不对4.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是( )A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是化合反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶95.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是( )A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．丁一定是该反应的催化剂D．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙6.如图反映了某个化学反应中各种物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是( )A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和7.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。

对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是( )A．甲属于混合物B．乙属于化合物C．丙属于单质D．丁属于氧化物二非选择题1.某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：(1)该反应的基本反应类型属于__________ 反应。

人教版九年级化学下册第9单元质量守恒法在质量分数计算题中的应用说课稿(带答案)

人教版九年级化学下册第9单元质量守恒法在质量分数计算题中的应用说课稿（带答案）一、说教材本课时所学内容为人教版九年级化学下册第9单元的“质量守恒法在质量分数计算题中的应用”。

这是一个重要的化学概念，质量守恒法是化学中一个基本原理，涉及到质量的变化和守恒原则。

通过学习这个概念，学生可以更好地理解化学反应过程中的质量变化和质量守恒的原理。

本课时的学习内容主要包括质量守恒法的基本原理和在质量分数计算题中的应用。

二、说教学目标本课时的教学目标有以下几个方面：1.理解质量守恒法的基本原理；2.学会在质量分数计算题中应用质量守恒法；3.培养学生的计算能力和分析问题的能力。

三、说教学重难点本课时的教学重点为质量守恒法的基本原理和在质量分数计算题中的应用，教学难点为如何运用质量守恒法解决具体问题。

四、说教学过程1. 导入新知识（5分钟）首先，我会通过一个例子导入新知识：小明用一瓶装满了水的杯子，倒入一个质量为50g的铁块。

请问，杯子里水的质量变化了吗？这个问题可以引导学生思考质量守恒的概念。

通过学生的回答，我会解释质量守恒法的基本原理：在封闭系统中，物质的质量不会发生变化，物质的质量始终保持不变。

2. 学习新知识（10分钟）在学习新知识时，我会结合教材内容进行讲解。

首先，我会让学生了解质量守恒法的基本原理，并且通过实例帮助学生理解。

其次，我会介绍质量守恒法在质量分数计算题中的应用。

通过实例演示，我会让学生掌握如何应用质量守恒法解决具体的问题。

3. 拓展应用（15分钟）在这个环节，我会给学生一些质量分数计算题，让他们运用质量守恒法解决问题。

例如：题目：小明将一块质量为20g的铁块放入一瓶装满了水的杯子中，原来杯子里的水质量为80g。

请问，放入铁块后，杯子里的水的质量变化了吗？变化了多少？答案：根据质量守恒法, 小明放入铁块前后, 系统的总质量应保持不变，即铁块的质量增加了多少，杯子里的水的质量就减少了多少。

铁块的质量增加了20g，因此杯子里的水的质量减少了20g。

山西省九年级化学下册类型三有关质量守恒实验新版新人教版(含答案)

九年级化学下册新版新人教版：类型三有关质量守恒实验1.质量守恒的原因：宏观上是化学反应前后元素种类没有改变，元素质量也不变。

微观上是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

2.有关质量守恒的应用：判断物质的元素组成。

例如图是某化学兴趣小组同学整理的教材实验，请结合实验回答下列问题：(1)图1、2、3实验中都能观察到烧杯内壁有水珠，说明氢气、甲烷、蜡烛中都含有元素。

根据氢气在氧气中燃烧的实验，可推知水由元素和元素组成。

(2)一段时间后，将烧杯倒转，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到图2、3实验中，说明甲烷、蜡烛中都含有碳元素。

(3)如图4，在燃烧的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后，观察到冷碟子底部出现了黑色物质，说明蜡烛中含有元素。

该实验说明氧气不足的条件下，可以用含元素的物质制得炭黑。

1.某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧进行探究。

当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U形管内附着大量水珠。

下列相关说法不正确的是( )(第1题)A.蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化B.该实验说明蜡烛燃烧生成了CO2和H2OC.该实验说明蜡烛中含碳、氢、氧三种元素D.该创新实验现象明显，便于观察2.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图。

将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。

实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。

下列说法正确的是( )(第2题)A.铁在该实验中起催化作用B.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D.该实验不能得出水是由氢、氧元素组成的结论3.[2023·扬州模拟]德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，如图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品(铂不参与反应)，燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。

2020年中考化学专题06 质量守恒的应用及相关计算(练习)(解析版)

06质量守恒的应用及相关计算姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2020·河南期末）钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠【答案】A【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

A、白色固体可能是碳酸钠，故A正确；B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，故B不正确；C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，故C不正确；D、白色固体不可能是氢氧化钠，因为反应物中不含有氢元素，故D不正确。

故选A。

2．（2019·灵璧）下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7【答案】D【解析】由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O==CO+3H2。

A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。

3．（2019·云南）实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。

反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2ΔMnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为( )A．H2B．O2C．H2O D．HCIO【答案】C【解析】由质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变。

由质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；则X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，则X的化学式为H2O，故选C。

2020年中考化学专题06 质量守恒的应用及相关计算(课件)

A.该反应不是化合反应；B反应前分子个数为9，反应后分子个数为10；C甲物质中N、H元素质量比为14:3； D中甲、乙分子个数比为4:5
四、图表题
补画微观示意图（2019.眉山）天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：
（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全______。
高温
（2）该反应的化学方程式为_2_C_H_4_+_O_2 _催_化__剂_2_C_H_3_O_H_，基本反应类型为_化__合__反__应____。【方法指导】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类和数目保持不变。
44 18 28
3 2
1
1 2

通分，将分数变为整数
1.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（ C ） A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中C、H元素的质量比为1:3 C. 该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3 D. 该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素【方法指导】m氧气=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,再利用
微观质量比 = 系数化×学相实对分验子基质本量操作
系数 =
质量
相对分子质量
一、用质量守恒定律解释现象
1.铜粉在空气中加热后，质量变大；解释：参加反应的铜粉和氧气的质量总和等于反
应生成的氧化铜的质量。 2.KMnO4受热分解后，再次称量，天平向右倾斜，该反应不遵守质量守恒定律。解释：该反应遵守质量守恒定律。反应生成的氧气逸散到了空气中。
【方法指导】1.根据质量守恒定律可以求出，X的质
量=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g。
2.系数= 实际质量×10 （万能法）相对分子质量

初三化学质量守恒定律知识点习题及答案

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。

专题02 质量守恒定律的应用(解析版)docx

A．CO2B．COC．H2OD．H2O2
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前C、H、O原子的个数分别为1、0、0，反应前C、H、O原子的个数分别为1、2、1，故X的化学式为H2O，故选C。
质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变
【变式2-1】（2023·上海杨浦·统考二模）已知偏二甲肼是“神舟号”系列火箭使用的一种燃料，其化学式为C2H8N2，燃料燃烧时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式是
C．H2+CuO Cu+H2OD．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【答案】C
【详解】置换反应要求反应物是一种单质与一种化合物，产物也是一种单质与一种化合物。
A、该反应是两个物质生成一个物质，符合多变一，是化合反应，不符合题意；
ห้องสมุดไป่ตู้B、该反应是一个物质生成两种物质，符合一变多，是分解反应，不符合题意；
专题02质量守恒定律的应用
►题型一判断化学方程式正误
►题型二根据化学方程式推断物质的化学式
►题型三定性推断物质的元素组成
►题型三利用质量守恒定律解释事实
►题型四利用质量守恒定律计算物质或元素质量
►题型五微观反应示意图
►题型六表格题的数据分析
►题型七实验验证质量守恒定律
►题型一判断化学方程式正误
【真题1】（2023·上海中考）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是
②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，两边的各种原子数目必须相等

2024年中考化学二轮题型突破限时精练质量守恒定律的应用 (含解析)

2024年中考化学二轮题型突破限时精练质量守恒定律的应用公式、知识点回顾（时间：5分钟）知识点一：质量守恒定律1．质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。

3．化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。

而物质的分子数和物态可能改变。

→知识点二：化学方程式1．化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。

2．化学方程式的读法：如C ＋O 2=====点燃CO 2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。

3．化学方程式的意义：(1)表明了反应物反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质间原子与分子的个数比；(3)表示反应物、生成物各物质间的质量比。

4．书写化学方程式的原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。

5．书写化学方程式的步骤(1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。

如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。

(2)配平化学方程式。

在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。

一般可用最小公倍数来确定化学计量数。

配平后把短线改为等号。

(3)注明反应条件和生成物的状态。

把条件写在等号的上方或下方。

如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。

如2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑、C O 2＋Ca(OH)2=====CaCO 3↓＋H 2O 。

【题型一】推断物质的化学式[例题1]（2023•二道区校级模拟）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。

人教版2022年中考化学复习专题06 质量守恒的应用及相关计算(练习+解析)

人教版2022年中考化学复习专题06质量守恒的应用及相关计算（练习+解析）姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·河南）钠着火不能用二氧化碳灭火。

钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠2．（2019·灵璧）下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列错误的是（）A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:73．（2019·云南）实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。

反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2ΔMnCl2＋2X＋Cl2↑，则X的化学式为( )A．H2B．O2C．H2O D．HCIO 4．（2019·广西）如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应中甲与丁的分子个数比为3：1D．丙中氢元素的质量分数最高5．（2019·辽宁）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中共有四种分子C．该反应中C和D的分子个数比是1：3D．该反应中A和D的分子个数比是1：36．（2019·抚顺）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．生成物中丙、丁分子个数比为4：1B．化学反应前后元素化合价均不变C．化学反应前后原子种类和数目不变D．化学反应中分子可分，原子不可分7．（2019·江阴）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B．x+y=75C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30 8．（2020·甘肃期末）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是：A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应9．（2019·广东）用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（）A．NO2B．NO C．N2O D．NH3 10．（2019·宁夏大学附属中学初三月考）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．CH4B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2 11．（2019·四川）“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。

中考化学复习-质量守恒定律及相关计算

化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。

【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。

人教版九年级化学第5单元课题1 质量守恒定律(有答案)

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。

三、理解质量守恒定律应注意的问题。

1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。

化学反应中往往存在“反应物过量”问题。

2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。

讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。

也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。

3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。

4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。

如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。

中考化学质量守恒问题的计算方面的难题

中考化学质量守恒问题的计算方面的难题标题：探索中考化学质量守恒问题的计算难题在中学化学教学中，质量守恒问题一直是学生们头疼的难题之一。

在中考化学考试中，对于质量守恒的计算问题，学生们往往感到困惑和难以驾驭。

本文将深入探讨中考化学质量守恒问题的计算方面所涉及到的难题，并提供解决方法。

1. 质量守恒的基本概念我们需要了解质量守恒的基本概念。

质量守恒是指在任何闭合系统内，物质的质量在化学反应或物理变化中不会增加或减少，只会由一种形式转化为另一种形式。

这是化学学科的基础知识，也是中学化学考试中的重要内容。

学生需要充分掌握这一基本概念。

2. 难题一：计算中的质量单位转换在质量守恒问题的计算中，学生们常常遇到的第一个难题是质量单位的转换。

题目给出的物质质量单位可能是千克、克、毫克等，而在计算过程中需要进行单位统一转换。

这涉及到了数学和化学知识的结合，对于一些学生来说可能会感到困惑。

解决方法：在解决这一难题时，学生需要首先熟练掌握质量单位之间的换算关系，例如1千克=1000克、1克=1000毫克等。

学生需要多进行练习，熟练掌握质量单位转换的计算方法。

老师在课堂上也可以通过案例分析的方式帮助学生理解和掌握这一知识点。

3. 难题二：化学反应方程式的平衡问题在质量守恒问题的计算中，化学反应方程式的平衡是一个必不可少的环节。

学生们往往会遇到求解平衡系数的困难，特别是在复杂的反应过程中，可能会让学生望而却步。

解决方法：解决这一难题的关键在于加强学生对于化学反应平衡方法的理解。

学生需要掌握通过观察反应物和生成物之间的摩尔比来构建平衡方程式的方法，以及通过系数法来求解平衡系数的技巧。

在老师的指导下，学生可以通过大量的练习来提高自己的解题能力。

4. 难题三：实际问题的化学计算除了基础计算外，许多中考化学质量守恒的计算题目还涉及到实际问题的计算，例如氧化铁的制备、水的电解等。

这些问题往往需要学生将知识应用到实际生活中，考验了学生的综合运用能力。

中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(含解析)新人教版

第五章化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1．（xx•绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。

A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；B、反应后物质Q的质量为12g，正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；故选：B。

2．（xx•宜昌）在一密闭的容器中。

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（）A． B．C．D．【解析】A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。

B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。

C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。

D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。

故选：A。

3．（xx•随州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

中考化学专题—质量守恒定律的应用计算

质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。

中考质量守恒试题及答案

中考质量守恒试题及答案一、选择题1. 在化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：ABCD2. 下列化学反应中，符合质量守恒定律的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + O2C. 2H2 + O2 → H2O + O2D. 2H2 + O2 → 3H2O答案：A二、填空题1. 在化学反应中，反应前后不变的是______。

答案：原子的种类、数目、质量。

2. 质量守恒定律适用于______。

答案：化学反应。

三、简答题1. 为什么化学反应中遵循质量守恒定律？答案：因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

四、计算题1. 已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。

现有氢气2g和氧气16g，计算生成水的质量。

答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

氢气和氧气反应生成水的质量为2g + 16g = 18g。

五、实验题1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

答案：实验步骤如下：a. 取一定质量的铁片放入天平称量，记录质量。

b. 将铁片放入试管中，加入稀盐酸。

c. 观察到铁片逐渐溶解，同时产生氢气。

d. 待反应完全后，再次称量试管和剩余溶液的总质量。

e. 比较反应前后的质量，验证质量守恒定律。

六、论述题1. 论述质量守恒定律在化学研究中的意义。

答案：质量守恒定律是化学研究中的基本定律之一，它表明在化学反应过程中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

这一定律的确立，为化学方程式的书写提供了依据，也为化学反应的定量分析奠定了基础。

它不仅有助于我们理解化学反应的本质，还有助于我们预测和计算化学反应中物质的质量变化，从而在化学实验和工业生产中发挥重要作用。

人教版九年级化学巧用质量守恒法解化学计算题

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例4：将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是（）
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 小于4%
D. 大于4%
【分析】：由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量,氢氧化钠是所得溶液中的溶质,再根据质量守恒定律用反应前的总质量减掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；然后根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
【解析】：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 80 22.3g
x y
所得溶液中溶质的质量分数为4g/（2.3+97.7-0.1）g×100%≈4.004%＞4%
故选D．
【点评】本题既考查了有关化学方程式的基本计算和有关溶质质量分数的计算，又涉及到质量守恒定律的计算,有一定的综合难度．。