初中化学溶液计算题
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
初中化学溶液试题及答案
初中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 盐水C. 植物油D. 牛奶2. 溶液中溶质和溶剂的判断，下列说法正确的是（）。
A. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂B. 汽水中二氧化碳是溶质，水是溶剂C. 盐水中水是溶质，盐是溶剂D. 糖水中糖是溶剂，水是溶质3. 溶液的均一性是指（）。
A. 溶液中各部分性质相同B. 溶液中各部分颜色相同C. 溶液中各部分密度相同D. 溶液中各部分味道相同4. 溶液的稳定性是指（）。
A. 溶液中溶质和溶剂不会分离B. 溶液中溶质和溶剂不会反应C. 溶液中溶质和溶剂不会沉淀D. 溶液中溶质和溶剂不会挥发5. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 糖溶于水B. 盐溶于水C. 油不溶于水D. 酒精溶于水6. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. 溶液中溶质和溶剂的质量比7. 配制一定质量分数的溶液时，需要用到的仪器是（）。
A. 量筒和烧杯B. 量筒和天平C. 量筒、烧杯和玻璃棒D. 量筒、烧杯、玻璃棒和天平8. 溶液的稀释是指（）。
A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶质的量D. 减少溶剂的量9. 溶液的蒸发是指（）。
A. 溶液中的溶质蒸发B. 溶液中的溶剂蒸发C. 溶液中的溶质和溶剂同时蒸发D. 溶液中的溶质和溶剂都不蒸发10. 溶液的过滤是指（）。
A. 将溶液中的固体颗粒分离出来B. 将溶液中的液体分离出来C. 将溶液中的气体分离出来D. 将溶液中的溶质分离出来二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质混合而成的均一、稳定的混合物，其中被溶解的物质称为______，能溶解其他物质的物质称为______。
2. 溶液的浓度可以用______或______来表示。
3. 在配制溶液时，需要准确测量溶质和溶剂的质量，这通常需要使用______和______。
初中数学溶液计算题
初中数学溶液计算题
问题描述
每次化学实验室都需要准备一定浓度的溶液。
现在，请你解决以下两个初中数学溶液计算题。
第一题
在实验室中，有一瓶浓度为25%的溶液。
如果需要制备100毫升浓度为10%的溶液，需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式：
浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积
我们可以得到以下等式：
10% = 0 / (100 + x)
同时，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量保持不变，即：25% * 100毫升 = 10% * (100毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 300毫升
所以，需要加入300毫升的纯净水。
第二题
实验室中有一瓶100毫升浓度为20%的溶液，想要制备50毫升浓度为10%的溶液。
需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式和质量守恒定律，可以得到以下方程组：
20% * 100毫升 = 10% * (50毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 150毫升
所以，需要加入150毫升的纯净水。
总结
通过解决以上两个初中数学溶液计算题，我们研究了如何根据
溶液的浓度、体积和质量守恒定律来计算纯净水的加入量。
这种数
学技巧在进行实验室溶液制备时非常有用。
(完整)初中化学溶液计算题
初中化学溶液计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做）6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?（选做）第三类配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液？第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?。
初中化学溶液计算
绝密★启用前2013-2014学年度学校12月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g 0.5g，注射时应配成质量分数为，注射时应配成质量分数为20%20%的溶液，则的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水A ．1mLB 1mL B．．2mLC 2mL C．．3mLD 3mL D．．4mL【答案】【答案】B B【解析】试题分析：利用溶液的溶质质量分数，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量利用溶剂质量==溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入水的质量。
配制20%20%的溶液质量的溶液质量＝0.5g÷20%＝＝0.5g÷20%＝2.5g 2.5g 2.5g，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝，则加入蒸馏水的质量＝2.5g 2.5g 2.5g－－0.5g 0.5g＝＝2g 2g。
由于水的密度是。
由于水的密度是1g/ml 1g/ml，，所以需水的体积是2ml 2ml，故选，故选B 。
考点：考查有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制2．现有溶质质量分数为8%8%的食盐水的食盐水40g 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%20%，以，以下说法正确的是（）A ．加入食盐4g B 4g B．蒸发水分．蒸发水分20gC ．蒸发水分24gD 24g D．加入质量分数为．加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g【答案】【答案】CD CD【解析】试题分析：试题分析：A A 、设加入溶质的质量为x ，则有×100%=20%，解得x=6g x=6g，故错，故错误；误；B B 、设蒸发水的质量为y ，则有×100%=20%，解得y=24g y=24g，故错误；，故错误；，故错误；C C 、由B 计算可知，需要蒸发水分24g 24g，正确；，正确；，正确；D D 、若加入质量分数为25%25%的食盐水的食盐水96g 96g，溶质，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算3．实验室将10g 质量分数为98%98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%10%的稀硫酸，需要水的质量为（的稀硫酸，需要水的质量为（）A ．49gB 49g B．．88gC 88g C．．98gD 98g D．．100g【答案】【答案】B B【解析】试题分析：设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g×98%=（10g+x 10g+x 10g+x）×10% x=88g．）×10% x=88g．）×10% x=88g．故选B ．考点：用水稀释改变浓度的方法．考点：用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．解答此类题的关键所在．4．将80g20%的NaCl 溶液变成10%，下列方法正确的是（，下列方法正确的是（ ）A 、加入80g 水B 、加入16gNaCl C 、倒掉40g D 、加入40g5%的NaCl 溶液溶液【答案】A 【解析】【解析】试题分析：A 加入80g 水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B 加入16gNaCl 质量分数变为1616100%33.3%8016g g g g+´=+；C 倒掉40g 水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl 溶液溶质的质量分数为162100%15%8040g gg g+´=+。
初中化学中考化学专题复习-溶液及有关溶质质量分数的计算.doc
初中化学中考化学专题复习－溶液及有关溶质质量分数的计算姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、计算题（共1题）1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
难度：偏难知识点：溶质的质量分数二、选择题（共15题）1.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【答案】【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO 溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
初中化学计算(有关溶液)
1、取24克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化
碳的质量是8.8克,求：
(1)大理石中碳酸钙的质量分数
(2)所用稀盐酸溶液的质量
(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?
2、将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算
(1)原混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?
1．Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸．放出气体的
总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7(填“＞”、
“＝”或“＜”)；
(2)原混合物中碳酸钠的质量；
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，
通过计算求出其中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)．
2.对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学
分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
（1）
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）。
初中化学溶液计算题.
初中化学溶液计算题一填空题:1. 苯甲酸(C6H5COOH中氧元素的质量分数为 _______ (结果保留到0.1%。
(13 (242:3:16 (326.2﹪(1苯甲酸含有_______ 种元素。
(2苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是 _______ 。
2. 苹果酸钠盐(C4H5O5Na是低钠盐的一种。
请回答:(1苹果酸钠盐的相对分子质量是 _______ 。
(2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= _______。
(3若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数 _______3. KNO3的相对分子质量为 _______4. KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 _______;5. 某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3 要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 _______ kg。
6. 铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算:(1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 _______ 。
(2Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 _______ 。
(3求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
_______(计算结果保留至0.1%(12:3 (29:8 (3 52.9%7. 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。
8. 配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 ________ g;若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液________ g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
9. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 ________ g,或蒸发掉 g。
二计算题:1. 请根据标签上的文字信息,进行计算:名称:硫酸钠溶液化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g(1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 ________ g;(2取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
初三教学化学有关溶液相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ?2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇKNO3后，溶质的质量分数为4.20 0C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3 ）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
初中化学有关溶液配制计算题分类解析
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
初三化学计算练习题
初三化学计算练习题在初三化学学习中，计算是一项重要的技能。
通过练习化学计算题，可以提升我们的计算能力，并巩固对化学知识的理解和应用。
本文将为大家提供一些初三化学计算练习题，旨在帮助大家更好地掌握化学计算的方法和技巧。
1. 浓度计算题(1) 一瓶100mL的NaOH溶液中含有4g的NaOH，请计算该溶液的质量浓度。
(2) 一瓶500mL的盐酸溶液的质量浓度为0.5mol/L，请计算该溶液中盐酸的质量。
(3) 一瓶500mL的硝酸溶液的质量浓度为1.5g/mL，请计算该溶液的质量浓度。
2. 摩尔计算题(1) 4g的氧气与1g的氢气反应生成水，请计算生成的水的质量。
(2) 2mol的NaOH与1mol的HCl反应生成水和氯化钠，请计算生成的氯化钠的摩尔数。
(3) 一瓶200mL的盐酸溶液的浓度为0.02mol/L，请计算该溶液中盐酸的摩尔数。
3. 化学方程式计算题(1) 燃烧10g的甲烷，计算生成的二氧化碳的质量。
(2) 一定体积的烷烃燃烧完全产生水和二氧化碳，如果该体积的烷烃中有6g的碳，计算生成的水的质量。
(3) 一定质量的铁和硫磺反应生成硫化铁，请计算反应过程中硫磺的质量。
4. 溶液的稀释计算题(1) 一瓶200mL浓度为0.2mol/L的盐酸溶液，需要将其稀释为0.1mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(2) 一瓶500mL浓度为0.5g/mL的硝酸溶液，需要将其稀释为0.1g/mL的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
(3) 一瓶100mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要将其稀释为0.5mol/L的溶液，请计算需要加入多少毫升的水。
通过以上的练习题，我们可以锻炼化学计算的能力，掌握化学计算的基本方法和技巧。
希望同学们能够通过不断的练习，提高化学计算的水平，为进一步学习化学打下坚实的基础。
这些练习题只是初三化学计算的一部分，大家可以根据自己的学习进度和需要，选择适合自己的练习题来进行训练。
初中化学溶质溶液计算题
1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。
蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：[解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
初中化学溶液练习题
初中化学溶液练习题1. 什么是溶液？溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，而溶质则是被溶解的物质。
2. 什么是溶剂和溶质？溶剂是指溶液中占主要成分的那种物质，它用来分散溶质的微粒。
溶质则是在溶液中被溶解的物质。
3. 溶剂可以分为哪几类？溶剂可以分为固态溶剂、液态溶剂和气态溶剂三类。
4. 什么是溶解度？溶解度是溶质在溶剂中在一定温度和压强下能溶解的最大量.5. 影响溶解度的因素有哪些？影响溶解度的因素有温度、压强和颗粒大小。
6. 温度对溶解度的影响是怎样的？一般情况下，温度升高溶解度会增加，温度降低溶解度会减小。
但是也有例外的情况，如一些气体在溶解时随着温度的增加而溶解度减小。
7. 压强对溶解度的影响是怎样的？与溶液中的固体和液体溶质不同，气体溶质的溶解度会随着压强的增加而增加。
这是因为压强增加会增加气体分子在溶液中的接触面积，促使更多的气体分子溶解。
8. 颗粒大小对溶解度的影响是怎样的？颗粒大小对溶解度的影响取决于溶质的性质。
对于固体溶质来说，颗粒大小越小，溶解度越大。
而对于气体溶质来说，颗粒大小对溶解度没有明显影响。
9. 什么是饱和溶液？饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量达到溶解度的最大值，并且无法再溶解更多溶质的溶液。
10. 如何判断一个溶液是饱和溶液还是过饱和溶液？通过向溶液中继续加入溶质，如果无法再溶解更多的溶质，则该溶液为饱和溶液。
如果能继续溶解，则该溶液为过饱和溶液。
11. 怎么制备饱和溶液？要制备饱和溶液，首先需要确定该溶质在特定温度下的溶解度。
然后，逐渐向溶剂中加入溶质，并持续搅拌，直到无法再溶解更多的溶质，即可得到饱和溶液。
12. 怎么提高溶质的溶解度？可以通过增加温度、增加溶剂的搅拌速度或者加入助溶剂等方法来提高溶质的溶解度。
13. 什么是稀溶液和浓溶液？稀溶液指溶质的质量分数较低的溶液，浓溶液指溶质的质量分数较高的溶液。
14. 如何计算溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数可以用公式：溶质的质量 / 溶液的质量 × 100% 来计算。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
初中化学溶液的计算含答案
一、选择题1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9%5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确．．．的是A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20%8．下列涉及学科观念的说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%9．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。
初中化学经典溶液计算题.docx
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g ，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g 。
请计算：（ 1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（ 2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、50g Ca(NO 3)2溶液与 50g K 2CO 3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g 沉淀。
反应的化学方程式是：K 2CO 3+Ca(NO 3)2==CaCO 3↓ +2KNO 3。
请计算：(1)参加反应的 K 2CO 3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（ 2006 天津市）将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气体，试计算：（ 1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1 、现有 Na2 CO3和 Na2SO4的固体混合物共 12g，将它放入 98g20%的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入 80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算 :(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（ 2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（ 3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
初三化学 初中化学 溶液的计算
注意：以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验 数据（第4次）作为计算依据
练习.小强对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检 测：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入， 测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的 杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）右表中m的数值应为多少? （4）要得到280kg的CaO，需要质量分 数为80%的石灰石多少千克？ （化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）
例1 为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数， 某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得 相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质
25
25
50
量/g
所用硫酸的质
120
160
100
量/g
生成氢气的质
0.4
0.4
0.4
量/g
（1）试计算该合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量
含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应
（杂十字交叉法：
例2. 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶 液的质量比是多少？
解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的
氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。
则：
10% 40%
溶液的计算
（练习题）
一.有关溶液的计算
1.溶质质量分数概念的计算 （1）已知溶质和溶液的质量，求溶质的质
量的分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的质量， 求溶质和溶剂的质量的分数。
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初中化学溶液计算题
第一类:溶质质量分数定义的应用
1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?
2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?
320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?
420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?
520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?
620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分
⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数
⑶第三分加入10水求溶质的质量分数
第二类稀释与浓缩问题
1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多
少?
2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数
为多少?
3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?
4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水
多少克?
5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫
升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3)
6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数
为28%的稀硫酸,若用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?
7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多
少?水的质量为多少?
第三类配制中间质量分数的溶液
1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?
2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?
3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?
4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?
5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖
溶液？
第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法
1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分
数增大一倍,可采用的方法有
⑴加入氢氧化钠多少克?
⑵蒸发掉水多少克?
⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?
⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?
2.现有M克质量分数为20%的溶液,欲使其溶质质量分数增加到40%试设
计三种方法,并通过计算加以说明.
3.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.
⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求①若用增加溶质的方法,需增加
多少克硝酸钾?②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需加入该60%溶液多少克?
⑵若使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?
第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算
1.100克硫酸恰好和13克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数.
2.32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所
用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?
3.100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反
应后溶液中溶质的质量分数？
4.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量
分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数
5.取24克大理石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,
收集到二氧化碳的质量是8.8克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为
1.1 g/cm3)多少毫升?
6.将10克铜和锌的混合物,加入盛有93.7克稀盐酸的烧杯中,充分反应后烧
杯中物质的总质量比反应前减轻了0.2克,计算(1)原混合物中含铜多少克?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?。