北京市普通高中2016届高三化学下学期毕业会考试题

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北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。

2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确，故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，注意应用定一议二法分析图象，掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中放电氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c 正确；故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。

高考化学复习北京市春季普通高中会考.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016年北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。

下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO(NH2)2] D．亚硝酸钠[NaNO2]2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D． KNO3溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。

下列关于氯气性质的描述不．正确．．的是A．无气味 B．能溶于水 C．能与水反应 D．能与铜反应6．下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．白酒 B．稀豆浆 C．食盐水D．白糖水9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)化学试卷.pdf

8. 镓Ga)与铝同主族被称为类铝其氧化物和氢氧化均为化合物。制备的流程所示：
判断的是
l、Ga均处于
B. Ga2O3可与盐酸反应生成G
C. Ga(OH)3可与NaOH反应NaGaO2
D. 酸性：l(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
2NH3
② 4NH3 + 5O2=====4NO + 6H2O
（2） c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
于氨气被吹出
3.4
（3）H3COO- - 8e- + 2H2O===2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2===NO3- + 2H+ + H2O；
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知： i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）。
（）。
（）的。
（）。
(填字母序号)
a. 反应①中还可能生成
b. 反应②的反应类型是加成反应
D中的可酸性nO4溶液检验同分异构体
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现
④ 向c中逐渐滴加1mol·L KSCN溶液 mL，溶液颜色先变深后变浅。

[2016年北京春季会考]2016年北京春季会考化学试卷解析

【 - 写作素材】2016年北京春季会考顺利完成，春季会考试题命制主要依据《普通高中化学课程标准》和《2016年北京市高中会考考试说明》，全面考查了化学1、化学2，以及《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》中各个主题的内容，同时兼顾化学认知水平和能力水平的考查。

今年春季会考化学试卷增加了实际情景类题目，题目较为灵活，下面就试卷进行以下解析。

以下是小学生作文网小编为你推荐的2016年北京春季会考化学试卷解析，希望对你有所帮助。

2016年北京春季会考化学试卷解析一、 2016年北京化学会考试卷分析1、客观题组分析本组共计25道题目，每小题2分，共50分。

客观题中增加实际问题情境试题，比如1、4、5等题目，这些题目与实际相结合，与高考实际情境题目归属新的一大类题型。

这类题目主要考查考生将实际问题转化为化学问题并独立解决的能力，同时有助于培养考生的社会价值观。

1.防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质。

下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是A.甲醇 [CH3OH]B.氯化钙 [CaCl2]C.尿素 [CO(NH2)2]D.亚硝酸钠 [NaNO2]答案：C主要考查：物质的类别---物质的名称与化学式。

A、C选项属于有机物;B、D选项属于无机物;A选项不含氮元素，因此答案选择C选项。

2.下列各组元素中，属于同一周期的是A.H、NaB.Al、PC.O、ClD.Mg、F答案：B主要考查：元素周期—元素位置。

B选项Al、P同在第三周期正确;A选项 H、Na同主族;C选项O、Cl位于不同周期;Mg、F选项位于不同周期。

3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A.FeB.NaClC.SiO2D. KNO3溶液答案：B主要考查：电解质---概念类别判断。

A选项Fe是单质，不符合;D选项KNO3溶液是混合物，不符合;C选项SiO2不导电，不符合;B 选项符合定义正确。

北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷

北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本试卷共分为三个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分），第二部分为必修模块非选择题（共30分），第三部分选修模块非选择题（共20分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。

4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4 LB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 2 H2O2 2 H2O+O2↑B. 2Al（OH）3Al2O3+3 H2OC. FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD. CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶．．A. NaOH溶液B. 稀硫酸C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 2412Mg和2612MgD. NO和NO2均是无色的有毒气体12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB. 17g NH3所含的氢原子数为3N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是A. MgOB. NaClC. H2D. H2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3。

北京市丰台区普通中学2016届高三下学期质检化学试卷(word版 )

2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜06．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为．（2）写出反应①、②的化学方程式：①；②．（3）写出反应③的离子方程式．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，；⑧，．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式；（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时：①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子mol．②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为L．③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）（用含a的代数式表达）．2015-2016学年北京市丰台区普通中学高三（下）质检化学试卷（3月份）（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列说法不正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体B．114号元素的同位素其中子数为184，则该原子的质量数为298C．酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D．分子式C2H5Cl只表示一种物质【考点】同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质；有机化合物的异构现象．【分析】A．同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；B．原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数；C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；D．根据分子式C2H6中等效氢来判断．【解答】解：A．C60、金刚石都是由碳元素组成的单质，是同素异形体，故A正确；B．质子数为114，中子数为184，质量数=114+184=298，故B正确；C．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故C错误；D．C2H6中只有一种氢原子，C2H5Cl只有一种结构，只表示一种物质，故D正确；故选C．2．下列离子方程式正确的是（）A．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑D．铁和氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．二者反应生成偏铝酸纳和请求；D．电荷不守恒．【解答】解：A．MgCl2溶液中滴加氨水，离子方程式：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；B．醋酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．铁和氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选：C．3．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（）A．该化合物分子式为C8H9O2NB．能和银氨溶液发生银镜反应C．能和氢氧化钠发生反应D．其分子中的原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．由分子式可知该化合物分子式为C8H9O2N，故A正确；B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正确．故选B．4．已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol则下列说法正确的是（）A．a＞197B．a＜197C．a=197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数【考点】热化学方程式．【分析】ABC、将反应转化为同一方向，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反．结合同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，进行判断．D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A、热化学方程式2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，所以2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H1=﹣197kJ/mol，与热化学方程式2SO 2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2=﹣a kJ/mol比较，三氧化硫的状态不同．同一物质具有能量：气态＞液态＞固态，根据能量守恒可知：a＞197，故A正确；B、由A中分析可知a＞197，故B错误；C、由A中分析可知a＞197，故C错误；D、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数．因此，它可以是整数，也可以是分数．故D错误．故选：A．5．在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是（）A．A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H1＞0 B．A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）；△H2＞0 C．A（s）+2B（g）⇌C（g）；△H3＞0 D．A（s）⇌B（g）+C（g）；△H4＜0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，据此分析．【解答】解：当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动，则该反应升高温度和减小压强都要向右移动，所以该反应为正反应是气体体积增大的吸热反应，或是压强变化对平衡无影响，升高温度，平衡正向移动的吸热反应，所以只有B符合条件，故选：B．6．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1mol/L C．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷数相同；B．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；D．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和．【解答】解：A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．溶液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故B 错误；C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D．液中存在物料守恒c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，故D错误；故选C．7．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A．该温度下NaNO3的溶解度为100gB．原不饱和溶液中NaNO3质量分数为C．原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为D．原不饱和溶液的密度为【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；D、溶液的密度=【解答】解：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则，，S=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A正确；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数===，故B错误；C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，，x=g，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度==mol/L，故错误；D、溶液的密度===g/L，故D错误；故选A．8．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．二者均与盐酸反应．【解答】解：A．己烯与溴水发生加成反应，但产物与己烷不分层，则分液不能分离，应选择蒸馏法分离，故A错误；B．乙醇、乙酸均与乙酸乙酯混溶，且沸点相差不大，则蒸馏不能分离，应选饱和碳酸钠、分液法分离，故B错误；C．二者的溶解度受温度影响不同，则加水、降温结晶过滤可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选足量的二氧化碳除杂，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分0分）9．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D 气态物质，图中部分生成物未列出．请回答：（1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．（2）写出反应①、②的化学方程式：① 2 Mg+CO22MgO+C；②4NH3+5O24NO+6H2O．（3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D 为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系，据此解答．【解答】解：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B 为CO2，C能与过氧化钠反应，考虑C为H2O，G为O2，A为NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，H为NO，I为NO2，则J为HNO3，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，则E为MgO，F为碳，符合转化关系．（1）B为CO2，电子式为，C是H2O，属于极性分子，D为NH3，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：；极性；三角锥形；（2）反应①的化学方程式为：2 Mg+CO22MgO+C，反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2 Mg+CO22MgO+C；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O．10．已知：（1）2+O22+2H2O，产物不发生银镜反应；（2）+H2．烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G 与M是由不同方式形成的高分子化合物．（1）高分子G的相对分子质量为148n．（2）写出A的结构简式：．（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：②，取代反应；⑧，加聚反应．（4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．，．【考点】有机物的合成．【分析】由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．【解答】解：由G的结构简式逆推可知F为，D与银氨溶液发生氧化反应，然后酸化得到E为，E中羰基与氢气发生加成反应得到F．F发生消去反应生成H为，H发生加聚反应生成高聚物M为．由转化关系可知烃A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生卤代烃水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D．（1）高分子G的链节中含有9个C原子、8个H原子、2个O原子，其相对分子质量为（12×9+8+16×2）×n=148n，故答案为：148；（2）A的结构简式：，故答案为：；（3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：反应②的化学方程式为，属于取代反应，反应⑧的化学方程式为，属于加聚反应，故答案为：，取代反应；，加聚反应；（4）C（）的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5﹣）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，除外剩余2种为：、，故答案为：、．11．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]注：实验步骤的序号由你按顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．【考点】几组未知物的检验．【分析】实验步骤中的现象分析判断，CuSO4溶液是蓝色溶液，Na2CO3、MgCl2二者不可能同时存在；加入NaOH溶液，无明显现象发生进而证明无氯化镁，加入稀盐酸，无明显现象发生说明无碳酸钠（1）根据实验现象结合所给物质的性质来作出合理的推断；（2）鉴定硫酸钠的存在，考虑到硫酸根能够和钡离子产生白色沉淀，所以可以选择含有钡盐，但是注意不能引入氯离子，而影响实验结论．【解答】解：（1）根据实验可以知道混合物中没有硫酸铜；根据实验可以知道该固体中不含氯化镁，加入稀盐酸没有现象说明没有碳酸钠，至此只有氯化钠和硫酸钠没有涉及到，故它们是可能存在的，所以可以作出三种推测，即：①只有氯化钠②只有硫酸钠③氯化钠和硫酸钠的混合物；故答案为：（1）只有NaCl；只有Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成；（2）若要鉴定只有硫酸钠存在，可以根据硫酸根离子能够和钡离子产生沉淀的性质来选择硝酸钡鉴别，然后加入硝酸银来排除氯离子的存在即可．步骤④取①中的溶液少许放入试管中滴加Ba（NO3）2溶液（不能用BaCl2溶液是因为需要检验氯化钠的存在）至过量，静置产生白色沉淀，说明有硫酸钠存在，步骤⑤取④中的上层清液少许放入试管中，滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，无现象，证明无氯化钠，判断一定存在硫酸钠；故答案为：12．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C 、D 均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极：Pb +SO﹣2e ﹣=PbSO 4正极：PbO 2+4H ++SO+2e ﹣=PbSO 4+2H 2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl +2H2O2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ ；（2）若在电解池中C 极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A 极为正极极（3）用铅蓄电池电解1L 饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm 3）时： ①若收集到11.2L （标准状况下）氯气，则至少转移电子 1 mol ．②若蓄电池消耗H 2SO 4 2mol ，则可收集到H 2的体积（标准状况下）为 22.4 L ． ③若消耗硫酸a mol ，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH 的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）×100% （用含a 的代数式表达）．【考点】电解原理．【分析】（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，原子守恒配平写出；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，电源A为正极；（3）①依据电解氯化钠生成氯气电极反应计算转移电子物质的量；②依据铅蓄电池和电解池中电子转移守恒计算；③依据铅蓄电池电极反应计算消耗硫酸转移电子，电解过程中电子守恒，根据电解氯化钠溶液的化学方程式计算电解后溶液中溶质和溶液质量得到氢氧化钠的质量分数；【解答】解：（1）惰性电极电极饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色说明C电极为阳极，D为阴极，电源A为正极；故答案为：正极；（3）①电解氯化钠生成氯气的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，收集到11.2L（标准状况下）氯气物质的量为0.5mol，转移电子物质的量为1mol；故答案为：1；②蓄电池消耗H2SO4 2mol，依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗2mol 硫酸电子转移2mol，电解食盐水阴极电极反应2H++2e﹣=H2↑转移电子2mol生成氢气1mol，标准状况体积为22.4L；则可收集到H2的体积22.4L故答案为：22.4；③依据电极反应PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，消耗amol硫酸电子转移amol，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应中转移电子2mol，生成氢氧化钠物质的量为2mol，消耗amol硫酸电子转移amol，生成氢氧化钠amol，氢气0.5amol，氯气0.5amol，得到氢氧化钠溶液的质量分数=×100%；故答案为：×100%；2016年12月17日。

北京市2016年普通高中学业水平化学试题及答案

2016年北京市普通高中学业水平化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH]B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2]D．亚硝酸钠[NaNO2]2．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银 B．石墨 C．硅晶体D．不锈钢5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A．无气味B．能溶于水 C．能与水反应D．能与铜反应6．下列同周期元素中，原子半径最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质D．葡萄糖8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆 B．食盐水C．碘酒 D．蔗糖水9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2D．NaOH10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．A B．B C．C D．D11．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A．将电能转化为化学能的装置。

北京市2016届高三下学期普通高中毕业会考化学试卷.pdf

请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是
。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是
。
（3）装置③的作用是
。
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
。
化学试卷第页（共页）58分）绿矾（FeSO4·7H2O）可用作除草剂净水剂抗贫血药。
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是
（填序号）。
（2）③中发生反应的离子方程式是
。
（3）下列说法正确的是
（填字母）。
a．①中可选用盐酸，③中只能
b．溶液B中含有OH－－－
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为
。
6．（8分） A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：
《化学与生活》模块试题
1．（4分） 1分
1分
1分
1分
2．（8分）（1） 2分
（2）2分
（3） 2分
（4）对 2分
3．（8分）（1） 2分
（2）b 2分
（3）S Hg2+ HgS↓ ………………………………………2分
（4）2.0×10-4 2分
《有机化学基础》模块试题
② C(s) ＋ O2(g) CO2 (g) ΔH2 ＝－39 kJ/mol
请回答：
（1）反应①属于
（填吸热或放热）反应。
（2）反应①消耗(s)时，?H
kJ/mol。
（3）反应②生成 mol CO2(g)时，?H
kJ/mol。
（4）C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝

北京市夏季普通高中会考化学试题和答案

202X年X市夏季一般高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本卷子共8页.分为两个局部。

第一局部为选择题.25个小题〔共50分〕；第二局部为非选择题.分为必答题和选答题两道大题〔共50分〕。

3．真题全部答案必须填涂或书写在答题卡上.在卷子上作答无效。

第一局部必须用2B铅笔作答；第二局部必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后.考生应将卷子和答题卡放在桌面上.待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39第一局部选择题〔共50分〕在以下各题的四个选项中.只有一个选项符合题意。

〔每题2分.共50分〕1．我国科学家屠呦呦发觉抗疟新药青蒿素〔C15H22O5〕.该成果获诺贝尔奖。

青蒿素属于A．无机物 B．有机物C．氧化物D．单质2．以下各组元素中.属于同一周期的是A．Na、K B．N、Al C．S、Cl D．H、O3．以下物质中.属于电解质的是A．稀硫酸 B．氯化钠 C．乙醇 D．铝4．以下物质中.属于高分子化合物的是A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯5．当光束通过以下分散系时.能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液6．以下元素中.非金属性最强的是A．氟 B．氯 C．溴 D．碘7．以下物质中.既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2D．NaOH8．合金的应用极大地促进了人类社会的开展。

以下不属于．．．合金的是A．青铜雁鱼灯B．光导纤维C．航母甲板〔钢〕 D．潜水器外壳〔钛、铝等〕化学卷子第1页〔共8页〕9．SO2可用作红酒的防腐剂。

以下关于SO2的表达不正确的选项是．．．．．．．A．能使品红溶液褪色B．能与氢氧化钠溶液反响C．肯定条件下.能与氧气反响 D．相同条件下.密度比空气的小10．光气〔COCl2〕在农药、医药等领域都有许多用途。

肯定温度下.恒容密闭容器中.CO与Cl 2在催化剂的作用下发生反响：CO(g) ＋ Cl 2(g) COCl 2(g)。

2016年化学普通高中会考练习

2009-2016学年度崇文区高二年级会考练习化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1．下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是A．黄绿色B．有毒C．漂白性D．有刺激性气味3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4．下列化合物中既含离子键又含共价键的是A．H2O B．CO2C．CaCl2D．NaOH5．下列物质中，属于电解质的是A．液氨B．蔗糖C．稀硫酸D．固体氯化钠6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精— B.浓硫酸—C．汽油—D．浓硝酸—7．有机物的名称是A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-乙基-3-甲基丁烷C．2,3-二甲基戊烷D．3,4-二甲基戊烷8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．能不能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明9．冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A．电解其熔融盐或氧化物B．电解其盐的水溶液C．热分解法D．热还原法10．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是A．Cl-B．F-C．NH3D．NH4+11．下列比较不正确的是A．稳定性：HCl>H2S B．酸性：H2CO3>H2SiO314C．中子数：168O>6C D．原子半径：P>O酸或碱12．下列化学用语表达正确的是A．S2-的结构示意图：B．NH3的结构式：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH213．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A B C D制备氢氧化亚铁二氧化碳喷泉实验乙酸与乙醇酯化反应实验室制氨气14．下列有关化学反应的说法中正确的是A．放热反应在常温下一定很容易发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．根据能量守恒定律，贮存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小15．能实现下列物质间直接转化的元素是.w.w.k.s.5.u.c.o.m单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl盐A.硅B.硫C.铜D.铁16．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．铝和盐酸反应B．碳和水蒸汽反应制水煤气C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应17．下列实验装置一般不用于分离物质的是18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Mg2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋NH4＋SO42－OH－D．Fe2＋Al3＋NO3－H＋19．下列说法正确的是A.金属单质和酸反应一定放出氢气B.含金属元素的离子一定是阳离子C.金属阳离子被还原一定得到金属单质（D. 金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子20．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是 A ．铜电极上的反应为 Cu －2e －==C u2＋ B ．锌电极上的反应为 2H++2e －==H2↑ C ．锌片是负极，铜片是正极 D ．电子由铜片经导线流向锌片21．完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl 、MgCl2、AlCl3 三溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则上述三溶液的体积比为 A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 22．用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是 A ．称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B ．将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 23．下列离子方程式书写不正确的是 A ．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I － 2Cl － + I2 B ．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH － + H ＋+SO42- H2O+BaSO4↓ C ．稀盐酸加入石灰石中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D ．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 24．对某酸性溶液（可能含有 I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验： ① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水和 CCl4 振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入 AgNO3 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

北京市夏季普通高中会考化学试题(Word版)

北京市夏季普通高中会考化学试卷考生须知1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Cl35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。

连翘酚属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机化合物2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．硝酸钾D．稀硫酸3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．HCl溶液B．NaOH溶液C．K2SO4溶液D．淀粉胶体4. 下列关于SO2的描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水5. 下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Mg C．P D．Cl6. 下列各组元素在周期表中位于同一主族的是A．Na、Mg B．N、O C．F、Cl D．Al、Si7．下列物质中，只含有共价键的是A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH8.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。

下列图中涉及的主要产品属于合金的是A．煮制井盐B．轧蔗取浆C．泥造砖坯D．铸造铜币9. 下列物质中，属于高分子的是A ．苯B ．乙烷C ．乙酸D ．聚氯乙烯 10．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 11. 下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．淀粉 B ．葡萄糖 C ．蛋白质 D ．植物油 12. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A ．NaB ．FeC ．CuD ．Ag13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

北京市西城区北京四中2016高三最后一卷理综化学试题含答案

理科综合(化学试题）6。

晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是A. 这个过程只涉及物理变化B。

这个过程是可逆反应C。

这个过程发生了复分解反应D。

“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO27。

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X 的气态氢化物的水溶液能够蚀刻玻璃，Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含Z2—的钠盐水溶液显碱性。

下列说法正确的是A．各元素在元素周期表中的族序数：W＝X>Y〉ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．离子半径：X〉Y〉ZD．YW3不能与NaOH溶液反应8．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应9．下列过程中，没有明显实验现象的是A．向Fe(NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O,O2—可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e—＝CO32— +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2—通过时，电子转移4 mol12．已知：pAg＝－lg［c(Ag＋)],K sp(AgCl）＝1×10－12。