化学必修1专题一复习(空中课堂B)
初中化学空中课堂讲解教案
初中化学空中课堂讲解教案主题：初中化学——原子结构一、教学目标：1. 知识与技能：了解原子结构的基本组成，掌握原子核、质子、中子、电子的概念；学习如何用简单的模型来描述原子结构。
2. 过程与方法：通过课堂讲解、实验演示和互动问答等多种方式，引导学生主动参与学习，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对科学的兴趣和探索精神，培养学生的科学思维和逻辑推理能力，让学生理解和尊重科学知识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核、质子、中子、电子的基本概念；原子结构的简单模型。
2. 教学难点：如何让学生理解原子结构是由原子核和电子组成的，如何让学生理解电子在不同能级轨道上运动的情况。
三、教学内容及过程：1. 通过多媒体展示原子结构的基本概念，介绍原子核、质子、中子、电子的概念及性质。
2. 通过实验演示，展示原子结构的组成及运动情况，引导学生观察和思考。
3. 通过互动问答，引导学生思考电子在不同能级轨道上的运动规律，理解电子布居规律。
4. 利用简单模型解释原子结构的基本特征，帮助学生建立正确的原子模型概念。
四、课堂互动环节设计：1. 通过提问，引导学生回顾上节课所学内容，并对原子结构的基本概念进行巩固。
2. 组织学生观察实验演示，让学生发表自己的见解和感悟。
3. 设计小组讨论环节，让学生彼此分享对原子结构的理解和认识，促进学生之间的交流和思想碰撞。
五、课堂作业设计：1. 阅读相关教材，巩固原子结构的基本概念。
2. 设计一个简单的实验，观察不同物质的原子结构组成，写出实验结果及结论。
3. 思考如何用自己的语言来解释原子结构的基本概念，写出心得体会。
六、教学反思与总结：通过本节课的讲解，学生对原子结构有了初步的认识和理解，但仍然存在一些困惑和疑问，需要在后续课程中进一步深入讲解和引导。
同时，鼓励学生积极思考和探索，培养他们科学思维和创新能力，让他们在学习化学的过程中获得乐趣和成长。
上海空中课堂化学高一上第四章
上海空中课堂化学高一上第四章（最新版）目录1.化学反应中的能量变化2.燃烧热的概念和测定方法3.热化学方程式的书写和含义4.盖斯定律及其在热化学方程式计算中的应用正文本文主要介绍了上海空中课堂化学高一上第四章的内容，包括化学反应中的能量变化、燃烧热的概念和测定方法、热化学方程式的书写和含义以及盖斯定律及其在热化学方程式计算中的应用。
首先，化学反应中能量的变化是一个重要的研究领域。
在化学反应中，能量的吸收或释放可以通过测量反应前后的物质状态变化来确定。
这种能量变化可以表现为热量、光或电能等形式。
了解化学反应中的能量变化有助于我们更好地理解化学反应的驱动力和过程。
其次，燃烧热是指在恒定压力下，1 摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。
燃烧热是一个重要的热化学性质，可以通过测量反应前后的温度变化来确定。
燃烧热的测定方法有助于我们了解燃烧反应的热效应，从而为能源利用和环境保护提供科学依据。
接着，热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
热化学方程式包含了反应物和生成物的化学式、反应条件以及反应过程中所涉及的热量变化。
正确书写热化学方程式有助于我们更好地理解化学反应中的能量变化，并为热化学反应的计算提供依据。
最后，盖斯定律是热化学方程式计算中的重要原理。
盖斯定律指出，在恒定温度和压力下，化学反应的自由能变化与反应过程中所涉及的热量变化成正比。
利用盖斯定律，我们可以通过测量反应前后的热量变化来计算化学反应的自由能变化，从而为化学反应的驱动力和平衡提供理论依据。
综上所述，上海空中课堂化学高一上第四章的内容涵盖了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念和测定方法、热化学方程式的书写和含义以及盖斯定律及其在热化学方程式计算中的应用等多个方面。
空中课堂学习单(第一、二课)
空中课堂第一课原子核外电子运动状态例题跟踪1、关于铝原子核外电子运动状态的描述错误的是A.最外层上有2种不同运动状态的电子B原子核外有5种能量不同的电子C.原子核外有1个未成对电子D.核外电子排布在3个电子层上2、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是A．B． C．1s22s22p3D．3、下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N2电子式为B. N3-最外层电子数为6C. N3-质子数为20D. N原子未成对电子的电子云形状相同巩固练习1、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式2、下列有关氮原子的化学用语错误的是（）A. B. C. 1s22s22p3 D.3.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向4.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．自旋方向不同B．电子云形状相同C．能量不同D.在同一轨道上5.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（）A. X—B.C.D.6．下列有关化学用语表示正确的是( )18OA．原子核内有10个中子的氧原子：10B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：C6H12 O6空中课堂第二课简单离子结构和离子半径比较例题跟踪1．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Na B．Al C．S D．Cl2．下列微粒中，半径最大的是（）A．S2﹣离子B．Cl﹣离子C．Cl原子D．K+离子3．下列原子半径大小顺序正确的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg 4．下列原子半径大小顺序正确的是（）①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③5．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Cl﹣＞F﹣＞F D．Na+＞Mg2+＞Al3+巩固练习1．下列有关叙述错误的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4B．稳定性：HF＞HClC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．原子半径：S＞Si＞C2．按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）A．O2﹣、S2﹣、K+B．O、P、SC．F、F﹣、Ca2+D．Al3+、Mg2+、Li+3．LiH在熔融状态下能导电。
海淀区空中课堂高一化学
海淀区空中课堂高一化学海淀区空中课堂为高一学生提供了优质的在线化学课程，帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
在这门课程中，学生将学习化学的基本概念、原理和应用，探索化学世界的奥秘。
首先，学生将学习化学的基本概念，包括化学元素、化学键、化学反应等。
了解化学的基础知识对于深入学习化学非常重要，只有掌握了这些基本概念，学生才能更好地理解化学的其他知识点。
其次，学生将学习化学的原理，例如化学平衡、化学反应动力学等。
通过学习化学的原理，学生可以了解化学现象背后的原因，掌握化学的规律，从而更好地应用化学知识解决问题。
此外，学生还将学习化学知识在生活和工作中的应用。
化学是一门应用广泛的学科，学生学习化学不仅可以提高学习成绩，还可以为将来的学习和工作打下良好的基础。
学生将学习化学在环境保护、医学、材料科学等领域的应用，了解化学对于人类社会的重要性。
通过海淀区空中课堂高一化学课程的学习，学生将获得更多的学习资源和学习机会，帮助他们更好地学习化学知识，提高学习成绩。
学生可以通过在线学习化学课程，随时随地学习化学知识，提高学习效率，提高学习兴趣，培养学生的学习能力和学习习惯，为学生的学习和未来的发展打下坚实的基础。
总的来说，海淀区空中课堂高一化学课程为学生提供了学习化学的学习资源和学习机会，帮助学生更好地学习化学知识，提高学习成绩，培养学生的学习能力和学习习惯，为学生的学习和未来的发展提供有力的支持。
学生可以通过学习化学课程，了解化学的基本概念、学习化学的原理、学习化学的应用，学习化学知识，提高学习成绩，学习学习学习学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学。
高中化学必修一知识点结
高中化学必修一知识点结高中化学必修一是中学化学课程中很重要的一部分，主要介绍了一些基础的化学知识和原理。
在学习这门课程的过程中，遇到了很多难点和疑问，下面就对其中一些知识点进行详细介绍和讲解。
一、化学元素和化合物化学元素是指具有一定的原子序数和特征化学性质的物质，它们是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。
而化合物则是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例结合而成的物质，它们具有新的物化性质和化学成分。
化合物又可以分为离子化合物和分子化合物两种，其中离子化合物是由离子化合物而成的，分子化合物则是由共价键结合起来的分子组成。
二、离子离子是指在化学反应或电离作用中失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
离子的生成和反应是化学反应中十分重要的一部分，在化学实验和应用中也有很重要的作用。
此外，还有正离子和负离子之分，它们分别是带正电和带负电的离子。
三、化学键化学键是指化学反应中不同的原子间相互吸引而形成的结合方式。
化学键的强度不同，结合形式也不同，包括离子键、共价键、金属键等。
共价键是最常见的一种化学键，它是由两个非金属原子共用一个或多个电子成对而形成的。
四、化学反应化学反应是指不同原子、分子或离子间的相互作用而引起的质量、能量和其他化学性质的变化。
反应前后的物质称为反应物和产物，在反应中引起的化学变化有时候可以判断不同的化学键。
化学反应可以分为物理反应和化学反应两类，其中物理反应是指不改变分子或离子的化学性质而引起物理性质的变化，而化学反应则可以产生明显的变化，例如颜色、气味、温度等。
五、酸碱中和酸碱中和是指当酸性物质和碱性物质发生反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子经过中和反应形成水和盐的过程。
酸性物质和碱性物质不同，因此在中和反应中反应的离子和化学键也不一样。
通过酸碱中和反应可以制备出一些重要的化学品，例如NaCl、NH4Cl等。
以上是高中化学必修一的一些知识点，它们都是中学化学课程中很重要的一部分，需要认真学习和掌握。
化学高中空中课堂答案大全
化学高中空中课堂答案大全1、E与水任意比例相溶(正确答案)不耐热成分不宜采用的提取方法是（）*A浸渍法B渗漉法C煮法(正确答案)D回流提取法(正确答案)2、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
（）[单选题] *A极性差B压力差C浓度差(正确答案)D体积差3、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)4、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] * A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)5、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿6、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类7、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮8、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)9、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯10、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] * A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素11、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位12、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非13、提取遇热不稳定的成分宜用（）[单选题] *A回流法B煎煮法C渗漉法(正确答案)D蒸馏法14、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）*A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法15、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位16、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] * A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案)17、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头18、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] *A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非19、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同20、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是21、挥发油常见属于哪类萜类化学物（）[单选题] *A半萜与单萜B单贴与倍半萜(正确答案)C倍半萜与二萜D二萜与三萜22、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗23、下列不能作为极性吸附剂的是（）[单选题] *A活性炭(正确答案)B氧化铝C硅胶D氧化镁24、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法25、结晶法一般是在分离纯化物质的哪个阶段常常使用的（）[单选题] *A开始B中期C最后(正确答案)D以上均可26、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下27、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）* A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)28、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同29、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）* A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)30、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类。
必刷题2024必修一化学主题讲解
主题：必刷题2024必修一化学主题讲解一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、组成、变化规律以及能量变化的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子构成的纯物质，化合物是由不同元素经化学反应形成的物质。
3. 化学变化：化学变化包括化学反应和化学方程式的表示，化学反应中物质的性质发生变化。
二、化学元素的概念与周期律1. 元素的定义：元素是由一种原子构成的纯物质，原子的核外电子结构决定了元素的化学性质。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构的周期性规律排列的一种化学图表。
3. 元素的周期性规律：元素的周期性规律包括原子半径、电离能、电负性等性质的周期性规律。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义：化学反应是指物质通过吸收或释放能量而发生物质的变化。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放产生的热量变化。
3. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程中的物质变化。
四、化学键与分子结构1. 化学键的定义：化学键是维持原子间结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 分子的结构：分子的结构由原子间的化学键构成，包括共价分子和离子晶体等。
3. 分子的性质：分子的性质受分子结构和化学键类型的影响，包括极性、键能等性质。
五、化学反应热与热力学1. 热力学基本概念：热力学是研究物质热现象和能量转化规律的科学。
2. 热力学参数：热力学参数包括热容、焓、熵等，描述了物质热现象和能量转化的规律。
3. 化学反应热的计算：化学反应热是指化学反应过程中伴随着能量变化产生的热量，可以通过热力学参数来计算。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡的概念：化学平衡是指化学反应的正反应速率相等时，反应物质浓度不再发生明显变化的状态。
2. 平衡常数：平衡常数用于描述化学平衡达到的浓度状态与化学反应速率的关系。
3. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化与时间的比值，与化学平衡密切相关。
初中化学空中课堂讲解教案
初中化学空中课堂讲解教案课时安排：2课时（90分钟）教学目标：1. 了解水的性质，包括水的溶解性、沸点、凝固点等。
2. 掌握水的净化方法，包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
3. 能够运用水的性质和净化方法解决实际问题。
教学重点：1. 水的溶解性、沸点、凝固点的性质。
2. 各种净化方法的原理和操作步骤。
教学难点：1. 水的溶解性的理解和应用。
2. 水的净化方法的原理和操作技巧。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、漏斗、滤纸、活性炭等。
2. 教学课件和视频资料。
教学过程：第一课时：一、导入（10分钟）1. 引导学生思考水的特点和作用，引出本节课的主题。
2. 出示课件，展示水的性质和净化方法的相关图片，激发学生的学习兴趣。
二、水的性质（20分钟）1. 讲解水的溶解性，通过实验演示水的溶解过程，让学生观察和理解水的溶解性。
2. 讲解水的沸点和凝固点，通过实验演示水的沸腾和结冰过程，让学生观察和理解水的沸点和凝固点。
三、水的净化方法（20分钟）1. 讲解沉淀法，通过实验演示沉淀过程，让学生理解沉淀法的原理和操作步骤。
2. 讲解过滤法，通过实验演示过滤过程，让学生理解过滤法的原理和操作步骤。
3. 讲解吸附法，通过实验演示活性炭的吸附过程，让学生理解吸附法的原理和操作步骤。
第二课时：四、水的净化实践（20分钟）1. 学生分组进行实验，运用所学的净化方法对水进行净化处理，观察和记录实验结果。
2. 教师巡回指导，解答学生在实验中遇到的问题。
五、总结和拓展（10分钟）1. 回顾本节课所学的水的性质和净化方法，让学生进行总结。
2. 出示一些实际问题，让学生运用所学的知识和方法进行解决，拓展学生的应用能力。
教学评价：1. 学生能够回答出水的溶解性、沸点、凝固点的性质。
2. 学生能够正确操作各种净化方法，对水进行净化处理。
3. 学生能够运用所学知识和方法解决实际问题。
上海空中课堂高一化学第二章
上海空中课堂高一化学第二章的内容涵盖了化学键理论和晶体结构两个主要主题。
在这一章中，学生将了解到离子键理论的基本概念，包括离子键的形成、离子键的特性以及离子晶体的性质和结构。
此外，还将探讨金属键理论的基本概念，以及分子晶体、原子晶体的结构和性质。
首先，离子键理论是解释由正离子和负离子之间通过静电吸引和排斥来形成化学键的模型。
在化学反应中，正离子和负离子相互吸引，但由于正负电荷的相互排斥，它们不会直接接触，而是通过静电力的作用来传递相互作用。
离子键的特性是键的离子性程度高，金属键理论则强调金属离子键结构中金属离子与配体之间的相互作用。
离子键理论在周期表中的大部分金属元素和非金属元素之间都有应用。
在晶体结构部分，学生将了解到不同类型的晶体结构和性质。
离子晶体中，正离子和负离子之间通过离子键结合形成三维网状结构。
这种结构使得离子晶体具有高熔点和沸点，并具有脆性和硬性。
金属晶体由金属键连接，其结构特征是自由电子与金属阳离子的水化作用。
金属键结构使得金属具有良好的导电性和导热性，同时还具有延展性。
分子晶体是由分子通过范德华力结合形成的。
它们具有高沸点、高熔点和高沸点物质的溶解性等特点，但同时也可能具有挥发性、导电性和毒性等性质。
原子晶体以共价键链接，其中包含高熔点和高沸点的原子晶体和分子晶体。
它们的共价键结构使得它们具有高电负性和共价键的稳定性。
在学习这一章的过程中，学生需要理解并掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，同时还需要掌握不同类型的晶体结构和性质。
此外，学生还需要通过实例来理解离子键理论在解释化学反应和物质结构中的应用。
为了更好地理解和掌握这一章的内容，学生可以参考教科书、相关资料和在线资源，进行深入的学习和研究。
同时，学生还可以通过做练习题和实验操作来巩固所学知识，提高自己的应用能力。
总之，上海空中课堂高一化学第二章的内容涉及化学键理论和晶体结构两个主题，需要学生掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，并了解不同类型的晶体结构和性质。
2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：第一章 章末共享专题和答案
第一章章末共享专题微专题一本章重要的化学实验一、物质分离和提纯的重要方法1．过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸上沿低于漏斗边缘；②液面低于滤纸上沿；三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
特别提醒a．过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新制作过滤器，再过滤一遍。
b．洗涤沉淀的方法向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然流尽后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发的注意事项①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
3．蒸馏装置的改进如果不需控制温度，也可用如图装置，如实验室制取蒸馏水。
特别提醒蒸馏操作在化学实验中的应用(1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。
(2)测定纯化合物的沸点。
(3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。
(4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
4.常见的三种萃取剂二、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用——“一查五忌一原则”1．第一步操作——查漏关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
2．容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。
3．选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
[微训练一]1．下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10 mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.配制一定浓度的NaCl溶液解析：容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。
2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总
第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。
(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
如：O2和O3；金刚石和石墨等。
5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。
7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。
(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。
②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。
11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
海淀区空中课堂高一化学
海淀区空中课堂高一化学近年来，随着科技的迅猛发展，人们的生活越来越离不开互联网。
不论是工作、学习还是娱乐，互联网都给我们带来了许多便利。
而在教育领域，尤其是在疫情期间，线上教育迅速崛起，成为了一种新的教学模式。
在海淀区，空中课堂成为了高一化学教学的重要组成部分，受到了学生和家长的普遍好评。
海淀区空中课堂高一化学的实施，主要是通过网络平台进行。
学生只需连接上互联网，就能随时随地收听老师的课程，无需在教室里面固定时间上课。
这样一来，学生不仅能够更加灵活地安排自己的学习时间，还能够在家里享受到高质量的教学资源。
空中课堂高一化学的教学内容丰富多样，几乎涵盖了高中化学的知识点。
老师们会根据教学大纲，结合实际情况，深入浅出地讲解每个知识点，并辅以案例分析和实验演示。
通过这种方式，学生们不仅能够更加深入地理解化学知识，还能够培养科学思维和实验技能。
在空中课堂高一化学中，老师们采用了互动式教学的方式。
学生们可以在课堂上通过在线答题、讨论和提问等方式积极参与进来。
这种互动式教学不仅能够提高学生的学习积极性，还能够促进学生之间的交流和合作。
同时，老师们也会在课堂上重点解析容易出错的知识点，帮助学生们理清思路，加深对知识的理解。
除了正式的课堂教学外，海淀区空中课堂高一化学还提供了作业和考试等评估手段。
学生们可以在课后通过在线平台提交作业，老师们会及时批改并给予相应的反馈。
而在考试方面，学生们可以通过在线考试系统进行模拟考试，检验自己的学习效果。
综上所述，海淀区空中课堂高一化学的实施在教学模式和教学内容上都有了很大的突破。
它充分利用了互联网的优势，将优质的教育资源送到了每一个学生家中。
学生们通过参与空中课堂高一化学，不仅能够提高自己的学习能力，还能够培养科学思维和实验技能。
相信在不久的将来，空中课堂将会成为教育领域的主流模式，为学生和家长带来更多的福音。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。
）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。
（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。
12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。
（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。
2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编(完整版)
2020年高中化学必修一全册基础知识点总结与习题汇编（完整版）必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
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专题一：化学家眼中的物质世界
学习要求及考点要求 【丰富多彩的化学物质】 • 理解物质的分类方法，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之 间的相互转化关系，理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间 的关系。 • 理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概 念，会应用阿伏加德罗定律及其推论来进行相关的计算。 • 准确理解电解质和非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电 解质。 【研究物质的实验方法】 • 掌握物质的分离与提纯方法，能对常见的离子进行检验。 • 会配制一定物质的量浓度的溶液，并掌握物质的量浓度的相关计 算。 【人类对原子结构的认识】 • 了解原子结构构型的演变历史，理解原子的构成。 • 准确理解核素、同位素的概念，理解常见离子化合物的形成过程。
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的五种设陷方式： • 陷阱一 气体摩尔体积适用条件 【例题讲解】 • 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA？ • 常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA？ • 常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA？ • 陷阱二 物质聚集状态 【例题讲解】 • 标准状况下22.4LCCl4的分子个数为NA？ • 1.0 L 1.0 mol· L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分 子个数为 NA？
A Z
Xe
+d
c+ --
请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
A——代表质量数； Z——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
2.核外电子排布规律
例：原子序数为35的原子的核外电子排布分析
3.微粒结构中的粒子数量关系计算
【例题讲解】 某粒子用符号 表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是
【例题讲解】
• 说明： • (1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到 不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、 含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时， 必须指明分类的依据。 • (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能 是混合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。 • (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4。 • (4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物， 如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧 化物，如Na2O2。
A．所含中子数为（A－Z） B．所含质子数为（A－n）
C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、 性质、及变化规律的自然科学。
研究物质的方法
【方法之一】——用分类的思想来研究物 质的分类和化学反应 【方法之二】——用定量研究的方法来研 究物质的组成和变化 【方法之三】——用实验的方法来研究物 质的性质 【方法之四】——用建模的思想来研究物 质的结构
化学是什么？
• 化学：从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物 理一样皆为自然科学的基础科学，是一门以实验 为基础的自然科学，为部分科学的核心，如材料 科学、纳米科技、生物化学等。现代化学下有五 门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、 分析化学与高分子化学。
• 化学是在原子层次上研究物质的组成、结 构、性质、及变化规律的自然科学，这也 是化学变化的核心基础。 ——化学是人类进步的阶梯！
• 【方法之一】——用分类的思想来研 究物质的分类和化学反应 • 【方法之二】——用定量研究的方法 来研究物质的组成和变化 • 【方法之三】——用实验的方法来研 究物质的性质 • 【方法之四】——用建模的思想来研 究物质的结构
二、定量计算
1.物质的量Байду номын сангаас关计算
【例题讲解】
有关物质的量的计算
(1)12g CO(NH2)2中含______mol C，______ mol N，________ mol H，所含氧原子跟_______mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个 H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序 是_________________。
• 陷阱三 物质的微观结构 【例题讲解】 • 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均 为2NA？ • 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA？ • 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA？ • 陷阱四 氧化还原反应的电子转移数目 【例题讲解】 • 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA？ • 标况下22.4L Cl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数 为2NA？ • 陷阱五 忽视可逆反应不能进行到底。 【例题讲解】2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分 反应后，混合物的分子数为2NA？
【练习】 下列物质中属于纯净物的是 • ①由同种元素组成的物质 • ②具有固定熔沸点的物质 • ③由相同种类的原子组成的分子 • ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴 离子组成的物质 • ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 • ⑥只含有一种分子的物质 • A.②③⑥ B.④⑤⑥ C.①④ D.②⑥
四、构建模型研究
• 模型是人们为了某种特定目的而对认 识对象所做的一种简化的描述，这种 描述可以是定性的，也可以是定量的； 有的借助于具体的实物或其他形象化 的手段，有的则通过抽象的形式来表 达”。模型分三类：物理模型、概念 模型、数学模型。
1.原子结构模型的演变历史
道尔顿模型→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔模型→电子云模型
(3)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反应中产生标准状况 下的H2为_____L。
二、定量计算
2. 阿伏加德罗定律及其应用 （1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同______的任何气 体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。
【练习】
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
重点解决一个问题：化学家是怎 样来研究物质的？
• 【方法之一】——用分类的思想来研 究物质的分类和化学反应 • 【方法之二】——用定量研究的方法 来研究物质的组成和变化 • 【方法之三】——用实验的方法来研 究物质的性质 • 【方法之四】——用建模的思想来研 究物质的结构
一、分类方法研究
1.物质分类的方法 • 根据组成分类： • 根据状态分类： • 根据性质分类： • 根据分散质颗粒大小分类：
三、实验方法研究
• 2.物质的检验
重点解决一个问题：化学家是怎 样来研究物质的？
• 【方法之一】——用分类的思想来研 究物质的分类和化学反应 • 【方法之二】——用定量研究的方法 来研究物质的组成和变化 • 【方法之三】——用实验的方法来研 究物质的性质 • 【方法之四】——用建模的思想来研 究物质的结构
重点解决一个问题：化学家是怎 样来研究物质的？
• 【方法之一】——用分类的思想来研 究物质的分类和化学反应 • 【方法之二】——用定量研究的方法 来研究物质的组成和变化 • 【方法之三】——用实验的方法来研 究物质的性质 • 【方法之四】——用建模的思想来研 究物质的结构
三、实验方法研究
三、实验方法研究
3.物质组成和化学反应的定量研究 【例题讲解】
已知一定条件下有如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O ，若某工厂 排 的尾气中NO2的含量0.448%(体积分数)，处理1×103L(标准状况)这 种尾气， （1）需标准状况下NH3体积多少？ （计算结果小数点后保留2位） （2）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
【练习】
• 7．按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物顺序，下 列各组中正确的是 • A．盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化硅 • B．次氯酸、烧碱、碱式碳酸铜、氧化铁、三氧化硫 • C．碳酸、苛性钠、硫酸铵、氧化铝、二氧化碳 • D．硝酸、氢氧化铝、食盐、氧化钙、一氧化碳
2.化学反应分类的方法
重点解决一个问题：化学家是怎 样来研究物质的？