福建省三明一中2015-2016学年高二第二次月考化学试卷.doc

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福建省三明一中2015_2016学年度高二化学上学期第二次月考试卷(平行班,含解析)

福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷（平行班）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中不属于有机物的是（）A． B．CH4C．CH3CH2OH D．NH4CNO2．下列化学用语表达正确的是（）A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3ClC．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为3．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（）A．甲苯与溴蒸汽的反应B．H2和Cl2反应C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解4．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．C2H5Cl→CH2═CH2B．CH3CHO→C2H5OHC． D．CH3COOH→CH3COOC2H55．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgD EWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmbvJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUgApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpA HEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVylUWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBVoI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8AF9qzz6BaTz13fAq1OAK5rjdUQA/05c2rproOpRqBsnzhMi78GbHLvl9 YICGsBPH118NXoVLZMm1B/lDwgvRFS1oqcWGFutCoYa3Qoc4tzk0T+oLWcRoitCy1Gyo/krqU8T5biaYxIzQn9lOvJEM4aHZn2xdP2GvKMm/fWbcfLybvoXOyfeCM1J2dtLj11cNboVNby2FnXfXyLm XNK5JCzuVwFQLrqYKwRKPOfJLEXETv2wYvIOs+v3VtCuJFv10R1AQL66eCr0VWZ67hwsk1+Hkcuye14uidZpv2ZFNVcgY1JhpT6a0nFLfUXw1Sju6rj2UFGAfdAp98fUeF87ET4pFEawlCjtrdJyJZk unSuIg5fI5ZGoCPn/pxSpHCtkTF/SuQLlHeFcXwAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=C．HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHO D．6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④ B．②③ C．①③ D．①④8．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．1，3，4﹣三甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔9．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al（OH）3⑥苯酚钠⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（）A．①④⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：下列叙述不正确的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体11．下列实验能达到预期目的是（）A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中12．某有机物的化学式为C4H8O3，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2和2.24L CO2．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（）A．3种B．5种C．4种D．6种13．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（）①邻苯二甲酸②丙烯③丙烯醇④邻苯二甲醇⑤丙烯酸．A．①② B．③④ C．①③ D．①⑤14．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液15．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，第二步的反应类型是（）A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．消去反应16．已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2﹣甲基丁烷B．2﹣甲基戊烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．丁烷17．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是（）A．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3C．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3D．若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种18．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小19．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图）分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（）A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2B．它的水溶性变差，所以苦味消失C．它是棕榈酸的盐类D．它的水溶性变良，所以苦味消失20．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：下列说法正确的是（）A．1molK粉最多可以与3molH2发生加成反应B．冰毒能与盐酸反应C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应D．摇头丸具有两性21．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的全称为3﹣乙基﹣1﹣丁烯B．最多有7个碳原子在一条直线上C．由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解22．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息对X的结构判断正确的是（）A．X中可能有两个羧基和一个羟基B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中肯定有碳碳双键D．X中可能有三个羧基23．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱24．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），甲经水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反应得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A．CH2ClCH2OH B．HCOOCH2Cl C．CH2ClCHO D．HOCH2CH2OH25．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A．1mol该物质可与5molNaOH发生反应B．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗6molBr2C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6molD．维生素P能发生水解反应二、填空题（共5小题，共50分）26．写出下列反应的化学方程式（1）溴乙烷经两步合成丙酸；两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为．27．活动探究可以帮助我们进行有效学习知识．下面就是推断某有机物分子结构的情况，请28．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α﹣萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是B的分子式为；试剂Y的结构简式为．（3）C→D、E→F的反应类型分别为、．（4）C→D的化学反应方程式为．（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是和．（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①链状化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有2个吸收峰．29．环己烯是一种重要的化工原料．（1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．实验装置如下图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．环己醇和环己烯的部分物理性质如中碎瓷片的作用是；导管除了导气外还具有的作用是．②试管A置于水浴中的目的是；试管C置于冰水浴中的目的是．（3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：①向环己烯粗品中加入（填入编号），充分振荡后，（填操作名称）．A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是．③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．A．加入水观察实验现象B．加入金属钠观察实验现象C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．30．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中不属于有机物的是（）A． B．CH4C．CH3CH2OH D．NH4CNO【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．CH3CH2OH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．NH4CNO是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3ClC．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．丁烷为含有4个碳原子的烷烃，不存在支链；B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，且CH3Cl为一氯甲烷的结构简式；C．没有写氯原子的3对孤电子对；D．为结构简式，不是分子式．【解答】解：A．丁烷为含有4个碳原子的直链烷烃，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故A正确；B．CH3Cl一氯甲烷的结构简式，一氯乙烷正确的结构式为：，故B错误；C．四氯化碳中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D．苯的分子式为C6H6，为结构简式，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、分子式、电子式、结构简式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的辨别能力．3．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（）A．甲苯与溴蒸汽的反应B．H2和Cl2反应C．乙烯与氧气的反应 D．乙酸乙酯的水解【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯的同系物和卤素单质发生取代反应时，如果在催化剂条件下，则发生苯环上的取代反应；如果是光照，则发生支链上的取代反应；B．无论光照还是点燃条件下，H2和Cl2反应都生成HCl；C．在点燃条件下，乙烯燃烧生成二氧化碳和水；在催化剂条件下，乙烯和氧气反应是环氧乙烷；D．乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇．【解答】解：A．在催化剂条件下，甲苯和溴蒸气发生苯环上的取代反应；在光照条件下，甲苯中甲基和溴发生取代反应，所以其产物不同，故A不选；B．无论光照还是点燃条件下，H2和Cl2反应都生成HCl，生成物与反应条件无关，故B选；C．在点燃条件下，乙烯燃烧生成二氧化碳和水；在催化剂条件下，乙烯和氧气反应是环氧乙烷，所以反应条件不同导致产物不同，故C不选；D．乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，所以反应条件不同导致其产物不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的性质，明确反应条件对化学反应影响是解本题关键，有些生成物还与反应物浓度、反应物的量有关，题目难度不大．4．有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．C2H5Cl→CH2═CH2B．CH3CHO→C2H5OHC． D．CH3COOH→CH3COOC2H5【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，结合选项中的反应类型来解答．【解答】解：CH2═CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化，为烯烃的加成反应，A．为卤代烃的消去反应，故A不选；B．为乙醛与氢气的加成反应，故B选；C．为苯的取代反应，故C不选；D．为乙酸的酯化反应，属于取代反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握反应中官能团的变化及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．5．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgD EWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmbvJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUgApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpA HEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVylUWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBVoI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8AF9qzz6BaTz13fAq1OAK5rjdUQA/05c2rproOpRqBsnzhMi78GbHLvl9 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D．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应、加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应、消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和键的化合物．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH﹣CHO分子中含有碳碳双键和醛基官能团，不能发生酯化反应，消去反应，能发生加成反应，还原反应，故A错误；B、结构简式中含醇羟基，能发生酯化反应，消去反应，不能发生加成反应，故B错误；C、分子中含有醇羟基、碳碳双键、醛基，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应，故C正确；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，不能发生消去反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应的基本类型判断，主要是官能团的分析判断，决定物质的化学性质的应用，题目难度中等．6．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．【解答】解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．【点评】本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．8．下列有机物命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣1﹣丙醇C．1，3，4﹣三甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A．卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；B．醇类命名选取含有羟基的最长碳链；C．苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小；D．炔烃的命名选取距离三键最近的一端命名为1号碳．【解答】解：A．卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有1个甲基和1个氯原子，故名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故A正确；B．此醇的最长碳链为4，正确命名为2﹣丁醇，故B错误；C．苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，故此苯的同系物的名称为：1，2，4﹣三甲苯，故C错误；D．此有机物正确命名为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误，故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小原则．9．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al（OH）3⑥苯酚钠⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（）A．①④⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐；弱酸的铵盐及其酸式盐；某些具有两性的金属等，【解答】解：①丙氨酸为氨基酸属于两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；②醋酸不能与盐酸反应，故不选；③蛋白质为两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；④小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；⑤Al（OH）3是两性物质，既能与盐酸反应又能与NaOH反应生成盐和水，故选；⑥苯酚钠与氢氧化钠不反应，故不选；⑦（NH4）2SO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫和水，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠、一水合氨，故选；故选：D．【点评】本题考查元素化合物的性质，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：下列叙述不正确的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．能和溴反应的有碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位氢原子；B．Y中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；C．X和Z中都含有酚羟基不含羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应；D．Y中含有碳碳双键，能发生加成反应；X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．【解答】解：A．能和溴反应的有碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位氢原子，X、Z 中都含有酚羟基且苯环上酚羟基邻对位有H原子，所以能发生取代反应；Y中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A正确；B．Y中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，所以Y能发生加成反应、取代反应，故B正确；C．X和Z中都含有酚羟基不含羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以二者都不与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，故C错误；D．Y中含有碳碳双键，能发生加成反应；X中含有酚羟基，能发生缩聚反应，所以Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚的性质，注意：只有苯环上酚羟基的H原子易发生取代反应．11．下列实验能达到预期目的是（）A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱；B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应；C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯；D．重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱，否则硝酸银和NaOH 反应而影响实验，故A错误；B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应，所以不能用碘酒检验汽油中是否含有烯烃，故B错误；C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯，需要浓硫酸作催化剂，故C 错误；D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性、试剂滴加顺序分析解答，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．12．某有机物的化学式为C4H8O3，取0.1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2和2.24L CO2．则与该有机物含有相同官能团的同分异构体还有（）A．3种B．5种C．4种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后在碳和碳之间插入氧原子．【解答】解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，则该有机物具有相同官能团的同分异构体：CH3OCH2CH2C00H，CH3CH2OCH2C00H，CH3CH2CH2OC00H，CH3OCH（C00H）CH3，CH3CH（OC00H）CH3，共有5种，故选B．【点评】本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．13．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如下：则合成该高聚物的单体的正确组合是（）①邻苯二甲酸②丙烯③丙烯醇④邻苯二甲醇⑤丙烯酸．A．①② B．③④ C．①③ D．①⑤【考点】有机高分子化合物的结构和性质；有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体．【解答】解：根据高分子材料DAP的结构简式得其单体结构简式为：，合成需要用和CH2=CH﹣CH2﹣OH发生酯化反应即可．故选C．【点评】本题考查加聚产物找单体的方法和酯化反应，题目难度中等，注意凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体．。

三明市永安一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷含解析

2015—2016学年福建省三明市永安一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求．）1．有机物丁香油酚的结构式如图所示，按官能团分类，它不属于(）A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类2．下列说法不正确的是(）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为:(CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3)2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小3．下列各化合物的命名正确的是（）A．CH2=CH﹣CH=CH21，3﹣二丁烯B．1，3，4﹣三甲苯C．CH3CH2CH(OH）CH32﹣丁醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．下列说法中，正确的是（)A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇5．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（)A．CH3﹣O﹣CH3B．HC≡CHC．C6H5﹣CH=CH﹣CHO D．CF2=CF26．下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．7．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去8．下列有关说法中正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4,6三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（)A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应10．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11．下列物质：①丙氨酸②醋酸③蛋白质④小苏打⑤Al（OH）3⑥苯酚钠⑦（NH4）2SO3．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（）A．①④⑤⑥B．全部 C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦12．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．消去反应13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2的浓溴水反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液B 淀粉溶液(NaCl）水过滤C 苯（苯酚）NaHCO3溶液分液D 甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A．A B．B C．C D．D16．某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是(）①可以燃烧②可以跟溴加成③可以将KMnO4酸性溶液还原④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应．A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤二、填空题（5小题,共52分）17．（1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内：A．CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B．12C60和石墨C．乙醇和乙二醇D．和E．35Cl和37Cl①互为同系物的是; ②互为同分异构体的是；(2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃,其结构简式是，（3）某烯烃与氢气加成后得到烷烃，该烯烃可能的结构简式有种．18．已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：有机物氢氧化钠银氨溶液新制氢氧化铜金属钠A 发生中和反应不反应溶解放出氢气B 不反应发生银镜反应生成红色沉淀放出氢气C 发生水解反应发生银镜反应生成红色沉淀不反应D 发生水解反应不反应不反应不反应则A、B的结构简式为：A；B；C、D的名称：C；D．19．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．①有机物甲的结构简式为；②用化学方程式表示下列转化过程：甲﹣→A：B和银氨溶液反应:(2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：①A的结构简式为；②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOH D：，D﹣→E：．20．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30。

福建省三明市第一中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题含答案

三明一中2016～2017学年度下学期期中考试卷高二化学(考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Be—9 C-12 N—14 O—16 Si—28 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共52分）选项符合题意，每小题2分，共52分.)一．选择题(每小题只有一个．．．．1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列说法中正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发2．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0 B．20、8、0 C．25、13、5 D．30、18、103．短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种A。

2 B.3 C。

4 D.5 4．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是①BCl3②NH3③H2O ④CH4⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③ C。

④①②⑤③ D。

③②④①⑤5．下列化合物中含有手性碳原子的是A．错误!B．CH3—错误!—COOH C．CCl2F26．下列物质对应的电子式书写正确的是A．NH4Br ：［NH错误!］[∶B错误!∶]－B．MgCl2:C．HClO :D．N2 : N⋮⋮N7．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥8．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化9．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A．共价键的方向性B．共价键的键长C．共价键的键角D．共价键的饱和性10．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是11．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁12．下列有关性质的比较中,不．正确的是A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．晶格能：NaBr〈NaCl〈MgOC．键的极性：N－H〈O－H<F－HD．熔点:学必求其心得，业必贵于专精 13。

福建省三明市第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题(实验班)

三明一中2015~2016学年度上学期第一次月考试卷高二化学试题（特保班）考试时间：120分钟满分：100分注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1）姓名（2）准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。

准考证号为九位数：年级（2，表示高二，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3）科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高二（1）班只写“1”。

一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：2. 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A. 乙烯和丙烯 B．己烷和苯 C．苯和甲苯D．乙烯和丙炔3. 下列反应中，生成的有机物只有一种是A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B．2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．丙烯和氯化氢发生加成反应D．乙烯和氯化氢发生加成反应4. 能说明苯环的平面正六边形结构中, 碳碳键不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种5. 下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是D．A．CH3CH2Br B．CH2═CHBr C．CH3CH2OH6. 20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃后恢复到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A．CH4B．C3H6 C．C2H4D．C7H167. 下列关于醇和酚的说法中，正确的是A. 酚遇FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能B. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C. 含有羟基的化合物一定是醇D. 酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质8. 某烃不能使溴水退色，能使酸性高锰酸钾溶液退色，在Fe粉存在下与液溴(Br2)反应，能生成一种一溴代物，该烃是11. 下列叙述正确的是( )A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构D．通式为C n H2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物12. 某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是A ．2甲基4乙基4戊烯B ．2异丁基1丁烯C ．4甲基2乙基1戊烯D ．2,4二甲基3己烯15.在分子中，处于同一平面上的原子数最多A ．15个B ．16个C ．18个D ．17个16. 能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液退色，但不能使溴水因反应而退色的17.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是A．将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成B ．溴乙烷与NaOH 的水溶液共热可制取乙烯C ．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂D ．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷18. 某有机物的结构简式见右图，它在一定条件下可能发生的反应有： ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑥19. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己CH 2CHOCH 2COOHCH 2CH 2OH A . B ．C 6H 12 C ． D ．烯。

高二化学月考试题及答案-福建三明一中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷(普通班)

福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（共25小题）1．分子式为C8H10的烃的所有同分异构体中，属于苯的同系物的有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种2．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的球棍模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．醛基的结构简式：﹣COH3．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3Cl B．CH3CH2OH C．CH2═CHBr D．4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是（）A．不能与氢气反应B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．能与NaOH溶液反应5．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯C．2，4-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O67．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧8．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）49．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质10．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯11．下列说法中，正确的是（）A．有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B．有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C．有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D．有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢12．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．符合通式C n H2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H2n的一定是烯烃C．能发生加成反应的一定是烯烃D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键13．下列有机物中，不溶于水的是（）A．酒精 B．醋酸 C．乙醚 D．乙酸乙酯14．历史上最早应用的还原性染料﹣﹣靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物15．关于炔烃的描述中正确的是（）A．分子组成符合C n H2n﹣2通式的链烃一定是炔烃B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应C．炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上16．某混合气体由两种气态烃组．标准状况下，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到3.36L 二氧化碳气体（标准状况）和3.6g水．下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定含有乙烷D．混合气体可能是甲烷和乙烯17．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟18．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A．甲苯 B．1﹣丁烯C．溴苯 D．丙烯19．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B．2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应20．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．苯和甲苯 B．己烷和苯 C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔21．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液退色，同时也能使溴水因反应而退色的（）A．B．C6H12C．D．22．已知卤代烃能够发生下列副反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可合成环戊烷的是（）A．CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br B．C．D．BrCH2CH2CH2CH2CH2Br23．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种．则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（）A．2种B．3种C．4种D．5种24．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种25．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）26．请写出下列反应的化学方程式：（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷．苯与浓硫酸的混合共热．（3）由丙烯合成聚丙烯．（4）．27．（1）维生素A的分子结构如图1：维生素A分子中含有个碳原子，个氢原子，个氧原子．1mol维生素A最多可与mol H2发生加成反应．过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一．例如图2：①化合物Ⅰ苯环上的一氯代物有种．②属于芳香化合物的是（填代号）（3）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中只含有一个碳碳双键，且分子中只有一种环境的氢原子．B的结构简式为（4）某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三种有机物：HOOC﹣CH2CH2﹣COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推断该烃可能的结构简式为．28．已知某烃0.1L通入1L O2（过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．（1）设该烃分子式为C x H y，写出该烃燃烧的反应方程式．剩余的气体为（3）该烃的分子式为，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．29．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：根据上述信息完成下列问题：（1）根据所含官能团判断A属于类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是（填代号，下同），与A互为碳链异构的是；与A互为官能团位置异构的是．写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：．（3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：、写出另外两种同分异构体的结构简式：、．30．请写出下列有机物的系统命名（1）名称是．名称是．（3）名称是．（4）名称是．31．某有机化合物结构简式如图（1）该有机化合物的分子式．该有机化合物含有的含氧官能团有．（3）分子中的极性键有C=O 外，还有．（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有个，分子中有种双键．福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．分子式为C8H10的烃的所有同分异构体中，属于苯的同系物的有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用，可以根据组成通式确定其为苯的同系物．2．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的球棍模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．醛基的结构简式：﹣COH【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C；B．丙烷为链状结构，分子中含有两个甲基和一个亚甲基；C．四氯化碳达到电子式中，氯原子的最外层缺少6个电子；D．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，该表示方法不规范．【解答】解：A．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．丙烷分子中含有3个碳原子，分子中所有共价键都是单键，丙烷的球棍模型为：，故B正确；C．四氯化碳为共价化合物，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．醛基正确的结构简式为：﹣CHO，故D错误，故选B．【点评】本题考查了球棍模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法，选项A 为易错点，注意聚丙烯的结构简式中，链节的主链含有2个C．3．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3Cl B．CH3CH2OH C．CH2═CHBr D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团；碳碳双键、碳碳三键、﹣Cl、﹣OH、﹣COOH均为官能团，而碳碳单键和苯环不是有机物的官能团，以此来解答．【解答】解：A．CH3Cl只含有﹣Cl一种官能团，故A错误；B．CH3CH2OH只含有﹣OH一种官能团，故B错误；C．CH2═CHBr存在碳碳双键、﹣Br两种官能团，故C正确；D．只含有﹣OH一种官能团，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的官能团和性质，明确常见有机物的官能团是解答本题的关键，题目难度不大．4．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的性质叙述错误的是（）A．不能与氢气反应B．能使溴水褪色C．能发生酯化反应D．能与NaOH溶液反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性．【解答】解：A．苯环和C=C都能发生加成反应，故A错误；B．C=C能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．官能团、﹣COOH、﹣OH能发生酯化反应，故C正确；D．﹣COOH具有酸性，能与NaOH溶液发生中和反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质．5．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯C．2，4-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：，最长碳链含有5个C；编号从距离C=C 最近的一端开始，在1号C上有双键，4号C有1个甲基，在2号C有一个乙基，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，A．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣4﹣戊烯，选取的主链正确，但是编号是错误的，故A错误；B．2﹣异丁基﹣1﹣丁烯，选取的主链错误，故B正确；C．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙烯，选取的主链错误，故C错误；D．4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，命名正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．6．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O6【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据维生素C含有的官能团判断可能具有的性质，维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应．【解答】解：A．维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应，不符合取代反应的特点，故A错误；B．维生素C为环状化合物，含有酯基，水解生成一种产物，故B错误；C．维生素C含有﹣OH，为亲水基，能溶于水，故C错误；D．维生素C分子中含有6个C、8个H、6个O原子，分子式为C6H8O6，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的组成、结构和性质，题目难度不大，注意根据官能团和有机物的结构特点判断有机物可能具有的性质．7．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．【解答】解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；C．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确定有机物分子式的方法．8．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A．（CH3）2CHCH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C（CH3）4【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、（CH3）2CHCH3中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大．9．下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．分子式相同有机物一定是同一种物质【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】A、分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相似；B、相对分子质量相同不一定具有相同的分子式；C、烷烃的分子组成只含有碳氢元素，所有的化学键为单键的链烃；D、分子式相同的化合物可能为同分异构体．【解答】解：A、同系物是指结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的化合物，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质，其结构不一定相似，故A错误；B、相对分子质量相同的有机物，其分子式不一定相同，所以不一定互为同分异构体，故B 错误；C、碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；D、分子式相同有机物，结构可能不同，有可能互为同分异构体，不一定是同一种物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，解题的关键是明确同系物、同分异构体的含义和判断依据，然后灵活运用即可；本题意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．11．下列说法中，正确的是（）A．有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解B．有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂C．有机物都是非电解质且熔点、沸点较低D．有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．四氯化碳不能燃烧，且不含H元素；B．有机物一般不溶于水；C．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；D．有机物的化学反应常伴有副反应，反应多数为可逆反应，反应缓慢．【解答】解：A．四氯化碳不能燃烧，且不含H元素，也不能生成水，故A错误；B．绝大多数有机物易溶于有机溶剂，有机物一般不溶于水，也有能溶于水的有机物，如乙醇等，故B正确；C．羧酸属于有机物，溶于水能导电，属于电解质，故C错误；D．有机物的化学反应多数常伴有副反应，反应多数为可逆反应，反应缓慢，有机反应常需要催化剂，加热条件等，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物的定义和性质、电解质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．12．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．符合通式C n H2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H2n的一定是烯烃C．能发生加成反应的一定是烯烃D．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键【考点】烷烃及其命名；饱和烃与不饱和烃．【分析】A、烯烃的代表性性质是加成，也能取代；B、符合通式C n H2n的可能是烯烃，还可能是环烷烃；C、烯烃是不饱和烃的一种；D、烷烃是饱和烃，烯烃和炔烃是不饱和烃．【解答】解：A、烷烃是饱和烃，不能加成，烯烃的代表性性质是加成，也能取代，故A错误；B、符合通式C n H2n的可能是烯烃，还可能是环烷烃，仅据通式不能确定类别，故B错误；C、烯烃是不饱和烃的一种，炔烃和芳香烃等均属不饱和烃，均能发生加成反应，故C错误；D、烷烃是饱和烃，结构中均为饱和键，而烯烃和炔烃是不饱和烃，结构中含不饱和键，故D正确．故选D．【点评】本题考查了烷烃和烯烃、炔烃等结构和性质上的区别，应注意的是烯烃属于不饱和烃，但不饱和烃不止有烯烃．13．下列有机物中，不溶于水的是（）A．酒精 B．醋酸 C．乙醚 D．乙酸乙酯【考点】酯的性质．【分析】通常状态下，烃类、酯类不易溶于水，如甲烷、苯、汽油、乙酸乙酯在水中溶解度较小，不易溶于水；而含有亲水基羧基、羟基的有机物，在水中溶解度可能较大，如乙醇、乙醛、乙酸易溶于水中，据此进行解答．【解答】解：A、酒精能和水以任意比例互溶，故A错误；B、醋酸能溶于水，故B错误；C、乙醚能溶于水，故C错误；D、酯类不溶于水，故乙酸乙酯不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见有机物的物理性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的物理性质，熟悉常见的易溶于水和不溶于的有机物．14．历史上最早应用的还原性染料﹣﹣靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣NH﹣官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式．【解答】解：A．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；D．该有机物含有含苯环，属于芳香化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．15．关于炔烃的描述中正确的是（）A．分子组成符合C n H2n﹣2通式的链烃一定是炔烃B．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应C．炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色D．炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上【考点】乙炔炔烃．【分析】A．分子组成符合C n H2n﹣2的链烃，可能含有2个C=C双键，或1个C≡C三键；B．炔烃难发生取代反应；C．炔烃可以使高锰酸钾酸性溶液退色；D．炔烃中只有乙炔分子是直线型，其他炔烃分子的结构是多样的．【解答】解：A．分子组成符合C n H2n﹣2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或1个C≡C三键，为炔烃，故A错误；B．炔烃易发生加成反应难发生取代反应，故B错误；C．炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液退色，故C正确；D．多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1﹣丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，故D错误．故选C．【点评】本题考查炔烃的性质，难度不大，注意根据炔烃中含有三键判断炔烃的性质．16．某混合气体由两种气态烃组．标准状况下，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到3.36L 二氧化碳气体（标准状况）和3.6g水．下列说法中正确的是（）A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定含有乙烷D．混合气体可能是甲烷和乙烯【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据n=计算3.6g水的物质的量，根据n=计算出混合烃、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，然后对各选项进行判断．【解答】解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n==0.1mol，3.6g水的物质的量为：n（H2O）==0.2mol，平均分子式中含有的H原子数目为：=4，3.36L二氧化碳的物质的量为：n==0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：=1.5，则该混合烃的平均分子式为：C1.5H4，根据C原子可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH4；甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4，则另一烃的分子中H原子数目为4，A．根据分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；B．混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，故B错误；C．乙烷分子中含有6个H，不满足条件，故C错误；D．混合气体中可能含有甲烷和乙烯，故D正确；故选AD．【点评】本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，试题充分培养了学生的分析能力及化学计算能力．17．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应。

福建省三明市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷.pdf

可能用到的相对原子质量： 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题共2小题，共分，每小题只有一个选项符合题意）．下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率 B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等用Na2S除去 C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化 D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸，再加水稀释 A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H=-57.3?kJ?mol-1，则含 NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出于57.3 kJ的热量 kJ?mol-1，可知金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=285.8 kJ?mol-1 3．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH2下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 5． HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．温度影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，属于电解质下列说法正确的是 A．在铁片上镀铜时，若增重3．2g，则电中通过的电子的物质的量为0．mol B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同 C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区．下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．向NaAl (OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH） D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)．下列说法正确的是 A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．：HSO3＝Na＋+H＋+ SO32－D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小．下列关于各图的叙述中正确的是 A．图甲表示l mol H(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241．8 kJ热量 B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多483．6 kJ C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定移动的是 A反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D．反应体系的温度 11．已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是 A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H(CH3COO－)>(OH－)>(H＋)加入一定量冰醋酸，(CH3COO－)可能大于、等于或小于(Na＋)．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2mol2和2mol2，进行反应：2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H c（N）> c（OH）>c（H） B．0．1 molL－1的醋酸0．1 mol·L－1的醋酸， C．已知K（HF）7．2×104，K（HCN）4．9×1010，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D． mol·L－1两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L－1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A．产生气体体积 ①=② ．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑．①中阴极质量增加，②中正极质量减小．室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、SO、Na+ B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1molL B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 23．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下， K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．该平衡的Ksp=c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－) ．KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

【化学】福建省三明市一中2014-2015学年高二上学期第二次月考(平行班)

（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是（） A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．NaHCO3Na2CO3NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3 3、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．4、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是（）A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。

下列叙述正确的是（）A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）8、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.49、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A．小于7 B．大于7C．等于7D．无法判断11. 0.1 mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)12. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS(s)14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+6、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．OH-的物质的量浓度相同18、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等19、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同20、下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)21、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。

福建省三明市高二化学下学期期末质量检测试题(扫描版)

福建省三明市2015-2016学年高二化学下学期期末质量检测试题（扫描版）三明市2015 - 2016学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题参考答案及评分标准总说明：1．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式中化学式写错不给分，未配平、箭头未写、条件有错扣该题一半分。

3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。

化学反应原理模块一、选择题（每小题2分，共30分）1—5：DBDBB 6—10：ABDCC 11—15：CDACA二、（30分）16．（10分）（1）①<（1分）②12.8 mol·L-1（2分，未写单位扣1分）③吸热反应（1分）（2）CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.9kJ·mol-1（2分）（3）① BD ②0.56 （各2分，共4分）17．（10分）（1）随血液循环CO浓度逐渐减小，平衡向左移，金属镍在血液中不断富集，造成重金属镍中毒（2分）（2）①60 ② 40 ③喷雾干燥（共1分，错1个不得分）④80 ⑤40 ⑥烘箱干燥（共1分，错1个不得分）⑦粒度大小对镍损耗的影响（2分）（3）① NiOOH + e- + H2O ＝Ni(OH)2+ OH-（2分）②NaClO + 2NiS O4 + 4NaOH = NaCl + 2Na2SO4 + 2NiOOH + H2O （2分）18．（10分）（1）(0.05+10−6－10−8) mol·L－1（1分）（2）AgCl +2NH3•H2O(aq)[Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl− + 2H2O （2分）；K2=2.56×10-3（2分）（3）①由无色变为紫红色（1分）② AC （2分）③86.25%（2分）有机化学基础模块三、选择题（每小题2分，共20分）19—23：CDCBA 24—28： BCBDD四、（20分）29．（10分）（1）加成反应消去反应—CHO —OH （各1分，共4分）（2）（各1分，共2分）（3）30．（10分）（1）苯酚（1分）（2） (酚)羟基酯基（各1分，共2分）（3）或（2分）（4）（2分）（5）(3分)（或其它合理答案）物质结构与性质模块三、选择题（每小题2分，共20分）19—23：BCDDB 24—28：ABCBC四、（20分）29．（10分）（1）AD （2分）（2）3（2分）（3）8Fe + 2NH 3 2Fe 4N + 3H 2（2分）（4）acd （2分）（5）F 原子电负性大，N 与F 形成共价键时，共用电子对偏向F 原子，N 原子难以提供孤对电子与Cu2+形成配位键（2分）30．（10分）（1）（2分）（2）直线型 s p 1（各1分，共2分）（3）极性（1分）（4）H 2O 水分子间会形成氢键（各1分，共2分）（5）原子晶体（1分）A 3N a 96• （2分） 640℃ 3 （各2分，共4分）, H +。

2016届福建省三明一中高三上学期第二次月考化学试卷(平行班)【解析版】

2016届福建省三明一中高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）【解析版】一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来2．下列说法错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞03．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H34．下列说法正确的是（）A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l6．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定7．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O9．有关电化学知识的描述正确的是（）A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）210．Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极11．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（）A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣112．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是A．A B．B C．C D．D13．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1﹣向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═FeD．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+Cl2+2Fe2+14．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu16．下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂③百分含量w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A．②⑥⑨ B．①②③④．]C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧17．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大18．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞BD．B、C两点化学平衡常数：B＜C19．化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A．A B．B C．C D．D21．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时增大22．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小23．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动24．将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是（）A．平衡常数 B．SO3（g）的转化率 C．总压强D．总体积25．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C．密闭容器中体积不变D．密闭容器中混合气体的密度不变二、综合题26．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为硫酸溶液．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是，充电时应将其接外电源（填“正”或“负”）极（2）工作时正极反应为；（3）工作时，电解质溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向极，电子从极流出；（5）工作一段时间后，（填“正”、“负”或“正负”）极质量将增加．27．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（填序号）．A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）28．（1）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为：．（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：①A极为电源（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连．③当消耗标准状况下22.4L CO时，C电极的质量变化为g．29．反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K=．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．30．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．福建省三明一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来．【解答】解：A．化学变化中伴随着能量的变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；D．化学反应中的能量变化主要以热能的形式表现出来，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．下列说法错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据△H﹣T•△S＜0反应自发分析；B．该反应△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0；C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发；D．该反应△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0．【解答】解：A．△H﹣T•△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△H﹣T•△S＜0，故A正确；B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故B错误；C．该反应△S＜0，在室温下△H﹣T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故C正确；D．该反应有气体生成，△S＞0，△H﹣T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应进行的方向，难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发分析各选项．3．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，因浓硫酸溶于水放热，生成硫酸钡沉淀会放出少量的热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故选B．【点评】本题主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、首先进行过量计算，确定放出71.45kJ热量时，参加反应的氢气的物质的量，据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量；B、浓硫酸溶于水放热；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．【解答】解：A、1g H2的物质的量为=0.5mol，4g O2的物质的量为=0.125mol，发生反应2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氢气过量，故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol，同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是：71.45kJ×=285.8 kJ，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH 的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；D、燃烧热是指在25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大．5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．6．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．【解答】解：①4P（红）+5O2=2P2O5 △H1；②4P（白）+5O2═2P2O5 △H2 ；①﹣②得到4P（红）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol红磷变成1mol白磷吸收18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故选B．【点评】本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用，题目较简单．7．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0，焓变大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑【考点】热化学方程式；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D．反应能自发，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，结合反应的△H和△S进行判断．【解答】解：A．依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A错误；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H ﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S ＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T•△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H﹣T•△S＜0，反应能自发进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，理解自发进行的因素是由焓变和熵变温度共同决定，题目较简单．8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A正确；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C错误；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．9．有关电化学知识的描述正确的是（）A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；B．盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；C．Fe遇到浓硝酸会钝化；D．原电池中失电子的一极为负极．【解答】解：A．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故A正确；B．在原电池的正极端氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；C．Fe遇到浓硝酸会钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是Cu作负极，Fe作正极，其负极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D．原电池中失电子的一极为负极，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池中，Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Mg作正极，故D错误．故选A．【点评】本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C、D，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子判断正负极，为易错点．10．Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是（）A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份之一Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．【解答】解：A．SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故A正确；B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故C正确；D．原电池中负极失电子，所以电子通过外电路从负极流向正极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写．11．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为（）A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol 1mol阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，1mol 2mol 1mol 2mol 1molc（Cu2+）==1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为4mol/L﹣1mol/L×2=2mol/L，故选B．【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．12．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．【解答】解：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B．【点评】本题以电解原理为载体考查正负极、阴阳极、离子移动方向判断，为高频考点，明确电子流向与正负极、阴阳极关系是解本题关键，注意：电子不进入电解质溶液中，电解质溶液中是通过阴阳离子定向移动形成电流．13．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．C1﹣向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═FeD．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+Cl2+2Fe2+【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电子的流向判断电源的正、负极，据此解答；B、电解质溶液中，阴离子向阳极移动；C、石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+；D、Fe连接电源的正极，为阳极，是活性电极，Fe反应氧化反应生成Fe2+，石墨是电解池的阴极，发生还原反应，Fe3+放电生成Fe2+．【解答】解：A、电子流出的一极是电源的负极，故Fe连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，故A正确；B、电解质溶液中，阴离子向阳极移动，Fe连接电源的正极，为阳极，故C1﹣向Fe极作定向运，故B错误。

【全国百强校】福建省三明市第一中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)

考试时间：90分钟满分：100分原子量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32Cl～35.5Cu～64第I卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．斜方硫和单斜硫【答案】A【考点定位】本题主要是考查同素异形体判断【名师点晴】关于同素异形体判断需要注意：同素异形体研究对象是单质，同素异形体的组成元素虽然相同，但由于结构不同，所以物理性质差异较大，而化学性质有的相似，但也有差别很大的。

如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性也有差别（石墨比金刚石能量低，所以石墨比金刚石稳定）。

2．下列有关环境污染的叙述错误的是A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源【答案】C【解析】试题分析：A、空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，A正确；B、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上，B正确；C、臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量过高，对人体健康不利，C错误；D、酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源，D正确，答案选C。

考点：考查环境污染的有关判断3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B考点：考查Na2CO3和NaHCO3性质比较4．下列关于氨水的叙述正确的是A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子【答案】C【解析】试题分析：A、氨水显碱性，是因为氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，氨水是混合物，不是碱，A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水是混合物，液氨是液态的氨气，属于纯净物，二者成分不相同，B错误；C、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)，C正确；D、氨水中共有六种粒子，即NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH，D错误，答案选C。

【化学】福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考试卷(实验班).docx

福建省三明一中2015～ 2016 学年度高二上学期第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共50 分）1．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式：B ．乙醇的结构式： CH CH OH32C．四氯化碳分子的电子式为： D ．丙烷分子的球棍模型为：2．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A ．苯和甲苯B ．己烷和苯C ．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔3．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B． 2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应4．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种5．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A ． CH 3CH2Br B． CH 2═ CHBr C． CH3CH2OH D．6．在 20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A ． C3H 6 B． C2H 4 C． C2H6 D． C4H 87．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A ．酚遇 FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．含有羟基的化合物一定是醇D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质9．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键C．能发生加成反应的一定是烯烃D．符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n的一定是烯烃．10．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2， 4， 6﹣三硝基甲苯C． 1mol 甲苯能与3mol 氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟11．下列叙述正确的是（）A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构D．通式为C n H 2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物12．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A ． 2﹣甲基﹣ 4﹣乙基﹣ 4﹣戊烯B． 2﹣异丁基﹣ 1﹣丁烯C． 4﹣甲基﹣ 2﹣乙基﹣ 1﹣戊烯D． 2， 4﹣二甲基﹣ 3﹣己烯13．某卤代烃C5H 11Cl 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（）A ． CH 3﹣CH 2﹣ CH2﹣ CH2﹣CH 2Cl B．C．D．14．某烃的分子式为C11H20，1mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2molH 2，用热的酸性 KMnO 4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH 、 CH 3CO CH 2CH2CH 2CH2COCH 3．由此推断该烃可能的结构简式是（）A ．B ．C． D ．15．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）A ． 15 个 B． 16 个 C． 17 个 D． 18 个16．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液退色，同时也能使溴水因反应而退色的（）A ．B． C6H12C．D．17．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A ．将溴乙烷滴入AgNO 3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷与NaOH 的水溶液共热可制取乙烯C．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷18．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是① 加成；② 水解；③ 酯化；④ 氧化；⑤ 中和；⑥ 消去；⑦ 还原（）A ．①③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦ D ．②③④⑤⑥⑦19．有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A ．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将 1.0 体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A ． 3：1B ． 1： 3 C． 2： 3 D ． 3： 221．如图表示4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A ．①②B ．②③C．③④ D ．①④22．某烷烃主链上有 4 个碳原子的同分异构体有 2 种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A ． 4 种 B． 3 种C． 5 种D． 7 种23．上海世博会开幕式于2010 年 4 月 30 日顺利召开．世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S ﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A ．其分子式为C15H22O4B．一定条件下，l mol 该有机物最多可与 4 mol 氢气发生加成反应C． 1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色24．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A ． B ．C． D ．25．下列除去杂质的方法正确的是：（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A ．①②B ．②④C．③④ D ．②③二、非选择题50 分）26．请写出下列反应的化学方程式：（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷．苯与浓硫酸的混合共热．（3）由丙烯合成聚丙烯．（4）苯酚溶液与NaOH 溶液反应．（5）丙烯和氯气在加热条件下发生α﹣H取代反应（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．（7）溴乙烷与NaOH 的乙醇溶共热．（8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应．（9）．（10）．27．请写出下列有机物的系统命名（1）名称是．名称是．（3）名称是．（4）名称是．28．某有机化合物结构简式如图（1）该有机化合物的分子式．该有机化合物含有的含氧官能团有．（3）分子中的极性键有C=O 外，还有．（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有个，分子中有种双键．29．醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题．（1）下列物质属于醇类的是．① CH3CH2CH2OH② CH3CH（OH）CH3③ CH2=CH ﹣ CH 2OH④ CH2OH﹣CH2OH⑤⑥⑦司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO 3（红色） +3C2H5OH+3H 2SO4═ Cr2（ SO4）3（绿色） +3CH3CHO+6H 2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是．（3） 300 多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）．A ．醇B．酚C．油脂D．羧酸．30．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）．其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：请回答下列问题：（1）有机物 A 的结构简式为．写出反应⑤ 的化学方程式（注意反应条件）：．（3）写出反应②④的反应类型：反应②、反应④．（4）写出反应③的化学方程式（不必注意反应条件）：．（5）在合成路线中，设计③ 和⑥ 的目的是．（6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有种．31．有 A 、 B、 C 三种烃，已知（1） B 完全燃烧的产物n（ CO2）： n（H 2O） =2： 3．A 是B 分子中的氢原子被甲基取代的产物； A 遇 Br 2的 CCl 4溶液不退色，其一氯代物只有一种（3） C 为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．请完场下列问题：（1） B 的分子式为，其二溴代物有种．A的结构简式为（3） C 的三种二氯代物的结构简式为、、．福建省三明一中2015～ 2016 学年度高二上学期第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1．下列化学用语正确的是（）A ．聚丙烯的结构简式：B ．乙醇的结构式： CH CH OH32C．四氯化碳分子的电子式为： D ．丙烷分子的球棍模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】 A ．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接．B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对；C．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的最外层 6 个电子；D．丙烷为含有 3 个碳的烷烃，碳原子半径大于H 原子．【解答】解： A ．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故 A 错误；B． CH 3CH 2OH 为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．丙烷分子中，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：，故D正确；故选 D ．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A ．苯和甲苯B ．己烷和苯C ．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔【考点】有机物的鉴别．【分析】选项中乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化，而苯、己烷等均不与酸性高锰酸钾反应，以此来解答．【解答】解： A ．苯与高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，故 A 正确；B．己烷和苯与高锰酸钾都不反应，不能用于鉴别，故 C 错误；C．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都被酸性高锰酸钾氧化，故 C 错误；D．乙烯和丙炔都含有碳碳不饱和键，都被酸性高锰酸钾氧化，故 D 错误．故选 A ．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重常见有机物性质的考查，为高频考点，注意利用不同现象鉴别物质，选项 B 为解答的易错点，题目难度不大．3．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B． 2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．光照下甲烷取代反应为链锁式反应；B.2﹣戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物；C．乙烯结构对称，只能与HCl 发生加成反应生成氯乙烯；D．丙烯结构不对称，与HCl 可发生加成反应生成两种产物．【解答】解： A ．光照下甲烷取代反应为链锁式反应，生成HCl 及四种卤代烃，为混合物，故 A 不选；B.2﹣戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物，为混合物，故 B 不选；C．乙烯结构对称，只能与 HCl 发生加成反应生成氯乙烯，则生成有机物只有一种，故C选；D．丙烯结构不对称，与 HCl 可发生加成反应生成两种产物为 2﹣氯﹣丙烷、 1﹣氯﹣丙烷，为混。

高二化学月考试题及答案-福建三明市一中-2015学年高二上学期第二次月考(特保班)

满分：100分考试时间：120分钟相对原子量：H~1 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cu~64 Zn~65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A ．Ca(OH)2B ．BaSO 4C ． CH 3COOHD ．CH 3COONa 2．在0.1mol· L -1 CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO －+ H +，当加入下列物质时可使其电离程度和pH 都减小的是 A ．CH 3COONa 浓溶液 B ．NH 3·H 2O C ．浓盐酸 D ．H 2O 3．下列说法中正确的是A ．将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性B ．保存FeSO 4溶液时，应在其中加入稀HNO 3以抑制Fe 2＋水解 C ．AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3 D ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，pH 减小，)O H NH ()OH (23⋅-c c 增大4．H + 浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C ．醋酸与锌反应速率相等B ．醋酸与锌反应放出氢气多 D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 5．常温下，若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A ．生成了一种强酸弱碱盐 B ．强酸溶液和弱碱溶液反应C ．弱酸溶液和强碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6．现有强酸甲溶液的pH ＝1，强酸乙溶液的pH ＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不．可能．．的是 A ．2∶1 B ．5∶1 C ．10∶1 D ．20∶1 7．有①NaOH 溶液②Na 2CO 3溶液③CH 3COONa 溶液各10mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L -1，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是①>③>②B ．若分别加入10mL 0.1mol·L -1盐酸后，pH 最大的是②C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③D ．三种溶液中由水电离出的OH －浓度的大小顺序是①>②>③ 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．常温下，c (H +)/c (OH －)＝1010的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、CH 3COO －B ．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液：NH 4+、K ＋、CO 32－、Cl －D ．含有大量HCO 3－的溶液：K ＋、Al 3+、Cl －、Na ＋9. 欲使0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32－)、c(HCO 3－)都减少的方法是A ．通入二氧化碳气体B ．加入饱和石灰水C ．通入HCl 气体D ．加入NaOH 固体 10．t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

福建省三明市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(word版)

三明一中2015—2016学年第二学期第一次月考高二化学试题（考试时间：2016年4月5日上午满分：100分）注意事项：请在答题卡指定的答题区域内作答，在本试卷上作答无效。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第I 卷一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列物质对水的电离平衡不产生．．．影响的是 A ．H 2SO 4B ．Ba(OH)2C ．KClD ．CH 3COONa2．在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

甲烷的燃烧热是890.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是 A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJC ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -1 4．二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是A.低温、低压、催化剂B. 高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂5．反应CH 3OH(g) + NH 3(g) === CH 3NH 2(g) + H 2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为Ａ．ΔH ＞０、ΔS ＜０Ｂ．ΔH ＜０、ΔS ＞０Ｃ．ΔH ＞０、ΔS ＞０Ｄ．ΔH ＜０、ΔS ＜０ 6．某化学反应的能量变化如图所示。

三明市清流一中2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试卷含解析

2015—2016学年福建省三明市清流一中高二（上）第二次段考化学试卷一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（)A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D．木炭在氧气中燃烧2．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g)═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1(2)2H2(g）+O2(g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q33．下列说法正确的是（)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生4．已知:2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2(g）+2CO2（g)的△H是(）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣15．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极:O2(g)+H2O（l）+2e﹣═2OH﹣；Y极：H2(g）+2OH﹣═2H2O（l）+2e﹣下列判断正确的是(）A．X是负极 B．Y是正极C．Y极被还原D．Y极发生氧化反应6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42﹣只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大7．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8．如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色．下列说法正确的是(）A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2。

福建省三明市高二化学下学期第二次月考试题

选项ABC D A中物质浓氨水浓硫酸浓硝酸浓盐酸B中物质CaONa2SO3CuMnO2C中收集的气体NH3SO2NO2Cl2D中物质H2ONaOH 溶液H2ONaOH 溶液福建省三明市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题（考试时间: 120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 pb-207第Ⅰ卷(选择题共48分)一．选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共48分。

)1．下列保存物质的方法正确的是①氢氟酸保存在玻璃瓶中②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中③保存液溴时向其中加入少量水④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中⑥把氢氧化钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中A．②③⑥ B．①④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④2．下列除杂所用试剂和操作不合理的是3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是6．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是实验2NO27．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③ls22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①８．几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。

下列说法不正确的是A．基态Y原子中存在6种能量不同的电子B．X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3D．气体分子(MN)2的电子式为9．CH3+、-CH3(甲基)、CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化C． CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面10．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④11．下列说法不正确的是A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B．熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体；D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子12．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2N AB．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N AC．44g干冰（图3）中含有N A个晶胞结构单元D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A13．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是A．ΔE1是该反应的活化能B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应是一个放热反应14．联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。