酸碱中和滴定及曲线
酸碱中和反应与中和滴定方法
滴定曲线的分析
滴定曲线的概念：表示溶液pH值与滴定过程中加入滴定剂体积关系的曲线。
滴定曲线的绘制方法：通过实验测定不同体积下溶液的pH值，并记录数据，绘制出滴定 曲线。
滴定曲线的分析：根据滴定曲线可以判断反应的定量关系：通过滴定曲线可以确定酸碱中和反应的定量关系，如反应计量 数、反应常数等。
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂的种类：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等
酸碱指示剂的变色范围：不同的指示剂有不同的变色范围 酸碱指示剂的变色原理：指示剂分子在不同酸碱环境下结构发生变化，从 而呈现不同颜色 酸碱指示剂在中和滴定中的应用：用于判断滴定终点，计算滴定结果
酸碱指示剂的选择原则
酸碱指示剂的变色范围应尽可能小，且颜色变化应明显易于观察。 指示剂的变色点应尽量接近于滴定分析所要求的终点pH值。 指示剂应具有适当的酸碱性和稳定性，不易受溶液的酸碱性影响。 指示剂应无毒、无害，对人体和环境无害。
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酸碱中和反应与中和滴定
方法
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01 02 03 04 05 06
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酸碱中和反应
中和滴定方法
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线 酸碱中和反应的实验操作与注意事
项
01
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02
酸碱中和反应
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应 反应特点：中和反应是放热反应，且反应速率快 反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水 酸碱中和反应的应用：在化学实验、工业生产、医疗等领域有广泛应用
中和反应的原理
中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。 中和反应的实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水。 中和反应的化学方程式：$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ 中和反应的应用：中和滴定法测定溶液中酸或碱的浓度。
化学实验中的常见酸碱滴定方法
化学实验中的常见酸碱滴定方法酸碱滴定是一种常见的化学实验技术，用来确定溶液中酸或碱的浓度，并且广泛应用于化学分析、质量控制和实验室研究。
本文将介绍几种常见的酸碱滴定方法及其操作步骤。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过向试样中加入一种已知浓度的酸或碱溶液，待试样中的酸碱反应达到滴定终点时，根据滴定终点的指示剂变色点或指示电位的变化，确定试样中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定中，常用的指示剂包括酸碱指示剂、金属指示剂和自滴定指示剂。
二、酸碱滴定的步骤1. 准备滴定溶液：根据所需滴定的溶液性质，准备相应浓度的酸或碱溶液，并标定浓度。
通常使用的酸和碱溶液包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 准备试样：准确称取所需试样，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据所研究的酸碱性质来确定。
3. 滴定过程：将准备好的滴定溶液加入滴定管中，然后将滴定管倒入试样中，同时搅拌试样。
逐滴加入滴定溶液，直到出现指示剂颜色的变化，此时达到滴定终点。
4. 记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的滴定溶液体积，根据滴定溶液的浓度，可以计算出试样中酸碱的浓度。
5. 重复滴定：为了获得准确的结果，通常需要进行至少三次滴定实验，并计算平均值。
三、常见的酸碱滴定方法1. 酸碱中和滴定法：适用于测定酸碱溶液中的酸或碱浓度。
通常使用指示剂溴腈酚蓝作为指示剂，溶于水中呈现黄色，当滴定溶液滴入试样中后，当试样中的酸或碱被完全中和，溴腈酚蓝指示剂变为青色或蓝色，此时达到滴定终点。
2. 氧化还原滴定法：适用于测定溶液中氧化还原物质的浓度。
常用的滴定剂有亚硝酸盐、二碘化钾、高锰酸钾等。
滴定终点可以使用金属指示剂（例如淀粉溶液）或自滴定指示剂（例如硫代硫酸钠）来检测。
3. 银滴定法：适用于测定溶液中氯离子、溴离子和氰根离子等的浓度。
常用滴定剂为硝酸银溶液，滴定终点根据溶液中生成沉淀或颜色的变化来判断。
4. 酸碱曲线滴定法：适用于测定弱酸或弱碱的解离常数或酸碱物质的复杂溶液。
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
第3章 微专题14 酸碱中和滴定图像分析
微专题14酸碱中和滴定图像分析解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各点中的溶质及溶液的酸碱性。
以下面室温时用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
关键点离子浓度关系点①——起点起点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)点②——反应一半点两者反应得到等物质的量的NaA和HA，由图中溶液pH<7，可知HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)点③——中性点由图所示，该点溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 点④——恰好完全反应点此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋) 点⑤——过量点NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)1．(2020·宜宾市叙州区第二中学高二月考)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是()A．HA的电离平衡常数K a＝10－5 mol·L－1B ．点①所示的溶液中：2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)C ．点③所示的溶液中：c (HA)>c (OH －)－c (H ＋)D ．点④所示的溶液中：2c (OH －)－2c (H ＋)＝c (A －)＋3c (HA)答案 C解析 HA 的电离平衡常数K a ＝10－3×10－30.1mol·L －1＝10－5 mol·L －1，A 正确；点①所示的溶液，n (NaA)＝n (HA)，2n (Na ＋)＝n (A －)＋n (HA)，所以2c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，B 正确；点③所示的溶液中，HA 与NaOH 刚好完全反应，此时溶质为NaA ，在溶液中存在以下两个平衡：A －＋H 2O HA ＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，c (HA)＝c (OH －)－c (H ＋)，C 错误。
酸碱中和滴定及曲线
⑶但刻最滴并度大定未由刻管在上度—的到线最—“下在上——0，滴方—”刻读定，度数管滴线——定——由—管——下—小——上上—方—。到—方的——大—，， 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数———由—小——到—，大最大刻度线在 其—上——方—。 ⑷普碳通战雇滴佣军定管以您的尊贵精的品确牌与度名义为精—准0—锁.—定0节—1能—率m，狙L击碳战收益
三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作：（以标准盐酸滴定NaOH为例） ⑴端涤碱、—③式—滴滴酸—是—定定式—否管管滴—有—：用定—气—①蒸管；泡检馏再②查水用滴洗滴—定—涤定—管—后管标—洗再是—准涤洗用否液：涤——漏用——2～——液蒸——3待以—馏次—测及水洗、液下洗 涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至 “0”刻度线上方——————2处～⑤3c并m 排除滴定管嘴 尖处的—————； ⑥气调泡整液面：将滴定管中的 标—“—0准”—刻—碳液度战以雇或佣下军待“某测以0您刻”液尊刻贵度的的度品）液牌与，面名义⑦调读精整准数锁到定节—能—率—，狙—击—碳战（收益或—
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 碳战雇佣军 以您尊贵的品牌与名义 精准锁定节能率，狙击碳战收益
或待测液的 准确碳体战雇积佣军
以您管—橡尊—贵——皮的——品玻—套牌——与—璃加名——义—活—玻——精塞—璃—准，锁。珠定碱节能式率，滴狙击定碳战管收益———
酸碱中和滴定和曲线
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
14
12
10
8
溶 6
液 的4
pH 2 1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
9.7
20.02mL
7 突跃范围
19.98mL
4.3
3.3
2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
三、酸碱中和滴定实验操作
1、准备工作： （以标准盐酸滴定NaOH为例） ⑴端③定、—酸管——滴式用—是—定滴蒸—否—管定馏—有—：管水；气①再洗②泡检用涤滴查后—定——再滴管——用定洗—洗管—标涤—涤—是准：—2—否～液用—洗—漏3蒸—次涤—液馏—、2以待～水碱及测3洗式次下液涤滴
一、酸碱中和滴定基本原理：
1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫 做—定—性——分—析——；测定物质组成成分的含量，叫 做—定——量—分—析——；
酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法
2、酸碱中和滴定的定义：用已知—物——质——的——量——浓——度— ————的——酸——（—或来碱测）定——————未—知——物—质—的——量—浓—度——的—— —碱的（或定酸量）分析方法叫做酸碱中和滴定；
酸碱中和滴定曲线的绘制
在化学反应中的应用
酸碱中和反应
酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， 通过滴定实验可以确定反应的终点， 从而计算出酸或碱的浓度。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方 法，通过滴定实验可以测定溶液中酸 或碱的含量，绘制酸碱滴定曲线可以 确定滴定的终点。
在化学分析中的应用
物质鉴定
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对未知物质进行鉴定，判断其是酸性还是碱性物 质。
果的准确性。
02
在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免过快或过慢
，影响实验结果。
03
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的指示剂，
并控制好滴定终点，确保实验结果的准确性。
实验结果处理注意事项
01
在处理实验数据时，应进行误差分析和数据筛选， 排除异常值和误差较大的数据。
02
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的数学模 型和图表类型，以便更好地展示实验结果。
到中和点。记录下每滴定体积对应的pH值，绘制出滴定曲线。
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化学反应速率
酸碱中和反应的速率可以通过滴定实验进行测定，绘制酸碱滴定曲线可以研究 化学反应速率的影响因素。
在化学工业中的应用
产品质量控制
在化学工业中，绘制酸碱滴定曲线可以用于产品质量控制，确保生产过程中的原 料、中间产物和最终产品的质量符合要求。
生产过程优化
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对化学工业中的生产过程进行优化，提高生产效率 和产品质量。
滴定管、容量瓶、烧杯、移液管、电 子天平等。
确保台面干净整洁，准备好实验记录 本和笔。
试剂
待测酸或碱溶液、标准碱或酸溶液、 指示剂等。
实验步骤
酸碱中和滴定及曲线
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液；
⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
3. 2019全国12）用已知浓度的NaOH溶液 测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 下表中选出正确选项（ CD）
锥形瓶中 的溶液
A碱
滴定管 中的溶
液
酸
B酸
碱
C碱
酸
D酸
碱
选用指 示剂
石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞
选用滴 定管
（乙） （甲） （甲） （乙）
现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确 确测定该盐酸的浓度？
酸碱中和滴定:
用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定 未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
原理：
H+ + OH- = H2O
1mol
1mol
n(H+) = n(OH-)
实验的关键：
(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积
例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH
（一滴溶液约 0.04ml）
V(HCl) / ml 0.00
溶液PH值 13.0
19.96 20.00 20.04
10.0 7.0 4.0
30.00
1.7
绘制中和滴定曲线曲线 强酸滴定强碱
PH
12
10 8
中和滴定曲线
中和滴定曲线
中和滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值随滴定剂加入量的
变化关系的曲线。
对于强酸强碱滴定，中和滴定曲线通常呈现
S型曲线的形式。
一般情况下，曲线的起点表示初始pH值，
滴定过程中的变化反映了溶液中酸碱物质的中和反应。
在曲线的起始阶段，溶液的pH值会随着滴定剂的加入而迅速
变化，这是因为滴定剂与溶液中存在的少量酸碱物质发生快速的反应。
此后，曲线会呈现出一个缓慢的变化阶段，直到滴定点附近。
滴定点是中和反应达到临界状态的时刻，此时溶液中的酸和碱物质的摩尔比接近1:1，pH值变化很小。
滴定点左侧曲线的变化速率较低，而滴定点右侧曲线的变化速率则加快。
最后，随着滴定剂的不断加入，溶液的pH值会迅速转变至碱性或酸性。
中和滴定曲线的形状和趋势受到滴定剂和被滴定物质性质的影响，因此可以通过观察滴定曲线来判断溶液中酸碱物质的浓度和反应的类型。
初中化学实验报告酸碱中和反应的滴定
指示剂变色误差：指示剂变色过程中可能存在误差，导致结果不准确
温度影响误差：温度变化可能导致实验结果产生误差
结果解释与结论
结论：酸碱中和反应的滴定实验结果与理论相符，证明了酸碱中和反应的进行
酸碱中和反应的滴定实验结果：pH变化曲线
解释：pH变化曲线反映了酸碱中和反应的进行情况
建议：在进行酸碱中和反应的滴定实验时，应注意控制滴定速度，以保证实验结果的准确性。
学会记录实验数据并分析结果
实验目的：掌握酸碱中和反应的滴定方法
实验器材：滴定管、酸碱溶液、指示剂等
实验步骤：滴定操作、记录数据、分析结果
注意事项：准确滴定、准确记录、准确分析
酸碱中和反应的实质
酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、滴定管、烧杯、酚酞指示剂等
实验步骤： a. 配制盐酸和氢氧化钠溶液 b. 滴定操作 c. 记录数据
实验数据： a. 盐酸体积：xx mL b. 氢氧化钠体积：xx mL c. 终点时pH值：xx
数据分析与处理
实验数据：记录滴定过程中pH值的变化
数据处理：使用Excel或其他软件进行数据整理和分析
酸碱中和反应的实质是酸和碱的质子转移反应，即酸失去质子，碱得到质子。
酸碱中和反应的实质是酸和碱的电子转移反应，即酸失去电子，碱得到电子。
滴定实验的原理
酸碱指示剂的变色原理
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红等，它们分别对应不同的酸碱环境，可以准确地指示出溶液的酸碱性。
酸碱指示剂是一种有机化合物，能够与酸或碱反应，产生颜色变化。
酸碱中和滴定及曲线
【实验数图】
消耗NaOH体积为
Ml,计算出待测液盐酸的浓度为
。
【实验评价】 1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？ 2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？
一、实验原理
酸碱中和滴定：用 已知浓度 的酸 （碱）来测定 未知浓度 的碱（或酸）的方法。 我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将 未知浓度的碱（或酸）称待测溶液. 一元酸与一元碱恰好中和时：
-1
加入NaOH溶液20.02mL时，滴定百分数T=100.1%
20 .02 mL 20 .00 mL c(OH ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20 .00 mL 20 .02 mL c( H ) 2.00 10 10 mol L-1
1.5 小2.3 3.3
4.3
7.0
突 变 范 围
99.9% 0.02 100% 0.00 100.1% 0.00 101% 110% 200% 0.00 0.00 0.00
大 9.7
10.7 11.7 12.5
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
绘制中和滴定曲线曲线
PH
滴定开始到化学计量点前 溶液pH取决于剩余HCl溶液的浓度。
加入NaOH溶液19.98mL时，滴定百分数T=99.90%
20.00 mL 19.98mL c( H ) 0.1000mol L 5.00 10 5 mol L-1 20.00 mL 19.98mL pH 4.30
-1
pH 9.70
12
强碱滴定强酸
10
7
9.7
反应终点
8
6
酸碱溶液的酸碱滴定曲线与中和计算
中和反应的意义：中和反应是化学 中重要的反应类型之一，在生产和 生活中有广泛应用
定义：中和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的反应。
计算公式：c(酸) × V(酸) = c(碱) × V(碱)，其中c表示浓 度，V表示体积。
注意事项：在计算时需要注意 单位要一致，同时要考虑到溶 液稀释或浓缩对浓度的影响。
在计算过程中，要 仔细核对数据，确 保计算结果的准确 性
实验前应佩戴好 防护眼镜、实验 服和化学实验防 护手套等个人防 护用品。
实验过程中要保 持室内通风，避 免长时间吸入有 害气体。
在进行酸碱滴定 操作时，要远离 热源和火源，防 止意外事故的发 生。
实验结束后，应 将废液倒入指定 的废液收集容器 中，不要随意倾 倒，以免对环境 造成污染。
酸碱滴定曲线与中和计算在环境监测中可用于确定污染物的酸碱性质和浓度 通过酸碱滴定曲线与中和计算，可以评估污染物的生物可利用性和生态毒性 在环境监测中，酸碱滴定曲线与中和计算可用于评估水体和土壤的酸碱平衡状态 酸碱滴定曲线与中和计算的应用有助于预测和预防环境污染事件的发生
PART FIVE
实验前应先检查酸碱滴定管是否干净、漏水，确保酸式滴定管活塞和碱式滴定管玻璃塞处无 气泡
汇报人：XX
添加标题
酸碱滴定曲线通常采用酚酞或甲基 橙等指示剂来指示滴定过程中的颜 色变化。
酸碱滴定曲线可以用来计算滴定剂 的浓度、滴定剂与被滴定物质的反 应速率常数等。
绘制步骤：取一定量的标 准溶液，滴加到已知浓度 的待测溶液中，不断搅拌 并记录滴定过程中溶液的 pH值
绘制方法：采用酸碱滴定 管，将标准溶液逐滴加入 待测溶液中，并使用pH 计或指示剂记录溶液的 pH值
实验过程中要保持酸碱滴定管的干燥，避免因管内液体蒸发而影响实验结果
酸碱中和滴定及曲线课件
定 所
铁架台
需 滴定管夹
的
仪 器
容量瓶
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
2、仪器：
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸
碱 滴定管
放
式
式 上有刻
滴
滴 度线，
定
定 标明了
管
管 最大体
置 滴 定 管
积和使
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 准确体积
管—橡———皮————玻套————璃加。——活玻—，塞璃碱珠式滴定管——————
3)滴定管使用注意事项：
⑴标准液：———已——知——浓——度——的— 溶液 1试剂： ⑵待测液：作—用——：未——通知——过浓——指度——示的— 剂溶—液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 选灵择敏原，则终变点—色—与—明—变显——色、——范—围——一——致
高三化学二轮复习 酸碱中和滴定曲线 课件
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
(3) 物料守恒
Na:Ac=1:1
c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)
强 = 弱 +弱
中性点
(2010·江苏)常温下，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HAc溶液的滴定曲线
[中性点]：pH=7 的点(中和点之前）
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
考点3——中和滴定：强碱滴定强、弱酸的滴定曲线比较
用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH
滴定形成 HAc-Ac-缓 冲体系，加 入酸碱时pH 变化减弱
①起点不同 ②pH=7用碱不同 ③图像形状不同
pH=1
V1=20mL 突变pH变化大
酸碱中和滴定总结(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的定义：是指利用已知物质的量浓度的酸或碱溶液（称为标准液）来测定未知的碱或酸（称为待测液）的物质的量浓度的过程。
2.酸碱中和滴定的原理：H++OH— →H2O（用离子方程式表示）。
3.酸碱滴定时溶液pH值的变化曲线，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：滴定过程中，溶液的pH突变范围是[4.1，9.5]，如何判断滴定过程中酸碱中和反应已完成？4.酸碱指示剂的变色范围：NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为时，（1）若选酚酞作指示剂，则溶液颜色由无色变为粉红色。
酚酞变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[8.2，9.5]，区间长度为1.3。
酚酞可看作是碱性指示剂。
（2）若选石蕊作指示剂，则溶液颜色由红色变为紫色。
石蕊变色的pH区间与滴定过程中溶液pH 突变区间的交集为[5，8]，区间长度为3。
（3）若选甲基橙作指示剂，则溶液颜色由红色变为橙色。
甲基橙变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变区间的交集为[4.1，4.4]，区间长度为0.3。
甲基橙可看作是酸性指示剂。
5.酸碱指示剂的选择原则：变色范围要灵敏，即指示剂变色的pH区间与滴定过程中溶液pH突变注意：（1）一般强酸滴定强碱选甲基橙作指示剂，强碱滴定强酸选酚酞作指示剂。
（2）强酸滴定弱碱时，完全中和后，溶液显酸性，滴定时只能选甲基橙作指示剂。
强碱滴定弱酸时，完全中和后，溶液显碱性，滴定时只能选酚酞作指示剂。
6.酸碱中和滴定的实验过程，以NaOH溶液（标准液）滴定HCl溶液（待测液）为例：（1）查漏：用蒸馏水检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏液。
（2）润洗：分别用HCl溶液、NaOH溶液润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小。
（3）注液：润洗后，分别向酸式滴定管和碱式滴定管中注入一定量的HCl溶液、NaOH溶液。
并调节液面至零或零刻度线以下，记下各自的起始读数，分别记为V(酸始)、V(碱始)。
酸碱中和滴定曲线的绘制
酸碱中和滴定曲线的绘制一、实验目的1、掌握酸式、碱式滴定管的使用；2、学习用pH计测定溶液的pH;3、通过滴定曲线的绘制指导指示剂的选择。
二、实验原理本实验采用NaOH溶液和HCl进行中和滴定，用NaOH滴定HCl溶液：反应方程式：NaOH + HCl == NaCl + H2O滴定到达终点时，溶液的pH=7（常温下）。
反应开始时由于被中和的酸或碱的浓度相对较大，加入少量的碱或酸对其pH影响不大，此时滴定曲线变化基于平行于X轴直线。
当反应接近终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱浓度不同，突变范围不同，这个突变点即是反应的终点。
利用pH 计，可时刻监控溶液的pH，记录不同滴入体积所对应的pH，用pH对V作图，即可得到中和滴定曲线，并找出突变点。
中和滴定曲线对于定量测量碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂有重要意义。
酸碱指示剂理论变色点应选择在pH突变范围内，这样才能比较准确地指示终点。
实验采用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl ，突跃范围在4.3-9.7，凡在突跃范围内（4.3-9.7）变色的指示剂按原理均可做指示剂，常用的指示剂如下：指示剂理论变色点pK pH变色范围颜色（酸色-碱色）甲基橙 3.3 3.1-4.4 红----黄甲基红 5.2 4.4-6.2 红----黄酚酞 9.1 8.0-9.6 无色—紫红选甲基红或酚酞作指示剂比较好，酚酞由于是从无色变到紫红（碱滴定酸），肉眼比较容易观察到，误差小，选酚酞最好。
滴定曲线绘制：三、仪器与试剂器材：pH计、100mL锥形瓶若干、50mL酸式和50mL碱式滴定管、蝴蝶夹，铁架台、25mL移液管、洗耳球等药品：蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液（待标定）酚酞指示剂、草酸等四、实验步骤1、监测准备（1）用电子天平称取4g左右NaOH固体配成约0.100mol/L的NaOH标准溶液。
酸碱中和滴定(原理).
C．Na2CO3 D．NaHCO3
练习 3.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶 液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH溶液生成 正盐，消耗这三种酸的体积比是（ C ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
练习 4. 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2 、 NaOH 两种 稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2， 则二者的大小关系为 V1=V2 。
酸碱中和滴定酸碱中和滴定视频酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定步骤酸碱中和滴定计算酸碱中和滴定练习题酸碱中和滴定课件酸碱中和滴定公式酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定误差
pH的应用——
酸碱中和滴定
第一课时
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：
pH =7
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(d)当滴定剂HCl过量时
c(H+) = 1.0×10-14 / 1.0×10- 1 =1.0×10-13
pH = -lg(1.0×10-13) = 13
知识支持：pH＝－lg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14
(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）
如：加入滴定剂体积为18.00ml时：
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酸碱中和滴定:
用已知准确浓度的酸或碱（标准溶液）来测定 未知浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的 方法叫做酸碱中和滴定。
原理：
H+
1mol
+
OH- = H2O
1mol
n(H+) = n(OH-)
实验的关键：
(1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积
滴定过程中：
控制滴定管活塞 ★左手_________________ ，
不断地振荡锥形瓶 右手___________，眼睛注视
锥形瓶中溶液颜色的变化 __________________________。
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值 计算
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
读数时应读到小数 点后几位？ 两位
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
＿＿＿mL
俯视
×
仰视
×
25.60mL
１）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液 ２）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次； 3） 润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸 碱式滴定管2-3次。（锥形瓶不能进行润洗！） 方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管， 使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。 4）装入标准溶液： 向碱式滴定管中装入标准NaOH溶液至0刻度线以上;排出尖嘴处的气 泡；然后调节液面至0刻度线以下，记录起始刻度V1。
3. 2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液 测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 下表中选出正确选项（ CD ）
锥形瓶中 的溶液 A B C D 碱 酸 碱 酸 滴定管 中的溶 液 酸 碱 酸 碱 选用指 示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴 定管 （乙） （甲） （甲） （乙）
三.气泡处理不当： ①装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏高 ） ②装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ 偏低 ）
四.观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 结果 偏低 偏低
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 偏低 ①滴定不足（ ） ②滴定过量（偏高 ）
1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （偏高 ） 2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低） 3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠 润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 （ 偏高）
V( NaOH ) / ml
溶液PH值
0.00 19.96 20.00 20.04 30.00
1.0
4.0 7.0 10.0
12.3
绘制中和滴定曲线曲线
PH
12
强碱滴定强酸
10
8
反应终点
6
4 2 0 10 20 30
突 pH 变 范 围
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
酚
酞
操作步骤:
检漏
-----蒸馏水洗涤 -----待装溶液润洗 -----装入标准溶液
-----排气泡 -----调整液面并记录 -----准确量取待测液 -----加指示剂 -----滴定 -----记录 -----计算
【当堂检测】
1、下列叙述仪器“0”刻度位置 正确的是 （ B） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 2.在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.lmol· L－1 HC 溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中 溶液全部放入烧杯中，然后用0.lmol· L－1 NaOH 溶 进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( ) A A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
20
30
40 V( NaOH ) / ml
探究
滴定过程中溶液的pH变化
例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH
7、计算滴定结果
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 （Ｌ） 数 1 2 20.00mL 20.00mL 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
cB =
cAVA
VB
cA=
c BVB VA
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
5）准确量取待测液（如20.00mL)： 向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡， 然后调节液面至0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL盐酸， 最后再滴加2滴酚酞试液。
6）进行滴定： 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准 NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色 的变化，至滴下最后一滴NaOH 溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内 不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V2 7)重复滴定3次，取平均值进行计算
（一滴溶液约 0.04 ml ）
V( HCl ) / ml
溶液PH值
0.00 19.96 20.00 20.04 30.00
13.0
10.0 7.0 4.0
1.7
绘制中和滴定曲线曲线
PH
12
强酸滴定强碱
10
8
反应终点
6
4 2 0 10 20 30
突 pH 变 范 围
40 V( HCl ) / ml
（一滴溶液约 0.04 ml ）
V( NaOH ) / ml
溶液PH值
0.00 19.96 20.00 20.04 30.00
1.0
4.0 7.0 10.0
12.3
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
（一滴溶液约 0.04 ml ）
——滴定管 (2)准确判断酸碱何时恰好完全反应
——酸碱指示剂
红
橙
黄
红
紫
蓝Байду номын сангаас
无色
粉红
红
实验试剂： ①0.10mol/L的NaOH溶液(标准溶液) ②未知浓度的盐酸(待测溶液) ③指示剂（酚酞试液） 实验仪器： ①酸式滴定管: 准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或氧化
性溶液）
（玻璃活塞
②碱式滴定管: 准确滴加或量取一定体积的碱性溶液 （橡胶塞） ③锥形瓶: 反应容器
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 其中错误的是（D ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
三、酸碱中和滴定中的误差分析
根据原理：待测量的计算式。
c标· 标 V c待= V待
c（标） 误差分析：c（待）= V（待） V（标）
在分析过程中将误差归结到V（标）上 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 ） ③用待测液润洗锥形瓶（ 偏高 ） 二.漏溅液体 ①漏液 漏滴 （ 偏高 ） ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低 ）