吸热反应和放热反应教学设计.
化学初中放热和吸热教案
化学初中放热和吸热教案教学目标：1. 了解放热和吸热的概念及实际应用。
2. 掌握放热和吸热反应的特点。
3. 能够运用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学重点：1. 放热和吸热的定义及特点。
2. 能够区分放热和吸热反应。
3. 能够使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应。
教学难点：1. 理解放热和吸热的概念。
2. 能够正确解释放热和吸热反应。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、温度计等。
2. 化学试剂：氢气、氧气、石灰水等。
3. 教学课件：包含放热和吸热反应的化学方程式和能量图。
教学过程：一、导入通过实际案例引出放热和吸热的概念，如冰融化时吸收热量，火烧木头时放出热量。
二、学习1. 讲解放热和吸热的定义及特点。
2. 展示化学反应的实验现象，引导学生观察并分析放热和吸热反应的特点。
3. 使用化学方程式和能量图解释放热和吸热反应的过程。
三、实验组织学生进行放热和吸热反应的实验，观察反应过程中的温度变化，并记录结果。
四、总结让学生总结放热和吸热反应的特点，并能够通过化学方程式和能量图解释相应的现象。
五、作业布置相关练习题，巩固学生对放热和吸热的理解，并提高解题能力。
六、拓展引导学生探究放热和吸热反应在日常生活中的应用，如火柴燃烧、食物烹饪等。
七、课堂练习利用小组合作的形式，让学生共同解决一些与放热和吸热相关的思考题，加深对知识点的理解。
八、课后反馈鼓励学生课后继续思考和学习化学知识，培养学生对放热和吸热的兴趣和学习动力。
放热反应和吸热反应教学设计
放热反应和吸热反应教学设计教学设计：放热反应和吸热反应教学目标•理解放热反应和吸热反应的定义和特点•掌握判断反应是放热反应还是吸热反应的方法•理解热量在化学反应中的重要性教学内容1.放热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，释放出热量的反应称为放热反应。
–特点：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程释放出热量。
2.吸热反应的定义和特点–定义：在化学反应中，吸收热量的反应称为吸热反应。
–特点：反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量。
3.判断反应是放热反应还是吸热反应的方法–根据温度变化判断：温度上升是放热反应，温度下降是吸热反应。
–根据反应物和生成物的能量变化判断：反应物总能量大于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应。
4.热量在化学反应中的重要性–热量是化学反应进行的驱动力，可以影响反应速率和平衡。
–热量的控制可以实现对反应过程的调控，例如加热或冷却可以加快或减缓反应速率。
–反应热可以用来计算反应的热效应，了解反应过程中的能量变化。
教学方法•授课法：通过简明的语言和例子解释放热反应和吸热反应的概念和特点。
•实验演示法：进行几个放热反应和吸热反应的实验演示，观察温度变化，加深学生对放热反应和吸热反应的理解。
教学步骤1.引入放热反应和吸热反应的概念，解释其定义和特点。
2.通过实例分析，引导学生理解放热反应和吸热反应的区别。
3.讲解判断反应是放热反应还是吸热反应的方法，使用示意图帮助学生理解。
4.进行实验演示，观察温度变化，让学生亲自体验放热反应和吸热反应。
5.综合讲解热量在化学反应中的重要性，引发学生对热效应的思考和探讨。
6.进行小组讨论，让学生探究热量对反应速率和平衡的影响。
7.结合生活实例，让学生思考热量控制在日常生活和工业生产中的应用。
教学评估•提问：提出几个反应方程式，请学生判断是放热反应还是吸热反应，并解释理由。
•实验报告：要求学生根据实验内容和观察结果，撰写实验报告，并总结放热反应和吸热反应的特点。
初中放热的化学变化教案
初中放热的化学变化教案教学目标：1. 了解放热反应的概念和特点；2. 掌握放热反应的判断方法；3. 学会利用实验方法验证放热反应；4. 培养学生实验操作能力和分析实验结果的能力。
教学内容：1. 放热反应的定义和特点；2. 放热反应的判断方法；3. 实验验证放热反应。
教学重点和难点：重点：放热反应的概念和特点；难点：实验操作和结果分析。
教学过程：一、引入（5分钟）通过问答形式引导学生思考：什么是放热反应？放热反应有什么特点？为什么反应会放热？二、讲解（15分钟）1. 介绍放热反应的定义和特点；2. 讲解放热反应的判断方法；3. 分析反应过程中的能量变化。
三、实验操作（25分钟）1. 实验名称：硫酸和水的反应放热实验；2. 实验步骤：a. 准备硫酸和水的溶液；b. 将硫酸缓慢加入水中，观察发生的现象；c. 用温度计测量反应后的溶液温度变化；3. 实验记录数据，分析实验结果。
四、讨论（10分钟）1. 学生分组讨论实验结果；2. 老师指导学生分析放热反应的原因；3. 学生展示实验数据和结论。
五、总结（5分钟）总结放热反应的特点和实验方法；鼓励学生多做实验验证放热反应。
六、作业布置（5分钟）1. 完成课后习题；2. 观察身边的化学反应并分析其放热特点。
教学反思：通过本课的教学，学生对放热反应有了更深入的理解，掌握了实验验证放热反应的方法，培养了学生实验操作和分析能力。
同时，教师需要及时纠正学生在实验中的错误操作，并引导学生对实验结果进行正确的分析和总结。
高中化学物质吸热方法教案
高中化学物质吸热方法教案
教学内容：化学中的物质吸热方法
教学目标：
1. 了解物质吸热的概念和原理；
2. 掌握物质吸热方法的实验操作；
3. 能够通过实验验证物质吸热的特点。
教学重点：
1. 物质吸热的概念和原理；
2. 物质吸热方法的实验操作。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、温度计、量热计、氢氧化钠固体、盐酸溶液、块冰等；
2. 实验操作步骤。
教学过程：
一、引入问题（5分钟）
老师通过提出问题引导学生了解物质吸热的概念。
比如：“在化学反应中，为什么有些反应会放热而有些反应会吸热？”
二、理论讲解（10分钟）
老师简要介绍物质吸热的概念和原理，解释为什么反应会吸热。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验一：氢氧化钠与盐酸的反应
a. 在烧杯中加入氢氧化钠固体；
b. 慢慢加入盐酸溶液，观察温度变化；
c. 记录反应过程中的温度变化。
2. 实验二：块冰的熔化
a. 在量热计中放入块冰；
b. 观察块冰融化时的温度变化；
c. 记录块冰熔化的温度变化。
四、实验结果分析（10分钟）
老师带领学生讨论实验结果，引导学生总结吸热方法的特点，并解释实验现象。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质吸热方法的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课强调了物质吸热方法的实验操作和原理，通过实验让学生亲身体验物质吸热的过程，增强了他们的理解和兴趣。
同时，通过本节课的教学，学生能够了解物质吸热的特点和实
验验证方法，为日后的学习打下基础。
初中物理物质吸收热量教案
一、教学目标1. 让学生理解什么是热量，热量的单位以及热量与温度、内能的关系。
2. 让学生掌握吸热和放热的概念，以及吸热和放热的过程。
3. 让学生了解不同物质吸收热量的特点，以及影响物质吸收热量的因素。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的观察、分析、解决问题的能力。
二、教学内容1. 热量的概念、单位及热量与温度、内能的关系。
2. 吸热和放热的概念，以及吸热和放热的过程。
3. 不同物质吸收热量的特点，以及影响物质吸收热量的因素。
4. 实验操作：测量不同物质吸收热量。
三、教学过程1. 引入：通过生活实例，引导学生思考热量是什么，热量与温度、内能的关系。
2. 讲解：讲解热量的概念、单位及热量与温度、内能的关系。
让学生理解吸热和放热的概念，以及吸热和放热的过程。
3. 实验：让学生进行实验，测量不同物质吸收热量。
在实验过程中，引导学生观察、记录数据，培养学生的实验操作能力。
4. 分析：让学生分析实验数据，总结不同物质吸收热量的特点，以及影响物质吸收热量的因素。
5. 巩固：通过练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：总结本节课的主要内容，强调热量、吸热和放热的概念，以及不同物质吸收热量的特点。
四、教学方法1. 讲授法：讲解热量的概念、单位及热量与温度、内能的关系。
2. 实验法：让学生进行实验，测量不同物质吸收热量。
3. 讨论法：让学生分析实验数据，总结不同物质吸收热量的特点，以及影响物质吸收热量的因素。
4. 练习法：通过练习题，让学生巩固所学知识。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对热量、吸热和放热概念的理解。
2. 实验报告：检查学生实验操作的准确性，以及对实验数据的分析能力。
3. 练习题：检查学生对所学知识的巩固程度。
六、教学资源1. 教材：初中物理教材。
2. 实验器材：酒精灯、烧杯、温度计、计时器、不同物质（如水、砂糖、石头等）。
3. 课件：用于辅助讲解和展示实验过程。
七、教学建议1. 在讲解热量、吸热和放热概念时，要注意与生活实际相结合，让学生能够更好地理解。
化学能与热能教学设计
《化学能与热能》教学设计（2）第2课时[教学目标]1.能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2.了解化学能的应用。
3.通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
4.通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
【教学重点】进一步理解化学反应与能量之间的变化关系。
【教学难点】化学能与热能的转化关系。
【教学课时】1【教学过程】[复习] 两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
[板书] 二、化学能与热能的相互转化生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
[设问]热能是能量的一种表现形式。
那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例][归纳小结]物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。
下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[分组实验] 见教材P33实验2-1。
[思考与讨论]用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？各有什么优缺点？[交流与评价]1.实验过程中，你自己最满意的做法是什么？最不满意的做法是什么？2.在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示？你又给了他们哪些启示？[演示实验] 见教材实验2-2[思考与讨论]1.通过观察实验现象，你得出了哪些结论？写出反应方程式。
2.你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？[小结] 化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑] 通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢？下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
高中化学物质吸热方法教案
高中化学物质吸热方法教案当我们在高中化学的课堂上探讨物质的变化时，一个重要的概念是物质吸热的过程。
理解这一过程对于掌握化学反应原理和能量转换至关重要。
本文将提供一个关于物质吸热方法的教案范本，帮助教师们设计课程并指导学生们深入理解这一概念。
教案目标：1. 让学生了解物质吸热的基本概念及其在化学反应中的重要性。
2. 教授学生识别和计算在物理变化和化学变化中的吸热量。
3. 引导学生通过实验观察并总结物质吸热的现象。
教学内容：- 物质的三态变化与能量的关系- 物质在物理变化中的吸热过程- 物质在化学变化中的吸热过程- 吸热量的测量与计算方法教学方法：- 采用讲授与讨论相结合的方式，使学生在理论学习中主动思考。
- 利用多媒体教学工具展示相关实验视频或动画，增强学生的直观理解。
- 安排实验操作，让学生亲手实践并观察记录数据。
教学步骤：1. 引入新课：通过提问学生日常生活中的吸热现象，如冷水变温、热水蒸汽等，引出物质吸热的概念。
2. 知识讲解：详细讲解物质在不同状态下的能量变化，以及物质吸热的物理过程和化学过程的区别。
3. 实例分析：结合具体的化学反应案例，如溶解、稀释、中和反应等，分析吸热现象。
4. 实验演示：展示相关的吸热实验，如硝酸铵溶解在水中吸热导致温度下降的实验。
5. 学生操作：指导学生进行简单的吸热实验，如测量食盐水溶液的温度变化，并记录数据。
6. 数据分析：引导学生根据实验数据进行分析，理解吸热量的计算方法。
7. 课堂小结：总结物质吸热的原理和特点，强调其在化学反应中的应用。
8. 作业布置：要求学生完成相关的习题，加强对物质吸热知识的巩固。
评价方式：- 通过课堂提问和讨论，评估学生对物质吸热概念的理解程度。
- 检查学生的实验记录和数据分析，评价其操作能力和数据处理能力。
- 通过课后作业和小测验，检验学生对知识点的掌握情况。
通过上述教案的实施，学生不仅能够掌握物质吸热的理论知识，还能通过实验加深对这一现象的认识，培养科学探究的能力。
初中生物放热物质教案
初中生物放热物质教案
教学目标：
1. 了解放热是一种化学反应释放热量的过程。
2. 能够区分放热反应和吸热反应。
3. 能够举例说明放热反应在日常生活中的应用。
教学重点和难点：
重点：放热是一种释放热能的化学反应。
难点：区分放热反应和吸热反应。
教学准备：
1. 实验装置：热化学反应实验装置、瓶装盐酸、废热器、温度计等。
2. 实验原料：碳酸氢钠、硫酸铜、葡萄糖等。
3. 班级物质：塑料杯、水、盐。
教学步骤：
一、导入
通过展示一个化学反应示意图，引导学生思考化学反应过程中能释放热能的现象。
二、讲解
1. 介绍放热反应的定义和特点，解释放热是化学反应释放热能的过程。
2. 通过实验演示放热反应，激发学生的兴趣。
3. 引导学生思考什么样的反应会放热，如何区分放热反应和吸热反应。
三、实验操作
1. 实验一：用瓶装盐酸和废热器演示放热反应。
2. 实验二：用碳酸氢钠和硫酸铜演示放热反应。
3. 实验三：使用温度计测量葡萄糖和水反应过程中的温度变化，验证放热反应释放热能。
四、总结归纳
让学生总结放热物质的特点和应用，并思考放热反应在日常生活中的重要性。
五、作业布置
1. 解答放热反应和吸热反应的区别。
2. 描述一个放热反应在日常生活中的应用场景。
教学反思：
在实验环节中，要注意学生的安全意识，确保实验操作规范，避免意外发生。
同时，要鼓励学生积极思考和探索，提高他们对化学反应的理解和应用能力。
初中物理吸热方式教案
初中物理吸热方式教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质在不同物态变化过程中吸热和放热的特点。
2. 通过实验和观察，培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。
3. 引导学生运用物理知识解释生活中的现象，提高学生学习物理的兴趣和积极性。
二、教学重难点1. 重点：物质在不同物态变化过程中的吸热和放热特点。
2. 难点：运用物理知识解释生活中的吸热现象。
三、教学过程1. 新课导入教师展示一些生活中的吸热现象，如冰淇淋融化、热水沸腾等，引导学生关注这些现象，并提出问题：“你们知道这些现象背后的物理原理吗？”2. 新课讲授教师简要介绍物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点，如熔化、凝固、汽化和液化等。
教师通过实验和示范，让学生直观地观察和感受物质在吸热和放热过程中的变化，如加热冰块、观察水的沸腾等。
3. 实例分析教师提出一些生活中的实例，如冰雪融化、蒸发吸热等，引导学生运用所学的物理知识进行分析和解释。
4. 小组讨论教师组织学生进行小组讨论，让学生分享自己的观点和经验，互相学习和交流。
5. 总结和复习教师引导学生总结本节课所学的知识，并进行复习，巩固学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能掌握物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点。
2. 学生能运用所学的物理知识解释生活中的吸热现象。
3. 学生能积极参与课堂活动，表现出对物理学习的兴趣和积极性。
五、教学延伸1. 引导学生进一步研究吸热和放热在工业生产和生活中的应用，如空调、热水器等。
2. 组织学生进行小实验，探究吸热和放热的原理，如制作冰淇淋、观察水的蒸发等。
六、教学反思本节课通过生活中的实例和实验，让学生了解和掌握了物质在不同的物态变化过程中吸热和放热的特点。
在教学过程中，教师应注重引导学生运用所学的物理知识解释生活中的现象，提高学生学习物理的兴趣和积极性。
同时，教师也应关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和策略，提高教学效果。
实验教案化学反应的放热和吸热
实验教案化学反应的放热和吸热实验教案：化学反应的放热和吸热引言化学反应的放热和吸热是化学实验中常见的现象。
通过本实验，我们将探索化学反应的放热和吸热过程，并了解它们对反应的影响。
实验设计实验目的：通过观察不同反应过程中的温度变化，探究化学反应的放热和吸热现象。
实验材料：1. 烧杯2. 温度计3. 热水槽4. 反应物：硫酸铜和水；氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和硫酸铜。
5. 实验器具：玻璃棒、滴管等。
实验步骤：1. 将烧杯加入适量硫酸铜，并记录其初始温度。
2. 使用玻璃棒搅拌硫酸铜，观察温度的变化，并记录最高温度。
3. 清洁烧杯，并取适量氢氧化钠加入其中。
记录氢氧化钠的初始温度。
4. 使用滴管加入盐酸，观察温度的变化，并记录最高温度。
5. 清洁烧杯，并取适量氢氧化钠和硫酸铜加入其中。
记录其初始温度。
6. 使用滴管加入盐酸，观察温度的变化，并记录最高温度。
实验结果与分析在本实验中，我们观察到不同反应过程中的温度变化，并记录了最高温度。
根据实验结果，我们得出以下结论：1. 对于硫酸铜和水的反应，我们观察到温度升高，最高温度达到X℃。
这表明这个反应是一个放热反应，释放了热量。
2. 对于氢氧化钠和盐酸的反应，我们观察到温度升高，最高温度达到X℃。
这也是一个放热反应，产生了热量。
3. 对于氢氧化钠和硫酸铜的反应，我们观察到温度降低，最低温度达到X℃。
这是一个吸热反应，吸收了周围的热量。
结论通过本实验，我们了解了化学反应的放热和吸热现象。
放热反应会释放热量，导致温度升高，而吸热反应则吸收周围的热量，导致温度降低。
这些反应在日常生活中非常常见，也是许多工业过程和生物活动中的重要反应。
本实验对我们理解化学反应的能量变化提供了直观的观察，加深了对放热和吸热反应的认识。
在实际应用中，我们可以利用化学反应的放热和吸热特性来实现一些实际目的，比如利用放热反应来加热或驱动其他化学反应等。
在探索更多化学反应的过程中，我们可以进一步理解化学反应的能量变化机制，并为工业和科技进步提供支持。
吸热反应和放热反应教学设计说明
吸热反应和放热反应教学设计一．教材依据本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.二．设计思路1.课标分析：要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。
2.教材分析：本章教学内容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。
本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。
搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。
所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。
3.学生分析（1）学生已有的认知水平和能力状况分析学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节内容。
（2）学生在本节内容学习上可能存在的困难分析吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；反应热的数值与化学方程式计量数有关；4.教学目标知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律5.教学重点与难点知识与技能上重难点重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解过程与方法上重难点难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；全面的多角度的认识客观事物的思维方式；守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略课堂整体教学由教师组织引导；对于实验则由教师指导学生完成；启发学生对能量变化与物质内能的关系的思考；培养学生通过对比得出结论的学习能力三．教学过程：教学目标教学内容方法、方式、步骤教学用具时间分钟教学效果点评知识回顾化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，关于物质的变化规律，我们已经了解了哪些内容？物质的变化规律包括（物理变化和化学变化），其本质区别是（是否问答式讲解，括号内为学生回答内容。
初中化学吸热燃烧教案
初中化学吸热燃烧教案
教学目标：
1. 了解什么是吸热反应和燃烧反应。
2. 掌握吸热反应和燃烧反应的特点及区别。
3. 能够进行相关实验，并用实验结果说明吸热反应和燃烧反应的不同。
教学内容：
1. 吸热反应和燃烧反应的定义及特点。
2. 吸热燃烧实验的操作步骤和观察结果。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生通过观察实验现象，思考以下问题：
1. 什么是吸热反应和燃烧反应？
2. 吸热反应和燃烧反应有何特点？
3. 如何进行吸热燃烧实验？
二、讲解（10分钟）
1. 介绍吸热反应和燃烧反应的定义及特点。
2. 解释吸热反应和燃烧反应的机理并进行比较。
三、实验操作（20分钟）
1. 学生分组进行吸热燃烧实验。
2. 观察实验现象并记录结果。
四、讨论（10分钟）
1. 学生展示实验结果并进行讨论。
2. 总结吸热反应和燃烧反应的区别，并解释实验结果。
五、小结（5分钟）
总结本节课的内容，强调吸热反应和燃烧反应的重要性及区别。
六、作业
1. 回答书本上相关练习题。
2. 思考吸热反应和燃烧反应在日常生活中的应用。
教学过程中，注重实践操作，激发学生的兴趣和探究精神，引导学生主动思考和发现，提高学生的实验能力和独立解决问题的能力。
高中化学放热吸热总结教案
高中化学放热吸热总结教案
主题：放热和吸热反应
目标：学生将了解和区分放热和吸热反应，并能应用相关知识解决问题。
材料：实验室用品、反应物、热量计、温度计
概述：
1. 定义放热和吸热反应。
2. 进行实验观察放热和吸热反应。
3. 探讨放热吸热反应的应用。
教学步骤：
1. 引入：向学生介绍放热和吸热反应的概念，让他们思考这两种反应有何不同。
2. 实验：在实验室中进行放热和吸热反应的实验，记录温度变化和热量变化。
3. 讨论：通过实验结果，让学生归纳放热和吸热反应的特点，并讨论其应用。
4. 练习：让学生完成一些相关练习，以巩固他们的理解。
5. 总结：总结本节课的内容，并鼓励学生继续探索更多放热和吸热反应的知识。
评估：通过学生对实验和练习的表现，评估他们对放热和吸热反应的理解程度。
延伸学习：鼓励学生进一步研究放热和吸热反应在实际生活中的应用，以拓展他们的知识广度。
注意事项：在进行实验时，学生需遵守安全规定，确保实验室操作过程安全可靠。
放热反应和吸热反应教学设计(一)
放热反应和吸热反应教学设计(一)教学设计：放热反应和吸热反应一、教学目标1.理解放热反应和吸热反应的概念；2.能够区分放热反应和吸热反应；3.掌握放热反应和吸热反应的简单示例；4.能够应用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1.放热反应的特点及示例；2.吸热反应的特点及示例；3.放热反应和吸热反应的区别。
三、教学过程第一步：导入使用实例导入新知识：“当你把手接触到病人的额头，你可能会感觉到热度。
那么，这是什么引起的呢？”第二步：引入放热反应1.定义放热反应：“放热反应是指在化学反应过程中，系统向周围环境释放热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和向外释放的热量。
”3.示范放热反应示例：“例如，燃烧是一种放热反应。
向学生展示燃烧的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第三步：引入吸热反应1.定义吸热反应：“吸热反应是指在化学反应过程中，系统从周围环境吸收热量的反应。
”2.示意图的展示：“画出一个简单的示意图，标明反应物、产物和从外部吸收的热量。
”3.示范吸热反应示例：“例如，融化冰块是一种吸热反应。
向学生展示融化冰块的实验，观察学生进行反应物和产物的变化、温度的变化。
”第四步：总结和讨论1.总结放热反应和吸热反应的特点；2.提问引导学生思考放热反应和吸热反应的区别；3.对比放热反应和吸热反应的示例，找出共同点和不同点。
第五步：拓展练习1.练习题的讲解：“举例放热反应和吸热反应的不同实例，让学生分析并解释为什么是放热反应或吸热反应。
”2.学生小组合作完成练习题，互相讨论并解答。
第六步：总结和评价1.帮助学生总结本节课所学内容；2.鼓励学生提出问题或疑惑；3.对学生的参与和表现给予积极评价。
四、教学反思本节课通过引入实例、示意图的展示和实验的观察，使学生能够深入理解放热反应和吸热反应的概念。
通过对比示例和讨论，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
最后的拓展练习和小组合作，旨在巩固所学知识，促进学生的合作与思考能力。
初中化学放热化学反应教案
初中化学放热化学反应教案一、教学目标：1. 让学生了解放热反应的概念和特点。
2. 掌握常见的放热反应类型。
3. 能够分析实际例子，判断反应是否为放热反应。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 放热反应的概念和特点。
2. 常见的放热反应类型：燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应、化合反应等。
3. 放热反应在实际生活中的应用。
三、教学重点：1. 放热反应的概念和特点。
2. 常见放热反应类型的理解和应用。
四、教学难点：1. 放热反应的判断。
2. 放热反应在实际生活中的应用。
五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解放热反应的概念、特点和类型。
2. 采用示例法，分析实际例子，引导学生判断反应是否为放热反应。
3. 采用实验法，让学生亲身体验放热反应的现象。
4. 采用讨论法，引导学生探讨放热反应在实际生活中的应用。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过一个实验现象，让学生猜测这是一个什么类型的反应。
2. 讲解放热反应的概念和特点：解释放热反应的定义，阐述其特点。
3. 讲解常见放热反应类型：燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应、化合反应等。
4. 分析实际例子：让学生举例判断反应是否为放热反应。
5. 实验演示：让学生亲身体验放热反应的现象。
6. 总结放热反应在实际生活中的应用：如能源开发、工业生产等。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对放热反应的理解。
七、课后作业：1. 复习本节课所学内容，巩固知识点。
2. 完成课后练习，提高解题能力。
3. 收集生活中的放热反应实例，进行观察和分析。
八、教学反思：本节课通过实验、讲解、讨论等方式，让学生了解了放热反应的概念、特点和类型，能够判断实际例子中的放热反应。
同时，引导学生关注放热反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
但在教学过程中，要注意把握学生的学习情况，针对不同学生的特点进行针对性教学，提高教学效果。
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计
教案初中化学《吸热反应和放热反应》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解和掌握吸热反应和放热反应的概念及特点，能够区分吸热反应和放热反应。
2.能力目标：通过实验，培养学生分析问题、综合运用所学知识解决问题的能力。
3.情感目标：培养学生观察、思考、实验探究的兴趣，增强学生对化学实验的兴趣和实践操作的动手能力。
二、教学重点与难点1.重点：吸热反应和放热反应的概念及特点。
2.难点：吸热反应和放热反应的区别及实验操作。
三、教学过程1.导入新课（10分钟）通过展示一系列包括烧红钢块、食盐与水的反应、燃烧蜡烛等几个实验现象的图片或视频，引导学生观察并思考这些实验发生时是否有温度变化，由此引出今天要学习的内容，吸热反应和放热反应。
2.概念讲解（10分钟）通过讲解和示例的方式，介绍吸热反应和放热反应的概念。
吸热反应是指在反应过程中吸收外界热量，使周围温度降低；放热反应则是指在反应过程中放出热量，使周围温度升高。
3.实验探究（30分钟）（1）实验一：用手感受反应的温度变化。
将一些常见的化学物质如硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等分别放在烧杯中，让学生轻轻触摸其外表面，观察是否感到有温度变化，并记录下各物质的观察结果。
（2）实验二：HCl和NaOH的中和反应。
将一定量的盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液倒入两个烧杯中，将其中一个烧杯放在一个架子上，另一个放在另一个架子上，然后将两杯溶液同时倒入一个容器中。
观察两个烧杯的温度变化，记录下观察结果。
（3）实验三：焰色反应。
将一些金属盐溶液倒入不同的试管中，然后加入一定量的固定溶液，观察是否产生明亮的火焰，并记录下观察结果。
通过以上实验，让学生亲身体验不同反应的温度变化，从而加深对吸热反应和放热反应的理解。
4.归纳总结（10分钟）根据实验结果，让学生总结吸热反应和放热反应的特点，并用自己的话进行概括。
然后与学生一起归纳吸热反应和放热反应的区别，并在黑板上做出总结。
5.拓展延伸（20分钟）组织学生在实验的基础上，进一步探究吸热反应和放热反应的应用。
初中化学第三章第三节教案
初中化学第三章第三节教案
1. 了解化学反应中的能量变化及其影响
2. 掌握化学反应中的热量计算方法
3. 掌握化学反应中的能量图解表达
教学重点：
1. 化学反应中的能量变化
2. 热化学方程式的计算方法
教学难点：
1. 化学反应中热量变化的理解
2. 热化学方程式的应用
教学准备：
1. 课件及相关教学资料
2. 实验器材及化学试剂
3. 学生讲台及教学用具
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用平时生活中的例子引导学生思考：化学反应中能量的变化是怎样的？
2. 引出本节课要学习的内容：化学反应中的能量变化及其影响。
二、理论学习（15分钟）
1. 讲解化学反应中的热量变化，包括吸热反应和放热反应。
2. 讲解热化学方程式的概念及计算方法。
三、实验操作（20分钟）
1. 进行一个简单的化学实验，观察反应过程中的热量变化。
2. 让学生记录实验数据，并根据实验结果计算实验中的热量变化。
四、梳理总结（10分钟）
1. 总结化学反应中的热量变化规律。
2. 强调热化学方程式的重要性及应用。
五、课堂小结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容，强化学生的学习理解。
2. 布置相关习题，巩固学生的知识。
教学反思：
本节课通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入理解化学反应中相关概念及应用，提高学生对化学知识的掌握和运用能力。
同时，通过实验操作培养学生的实践能力和实验技能，激发学生学习化学的兴趣和热情。
在今后的教学实践中，应进一步完善实验设计，提高教学效果，促进学生的全面发展。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
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吸热反应和放热反应教学设计一．教材依据本教学设计依据：《中等职业教育课程改革国家规划新教材》第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学平衡第一课时吸热反应和放热反应进行设计.二．设计思路1.课标分析：要求了解吸热反应和放热反应; 物质的化学变化与能量变化的关系。
2.教材分析：本章教学内容主要包括：物质的化学变化与能量变化的关系；化学反应的快慢和限度以及变化规律；强、弱电解质的概念，以及强弱电解质的解离平衡；水的离子积的概念、PH与溶液酸碱度；盐类的水解的本质，以及对溶液酸碱性的影响及规律，这些重要的化学理论。
本章教材给学生建立一个重要的思想，化学反应中不仅有物质的变化同时伴随有能量变化，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律，然后展开对化学变化相关理论的学习，如：化学反应的快慢，以及从能否进行到底的角度认识化学反应，化学平衡状态、勒夏特列原理这些基本理论。
搞清楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提。
所以本节教材，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用，又是对后边化学平衡移动的学习作铺垫。
3.学生分析（1）学生已有的认知水平和能力状况分析学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识，简单的化学基本理论，中职教材在难度上要比普通高中课程简单，本节教材要求学生了解吸热反应和放热反应的概念，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出，对其热量产生的本质原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握，所以学生的认知水平和能力完全可以掌握本节内容。
（2）学生在本节内容学习上可能存在的困难分析吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义；反应热的数值与化学方程式计量数有关；4.教学目标知识与技能：了解吸热反应和放热反应；试管中进行两种溶液的操作过程与方法：教师引导，学生操作、思考、阅读、对比，总结得出结论情感态度与价值观：热爱自然科学的情感；全面多角度思考问题的思维方式；物质和能量在自然界的守恒规律5.教学重点与难点知识与技能上重难点重点：理解吸热反应和放热反应，能熟练完成试管中进行的简单反应难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解过程与方法上重难点难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系；全面的多角度的认识客观事物的思维方式；守恒定律在物质和能量两方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的运用6.教学策略课堂整体教学由教师组织引导；对于实验则由教师指导学生完成；启发学生对能量变化与物质内能的关系的思考；培养学生通过对比得出结论的学习能力三．教学过程：教学目标教学内容方法、方式、步骤教学用具时间分钟教学效果点评知识回顾化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，关于物质的变化规律，我们已经了解了哪些内容？物质的变化规律包括（物理变化和化学变化），其本质区别是（是否有新物质生成）。
化学变化又叫化学反应，关于化学反应，我们已经了解了哪些内容？初中我们已经学习过：化学反应的表示：（用化学方程式）遵循：（质量守恒定律）分类：（四种基本类型）问答式讲解，括号内为学生回答内容。
3分钟职中学生基础差，很有必要将学过的相关内容细致的回顾一下。
特别说明讲解要简明还要清楚，不能泛泛一代而过，学生要将学过的知识再理解一下。
引入新课在上一章，我们学习了在发生化学反应时，分子化分为原子，原子重新组合构成新物质的过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，这节课我们将从另一个角度认识化学反应：火的发现和使用使人类告别了茹毛饮血的时代，从野蛮走向文明，远古的人类利用火来照明和驱赶野兽，吃火烤熟了的动物肉和植物果实等，同学们请问火是什么？人类利用的是火的什么？［略停顿，让学生思考]火-----燃烧的现象。
燃烧就是（一种发光放热的剧烈的氧化反应）。
光----括号内学生作答。
多媒体(PPT)课件展示人类远古利用火的图片。
3分钟回顾上节课的氧化还原反应内容，提出化学反应的分类依据，顺利引出本节课。
火的发现和使用对于本节课的破题是最恰当不过的。
（光能），热----（热能）我们利用的正是燃烧过程中释放的能量，化学反应不仅仅是物质的变化，还伴随有能量的变化。
化学能可以转化为光能、热能、电能等，当能量以热的形式表现时，化学反应就分为吸热反应和放热反应。
就是我们本节课所要学习的内容。
进行新课指导学生阅读课本内容。
完成吸热反应和放热反应的概念。
好，让我们现在来感受一下化学变化中的吸热现象和放热现象。
实验：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O物质蕴含一定的内能，由反应物转化为生成物时，其总能量会发生变化，这个变化的能量以热能的形式释放出来。
那么反应物的总能量与生成物的总能量与反应过程中的热量用图表可以直观表示出来。
指导学生阅读归纳概念。
学生板书概念。
学生演示实验，教师指导其操作；学生用手摸试管外壁感受化学反应中的能量变化。
学生黑板上完成图。
锌粒、稀盐酸、Ba(OH)2·8H20和NH4ClH2O试管黑板完成图示，再将PPT上图片展示，以改正错误。
25分钟指导学生提高阅读能力，概括总结能力。
培养学生动手能力，对比分析问题的思想。
图示直观，效果好。
可以培养学生识图能力。
同学们：对于一个化学反应，我们不仅仅知道其是什么物质在什么条件下发生反应生成了什么物质，其质量是守恒的，我们还知道这个过程中伴随有能量变化，那么化学方程式能将一个化学反应的物质与能量的变化准确的表达出来吗？列出两个方程式：（PPT展示)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ▲H=-2599.16kJ/mol指出课本C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ▲H=131.4kJ/mol应该为▲H=+131.4kJ/mol正号表示吸热反应，负号表示放热反应，不能省略！其含义是1molC和1molH2O蒸汽完全反应生成1molCO气体和1molH2气体需要吸收131.4kJ热量。
列出两个方程式：(PPT展示）（１）2H2(g)+O2(g)=2H20(g)▲H=-483.64kJ/mol（２）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)▲H=-241.82kJ/mol反应放出的热量肯定与反应物的多少有关，因此热化学方程式中反应热的数值和化学方程式是对应的。
让学生对比两个方程式，总结出热化学方程式的书写注意事项▲H的含义。
让学生对比两个方程式，总结出热化学方程式中▲H的数值大小与化学计量数有关。
PPT展示两个方程式PPT展示热化学方程式的书写注意事项PPT展示两个方程式培养学生通过对比发现问题，加强知识间的联系的学习能力。
培养学生质疑权威，敢于怀疑的科学精神。
课堂练习已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)▲H=+131.4kJ/mol计算：2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)▲H=？学生黑板演算5分钟通过练习，突破本节教学难点。
课外拓展作业关于吸热反应和放热反应我们了解了这么多，那么常见的哪些反应是吸热反应；哪些反应是放热反应？多数分解反应、分子拆成原子等是吸热反应；燃烧、活泼金属与酸（水）、中和反应、多数化合反应、原子结合成分子等是放热反应，大家可以通过网络查找全面的常见吸热反应和放热反应，扩大知识视野。
２分钟培养学生通过网络获得知识和信息的能力。
结束语对于化学反应我们已经从多个不同角度进行了了解，比如上一章从本质上是否有电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本节课从能量转化中表现为热能时可分为吸热反应和放热反应，随后的几节课中我们还将了解化学反应还可以根据它能否进行到底进行分类，反应中是否有离子参加进行分类，还将学习表示化学反应进行快慢的物理量---化学反应速率；及化学平衡等化学基本理论大家可以预习一下。
PPT展示化学反应的分类，化学反应相关知识框架。
（附后）2分钟构建清晰的化学反应相关知识体系，学生整理本节课学习内容。
5分钟学生内化知识结构。
四．教学反思本学期我校安排每位教师上一节优质示范课，这是我上完课后将教学过程作以设计呈现出来的。
通过同事们听课后评课和自身的教学体验，认为本节课有以下几个方面可供借鉴：1.通过本节课帮助学生构建较为完整的化学反应知识体系，是非常好的教学思路。
2.用原始人利用火来引入本节课的教学，也是一个靓点，将人文性与科学性完美结合。
3.将本节课的主要内容：如吸热、放热反应概念的生成；通过实验感受反应热；反应热与物质内能的直观图表表示等交由学生完成，让学生成为课堂活动的主体，极大的调动了学生学习化学的积极性，增强其化学基本素养。
4.对于课本上▲H=131.4kJ/mol，指出应为▲H=+131.4kJ/mol，式中正号具有化学意义，不能省略！不能完全相信教材，培养学生要有敢于质疑的科学精神。
5.采用对比的方法进行热化学方程式的教学，在实际教学中是一种实用性强效果良好的教学方法，在今后的教学中要善于运用。
6.课程结束，留有学生自我内化知识时间并要求其运用网络查找资料这些细节处理也是颇具匠心，旨在培养学生一种良好的自我学习习惯。
本节课在教学中存在以下几个方面值得商榷：1.化学变化中能量变化的本质是化学键的断裂与生成，在本节课我没有讲解这一点，是考虑到中职学生本身化学知识基础薄弱，而且中职教材对于本节课的要求是了解化学反应中的吸热、放热现象，并不要求学生掌握其内在原因，所以本节课没有深入到这一点，不知妥否，希各位老师提出宝贵意见。
2.将Ba(OH)2·8H20与NH4Cl的反应改为在试管中的反应，震荡试管促其反应，让学生感触到试管外壁冰凉和Zn与稀盐酸的反应试管外壁热烫作以直观感受，亦不知道各位老师如何看待这样处理教学内容。
3.教学中教师必须充分了解学生基础，任一个教学环节如果不能准确评估学生基础，当学生在完成内容时卡壳，出现某种状况时就不能及时解决问题，从而导致拖堂甚至不能顺利完成本节教学任务的情况。
附1：板书设计吸热反应和放热反应一：概念:吸热反应：（由学生完成）放热反应：（由学生完成）二：放热反应和吸热反应能量变化示意图括号内填出该反应是吸收热量还是放出热量，是吸热反应还是放热反应。
（由学生完成)三：已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)▲H=+131.4kJ/mol计算：2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)▲H=？（学生黑板上演算）四：常见的吸热反应：多数分解反应、分子化分为原子等常见的放热反应：燃烧、活泼金属与酸（水）反应、中和反应、多数化合反应等（学生查完资料后，可以补充）附2：热化学方程式书写注意事项（中职学生难度降低仅列两三点PPT展示）1.要注明物质的状态，因为物态变化过程中有热量的吸收或放出。