高考专题复习：非金属及其化合物课件
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2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高考化学复习专题优质课件 非金属及其化合物ppt
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
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核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
((后21))恢有有复颜漂原色白色的作的气用是体的_：气__体____：_____C__Cl2__(l。有_2_水(黄时绿)、色_)、____________S_N_O_等O_2_2，(红能棕使色品)等红。溶液褪色，加热
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
浓硝酸
浓硫酸
高 考 化 学 复 习专题 优质课 件 非 金 属及其 化合物 ppt
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2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体 二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
284
在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考二轮复习《专题七：非金属及其化合物》实用课件
题组二 准确判断物质性质
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
(×)
(2014·大纲全国卷，6B)
(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( √ )
(2014·大纲全国卷，8A)
(3)利用
，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫
酸具有脱水性、氧化性
题组集训
题组一 重要反应必练
1.按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①热NaOH溶液除硫 3S＋6OH－==△===2S2－＋SO23－＋3H2O 。 ②将少量SO2气体通入NaOH溶液中 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O 。 ③将SO2和Cl2等体积混合通入水中 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－ 。
( √)
(4)利用
，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，
证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
(× )
(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 (6)二氧化硫可广泛用于食品的增白 (7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋ (8)用硫酸清洗锅垢中的水垢 (9)用SO2漂白纸浆和草帽辫
(4)向水中通入Cl2 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 。
(5)制漂白液(写化学方程式) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(6)制漂白粉(写化学方程式) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。
(7)在空气中漂白粉漂白的原理 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 。
高三二轮复习
专题七 非金属及其化合物 专题3 离子反应
非金属及其化合物复习课件2(高三化学)
高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
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制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催 化剂载体
4、硅酸盐 概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示 陶瓷：以黏土为原料 产品 水泥：以黏土和石灰石为原料 玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 分子筛：用作吸附剂和催化剂
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到， 又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ D ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
三、硫及其化合物 1、硫
点燃
S + O2 === SO2 形成明亮的蓝紫色火焰。
Fe+S== FeS Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质， 是制备硅胶和木材防火剂的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3 ↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构：+14 2 8 4 在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化
存在形式：物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、制光电池等
2、二氧化硅
存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、 石英、玛瑙
化学性质
Cl2+H2O==HCl+HClO 漂白、杀菌消毒
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分
点燃
Cl2+H2===2HCl
、
光照
Cl2+H2===2HCl
点燃
点燃
Cl2+2Na===2NaCl Cl2+Cu===CuCl2
问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取
△
氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
将此方程式改写为离子方程式
△
MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O
。
在此反应中，浓盐酸的作用是 还原剂、酸性
。
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl
用水做保护剂的是 白磷
护剂的是 钠
。
,用煤油做保
不能用玻璃塞的是 氢氧化钠 水玻璃 ,不
能用玻璃瓶的是 氢氟酸
。
需要避光存放的是 硝酸银 浓硝酸 氯。水
二、氯及其化合物 1、实验室制法: MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
物理性质：黄 溶绿于色水、，有易刺液激化性，气密味度有比毒空的 气气 大。体，
D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶 液，有白色沉淀生成
2、硫酸
稀硫酸：具有酸的通性
难挥发性
浓硫酸 吸水性：作干燥剂 脱水性
用途
强氧化性：（产物检验）
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4(浓)==CO2↑ +2SO2↑+2H2O
四、氮及其化合物
气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，
要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依
次通过盛有 饱和食盐水和
浓硫酸的洗气瓶。
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法 中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ C ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状 结构的晶体。SiO2不是分子式。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
主要性质：
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工 艺饰品
3、硅酸 性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
三、硫的化合物
1、二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易 液化、易溶于水 ①漂白性 品红 SO2 褪色 △ 恢复
化学性质
②酸性氧化物SO2+H2O
③还原性：2SO2+O2
催化剂
△
④氧化性
H2SO3 2SO3
酸雨的形成及防治 酸雨pH＜5.6
漂白原理的比较：
SO2—— 化合漂白
HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
1、用SO2分别做下列实验: （）)通入品红溶液，现象为 品红溶液红色褪去 将所得溶液加热，现象为 溶液又变为红色
， 。
（2）通入紫色石蕊试液，现象为 石蕊试液变为红色 ，将所溶液加热，现象为 溶液变为紫色
，
原因是 H2SO3不稳定，受热易分解 。
下列证明SO2存在的实验中，正确的是（A D ） A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊 B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成
1、N2
存在：占空气体积的4/5
用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催 化剂载体
4、硅酸盐 概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示 陶瓷：以黏土为原料 产品 水泥：以黏土和石灰石为原料 玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 分子筛：用作吸附剂和催化剂
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到， 又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ D ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
三、硫及其化合物 1、硫
点燃
S + O2 === SO2 形成明亮的蓝紫色火焰。
Fe+S== FeS Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质， 是制备硅胶和木材防火剂的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3 ↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构：+14 2 8 4 在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化
存在形式：物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、制光电池等
2、二氧化硅
存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、 石英、玛瑙
化学性质
Cl2+H2O==HCl+HClO 漂白、杀菌消毒
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分
点燃
Cl2+H2===2HCl
、
光照
Cl2+H2===2HCl
点燃
点燃
Cl2+2Na===2NaCl Cl2+Cu===CuCl2
问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取
△
氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
将此方程式改写为离子方程式
△
MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O
。
在此反应中，浓盐酸的作用是 还原剂、酸性
。
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl
用水做保护剂的是 白磷
护剂的是 钠
。
,用煤油做保
不能用玻璃塞的是 氢氧化钠 水玻璃 ,不
能用玻璃瓶的是 氢氟酸
。
需要避光存放的是 硝酸银 浓硝酸 氯。水
二、氯及其化合物 1、实验室制法: MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
物理性质：黄 溶绿于色水、，有易刺液激化性，气密味度有比毒空的 气气 大。体，
D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶 液，有白色沉淀生成
2、硫酸
稀硫酸：具有酸的通性
难挥发性
浓硫酸 吸水性：作干燥剂 脱水性
用途
强氧化性：（产物检验）
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4(浓)==CO2↑ +2SO2↑+2H2O
四、氮及其化合物
气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，
要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依
次通过盛有 饱和食盐水和
浓硫酸的洗气瓶。
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法 中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ C ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状 结构的晶体。SiO2不是分子式。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
主要性质：
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工 艺饰品
3、硅酸 性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
三、硫的化合物
1、二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易 液化、易溶于水 ①漂白性 品红 SO2 褪色 △ 恢复
化学性质
②酸性氧化物SO2+H2O
③还原性：2SO2+O2
催化剂
△
④氧化性
H2SO3 2SO3
酸雨的形成及防治 酸雨pH＜5.6
漂白原理的比较：
SO2—— 化合漂白
HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
1、用SO2分别做下列实验: （）)通入品红溶液，现象为 品红溶液红色褪去 将所得溶液加热，现象为 溶液又变为红色
， 。
（2）通入紫色石蕊试液，现象为 石蕊试液变为红色 ，将所溶液加热，现象为 溶液变为紫色
，
原因是 H2SO3不稳定，受热易分解 。
下列证明SO2存在的实验中，正确的是（A D ） A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊 B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成
1、N2
存在：占空气体积的4/5