天津市南开中学2018届高三第五次月考化学试题
天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析
天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物参考答案：A略2. 某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A．SO2 B．CO C．NH3 D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D3. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A． B． C． D．参考答案：C略4. 已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO 4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成参考答案：DD项，混合溶液中[Ag＋]＝0.1 mol·L－1×≈0.001 mol·L－1，[Ag＋]2[SO42－]＝0.0012×0.1 mol3·L－3＝1×10－7 mol3·L－3<1.4×10－5 mol3·L－3，故不会产生沉淀。
故答案D。
5. 对于溶液的酸碱性说法正确的是A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略6. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。
天津市南开中学高三第五次月考化学试题
1．生活中的某些问题常常涉及化学知识。
下列有关叙述不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D. “水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)22．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏A. 2B. 3C. 4D. 53．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-4．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OB．硝酸银溶液和过量的氨水反应Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2OC．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3->c(SO32-)B. 0.lmol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/L稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)C．c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[(NH4)2SO4]>c((NH4)2CO3)>c(NH4Cl)D. 0.1mol/L的NaNO3溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液以任意比例混合：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)6．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。
天津市2018届高三化学下学期月考试题(含解析)
天津市2018届高三化学下学期月考试题（含解斩）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65（一）选择题（第小题只有一个正确选项，第小题2分，共20分）1.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】B【解析】试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。
②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。
错误。
③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。
⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。
正确的是④⑤⑥，选项是B。
考点：考查关于有机物的说法的正误判断的知识。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2），常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl 3）=1.0mol/L，根据反应FeCl3+3H2（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3），所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
天津市南开中学2018届高三化学下学期第五次月考试题
天津市南开中学2018 届高三化学放学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第 I 卷（共 36分）本卷共 6 小题，每题 6 分，共 36 分。
在毎题列出的四个选项中，只有一个是最切合题目要求的。
1、以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是A. 二氧化硅是生产光纤制品的基根源料B. 水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯2、设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.lmol 甲醇中含有 C-H 键的数量为 4NAB.25 ℃， pH=13的 NaOH溶液中含有-OH的数量为 0.1N Ac 标准状况下， 2.24L 己烷含有分子的数量为0.1N AD. 常温常压下， Na O 与足量 H O反响，共生成0.2molO ，转移电子的数量为0.4NA2 2 2 23、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Y原子最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体资料，W与 X 属于同一主族。
下列表达正确的选项是A 元素X 的简单气态氢化物的热稳固性比W弱B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 弱c 化合物YX、 ZX2、WX3中化学键种类同样D. 原子半径的大小次序：r Y>r Z>r W>r X4、以下与有机物构造、性质有关的表达中错误的选项是A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反响生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，必定条件下都能水解C.甲烷和氯气反响生成一氯甲烷的反响，与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响种类同样D.苯不可以使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中近似的碳碳双键5、以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是A. 漂白粉溶液在空气中无效：- - ClO +CO2+H2O=HClO+HCO32 2 +-2+ 22B. 用浓盐酸与 MnO反响制取少许氯气： MnO+2H +2Cl =Mn +Cl ↑+2HOC. 向 NaAlO2溶液中通入过度的CO2 制取 Al(OH) 3： AlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓ +HCO3-D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：-2-+3ClO +2Fe(OH)3=2FeO4 +3Cl+H2O+4H6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，以下说法不正确的选项是A. 在阴极室，发生的电极反响为：--2 2HO+2e =2OH+H ↑B. 在阳极室，通电后溶液渐渐由黄色变成橙色，是由于阳极区H+浓度增大，使均衡2- 2- +H2O向左挪动2CrO4 +2H+==CrO7C. 该制备过程总反响的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解 2K2 Cr2O4+4KOH+2H↑+O2↑D. 测定阳极液中K 和 Cr 的含量。
高考化学复习天津南开中学高三第五次月检测
天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
最新-天津市南开区2018届高三一模考试化学试题及答 精品
2018年天津市南开区高三一模考试（理科综合化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 561．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列叙述正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D ．25℃时AgCl 在水中的溶解度大于其在AgNO 3溶液中的溶解度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3—、Cl —B ． == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32—、Cl —C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3—、SO 42—D ．水电离的c (H +) == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2—、CO 32—4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．90 g 丙醇中存在的共价键总数为15 N AB ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O 2转移的电子数为0.2 N AD ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2 N A 5．下列实验误差分析错误．．的是 A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小 B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应： k Wc (H +)温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲 线如图所示，下列叙述正确的是A ．M 点的正反应速率v 正 小于N 点的逆反应速率v 逆B ．T 2下，在0 ~ t 1时间内，v (Y) == mol · L -- 1· min -- 1C ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小D ．该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
天津市南开中学2020届高三第五次月考化学试题
评卷得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案3．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：.6．赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。
从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。
则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析
天津市南开中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验操作的叙述正确的是A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁2、下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4SO+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a ．b ．c ．d ．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K a=92100.01a-⨯-(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5、运用化学知识对下列说法进行分析,不合理的是A ．从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂B ．在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩,其主要生产原料聚丙烯是混合物C ．“一带一路”是现代丝调之路。
2018届上学期天津市南开中学高三期中考试化学试题(附答案)
2018届上学期天津市南开中学高三期中考试化学试题相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Mg ∶24 Ca ∶40 Al ∶27 S ∶32 Fe ∶56 Cu ∶64 Cl ∶35.51．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。
以下几种类比推理结论中正确的是A ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成；推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3；推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3C ．H 2O 的沸点高于H 2S ；推出CH 4沸点高于SiH 4D ．H 2SO 4为强酸；推出HClO 4为强酸2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，80g SO 3中含有3N A 个氧原子B ．含0.01mol Fe 3Cl 8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N AC ．含有2N A 个阴离子的Na 2O 2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L 的气体D ．53g 纯碱晶体中含有的CO 32－离子个数等于0.5N A3．某溶液中含有较多的CuSO 4和少量的Fe 2(SO 4)3。
若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：（1）加适量H 2SO 4溶液；（2）加适量CuO ；（3）冷却结晶；（4）加过量NaOH ；（5）加强热至有大量白色固体析出；（6）过滤。
正确的操作步骤是A ．（2）（6）（3）（6）B ．（4）（6）（1）（3）C ．（4）（6）（3）（5）D ．（2）（6）（5） 4．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A ．将一定量的Na 2O 投入到Ca(HCO 3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生B ．将NaHCO 3溶液中和NaALO 2溶液混合后有沉淀和气体生成C ．氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色D ．0.01mol·L -1 NH 4AL(SO 4)2溶液与0.005mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味气体5．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 22X+2H 2O ；下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时；空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mol X ；反应转移2mol e -6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定是非金属单质B．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
天津南开南开中学高三11月月考化学试题
天津市南开中学2018届高三第二次月考化学试卷 2017年11月28日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ne:20 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ag:108Ⅰ卷（共36分）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）A ．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D ．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 【答案】B【解析】A ．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B ．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C 和O 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C ．石灰石加热分解生成CaO 和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D ．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故D 错误；故选B 。
2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
在丙里加入FeS 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、戊均含有硫元素，则它们正确的是顺序是（ ）A ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C ．SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D ．SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S【答案】D【解析】题干中描述的关系依次为：S+O 2 点燃SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3H 2O+H 2SO 3+Br 2=2HBr+H 2SO 4Na 2S+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2S ↑2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S ，故选D 。
3．2015年12月国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，并已发布中文名称如图所示。
2019高考化学难点剖析专题47电解池中阴阳极的判断练习
专题47 电解池中阴阳极的判断1．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A． X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B．碳棒表面逐渐生成红色物质C．若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D．若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D2．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（）A．电极b表面发生氧化反应B．电极a应与电源的负极相连C． MEC左右两极室均为有氧环境D．利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气【答案】D【解析】A、根据示意图，b极发生2H＋＋2e－=H2↑，根据电解原理，即b极为阴极，电极b表面发生还原反应，故A错误；B、根据A选项，分析，故B错误；C、根据示意图，左右两室均为厌氧环境，故C错误；D、根据得失电子数目守恒，有1×6×4=n(H2)×2，解得n(H2)=12mol，故D正确。
3．（2018届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
下列说法正确的是A． a 为直流电源的负极B．阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D．理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B4．（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A．工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B．两个电解池的电解总反应方程式完全相同C．两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D．随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C5．（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试）SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第I卷（共36分）本卷共6小题，每题6分，共36分。
在毎题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.lmol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N Ac 标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱c 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O向左移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量。
若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d第Ⅱ卷7、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题：（1）BD2的电子式为___________________。
（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。
（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________________________________________。
（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为S，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。
（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g) =>2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。
②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
8、（18分）Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子；④X的相对分子质量在100~200之间。
根据以上信息回答下列问题：（1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。
（2）X的一种同分异构体（与X具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。
（3）X的某些同分异构体具有如下性质：a.能发生水解反应b.能发生银镜反应c.能使氯化铁溶液显紫色。
请写出可能的结构简式_______________________________（任写两种）。
Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：请回答下列问题：（4）写出反应类型：①_______________，②_______________。
（5）写出反应②⑤的化学方程式（注明反应条件）：②______________________________________；⑤_______________________________________。
（6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。
_______________________________________________________________________。
9、（18分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。
CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。
根据以上信息请回答下列问题：（1）装置E的作用是____________________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。
你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。
（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。
A.氯化氢水溶液有漂白性B.氧气的水溶液有漂白性C.氯化氢气体有漂白性D.干燥的氯气有漂白性（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。
（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。
（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：_____Cu2++_____Cl-+_____SO32-+_____H2O=_____CuCl+_____H++_____SO42-（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________×100%。
若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。
10、（14分）Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
己知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0 kJ ·mol -1 和-726.5 kJ ·mol -1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是______________kJ 。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的 影响，实验结果如下图所示(T 1、T 2均大于300℃)。
下列说法正确的是________________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH) =A A t n mol ·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时)()(32OH CH n H n 增大 （4）在T 1温度时，将1mol CO 2和3mol H 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a ，则容器内的压强与起始压强之比为______________。
Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的重要方法。
（5）含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN -的形式存在，工业上有多种废水处理方法。
其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN -废水时，控制溶液pH 为9~10并加入一定量的NaCl ，一定条件下电解，阳极产生ClO -的将CN -氧化为无害物质而除去。