【配套K12】2019高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
教育最新K122019高考化学一轮复习基础题系列11含解析新人教版
2019高考化学一轮基础题系列（11）李仕才1、（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于N AB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5N AC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2N AD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2N A【答案】D2、（2018届重庆市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4N AB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1N AC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N AD. 电解精炼制时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N A，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1N A，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C。
3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
配套K122019高考化学一轮强化练习 第11章 有机化学基础(含解析)新人教版
第11章有机化学基础李仕才一、选择题**1、（2018年朝阳区3月）测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确．．．的是A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B．B、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3–) + c(OH–)C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3–+ H+ = CO2↑+ H2O答案：B2、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．X的化学式为C10H12O6B．X含有的官能团为羧基、羟基C．X含有的官能团为羧基、酯基、羟基D．X含有的官能团为羧基、酯基、羟基、苯基解析：X的化学式为C10H10O6；X含有的官能团为羧基、酯基、羟基，C正确。
答案：C3、下列命名正确的是( )解析：B项名称为5甲基1,4己二醇；C项名称为4,4二甲基3己醇；D项名称为3甲基6乙基辛烷。
答案：A**4、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【答案】D5、下列叙述中正确的是( )A．分子式相同，元素百分含量也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：本题考查同种物质、同系物、同分异构体的概念。
【配套K12】2019高考化学一轮基础选习题10含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题 1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B ．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。
答案：D2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．青铜的熔点比纯铜和锡都高B ．陶瓷的主要成分为硅酸盐C ．古代的纸张主要成分为蛋白质D ．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A 项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C 项不正确；黑火药的主要成分是KNO 3、S 、C ，爆炸时发生如下反应：2KNO 3＋3C＋S=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，氧化剂是KNO 3和S ，D 项不正确。
答案：B3．部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92 g ，经如下处理：下列说法中正确的是( )①滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗H 2SO 4的总的物质的量为0.04 mol④V＝224 mL⑤V＝336 mLA．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO ，N 2都表现还原性C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。
人教版2019学年高考化学一轮复习基础题系列(11套含解析)【高考资料】
2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B 错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮基础选习题(1)(含解析)新人教版
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人教版化学2019高考一轮基础选习题（1）李仕才一、选择题 1．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A ．所用氢氧化钠已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法解析：A 项，所用NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B 项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C 项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D 项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L －1，c(SO 2－4)＝0.8 mol·L －1，则c(K ＋)为( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L －1解析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al 3＋)＋c(K ＋)＋c(H ＋)＝2c(SO 2－4)＋c(OH －)，而溶液中c(OH －)很小，可以忽略不计，则有3c(Al 3＋)＋c(K ＋)＋c(H ＋)＝2c(SO 2－4)，所以：c(K ＋)＝2c(SO 2－4)－3c(Al 3＋)－c(H ＋)＝2×0.8 mol·L －1－3×0.4 mol·L －1－0.1 mol·L －1＝0.3 mol·L －1，C 正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮训练学题(11)(含解析)新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练学题(11)李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2. 24L乙醇在@中完全燃烧得到0.3N*个水分子B. 2. 3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为O.IN AC.常温常压下，14 g由％与CO组成的混合气体含有的原子数目为2叫D.标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N A【参考答案】B2、已知某化学实验的结果如下表：下列结论正确的是()A. vi>V2>V3B. V3>V2>viC. V1>V3>V2D. V2>V3>V1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故V2>V3»答案：A3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：一2(g)+I2(s) AH>0,若0〜15 s内c (HI)由0. 1 mol • L-1降到0. 07 mol • L-1,则下列说法正确的是( )A.0~15 s内用L表示的平均反应速率为v(L) =0. 001 mol • L"1• s_1B. c (HI)由0. 07 mol • 降到0. 05 mol • L_1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：L为固体，故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI) 1 °"皿。
i L卄「宀… …、亠、+ 亠、乂/一n, 0. 07 mol • L_1—0. 05 mol • L_1=0. 002 mol • L • s ,右反应仍以该速率进仃，贝U t= ---- 9-- - ----- - --- =10 s,0. 002 mol • L • s但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s, B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
精品2019高考化学一轮基础选习题含解析新人教版97
人教版化学2019高考一轮基础选习题（11）李仕才一、选择题1．下列有关说法中，不正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液解析：B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH ＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。
答案：B2．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不变蓝，淀粉遇碘才变蓝。
答案：D3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：Cl2具有强氧化性与多价态金属反应时，生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。
答案：C4．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是( )A ．图1中，A 到B 的过程中有0.01 mol 电子转移B ．图1整个过程中共生成0.26 g 水C ．图2三条曲线中，表示CuO 和其中所含Cu 质量关系的曲线是XD ．图1中A 和B 的化学式分别为Cu 2O 和CuO解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol ，若加热时全部生成CuO ，则CuO 的质量为0.01 mol×80 g·mol －1＝0.80 g ，所以A 点是CuO 。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
2019高考化学一轮复习编练习题(11)(含解析)新人教版.docx
2019高考化学(人教)一轮编练习题(11)李仕才一、选择题1、在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H23已达到平衡状态的是( )A.C(N2): C(H2): C(NH3)=1 ： 3 ： 2B.一个N三N断裂的同时，有3个H—II生成C.英他条件不变吋，混合气体的密度不再改变D.ViE(N2)=2v 逆(NH B)解析：c(Nj : c(Hj : c(NH B) = 1 : 3 ： 2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N三N断裂的同时，有3个H—H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度P=寻质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正@2) =2\「逆(Mb)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。
答案:B2、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为Y , X是它的一种同分异构体，且X 分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法屮正确的是()A.X分子中可能含有三个甲基B.X的一氯代物一定有三种C.在催化剂存在下加热正己烷可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质D.X能使澳的四氯化碳溶液褪色解析：当X分子的主链上有4个碳原子时，X分子中有4个甲基，A错误；符合条件的X的结构有2种，它们的一氯代物分别有2种和3种，B错误；正己烷在催化剂存在下加热发生催化裂化反应可得到不同的烷坯、烯坯，C正确；烷坯与浪单质不能发生加成反应且与CCh互溶，D错误。
答案：C3、下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是()A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结品法提纯NaCl和KN0：j混合物中的KN03C.直接蒸憎酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCh溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A项错误；MCI和©03混合物中提纯KW)：“ 可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯KM0：“ B项正确；蒸饰酒精时，水也挥发，所以得不到无水乙醇，C项错误；足量铁屑与Fe'十反应，D项错误。
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2019高考化学一轮基础题系列（11）李仕才1、（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于N AB. 1mol环己烷含非极性键的数目为5N AC. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2N AD. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2N A【答案】D2、（2018届重庆市第一中学高三下学期第一次月考）阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4N AB. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1N AC. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N AD. 电解精炼制时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜【答案】C【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算出22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N A，A错误；Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，硫离子水解，所以1L、0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目小于0.1N A，B错误；142gNa2SO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，硫酸根离子1 mol，共计3 mol；142g Na2HPO4的物质的量为1mol，含有钠离子2 mol，磷酸氢根离子1 mol，共计3 mol；所以142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A，C正确；电解精炼铜时，由于阳极所用粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质会在铜之前失去电子,所以阳极溶解的铜的质量小于32g, D错误；正确选项C。
3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。
（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
请完成该实验方案。
（已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________ 。
(用离子方程式表示)。
(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)【答案】品红溶液颜色很快褪去控制SO 2 的流速(或适当升高温度) 滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值 3000a/107V 偏低 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-②为了使SO2尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度，使速率加快；也可以控制SO2的流速，使反应速率增大。
故答案为：适当提高反应的温度（或控制SO2的流速）。
（2）①Cl-的检验所需要的试剂为AgNO3，同时CO32-和OH-也能与Ag+生成白色沉淀，从而干扰Cl-检验，故先必须将CO32-和OH-排除，所以先往溶液中加入过量的硝酸，使CO32-生成CO2气体挥发，OH-生成H2O，再加AgNO3溶液，振荡，有白色沉淀生成可证明含有NaCl。
故答案为：滴加足量稀硝酸后，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。
②NaOH溶液呈碱性，可以用pH计测量其pH，如果pH>7，就可以说明混合物中含有NaOH，但Na2CO3溶液也呈碱性，故必须先将Na2CO3除去，可以加入过量的中性的CaCl2溶液生成CaCO3沉淀，同时生成的NaCl也为中性，再用pH计测量上层清液的pH。
答案为：加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH值。
（3）根据IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-可得IO3-～ 6S2O32-，Na2S2O3的物质的量为6×a/214 mol ， c(Na2S2O3)=(6a/214)mol÷0.001VL=（3000a/107V ）mol·L-1。
（4）第三步如果滴速过慢，则第二步中过量的I-被空气中的O2氧化生成I2，I2的量增多导致消耗的Na2S2O3溶液体积偏多，根据 c(Na2S2O3)= 3000a/107V mol·L-1可知，测得的浓度将偏低。
对应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-4、（2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考）Ni-MH电池在工农业生产和日常生活中具有广泛用途，废旧电池中含有大量金属元素，其回收利用具有非常重要的意义。
一种利用废Ni-MH电池正极材料(主要含有Ni(OH)2，还含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氢氧化物)制备电子级硫酸镍晶体的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：则“浸出”时最适宜的条件为_______________。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子方程式：______________。
（3）“滤液2”中加入NaF 可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。
当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，则MgF2的溶度积为_____________[已知K sp(CaF2)=1.10×10-10]。
（4）向“滤液3”中加入(NH4)2S2O8可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程式___________________。
（5）向“滤液4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂(用HA表示) 形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
该过程可以表示为：Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+①已知加入萃取剂后，锌的萃取率随料液pH 变化如图所示。
试分析pH 增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是___________________。
②“操作X”的名称是_____________。
（6）上述回收镍的过程中，使用了1kg 含镍37.1%的正极材料，最终得到纯净的NiSO4·7H2O 1.686kg，则镍的回收率为_______________。
【答案】 80℃，1.8mol/L H2SO4，30min 2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+7.37×10-11 (NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+(NH4)2SO4+2H2SO4料液的pH 增大，使料液中的c(H+)减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+向右进行，锌的萃取率增大分液 95.4%详解：（1）根据图1，“浸出”最佳温度约为80℃；根据图2，随着硫酸浓度的增大Ni浸出率增大，硫酸浓度为1.8mol/L时Ni浸出率已经很大，当硫酸浓度大于1.8mol/L，继续增大硫酸浓度Ni浸出率增大不明显，硫酸最适宜浓度为1.8mol/L；根据图3，“浸出”时间小于30min随着时间的延长Ni浸出率明显增大，大于30minNi浸出率趋于平缓，最佳时间为30min；“浸出”时最适宜的条件是：温度为80℃、硫酸浓度为1.8mol/L、时间为30min。
（2）双氧水将Fe2+转化为FeOOH沉淀，Fe2+被氧化，H2O2被还原，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH↓+4H+。
（3）当加入过量NaF后，K sp（MgF2）=c（Mg2+）·c2（F-），K sp（CaF2）= c（Ca2+）·c2（F-），将两式相比消去c2（F-），K sp（MgF2）= K sp（CaF2）=1.1010-100.67=7.3710-11。
（4）（NH4）2S2O8与MnSO4反应生成含锰元素的一种黑色不溶物、（NH4）2SO4和H2SO4，含锰元素的黑色不溶物为MnO2，反应可写成（NH4）2S2O8+MnSO4→MnO2↓+（NH4）2SO4+H2SO4，Mn元素的化合价由+2价升至+4价，S元素的化合价由+7价降至+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，（NH4）2S2O8与MnSO4反应的化学方程式为：（NH4）2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4。
（5）①pH增大时，锌的萃取率逐渐增大的原因是：料液pH增大，使料液中的c（H+）减小，促使Zn2++4HAZnA2·2HA+2H+向右进行，锌的萃取率增大。
②“滤液4”中加入有机萃取剂将Zn2+萃取，出现分层现象，将有机层与水层分离的“操作X”的名称为分液。
（6）根据Ni守恒，Ni的回收率为100%=95.4%。
5、（2018届江西省赣州市四校协作体高三上学期期中考试）下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇【答案】D【解析】A、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。