甘肃省会宁五中2010届高三10月月考(化学)
2010届高三10月月考化学试题.doc
2010届高三10月月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 S: 32 Na :23 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5一．选择题（本题16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，给世界各国留下深刻印象。
焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。
下列说法正确的是（）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．焰火的产生与焰色反应有关D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺2、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3、下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥4、高岭土（Al2O3•2SiO2•2H2O）制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、65、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（）①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入SO2；④Na2CO3在溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤6、重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2N AC．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15N A8、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体9、下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2 C6H5O－+H2O+CO2 → C6H5OH +HCO3－B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋+ 3SO2－4+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C. 等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42－D．HS－的电离：HS－＋H2 O OH-＋H2S10、用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是（）A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D最重11、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0．5克氢气，则混合物中必定含有的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（）A、1：2：3B、6：3：2C、3：1：1D、1:1:113、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸14、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
甘肃省会宁五中2012届高三10月月考试题化学
会宁五中2011～2012学年度第一学期高三级10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（）A．水 B．泡沫灭火器 C．沙子 D．煤油2．下列有关氧化还原反应的是叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子得失或偏移B．没有元素化合价升降的反应也可以是氧化还原反应C．有单质参与的化学反应就一定是氧化还原反应D．原电池和电解池的电极反应说明发生氧化反应时，可以不发生还原反应3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO34．据悉，2008年奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P ===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述不正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛的应用遇电子、陶瓷等领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN ＋3CO合成，下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+ 3D．AlN的摩尔质量为41g6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．氧化性：Cr2O72－＞SO2＞Fe3＋C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂7．三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
甘肃省会宁县第二中学高三10月月考(第一次月考)化学试题(无答案)
考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共20题计60分）一、单项选择题（每题3分，计60分）1、下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融) 通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2D．2HgO△══2Hg + O2↑A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②5．下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③B．①④C．②③D．②④9、在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．AlO2一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－D．常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－10、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42－五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A．4种B．3种C．2种D．1种11、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—= BaCO3 +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－12、向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋错误！未找到引用源。
甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考(化学)
会宁四中2009—2010学年高三第二次月考化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的原子式量：H 1 Si 28 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mg 24 C U 64第一卷 选择题（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
有1—2个正确选项）1、同温同压下，25ml 气体A 2和50ml 气体B 2反应后生成25mlC ，则气体C 的化学式是 （ ） A 、A 2B B 、AB 2 C 、A 2B 4 D 、AB2、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A ．加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg 2＋B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl －C ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO 32－或SO 32－D ．加入NaOH 并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液 3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列叙述正确的是 （ ） A 、2.24LCO 2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B 、6.8g KHSO 4 溶于水，溶液中含有0.1N A 个阳离子C 、5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023D 、4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 4、某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K +、Mg 2+、SO 42-NO 3-四种离子，其中K +与Mg 2+的个数之比为4：5，则NO 3-与SO 42-的物质的量比一定不是 （ ） A 、8：3 B 、3：2 C 、1：3 D 、2：35、“甲流”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是--------------------------（ ）A ．NaClB ．NaClOC ．双氧水D ．苯酚6、将足量的的稀盐酸加到下列固体溶液中，只能发生一种反应的是（ ）A ．Mg 、AlCl 3、 NaAlO 2 B. KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C. NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D. Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 37、V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量的浓度为 （ ） AVa576mol/L B V a 36125mol/L C V a 36250mol/L DVa48125mol/L 8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－9、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C．在加入铝粉产生气体的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe2+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+10、下列物质性质递变规律正确的是A．酸性HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I—＞Br—＞Cl—＞S2—11、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7KJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)；△H =+28.7KJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)；△H=-28.7KJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)；△H=+57.4KJmolD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl (aq)+H2O(l)；△H=-57.4KJ/mol12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= - 57.3KJ/mol向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H1>△H3>△H213、实验室里需用480 mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O IO3- →I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（）A. H 2O 2B. IO 3-C. MnO 4-D. HNO 315、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
高三年级化学10月月考.doc
高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
甘肃省会宁五中2012届高三10月月考试题化学.pdf
相似三角形的周长比等于相似比， 面积比等于相似比的平方 两个相似三角形的对应高之比，对应中线之比，对应角平分线之比也等于相似比。
回顾与思考 A B C D A1 B1 C1 D1 如图:四边形A1 B1 C 1D1是四边形ABCD经过相似变换所得的像. A B C D A1 B1 C1 D1 请分别求出这两个四边形的对应边的长度,并分别量出这两个四边形各个内角的度数,然后与你的同伴议一议;这两个四边形的对应角之间有什么关系?对应边之间有什么关系? 各对应角相等、各对应边成比例的两个多边形叫做相似多边形. 相似多边形对应边的比叫做相似比. 相似多边形 相似比 对应顶点的字母写在对应的位置上 A B C D E F A1 B1 C1 D1 E1 F1 它们形状相同吗？ 这两个五边形是相似五边形 A B C D E F A1 B1 C1 D1 E1 F1 对应角 对应边 AB与A1B1，BC与B1C1…… 试一试： 下列每组图形的形状相同，它们的对应角有怎样的关系?对应边呢？ (1) 正三角形ABC与正三角形DEF; (2) 正方形ABCD与正方形EFGH. 解:(1)由于正三角形每个角等于60°，所以∠A=∠D=60°, ∠B=∠E=60°, ∠C=∠F=60° . 由于正三角形三边相等，所以AB:DE=BC:EF=CA:FD 解：(2)、由于正方形的每个角都是直角，所以 ∠A=∠E=90° ∠B=∠F=90° ∠C=∠G=90°∠D=∠H=90° 由于正方形的四边相等，所以 AB:EF=BC:FG=CD:GH=DA:HE A B E G D C F H 议一议 正方形 10 10 菱形12 12 它们相似吗？ 正方形 10 10 矩形 12 8 它们呢？ 如果两个多边形相似，那么它们的对应角有什么关系？对应边呢？ 相似多边形的对应角相等，对应边成比例. 相似多边形的性质 相似多边形的周长之比等于相似比;面积之比等于相似比的平方. A B C D E F 2 例：矩形纸张的长与宽的比为 ,对开后所得的矩形纸张是否与原来的矩形纸相似?请说明理由. 解：对开后所得的矩形纸张和原来的矩形纸张相似，理由如下：设原来的纸张为矩形ＡＢＣＤ，如图： 连结ＢＣ与ＡＤ的中点Ｆ，Ｅ，则ＥＦ就把矩形ＡＢＣＤ分为全等的两个矩形． 在矩形ＡＢＣＤ中， 矩形ＡＢＦＥ与矩形ＢＣＤＡ的对应角相等，对应边成比例，矩形ＡＢＦＥ与矩形ＢＣＤＡ相似 1、右面两个矩形相似，求它们对应边的比. 2、如图，两个正六边形的边长分别为a和b，它们相似吗？为什么？ 及时总结经验，要养成积累方法和经验的良好习惯！ ３、如图，矩形的草坪长20m，宽10m，沿草坪四周外围有1m的环行小路，小路的内外边缘所成的矩形相似吗？ 2 3 2∶3 相似.理由是：各对应角相等，各对应边成比例. 不相似.因为对应边不成比例. 可以发现，这些叠放起来的矩形的右上顶点同在一直线上，这是因为这些小矩形都是相似的，所以它们的长与宽对应成比例， （１） （２） 如果以图（１）最大矩形的左下顶点为原点，宽和长所在直线分别为x轴、y轴，那么这组矩形右上顶点的坐标都满足 把标准纸（长与宽之比为 ）一次又一次对开如右图叠起来，你发现了什么有趣的现象？你能给出数学解释吗？。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共53分)1. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
下列说法正确的是（）A . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多B . 在通常状况下，金刚石和石墨相比，金刚石更稳定C . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1D . 36 g石墨转化成金刚石，放出的热量为5.7 kJ2. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积3. （2分） (2018高三上·大连月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致4. （2分） (2020高一下·北京期末) 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
甘肃省会宁县高三化学10月月考试题
2017-2018学年度高三10月份月考试卷化学第I卷(选择题)可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27（本卷共18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个正确选项。
）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏C．过滤 D．萃取3．2015年10月,屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学和医学奖。
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 ( ) A．1 mol双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol-1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol4．下列叙述中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) （）A．标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N AB．25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为N AC．N A个Fe3+完全水解可以得到N A个氢氧化铁胶体粒子D．1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为N A5．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉 5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-16．下列生产生活中的现象或应用与胶体性质无关的是 ( )A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．泡沫灭火器是将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合，喷出大量泡沫，起灭火作用D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )8．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是 ( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3 === Na2＋＋CO32-B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3 === AlO2－＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H 2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4 === Na＋＋HSO4－9．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋11．亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·泰州期末) 成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A . 铁杵磨成针B . 死灰复燃C . 木已成舟D . 积土成山2. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②HF，HI都属于弱电解质③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．A . ④⑤B . ②④C . ①②D . ③⑤3. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应4. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·m ol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO 的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol5. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中： Fe2+ ， NO3- ， SO42- ， Na+B . 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+ ， K+ ， Cl- ， HCO3-C . ＝1012的溶液中：NH4+ ， Al3+ ， NO3- ， Cl-D . c(Fe3+) =0.1 mol·L-1的溶液中：K+ ， ClO- ， SO42- ， SCN-6. （2分）常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性甲﹣9857.70.93可溶乙﹣84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液法7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al （OH）3↓+BaSO4↓D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O8. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是酸性氧化物B . 由SiO2＋2C=Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C . CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D . SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物9. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷(II)卷
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精2. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯3. （2分） (2016高一上·上饶期中) CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：164. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A . CH3OHB .C .D .5. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（）A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A . 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B . 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C . 若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D . 若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼7. （2分） (2019高一下·北京期中) 下列结论不正确的是：（）微粒半径：氢化物的稳定性：③离子的还原性：④氧化性：酸性：⑥非金属性：A . 只有B .C .D .二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。
甘肃省会宁县第五中学高三10月月考化学试题(无答案)
第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共20小题）1、化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是：（）A：煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B：BaSO4在医药上用做钡餐，可见Ba2+对人体无毒C：14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D：葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2、下列与化学概念有关的说法正确的是：（）A：化合反应均为氧化还原反应B：金属氧化物均为碱性氧化物C：催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D：石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3、N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A：1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B：1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目为N0C：常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N0D：常温常压下，8gO2含有2 N0个电子4、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所的气体体积依次为V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是：（）A：V3＞V2＞V4＞V1B: V3＞V4＞V2＞V1C: V3＞V2＞V1＞V4D: V2＞V3＞V1＞V45、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为：（）6、下列化合物中氮元素只具有还原性的是：（）A：KNO3B：HNO3C：NO D：NH3７、0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，所得固体质量为：( )A：21.2g B：21.6g C：22.0g D：22.4g8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mo l∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷
甘肃省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2020高二下·台州期末) 将I2加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I-、、OH-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH-)为（）A . 0.3mol/LB . 0.02mol/LC . 0.18mol/LD . 0.05mol/L2. （2分） (2020高二上·金台期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1B . 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－4b kJ·mol-1C . C2H2(g)+O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1D . 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-13. （2分） (2018高二下·房山期中) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。
下列对该反应的判断正确的是（）A . 吸热反应，m + n < pB . 吸热反应，m + n > pC . 放热反应，m + n < pD . 放热反应，m + n > p4. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5. （2分）(2018·深圳模拟) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
高三年级10月月考化学试卷.doc
高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
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会宁五中2009～2010学年度高三级10月份月考化学试题第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（每小题3分,共45分）1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保 护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （ ）A ．只要在室内放一盆水B ．向地势低的地方撤离C ．观察风向，顺风撤离D ．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离 2．阿伏加德罗常数约为N A ，下列说法不正确．．．的是 ( ） A ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A B ．6.2g 白磷P 4中所含的P －P 键的个数为0.3 N A C ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为ANV 4.22D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A3. 在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 （ ）A 、NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B 、K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—C 、Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D 、Na +、Cl —、CO 32—、SO 32— 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl -－＋ClO -5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4 ③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2 A ．①② B ．②③ C ．①③④D ．①②④6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移 7．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H 2O 反应的化学方程式如下：2ICl ＋2Zn=ZnCl 2＋Znl 2 ICl ＋H 2O=HCl ＋HIO 下列关于ICl 性质的叙述正确的是 ( )A ．ZnCl 2是氧化产物，又是还原产物B ．ZnI 2是氧化产物，又是还原产物C ．ICl 跟H 2O 的反应，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．ICl 跟H 2O 的反应，是自身氧化还原反应 8．已知：H 2O (g) = H 2O (l)；△H = Q 1 kJ/molC 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l)；△H = Q 2 kJ/molC 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) ；△H = Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为 ( ) A ．Q 1+ Q 2 +Q 3 B ．0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3) C ．0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3 D ．1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 39、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 18O 、和13C 18O 气体，下列说法正确的是A ．所含分子数和质量均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同的分子数和中子数10．把NaHCO 3和NaOH 的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是A ．加热前消耗的多B ．加热后消耗的多C ．加热前后一样多D ．当NaOH 适量时才会一样多11．在t ℃时，将a gNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为b moL 。
下列叙述中正确的是 A ．溶质的质量分数为ω＝%100⨯-a V a ρB ．溶质的物质的量浓度1Lmol 171000-⋅=Va cC ．溶液中c (OH －)＝D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω12、将4.48升CO 2通过一定量的Na 2O 2后收集到气体3.36升，这3.36升气体的质量为（体积均为标准状况下测定） （ ）A 3.8gB 5.6gC 4.8gD 6.0g13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
先将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。
对样品所含杂质的判断正确的是( )A肯定没有KNO3 B 肯定有KNO3，可能有Na2CO3C 肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3D 肯定没有Na2CO3，可能含有Ba(NO3)214.已知KOCN中碳为+4价，在KOCN + KOH + Cl2→ CO2+ N2+ KCl + H2O 反应中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 ( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D． 6 mol15.向某FeBr2溶液中，通入 1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。
反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/L第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、填空题（每空1分，共13分）16．从手册上查得：H - H、Cl - Cl和H - Cl的键能分别为+ 436 kJ·mol-1、+243 kJ·mol-1和+ 431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mo l H-Cl 时（吸收或放出）热量，反应热化学方程式为。
17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。
2＋＋－—＋3－18．有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。
19.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出反应的离子方程式：。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是。
A．MnO2B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
三推断题(每空2分，共14分)20． A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。
四实验题(每空2分，共18分)21.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密______________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH≡CH ⑤H2(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。