高三化学第一轮复习物质的分类
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结
现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。化学更是高考中能够决定成败的一门。何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!
高三化学第一轮复习知识点总结
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》精品PPT课件
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
(3)由分子构成的物质：①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
(分子晶体)
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、
NH3、P- H3 等。
5
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH
－OH
OH
-
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋
H [H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子) H [H C H] －
NH2－
H [ N H] －
OH－
[ O H] －
13
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
-
8
(二) 分子、原子、离子有何异同？
比较项目
原子
分子
离子
相 概念 异 点
电荷
相同点
相互联系
化学变化中的 保持物质化
物质的组成、性质和分类-2024年高考化学一轮复习必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题05物质的组成、性质和分类
(建议完成时间：25分钟实际完成时间：_______分钟)
目录
考点一物质的组成与分类
考点二物质的性质与变化
考点三分散系与胶体
考点一物质的组成与分类
1(2023春·广东河源·高三统考开学考试)岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是
选项A B C D
地方
文化
顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒
茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像
【答案】A
【解析】A．木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A项正确；B．珐琅是一种玻璃搪瓷，主要成分为石英、长石，B项错误；C．酒的主要成分为乙醇、水，不属于有机高分子化合物，C项错误；D．铜像的主要成分属于合金材料，D项错误；故选：A。
2(2023·广东惠州·统考一模)下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A B C D
工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素【答案】C
【解析】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。
3(2023秋·新疆巴音郭楞·高三八一中学校考开学考试)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排
列的是
A.生石灰、白磷、熟石灰
B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢
D.烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【解析】A．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；熟石灰为氢氧化钙，属于化合物，为纯净物，故A不符合题意；B．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧为单质；碘酒为碘和酒精的混合物，故D符合题意；故答案为D。
高考化学一轮总复习第1章物质及其变化第1讲物质的分类及转化课件
答案 D
解析 若D是一种强碱,A为Na、E为O2、B为Na2O、C为Na2O2、X为H2O、 D为NaOH,符合转化关系,Na、Na2O、Na2O2都能与水反应,A项正确;若D 是一种强酸,如为HNO3,则A为N2或NH3,E为O2,B为NO,C为NO2,X为H2O,稀 硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,B项正确;若D为NaCl,A为 NaOH、E为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为盐酸,符合转化关系,且 NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3,C项正确;若D是一种白色沉淀,在空气 中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C中含有Fe2+,B中含有 Fe3+,A为Cl2,E为Fe,才能实现转化关系,D项错误。
答案 C 解析 竹简的成分之一纤维素的化学式为(C6H10O5)n,属于天然高分子化合 物,A正确;羟基磷灰石,又称碱式磷酸钙,属于无机盐,B正确;熟石灰的成分 是Ca(OH)2,而熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,C错误;Fe2O3为红棕色,是红 色颜料的成分,俗称铁红,D正确。
针对训练
1.(2023浙江卷)材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列材料主要成
考向2.物质的性质及转化
典例突破
(2023全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式
可正确解释相应变化的是( )
高三化学物质的分类知识点
高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类
1.无机物和有机物
无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物
元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物
离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据
1.化学成分
物质的分类可以依据其化学成分来进行。根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质
物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质
物质的化学性质也是进行分类的重要依据。化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用
1.高分子材料
高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。例如塑料、橡胶和纤维等。这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
高考化学一轮复习第一单元 物质的组成、分类与性质共60张
质的是 ( B )
A.醋酸
B.生石灰
C.干冰
D.小苏打
解析 醋酸属于酸,不属于氧化物,属于电解质,A错误;生石灰是CaO的俗 称,属于活泼金属氧化物,同时也属于电解质,B正确;干冰是固态的二氧化碳, 属于非金属氧化物,属于非电解质,C错误;小苏打是碳酸氢钠的俗名,属于盐, 不属于氧化物,属于电解质,D错误。
第一单元 物质的组成、分类与性质
考点一 物质的组成与分类
并非神仙才1能.判烧陶断器，有正志的误人总,正可以学确得精的手艺画。 “√”,错误的画“✕”。
人若有志，万事可为。
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物 母鸡的理想不过是一把糠。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
( ✕)
才自清明志自高。
2.《天工开物》是一部记录农业和手工业生产技术的百科全书,以大量生动 的细节留存了丰富的古代科技史料,被誉为“百科全书之祖”。对书中描述 作出正确解释。
描述 凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴,此乾坤幻出神物也
凡墨烧烟凝质而为之 凡虚伪方士以炉火惑人者,唯朱砂银愚人易惑
五金之长,熔化成形之后,住世永无变更
解释 “硝”指的是 硝酸钾 “烟”指的是 炭黑 “朱砂银”指的是 硫化汞 这句话描述的对象为 黄金
1.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生① 化学反应 就能表现出来的性质。如:颜 色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生② 化学反应 时才能表现出来的性质。如:酸 性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成③ 新物质 的变化。
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原那么质：量守恒定律
表示：化学方程式〔意义〕
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
【核心素养分析】
宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】
知识点一物质的组成
1、元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ①化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系
元素――→组成⎩
⎪⎨⎪⎧
高三第一轮复习之物质的分类和转化
合 物
混合物
非金属氧化物和H2O2 气态氢化物 酸
特例：AlCl3
金属氧化物和过氧化物 离子化合物 碱 盐
一、物质的分类 电解质是否都能导电？
电解质溶液的导电能力与…有关？ 混合物
物 质 纯 净 化 物 合
金属 单质 非金属
自由移动离子浓度
非金属氧化物 SO2 非电解质 气态氢化物 NH3 大部分有机物
金属氧化物与碱性氧化物、 非金属氧化物与酸性氧化物的关系？ 一、物质的分类
物 质
混合物 纯 净 物 化 合 物 金属单质 单质 非金属单质
有机化合物 无 机 化 合 物
金属氧化物 非金属氧化物 不成盐氧化物(NO、CO等)
氧化物 酸 碱 盐
酸性氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
过氧化物
一、物质的分类
C
例 已知AgNO3溶液和稍过量的KI溶液 制得AgI胶体，当把它和Fe(OH)3胶体 相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3混合 沉淀。由此可推断 BC A、该AgI胶粒带正电荷 B、该AgI胶粒在电泳时向阳极移动 C、该AgI胶粒带负电荷 D、Fe(OH)3胶粒在电泳时向阳极移动
例 某种胶体在电泳时，其胶粒向阴 极移动。在这种胶体中分别加入下 列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会 发生聚沉的是 B A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
高三化学高考备考一轮复习专题训练一物质的分类
高三化学二轮复习专题一物质的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2017·浙江宁波·统考一模）下列属于碱的是
A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO2 2．（2016·山东·统考二模）下列有关分类和氧化还原的描述正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
3．（2022秋·河北承德·高一河北省隆化存瑞中学校考阶段练习）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是
A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢
B．酸、碱、盐可能都不含金属元素
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
4．（2016·上海长宁·统考二模）下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物5．（2022·河南焦作·焦作市第一中学校考模拟预测）2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。下列对物品的分类不科学的是
选项物品分类
A酒精易燃液体
B浓硫酸遇湿易燃物品
C白磷自燃物品
D硝酸铵氧化剂
高考第一轮复习物质的分类
一、考纲要求
1. 了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；了解溶液、溶解度、饱和溶液的概念；了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。
2. 理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
二、考题规律
物质的组成、性质和分类是高考命题的重要素材。在高考命题中，常常以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，来考查概念的类比和辨析，其中混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象。题型多以选择题为主，难度不大，注重考查学生运用基本概念分析问题，解决问题的能力。同时还会以生产、生活中的实际现象、特殊事件、重大科技成果等为背景，以高科技和人们普遍关注的问题为切入口，将有关物质的组成、性质和分类的知识融合于试题中。与本专题内容相关的题目约占4—6分。
三、考向预测
物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准都属于中学化学的理论知识，在高考中常常出现；胶体的知识和运用作为一个较独立的知识点，在高考中的地位举足轻重，预计明年高考这部分内容还会继续出现。
一、元素与物质的关系
1. 元素——元素是质子数相同的一类原子的统称。
注意：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 元素的存在形态：游离态和化合态
3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素自身都能组成物质，即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质，即化合物。
2023届高三化学高考备考一轮复习大单元--物质及其变化第一节物质的组成、性质及分类课件
一、分散系 ② 按照分散质和分散剂的状态
烟属于气固分散系；雾属于气液分散系 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系
一、分散系 2. 三种分散系的比较
一、分散系 2. 三种分散系的比较
二、胶体 1. Fe(OH)3 胶体的制备
(1) 过程 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热， 即制得 Fe(OH)3 胶体。
二、物质间的转化
2．物质间的转化关系
(2) 同一元素、不同价态的代表物之间的转化关系
④
①
②
H2S
S
③
SO2
SO3
H2SO4
方法技巧
物质变化的认识误区 (1)同素异形体之间的转化、电解质溶液导电均属于化学变化。 (2)核素之间的转化既不属于化学变化也不属于物理变化。 (3)有化学键断裂或形成的变化不一定属于化学变化，如NaCl晶体熔化、浓盐酸挥发属 于物理变化。 (4)蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠或硫酸铜溶液均有沉淀生成，前者为蛋白质的盐析， 为物理变化；后者为化学变化。
一、物质的组成 4．常见物质的俗名
一、物质的组成 4．常见物质的俗名
二、物质的分类 1．交叉分类法示例
二、物质的分类 2．常见无机化合物的树状分类
二、物质的分类 2．常见无机化合物的树状分类
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类
1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念
2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系
一、物质的组成
1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法
1.交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:
2.树状分类法
所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关
系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:
一、单选题
1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）
A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖
2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
①分馏、干馏、裂化都是化学变化
①植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①
3．下列说法中正确的是
A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
(2)化学反应类型
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)232Th转化成233U是化学变化。( × )
(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变 化。( × ) (3)Na2CO3·10H2O的风化、NaOH的潮解属于物理变化。 ( × ) (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( × )
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
[答案] 二
常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然 气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、 高炉煤气、石油气、裂解气。 (2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻 璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、 胶体、浊液等)。 (3)固体混合物：漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉 等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
8
【特别提醒】 1.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性 氧化物,Al2O3为两性氧化物。 2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物, 如CO、NO。 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。 4.常见混合物:(1)气体混合物:空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要 成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
中分类正确的是( C )。
序号
类别
①
常见干燥剂
②
常见合金
③
基本营养物质
④
腐蚀品
⑤
碱性氧化物
⑥
弱电解质
物质 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
不锈钢、青铜、硬铝、生铁 油脂、蛋白质、葡萄糖、无机盐
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
A.①② B.④⑤⑥ C.②③④⑥
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
主题1 物质的组成、性质及分类
目
录
目录
考点过关
真题回访
高考化学一轮复习专题演练测试卷：2.1物质的分类
2.1物质的分类
一、选择题
1.下列有关物质的分类中正确的是( )
选项 A B C D
名称
分类
高分子
化合物弱电
解质
纯净物混合物
【答案】选D
2.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是( )
【答案】选B
3.化学与生活、社会发展休戚相关。下列说法不正确的是 ( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学改变
D.氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
【答案】选C
4.下列物质分类正确的是( )
①混合物:铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物:Mn2O7、SO2、SiO2、NO2
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤电解质:BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸
A.①②④
B.②③④
C.①③⑤
D.②④⑤
【答案】选A
5.有关胶体与溶液的说法正确的是( )
A.胶体粒子带电,溶液溶质粒子不带电
B.渗析试验可以鉴别胶体和溶液
C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜
D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液
【答案】选D
6.下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是( )
A.往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,加热煮沸制备氢氧化铁胶体
B.氢氧化铁胶体的胶粒大小在1～100 nm
C.氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应
D.往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象
【答案】选A
7.霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍,属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图,下列说法不正确的是( )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③电泳现象
a定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向 电极作定向移动的现象。
b解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离 子而带电荷。
c带电规律： 1）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体 微粒吸附阳离子而带正电； 2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负 电； 3）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，
分散其他物质的物质称做分散剂。
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微 粒直径
<1nm
1nm～100nm
>100nm
外观
均一、透明、 多数均一、透明、不均一、不透明、
稳定
稳定
不稳定
分散质微 单个分子或 分子集合体或有 巨大数目分子集
粒组成
离子
机高分子
合体
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
能否透过 滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘 肥皂水、淀粉溶
酒
液
泥水
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性，不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm
胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在 1nm~100nm之间
d应用： 加少量电解质难凝聚。
水泥和冶金工业中的静电除尘
④胶体的聚沉
a定义：胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从 而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。
b胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 i．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作 用。 ii．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。 iii．加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电 性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。 c应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲 的形成等。
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
同一元素可以有几种不同的原子---同位素
2、分子、原子、离子及其异同
比较项目 原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 带电的原子
不 概念 最小微粒
学性质的一 或原子团
同 点
(“核变”不 属于化
电荷 学变电化中)性
种微粒
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
练习
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法
（2）胶体的分类：液溶胶 如：墨水、豆浆、血液
固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃
（3）胶体的性质和应用 ①丁达尔现象
a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。
b原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大， 使光波发生散射。 c应用：区别溶液和胶体。
②布朗运动
a定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、 无秩序的运动。
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
Βιβλιοθήκη Baidu
（4）胶体的制备
①物理法： 如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
②水解法： [Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱 和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离 子方程式为：
③复分解法： 〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol·L—1 KI的试管中，滴加8—10滴 0.01mol·L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。 〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入 1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体) SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
（5）提纯
利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有 离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放 入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶 剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而 得到纯净的胶体。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
考纲点击
1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物 称为单质。
②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净 物称为化合物
同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质：物质发生了改变，分子也
变化
发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成 化学组成不变，无新分
微观实质 子生成，可能有化学键 的断裂
有新物质生成 化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别
分散质粒子大小不同 ⑤鉴别方法
丁达尔效应
2.胶体
（1）定义：分散质直径在1nm~100nm之间的分散系叫
胶体。
气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘
电等
变
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里不一定发生化学变化。
特别注意点：
(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
(3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。 如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于 物理变化。
(4)发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法
指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化 还原反应
➢下列置换反应特别值得重视！
①铝热反应2Al ＋Fe2O3高温 2Fe ＋ Al2O3