高考化学总复习第8章第3讲烃的含氧衍生物教案鲁科版
第三章 烃的含氧衍生物(复习课)教学案
第三章烃的含氧衍生物（复习课）教学案靳利云一、本章的地位和功能本章教材突出物质的结构决定性质这一主线，前三节以乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯为例，介绍了醇、酚、醛、羧酸、酯等含氧衍生物的结构特点、物理性质、化学性质以及用途等方面的知识。
第四节引导学生初步理解有机合成的基本思路和方法，将多种类型的有机物的繁多性质和反应，以及合成与应用串联为有机的整体，实现对官能团和各类有机化学反应的综合认识和应用。
建立起结构、性质、反应、合成之间的有机联系，凸显有机化学的价值。
二、设计意图：了解高考三、课程标准要求：主题2烃及其衍生物的性质与应用1．认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
四、教学重点：1、在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上，了解有机合成的应用2了解解题思路，掌握解题技巧四、教学过程一、基础盘点(二）有机合成与推断题常见的突破口：1、由性质推断(填写官能团的结构式或物质的种类)①能使溴水褪色的有机物通常含有、、。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有、、、、、③能发生加成反应的有机物通常含有、、、,其中、能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的有机物必含有。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有。
⑦能发生消去反应的有机物为、。
⑧能发生水解反应的有机物为、。
⑨遇FeCl 3溶液显紫色的有机物必含有。
⑩能发生连续催化氧化的有机物是含有的醇。
比如有机物A 能发生如下催化氧化反应：A → B →C ，则A 应是，B 是，C 是。
2.由反应条件推断（1）当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为的消去反应。
（2）当反应条件为NaOH 水溶液并加热时，通常为的水解。
第三章 烃的含氧衍生物复习课教学设计
第三章烃的含氧衍生物复习课教学设计一、教材分析地位和功能本节复习课是在学习了第三章烃的含氧衍生物全章内容，并与上一节进行了专项归纳与总结的基础上，设置的针对性习题课，目的在于进一步巩固有机物的鉴别和除杂；强化同分异构体的书写；加深对反应类型：如加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应的认识及性质应用，体会有机化学特有的魅力，体验烃的含氧衍生物的广泛应用，激发保持学生学习的兴趣热情。
二、学情分析学生是在学习了必须2第三章和选修5前三章的有机学习，已经掌握了有机结构特点、有机反应类型、官能团性质及同分异构的书写，而且高二学生逻辑推理、分析归纳能力已经初步完善并日趋成熟，但是基础知识存在不扎实，有机结构书写不规范，同分异构体书写不能有序思维等问题，这都是需要不断的规范和强化。
三、教学目标1.知识与技能通过对本章知识点的复习，加深对醇、酚、醛、羧酸及酯的结构与性质的了解；初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
2.过程与方法复习及有目的的训练，培养学生的逻辑思维能力，通过复习,培养学生的综合解题能力；通过分析习题培养学生分析解题的思维方式。
3. 情感态度与价值观培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。
四、教学重难点教学重点：含氧衍生物的相关性质的理解记忆及应用；含氧衍生物的同分异构的书写。
教学难点：含氧衍生物的相关性质的理解记忆及应用；含氧衍生物的同分异构的书写。
五、教学过程5. 某酯的分子式为C6H12O2，其转化关系如下所示：若A、C都能发生银镜反应，则该酯的可能结构有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种提问：酯水解的两种途径和能发生银镜反应的物质。
6. 分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有 ( )A．5种 B．6种 C．7种 D． 8种总结：同分异构体的书写思维方式：分子式→不饱合度→根据信息提示确定官能团或者原子团的种类及位置。
鲁科版高中化学《烃的衍生物》教案
鲁科版高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，掌握其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析问题和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和思考，培养其科学探究精神。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构与性质。
3. 烃的衍生物的制备方法。
三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 难点：烃的衍生物的制备方法及反应机理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究烃的衍生物的知识。
2. 运用实验教学法，让学生通过观察实验现象，掌握烃的衍生物的性质。
3. 采用案例分析法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生了解烃的衍生物的存在和应用。
2. 新课导入：介绍烃的衍生物的概念、分类和结构。
3. 课堂讲解：讲解烃的衍生物的结构与性质，通过实验现象进行分析。
4. 案例分析：分析烃的衍生物在生活中的应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 课后作业：布置相关的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念、结构和性质的理解程度。
2. 评价学生运用化学知识分析问题和解决问题的能力。
3. 评价学生在实验中的观察能力、思考能力和动手能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、显微镜等。
2. 教学课件：用于展示烃的衍生物的结构、性质和制备方法。
3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍烃的衍生物的概念、分类和结构。
2. 第二课时：讲解烃的衍生物的结构与性质，通过实验现象进行分析。
3. 第三课时：分析烃的衍生物在生活中的应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 第四课时：讲解烃的衍生物的制备方法及反应机理。
5. 第五课时：进行课堂小结，布置课后作业。
九、课后作业1. 复习本节课的主要内容和知识点。
高中化学《烃的衍生物》教案
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其与烃之间的关系。
2. 掌握烃的衍生物的分类方法，了解不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 能够运用结构决定性质的观念，分析判断烃的衍生物的性质。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究素养。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 结构决定性质的观念在烃的衍生物中的应用。
三、教学难点1. 烃的衍生物的概念的理解。
2. 各类烃的衍生物性质的判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的概念和性质。
2. 利用案例分析法，分析不同类型的烃的衍生物的结构与性质的关系。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
五、教学过程1. 导入：以生活中的实例引入烃的衍生物的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课导入：讲解烃的衍生物的概念，引导学生理解其与烃之间的关系。
3. 案例分析：分析不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质，让学生理解结构决定性质的观念。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识分析判断烃的衍生物的性质，巩固所学内容。
5. 实验教学：安排学生进行实验操作，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念的理解程度。
2. 评价学生对不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质的掌握程度。
3. 评价学生运用结构决定性质的观念分析判断烃的衍生物的性质的能力。
4. 评价学生的实验操作能力和科学探究素养。
七、教学资源1. 教学PPT：包含烃的衍生物的概念、分类、性质等知识点。
2. 实验器材：用于进行烃的衍生物相关实验。
3. 案例分析材料：包含不同类型的烃的衍生物的结构和性质的实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解烃的衍生物的概念和分类。
高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)
溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子
＋H2O＋CO2―→2
＋
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习烃的 含氧衍 生物课 件（共 82张 PPT）
教材对接高考 1．(RJ 选修 5·P55T4、T70T7 改编)下列关于酚的说法不正确 的是( D ) A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物 B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和 NaOH 溶液 反应 C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可 以检验酚 D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类
4．浓硫酸加热，分子内脱水
_C_H__3_C_H__2C__H_2_O_H__浓―__硫 ― △__→酸__C__H_3_C_H__=_=_=_C_H__2_↑__＋__H_2_O________， _______②__⑤______________。
C5_． _H_3_与C__乙 H_2_酸C_H_的_2O_酯_H_化_＋_反_C_应H__3C__O_O__H_浓__硫 △__酸___C_H__3C__O_O__C_H__2C__H_2_C_H_ 3 _＋ __H__2_O__________，_________①______________。
酚为_____________________。
3溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 2．密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 3．沸点 (1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐_升__高___。 (2)醇分子间存在_氢__键___，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远_高__于烷烃。
四、由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生 化学反应时化学键的断裂情况如下所示：
以 1 丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明 断键部位。
鲁科版高中化学《烃的衍生物》教案
鲁科版高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实验观察和思考，掌握烃的衍生物的合成方法。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构与性质。
3. 烃的衍生物的合成方法。
三、教学难点1. 烃的衍生物的结构与性质的关系。
2. 烃的衍生物的合成反应及条件的选择。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的结构与性质。
2. 利用实验教学法，让学生通过观察实验现象，掌握烃的衍生物的合成方法。
3. 运用案例分析法，分析生活中常见的烃的衍生物的应用。
五、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类a. 烃的衍生物的定义b. 烃的衍生物的分类i. 饱和烃的衍生物ii. 不饱和烃的衍生物2. 烃的衍生物的结构与性质a. 饱和烃的衍生物的结构与性质b. 不饱和烃的衍生物的结构与性质3. 烃的衍生物的合成方法a. 饱和烃的衍生物的合成方法b. 不饱和烃的衍生物的合成方法4. 烃的衍生物在生活中的应用a. 烃的衍生物在医药中的应用b. 烃的衍生物在材料科学中的应用c. 烃的衍生物在环境保护中的应用六、教学过程1. 导入：通过生活中常见的例子，如糖、脂肪、蛋白质等，引导学生思考这些物质的共同特点，引出烃的衍生物的概念。
2. 新课讲解：详细讲解烃的衍生物的概念、分类、结构与性质，通过示例分析，让学生理解烃的衍生物的特点。
3. 实验演示：进行烃的衍生物的合成实验，如卤代烃的合成、醇的合成等，让学生直观地了解烃的衍生物的合成方法。
4. 案例分析：分析生活中常见的烃的衍生物的应用，如塑料、橡胶、药物等，让学生了解烃的衍生物在现实生活中的重要性。
5. 练习与讨论：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论，分享自己的学习心得。
七、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
高三化学一轮复习 第3讲 烃的含氧衍生物 鲁科版选修5
精选课件
三、醛 1．概念及分子结构特点 (1)概念：醛基与烃基(或氢原子)相连的化合物。 (2)官能团：—CHO。 (3)通式：饱和一元脂肪醛CnH2nO。 2．常见物质 甲醛：结构简式为HCHO，又名蚁醛，通常是一种有刺激性气味的 气体，有毒，易溶于水，水溶液叫福尔马林。 乙醛：结构简式为CH3CHO，易溶于水的液体，有刺激性气味。 苯甲醛：结构简式为CHO，有苦杏仁气味的液体，是制备香料、染 料的重要中间体。 3．化学性质
精选课件
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
精选课件
下列叙述错误的是( ) A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
【名师解析】 苯酚遇FeCl3显紫色，故可用FeCl3来检验产物中是否残 留苯酚；酚羟基、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化；苯氧乙酸能和NaOH发 生中和反应，菠萝酯在NaOH溶液中发生水解；菠萝酯中含有碳碳双键， 也能使溴水褪色。
第3讲 烃的含氧衍生物
1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特
最 点以及它们的相互联系。
新 展
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
示 3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，
关注有机化合物的安全使用问题。
1.根据有机物的结构推断有机物可能共有的化学性质。
热 点
等结构的醇不能发生消去反应。
精选课件
(5)与羧酸发生酯化反应生成酯。 5．常见几种醇的性质及应用
名称 甲醇 乙二醇
丙三醇
结构简式 C精、木醇， 重要的化工原料，
鲁科版高中化学《烃的衍生物》教案
鲁科版高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其与烃之间的关系。
2. 掌握烃的衍生物的分类方法，能够正确判断各类烃的衍生物。
3. 了解烃的衍生物的主要性质，能够运用其性质解释实际问题。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念2. 烃的衍生物的分类3. 烃的衍生物的主要性质4. 烃的衍生物的制备方法5. 烃的衍生物的应用三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、分类、性质及应用。
2. 难点：烃的衍生物的制备方法及性质的解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索烃的衍生物的相关问题。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和交流能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的化学品，如糖、醋、盐等，引出烃的衍生物的概念。
2. 讲解：讲解烃的衍生物的概念，阐述其与烃之间的关系。
3. 分类：介绍烃的衍生物的分类方法，让学生能够正确判断各类烃的衍生物。
4. 性质：讲解烃的衍生物的主要性质，引导学生运用性质解释实际问题。
5. 制备：介绍烃的衍生物的制备方法，进行实验操作演示。
6. 应用：分析烃的衍生物在生活中的应用，如塑料、合成纤维、药物等。
7. 练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
9. 拓展：引导学生思考烃的衍生物在未来的发展趋势和应用前景。
10. 作业：布置作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 评估方式：采用课堂提问、练习题、实验报告等多种方式进行评估。
2. 评估内容：a. 烃的衍生物的概念理解程度；b. 烃的衍生物的分类能力；c. 烃的衍生物性质的应用能力；d. 烃的衍生物制备方法的掌握程度；e. 烃的衍生物在实际应用中的认识。
七、教学资源1. 教材：鲁科版高中化学《有机化学》教材。
高中化学第3讲 烃的含氧衍生物(教案)
第3课时必备知识——烃的含氧衍生物[基本概念]①醇和酚；②醛和酮；③羧酸和酯；④酯化反应；⑤氧化反应和还原反应；⑥显色反应[基本规律]①醇类的催化氧化反应规律；②醇类的消去反应规律；③酯化反应的类型及规律；④烃的衍生物之间的转化及规律知识点1醇和酚的结构与性质一、醇的结构与性质1．醇的概念醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连构成的化合物，饱和一元醇分子的通式为C n H2n＋1OH或R—OH。
2．醇的分类3．醇的物理性质物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小4.醇的化学性质由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)，乙醇分子中可能发生反应的部位如下，填写表格内容：条件断键位置反应类型化学方程式Na ①置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑HBr，△②取代反应CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OO2(Cu)，△①③氧化反应2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去反应CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①或②取代反应2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5OC2H5＋H2OCH3COOH/ (浓硫酸) ①酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，使酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，使苯酚中羟基邻、对位的氢比苯中的氢活泼而易取代。
[通关2] (2020·湖南长郡中学检测)咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。
202高考化学总复习第8章第3讲烃的含氧衍生物鲁科版
(4)所有的醇都能发生氧化反应和消去反应( × )
(5)苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性( √ ) (6)除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤( × ) (7)分子式为 C7H8O 的芳香类有机物有五种同分异构体( √ )
(8)
和
含有的官能团相同，二者的化学性质相似
()
(9)鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加 FeCl3 溶液( √ )
(3)反应特点
(4)反应条件及其意义 ①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平 衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象 ①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应除去乙酸、溶解乙醇； ②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。 3．乙酸乙酯的水解反应 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
(3)醇的分类
CH3CH2OH
2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 (2)密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。 (3)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐___升__高___。 ②醇分子间存在__氢__键____，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 远___高_____于烷烃。
5．由基团之间的相互影响理解酚的化学性质 由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基__活___泼___；由于羟基对苯环的影响，苯 酚中苯环上的氢比苯中的氢__活__泼____。 (1)弱酸性 苯酚电离方程式为_____C_6_H_5_O_H__________C_6_H_5_O_－_＋__H__＋_____________________， 俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊溶液变红。
第三章 烃的含氧衍生物教案
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时（第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理）第三节羧酸酯2课时第一节醇酚（3课时）【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
【教学难点】醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
第一课时【教学过程】[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲述]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团第二类—OH直接与苯环相连的：在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。
【实验注意事项】[实验3-1]乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，因此反应生成的乙烯中含有CO2、SO2等杂质气体。
SO2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先将反应生成的气体通过NaOH溶液洗气，以除去CO2和SO2。
为降低炭化程度，减少副反应，反应温度要控制在170 ℃左右，不能过高。
将反应生成的乙烯气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，观察到褪色现象后，可更换尖嘴导管，将乙烯点燃，观察乙烯燃烧现象。
[实验3-2]重铬酸钾酸性溶液是K2Cr2O7晶体溶于水、再加入稀硫酸配制而成。
实验时建议做空白对比实验，以便更好地观察其颜色的变化。
【问题交流项目】[思考与交流1]某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。
以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H —O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
版高考化学一轮复习有机化学基础鸭烃的含氧衍生物课件鲁科版文稿演示
都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．方法一和方法二的反应类型都是加成反应
D．BHT 与
具有完全相同的官能团
解析：BHT 分子含有 2 个—C(CH3)3 和 1 个—CH3，而烃基是 憎水基，故其溶解度小于苯酚，A 项正确；酚羟基能被酸性
KMnO4 溶液氧化，故 BHT 与 褪色，B 项正确；
都能使酸性 KMnO4 溶液
版高考化学一轮复习有机化学基础鸭烃的含氧衍生物课件 鲁科版文稿演示
【考纲要求】 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质以 及它们之间的相互转化。2.了解烃的衍生物的合成方法。3.了 解有机分子中官能团之间的相互影响。4.根据信息能设计有机 化合物的合成路线。
考点一|醇、酚
1．醇 (1)概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和 一元醇的组成通式为 CnH2n＋1OH 或 CnH2n＋2O。
(3)CH3OH、CH3CH2OH、
的沸点逐渐升高。( )
(4) 的化学性质相似。( )
含有的官能团相同，二者
(5) 往
溶 液 中 通 入 少 量 CO2 的 离 子 方 程 式 为
()
(6)苯中含有苯酚杂质，可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉 淀，然后过滤除去。( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
(3)由断键方式理解醇的化学性质 1-丙醇分子发生反应的部位及反应类型如下：
以 1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部 位。
①与 Na 反应 2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑，①。 ②催化氧化 2CH3CH2CH2OH＋O2―C△―u→2CH3CH2CHO＋2H2O，①③。 ③与 HBr 的取代 CH3CH2CH2OH＋HBr―△―→CH3CH2CH2Br＋H2O，②。 ④浓硫酸，加热分子内脱水 CH3CH2CH2OH浓―硫―△→酸CH3CH===CH2↑＋H2O，②⑤。 ⑤与乙酸的酯化反应 CH3CH2CH2OH＋CH3COOH浓硫△酸CH3COOCH2CH2CH3＋H2O，①。
鲁科版高中化学《烃的衍生物》精品教案
第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物必修【课标要求】知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
选修【课标要求】1、了解有机物分子中的官能团，能正确表示他们的组成结构。
2、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及他们的相互关系。
3、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工合生物质能源开发上的应用。
4、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
5、了解蛋白质的组成、结构和性质。
6、了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
【课时安排建议】 6课时醇和酚 1课时羧酸酯 1课时醛和酮糖类 1课时蛋白质和氨基酸 1课时复习与检测 2课时第一课时醇和酚【温故知新】1.乙醇的表示方法：分子式________电子式__________结构式__________结构简式 ____________ 2.乙醇的化学性质：(1)乙醇与金属钠的反应：①化学方程式：②金属钠在乙醇下面说明乙醇的密度比水③反应的剧烈程度比水。
说明乙醇中羟基氢比水中羟基氢活泼性。
(2)乙醇的氧化反应①燃烧：化学方程式②催化氧化：将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，现象：铜丝表面；化学方程式为 .再将铜丝趁热伸入到酒精灯中，过一会儿拿出铜丝发现铜丝 _化学方程式为两步反应的总式为铜丝在总反应式中的作用是 _；理由是（3）与乙酸的酯化反应：①化学方程式：②酯化反应中乙酸脱去_____________，醇脱去_________，如果用18O来标记乙醇中的氧原子，则在生成物中出现18O的物质是：_____________。
3. 乙醇的工业制法（1）乙烯水化法（即乙烯在催化剂下与水加成制取乙醇）（2）淀粉发酵法【课堂互动区】一、醇的性质（一）乙醇的物理性质无色透明易液体，密度比水，沸点，可以与水以任意比混溶。
几种有机物的相对分子质量和沸点数据比较表—[思考]比较上表数据，为什么乙醇的沸点比较高？（二）醇的化学性质 1.羟基中氢的反应（1）与活泼金属反应-----取代反应 断键部位 CH 3CH 2OH ＋Na →[演示实验]在两支试管中分别盛有2ml 无水乙醇和水，向两支试管中分别投入同样颗粒大小的金属【思考】乙醇、水与金属钠反应剧烈程度是否相同？说明什么问题？ 乙醇、水羟基中氢的活泼性： （2）与羧酸反应-----酯化反应断键部位 CH 3CH 218OH ＋CH 3COOH →CH 3CH 2CH 2OH+ CH 3COOH → 2.醇的氧化 （1）燃烧 CH 3CH 2OH+O 2→ （2）催化氧化断键部位 CH 3CH 2OH+O 2→CH 3CH 2CH 2OH+O 2→CH 3CH(OH)CH 3+ O 2 CH 3OH+O 23.羟基的反应 （1）消去反应[实验探究]乙醇的分子内脱水反应---消去反应步骤：乙醇与浓硫酸按体积比 混合，放入几块碎瓷片（作用 ），加热至 ，用 法收集乙烯。
关于烃的含氧衍生物的教案
关于烃的含氧衍生物的教案第1篇：关于烃的含氧衍生物的教案考点一醇、*1．醇、*的结构区别2．醇的分类3．醇和*的物理*质(1)醇类物理*质的变化规律(2)苯*的物理*质①颜*、状态：纯净的苯*是无*晶体，有特殊的气味，易被空气中的氧气氧化呈粉红*。
②溶解*：苯*常温下在水中的溶解度小，高于65℃时与水互溶，苯*易溶于酒精。
③毒*：苯*有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗。
4．醇的化学*质(结合断键方式理解)5.由于苯环对羟基的影响，*羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，苯*中苯环上的*比苯中的*活泼。
(1)羟基中*原子的反应——弱**(苯环影响羟基)电离方程式为①与活泼金属反应：与na反应的化学方程式为：2c6h5oh＋2na?→2c6h5ona＋h2↑。
②与碱的反应：，俗称石炭*，但**很弱，不能使石蕊试液变红。
naoh溶液通入co2气体苯*的浑浊液??→液体变澄清??→溶液又变浑浊。
该过程中发生反应的化学方程式分别为：(2)苯环上*原子的取代反应(羟基影响苯环)苯*与浓溴水反应的化学方程式为：此反应常用于苯*的定*检验和定量测定。
(3)显*反应：苯*跟fecl3溶液作用显紫*，利用这一反应可以检验苯*的存在。
(4)加成反应：(5)氧化反应：苯*易被空气中的氧气氧化而显粉红*；易被**kmno4溶液氧未完，继续阅读 >第2篇：化学烃的衍生物复习指导《烃的衍生物》所涉及的知识内容是有机化学的主干知识，其命题不仅能考查学生有机化学的双基知识水平，也能综合考查学生观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力、分析推理能力，历年来是高考的重点和热点。
一、复习重点1、同系物与同分异构体的比较与判断；同分异构体的书写与识别；有机反应类型；有机物分子式与结构式的确定等双基知识。
2、各类烃的衍生物的结构及*质特点。
3、烃及烃的衍生物之间相互转化关系。
二、复习热点1、各类烃的衍生物结构、组成及*质特点，学会用各类官能团结构，分析有机物的*质。
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高考化学总复习第8章第3讲烃的含氧衍生物教案鲁科版第3讲烃的含氧衍生物2017级教学指导意见核心素养1.能写出烃的衍生物的类别通式、官能团、简单代表物的结构简式及名称；能够列举各类有机化合物的典型代表物的主要物理性质。
2.能描述说明、分析解释各类有机化合物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学方程式。
3.能基于官能团、价键类型、特点及反应规律分析和推断含有典型官能团的有机化合物的化学性质。
根据有关信息书写相应的反应式。
1.微观探析与宏观辨识：认识烃的衍生物的多样性，并能从官能团角度认识烃的衍生物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的衍生物的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用相关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一乙醇和乙酸的结构与性质[学在课内]1.乙醇和乙酸(1)分子组成和结构(2)物理性质名称俗名颜色气味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸) 无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(3)化学性质①②2.乙酸乙酯的制取(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应除去乙酸、溶解乙醇；②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
3.乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH(可逆)，CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)(2)乙酸溶液中滴入几滴紫色石蕊变红(√)(3)用食醋可除去热水壶内壁的水垢(√)(4)医用酒精的浓度通常为95%(×)(5)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)(6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(7)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)(8)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)拓展应用完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。
①________________________________________；________。
②________________________________________；________。
③________________________________________；________。
④_________________________________________；________。
⑤_________________________________________；________。
⑥_________________________________________；________。
答案 ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH 加成反应 ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 ③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 氧化反应 ④2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 复分解反应⑤CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 酯化反应(或取代反应)⑥CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH ＋C 2H 5OH 取代反应(或水解反应)思维探究(1)乙酸乙酯的制取实验中三种液体试剂混合时的加入顺序是什么？ 答案 向乙醇中加入浓硫酸，边加边搅拌，冷却后再加冰醋酸。
(2)乙酸乙酯的制取实验中可能生成哪些物质？答案 乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，除生成乙酸乙酯外还可能生成乙烯、C 、CO 2、SO 2等。
[基础点巩固]1.下列叙述正确的是( )A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物B.用酸性KMnO 4溶液不能鉴别CH 3CH 2CH 2CH 2OH 和CH 3CH 2CH 2COOHC.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸解析 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工而成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，它是一种混合物，A 项错；CH 3CH 2CH 2CH 2OH 能被酸性KMnO 4氧化而使溶液退色，后者不能被氧化，能鉴别，B 项错；制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，D 错。
答案 C2.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( )A.乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B.往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红C.往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D.制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代解析乙酸发生酯化反应时，乙酸中的—OH被乙氧基(C2H5O—)取代。
答案 D3.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )A.1 mol苹果酸最多与2 mol NaHCO3发生反应B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D. 与苹果酸互为同分异构体解析由苹果酸的结构简式可知，只有羧基与NaHCO3反应，A项正确；苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，C项错误；此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一物质，D项错误。
答案 A[名师点拨]1.羟基氢的活动性顺序2.乙醇的化学性质与羟基的关系(1)与Na反应时，只断裂a处键。
(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。
(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。
(4)乙醇发生消去反应时断裂b和d两处共价键。
[能力点提升]4.莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。
已知莽草酸的结构简式如图所示。
下列关于这种有机化合物的说法正确的是( )A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液退色C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.1 mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠4 mol解析根据题给结构简式可得出莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错；莽草酸的分子结构中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液退色，B项正确；莽草酸分子结构中不含酚羟基，遇FeCl3溶液不会显紫色，C项错；莽草酸分子结构中仅含一个羧基，其余为醇羟基，故1 mol莽草酸与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠1 mol，D项错。
答案 B5.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )解析B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，C和D的试管b中的试剂NaOH 溶液会与生成的乙酸乙酯反应，B、C、D错误。
答案 A6.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率解析该酯化反应需要的温度为115～125 ℃，水浴的最高温度为100 ℃，A项正确；长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确；乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。
答案 C[高考真题体验]7.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2016·全国卷Ⅱ，13D)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观察现象(√)(2)(2016·全国卷Ⅰ，9BD)由乙烯生成乙醇属于加成反应，油脂和蛋白质都属于高分子化合物(×)(3)(2016·全国卷Ⅲ，8C)乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷(√)(4)(2016·全国卷Ⅲ，8D)乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体(√)8.(2018·课标全国Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )解析A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
答案 D考点二醇酚[学在课内]1.醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋n≥1)。
1OH((2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。
(3)醇的分类2.醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性：低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm －3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3.苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大，易溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤。
4.由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示：以1丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。
(1)与Na 反应：2CH 3CH 2CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2CH 2ONa ＋H 2↑，①。
(2)催化氧化：2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O ，①③。